2024-2025學(xué)年課時(shí)作業(yè)人教版化學(xué)課時(shí)作業(yè)162

課時(shí)作業(yè)16鐵鹽、亞鐵鹽基礎(chǔ)性訓(xùn)練1.人體血紅蛋白中含有Fe2＋，如果誤食亞硝酸鹽會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2＋發(fā)生變化，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。該過程中鐵元素的化合價(jià)()A．升高B．不變C．降低D．無法判斷2．唐代蘇敬等人集體編撰的《新修本草》中有關(guān)青礬的記載為“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．青礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2OB．青礬需密封保存C．青礬的水溶液應(yīng)顯淺綠色D．“燒之赤色”是發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)3．下列關(guān)于鐵礦石的說法中正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C．赤鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅D．黃鐵礦與磁鐵礦的主要成分相同4.下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋5．某500mL溶液中含0.1molFe2＋，0.2molFe3＋，加入0.2mol鐵粉，待Fe3＋完全被還原后，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)()A．0.4mol·L－1B．0.6mol·L－1C．0.8mol·L－1D．1.0mol·L－16．將金屬鐵、銅投入FeCl3溶液中充分反應(yīng)，下列對(duì)反應(yīng)情況設(shè)想的評(píng)價(jià)正確的是()選項(xiàng)反應(yīng)情況設(shè)想評(píng)價(jià)A當(dāng)鐵、銅均不剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定無Fe3＋正確，F(xiàn)e3＋和鐵、銅均可反應(yīng)B當(dāng)鐵、銅均剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，無Fe3＋正確，鐵和銅都與Fe3＋反應(yīng)，故無Fe3＋C當(dāng)銅剩余，鐵不剩余時(shí)，溶液中一定只有Fe2＋，無Cu2＋正確，銅剩余，故無Cu2＋D當(dāng)鐵剩余，銅不剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋不正確，不可能出現(xiàn)鐵剩余而銅不剩余的情況，因?yàn)殍F的還原性比銅的強(qiáng)，鐵先與Fe3＋反應(yīng)7.實(shí)驗(yàn)室制備FeCO3的流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)B．FeSO4溶液保存時(shí)需加入Fe粉C．過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO綜合性訓(xùn)練8.從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A．喝補(bǔ)鐵劑(含F(xiàn)e2＋)時(shí)，加服維生素C效果更好，因維生素C具有氧化性B．《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”主要發(fā)生了置換反應(yīng)C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中的“杓”含F(xiàn)e2O3(已知Fe3O4有磁性，F(xiàn)e2O3無磁性)D．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指Ca(OH)29．鐵的常見化合物有①FeO；②Fe2O3；③FeS；④Fe(OH)3；⑤NH4Fe(SO4)2·12H2O；⑥FeSO4。將上述物質(zhì)溶于足量的稀硫酸后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是()A．滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，滴加新制氯水后顯紅色的有①③⑥B．加入銅片，能發(fā)生反應(yīng)的有②④C．滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色褪去的有①③⑥D(zhuǎn)．滴加KSCN溶液，溶液顯紅色的有②④⑤10．元素的“價(jià)—類”二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。如圖為鐵元素的“價(jià)—類”二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是()A．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①B．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②生成紅棕色粉末C．由圖可預(yù)測(cè)：高鐵酸鹽(FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))具有強(qiáng)氧化性D.加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③11.已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(1)寫出A、C、F、G的化學(xué)式：A.______________；C.________________；F.______________；G.________________。(2)檢驗(yàn)D中陽離子的方法為________________________________________________________________________。(3)保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：①D→C：________________________________________________________________________；②C→D：________________________________________________________________________。(5)寫出E→F的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。12．長(zhǎng)期放置的FeSO4溶液易被氧化而變質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)FeSO4溶液的變質(zhì)程度項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟1取待測(cè)液于試管中，向其中滴加KSCN溶液________FeSO4溶液部分變質(zhì)步驟2________________________________________________________________________________________________________________________________________________________①將上述方案補(bǔ)充完整。②若要使部分變質(zhì)的FeSO4復(fù)原，方法是__________________________________。(寫離子反應(yīng)方程式)(2)利用部分變質(zhì)的FeSO4溶液制備Fe2O3①填寫下列各空(化學(xué)式或離子符號(hào))：a.________________b.________________d.________________e.________________②若100mL該變質(zhì)溶液制得1.6gFe2O3，則變質(zhì)前FeSO4溶液的濃度為________。(3)FeSO4可用作補(bǔ)鐵劑，使用時(shí)建議與維生素C同服，同學(xué)甲猜測(cè)維生素C可將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，以利于人體吸收。為了驗(yàn)證這一猜想，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取適量Fe2(SO4)3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液。紫色褪去由上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊竦贸觥熬S生素C可將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋”的結(jié)論？請(qǐng)說明理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。課時(shí)作業(yè)16鐵鹽、亞鐵鹽1．答案：A2．答案：D3．解析：A項(xiàng)，赤鐵礦的主要成分為Fe2O3；B項(xiàng)，鐵礦石有很多種，不一定與鐵銹的主要成分（Fe2O3）相同；C項(xiàng)，赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，溶于鹽酸可生成Fe3＋，D項(xiàng)，磁鐵礦的主要成分為Fe3O4，而黃鐵礦的主要成分為FeS2。答案：C4．解析：A項(xiàng)，加入KSCN后呈紅色，說明含F(xiàn)e3＋，但不能說明是否含有Fe2＋；B項(xiàng)，通Cl2后再加入KSCN溶液變紅色說明所得的溶液中含有Fe3＋，而原溶液中是否含有Fe3＋、Fe2＋無法判斷；C項(xiàng)，加入NaOH得紅褐色沉淀說明含有Fe3＋；D項(xiàng)，當(dāng)溶液中含有Fe2＋和其他能與堿反應(yīng)生成白色沉淀的離子時(shí)，同樣會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象，因?yàn)镕e（OH）2轉(zhuǎn)變成Fe（OH）3時(shí)，紅褐色很容易掩蓋其他白色沉淀的現(xiàn)象。答案：C5．解析：由反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知，鐵粉過量，0.2molFe3＋與過量鐵粉反應(yīng)生成0.3molFe2＋，故反應(yīng)后Fe2＋共為0.4mol，c（Fe2＋）＝eq\f(0.4mol,0.5L)＝0.8mol·L－1。答案：C6．解析：對(duì)各選項(xiàng)的分析如下：A鐵、銅均不剩余時(shí)，說明反應(yīng)①②均發(fā)生，可能鐵、銅恰好把Fe3＋反應(yīng)完，也可能鐵、銅的量不足，F(xiàn)e3＋有剩余錯(cuò)誤B鐵、銅均剩余時(shí)，說明只發(fā)生反應(yīng)①，且Fe3＋反應(yīng)完了，反應(yīng)②沒發(fā)生，故溶液中無Cu2＋錯(cuò)誤C當(dāng)銅剩余，鐵不剩余時(shí)，說明反應(yīng)①發(fā)生，反應(yīng)②可能發(fā)生也可能沒發(fā)生，因此溶液中一定有Fe2＋，可能有Cu2＋錯(cuò)誤D反應(yīng)①先發(fā)生，把鐵消耗完了，銅才參與反應(yīng)，不可能存在鐵剩余而銅不剩余的情況正確答案：D7．解析：A項(xiàng)，硫酸亞鐵變質(zhì)后有Fe3＋生成，F(xiàn)e3＋遇硫氰化鉀變紅色，所以正確，不符合題意；B項(xiàng)，為防止FeSO4被氧化通常加入Fe粉，所以正確，不符合題意；D項(xiàng)，F(xiàn)eCO3在空氣中高溫加熱時(shí)，＋2價(jià)的鐵會(huì)被O2氧化，故得不到純凈的FeO，所以錯(cuò)誤，符合題意。答案：D8．解析：A項(xiàng)，亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，則喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C效果更好，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)是鐵置換出銅，銅為紅色，化學(xué)方程式為Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)，“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，與磁性有關(guān)，則司南中的“杓”含F(xiàn)e3O4，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，石灰石加熱后能制得生石灰，此“石灰”指的是碳酸鈣，故D錯(cuò)誤。答案：B9．解析：原物質(zhì)①FeO、③FeS、⑥FeSO4②Fe2O3、④Fe（OH）3、⑤NH4Fe（SO4）2·12H2O溶于稀硫酸后鐵元素的存在形式Fe2＋Fe3＋Fe2＋能使酸性KMnO4溶液褪色、能被新制氯水氧化成Fe3＋；Fe3＋能與銅片反應(yīng)、遇KSCN溶液顯紅色。答案：B10．解析：鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，A錯(cuò)誤；FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速生成Fe3O4，B錯(cuò)誤；由圖可預(yù)測(cè)：高鐵酸鹽（FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）中鐵的化合價(jià)高，具有強(qiáng)氧化性，C正確；加熱Fe（OH）3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥生成Fe2O3，但Fe（OH）3不溶于水，D錯(cuò)誤。答案：C11．解析：根據(jù)F是紅褐色沉淀知F是Fe（OH）3，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，E為Fe（OH）2，F(xiàn)為Fe（OH）3，G為Fe2O3，X為H2。答案：（1）FeFeCl2Fe（OH）3Fe2O3（2）取D溶液少許于試管中，加入