化學(xué)-江蘇省南通海門中學(xué)2025屆高三上學(xué)期第一次調(diào)研考試試題和答案

2025屆高三第一次調(diào)研考試本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Li7C12O16Fe56Zn65注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必在答題紙姓名欄內(nèi)寫上自己的姓名、考試科目、準(zhǔn)考證號(hào)等，并用2B鉛筆涂寫在答題紙上。2．每小題選出正確答案后，用2B鉛筆把答題紙上對應(yīng)題號(hào)的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。不能答在試題卷上。3．考試結(jié)束，將答題紙交回。一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．我國科學(xué)家利用月壤制取水的研究取得重大進(jìn)展，月壤中Ca、Ti、Fe、H、O等元素含量豐富。下列元素不屬于主族元素的是A.HB.FeC.OD.Ca氧化劑加熱2．氨的催化氧化4NH3＋5O2?4NO＋6H2O是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)。下列說法正確A.NH3的空間構(gòu)型是平面三角形B.O結(jié)構(gòu)示意圖為C.O2的電子式為D.H2O的空間填充模型是3．實(shí)驗(yàn)室由FeO、SiO2混合物制取FeCl3溶液的實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲配制一定濃度的稀鹽酸B.用裝置乙浸出Fe2+C.用裝置丙除去SiO2D.用裝置丁獲得FeCl3溶液4．黑火藥主要成分是硫磺、硝酸鉀和木炭，能發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是A.半徑：r(K＋)＞r(S2－)B.第一電離能：I1(N)＞I1(S)C.電負(fù)性：x(C)＞x(O)D.穩(wěn)定性：H2S＞H2O閱讀下列材料，完成5～7題周期表中VIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。一種單質(zhì)硫(S8)的結(jié)構(gòu)為，可以溶于四氯乙烯，通過再結(jié)晶可獲得斜方硫，斜方硫可轉(zhuǎn)化為單斜硫。以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料制備硫磺時(shí)，將礦石和焦炭的混合物放入煉硫爐中，通入一定量空氣，充分反應(yīng)可得Fe3O4、CO、S(其中CO與S的質(zhì)量比為7:4)。CaS可用于制殺蟲劑、發(fā)光漆等，CaS與酸反應(yīng)可以釋放出H2S。O2可以作為燃料電池的氧化劑。稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量為57.3kJ。5．下列說法正確的是A.S8為共價(jià)晶體B.斜方硫、單斜硫互為同位素C.SO2、S8中硫原子軌道雜化類型均為sp2D.S8溶于四氯乙烯是因?yàn)閮烧呔鶠榉菢O性分子，相似相溶6．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.制備硫磺時(shí)的反應(yīng)：3FeS2＋12C＋8O2高溫Fe3O4＋12CO＋6SB.CaS與濃硝酸反應(yīng)：CaS＋2HCa2H2S↑C.H2SO4與氨水中和：H2SO4(aq)＋2NH3·H2O(aq)＝(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(1)；?H114.6kJ·mol－1D.堿性燃料電池的正極反應(yīng)式為：O2＋2eH2O＝2OH-7．Fe2O3可以催化脫除H2S，脫除反應(yīng)為Fe2O3(s)＋3H2S(g)＝S(s)＋2FeS(s)＋3H2O(g),脫除過程如下圖所示。下列說法正確的是A.圖甲中催化劑對H2S的吸附強(qiáng)度強(qiáng)于圖乙C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝D.脫除一段時(shí)間后，催化劑的活性降低c(H2S)8．一款鋰離子電池如圖所示，放電時(shí)的總反應(yīng)Li1－xCoO2＋LixC6＝LiCoO2＋C6。下列說法正確的是A.電池放電時(shí)，鈷氧層為負(fù)極B.電池放電時(shí)，Li＋通過隔膜向石墨層移動(dòng)C.電池充電時(shí)，鈷氧層反應(yīng)為：LiCoO2＋xe－＝Li1－xCoO2＋xLi+D.電池充電時(shí)，外電路中流過0.02mol電子，石墨層增重0.14g9．物質(zhì)Z常應(yīng)用于液晶材料的制備，合成Z一種方法如下圖所示，下列說法正確的是：下列說法正確的是A.X轉(zhuǎn)化為Y經(jīng)歷了加成和消去兩步反應(yīng)B.1mol分子中含有6molσ鍵C.Y分子與足量H2加成后的產(chǎn)物中含有3個(gè)手性碳原子D.Z分子不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)10．在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是A.漂白粉(aq)—223—D.AgNO3(aq)—3)2］OH(aq)—11．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向2mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液中加入一小塊鈉，觀察溶液中是否有氣泡產(chǎn)生HCO3-是否發(fā)生電離B用0.1mol·L－1NaOH溶液分別中和等體積的溶液，比較消耗溶液體積的多少比較H2SO4、CH3COOH酸性的強(qiáng)弱C將Fe3O4溶于鹽酸，然后向其中滴入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色的變化Fe3O4中是否含有Fe2+D將FeCl3溶液滴加到淀粉KI溶液中，觀察溶液顏檢驗(yàn)FeCl3溶液是否具有氧化性12．室溫下，為了探究Na2SO3,H2SO3的性質(zhì)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，已知Ksp(BaSO3)＝5.0×10-2SO3)＝1.4×10－2,Ka2(H2SO3)＝6.0×10－8,下列說法正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論1測定某濃度的Na2SO3溶液pH約為10.02測量并計(jì)算0.2mol·L－1H2SO3溶液的c(H＋)約為0.04mol·L－13測量并計(jì)算0.2mol·L－1H2SO3溶液中的c(H2SO3)約為0.14mol·L－1A.實(shí)驗(yàn)1所在溶液中：c(HSO3-)＞(SO-)B.實(shí)驗(yàn)1所在溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO3-)＋2c(H2SO3)C.0.2mol·L－1H2SO3溶液中存在：c(HSO3-)＞c(H2SO3)D.將濃度均為0.4mol·L－1「H2SO3與BaCl2等體積混合，不能生成BaSO3沉淀13．催化處理焦?fàn)t氣(主要成分為CO、SO2)的主要反應(yīng)為反應(yīng)I：2SO2(g)＋4CO(g)＝4CO2(g)＋S2(g)?H1＜0反應(yīng)II：SO2(g)＋3CO(g)＝COS(g)＋2CO2(g)?H2將一定比例的焦?fàn)t氣置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，1分鐘時(shí)的S2實(shí)際產(chǎn)率、S2的平衡產(chǎn)率及COS的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.?H2＜0B.從600K～900K，濃度變化對反應(yīng)I平衡產(chǎn)率的影響大于溫度變化的影響C.從600K～900K，平衡時(shí)SO2的濃度隨溫度的升高逐漸減小D.800K時(shí)，1分鐘后S2的實(shí)際產(chǎn)率可能先升高后降低二、非選擇題：共4題，共61分。14．(17分)鐵酸鋅(ZnFe2O4)是一種重要的磁性材料，能溶于濃度較大的硫酸中。工業(yè)上常用焙燒含鋅鐵礦石酸浸提純的方法制備鐵酸鋅。（1)鐵酸鋅(ZnFe2O4)的晶胞如題14圖1所示，A中的Zn原子與O原子的個(gè)數(shù)比為▲?；鶓B(tài)Zn2＋的核外電子排布式為▲。(2)鋅鐵礦石樣品(其主要成分為ZnO、Fe2O3、FeCO3及少量SiO2)研磨、定量分析、焙燒。焙燒時(shí)FeCO3轉(zhuǎn)化為ZnFe2O4的方程式為▲。該鋅鐵礦石在焙燒前需加入一定量的ZnO，其目的是▲。(3)將焙燒后的燒渣放入不同濃度的硫酸中進(jìn)行酸浸提純，酸浸2h后，浸出渣中的ZnFe2O4含量隨硫酸濃度的變化如題14圖2所示，不同硫酸濃度下浸出渣的XRD圖如題14圖3所示，硫酸濃度為140g/L時(shí)濾渣中ZnFe2O4的百分含量高于60g/L的硫酸的原因是▲(用離子方程式表示)。向濃度為20g/L硫酸通入一定量的SO2，燒渣中ZnO的溶解速率明顯加快，其原因是▲。(4)為了測定酸浸提純后的燒渣中ZnFe2O4含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取2.000g樣品，用10mol/L的硫酸充分溶解后配成1L溶液，取100.00mL該溶液滴加過量的SnCl2溶液(2Fe3＋＋Sn2＋＝2Fe2＋＋Sn4＋),充分反應(yīng)后除去過量的Sn2＋，用0.0200mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定((6Fe214HCr2O-＝6Fe32Cr37H2O)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗K2Cr2O7溶液12.00mL。請計(jì)算燒渣中ZnFe2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。15．(15分)化合物G是一種重要的藥物中間體，其合成路線如下：(1)B中含有的官能團(tuán)名稱▲。(2)B→C反應(yīng)類型為▲。(3)F(C19H22O4)的結(jié)構(gòu)簡式為▲。(4)化合物一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：▲。①含有兩個(gè)苯環(huán)且含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②堿性條件水解后酸化生成兩種產(chǎn)物，產(chǎn)物之一能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)。設(shè)計(jì)以、HCHO與(CH3)2NH、CH2＝CHCH＝CH2為原料，制備的合成路線(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題16．(16分)某學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置測定空氣中甲醛的含量(1)高錳酸鉀測定法KMnO4溶液盛放于A中，再加入硫酸酸化。步驟II：取下玻璃塞，打開K1，關(guān)閉K2，使可滑動(dòng)隔板慢慢由最右端拉至最左端，關(guān)閉K1，打開K2,，緩慢推動(dòng)滑動(dòng)隔板至最右端，將氣體全部推出。步驟III：重復(fù)上述操作至三頸燒中溶液恰好褪色。①反應(yīng)過程中有CO2逸出，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：▲。②若1L待測空氣中含有2.5×10－6mol甲醛，則至少將“步驟II”進(jìn)行▲次才能使溶液褪色。③圖中用毛細(xì)管代替玻璃導(dǎo)管，其目的是▲。(2)銀－Ferrozine法測定方法：先制備銀氨溶液，然后向銀氨溶液中通入甲醛，將銀氨溶液還原為Ag，然后通過測定Ag的量計(jì)算出甲醛的含量。①畫出［Ag(NH3)2］＋的結(jié)構(gòu)式▲。②制備銀氨溶液時(shí)，儀器A中放置的藥品是▲。(填“AgNO3溶液”或“氨③補(bǔ)充完整用含銀廢料［Ag、Al(OH)3］制備硝酸銀晶體實(shí)驗(yàn)方案：取一定量的含銀廢料，▲,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，用無水乙醇洗滌2－3次，干燥。(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑和設(shè)備：10mol·L－1的HNO3、稀鹽酸、通風(fēng)設(shè)備)。17．(13分)NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NO，是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)①用水吸收NO2的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2(g)＋H2O(1)＝HNO3(aq)＋HNO2(aq)?H116.1kJ·mol－13HNO2(aq)＝HNO3(aq)＋2NO(g)＋H2O(1)?H＝75.9kJ·mol－1反應(yīng)3NO2(g)＋H2O(1)＝2HNO3(aq)＋NO(g)的?H=▲kJ·mol－1。②在NOx的水溶液中加入(NH2)2CO，(NH2)2CO與溶液中的HNO2反應(yīng)生成N2和CO2,，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。(2)氨氮治理－SCR脫硝在催化劑作用下，NH3將NO，選擇性還原為N2的過程稱為SCR脫硝。用活化后的V2O5催化NH3將NO還原為N2的可能反應(yīng)機(jī)理如題17圖1所示。催化劑能吸附NH3的原理是▲,反應(yīng)過程中消耗1molO2，處理NO物質(zhì)的量為▲mol。(3)二氧化鈰(CeO2)是一種脫硝催化劑，能在Ce4＋和Ce3＋之間改變氧化狀態(tài)，將NO氧化為NO2，并引起氧空位的形成，得到新的鈰氧化物((Ce8O15)。鈰氧化物催化脫硝時(shí)可能的變化如題17圖2所示。①Ce8O15中Ce4＋和Ce3＋個(gè)數(shù)比為▲。②生成1molCe8O15,氧化標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為▲L?；瘜W(xué)參考答案單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。123456789BCABDADDACDBC非選擇題部分：包括4大題，共61分。141）3:8（2分）[Ar]3d10（2分）（2）2ZnO＋4FeCO3＋O22ZnFe2O4＋4CO2(條件、配平1分，產(chǎn)物1分)（2分）使得燒渣中的鋅與鐵滿足一定物質(zhì)的量之比(寫到使燒渣中鋅與鐵的比例為1:2得2分，寫提高原料中鐵的轉(zhuǎn)化率或增加ZnFe2O4的產(chǎn)量得1分)（2分）（3）Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O(多寫其他方程式且該條寫對得1分)（3分）SO2溶于水電離出H+，H+濃度增大(1分)；SO2與溶液中Fe3+反應(yīng)產(chǎn)生H+，使得溶液中H+濃度增大(2分)其他答案視而不見（3分）（4）每100.00mL溶液中n(Fe2+)＝6n(K2Cr2O7)＝6×0.0200mol·L－1×12.00mL×10－3L·mL－1＝1.44×10－3mol(1分)nZnFe2O4)＝n(Fe3+)＝n(Fe2+)=×1.44×10－3mol＝7.200×10－4mol2.000g樣品中含n(ZnFe2O4)＝7.200×10－4mol×=7.200×10－3mol(1分)m(ZnFe2O4)＝7.200×10－3mol×241g·mol－1＝1.7352g純度×100%＝86.76%（3分）【共17分】151）(酮)羰基、碳碳雙鍵(寫對1個(gè)得1分)（2分2）加成反應(yīng)（2分）（33分）一步一分、四步全對得5分，條件明顯錯(cuò)誤熔斷，最后一步加氫可以先用硼氫化鈉還原羰基，后加氫還原苯環(huán)和碳碳雙鍵。第三個(gè)產(chǎn)物雙鍵的位置錯(cuò)誤，其余都對得3分（5分）【共15分】161）①5HCHO＋4MnO＋12H+＝4Mn2+＋5CO2↑+11H2O（3分）②2（2分）③減小空氣通入速率(1分)，使空氣中的HCHO被充分吸收(1分)。（2分）（2①或（2分）②AgNO3溶液（2分）③向其中將入稍過量的稀鹽酸充分反應(yīng)(1分)，過濾、洗滌濾渣(1分)，將濾渣轉(zhuǎn)移至燒杯中，打開通風(fēng)設(shè)備(1分)，向?yàn)V渣中加入稍過量(1分)的10mol·L-1的HNO3(1分)至固體完全溶解。通風(fēng)設(shè)備可以在現(xiàn)有位置之前打開，試劑順序錯(cuò)得0分，洗滌濾渣與稍過量遺漏扣1分不熔斷（5分）【共16分】17（1）①?136.2（2分）②2HNO2＋(NH2)2CO＝2N2↑+CO2↑+3H2O（2分）（2）氨氣與催化劑之間形成N－H···O(1分)氫鍵(1分)及O－H···N(1分)氫鍵4（2分）（3）①3:1（2分）②22.4L（2分）單位不寫得1分【共13分】化學(xué)參考答案單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。123456789BCABDADDACDBC非選擇題部分：包括4大題，共61分。141）3:8（2分）[Ar]3d10（2分）（2）2ZnO＋4FeCO3＋O22ZnFe2O4＋4CO2(條件、配平1分，產(chǎn)物1分)（2分）使得燒渣中的鋅與鐵滿足一定物質(zhì)的量之比(寫到使燒渣中鋅與鐵的比例為1:2得2分，寫提高原料中鐵的轉(zhuǎn)化率或增加ZnFe2O4的產(chǎn)量得1分)（2分）（3）Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O(多寫其他方程式且該條寫對得1分)（3分）SO2溶于水電離出H+，H+濃度增大(1分)；SO2與溶液中Fe3+反應(yīng)產(chǎn)生H+，使得溶液中H+濃度增大(2分)其他答案視而不見（3分）（4）每100.00mL溶液中n(Fe2+)＝6n(K2Cr2O7)＝6×0.0200mol·L－1×12.00mL×10－3L·mL－1＝1.44×10－3mol(1分)nZnFe2O4)＝n(Fe3+)＝n(Fe2+)=×1.44×10－3mol＝7.200×10－4mol2.000g樣品中含n(ZnFe2O4)＝7.200×10－4mol×=7.200×10－3mol(1分)m(ZnFe2O4)＝7.200×10－3mol×241g·mol－1＝1.7352g純度×100%＝86.76%（3分）【共17分】151）(酮)羰基、碳碳雙鍵(寫對1個(gè)得1分)（2分2）加成反應(yīng)（2分）（33分）一步一分、四步全對得5分，條件明顯錯(cuò)誤熔斷，最后一步加氫可以先用硼氫化鈉還原羰基，后加氫還原苯環(huán)和碳碳雙鍵。第三個(gè)產(chǎn)物雙鍵的位置錯(cuò)誤，其余都對得3分（5分）【共15分】161）①5HCHO＋4MnO＋12H+＝4M