物質(zhì)的量++同步練習(xí)題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

2.3物質(zhì)的量同步練習(xí)題一、選擇題1．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．足量濃鹽酸與在加熱條件下充分反應(yīng)，生成的分子總數(shù)為B．6%的溶液中，所含的氧原子總數(shù)為C．溶液中，D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含的分子總數(shù)為2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．1.7gOH－中含有的電子數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)目為NAC．常溫常壓下，28gCO和N2的混合氣體中含有的原子數(shù)目為2NAD．9gH2O與78gNa2O2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA3．同溫、同壓下，等質(zhì)量的和氣體，下列敘述正確的是A．物質(zhì)的量之比為16：11 B．原子個(gè)數(shù)之比為11：16C．密度之比為1：1 D．體積之比為16：114．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1mol蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子數(shù)為2NAB．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯和甲烷的混合氣體完全燃燒后生成的水分子總數(shù)為2NAC．70gC5H10的烴分子中含有C-Cσ鍵的數(shù)目一定為4NAD．2.0g(D218O)中所含質(zhì)子數(shù)為NA5．有23.6g由NO和NO2組成的混合氣體，在標(biāo)況下其體積為13.44L。那么該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是A．38 B．38g/mol C．19 D．39g/mol6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積約為A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．33.6L7．合成氨為基礎(chǔ)的化肥工業(yè)對(duì)糧食增產(chǎn)貢獻(xiàn)率高達(dá)50%，對(duì)人類(lèi)社會(huì)產(chǎn)生深遠(yuǎn)的影響。下列關(guān)于“”的判斷(為阿伏加德羅常數(shù)的值)，不正確的是A．質(zhì)量一定為 B．體積一定為C．含有 D．含有個(gè)氨分子8．下列有關(guān)溶液濃度的說(shuō)法正確的是A．將500mL1mol·L-1的鹽酸溶液蒸發(fā)至100mL，濃度變?yōu)?mol·L-1B．將10mL18.4mol·L-1濃硫酸與90mL水混合，得到的稀硫酸濃度為1.84mol·L-1C．配制1mol·L-1CuSO4溶液100mL，應(yīng)稱(chēng)取膽礬晶體25.0gD．實(shí)驗(yàn)室需要450mL0.2mol·L-1的NaOH溶液，應(yīng)準(zhǔn)確稱(chēng)量燒堿3.6g二、填空題9．現(xiàn)有下列9種物質(zhì)，①②淀粉溶液③④⑤⑥⑦純醋酸⑧溶液⑨，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)以上能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是_______。(2)屬于電解質(zhì)的是_______(填寫(xiě)序號(hào))(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的④和⑤原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)______，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若和混合氣體相對(duì)于氫氣的密度為14.5，則④和⑤物質(zhì)的量之比為_(kāi)______，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL溶入100mL(1g/mL)中，溶液密度為ρg/mL，則氨水物質(zhì)的量濃度表達(dá)式為_(kāi)______mol/L。10．將73.0gHCl溶于水中，配成2L溶液，試計(jì)算(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)：(1)氣體的物質(zhì)的量______。(2)HCl在標(biāo)況下的體積______。(3)鹽酸的濃度______。11．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽(yù)為“摩爾日”（MoleDay），這個(gè)時(shí)間的美式寫(xiě)法為6：0210/23。外觀與阿伏加德羅常數(shù)相似。(1)分子數(shù)為個(gè)的物質(zhì)的量約為mol。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的質(zhì)量為g。(3)同溫同壓下，等體積的NO氣體和氣體中氧原子的個(gè)數(shù)之比為。(4)等質(zhì)量的CO和中氧原子的個(gè)數(shù)之比為。(5)中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為。（用含a、b的式子表示）(6)已知ag的A和bg的B恰好完全反應(yīng)生成0.2mol的C和dg的D，則C的摩爾質(zhì)量為。（用含a、b、d的式子表示）12．某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：(1)配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液200g，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量g。(2)反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，溶液中鈉元素的質(zhì)量是g。13．氯化鈉溶液在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的用途，現(xiàn)配置1L0.2mol/L氯化鈉溶液。請(qǐng)回答問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問(wèn)題(1)計(jì)算并稱(chēng)量需要氯化鈉的質(zhì)量為_(kāi)_____(2)溶解為加速溶解，可進(jìn)行的操作是______(3)轉(zhuǎn)移指出示意圖中的兩處錯(cuò)誤：錯(cuò)誤1：______錯(cuò)誤2：______(4)定容若俯視容量瓶刻度線，定容后會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)【參考答案】一、選擇題1．A解析：A．足量濃鹽酸與在加熱條件下充分反應(yīng)為，濃鹽酸過(guò)量，所以生成1mol，分子總數(shù)為，故A正確；B．溶液中還含有，也含有氧原子，故B錯(cuò)誤；C．未給出溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤；故答案選A。2．D解析：A．1個(gè)OH－含有10個(gè)電子，1.7gOH－物質(zhì)的量為0.1mol，則1.7gOH－含有的電子數(shù)目為NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2物質(zhì)的量為1mol，則22.4LCl2含有的分子數(shù)目為NA，故B正確；C．CO和N2摩爾質(zhì)量都為28g?mol?1，常溫常壓下，28gCO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，則混合氣體中含有的原子數(shù)目為2NA，故C正確；D．9gH2O(物質(zhì)的量為0.5mol)與78gNa2O2(物質(zhì)的量為1mol)充分反應(yīng)，由于水物質(zhì)的量少，因此過(guò)氧化鈉有0.5mol沒(méi)有反應(yīng)，在根據(jù)1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，因此兩者反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。3．B解析：A．等質(zhì)量的和氣體其物質(zhì)的量比為，故A錯(cuò)誤；B．等質(zhì)量的和氣體其物質(zhì)的量比為11：16，因分子中原子個(gè)數(shù)相同，則其原子個(gè)數(shù)比為11：16，故B正確；C．同溫、同壓下，氣體密度之比等于其分子量之比，則和氣體的密度之比為16：11，故C錯(cuò)誤；D．同溫、同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量比，等質(zhì)量的和氣體其物質(zhì)的量比為11：16，則體積之比為11：16，故D錯(cuò)誤；答案B。4．B解析：A．1mol蔗糖完全水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，生成葡萄糖分子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B．乙烯和甲烷中均含4個(gè)H原子，則22.4L混合其體積即1mol氣體，含4mol氫原子，燃燒生成2mol水，即水分子總數(shù)為2NA，故B正確；C．70gC5H10的物質(zhì)的量為1mol，若為鏈結(jié)構(gòu)則含1mol碳碳雙鍵，含有C-Cσ鍵的數(shù)目為4NA，若為環(huán)結(jié)構(gòu)則C-Cσ鍵的數(shù)目為5NA，故C錯(cuò)誤；D．2.0g(D218O)物質(zhì)的量為mol，含質(zhì)子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故選：B。5．D解析：NO和NO2組成的混合氣體總物質(zhì)的量為，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是，故選D。6．C解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積約1mol×22.4L?mol?1＝22.4L，故C符合題意。綜上所述，答案為C。7．B解析：A．質(zhì)量為，故A正確；B．在標(biāo)況下的體積為，選項(xiàng)中沒(méi)說(shuō)明標(biāo)況，故B錯(cuò)誤；C．1個(gè)分子含有3個(gè)H原子，則含有3molH原子，故C正確；D．1mol任何粒子的個(gè)數(shù)為NA，故D正確；故選B。8．C解析：A．鹽酸中的溶質(zhì)HCl具有揮發(fā)性，若將500mL1mol·L-1的鹽酸溶液蒸發(fā)至100mL時(shí)，溶質(zhì)HCl也會(huì)揮發(fā)逸出，因此所得鹽酸的濃度小于5mol·L-1，A錯(cuò)誤；B．將10mL18.4mol·L-1濃硫酸與90mL水混合，所得混合溶液體積小于100mL，因此得到的稀硫酸濃度大于1.84mol·L-1，B錯(cuò)誤；C．1mol·L-1CuSO4溶液100mL中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(CuSO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol，根據(jù)Cu元素守恒，可知用硫酸銅晶體配制該溶液，需稱(chēng)取硫酸銅晶體的質(zhì)量為m(CuSO4·5H2O)=0.1mol×250g/mol=25.0g，C正確；D．在實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有規(guī)格是450mL的容量瓶，應(yīng)該選擇使用500mL容量瓶配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，則應(yīng)該稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量為m(NaOH)=0.2mol/L×0.5L×40g=4.0g，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。二、填空題9．(1)②(2)①③⑥⑦⑨(3)3:44:5mol/L解析：（1）②屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為:②；（2）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；①③⑥⑨是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，⑦醋酸屬于弱電解質(zhì)；故答案為:①③⑥⑦⑨；（3）設(shè)體積為VL，④CO2和⑤NH3原子個(gè)數(shù)之比為():()=3:4，若CO2和NH3混合氣體相對(duì)于氫氣的密度為14.5，則混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為14.5=29，則有=29，解得n(CO2)：n(NH3)=4:5，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLNH3溶入100mLH2O(1g/mL)中溶液度為g/mL，n(NH3)==mol，V(氨水)==L，氨水物質(zhì)的量濃度c==mol/L。10．(1)2mol(2)44.8L(3)1mol/L解析：(1)物質(zhì)的量n=，故答案為：2mol；(2)HCl在標(biāo)況下的體積V=；故答案為：44.8L；(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度=；故答案為：1mol/L。11．(1)1(2)7.1(3)1：2(4)11∶14(5)(6)解析：（1）分子數(shù)為個(gè)的物質(zhì)的量；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為，其質(zhì)量為；（3）同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，則等體積的NO氣體和氣體的物質(zhì)的量為1:1，則氧原子的個(gè)數(shù)之比為1:2；（4）根據(jù)可知，等質(zhì)量的CO和的物質(zhì)的量之比為11:7，則氧原子的個(gè)數(shù)之比為=11:14；（5）中氧原子的物質(zhì)的量為4amol，氧原子個(gè)數(shù)為b，則；（6）ag的A和bg的B恰好完全反應(yīng)生成0.2mol的C和dg的D，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成C的質(zhì)量為(a+b-d)g，則C的摩爾質(zhì)量為。12．(1)20(2)2.3解析：（1）根據(jù)；（2）如圖，根據(jù)鈉元素守恒，加入的中的鈉元素即為溶液中的鈉元素。A點(diǎn)時(shí)加入的溶液為，則溶液中的鈉元素的質(zhì)量。13．7用玻璃棒攪拌加速溶解容量瓶的規(guī)格選錯(cuò)未用玻璃棒引流偏高【分析】根據(jù)m=cVM計(jì)算出需要氯化鈉的質(zhì)量；溶解氯化鈉時(shí)需要使用玻璃棒攪拌，加速溶解過(guò)程；根據(jù)轉(zhuǎn)移溶液的正確操作方法及容量瓶的規(guī)格進(jìn)行判斷；為了減小誤差，配制過(guò)程中需要對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌；根據(jù)c=分析，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，由此分析。解析：(1)計(jì)算并稱(chēng)量