浙江省溫州市“搖籃杯”2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)競賽試卷 含解析

2023年溫州市“搖籃杯”高中化學(xué)競賽試題(考試時間：90分鐘；滿分：150分)考生須知：1.全卷分試題卷和答題紙兩部分。試題共有五大題，28小題。滿分150分，考試時間90min。2.本卷答案必須做在答題紙相應(yīng)位置上，做在試題卷上無效，考后只交答題紙。必須在答題紙上寫清楚學(xué)校、姓名、準(zhǔn)考證號。第Ⅰ卷(選擇題，共78分)一、選擇題(本大題共10小題，每小題3分，共30分。)1.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大。下列各文獻中所記載的古代化學(xué)研究過程或成果不涉及分離提純操作的是A.《本草衍義》“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！盉.《齊民要術(shù)》“凡釀酒失所味者，或初好后動未壓者，皆宜廻作醋?！盋.《開寶本草》“(消石)所在山澤，冬月地上有霜掃取，以水淋汁，后乃煎煉而成。”D.《本草綱目》“(燒酒)自元時創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器盛露滴。”【答案】B【解析】【詳解】A、“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛，著覆器，遂凝結(jié)”，屬于固體直接轉(zhuǎn)化為氣體，類似于碘的升華，因此涉及的操作方法是升華，涉及分離提純操作，選項A不選；B、酒精在醋酸菌的作用下氧化可以轉(zhuǎn)化成醋酸和水，涉及化學(xué)反應(yīng)但沒有涉及分離提純操作，選項B選；C、包含溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，涉及分離提純操作，選項C不選；D、描述的是酒的蒸餾，涉及分離提純操作，選項D不選。答案選B。2.下列表示正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖： B.硫的分子式：SC.的空間填充模型： D.次氯酸的電子式：【答案】A【解析】【詳解】A．氧元素的原子序數(shù)是8，所以的結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；B．S只是硫的化學(xué)式，不是分子式，固態(tài)時，硫的分子式是S8，B錯誤；C．CCl4分子中的氯原子半徑比碳原子半徑大，因此CCl4的空間填充模型為，C錯誤；D．H和Cl周圍形成1個共價鍵，O周圍形成2個共價鍵，則HClO的電子式為，D錯誤；故選A。3.下列說法不正確的是A.氯化鈉是一種常見的食品調(diào)味劑 B.氧化鎂常用于制造信號彈C.二硫化亞鐵可用于制造硫酸 D.金剛砂可用作耐高溫半導(dǎo)體材料【答案】B【解析】【詳解】A．氯化鈉有咸味，是一種常見的食品調(diào)味劑，A正確；B．鎂燃燒時發(fā)出耀眼的強光，鎂常用于制造信號彈，而不是氧化鎂，B錯誤；C．常用接觸法制硫酸，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4，則二硫化亞鐵可用于制造硫酸，C正確；D．SiC俗稱金剛砂，具有優(yōu)異的高溫抗氧化性能，可用作耐高溫半導(dǎo)體材料，D正確；故選B。4.新型鋰電池的電極材料可通過制得。下列說法正確的是A.為還原劑B氧化性：C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為D.常溫常壓下生成時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子【答案】D【解析】【分析】FePO4中Fe為+3價，LiFePO4中Fe為+2價，F(xiàn)e化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則FePO4為氧化劑，LiFePO4為還原產(chǎn)物；H2C2O4中C為+3價，CO2中C為+4價，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，H2C2O4為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物。【詳解】A．由分析可知，F(xiàn)ePO4為氧化劑，故A項錯誤；B．由分析可知，H2C2O4為還原劑，LiFePO4為還原產(chǎn)物，還原性：還原劑﹥還原產(chǎn)物，即還原性：H2C2O4﹥LiFePO4，故B項錯誤；C．由分析可知，CO2為氧化產(chǎn)物，LiFePO4為還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2:2=1:1，故C項錯誤；D．反應(yīng)生成3molCO2轉(zhuǎn)移2mol電子，則常溫常壓下生成6.6gCO2即0.15mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故D項正確；故答案為D。5.下列說法不正確的是A.和分子中所有原子最外電子層均滿足8e-穩(wěn)定B.晶體硅熔化和碘化氫的分解克服的化學(xué)鍵類型不同C.碘分子與四氯化碳分子之間作用力大于碘分子與水分子之間的作用力D.在石英和硅酸鹽材料中均有硅氧四面體結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】【詳解】A．AlCl3的二聚體分子Al2Cl6中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NCl3分子中每個原子其最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A項正確；B．碘化氫分解，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，克服的是共價鍵；硅是原子晶體，所以硅晶體使之熔化克服的是共價鍵，則克服的作用力相同，故B項錯誤；C．碘分子和四氯化碳分子都是非極性分子，而水分子是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，非極性分子之間的作用力大于非極性分子與極性分子之間的作用力?，故C項正確；D．硅酸鹽中的酸根陰離子和二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元，在結(jié)構(gòu)中，表示硅氧四面體(SiO4)，故D項正確；故答案選B。6.下列對實驗表述正確的是A.金屬鉀、鈉和白磷暴露在空氣中易燃燒，均應(yīng)保存在煤油中B.往集滿干燥氯氣的集氣瓶中放入紅色鮮花，一段時間后紅色的鮮花被漂白C.用鑷子取出一小塊鈉，直接投入盛有水的燒杯，觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象D.蒸發(fā)、蒸餾、配制標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的量濃度溶液均需要用到玻璃棒【答案】B【解析】【詳解】A．金屬鉀、鈉和白磷等暴露在空氣中易燃燒，鉀、鈉與水會劇烈反應(yīng)，白磷與水不反應(yīng)，所以鉀、鈉應(yīng)保存在煤油中，白磷則可保存在水中，故A項錯誤；B．鮮花含有水分，干燥的氯氣可與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使鮮花紅色褪去，故B項正確；C．用鑷子取出一小塊鈉，由于鈉與水反應(yīng)劇烈，不能直接投入盛有水的燒杯，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上，故C項錯誤；D．蒸餾不需要用到玻璃棒，故D項錯誤；故本題選B。7.下列離子方程式正確的是A.硫氰化鐵溶液中加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓B.硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：3S2O+2H+=4S↓+2SO+H2OC.向氯水中加入少量碳酸氫鈉：Cl2+2HCO=Cl-+ClO-+2CO2+H2OD.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加入一定量的Ba(OH)2溶液：2NH+2Fe2++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)2↓+2NH3?H2O【答案】D【解析】【詳解】A．Fe(SCN)3不能拆，離子方程式應(yīng)為Fe(SCN)3+3OH-=Fe(OH)3↓+3SCN-，A錯誤；B．硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O，B錯誤；C．向氯水中加入少量碳酸氫鈉：Cl2+HCO=Cl-+HClO+CO2，C錯誤；D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加入一定量的Ba(OH)2溶液，若Ba(OH)2溶液為少量，離子方程式可能為：2NH+2Fe2++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)2↓+2NH3?H2O，D正確；故選D。8.下列說法中正確的是①等酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物③均可由化合反應(yīng)制得④由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物⑤因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來⑥氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是它具有丁達爾效應(yīng)A.1個 B.2個 C.3個 D.4個【答案】B【解析】【詳解】①2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，反應(yīng)中有元素化合價變化，且生成了兩種鹽，故NO2不是酸性氧化物，①錯誤；②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如Al2O3為金屬氧化物，但卻是兩性氧化物，堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，則堿性氧化物一定都是金屬氧化物，②正確；③、、，均可由化合反應(yīng)制得，③正確；④由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3為共價化合物，④錯誤；⑤因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用滲析方法把膠粒分離出來，膠體和溶液均能透過濾紙，故不能用過濾的方法，⑤錯誤；⑥氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是氫氧化鐵的膠粒帶同種電荷，同種電荷互相排斥，⑥錯誤；故正確的是②③，答案選B。9.五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示。已知：W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，下列說法正確的是WXMYZA.5種元素最高價氧化物的水化物都是酸B.中所含化學(xué)鍵類型相同，熔點都很高C.M元素與氫元素可能形成D.只有一種X的氫化物與Y的氧化物發(fā)生反應(yīng)生成強酸【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖中五種元素在周期表的位置可知W、X位于第二周期，M、Y、Z位于第三周期；W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，可知W為C元素，X為O元素，M為Si元素，Y為S元素，Z為Cl元素?！驹斀狻緼．X為O元素，O元素?zé)o最高正價，除了O元素其他四種元素最高價氧化物的水化物是酸，A錯誤；B．屬于分子晶體含有共價鍵，屬于共價晶體，含有共價鍵，共價晶體熔點高，分子晶體熔點低，B錯誤；C．M為Si元素，可與氫元素可能形成，C正確；D．X為O元素，氫化物有、；Y為S元素，氧化物有、，與反應(yīng)生成硫酸，與生成硫酸，D錯誤；故答案為：C。10.如圖為氯及其化合物的“價類二維圖”，下列說法正確的是A.c的消毒能力是同質(zhì)量b的2.5倍B.工業(yè)制備b是電解熔融的NaCl或飽和食鹽水法C.d的酸性和氧化性都強于eD.b和NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的f和h，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為3∶1【答案】D【解析】【詳解】此題為競賽題，現(xiàn)征集試題答案和解析，如您有改題的答案和解析可聯(lián)系總部編輯譚老師qq:807204649。二、選擇題(本大題共12小題，每小題有1~2個選項符合題意，每小題4分，漏選得2分，錯選或多選不得分，共48分。)11.下列關(guān)于實驗操作的敘述中，正確的是A.在同一溫度下，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來探究濃度對與稀硫酸反應(yīng)速率的影響B(tài).向沸水中滴加飽和溶液，繼續(xù)煮沸液體至紅褐色，停止加熱可得膠體C.表示易燃類物質(zhì)，表示爆炸類物質(zhì)D.新制氯水或氨水均應(yīng)保存在棕色細口瓶中【答案】BD【解析】【詳解】A．與稀硫酸反應(yīng)為，同一溫度下，可利用產(chǎn)生黃色沉淀時間的長短比較濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，二氧化硫可溶于水，測定不精確不易控制，A錯誤；B．膠體的制備是：向沸水中滴加飽和溶液，繼續(xù)煮沸液體至紅褐色，停止加熱可得膠體，B正確；C．表示氧化劑，表示爆炸類物質(zhì)，C錯誤；D．新制氯水中的HClO見光易分解，氨水易揮發(fā)，所以新制氯水和氨水需保存在棕色細口瓶中，D正確；故選BD。12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是A.原子晶體干冰具有和二氧化硅類似的結(jié)構(gòu)，則8.8g該晶體中含有碳氧鍵的數(shù)目為B.一定條件下，與氧氣反應(yīng)生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.1mol硝基與46g二氧化氮所含的電子數(shù)均為D.含的溶液中含有的鍵數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．在二氧化硅晶體，每個硅原子形成4個Si－O單鍵，因此在CO2原子晶體中，每個碳原子形成4個碳氧單鍵，則8.8g該晶體中含有碳氧鍵的數(shù)目為0.8NA，故A項正確；B．SO2與氧氣反應(yīng)生成2molSO3，轉(zhuǎn)移4mol電子，則生成0.1molSO3，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故B項正確；C．1mol硝基(?NO2)與46g二氧化氮(NO2)即1molNO2，所含的電子均為23mol，則電子數(shù)為23NA，故C項正確；D．含100g34%的H2O2溶液中，H2O2的質(zhì)量為34g，物質(zhì)的量為1mol，含有的O?H鍵數(shù)目為2NA，但H2O中還含有O?H鍵，則溶液中含有的O?H鍵數(shù)目大于2NA，故D項錯誤；故答案選D。13.一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽的陰離子結(jié)構(gòu)如圖2所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，含W元素的化合物可用作化肥。下列說法正確的是A.W元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸 B.W與Y或Z均可形成多種化合物C.X的氫化物沸點可能高于Z的氫化物 D.該離子中所有原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)【答案】BC【解析】【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的核外電子中有3個未成對電子，則其p軌道上有3個電子，價電子排布式為3s23p3，W為P元素，由結(jié)構(gòu)簡式知Z形成1個共價鍵，Y形成2個共價鍵，X形成4個共價鍵，則Z為F元素，Y為O元素，X為C。【詳解】A．W為P元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物是磷酸，磷酸不是強酸，故A項錯誤；B．W為P元素，Z為F元素，Y為O元素，可形成P2O5、P4O6、PF3、PF3等，故B項正確；C．X為C，C元素的氫化物有很多種，分子量越大沸點越高，可能高于Z的氫化物HF，故C項正確；D．該離子中P未形成8電子結(jié)構(gòu)，故D項錯誤；故本題選BC。14.下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的一組物質(zhì)是選項WXYZACuCuSBNaOHCAlDSA.A B.B C.C D.D【答案】BC【解析】【詳解】A．銅和硫反應(yīng)生成Cu2S，不能一步生成CuS，A錯誤；B．可以與鹽酸反應(yīng)得到，與二氧化碳、水反應(yīng)得到，與氫氧化鈣反應(yīng)得到氫氧化鈉，氯化鈉與氨氣、水、二氧化碳反應(yīng)可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)可生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)可生成氯化鈉，B正確；C．鋁與硫酸反應(yīng)生成，與鹽酸反應(yīng)生成，與氫氧化鈉反應(yīng)生成，硫酸鋁和氯化鋇反應(yīng)生成，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成，與過量硫酸反應(yīng)生成，C正確；D．硫與氧氣反應(yīng)生成，不能一步生成，D錯誤；故選BC。15.下列“類比”結(jié)果正確的是A.溶液低溫蒸干得到，則溶液低溫蒸干得到B.加熱條件下能還原CuO，加熱條件下也能還原CuOC.少量通入溶液生成，則少量通入NaClO溶液生成D.溶液中滴加產(chǎn)生FeS沉淀，則溶液中滴加溶液也產(chǎn)生FeS沉淀【答案】B【解析】【詳解】A．氯化亞鐵在溶液低溫蒸干時鐵元素會被空氣中的氧氣氧化，最終生成氫氧化鐵，故A項錯誤；B．高溫條件下氨氣和CH4均具有一定的還原性，氨氣在高溫條件下能還原CuO，則在高溫條件下CH4也能還原CuO，故B項正確；C．次氯酸的酸性強于碳酸氫根離子，所以少量二氧化碳與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，故C項錯誤；D．H2S與FeCl2溶液不反應(yīng)，故D項錯誤；故本題選B。16.為黃色油狀液體，可用于漂白，也用于檸檬等水果的熏蒸處理，其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是A.緩慢與水發(fā)生反應(yīng)：B.具有強氧化性，能與HCl氣體反應(yīng)生成Cl2C.很不穩(wěn)定，受熱或受震動時發(fā)生猛烈爆炸而分解，D.遇堿迅速分解得到一種堿性氣體和能殺滅新冠病毒的消毒液【答案】A【解析】【詳解】A．在NCl3中，N顯-3價，Cl顯+1價，緩慢與水發(fā)生反應(yīng)：NCl3+3H2O=NH3+3HClO，HClO還可將NH3氧化為N2，A不正確；B．NCl3中Cl顯+1價，HCl中Cl顯-1價，NCl3與HCl中Cl元素發(fā)生歸中反應(yīng)，生成Cl2和NH3，若HCl過量，則生成NH4Cl，B正確；C．NCl3很不穩(wěn)定，對光、熱、有機化合物都十分敏感，甚至震動時都會發(fā)生猛烈爆炸，從而生成N2和Cl2，C正確；D．NCl3遇堿會發(fā)生迅速分解，生成NH3和NaClO，NaClO可作殺滅新冠病毒的消毒液，D正確；故選A。17.某課題組設(shè)計一種脫除煙氣中NO的方法，下列說法不正確的是A.整個過程的總反應(yīng)方程式為B.反應(yīng)過程均為氧化還原反應(yīng)C.若將換成，產(chǎn)物也和D.在整個反應(yīng)中起到催化作用【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，整個過程的總反應(yīng)為氨氣與一氧化氮和二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水，則總反應(yīng)方程式為：，故A項正確；B．由圖可知，中間體生成與的過程中，沒有元素化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B項錯誤；C．N2H4中N元素為-2價，也具有還原性，也可以與NO發(fā)生歸中反應(yīng)，生成N2和H2O，故C項正確；D．由圖可知，在反應(yīng)前后性質(zhì)和質(zhì)量不變，屬于催化劑，故D項正確；故本題選B。18.+5價V在不同pH下微粒的化學(xué)式不同，其微粒與pH關(guān)系如表所示。含釩元素的不同微粒VOVOV2OVOpH4～66～88～1010～12另外，V價態(tài)不同在溶液中顏色不同，如V2+(紫色)、V3+(綠色)、VO2+(藍色)、VO(黃色)、VO(無色)、V5O(紅棕色)等。下列說法正確的是A.VO轉(zhuǎn)化為V2O的離子反應(yīng)為2VO+H2O=V2O+2H+B.含VO的溶液中滴加氨水有NH4VO3沉淀產(chǎn)生，該過程V元素被還原C.酸性VO滴加燒堿溶液，溶液顯紅棕色時離子反應(yīng)為5VO+8OH-=V5O+4H2OD.紫色VSO4溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液顏色出現(xiàn)綠色→藍色→黃色，兩個過程均失去1mol電子【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．含的溶液中，pH為10～12之間，呈堿性，所以反應(yīng)時不可能有氫離子生成，正確為，故A錯誤；B．中V的化合價為+5價，中V的化合價為+5價，反應(yīng)前后無變化，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．酸性VO滴加燒堿溶液，溶液顯紅棕色時有生成，其反應(yīng)為，故C正確；D．題中+2價V的量未知，不能計算出詳細的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，故D錯誤；故選C。19.鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：下列說法錯誤的是A.吸收塔內(nèi)襯材料不宜用鐵，宜用陶瓷B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C.合成槽中產(chǎn)物主要有和D.濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用【答案】AC【解析】【分析】煙氣(含HF)通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HF=NaF+NaHCO3，向合成槽中通入NaAlO2，發(fā)生反應(yīng)6NaF+NaAlO2+4NaHCO3=Na3AlF6↓+4Na2CO3+2H2O，過濾得到Na3AlF6和含有Na2CO3的濾液?！驹斀狻緼．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2在高溫下與Na2CO3發(fā)生反生反應(yīng)，因此不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料，A錯誤；B．采用溶液噴淋法可增大反應(yīng)物的接觸面積，提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，B正確；C．由分析可得合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和Na2CO3，C錯誤；D．由上述分析可知，濾液的主要成分為Na2CO3，可進入吸收塔循環(huán)利用，D正確；故選AC。20.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究與“84”消毒液的反應(yīng)過程，向酸化的溶液中逐滴滴入“84”消毒液，780s時停止滴入；滴加過程中bc、cd段產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。采用傳感器測得溶液的隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.cd產(chǎn)生刺激性氣味氣體反應(yīng)的離子方程式：B.bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：C.cd段迅速增大的原因是消耗D.de段減小的原因是氯氣溶于水反應(yīng)產(chǎn)生酸性物質(zhì)【答案】BC【解析】【分析】由圖可知，a點開始反應(yīng)，即ab段亞鐵離子被氧化為鐵離子；bc段生成氫氧化鐵和氯氣；cd段主要生成了氯氣；da段pH值減小，則氯氣與水反應(yīng)，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．cd段產(chǎn)生刺激性氣味，由題可知生成了氯氣，則離子方程式：，A正確；B．bc段有氯氣生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，B錯誤；C．cd段迅速增大的原因是，C錯誤；D．氯氣溶于水反應(yīng)產(chǎn)生酸性物質(zhì)，所以de段減小，D正確；故答案為：BC。21.某無色溶液中可能含有中的若干種，離子濃度都為，往該溶液中加入過量的和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計并完成如下實驗：則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是A.若步驟中和溶液改用和鹽酸混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響B(tài).無法確定原溶液中是否存在C.肯定存在的離子是，是否存在需要通過焰色反應(yīng)來確定D.肯定不存在的離子是，是否含另需實驗驗證【答案】A【解析】【分析】無色溶液中一定不含，往該溶液中加入過量的和鹽酸的混合溶液，沒有白色沉淀生成，則不含、Ag+，加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，則不含，溶液加四氯化碳分液，下層溶液為橙色，則原溶液中含有，上層溶液加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀，含有，不含，溶液中一定含有陽離子，且離子濃度都為，根據(jù)電荷守恒，一定含有、、，一定不存在?！驹斀狻緼．過程中用氯水與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，已引入氯離子，若改用BaCl2和鹽酸混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響，A正確；B．根據(jù)分析，原溶液中一定不存在Cl-，B錯誤；C．根據(jù)分析，原溶液中肯定存在的離子是、Br-、、Na+、K+，C錯誤；D．根據(jù)分析，原溶液中肯定不存在的離子有、Ag+、Mg2+、Cu2+、、Cl－，D錯誤；故選A。22.下列化學(xué)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A飽和溶液中通入足量氣體溶液變渾濁溶解度小于B將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，伸入盛有的集氣瓶中產(chǎn)生黑、白兩種固體鈉的還原性強，與二氧化碳發(fā)生了置換反應(yīng)C向溶液中加入幾滴溶液溶液中產(chǎn)生氣泡發(fā)生的離子反應(yīng)為：D將灼熱的木炭伸入濃硝酸中木炭燃燒，產(chǎn)生大量紅棕色氣體木炭和硝酸發(fā)生反應(yīng)生成了和A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．飽和溶液中通入足量氣體，發(fā)生反應(yīng)，與反應(yīng)消耗水，使溶劑的質(zhì)量減少，且生成的的質(zhì)量大，所以溶液變渾濁，不能說明溶解度小于，A錯誤；B．將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，伸入盛有的集氣瓶中，發(fā)生反應(yīng)，瓶內(nèi)發(fā)生了置換反應(yīng)，證明鈉具有強還原性，B正確；C．向溶液中加入幾滴溶液中產(chǎn)生氣泡，主要是因為Fe3+作為催化劑，催化分解產(chǎn)生O2，C錯誤；D．濃硝酸受熱也會分解生成NO2，所以將灼熱的木炭伸入濃硝酸中，產(chǎn)生大量紅棕色氣體，不能說明木炭和濃硝酸反應(yīng)生成了NO2，D錯誤；故選B。第Ⅱ卷(非選擇題，共72分)三、簡答題(包括3小題，共42分)23.類比-推理思維是化學(xué)中常用的思維方法。（1）已知硫和氧同族，性質(zhì)相似，回答下列問題：①和水溶液一起振蕩，水溶液由無色變有色，其化學(xué)方程式為___________；②和稀鹽酸混合產(chǎn)生淡黃色沉淀，其化學(xué)方程式為___________；③叫硫代硫酸鈉，叫多硫化鈣，叫過氧化鋇，叫超氧化鉀，則叫___________。（2）已知鉛元素在化合物中的主要化合價有兩種，且價為穩(wěn)定價態(tài)。①可以表示為，則可表示為___________，可表示為___________；②和濃鹽酸共熱的化學(xué)方程式為___________。（3）氫鍵為分子間作用力的一種，較范德華力大，HF分子間的氫鍵可表示為"。①畫出與圖中分子直接相連的所有氫鍵___________；②依據(jù)一水合氨電離產(chǎn)物畫出分子內(nèi)的氫鍵___________。【答案】（1）①.CS2+K2S=K2CS3②.Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S↓+3H2S↑③.三硫代碳酸鉀（2）①.②.2PbO?PbO2③.PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O（3）①.②.【解析】【小問1詳解】①CS2和K2S水溶液反應(yīng)生成K2CS3，其化學(xué)方程式為：CS2+K2S=K2CS3；②Fe3S4和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、S和H2S，其化學(xué)方程式為：Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S↓+3H2S↑；③K2CS3叫三硫代碳酸鉀；【小問2詳解】①Fe3I8可表示為：3FeI2?I2；Pb3O4可表示為：2PbO?PbO2；②PbO2和濃鹽酸共熱生成PbCl2、Cl2和H2O，化學(xué)方程式為：；【小問3詳解】①與圖中H2O分子直接相連的所有氫鍵為：；②依據(jù)一水合氨電離產(chǎn)物畫出NH3?H2O分子內(nèi)的氫鍵為：。24.化合物X由3種元素組成。某興趣小組按如圖流程進行實驗：已知：7.8g單質(zhì)B與水反應(yīng)生成2.24L氫氣，所有氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下。白色沉淀D為三種元素組成的純凈物。請回答：（1）組成X的元素有______，E的化學(xué)式為______。（2）溶液A→D反應(yīng)的離子方程式______。（3）X隔絕空氣400℃下反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（4）氣體C和Mg反應(yīng)生成的固體E中可能混有Mg，請設(shè)計實驗證明______?！敬鸢浮浚?）①.K、C、N②.Mg3N2（2）CN-+Ag+=AgCN↓（3）2K2CN22KCN+2K+N2（4）方法一：取反應(yīng)后的固體溶于足量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則存在Mg；若無氣泡產(chǎn)生則不存在Mg；方法二：取反應(yīng)后的固體溶于足量水，過濾，向過濾后的濾渣中加入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則存在Mg；若無氣泡產(chǎn)生則不存在Mg【解析】【分析】標(biāo)況下2.24L氫氣為0.1mol，7.8g單質(zhì)B與水反應(yīng)生成2.24L氫氣，則B為Na或K，而7.8gNa和水反應(yīng)生成氫氣物質(zhì)的量大于0.1mol，則B為K；氣體單質(zhì)C2.24L和Mg反應(yīng)生成固體E10.0g，C物質(zhì)的量為0.1mol，則E為Mg3N2，C為氮氣，其質(zhì)量為0.1mol×28g/mol=2.8g；固體A加水溶解變?yōu)槿芤篈，則A為鹽，溶液A和足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成26.8g白色沉淀D，則A含有K、N以及另外一種元素，根據(jù)D為沉淀，則該沉淀為AgCN，其物質(zhì)的量為0.2mol；則A的質(zhì)量為23.6g-7.8g-2.8g=13g，則A為KCN，則X含K、C、N元素；X含C物質(zhì)的量為，含N物質(zhì)的量為，含K物質(zhì)的量為，則X化學(xué)式為K2CN2。【小問1詳解】根據(jù)分析，組成X的元素有K、C、N，E的化學(xué)式為Mg3N2；【小問2詳解】溶液A→D反應(yīng)為KCN和硝酸銀反應(yīng)，離子方程式CN-+Ag+=AgCN↓；【小問3詳解】X化學(xué)式為K2CN2，X隔絕空氣400℃下反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K2CN22KCN+2K+N2；【小問4詳解】氣體C和Mg反應(yīng)生成的固體E中可能混有Mg，證明實驗為，方法一：取反應(yīng)后的固體溶于足量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則存在Mg；若無氣泡產(chǎn)生則不存在Mg；方法二：取反應(yīng)后的固體溶于足量水，過濾，向過濾后的濾渣中加入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則存在Mg；若無氣泡產(chǎn)生則不存在Mg。25.Ⅰ．X是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的新型漂白劑(由四種短周期元素組成的純凈物)，無毒無味，性能溫和，且對環(huán)境友好。X從組成形式上可看成是某種正鹽M與活性物質(zhì)N的加合產(chǎn)物(，類似于結(jié)晶水合物，相對分子量不超過400)?，F(xiàn)將X按如下流程實驗，氣體A能使帶火星的木條復(fù)燃，固體B溶于水所得溶液顯堿性，且焰色反應(yīng)呈黃色。請回答：（1）X中含有的非金屬元素是___________，寫出X灼燒的化學(xué)方程式是___________；（2）向X的溶液中通入少量，請寫出離子方程式___________；Ⅱ．以某鋼鐵廠煙灰(主要成分為ZnO，并含少量的等)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下：回答下列問題：（3）“浸取”工序中加入過量氨水的目的：①使溶解，轉(zhuǎn)化為ZnNH342+和配離子；②（4）ZnO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為___________；（5）“蒸氨沉鋅”得到的工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，相應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；（6）煅燒堿式碳酸鋅得到氧化鋅需要用到的儀器有___________。A．蒸發(fā)皿B．燒杯C．坩堝鉗D．三腳架E．泥三角【答案】（1）①.C、H、O②.（2）（3）使MnO2、Fe2O3沉淀除去（4）（5）（6）CDE【解析】【分析】Ⅰ．6.28gX經(jīng)灼燒后氣體使干燥管增重1.08g，說明X中含有I元素，生成的水蒸氣的物質(zhì)的量；剩余氣體A能使帶火星的木條復(fù)燃，則氣體A為O2，且其物質(zhì)的量；固體B溶于水所得溶液顯堿性，且焰色反應(yīng)呈黃色，說明X中含有Na元素；固體B溶解后滴加CaCl2溶液，生成白色沉淀，X是由四種短周期元素組成的純凈物，無毒無味，性能溫和，且對環(huán)境友好，可判斷出X中不含有S元素，則所得白色沉淀D為CaCO3，說明X中含有C元素，固體B為Na2CO3，白色沉淀D對應(yīng)CaCO3的質(zhì)量為4.00g，對應(yīng)物質(zhì)的量，則6.28gX中含有0.12molH、0.08molNa、0.04molC;其中0.12molH、0.08molNa、0.04molC的質(zhì)量之和為0.12mol×1g/mol+0.08mol×23g/mol-0.04mol×12g/mol=2.44g<6.28g，說明X中含有O元素的質(zhì)量m(O)=6.28g-2.44g=3.84g，對應(yīng)物質(zhì)的量，X中所含4種原子個數(shù)16g/mol比為N(Na):N(C):N(H):N(O)=0.08mol:0.04mol:0.12mol:0.24mol=2:1:3:6，X從組成形式上可看成是某種正鹽M與活性物質(zhì)N的加合產(chǎn)物，結(jié)合X分解可產(chǎn)生O2，可推知該正鹽M為Na2CO3，活性物質(zhì)N為H2O2，6.28gX中含有0.04molNa2CO3、0.06molH2O2，結(jié)合X的相對分子量不超過400，可知X的化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2。Ⅱ．首先用NH4HCO3和氨水浸取煙灰，將鋅元素轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+絡(luò)離子，將Cu元素轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+絡(luò)離子，MnO2、Fe2O3不發(fā)生反應(yīng)進入濾渣①中；加入鋅粉可以將[Cu(NH3)4]2+全部置換出來得到濾渣②中含有Zn及Cu，然后經(jīng)蒸氨沉鋅Zn(NH3)4(HCO3)2反應(yīng)變?yōu)镹H3和Zn(HCO3)2，然后加入堿式碳酸鋅與Zn(HCO3)2混合，高溫煅燒得到氧化鋅?！拘?詳解】由分析可知，X中含有的非金屬元素是C、H、O；X灼燒生成Na2CO3、H2O和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問2詳解】X中所含活性物質(zhì)H2O2具有氧化性，能夠氧化SO2生成H2SO4，H2SO4會與正鹽Na2CO3反應(yīng)，因通入SO2量少，故所產(chǎn)生的少量H2SO4與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，綜上分析，向X的溶液中通入少量SO2反應(yīng)的離子方程式為：；【小問3詳解】“浸取”工序中加入過量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+配離子；②使MnO2、Fe2O3沉淀除去；【小問4詳解】ZnO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為：；【小問5詳解】“蒸氨沉鋅”得到ZnCO3?Zn(OH)2的工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問6詳解】煅燒堿式碳酸鋅得到氧化鋅需要用到的儀器有坩堝鉗、三腳架、泥三角，故答案為：CDE。四、實驗題(1小題，共16分)26.無水二氯化錳可用于鋁合金冶煉、有機氯化物觸媒、制造染料、制藥和干電池等，可由四水醋酸錳和乙酰氯制備，實驗室模擬制備流程如圖(夾持儀器已省略)：已知：①無水二氯化錳極易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯；②制備無水二氯化錳的主要反應(yīng)：；③乙酰氯遇水發(fā)生反應(yīng)生成酸性氣體。請回答：（1）圖中儀器A的名稱是___________，儀器B的作用是___________；（2）步驟Ⅰ所獲得的固體成分主要是___________；（3）步驟Ⅰ在室溫下反應(yīng)，步驟Ⅱ在加熱回流下反應(yīng)，目的分別是___________；（4）步驟Ⅳ：①將裝有粗產(chǎn)品的圓底燒瓶接到純化裝置(上圖右，打開安全瓶上旋塞，打開抽氣泵，關(guān)閉安全瓶上旋塞，開啟加熱器，進行純化。請給出純化完成后的操作排序：純化完成→___________→將產(chǎn)品轉(zhuǎn)至干燥器中保存；a．拔出圓底燒瓶的瓶塞b．關(guān)閉抽氣泵c．關(guān)閉加熱器，待燒瓶冷卻至室溫d．打開安全瓶上旋塞②圖中裝置中U形管內(nèi)NaOH固體的作用是___________。（5）測定無水的含量：將樣品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍過量，使氧化為。待充分反應(yīng)后持續(xù)加熱一段時間，冷卻后用硫酸亞鐵銨溶液滴定，滴定過程中又轉(zhuǎn)化為，消耗cmL硫酸亞鐵銨。①樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________；②“持續(xù)加熱”的目的是使過量的分解。若不加熱，測定結(jié)果會___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）①.恒壓分液漏斗(或恒壓滴液漏斗)②.冷凝回流（2）(CH3COO)2Mn（3）步驟I脫去四水醋酸錳的結(jié)晶水并防止生成MnCl2；步驟Ⅱ加熱回流促進反應(yīng)生成MnCl2（4）①.cdba②.防止可能生成的酸性氣體進入抽氣泵；防止外部水氣進入樣品（5）①.×100%②.偏高【解析】【分析】分析流程可知，四水醋酸錳[(CH3COO)2Mn?4H2O]和乙酰氯(CH3COCl)溶解在苯中攪拌抽濾，獲得產(chǎn)物(CH3CO)2Mn，固體加入苯和乙酰氯回流攪拌，發(fā)生反應(yīng)(CH3COO)2Mn+2CH3COClMnCl2↓+2(CH3CO)2O，抽濾洗滌，粗產(chǎn)品純化后獲得無水二氯化錳，以此解答。【小問1詳解】圖中儀器A名稱為恒壓分液漏斗，儀器B為球形冷凝管，球形冷凝管可以冷凝回流乙酰氯和苯，提高原料利用率；【小問2詳解】根據(jù)已知②制備無水二氯化錳的主要反應(yīng)：(CH3COO)2Mn+2CH3COClMnCl2↓+2(CH3CO)2O，則步驟I的過程所獲得的固體成分主要為(CH3COO)2Mn；【小問3詳解】根據(jù)已知信息可知，步驟I為了脫去四水醋酸錳的結(jié)晶水并防止生成MnCl2，應(yīng)該在室溫下進行，而步驟Ⅱ有回流裝置，可防止揮發(fā)，加熱可以加快反應(yīng)速率，故步驟Ⅱ加熱回流能促進反應(yīng)生成MnCl2；【小問4詳解】①步驟Ⅳ中，將裝有粗產(chǎn)品的圓底燒瓶接到純化裝置上，打開安全瓶上旋塞，打開抽氣泵，關(guān)閉安全瓶上旋塞，開啟加熱器，進行純化。純化時裝置內(nèi)接近真空，純化結(jié)束后要使裝置內(nèi)外氣體壓強相等，則純化完成后的操作排序：純化完成→關(guān)閉加熱器，待燒瓶冷卻至室溫→打開安全瓶上旋塞→關(guān)閉抽氣泵→拔出圓底燒瓶的瓶塞→將產(chǎn)品轉(zhuǎn)至干燥器中保存，故答案為：cdba；②乙酰氯與水反應(yīng)生成CH3COOH和HCl，則可能混有酸性氣體，且無水二氯化錳極易吸水潮解，因此裝置中U形管內(nèi)NaOH固體的作用是防止可能生成的酸性氣體進入抽氣泵；防止外部水氣進入樣品；【小問5詳解】①由方程式可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Fe3+，由滴定消耗cmLbmol/L硫酸亞鐵銨溶液可知，樣品中氯化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%；②若不持續(xù)加熱使過量的分解，酸性條件下硝酸根離子會與硫酸亞鐵銨溶液中的亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，消耗硫酸亞鐵銨的量偏多，導(dǎo)致測定結(jié)果會偏高。五、計算題(包括2小題，共14分)27.將8.64gCu與的混合物加入的稀硫酸中，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為4.80g，繼續(xù)往溶液中加入過量鐵粉，析出了紅色固體，經(jīng)檢測溶液質(zhì)量增加了0.48g。請計算：（1）混合物中Cu與物質(zhì)的量之比為___________。（2）繼續(xù)加入過量鐵粉時，反應(yīng)掉的鐵粉的質(zhì)量為_