分散系及其分類 導(dǎo)學(xué)案 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

頁（共4頁）第一章第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化（第2課時(shí)）分散系及其分類（編號02）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過閱讀教材熟知溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別。通過實(shí)驗(yàn)掌握Fe(OH)3膠體的制備方法，理解膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)及其應(yīng)用。2.通過對Fe(OH)3膠體性質(zhì)的討論，能從微觀粒子尺度和宏觀性質(zhì)相結(jié)合的角度解釋相關(guān)自然現(xiàn)象，培養(yǎng)“證據(jù)推理、模型認(rèn)知”與“科學(xué)探究”的化學(xué)素養(yǎng)?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】分散系的分類及本質(zhì)區(qū)別、氫氧化鐵膠體的制備和性質(zhì)。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】理解膠體的性質(zhì)及應(yīng)用?！绢A(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)】[溫故知新]1.下列物質(zhì)：①Na2O2②NO2③SO2④CaO⑤硫酸⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧碘酒⑨C2H5OH⑩NaHCO3。其中屬于混合物的是_____(填序號，下同)；屬于酸的是______；屬于鹽的是______；屬于酸性氧化物的是______；屬于堿性氧化物的是______。2．溶液是一種或幾種物質(zhì)到另一種物質(zhì)里形成的混合物。其中被分散的物質(zhì)叫做，分散于其中的物質(zhì)叫做。[自主學(xué)習(xí)]一．什么是分散系、分散質(zhì)和分散劑？分散系是把一種(或多種)物質(zhì)以形式分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所形成的。分散系中被分散成粒子的物質(zhì)叫做，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)叫做。對于溶液而言，溶質(zhì)是，溶劑是；乳濁液(如振蕩后的植物油與水的混合物)、懸濁液(如泥水、石灰乳)也是分散系，其中被分散的小液滴或固體小顆粒是。二．分散系常見分類及其依據(jù)有哪些？1.根據(jù)分散質(zhì)和分散劑聚集狀態(tài)不同進(jìn)行分類思考與交流1：①分散系按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)）不同進(jìn)行分類，可以有幾種組合方式（請?jiān)谙旅鎴D1中表示）？這種分類是交叉分類法嗎？分散系分散質(zhì)分散劑煙、塵微小塵埃()空氣()云、霧微小液滴()空氣()碘酒碘()酒精()食鹽水食鹽()水()有色玻璃金屬氧化物()玻璃()珍珠水()碳酸鈣()②按照這種分類方法，請分析下表中幾種生活中常見的分散系各屬于哪類？2.按照粒子的直徑大小進(jìn)行樹狀分類濁液與溶液比較，二者外觀差異明顯，濁液不穩(wěn)定(表現(xiàn)在分散質(zhì)出現(xiàn)沉降或漂浮而與分散劑分離)，由此推測分散系的性質(zhì)與分散質(zhì)粒子大小有關(guān)。溶液、濁液和膠體是生活中三種常見的分散系。三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是。[自我檢測]現(xiàn)有如下各實(shí)驗(yàn)：①將1gKCl加入99g水中②將1g可溶性淀粉(分子直徑在1～100nm之間)加入100g水中，攪拌均勻后煮沸③將1gCaCO3粉末加入100g水中，充分振蕩④將96mL酒精與5mL水充分混合。其中所得到的分散系，屬于溶液的有________(填序號，下同)，屬于膠體的有________，屬于濁液的有________?！疽I(lǐng)悟識】一．實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的常用方法是什么？Fe(OH)3膠體的制備（教材p9實(shí)驗(yàn)1-1），實(shí)驗(yàn)操作：取1個(gè)100mL小燒杯，向燒杯中加入40mL蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至，向沸水中逐滴加入5~6滴溶液。溶液由無色變成色。繼續(xù)煮沸至，停止加熱。反應(yīng)的化學(xué)方程式：l。注意事項(xiàng)：必須向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，不能用FeCl3溶液和NaOH溶液混合，也不能直接加熱FeCl3飽和溶液。②不宜長時(shí)間加熱，當(dāng)液體呈紅褐色時(shí)應(yīng)立即停止加熱。③制備過程中不能用玻璃棒攪拌。請思考上述操作不能成功制備Fe(OH)3膠體的原因是什么。思考與交流2：Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3懸濁液的分散質(zhì)粒子有何不同？Fe(OH)3膠體中，分散質(zhì)微粒直徑，是許多分子的聚集體；Fe(OH)3懸濁液中分散質(zhì)微粒直徑，是更多分子的聚集體。兩種分散系中分散質(zhì)粒子的主要成分都是，所以化學(xué)性質(zhì)（填“不同”或“相同”）。思考與交流3：在Fe(OH)3膠體中，膠體粒子的數(shù)目與Fe(OH)3數(shù)目相等嗎？注意：膠體粒子一般是許多離子或分子的聚集體。但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，其分子直徑非常大，因此一個(gè)分子就是一個(gè)膠體粒子。生活中常見的淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液實(shí)際屬于膠體。二．膠體的性質(zhì)之一——丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究：將分別盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用紅色激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

光束照射時(shí)的現(xiàn)象結(jié)論Fe(OH)3膠體膠體所具有的這種現(xiàn)象叫，該方法（填“物理”或“化學(xué)”）可用于區(qū)分透明液溶膠體與溶液。CuSO4溶液

思考與交流4：為什么光束通過膠體時(shí)可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，而通過溶液時(shí)則無此現(xiàn)象？【引導(dǎo)悟技】溶液、膠體、濁液的相關(guān)比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑大小分散質(zhì)粒子存在形式外觀特征穩(wěn)定性分散質(zhì)粒子能否透過濾紙均能透過分散質(zhì)粒子能否透過半透膜絕大部分能是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例NaCl溶液，葡萄糖溶液，碘酒，溴的四氯化碳溶液，酒精溶液等Fe(OH)3膠體，肥皂水，淀粉溶液，稀豆?jié){，雞蛋清溶液，血液、墨水、土壤等向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，石灰乳等膠體與其它分散系本質(zhì)的區(qū)別是，【拓展內(nèi)容】1.膠體的凈化操作——滲析原理：由于膠體粒子較大不能透過，而離子、小分子較小可以透過，利用此性質(zhì)可以將膠體凈化。(半透膜可由膀胱、雞蛋內(nèi)膜、玻璃紙等制成，有非常細(xì)小的孔，只允許較小的離子、分子透過，而膠體粒子不能透過)實(shí)例：Fe(OH)3膠體中可能含有較多的H+、Cl-，如圖所示，將其放在半透膜中，浸在蒸餾水中，一段時(shí)間后，在蒸餾水中加入AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明Cl-透過半透膜進(jìn)入了蒸餾水中。應(yīng)用：使雜質(zhì)離子或分子從膠體里分離出來的操作叫滲析（也叫透析）。滲析實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明膠體粒子比溶液中的粒子大。通過滲析實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到凈化、提純膠體的目的。2.膠體的主要性質(zhì)①丁達(dá)爾效應(yīng)②電泳：膠體粒子在外加電場作用下在分散劑里作的現(xiàn)象稱為電泳。膠體具有這種性質(zhì)的原因是一般都帶有電荷（淀粉膠粒不帶電荷）。Fe(OH)3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)中，電源正極相連的電極附近液體顏色變，電源負(fù)極相連的電極附近液體顏色變。說明Fe(OH)3膠粒帶電荷（填“正”或“負(fù)”）。③聚沉：一定條件下，使膠體粒子凝結(jié)成更大顆粒而產(chǎn)生沉淀。使膠體聚沉的方法有，a．加入，如生活中用石膏或鹽鹵點(diǎn)豆腐就是這一原理的應(yīng)用。b．，所以在配制Fe(OH)3膠體時(shí)不能長時(shí)間加熱。c．向膠體中加入帶相反電荷膠粒的其他膠體。注意：向膠體逐滴加入酸、堿、鹽溶液時(shí)，首先應(yīng)考慮膠體的聚沉，然后再考慮膠粒與該溶質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)。如在Fe(OH)3膠體中逐滴加入鹽酸，首先觀察到，繼續(xù)滴加鹽酸，觀察到。思考與交流5：請用膠體的性質(zhì)解釋下列應(yīng)用：①工業(yè)除塵②明礬凈水③用FeCl3溶液止血?！疽晡虻馈?．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．溶液是均一透明、穩(wěn)定的混合物B．“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，則納米碳屬于膠體C．酒精和水以任意比例互溶，均稱為酒精的水溶液D．丁達(dá)爾效應(yīng)利用化學(xué)變化可區(qū)分透明液溶膠體與溶液2．下列關(guān)于氫氧化鐵膠體制備的說法正確的是()A．將氯化鐵稀溶液慢慢滴入沸騰的自來水中，繼續(xù)加熱煮沸B．將氯化鐵飽和溶液慢慢滴入沸騰的蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌C．將氫氧化鈉溶液慢慢滴入飽和的氯化鐵溶液中D．向沸騰的蒸餾水中慢慢滴入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色3．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（）A．膠