2024-2025學(xué)年課時(shí)作業(yè)人教版化學(xué)課時(shí)作業(yè)4

課時(shí)作業(yè)4離子反應(yīng)基礎(chǔ)性訓(xùn)練1.下列反應(yīng)中不屬于離子反應(yīng)的是()A．Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應(yīng)B．氫氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)C．鋅與氯化銅溶液的反應(yīng)D．二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應(yīng)2．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是()A．H＋和COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B．HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))和HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))C．Na＋、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))和H＋D．HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))和H＋3．離子方程式COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2O表示()A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)C．可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)D．可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)4．下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是()A．HCl溶液＋Na2CO3溶液HCl溶液＋NaHCO3溶液B．NaOH溶液＋HCl溶液Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液D．CaCO3＋HCl溶液Na2CO3溶液＋H2SO4溶液5．對(duì)于離子反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A．參加離子反應(yīng)的一定都是電解質(zhì)B．任何一種離子的濃度在離子反應(yīng)中一定減小C．自由離子之間的反應(yīng)不能在固體物質(zhì)中進(jìn)行D．沒(méi)有沉淀、氣體、水生成的反應(yīng)就不是離子反應(yīng)6．下列離子方程式的書寫正確的是()A．稀醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OB．銅粉與稀硝酸的反應(yīng)：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑C．氯氣與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Cl2＋I(xiàn)－=Cl－＋I(xiàn)2D．碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸的反應(yīng)：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2O7．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)ⅠⅡⅢ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒(méi)有明顯變化，溶液仍為無(wú)色有沉淀生成，溶液為藍(lán)色有無(wú)色氣體放出以下結(jié)論正確的是()A．Ⅰ中無(wú)明顯變化，說(shuō)明兩溶液不反應(yīng)B．Ⅱ中的沉淀為CuCl2C．Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)8.已知：相同條件下，溶液中離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。往滴有幾滴酚酞溶液的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀H2SO4，測(cè)得溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．AB段導(dǎo)電能力減弱，主要原因是水越來(lái)越多B．a(chǎn)時(shí)刻Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)C．BC段時(shí)燒杯內(nèi)溶液為紅色D．若換成鹽酸滴到NaOH溶液，導(dǎo)電能力變化曲線也一樣9.電解質(zhì)在人體內(nèi)的作用是十分廣泛和十分重要的，當(dāng)電解質(zhì)紊亂時(shí)，人體就要出現(xiàn)一系列不適癥狀，甚至?xí)＜吧，F(xiàn)有下列幾種物質(zhì)①銅②NH3③H2SO4④Ba(OH)2固體⑤熔融的NaHSO4⑥稀鹽酸(1)上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫在表格的空白處(填物質(zhì)編號(hào))：分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)________________________(2)上述六種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)⑤在水中的電離方程式為_(kāi)_________________________________________________________________________________________________________________________。(4)將少量④的溶液加入⑤的溶液中使溶液呈中性，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))能使氧化銅溶解。請(qǐng)你和他一起通過(guò)下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明_________________________________________________。(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是：在Ⅲ中先加入______________________，再加入________________。(3)探究結(jié)果為_(kāi)_________________________________________________________。(4)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________。綜合性訓(xùn)練11.人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，必須控制在一定范圍內(nèi)。胃酸過(guò)多時(shí)會(huì)出現(xiàn)“反酸”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴(yán)重時(shí)會(huì)降低食欲，引起消化不良等。當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用小蘇打片、胃舒平給病人治療(小蘇打片的有效成分是碳酸氫鈉，胃舒平的有效成分是氫氧化鋁)。(1)寫出用小蘇打片治療胃酸過(guò)多時(shí)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)有人用另一種方法治療胃酸過(guò)多，方法是將雞蛋殼洗凈、烤焦、磨細(xì)服用。據(jù)說(shuō)這種療法效果還不錯(cuò)。請(qǐng)用學(xué)過(guò)的知識(shí)分析其中的化學(xué)原理：________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用文字結(jié)合離子方程式作答)。(3)寫出用胃舒平治療胃酸過(guò)多時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)氫氧化鈉也能與鹽酸反應(yīng)，可以服用少量氫氧化鈉來(lái)治療胃酸過(guò)多嗎？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．在圖Ⅰ所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液A時(shí)，溶液導(dǎo)電性的變化趨勢(shì)如圖Ⅱ所示。(1)滴加液體至圖Ⅱ中曲線最低點(diǎn)時(shí)，燈泡可能熄滅，可能的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)試根據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是________(填序號(hào))。①HCl②H2SO4③NaHSO4④NaHCO3(3)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②NaHSO4屬于________(填“酸”“堿”或“鹽”)。③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。寫出NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。課時(shí)作業(yè)4離子反應(yīng)1．解析：離子反應(yīng)指的是有離子參加或生成的反應(yīng)。酸、堿、鹽在溶液中相互之間的反應(yīng)都有離子參加，活潑金屬可以把較不活潑的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)，在這些反應(yīng)中也都有離子參加，因此這些反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。二氧化碳與生石灰的反應(yīng)沒(méi)有離子參加，不屬于離子反應(yīng)。答案：D2．解析：NaHCO3和NaHSO4的電離方程式分別如下：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))；NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，故D項(xiàng)正確。答案：D3．解析：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))只代表可溶性的碳酸鹽，從此點(diǎn)分析選項(xiàng)A和選項(xiàng)B都是不正確的；H＋只代表強(qiáng)酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H＋表示)。正確選項(xiàng)為C。答案：C4．解析：A項(xiàng)第1組反應(yīng)為2H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=CO2↑＋H2O，第2組反應(yīng)為H＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=CO2↑＋H2O，兩者不同；B項(xiàng)第1組反應(yīng)為H＋＋OH－=H2O，第2組反應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓＋2H2O，兩者不同；C項(xiàng)兩組反應(yīng)均為Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓；D項(xiàng)第1組反應(yīng)為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，第2組反應(yīng)為COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2O，兩者不同。答案：C5．答案：C6．解析：離子方程式正誤判斷的方法是“三查”：一查電荷是否守恒，原子數(shù)是否守恒；二查物質(zhì)拆分是否正確；三查物質(zhì)間的反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。據(jù)此可知A中CH3COOH應(yīng)寫成化學(xué)式；B中不可能置換出H2，不符合客觀事實(shí)；C中原子不守恒。答案：D7．解析：Ⅰ中雖無(wú)明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O，A錯(cuò)誤；Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓，沉淀為BaSO4，B錯(cuò)誤；Ⅲ中的反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子方程式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，C正確，D錯(cuò)誤。答案：C8．答案：B9．答案：(1)①⑤⑥③④⑤②(2)Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O(3)NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(4)2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2OH－＋Ba2＋=2H2O＋BaSO4↓10．解析：(2)在Ⅲ中應(yīng)先加入可溶性的硫酸鹽，以證明CuO的溶解過(guò)程中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))不起作用，然后再加入稀硫酸，從而證明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。答案：(1)H2O不能使氧化銅溶解(2)可溶性硫酸鹽稀硫酸(3)H＋能溶解氧化銅，而H2O、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))兩種粒子都不能使CuO溶解(4)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O11．答案：(1)HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2O(2)雞蛋殼中含CaCO3，CaCO3與鹽酸反應(yīng)起到了消耗胃酸的作用：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(4)不能，NaOH雖然能與鹽酸反應(yīng)，但它有強(qiáng)腐蝕性，故不能服用NaOH治療胃酸過(guò)多12．解析：(1)從圖Ⅱ分析可知，隨著A的加入溶液導(dǎo)電能力迅速降低，說(shuō)明A必定能與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)，使溶液中離子濃度變得極小，幾乎不導(dǎo)電，燈泡可能熄滅。(2)HCl與Ba(OH)2反應(yīng)生成氯化鋇和水，氯化鋇溶液可導(dǎo)電，不選①；H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇和水均不導(dǎo)電，選②；NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和硫酸鈉，硫酸鈉溶液導(dǎo)電，不選③；NaHCO3與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸鋇、水和碳酸鈉，碳酸鈉溶液能導(dǎo)電，不選④。(3)①電離方程式是NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)