15物質(zhì)的溶解（原卷版）-1

1.5物質(zhì)的溶解【知識網(wǎng)絡(luò)】【知識掌握】物質(zhì)的溶解1、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化(大多數(shù)物質(zhì)適用,氫氧化鈣、氣體除外)A．加溶劑B.升溫飽和溶液不飽和溶液A.蒸發(fā)溶劑B.降溫C.加溶質(zhì)注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。4、判斷一種溶液是否飽和的方法是：在其溫度下，若其溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解則原溶液為該溫度下的飽和溶液；若其溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解，則原溶液為不飽和溶液。如果溶液中有少量不溶解的溶質(zhì)，則是飽和溶液；如果加少量溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解，則是不飽和溶液。5、在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度數(shù)值越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力越強。注意點：(1)四個關(guān)鍵詞:一定的溫度、100克溶劑、達到飽和、溶質(zhì)的質(zhì)量；(2)溶解度就是一定溫度下，100g溶劑中能溶解的溶質(zhì)的最大質(zhì)量；(3)溶解度單位為克；(4)氣體的溶解度隨壓強的增大而增大。6、室溫(20℃)時物質(zhì)在水中的溶解性等級:＜0.01克0.01～1克1～10克＞10克溶解性等級難溶微溶可溶易溶(1)大多數(shù)物質(zhì)子的溶解度隨著溫度的升高而增大。①影響很大，如硝酸鉀、硝酸銨，表現(xiàn)為曲線陡；②影響不大，如氯化鈉（食鹽），表現(xiàn)為曲線平緩。(2)極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小,如氫氧化鈣。7、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(1)計算公式注:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)用小數(shù)或百分數(shù)表示,它是個比值,沒有單位。A%=m溶質(zhì)/m溶液×100%=m溶質(zhì)/(m溶質(zhì)+m溶劑)×100%m溶液=m溶質(zhì)/A%m溶質(zhì)=m溶液·A%(2)溶液中：溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的體積×溶液的密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；(3)溶液的稀釋前后所含溶質(zhì)的質(zhì)量不變；(4)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液步驟：A.計算（溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量或體積）；B.稱量(固體：用天平稱取；液體：用量筒量取)；C.溶解(后裝瓶，并貼上標簽)?！纠}精析】例1．如圖是一杯充分攪拌并久置后的糖水，圖中甲、乙、丙三處溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為a、b、c，其大小關(guān)系是（）A．a(chǎn)＞b＞c B．a(chǎn)＜b＜c C．a(chǎn)＜b＝c D．a(chǎn)＝b＝c例2．將純凈的氯化鈉固體配制成溶液。20℃時，向4個盛有50g水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉并充分溶解。4組實驗數(shù)據(jù)如表：下列分析錯誤的是（）實驗序號①②③④加入氯化鈉的質(zhì)量/g10152025溶液質(zhì)量/g60656868A．①②所得溶液是20℃時氯化鈉的不飽和溶液 B．③④所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 C．20℃時，氯化鈉的溶解度為36g D．20℃時，往①所得溶液加入5g氯化鈉，溶液達到飽和例3．下列措施中能加速固體物質(zhì)溶解速度的是（）A．將固體研磨成粉末 B．靜置溶液 C．減少溶劑質(zhì)量 D．降低液體溫度例4．概念圖能清晰地反映概念之間的聯(lián)系，如圖表示溶液中部分概念的相互聯(lián)系。下列說法錯誤的是（）A．A表示均一穩(wěn)定 B．B表示溶劑 C．C方法可為蒸發(fā)溶劑 D．D方法可為增加溶質(zhì)例5．下列有關(guān)水與溶液的說法正確的是（）A．電解水時，負極產(chǎn)生的是氧氣 B．熟石灰溶于水達到飽和時還是稀溶液 C．溶液是均一、穩(wěn)定、無色的混合物 D．溶質(zhì)可以是固體、液體，不能是氣體例l6．在室溫下進行的下列操作會使溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都發(fā)生變化的是（不考慮水分的蒸發(fā)）（）A．將一定量不飽和石灰水降溫10℃ B．取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖 C．將一定量硝酸鉀飽和溶液降溫10℃ D．取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水例7．在蒸餾水中加入NaOH固體，不斷攪拌，用溫度傳感器記錄溶解過程的溫度變化，如圖a、c兩點觀察到溶液中有固體存在，b點固體完全消失。下列說法不正確的是（）A．NaOH固體溶于水是放熱過程 B．a(chǎn)、c兩點時，NaOH溶解度相同 C．b點時，該溶液一定是不飽和溶液 D．d點時，該溶液一定是飽和溶液例8．20℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各40g，分別加入到四個各盛有100g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g8.44018.4下列說法正確的是（）A．所得四杯溶液都是飽和溶液 B．丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大 C．20℃時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：?。炯祝疽遥颈?D．向四個燒杯中分別再加入100g20℃的水后，所得溶液質(zhì)量相等例9．已知30℃時100克水中溶解45.8克氯化銨恰好達到飽和，30℃時將68.7克氯化銨配制成400克的溶液。通過計算：（1）溶液是否飽和？（2）若不飽和，為了使其飽和可用下面的方法：①蒸發(fā)溶劑法：需蒸發(fā)多少克水才能成為飽和溶液？②加溶質(zhì)法：需再加入多少克氯化銨固體才能成為飽和溶液？【鞏固提高】一．選擇題（共10小題）1．有關(guān)溶液的下列說法中不正確的是（）①溶液都是透明、均一、穩(wěn)定的混合物．②同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃．③把不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變大．A．①② B．①③ C．①②③ D．②③2．在10℃時，A物質(zhì)的溶解度為5g/100g水，則此溫度下，A物質(zhì)的飽和溶液里，下列質(zhì)量比關(guān)系正確的是（）A．m溶液：m溶質(zhì)＝1：20 B．m溶質(zhì)：m溶液＝1：20 C．m溶液：m溶劑＝21：20 D．m溶劑：m溶質(zhì)＝19：13．20℃時，某物質(zhì)溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如表．則下列敘述正確的是（）實驗序號水的質(zhì)量（g）加入該物質(zhì)的質(zhì)量（g）剩余未溶解固體的質(zhì)量（g）①1020②1030③1040.4④1051.4A．溶液質(zhì)量由大到小的順序為：④＞③＞②＞① B．20℃時10g飽和溶液溶有3.6g該物質(zhì) C．20℃時10g水最多溶解3.6g該物質(zhì) D．①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%4．在一定溫度下，向一定量氯化鈉不飽和溶液中不斷加入氯化鈉固體，并攪拌．在此過程溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（b）與加入氯化鈉質(zhì)量（a）的變化關(guān)系如圖所示，其中正確的是（）A． B． C． D．5．室溫時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24%），另一瓶為5%的溶液，下列實驗操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是（）A．加一定量的水 B．加入少量硝酸鉀晶體 C．略降低溫度 D．室溫時，蒸發(fā)少量水6．如圖所示，向盛有水的小試管中分別加入一定量的下列物質(zhì)，U形管左右兩端的液面右端明顯上升，左端明顯下降的是（）A．蔗糖 B．硝酸銨固體 C．食鹽固體 D．氫氧化鈉固體7．小明用50℃的水泡了一杯蔗糖水，充分攪拌后，發(fā)現(xiàn)杯子底部還有部分蔗糖不能溶解。已知蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大。下列能使杯底的蔗糖繼續(xù)溶解的方法是（）A．把蔗糖水放入冰箱 B．給蔗糖水加熱 C．往蔗糖水里繼續(xù)加蔗糖 D．把蔗糖水放在通風處8．t℃時，某物質(zhì)達到飽和狀態(tài)時，溶質(zhì)的質(zhì)量與水的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確（）A．t℃時某物質(zhì)的溶解度為100g B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小為：W＞m＞n C．點Z向點W移動的一種方法是降低溫度 D．點m向點W移動的一種方法是先加20g水再加入50g該溶質(zhì)，充分溶解9．某溫度下，ag飽和硝酸鉀溶液蒸干得bg硝酸鉀，此溫度下，硝酸鉀的溶解度計算式如下，正確的是（）A．ba×100g B．ba-bg C．ba-b×100g10．已知20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，50℃時硝酸鉀的溶解度為85.5g，且溶解度隨溫度升高而增大，某科學興趣小組的同學在20℃時進行了如圖實驗，得到相應的溶液①～⑤，下列說法正確的是（）A．保持溫度不變，若在④中加入4.5g硝酸鉀固體可得到飽和溶液 B．②③⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 C．①③④均為不飽和溶液 D．④→⑤可析出53.9g硝酸鉀晶體二．實驗探究題（共2小題）11．某興趣小組利用家中的材料研究影響物質(zhì)溶解性的因素，實驗步驟設(shè)計如下：Ⅰ．稱取六份冰糖和一份食鹽，每10克為一份，并將其中五份冰糖研磨成粉末。Ⅱ．按照表進行實驗（實驗所需儀器略）。第一組第二組第三組第四組實驗溫度20℃20℃20℃20℃20℃20℃80℃固體種類冰糖冰糖冰糖（粉末）冰糖（塊狀）冰糖食鹽冰糖（粉末）固體質(zhì)量10克10克10克10克10克10克10克溶劑種類水植物油水水水水水溶劑質(zhì)量50克50克10克10克10克10克10克請你對他們的實驗設(shè)計進行分析：（1）根據(jù)上述設(shè)計，你認為他們準備研究的影響因素有，其中不影響物質(zhì)溶解性的因素是。（2）請你預測一下，冰糖溶解速率最快的是第組。12．燒杯中盛有150g水，加入某種固體A，進行如圖甲所示的實驗操作，得到相應的溶液①～③，請回答下列問題：（1）①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。（精確到0.1%）（2）固體A的溶解度曲線是圖乙中的。（3）關(guān)于圖甲中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，以下幾種說法正確的有。A．①、②、③中，只有③中上層清液是飽和溶液B．若使②中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法C．①和②的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量相等D．①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比③的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小三．計算題（共2小題）13．M是硝酸鉀或氯化銨中的一種，硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示，某化學興趣小組用物質(zhì)M進行了如圖2所示的實驗。（1）t1℃時，氯化銨的溶解度為g；（2）燒杯①中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式為；（3）物質(zhì)M是。14．小強因感冒到醫(yī)院看病，醫(yī)生給他輸液時，要用到生理鹽水．如圖所示是醫(yī)生給他用的一瓶生理鹽水標簽