安徽省安徽縣中聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期5月月考化學(xué)試題2

2023~2024學(xué)年第學(xué)期安徽縣中聯(lián)盟高二5月聯(lián)考化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1、2，選擇性必修3第一章~第二章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Cl2N14O16Mg24Ni59一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列晶體分類中正確的一組是選項離子晶體共價晶體分子晶體AKOHNeB石墨CNaClD金剛石玻璃A.A B.B C.C D.D2.下列化學(xué)用語或描述中正確的是A.對硝基甲苯結(jié)構(gòu)簡式：B.的系統(tǒng)命名：2，4二甲基己烷C.乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCHD.的球棍模型：3.能夠解釋比的酸性強的原因是A.的相對分子質(zhì)量比的大B.F的電負性比Cl的電負性大C.鍵的鍵能比鍵的鍵能大D.的沸點比的低4.某烯烴分子中含有一個碳碳雙鍵，一定條件下與氫氣加成所得產(chǎn)物的鍵線式如圖所示，此烯烴可能的結(jié)構(gòu)(不考慮順反異構(gòu))有A.3種 B.4種 C.5種 D.6種5.肼()可用反應(yīng)制備。下列說法正確的是A.NaClO的電子式為B.的空間結(jié)構(gòu)為四面體形C.元素的電負性：Cl>OD.分子間形成氫鍵是與互溶的原因之一6.以和氨水為原料制備。下列說法錯誤的是A.基態(tài)的電子排布式為B.ⅤA族元素單質(zhì)的晶體類型相同C.中的鍵角大于中的鍵角D.中的配位數(shù)為4，配位原子是N7.某同學(xué)用如圖裝置制取溴苯并探究反應(yīng)類型。先向儀器a中加入15mL苯和少量鐵屑，b中小心加入4.0mL液溴(b下端活塞關(guān)閉)，向a中滴入液溴。下列有關(guān)說法正確的是A.儀器b的名稱為分液漏斗B.儀器a中苯與液溴發(fā)生加成反應(yīng)C.倒置漏斗中會出現(xiàn)白煙D.a與d之間連接一個盛有洗氣瓶可探究反應(yīng)類型8.某有機物只含有C、H、O三種元素，其球棍模型如圖所示。下列說法錯誤的是A.該有機物易溶于水 B.能和溶液反應(yīng)C.所有的碳原子均采取雜化 D.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子9.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Z的基態(tài)原子的2p軌道半充滿，M的最高正價與最低負價的絕對值之差為4，原子序數(shù)X+M=Y+W。下列有關(guān)說法錯誤的是A.第一電離能最小的是W B.簡單離子半徑：W<MC.W與X可形成離子化合物 D.Y的單質(zhì)只有四種同素異形體10.以下三種物質(zhì)的分子式均為。下列說法錯誤的是A.①②互為同分異構(gòu)體B.①的一氯代物有6種C.③存在分子中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體D.②分子中所有碳原子不可能處于同一平面11.下列說法正確的是A.的VSEPR模型：B.甘油酸()分子中含有一個手性碳原子C.如圖晶胞中與S原子最近且等距離的M原子數(shù)為12D.分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶212.M(結(jié)構(gòu)簡式如圖)是一種擬菊酯類仿生殺蟲劑，因具有殺蟲譜廣、活性高、用量少、環(huán)境毒性低等優(yōu)點而被廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)M的說法錯誤的是A.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng) B.含氧官能團有兩種C.能使酸性溶液褪色 D.1molM最多可與5mol發(fā)生反應(yīng)13.我國科學(xué)家提出了一種低能耗、無陽極氯腐蝕的混合海水電解制氫新技術(shù)。通過解耦全電解水反應(yīng)，并在陽極利用肼氧化反應(yīng)取代高能耗的水氧化過程，大幅度降低海水電解制氫能耗，同時高效處理含肼工業(yè)廢水并拉低制氫成本。電解原理如圖1、圖2所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.電極應(yīng)接電源負極B.當(dāng)工作電壓小于1V時，放電過程中陽極附近溶液的pH值增大C.當(dāng)工作電壓大于1.72V時，陽極存在電極反應(yīng)D.當(dāng)工作電壓小于1V且消耗3.2g時，理論上生成4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)14.在T℃時，將n的氨水逐滴滴入到10mLm鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.根據(jù)變化曲線可判斷：；B.b點溶液中存在C.T℃時，氨水的電離常數(shù)為D.由a點到c點，溶液的導(dǎo)電性逐漸變?nèi)醵?、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.按要求完成下列各題：（1）相對分子質(zhì)量為72烷烴的分子式為___________，結(jié)構(gòu)有___________種(不含立體異構(gòu))。（2）寫出1，1，3三甲基環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡式：___________。（3）按分子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點可推斷有如下性質(zhì)：①可發(fā)生的反應(yīng)類型有___________(任寫三種)。②苯環(huán)上一氯代物有___________種。③該有機化合物滴入溴的溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）一種有機物Y的鍵線式如圖所示：。①Y的一溴代物有___________種。②有機物Z是Y的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物，則Z的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（5）已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜圖如圖所示。若A的化學(xué)式為，則其結(jié)構(gòu)簡式為___________。16.鎳(Ni)形成的一種配合物有很好的催化水解能力和較好的載氧及抑菌性能，其合成反應(yīng)的方程式(未配平)為：已知為平面結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)的核外電子排布式為___________。（2）N、C、O電負性由大到小的順序為___________。（3）HCHO分子空間結(jié)構(gòu)為___________。（4）甲分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為___________，1個乙離子中C、S、N三種原子的雜化方式為的原子數(shù)目共有___________個。（5）比較鍵角大?。簹鈶B(tài)分子________(填“>”“<”或“=”)離子，原因是_______。（6）研究發(fā)現(xiàn)，Ni、Mg、C三種元素形成的一種晶體具有一定的超導(dǎo)性，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)(只有碳原子位于晶胞內(nèi))如圖所示：①該晶體的化學(xué)式為___________。②已知該晶胞中a原子的坐標(biāo)參數(shù)為，c原子的坐標(biāo)參數(shù)為，則b原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。③已知該晶體密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶胞中C原子、Mg原子之間的最短距離為___________pm(用含d、的代數(shù)式表示)。17.甲烷是重要的化石燃料，用途廣泛。一定量的在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。平衡體系中各氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：回答下列問題：（1）已知甲烷、碳、氫氣的燃燒熱分別為890.31、395.00、285.80，則上述反應(yīng)的反應(yīng)熱=___________。（2）下列不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．混合氣體的密度不變b．氣體總壓強不再變化c．每消耗1mol的同時有2mol生成d．碳的質(zhì)量不再改變（3）℃時，若在平衡體系中充入惰性氣體，此時反應(yīng)速率___________(填“變大”“變小”或“不變”)，且___________(填“>”“<”或“=”)。（4）℃時，若在平衡體系中充入等體積的和則平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移動其理由是___________。（5）℃時，反應(yīng)達平衡后的轉(zhuǎn)化率為_________(保留3位有效數(shù)字)。若平衡體系的總壓強為xkPa，℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)________kPa(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。18.化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按如圖所示路線合成：已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）E中所含官能團結(jié)構(gòu)簡式為___________；甲苯→C的反應(yīng)類型為___________。（2）寫出由乙烯制取A的化學(xué)方程式：___________。（3）乙烯能使溴水和酸性溶液褪色，二者褪色原理相同嗎？原因是___________。（4）C的芳香族同分異