《元素周期表的應(yīng)用》第二課時導(dǎo)學(xué)案

4/8【課題】第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用第二課時【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握以ⅦA族和ⅠA族為代表的同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律2.通過探究實驗的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)的實驗設(shè)計能力?！局攸c難點】同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【交流研討】1、周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有何特點？2、預(yù)測同主族元素原子得、失電子能力強弱如何？【自主學(xué)習(xí)】P23-24上部分【技能歸納】二、預(yù)測同主族元素的性質(zhì)1、ⅦA族元素性質(zhì)遞變規(guī)律元素符號原子結(jié)構(gòu)示意圖單質(zhì)與H2化合最高價氧化物對應(yīng)的水化物原子得電子能力條件氫化物穩(wěn)定性化學(xué)式酸性強弱FClBrI【交流研討】單質(zhì)的氧化性實驗探究（F2、Cl2、Br2、I2）實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式結(jié)論向1mL溴化鈉溶液中加入1mL氯水，再加入2mL四氯化碳用力振蕩向1mL碘化鈉溶液中加入1mL氯水，再加入2mL四氯化碳用力振蕩向1mL碘化鈉溶液中加入1mL溴水，再加入2mL四氯化碳用力振蕩【特別提醒】氧族、氮族等非金屬主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律類似ⅦA族元素，但原子得電子能力比同周期的ⅦA族元素。2、根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律預(yù)測某種元素單質(zhì)和化合物的性質(zhì)【實驗設(shè)計】（1）鈉、鉀跟水反應(yīng)的實驗實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式金屬鈉與水的反應(yīng)金屬鉀與水的反應(yīng)（2）預(yù)測ⅠA族元素（又稱堿金屬元素）性質(zhì)的遞變元素符號原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑原子失電子能力最高價氧化物水化物的堿性單質(zhì)反應(yīng)的劇烈程度與水與O2【遷移應(yīng)用】1、某主族元素最外層只有1個電子，則該元素一定是（）A．第ⅠA族元素 B．第ⅦA元素 C．第三周期元素D．金屬元素2、下列敘述中，能肯定金屬A比金屬B活潑的是（）A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C.1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換出的H2多D.常溫時，A能從水中置換出H2，而B不能3、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是（）A.酸性強弱：H2SO4＞H2SeO4B.原子半徑：Na＞S＞OC.堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD.還原性強弱：F-＞Cl-＞I-4、下列說法正確的是()A.同周期元素中ⅦA族元素的原子量最大B.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C.室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體D.所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等5、鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中，不正確的是()A.在化合物中呈+2價B.單質(zhì)能與水反應(yīng)放出氫氣C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水6.下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：（1）表中用字母標(biāo)出的15種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是，非金屬性最強的是，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是，屬于過渡元素的是（該空用字母表示）。（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為，其中以最不穩(wěn)定。（3）第三周期中原子半徑最小的元素是。7、下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：（1）寫出下列元素符號：①

，⑥

，⑦

，11

。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

，最活潑的非金屬元素是

，最不活潑的元素是

。（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是

，堿性最強的是

，呈兩性的氫氧化物是

，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）在這些元素中，原子半徑最小的是

，原子半徑最大的是

。（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

，怎樣用化學(xué)實驗證明？答：

。在⑧與12中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

，怎樣用化學(xué)實驗證明？答：

?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】P24【技能歸納】三、元素周期表對生產(chǎn)實踐的指導(dǎo)作用1、預(yù)測新元素及其性質(zhì)2、尋找半導(dǎo)體材料：3、催化劑的選擇：4、耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料的制?。?、尋找合適的超導(dǎo)材料、磁性材料：6、礦物的尋找：【遷移應(yīng)用】8、在元素周期表中位于金屬和非金屬元素的交界處容易找到的元素是()A.制備催化劑的元素B.耐高溫的合金元素C.制備農(nóng)藥的元素D.用于半導(dǎo)體材料的元素參考答案【交流研討】同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次增多同主族元素從上到下得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增大【技能歸納】元素符號原子結(jié)構(gòu)示意圖單質(zhì)與H2化合最高價氧化物對應(yīng)的水化物原子得電子能力條件氫化物穩(wěn)定性化學(xué)式酸性強弱F暗處爆炸很穩(wěn)定逐漸減弱逐漸減弱Cl點燃或光照穩(wěn)定HClO4Br加熱（200℃較穩(wěn)定HBrO4I更高溫度，緩慢反應(yīng)不穩(wěn)定HIO4【交流研討】實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式結(jié)論向1mL溴化鈉溶液中加入1mL氯水，再加入2mL四氯化碳用力振蕩溶液變?yōu)槌壬?，加入CCl4后分層，下層呈橙紅色Cl2+2Br￣=2Cl￣+Br2單質(zhì)氧化性：Cl2>Br2>I2元素原子得電子能力：Cl>Br>I向1mL碘化鈉溶液中加入1mL氯水，再加入2mL四氯化碳用力振蕩溶液變?yōu)樽攸S色，加入CCl4后分層，下層呈紫紅色Cl2+2I￣=2Cl￣+I2向1mL碘化鈉溶液中加入1mL溴水，再加入2mL四氯化碳用力振蕩溶液變?yōu)樽攸S色，加入CCl4后分層，下層呈紫紅色Br2+2I￣=2Br￣+I2【特別提醒】弱【實驗設(shè)計】（1）實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式金屬鈉與水的反應(yīng)浮、熔、游、響、紅2Na+2H2O=2Na++2OH￣+H2↑金屬鉀與水的反應(yīng)浮、熔、游、響、爆(2)元素符號原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑原子失電子能力最高價氧化物水化物的堿性單質(zhì)反應(yīng)的劇烈程度與水與O2Li逐漸增大逐漸增大逐漸增強逐漸增強逐漸增強逐漸增強逐漸增大逐漸增大逐漸增大逐漸增大NaKRbCs【遷移應(yīng)用】1.A2.D3.D4.C5.C6.(1)ArKFBrM(2)H2OHClPH3(3)Cl7.(1)NSiSCa(2)KFAr(3)HClO4KOHAl(OH)3HClO4+KOH=KClO4+H2O3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2OAl(OH)3+KOH=K[Al(OH)4](4)FK(5)NaNa與水劇烈反應(yīng)置換出H2，而Mg與冷水反