部編版高中化學(xué)必修一第一章物質(zhì)及其變化帶答案知識(shí)總結(jié)例題

(名師選題)部編版高中化學(xué)必修一第一章物質(zhì)及其變化帶答案知識(shí)總結(jié)例題

單選題1、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．雞蛋清溶液、淀粉溶液都能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．在1L2mol·L-1的Fe(OH)3膠體中，含有的Fe(OH)3膠粒小于2NAD．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的2、某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無(wú)色透明溶液②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是A．B．C．D．3、某學(xué)生發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中的一瓶無(wú)色氣體，他想知道是何種氣體。經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定此瓶氣體中只含有C、O兩種元素。通常情況下這瓶氣體不可能是A．一種化合物B．單質(zhì)和化合物的混合物C．兩種化合物D．兩種單質(zhì)4、某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是A．H2SO4B．HClC．AgNO3D．NaOH5、物質(zhì)的分類(lèi)如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A．圖甲所示的分類(lèi)方法屬于交叉分類(lèi)法B．有些金屬氧化物屬于酸性氧化物C．、等非金屬氧化物屬于酸性氧化物D．、等金屬氧化物屬于堿性氧化物6、離子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是(

)①HCl

②H2SO4

③HNO3

④NaHSO4

⑤CH3COOHA．①②③B．③④⑤C．②④⑤D．②③④7、從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2③④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑A．①⑤B．②⑤C．③④D．②③8、構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖：“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。若A、B、C分別屬于不同類(lèi)別的化合物，則A、B、C可能是A．CuO、Ba(OH)2

.CuSO4B．NaOH、HNO3

.K2CO3C．KOH、FeCl3

.Na2CO3D．NaOH、Ba(NO3)2

.H2SO4多選題9、如果將物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物分類(lèi)，如圖中甲、乙、丙、丁是四種不同類(lèi)別的物質(zhì)，且相連物質(zhì)之間均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列說(shuō)法符合圖示要求的是A．當(dāng)丁為碳酸鈉，甲、乙、丙可以分別為酸、堿、鹽B．當(dāng)丁為酸時(shí)，甲、乙、丙可以分別為單質(zhì)、堿、鹽C．當(dāng)丁為單質(zhì)時(shí)，甲、乙、丙可以分別為甲烷、一氧化碳、鈉D．當(dāng)丁為堿時(shí)，甲、乙、丙可以分別為酸、鹽、氧化物10、一種鋰離子電池的正極材料中含鈷酸鋰(LiCoO2)。某離子反應(yīng)涉及到H2O、H2O2

.O2

.、H+、Co2+等微粒，溶液中、O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)中的還原劑是H2O2B．氧化性：LiCoO2＜O2C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1D．若生成2

.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2，轉(zhuǎn)移電子0

.4mol11、欲除去粗鹽水中的、、，設(shè)計(jì)工藝流程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．的作用是除去B．試劑a為，試劑b為C．操作x為過(guò)濾，需要玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿D．試劑c為鹽酸，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)填空題12、已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應(yīng)為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(1)請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式：___________。(2)上述反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式，下同)，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是___________。(3)用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：___________。13、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境中排放該有害物質(zhì)。例如：(1)配平并回答問(wèn)題，用單線(xiàn)橋法標(biāo)出兩個(gè)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。①Na2Cr2O7+HCl=NaCl+CrCl3+Cl2↑+

H2O，_____，氧化劑為_(kāi)___，氧化產(chǎn)物為_(kāi)____。②++

=Cl-++H2O，_____，還原劑為_(kāi)_____，還原產(chǎn)物為_(kāi)____。(2)在上述有編號(hào)的反應(yīng)中，除了①⑥外，需用氧化劑的反應(yīng)是_______(填編號(hào))。

部編版高中化學(xué)必修一第一章物質(zhì)及其變化帶答案(十八)參考答案1、答案：AA．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間，即1nm～100nm，丁達(dá)爾效應(yīng)可用來(lái)區(qū)分溶液和膠體，故A錯(cuò)誤；B．雞蛋清溶液、淀粉溶液均是膠體，均能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．膠體是許多分子的集合體，因此在1L2mol·L-1的Fe(OH)3膠體中，含有的Fe(OH)3膠粒小于2NA，故C正確；D．Fe(OH)3膠體粒子具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，故D正確；故選A。2、答案：A由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無(wú)色透明溶液，說(shuō)明固體溶于水且相互之間能共存，②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說(shuō)明固體中存在Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，離心分離，③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說(shuō)明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2CO3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4

.Na2S2O3,答案選A。3、答案：D只含有C、O兩種元素的氣體，既可能是純凈物(只含有CO或只含有CO2)，也可能是混合物(即同時(shí)含有CO、CO2，CO與O2，CO、CO2和O2或CO2與O2的混合物)。常溫下碳單質(zhì)不可能是氣體，D項(xiàng)符合題意。故選D。4、答案：B分析：鋇離子會(huì)與SO、CO反應(yīng)，都會(huì)生成白色沉淀，則用BaCl2溶液檢驗(yàn)其中是否含有SO，先要排除CO的干擾。A．H2SO4可以除去CO，但是會(huì)引入SO，不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．HCl可以除去CO，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則有SO，符合題意，B項(xiàng)正確；C．AgNO3主要用于檢驗(yàn)Cl-，無(wú)法排除CO的干擾，不符合題意，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaOH無(wú)法排除CO的干擾，不符合題意，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5、答案：BA．圖甲所示的分類(lèi)方法屬于樹(shù)狀分類(lèi)法，A錯(cuò)誤；B．有些金屬氧化物屬于酸性氧化物，如七氧化二錳，B正確；C．一氧化碳是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．氧化鋁是兩性氧化物，不是堿性氧化物，D錯(cuò)誤；答案選B。6、答案：CCH3COOH是弱電解質(zhì)，不能拆分成離子；H2SO4和NaHSO4中的硫酸根離子和鋇離子能形成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不可拆分成離子，所以答案為C。7、答案：A①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中H的化合價(jià)為+1價(jià)，氫氣中的H為0價(jià)，水為氧化劑；②2F2+2H2O=4HF+O2反應(yīng)中，水中氧元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，水是還原劑；③水中H的化合價(jià)為+1價(jià)，氫氣中的H為0價(jià)，水為氧化劑，水中O為-2價(jià)，氧氣為0價(jià)，水也為還原劑；④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

水中的水中H的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，既不是氧化劑也不是還原劑；

⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑水中H的化合價(jià)為+1價(jià)，氫氣中的H為0價(jià)，水為氧化劑；綜上所述故選A。8、答案：BA．鹽酸不與硫酸銅反應(yīng)，鹽酸不能轉(zhuǎn)化為氫氧化鋇，氫氧化鋇不與氧化銅反應(yīng)，故A不符合題意；B．鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，故B符合題意；C．氯化鐵和碳酸鈉均為鹽，屬于相同類(lèi)別的化合物，故C不符合題意；D．鹽酸不能轉(zhuǎn)化為硝酸鋇，鹽酸不與硫酸反應(yīng)，氫氧化鈉與硝酸鋇不反應(yīng)，故D不符合題意；故答案：B。9、答案：BDA．丁為碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉屬于鹽，則丙不能為鹽，故A錯(cuò)誤；

B．丁為鹽酸時(shí)，甲、乙、丙可以分別為鐵、氫氧化鈉、碳酸鈉，故B正確；C．當(dāng)丁為單質(zhì)時(shí)，丙不可以為鈉，鈉為單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．丁為氫氧化鈣時(shí)，甲、乙、丙可以分別為鹽酸、碳酸鈉、二氧化碳，故D正確；故選BD10、答案：BD分析：從圖中可以看出，的物質(zhì)的量減小，O2的物質(zhì)的量增大，則是反應(yīng)物，O2是生成物。由生成Co2+，Co元素的化合價(jià)降低，作氧化劑；由H2O2生成O2，O元素價(jià)態(tài)升高，H2O2作還原劑。A．由分析可知，在反應(yīng)中，H2O2生成O2，O元素價(jià)態(tài)升高，則反應(yīng)中的還原劑是H2O2，A正確；B．LiCoO2是氧化劑，O2是氧化產(chǎn)物，則氧化性：LiCoO2＞O2，B錯(cuò)誤；C．生成Co2+，1個(gè)得到e-，H2O2生成O2，1個(gè)H2O2失去2e-，依據(jù)得失電子守恒，氧化劑()與還原劑(H2O2)物質(zhì)的量之比為2∶1，C正確；D．H2O2生成O2，1molH2O2失去2mole-，若生成2

.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2，轉(zhuǎn)移電子0

.2mol，D錯(cuò)誤

；故選BD。11、答案：BCA．與OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，的作用是除去，故A正確；B．先加過(guò)量除，再加過(guò)量除、，所以a為，試劑b為，故B錯(cuò)誤；C．操作x是固液分離，x為過(guò)濾，需要玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、漏斗，故C錯(cuò)誤；D．加試劑c的目的是除氫氧化鈉和碳酸鈉，c為鹽酸，鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D正確；選BC。12、答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2)

HNO3

Cu(3)（1）Cu為單質(zhì)，不可拆；硝酸、硝酸銅為強(qiáng)電解質(zhì)，可拆；NO為氣體，不可拆，H2O不可拆；故離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（2）方程式中，硝酸中N元素化合價(jià)降低，故HNO3被還原；銅的化合價(jià)升高，被氧化的物質(zhì)是：Cu；（3）銅與稀硝酸的反應(yīng)中，銅由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，失去2個(gè)電子，硝酸中N原子由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得到3個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6個(gè)，故雙線(xiàn)橋表示為：。13、答案：

Na2Cr2O7

Cl2

CrO

Cl-

④(1)在反應(yīng)①Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+3價(jià)，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等結(jié)合質(zhì)量守恒可知配平后的方程式應(yīng)為Na2Cr2O7+14HCl＝2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，反應(yīng)中氧化劑為Na2Cr2O7，氧化產(chǎn)物為Cl2，用單線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目，可表示為；在