5年中考3年模擬試卷初中化學九年級下冊課題2金屬的化學性質(zhì)第2課時金屬活動性順序

第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)第2課時金屬活動性順序基礎(chǔ)過關(guān)全練知識點4金屬活動性順序及其探究1.【新素材·醫(yī)學典籍】(2023福建安溪模擬)我國古代第一部藥物學專著《神農(nóng)本草經(jīng)》有“石硫黃能化金銀銅鐵,奇物”的記載,描述了硫與金屬的反應(yīng)。金、銀、銅、鐵四種金屬中,活動性最強的是 ()A.鐵B.銅C.銀D.金2.【新獨家原創(chuàng)】由于黃銅具有特殊的聲音質(zhì)感且能夠塑造成復雜的設(shè)計,是一種流行的樂器材料。黃銅的主要成分是銅和鋅的合金。為驗證銅、鋅的金屬活動性強弱,下列試劑不能選用的是 ()A.稀鹽酸B.CuSO4溶液C.ZnSO4溶液D.Mg(NO3)2溶液3.(2023湖南懷化中考)向Cu(NO3)2溶液中分別加入金屬X、Y,反應(yīng)一段時間后在X表面有紅色物質(zhì)析出,Y表面無明顯變化,則X、Y、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序為 ()A.Cu>X>YB.X>Cu>YC.X>Y>CuD.Y>Cu>X4.(2023山東聊城中考)為證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱,下列實驗方案能達到目的的是(C9208003)()A.將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中B.將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中C.將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中D.將Fe放入稀鹽酸、Cu放入AgNO3溶液中5.某化學小組用下圖所示實驗裝置,探究鋁、銅、銀的金屬活動性順序。(1)鋁絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨,其目的是什么?。

(2)請寫出裝置A或B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:。

(3)通過圖示中的實驗不能判斷銅、銀的金屬活動性順序,請補充實驗繼續(xù)探究。(簡要敘述實驗步驟)。

知識點5金屬活動性順序的應(yīng)用6.(2023重慶中考B卷)鐵和銅在自然環(huán)境中都能被腐蝕。下列不能說明鐵比銅活潑的事實是 ()A.歷史上銅比鐵使用更早B.鐵的文物比銅的稀有C.氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)而銅單質(zhì)不能D.鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)7.(2023山東沂南二模)向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉,充分反應(yīng)后過濾,再向濾渣中加入稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定含有的物質(zhì)是 ()A.AgB.Cu、AgC.CuD.Zn、Cu8.(2021湖南株洲中考)經(jīng)過實驗探究,人們總結(jié)出了金屬活動性順序,下列有關(guān)說法正確的是 ()A.金屬鋁比鐵更耐腐蝕,是因為鐵更活潑B.工業(yè)上可以利用單質(zhì)鐵回收硫酸鋅溶液中的金屬鋅C.銅、銀單質(zhì)分別與稀鹽酸混合,銅置換出氫氣更快D.金屬活動性順序可作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)9.【新素材·科學著作】(2023安徽蕪湖鏡湖一模)北宋沈括在《夢溪筆談》中記載:“信州鉛山縣有苦泉,流以為澗。挹其水熬之則成膽礬(硫酸銅晶體)……熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅。”下列敘述正確的是 ()A.“信州鉛山縣有苦泉,流以為澗”中的苦泉是混合物B.“挹其水熬之則成膽礬”中的苦泉變成膽礬,發(fā)生了化學變化C.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”發(fā)生的反應(yīng)是2Fe+3CuSO4Fe2(SO4)3+3CuD.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”過程中,釜的質(zhì)量逐漸變小10.【教材變式·P13T6】下列除雜方案設(shè)計不合理的是(括號內(nèi)為雜質(zhì)) ()選項物質(zhì)方案A銅粉(Fe)加入過量稀鹽酸,過濾,洗滌,干燥BFeCl2溶液(CuCl2)加入足量的鐵粉,過濾C鐵粉(Zn)加入過量FeCl2溶液,過濾,洗滌,干燥DZnSO4溶液(CuSO4)加入足量的鐵粉,過濾能力提升全練11.(2023四川宜賓中考,12,★☆☆)將一定量的鋅粉加入盛有AgNO3溶液的燒杯中,不斷攪拌,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液,向濾渣中加入足量稀鹽酸,攪拌,濾渣部分溶解,有氣泡產(chǎn)生,下列說法錯誤的是 ()A.濾渣中有Zn和AgB.金屬活動性:Zn>AgC.濾液中含Zn(NO3)2和AgNO3D.上述過程中只發(fā)生置換反應(yīng)12.(2023湖南郴州中考,9,★☆☆)為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序,小東設(shè)計了如圖所示的兩組實驗。下列說法正確的是(C9208003)()A.通過實驗①、②能夠驗證三種金屬的活動性順序B.實驗②中發(fā)生的反應(yīng)是:2Ag+CuSO4Ag2SO4+CuC.實驗①中溶液質(zhì)量逐漸增大D.實驗①中溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色13.【跨學科·物理】(2022貴州遵義紅花崗二模,6,★★☆)如圖是某同學制作的“蒸汽船”模型。將盛有一定量水的薄銅片制成的容器安裝在“輕質(zhì)船體”上,用蠟燭對容器底部加熱,噴蒸汽時,“蒸汽船”就向左行駛。下列說法錯誤的是 ()A.用銅制作裝水的容器,利用了銅具有良好的延展性和導熱性B.加熱后,觀察到銅制容器底部變黑,其黑色物質(zhì)一定是碳C.將銅制容器內(nèi)的水換成干冰,不加熱,小船也會向左行駛D.將銅制容器換成鋁制容器,然后裝入較濃的鹽酸,不用加熱小船也能向左行駛14.(2023山東曲阜二模,10,★★☆)將一定量的鋅和金屬R的混合粉末加入一定量的氯化銅溶液中,溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是 ()A.反應(yīng)結(jié)束后過濾,濾渣中一定有Cu,可能有Zn和RB.金屬活動性:Zn>RC.反應(yīng)結(jié)束后過濾,若向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,則濾液可能為淺綠色D.反應(yīng)結(jié)束后過濾,濾液中可能有CuCl215.(2022陜西中考A卷改編,14,★★☆)白銅是銅、鎳(Ni)合金,某學習小組同學欲利用廢棄的白銅回收銅、鎳兩種金屬。(1)先向盛有等量鎳粉和鋅粉的兩支試管中分別加入同種稀硫酸,觀察到都有氣泡產(chǎn)生,且鋅粉與稀硫酸反應(yīng)更劇烈,鎳粉與稀硫酸反應(yīng)后的溶液為綠色,說明鎳的金屬活動性比鋅(填“強”或“弱”)。查閱資料可知,鎳與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為Ni+H2SO4NiSO4+H2↑。

(2)接下來,同學們設(shè)計了如下實驗流程回收銅和鎳。上圖中,固體A是,②中反應(yīng)的化學方程式是(只寫一個)。

(3)要驗證Ni、Zn、Cu的金屬活動性順序,用下列各組藥品進行實驗,不能達到目的的是(填字母)。

A.Ni、Zn、Cu、稀鹽酸B.Ni、Cu、ZnSO4溶液C.Zn、Cu、NiSO4溶液D.Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液素養(yǎng)探究全練16.【學科素養(yǎng)·科學思維】(2023陜西榆林榆陽二模)人類對金屬活動性規(guī)律的認識經(jīng)歷了漫長的探索過程,如圖1。圖1(1)用金、銀、鎂三種金屬重溫格勞貝爾實驗,會“消失”的金屬發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。

(2)重現(xiàn)貝開托夫?qū)嶒?將已打磨且形狀、大小相同的鋅、銅、錳(Mn)片分別放入5%的鹽酸中,觀察到錳片和鋅片周圍立即產(chǎn)生氣泡,且錳產(chǎn)生氣泡的速率較快;銅片上無明顯現(xiàn)象。①鋅、銅、錳的金屬活動性順序由強到弱為。

②若選擇用兩種金屬同時放入一種金屬化合物溶液中來驗證鋅、銅、錳的活動性,則選用的藥品是(寫一種)。

(3)運用貝開托夫得出的規(guī)律開展實驗,向一定量銀、銅、鐵混合金屬中逐滴加入硝酸銀溶液,充分反應(yīng),固體的質(zhì)量與加入硝酸銀溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示,則c點溶液中含有的金屬陽離子是。

圖2

答案全解全析基礎(chǔ)過關(guān)全練1.A根據(jù)常見金屬的活動性順序,可知四種金屬中鐵的活動性最強。2.D鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,銅與稀鹽酸不反應(yīng),可知鋅比銅活潑;鋅能與CuSO4溶液反應(yīng),可知鋅比銅活潑;銅與ZnSO4溶液不反應(yīng),可知銅不如鋅活潑;鋅、銅兩種金屬都不能與Mg(NO3)2溶液反應(yīng),不能比較兩種金屬的活動性強弱。3.BX、Y兩種金屬分別插入Cu(NO3)2溶液中,一段時間后,在X表面有紅色固體析出,在Y表面無明顯變化,說明X的金屬活動性比銅強,Y的金屬活動性比銅弱,即金屬活動性:X>Cu>Y。4.B將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中,只有鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體,不能驗證銅、銀的活動性強弱;將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中,銅不與氯化亞鐵反應(yīng),證明銅的活動性比鐵弱,銅能與硝酸銀反應(yīng),證明銅的活動性比銀強;將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中,銅、銀都不與硫酸亞鐵反應(yīng),不能驗證銅、銀的活動性強弱;將Fe放入稀鹽酸,鐵與稀鹽酸反應(yīng),證明在金屬活動性順序中鐵位于氫的前面,Cu放入AgNO3溶液中能反應(yīng),證明銅的活動性比銀強,但不能驗證鐵與銅、銀的活動性強弱。5.(1)除去鋁絲表面氧化膜(2)Al+3AgNO3Al(NO3)3+3Ag[或2Al+3Cu(NO3)22Al(NO3)3+3Cu](3)將銅絲插入硝酸銀溶液中(或?qū)y絲插入硝酸銅溶液中)解析(1)鋁極易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜,鋁絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨,其目的是除去鋁絲表面氧化膜。(2)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為鋁和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀,裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為鋁和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋁和銅。(3)裝置A中鋁可以置換出銀,說明鋁的金屬活動性比銀強,裝置B中鋁能置換出銅,說明鋁的金屬活動性比銅強,但無法判斷銅、銀的金屬活動性順序,故補充實驗為將銅絲插入硝酸銀溶液中,銅能置換出銀,則銅的金屬活動性強于銀,或?qū)y絲插入硝酸銅溶液中,銀不能置換出銅,也可以判斷出銅的金屬活動性強于銀。6.C歷史上銅比鐵使用更早,可證明鐵比銅活潑;鐵的文物比銅的稀有,是因為鐵比銅活潑,鐵更易銹蝕;比較金屬的氧化物和金屬單質(zhì)與酸的反應(yīng),不能說明鐵比銅活潑;鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng),說明鐵比銅活潑。7.A向溶液中加入一定量的鋅粉,鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅,當硝酸銀完全反應(yīng)后,鋅才能與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅。在濾渣中加入稀鹽酸沒有氣體產(chǎn)生,則鋅完全反應(yīng),所以濾渣中一定含有銀,可能含有銅,一定沒有鋅。8.D金屬鋁比鐵更耐腐蝕,是因為鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步被氧化;在金屬活動性順序中,鐵排在鋅后,故單質(zhì)鐵不能把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來;在金屬活動性順序中,銅和銀都排在氫后,均不能和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)。9.A苦泉中含有硫酸銅、水等物質(zhì),是混合物;苦泉變成膽礬發(fā)生的是水蒸發(fā),硫酸銅晶體析出,沒有新物質(zhì)生成,是物理變化;鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅;置換出的銅的質(zhì)量比消耗的鐵的質(zhì)量大,則釜的質(zhì)量逐漸變大。10.DA項,鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣,銅與稀鹽酸不反應(yīng),加入過量稀鹽酸,過濾,洗滌,干燥,能除去雜質(zhì);B項,加入足量的鐵粉,鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵與銅,過濾,得到氯化亞鐵溶液;C項,加入過量氯化亞鐵溶液,鋅與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成鐵與氯化鋅,過濾,洗滌,干燥,能除去雜質(zhì);D項,加入足量的鐵粉,鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵與銅,溶液中會引入新的雜質(zhì)硫酸亞鐵,不符合除雜原則。能力提升全練11.C鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液,向濾渣中加入足量稀鹽酸,攪拌,濾渣部分溶解,有氣泡產(chǎn)生,說明濾渣中含有鋅,即加入的鋅是過量的,則濾渣中有Zn和Ag;鋅能與硝酸銀溶液反應(yīng),說明金屬活動性:Zn>Ag;由于鋅是過量的,則濾液中含Zn(NO3)2,不可能含有AgNO3;過程中只發(fā)生了鋅和硝酸銀、鋅和稀鹽酸的反應(yīng),均屬于置換反應(yīng)。12.A鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,說明活動性:Fe>Cu,銀和硫酸銅溶液不反應(yīng),說明活動性:Cu>Ag,實驗①、②能夠驗證三種金屬的活動性順序,A正確;銀的活動性比銅弱,銀和硫酸銅溶液不反應(yīng),B錯誤;每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅,實驗①中溶液的質(zhì)量會逐漸減小,至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變,C錯誤;實驗①生成的是硫酸亞鐵,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色,D錯誤。13.B用銅制作裝水的容器,利用了銅具有良好的延展性和導熱性;銅在加熱時能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅呈黑色;干冰易升華,將銅制容器內(nèi)的水換成干冰,銅管向右噴出二氧化碳氣體,船體也會向左行駛;鋁能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,故將銅制容器換成鋁制容器,然后裝入較濃的鹽酸,不用加熱,小船也能向左行駛。14.A由題圖可知,溶液質(zhì)量先增大后減小,最后不變,則一開始是鋅和氯化銅反應(yīng),鋅反應(yīng)完后,金屬R再和氯化銅反應(yīng),一方反應(yīng)完后,溶液質(zhì)量不再變化。金屬R在鋅反應(yīng)完后才和氯化銅反應(yīng),則三種金屬的活動性順序為鋅>R>銅。反應(yīng)結(jié)束后過濾,濾渣中一定有Cu,一定沒有Zn,可能有R,A說法錯誤。金屬R在鋅反應(yīng)完后才和氯化銅反應(yīng),金屬活動性:Zn>R,B說法正確。若金屬R為鐵,鋅、鐵、銅的活動性順序為鋅>鐵>銅,鐵的相對原子質(zhì)量小于銅,鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅,溶液質(zhì)量減小,符合題圖。反應(yīng)結(jié)束后過濾,向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,說明鐵過量,濾液為淺綠色,C說法正確。鋅反應(yīng)完后,金屬R再和氯化銅反應(yīng),一方反應(yīng)完后,溶液質(zhì)量不再變化,則有可能是金屬R反應(yīng)完,氯化銅有剩余,所以濾液中可能有CuCl2,D說法正確。15.(1)弱(2)CuZn+H2SO4ZnSO4+H2↑(或Zn+NiSO4Ni+ZnSO4)(3)B解析(2)根據(jù)金屬活動性順序,銅排在氫的后面,與稀硫酸不反應(yīng),因此固體A為銅;稀硫酸過量,因此溶液B中含有硫酸和硫酸鎳,鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅