3.2.3水的電離和溶液的酸堿性：中和滴定 課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)

水的電離和溶液的酸堿性第三課時實驗：酸堿中和滴定

現(xiàn)在有一瓶失去標簽的鹽酸,為了測出其真實濃度.請說出有哪些實驗方法思考：一、酸堿中和滴定1、概念：利用中和反應(yīng)，用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)

來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。

2、原理：n(H+)=n(OH-)c(H+)

V（酸）=c(OH-)V（堿）c(OH-)=c(H+)V（酸）V（堿）

H++OH-=H2O(一元強酸和一元強堿)例：用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時，用去HCl溶液29.00mL。通過中和滴定測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？【解】這是一元強酸和一元強堿的中和滴定，可以利用c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)，即c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)c(NaOH)＝0.1100mol/L·0.02900L0.02200L

＝＝0.1450mol/L3、中和滴定的兩個關(guān)鍵點：1）準確測定參加反應(yīng)的溶液的體積2）準確判斷滴定終點解決這兩個關(guān)鍵問題的辦法：1）用滴定管量取溶液的體積2）選用恰當?shù)乃釅A指示劑。滴定管討論結(jié)果：最好用滴定管，因為它比較精確，滴定管能準確到0.1ml，讀到0.01ml

在下列儀器中選出能夠準確量取酸（或堿）體積的儀器？二、酸堿中和滴定使用試劑及操作：酸式堿式1、滴定管的構(gòu)造①上端標有：

、

、

；溫度0刻度容積25℃25mL50mL③滴定管的最小刻度為

,允許估計至

，0.1mL0.01②酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛

溶液；

堿式滴定管：橡膠管+玻璃球，不能盛

和

溶液。堿性酸性強氧化性2、滴定管的使用方法①檢漏：檢查活塞是否漏水。②洗滌：先用蒸餾水潤洗，然后用待測液潤洗。③裝液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”刻度線以上2cm--3cm處，再把滴定管固定在滴定管夾上，在滴定管下放一個燒杯，調(diào)節(jié)活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液（不留氣泡).④調(diào)零：并使液面處在“0”或“0”以下某一刻度處，記下準確讀數(shù)V0⑤讀數(shù)：滴加溶液反應(yīng)完畢后記錄讀數(shù)V1，則反應(yīng)消耗溶液的體積為V1-V0趕氣泡：酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起154321002599103.69.36量筒沒有“0”刻度讀數(shù)增大讀數(shù)增大量筒滴定管量筒與滴定管的比較15432準確讀數(shù)：3.6俯視讀數(shù)：3.8仰視讀數(shù)：3.2俯視讀數(shù)大于準確讀數(shù)仰視讀數(shù)小于準確讀數(shù)對于量筒來說025準確讀數(shù)：俯視讀數(shù)：仰視讀數(shù)：=a>a<a俯視讀數(shù)小于準確讀數(shù)仰視讀數(shù)大于準確讀數(shù)對于滴定管來說，討論：滴定過程中溶液的pH變化用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L鹽酸①0.100mol/L鹽酸的pH=

；②加入NaOH溶液10.00mL時溶液的pH=

；③加入NaOH溶液19.98mL時溶液的pH=

；

（少半滴）

④加入NaOH溶液20.02mL時溶液的pH=

。

（多半滴）11.484.39.7VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44表為滴定過程的pH變化情況：突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突躍”的存在為準確判斷終點提供了方便4、中和滴定指示劑的選擇甲基橙

石蕊

酚酞———3.1———4.4———酸色中間色堿色紅色

橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———紅色

紫色藍色粉紅色無色紅色黃色酚酞：石蕊：甲基橙：012345678910111213148.210583.14.44.3突躍范圍9.74、中和滴定指示劑的選擇強堿滴定強酸強酸滴定強堿酚酞無→粉紅粉紅→無甲基橙紅→黃黃→橙石蕊因變色不明顯，通常不用作指示劑無→粉紅黃→橙原則：1）終點時，指示劑的顏色變化明顯2）變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏5.步驟：(用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液)1）查漏：檢查滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動是否靈活；2）洗滌：用水洗凈后，用少量待裝液潤洗滴定管2－3次；3）裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于0刻度2-3cm趕氣泡：酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起5）調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，準確讀數(shù)，記錄。6）取液：（1）從堿式滴定管中放出20.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中（2）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。7）滴定：左手___________________，右手

,

眼睛_______________________________________控制酸式滴定管活塞拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸,邊不斷搖動錐形瓶要始終注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化。5.步驟：(用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液)8）記錄：當看到加半滴鹽酸時，錐形瓶中溶液由紅色突變?yōu)闊o色時并且半分鐘不變色即達到滴定終點，停止滴定，準確記下鹽酸的讀數(shù)，并準確求得滴定用去的鹽酸的體積。5.步驟：(用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液)終點判斷：溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不褪色實驗編號待測NaOH的體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）終點讀數(shù)（mL）125.000.0024.30225.0012.0036.36325.0014.0038.32

某同學(xué)重復(fù)滴定三次，其結(jié)果如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算此NaOH溶液的濃度（標準HCl濃度為0.1mol/L）9）計算：整理數(shù)據(jù)進行計算。5.步驟：(用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液)6、中和滴定——誤差分析根據(jù)公式：誤差的來源：標準液體積的大小滴定前實驗準備過程中產(chǎn)生的誤差：

錯誤操作引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況用水洗滌后，滴定管未用待裝液潤洗：

裝待測液

裝標準液錐形瓶用待測液潤洗偏小偏大偏大誤差分析直接利用中和滴定原理：（一元酸與一元堿）誤差分析直接利用中和滴定原理：

錯誤操作引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況滴定管中有氣泡，尖嘴未充滿，滴定后消失

裝待測液

裝標準液偏小偏大

錯誤操作引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況滴定管調(diào)“0”后，未將尖嘴部掛著的余液除去：

裝待測液

裝標準液

偏高

偏低誤差分析直接利用中和滴定原理：

錯誤操作引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況

滴定時漏液滴定時錐形瓶中液體濺出滴定結(jié)束后，尖嘴掛著余液滴定過程中產(chǎn)生的誤差：偏高偏低偏高讀數(shù)引起的誤差：偏高1．滴定時起始讀數(shù)正確，達到終點后仰視刻度線引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況(滴定時