1.3.1氧化還原反應(yīng) 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一章

物質(zhì)及其變化

第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)

第一課時(shí)

氧化還原反應(yīng)

一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)生活中的現(xiàn)象?新切的蘋(píng)果與放置30分鐘后的蘋(píng)果?新的鐵釘與長(zhǎng)久放置的鐵釘1.從得氧、失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)CuO、Fe2O3C、CO還原反應(yīng)氧化反應(yīng)思考與討論：(1)請(qǐng)根據(jù)初中學(xué)過(guò)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識(shí)，分析以下反應(yīng)，完成下表。2CuO+C2Cu+CO2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2物質(zhì)反應(yīng)物

發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)思考：你判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的依據(jù)是什么？1.從得氧、失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)探究分析：2CuO+C2Cu+CO2高溫得氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)失氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)注意：得失氧是同時(shí)發(fā)生，對(duì)立統(tǒng)一，缺一不可！結(jié)論：一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。2.從元素化合價(jià)升降角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)思考與討論：(2)請(qǐng)標(biāo)出以上反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)，比較反應(yīng)前后價(jià)態(tài)有無(wú)變化。碳元素化合價(jià)_____，發(fā)生_____反應(yīng)。高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2-2+4-2+2-20+3高溫2CuO＋C2Cu＋CO2↑+2-200+4-2化合價(jià)降低化合價(jià)升高銅元素化合價(jià)_____，發(fā)生_____反應(yīng)。降低還原升高氧化鐵元素化合價(jià)_____，發(fā)生_____反應(yīng)。降低還原升高氧化化合價(jià)降低化合價(jià)升高碳元素化合價(jià)_____，發(fā)生_____反應(yīng)。2.從元素化合價(jià)升降角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(3)討論：在以上反應(yīng)中，物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，與物質(zhì)所含元素化合價(jià)的升高或降低有什么關(guān)系？氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)的升降常見(jiàn)元素的化合價(jià)一價(jià)鉀鈉氯氫銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價(jià)磷;二三鐵，二四碳二四六硫都齊全;銅汞二價(jià)最常見(jiàn)負(fù)一硝酸氫氧根;負(fù)二硫酸碳酸根唯有銨根正一價(jià);莫忘單質(zhì)都是零練習(xí)：判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？6.H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃√√√×××3.2Na+2H2O

===2NaOH+H2↑√√8.2H2O2===2H2O+O2↑MnO2加熱4.2Fe(OH)3===

Fe2O3+3H2O2.CaO+SO3===CaSO47.NaOH+HCl===NaCl+H2O1.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑什么原因?qū)е略鼗蟽r(jià)發(fā)生改變？氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)5.Fe2O3+3CO

===2Fe+3CO23.從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)（微觀角度）+112

81+177

82NaCl+112

8Na++178

82Cl--e-+e-Na+Cl-電子轉(zhuǎn)移以

2Na+Cl2

===

2NaCl

為例點(diǎn)燃Na→Na+，化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)Cl→Cl

-，化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)總結(jié)：化合價(jià)的升降是由于電子得失！記憶：升失氧，降得還。3.從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)（微觀角度）﹣﹣﹣HClHClHCl共用電子對(duì)偏向氯，偏離氫

以H2+Cl2

2HCl為例點(diǎn)燃

===

化合價(jià)升降是由于共用電子對(duì)偏移電子轉(zhuǎn)移電子得失電子對(duì)偏移H→H+，化合價(jià)升高，共用電子對(duì)偏離，發(fā)生氧化反應(yīng)Cl→Cl

-，化合價(jià)降低，共用電子對(duì)偏向，發(fā)生還原反應(yīng)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，均不容易失去電子一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)寫(xiě)出下述氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化以及得失電子和反應(yīng)類型：

MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+H2O+Cl2↑Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑二、氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的聯(lián)系請(qǐng)根據(jù)課本24頁(yè)圖1-14，總結(jié)4種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。(3)化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。*有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。*有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。思考與討論：觀察下列反應(yīng)，它們是氧化還原反應(yīng)嗎？屬于四大基本反應(yīng)類型嗎？有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？有的反應(yīng)雖不屬于四大基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。3O22O34HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O結(jié)論：二、氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的聯(lián)系三、氧化還原反應(yīng)表示方法——雙線橋法思考與討論：如何表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目呢？1、雙線橋法（表示電子得失情況）“a×be-”a=價(jià)態(tài)變化原子個(gè)數(shù)b=每個(gè)原子得失電子數(shù)標(biāo)價(jià)態(tài)標(biāo)出反應(yīng)前后有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)連雙線箭頭出發(fā)和指向的是有化合價(jià)變化的同一種元素注得失標(biāo)出“失去”或“得到”的電子總數(shù)“a×be-”Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑三、氧化還原反應(yīng)表示方法——雙線橋法COVID-19雙線橋法的注意事項(xiàng)：(1)箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子；(2)必須注明“得到”或“失去”；(3)電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a＝1或b＝1時(shí)，要省略；(4)被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得失電子數(shù)守恒。三、氧化還原反應(yīng)表示方法——雙線橋法練習(xí)：用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況。①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O②4P＋5O2===2P2O5③2H2S＋SO2===3S＋2H2O三、氧化還原反應(yīng)表示方法——單線橋法思考與討論：如何表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目呢？標(biāo)價(jià)態(tài)標(biāo)出反應(yīng)前后有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)連單線由反應(yīng)物指向反應(yīng)物（由失電子元素指向得電子元素）注得失只標(biāo)注轉(zhuǎn)移電子總數(shù)

ne-單線橋法表示的基本步驟：催化劑2NO

+2CO===N2

+2CO2

2、單線橋法（表示電子得失情況）三、氧化還原反應(yīng)表示方法——單線橋法單線橋法的注意事項(xiàng)：(1)不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；(2)要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；(3)箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得