3.3.1 鹽類的水解 課件 -高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

高二化學(xué)選擇性必修一第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡新化縣第一中學(xué)主講人：蔡威鹽類的水解第一課時鹽類的水解3.3.1鹽類的水解Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱純堿，常在面點(diǎn)加工時用于中和酸并使食品松軟或酥脆為什么Na2CO3可被當(dāng)作“堿”使用呢?根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸+堿==鹽+水(中和反應(yīng))酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2.強(qiáng)酸弱堿鹽3.強(qiáng)堿弱酸鹽4.弱酸弱堿鹽NaCl、

K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3生成的鹽3.3.1鹽類的水解一、鹽溶液的酸堿性3.3.1鹽類的水解

選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性?！緦嶒炋骄俊葵}溶液酸堿性鹽的類型NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4中性堿性酸性中性堿性酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽一、鹽溶液的酸堿性3.3.1鹽類的水解結(jié)論鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性中性酸性堿性規(guī)律：誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性，還有的顯中性。一、鹽溶液的酸堿性3.3.1鹽類的水解【思考與討論】探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因什么原因造成不同類型的鹽溶液中c(H+)和c(OH-)相對大小的差異呢？c(H+)＝c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)中性酸性堿性一、鹽溶液的酸堿性3.3.1鹽類的水解【思考與討論】鹽溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液溶液中存在的離子離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)c(H＋)和c(OH－)的相對大小根據(jù)下表，對三類不同鹽溶液中存在的各種粒子即粒子間的相互作用進(jìn)行比較分析，從中找出不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因一、鹽溶液的酸堿性3.3.1鹽類的水解【思考與討論】根據(jù)下表，對三類不同鹽溶液中存在的各種粒子即粒子間的相互作用進(jìn)行比較分析，從中找出不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽溶液NaCl溶液溶液中存在的微粒離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)c(H＋)和c(OH－)的相對大小c(H＋)___c(OH－)能＝Na+、Cl-、H+

、OH-、H2O（H2O）一、鹽溶液的酸堿性3.3.1鹽類的水解【思考與討論】鹽溶液NH4Cl溶液溶液中存在的微粒離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)c(H＋)和c(OH－)的相對大小c(H＋)___c(OH－)＞

NH3·H2O+NH4Cl=Cl-+NH4+NH4+、Cl-、H+

、OH-、NH3·H2O、H2O能（H2O、

NH3·H2O）OH-離子濃度降低，水的電離正向移動一、鹽溶液的酸堿性3.3.1鹽類的水解【思考與討論】試仿照NH4Cl溶液呈酸性的分析過程，說CH3COONa溶液呈堿性的原因。鹽溶液CH3COONa溶液溶液中存在的微粒離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)c(H＋)和c(OH－)的相對大小c(H＋)___c(OH－)＜

Na+、

CH3COO-、H+

、OH-、CH3COOH、H2OCH3COOH+CH3COONa=Na++CH3COO-能（H2O、CH3COOH

）氫離子濃度降低，水的電離正向移動二、鹽類的水解3.3.1鹽類的水解1、鹽類的水解

在水溶液中，鹽電離出來的弱離子跟水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成____________的反應(yīng)。弱電解質(zhì)弱堿弱堿陽離子弱酸根離子

弱酸

++鹽類的水解二、鹽類的水解3.3.1鹽類的水解1、鹽類的水解

在水溶液中，鹽電離出來的弱離子跟水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成____________的反應(yīng)。弱電解質(zhì)【實質(zhì)】生成弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡。使得水的電離平衡_____，電離程度______，即鹽類的水解______水的電離，

c(H+)≠c(OH–)右移增大促進(jìn)【條件】鹽易溶，有弱離子?！咎攸c(diǎn)】鹽+水酸+堿⑴可逆⑵吸熱⑶一般很微弱中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不寫“”，而寫“”，必有弱酸或弱堿生成二、鹽類的水解3.3.1鹽類的水解2、鹽類水解的規(guī)律鹽類溶液酸堿性規(guī)律強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽中性酸性堿性無弱不水解，同強(qiáng)顯中性誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性都弱都水解，同弱顯中性，誰強(qiáng)顯誰性

有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性，規(guī)律要記清

。二、鹽類的水解3.3.1鹽類的水解問題2問題1中性越弱越水解，同弱的情況，水解產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，故顯中性查閱資料可知，CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)幾乎相等，請問CH3COONH4溶液顯啥性？為什么？不相同，CH3COONH4溶液中水的電離程度大（水解促進(jìn)水的電離）NaCl溶液與CH3COONH4溶液都顯中性那么兩溶液中水的電離程度相同么？二、鹽類的水解3.3.1鹽類的水解導(dǎo)思1.正誤判斷(1)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性(

)(2)某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)(

)(3)常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同

(

)√×√二、鹽類的水解3.3.1鹽類的水解第一步HCO3－H2OOH－＋

H＋Na2CO3＝2Na＋＋CO32－

＋【思考】碳酸鈉中的碳酸根也水解,碳酸根水解分幾步進(jìn)行?與碳酸的元數(shù)有何對應(yīng)關(guān)系?CO32－＋H2OOH－＋HCO3－總離子方程式第二步HCO3－＋H2OOH－＋H2CO3生成的HCO3－進(jìn)一步發(fā)生水解Na2CO3第二步水解的程度很小，平衡時溶液中H2CO3的濃度很小，不會放出CO2氣體。重點(diǎn)提示三、水解方程式的書寫3.3.1鹽類的水解（1）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式要寫可逆符號;（2）一般水解程度較小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成氣體和沉淀，不寫↑↓符號，不穩(wěn)定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不寫分解產(chǎn)物。

（4）多元弱堿鹽分步水解但不分步書寫方程式，一步書寫到位。

HCO3–+H2O?H2CO3+OH–CO3

2–

+H2O?HCO3–+OH–(主)(次)（3）多元弱酸鹽分步水解,

第一步為主Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+如：AlCl3三、水解方程式的書寫3.3.1鹽類的水解導(dǎo)練2.寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性：(1)Na2S：_____________________________________________________。(2)CuSO4：__________________________________。(3)CH3COONa：________________________________________。(4)Fe2(SO4)3：__________________________________。(5)NH4NO3：__________________________________。三、水解方程式的書寫3.3.1鹽類的水解強(qiáng)酸弱堿鹽水解的離子方程式（通式）Mn++nH2O?M(OH)n+nH+強(qiáng)堿弱酸鹽水解的離子方程式（通式）Rn-+H2OHR(n-1)-+OH-三、水解方程式的書寫3.3.1鹽類的水解

若不能同時產(chǎn)生沉淀和氣體，水解不完全；進(jìn)行“一般雙水解”用?。（5）弱酸弱堿鹽水解——陰、陽離子水解相互促進(jìn)（雙水解）CH3COO–+NH4++H2O?CH3COOH+NH3·H2O三、水解方程式的書寫3.3.1鹽類的水解（5）弱酸弱堿鹽水解若同時產(chǎn)生沉淀和氣體(一般要有弱堿沉淀生成)，水解趨于完全；“完全雙水解”的，用“=”、“↑”、“↓”Al3+

與AlO2-、CO32-、HCO3-

、HS-、S2-、SiO32-Fe3+

與AlO2-、CO32-、HCO3-NH4+

與SiO32-、AlO2-水解相互促進(jìn)非常徹底，陰陽離子不能在溶液中大量共存②完全雙水解三、水解方程式的書寫3.3.1鹽類的水解（5）弱酸弱堿鹽水解②完全雙水解2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑例如.雙水解的離子方程式的書寫：（1）Al3＋與CO32（2）Al3＋與HCO3－（3）Al3＋與S2－

3.3.1鹽類的水解例1、下列哪些鹽能發(fā)生水解？溶液顯酸性、堿性還是中性？①FeCl3③Na2SiO3⑦NaClO②Na2S⑤NaF⑧KNO3能水解的鹽：_______________________⑥FeCl2④CuSO4鹽溶液呈酸性的有：______________________鹽溶液呈中性的有：______________________鹽溶液呈堿性的有：_____________________