山東省菏澤市2023-2024學(xué)年高二1月教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題

20232024學(xué)年高二上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將姓名、班級等個人信息填寫在答題卡指定位置。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答。超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23S：32Fe：56Co：59I：127一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.近年來，人類航天科技事業(yè)取得了輝煌的成就。下列說法錯誤的是A.某型長征運載火箭以液氧和煤油為推進劑，液氧分子間靠范德華力聚集在一起B(yǎng).聚乳酸可用于航天、汽車領(lǐng)域，其合成原料乳酸()具有旋光性C.“嫦娥石”是我國在月壤中發(fā)現(xiàn)的新型礦物，所含的磷位于元素周期表中的p區(qū)D.航天員出艙服應(yīng)用了碳纖維復(fù)合材料，所含基態(tài)碳原子核外電子空間運動狀態(tài)有6種2.下列化學(xué)用語正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.的VSEPR模型：C.基態(tài)氧原子的價電子軌道表示式：D.用原子軌道描述氯氣分子中化學(xué)鍵的形成：3.下列離子方程式書寫正確的是A.向NaOH溶液中滴加溶液：B.向AgCl懸濁液中滴加過量溶液：C.向溶液中滴加氨水：D.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：4.化學(xué)與生活、生產(chǎn)和社會息息相關(guān)，下列說法不正確是A.聚合硫酸鐵具有氧化性，可用于自來水殺菌消毒B.將溶液加熱、蒸干、灼燒，可得到固體C.牙膏中添加氟化物，可將轉(zhuǎn)化為更難溶的抵抗酸的侵蝕D.侯氏制堿法中將精制的飽和食鹽水先氨化再碳酸化，以獲得更多的沉淀5.下列事實對應(yīng)的解釋錯誤的是選項事實解釋A金屬具有金屬光澤金屬的“自由電子”能吸收所有頻率光并迅速釋放B水的熱穩(wěn)定性強于硫化氫水中OH的鍵長比硫化氫中SH短，鍵能大C白磷分子的空間構(gòu)型為正四面體白磷分子中PP鍵間的夾角為109.5°D煤氣能使人中毒CO通過配位鍵與血紅蛋白中Fe2+的結(jié)合能力強于氧氣A.A B.B C.C D.D6.常溫下，下列有關(guān)氨水說法正確的是A.等物質(zhì)的量濃度的氨水與NaOH溶液，導(dǎo)電能力相同B.往氨水中加水稀釋，逐漸減小C.pH均為10的氨水與溶液中，相等D.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后溶液顯酸性7.在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)②和③的速率方程分別為和，其中、分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)。測得c(W)的濃度隨時間t的變化如下表。012345……0.1600.1130.0800.0560.0400.028……下列說法正確的是A.0～4min內(nèi)，B.若增大容器容積，平衡時W的轉(zhuǎn)化率增大C.若，平衡時D.達到平衡后，再充入一定量的W(g)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大食醋是日常飲食中的調(diào)味劑，利用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定食醋中醋酸的濃度，以檢測是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。8.下列操作正確的是A.錐形瓶洗凈后需要用待測食醋潤洗B.堿式滴定管用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗后，潤洗液應(yīng)從滴定管上口倒出C.滴定讀數(shù)時，應(yīng)雙手一上一下持滴定管D.在使用前，若酸式滴定管旋塞處存在輕微漏水現(xiàn)象，可在旋塞處涂抹適量凡士林9.下列操作會造成所測醋酸濃度偏高的是A.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失B.讀取NaOH溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)C.滴定時，選用甲基橙作指示劑D.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗10.一定溫度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.a點為的不飽和溶液B.的數(shù)量級等于C.的平衡常數(shù)D.向NaCl、均為混合溶液中滴加溶液，先產(chǎn)生沉淀二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.“肼合成酶”以其中的配合物為催化中心，可將與轉(zhuǎn)化為肼()，其反應(yīng)歷程如下：下列說法正確的是A.配合物可降低反應(yīng)的活化能 B.反應(yīng)過程中不涉及非極性鍵的形成C.反應(yīng)過程中沒有元素化合價的變化 D.將替換為，反應(yīng)可得12.短周期主族元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，W是元素周期表中s區(qū)電負(fù)性最大的元素；Y基態(tài)原子s能級電子數(shù)等于p能級電子數(shù)，X的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0；Y、M同主族，Z的逐級電離能(單位kJ/mol)依次為578、1817、2745、11578。下列說法不正確的是A.MY2與O3互為等電子體 B.Z、Y形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：2C簡單離子半徑大?。篗＞Y＞Z D.電負(fù)性：Y＞M＞X13.催化加的反應(yīng)歷程如圖1所示(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)，含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)(Y)及的轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)的變化如圖2所示。下列說法正確的是A.220℃時主反應(yīng)的化學(xué)方程式為：B.240℃之前，隨溫度升高，催化劑對反應(yīng)(未配平)的選擇性增大C.溫度高于260℃后，升高溫度，甲烷產(chǎn)率增大D.綜合圖像分析，含碳副產(chǎn)物的產(chǎn)率均低于14.常溫下，向20mL濃度均為的HY溶液和HZ溶液中，逐滴加入的NaOH溶液，曲線I、曲線Ⅱ分別代表反應(yīng)后HY溶液和HZ溶液中水電離出濃度的負(fù)對數(shù)與所加NaOH溶液體積的關(guān)系。下列說法錯誤的是A.c點溶液顯中性B.在a點，存在C.b、d兩點存在：D.的HY和NaZ溶液等體積混合，溶液呈酸性15.燃煤廢氣中的轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：，一定條件下，現(xiàn)有兩個體積均為2.0L恒容密閉容器甲和乙，在容器甲中充入1mol和3mol，在容器乙中充入2mol和6mol，發(fā)生上述反應(yīng)并達到平衡。該反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖1所示；容器甲中，在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2所示。下列說法正確的是A.圖1中，表示乙容器的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線BB.圖1中，逆反應(yīng)速率：狀態(tài)I<狀態(tài)ⅡC.圖2中，a點達到化學(xué)平衡狀態(tài)D.圖2中，對應(yīng)的平衡常數(shù)小于對應(yīng)的平衡常數(shù)三、非選擇題：本題共5個小題，共60分。16.含碳、氮的化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}：（1）Sb和N同族，原子序數(shù)為51，基態(tài)Sb原子的價電子排布式為___________。（2）在有機反應(yīng)中有許多活性中間體，如異丁烯與水加成中生成的，其中C的軌道雜化方式有___________，中CC間的夾角度數(shù)為___________。（3）成鍵原子中的孤電子對對鍵能有影響，現(xiàn)有化合物：①②③，其中標(biāo)出的單鍵的鍵能(單位：)由大到小的順序為___________，原因是___________。（4）醋酸(熔點16.6℃)和硝酸(，熔點42℃)的相對分子質(zhì)量接近，但兩種物質(zhì)的熔沸點相差較大，原因是___________。（5）具有較強的配位能力，能與形成一種長鏈離子，其片段為，該離子的化學(xué)式為___________。17.、分別溶于氨水可形成、、、等多種配合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）Co在元素周期表中的位置為___________，第四電離能___________(填“>”“<”或“=”)（2）1mol含鍵的數(shù)為___________。將含有未成對電子的物質(zhì)置于外磁場中，會使磁場強度增大，這樣的物質(zhì)被稱為順磁性物質(zhì)。___________(填“是”或“不是”)順磁性物質(zhì)。（3）氨分子與形成后，鍵角___________(填“變大”“變小”或“不變”)。溶液中、和濃氨水混合后，與溶液反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為___________。（4）現(xiàn)有等物質(zhì)的量的和，分別與足量的反應(yīng)，理論上生成AgCl的物質(zhì)的量之比為___________。18.草酸()是二元弱酸。某小組往30mL溶液中分別滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液、溶液。已知：常溫下，的電離平衡常數(shù)，；。溶液混合后體積變化忽略不計?；卮鹣铝袉栴}：（1）水解的離子方程式為___________。常溫下，溶液顯___________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。（2）滴加NaOH溶液的實驗中，時，___________；滴至溶液pH=5時，溶液中___________(填“>”“<”或“=”)（3）滴加溶液時，觀察到有白色沉淀生成。時，反應(yīng)的離子方程式為___________；時，溶液中___________。19.氙的氟化物是優(yōu)良的氟化劑，稀有氣體Xe和混合在催化劑作用下同時存在如下反應(yīng)：I．II．III．回答下列問題：（1）向VL密閉容器中加入nmol的Xe和2mol的，發(fā)生上述反應(yīng)。相同時間內(nèi)，測得Xe的轉(zhuǎn)化率和的選擇性與溫度的變化關(guān)系如圖所示(選擇性是指生成的物質(zhì)的量與消耗Xe的物質(zhì)的量比值)。高于1000℃，選擇性隨著溫度升高而___________(填“升高”“降低”或“不變”)，原因可能是___________。（2）現(xiàn)用表示含Xe元素的某物質(zhì)與含Xe元素各物質(zhì)的總物質(zhì)的量之比。保持其它條件不變，1000℃時，測得隨時間t的變化如圖所示，且平衡時的選擇性小于的選擇性。圖中表示變化的曲線是___________(填標(biāo)號)；的平均反應(yīng)速率___________；Xe的轉(zhuǎn)化率=___________；反應(yīng)過程能量變化為___________kJ(用含n，a和b的代數(shù)式表示)，反應(yīng)1的平衡常數(shù)K=___________(用含n，V的代數(shù)式表示)。20.測定平衡常數(shù)對定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：能與反應(yīng)生成，在水溶液中建立平衡：。通過測定平衡體系中的、和，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：I．同學(xué)甲為測定上述平衡體系中，采取如下方法：取上述平衡體系的混合溶液，用的溶液進行滴定(反應(yīng)為)，消耗溶液。根據(jù)、和c可求得。（1）上述滴定時，可采用___________作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為___________。（2）同學(xué)乙認(rèn)為該甲設(shè)計方案不合理，原因是甲測得的實際為平衡體系中___________的物質(zhì)的量濃度之和