高考總復(fù)習(xí)化學(xué)基礎(chǔ)課時練第一章化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量基礎(chǔ)課1物質(zhì)的量　氣體摩爾體積

基礎(chǔ)課時練(一)物質(zhì)的量氣體摩爾體積1．(2018·哈爾濱統(tǒng)考)冬季的降雪給機(jī)場和馬路帶來諸多不便，其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果較好的融雪劑，下列關(guān)于醋酸鉀的說法正確的是()A．1molCH3COOK的質(zhì)量為98gB．CH3COOK的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量C．一個“CH3COOK”微粒的質(zhì)量約為eq\f(98,6.02×1023)gD．含有6.02×1023個碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量為1mol解析：選C1molCH3COOK的質(zhì)量為98g，A錯誤；摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，相對分子質(zhì)量的單位是“1”，B錯誤；一個“CH3COOK”微粒的質(zhì)量約為eq\f(98,6.02×1023)g，C正確；一個“CH3COOK”中含有2個C原子，所以當(dāng)醋酸鉀中有6.02×1023個C原子時，醋酸鉀的物質(zhì)的量為0.5mol，D錯誤。2．科學(xué)家剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag,12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．由已知信息可得NA＝eq\f(12,b)B．Wg該原子的物質(zhì)的量一定是eq\f(W,aNA)molC．Wg該原子中含有eq\f(W,a)個該原子D．該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg解析：選D一個12C的真實質(zhì)量為bg，NA個12C的質(zhì)量為12g，A項正確；該原子的摩爾質(zhì)量為aNAg·mol－1，Wg該原子的物質(zhì)的量為eq\f(W,aNA)mol，B項正確；1個原子的質(zhì)量為ag，則Wg該原子中含有eq\f(W,a)個該原子，C正確；摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，故D項錯誤。3．(2018·黑龍江六校一聯(lián))下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是A．密度相等B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C．體積相等時具有的電子數(shù)相等D．質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等解析：選C同溫、同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，12C18O的摩爾質(zhì)量為30g·mol－1,14N2的摩爾質(zhì)量為28g·mol－1，A錯誤；1個12C18O分子中所含中子數(shù)為16,1個14N2分子中所含中子數(shù)為14，B錯誤；在同溫、同壓下兩種氣體體積相同，則分子數(shù)相同，而1個12C18O和1個14N2，分子中所含電子數(shù)相同，C正確；1個12C18O和1個14N2分子中所含質(zhì)子數(shù)相同，根據(jù)n＝eq\f(m,M)，m4．(2017·山西重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體期末)兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3比較，下列結(jié)論錯誤的是()A．分子個數(shù)比為17∶16B．氫原子質(zhì)量比為17∶12C．氫原子個數(shù)比為17∶12D．原子個數(shù)比為17∶16解析：選D兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，CH4的摩爾質(zhì)量是16g/mol，NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，則甲烷和氨氣的物質(zhì)的量之比為17∶16，分子個數(shù)比等于物質(zhì)的量之比，A正確；一個甲烷中有4個氫原子，一個氨氣中有3個氫原子，故氫原子質(zhì)量比為(17×4)∶(16×3)＝17∶12，氫原子個數(shù)比也為17∶12，B、C正確；一個甲烷中有5個原子，一個氨氣中有4個原子，故原子個數(shù)比為(17×5)∶(16×45．(2018·資陽模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3與水反應(yīng)生成1B．1L1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2C．78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3D．1molN2與3molH2在一定條件下充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA解析：選D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，不可根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；醋酸是弱酸，不可能完全電離，故B錯誤；苯中無碳碳雙鍵，故C錯誤；合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，則1molN2與3molH2在一定條件下充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，故D正確。6．(2018·開封調(diào)研)如圖是氨氣與氯化氫反應(yīng)的裝置。抽走玻璃片充分反應(yīng)，反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)()A．氣體反應(yīng)物的總體積為0.224B．生成物的分子個數(shù)為0.005NAC．產(chǎn)物中的N—H鍵個數(shù)為0.02NAD．加水溶解后所得溶液中NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目為0.005NA解析：選CA項，沒有說明氣體所處的狀況，故氣體反應(yīng)物的總體積不一定是0.224L，錯誤；B項，生成物NH4Cl為離子化合物，不存在分子，錯誤；D項，由于NHeq\o\al(＋,4)部分水解，故所得溶液中NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目小于0.005NA，錯誤。7．1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)A．C2H4 B．CH4C．CO2 D．NO解析：選C由圖可知，相同溫度時，p(O2)>p(X)，在同質(zhì)量、同體積、同溫度的條件下，氣體相對分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，即相對分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小，所以X氣體的相對分子質(zhì)量大于O2。CO2的相對分子質(zhì)量大于O2，C正確。8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m∶nB．25℃時，1kg氣體A與1C．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m∶nD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A氣體與B氣體的體積比為m∶n解析：選D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，則A、B的物質(zhì)的量相等，可知eq\f(MA,MB)＝eq\f(m,n)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的A、B的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，為m∶n，A正確；等質(zhì)量的A、B的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，為n∶m，B正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為m∶n，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A、B的體積比等于物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，為n∶m，D錯誤。9．(2018·蘭州診斷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．9geq\o\al(90,38)Sr2＋中含有的電子數(shù)為3.6NAB．某溫度下純水的pH＝6，該溫度下1LpH＝11的NaOH溶液中含OH－的數(shù)目為0.1C．一定溫度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目均為0.5ND．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6解析：選C9geq\o\al(90,38)Sr2＋的物質(zhì)的量為eq\f(9g,90g·mol－1)＝0.1mol，電子數(shù)為3.6NA，A正確；純水的pH＝6，則此溫度下的KW＝1×10－12，該溫度下pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1,1L該溶液中含有的OH－的數(shù)目為0.1NA，B正確；NH4Cl溶液的濃度不同，水解程度不同，溶液越稀水解程度越大，故二者含NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目不會相等，且都小于0.5NA，C錯誤；丙烯和環(huán)丙烷的分子式都為C3H6，相對分子質(zhì)量都為42,42g二者的混合物含有的氫原子的個數(shù)為6NA，D正確。10．(2018·湖南六校模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1mol乙酸與足量的乙醇充分反應(yīng)可生成NA個乙酸乙酯分子B．常溫常壓下，7.8gNa2O2含離子數(shù)為0.4C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含分子數(shù)為0.5D．6.4gO2和O3的混合氣體，含氧原子數(shù)為0.4解析：選D此反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，生成酯的物質(zhì)的量小于1mol，故A錯誤；過氧化鈉的電子式為，eq\f(7.8,78)mol＝0.1mol，含離子數(shù)為0.3NA，故B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，故C錯誤；O2和O3均是由氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，6.4g就是氧原子的質(zhì)量，因此氧原子的物質(zhì)的量為eq\f(6.4,16)mol＝0.4mol，故D正確。11．(2018·衡水模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和H2混合氣體含原子數(shù)為2B．1molNa2O2和足量的水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．1mol金剛石中含共價鍵數(shù)目為4NAD．電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2解析：選CCl2和H2都是雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和H2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為2NA，故A正確；依據(jù)過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣知，過氧化鈉中eq\f(1,2)的氧的化合價從－1升高到0，eq\f(1,2)的氧的化合價從－1降低到－2，故1molNa2O2和足量的水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B正確；依據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)分析，1mol碳原子形成2molC—C鍵，1mol金剛石中含共價鍵數(shù)目為2NA，故C錯誤；電解食鹽水，陰極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故D正確。12．(2017·天津紅橋區(qū)期末)肼(N2H4)是火箭燃料，常溫下為液體，其分子的球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：N2H4＋2H2O2=N2＋4H2O。下列說法正確的是()A．11.2LN2中含電子總數(shù)為7×6.02×B．3.2gN2H4中含有共價鍵的總數(shù)為6×6.02×C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O2中所含原子總數(shù)為4×6.02×D．若生成3.6gH2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×解析：選D氮?dú)馑幍臓顟B(tài)不明確，故不能計算出其物質(zhì)的量和含有的電子總數(shù)，故A錯誤；3.2gN2H4的物質(zhì)的量n＝eq\f(3.2g,32g/mol)＝0.1mol，而1molN2H4中含5mol共價鍵，故0.1mol肼中含0.5mol共價鍵，即0.5NA個，故B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下雙氧水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和具有的原子總數(shù)，故C錯誤；在反應(yīng)中，氧元素的價態(tài)由－1價變?yōu)椋?價，故當(dāng)生成3.6g水即0.2mol水時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA13．(2018·湖北六校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為B．1L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)為0.5C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2和D2的混合氣體中所含的質(zhì)子數(shù)為D．向大量水中通入1mol氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA解析：選C乙烯和丙烯的相對分子質(zhì)量不等，無法計算28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳雙鍵的數(shù)目，故A錯誤；COeq\o\al(2－,3)能夠水解生成HCOeq\o\al(－,3)和OH－，1L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)大于0.5NA，故B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2和D2的混合氣體的物質(zhì)的量為eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，所含的質(zhì)子為1mol，故C正確；氯氣與水的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，1mol氯氣與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故D錯誤。14．(2018·湖北荊州質(zhì)檢)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是()A．將氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，當(dāng)消耗4nmolNaOH時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4nNAB．4.4g由N2O和CO2組成的混合氣體中含0.3NC．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，當(dāng)放出熱量為9.2kJ時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD．7.8gNa2O2與足量潮濕的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1解析：選A將氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，當(dāng)消耗4nmolNaOH時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nNA，A錯誤；N2O和CO2的相對分子質(zhì)量均是44，且均含有3個原子，則4.4g由N2O和CO2組成的混合氣體含0.3NA個原子，B正確；反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，當(dāng)放出熱量為9.2kJ時，參加反應(yīng)的氮?dú)鉃?.1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA，C正確；7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，與足量潮濕的CO215．(2018·河南新鄉(xiāng)一中質(zhì)檢)物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算：(1)0.2gH2含有________(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為________。(3)100mL硫酸鋁溶液中n(Al3＋)＝0.20mol(不考慮水解因素)，則其中c(SOeq\o\al(2－,4))＝________。(4)在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩爾質(zhì)量為________，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為(5)6.72LCO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質(zhì)量為________解析：(1)0.2gH2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2molH原子，即0.2NA個。(2)含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1，根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二者的體積之比為2∶1。(3)100mL硫酸鋁溶液中，n(Al3＋)＝0.20mol，則其中n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.30mol，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(0.30mol,0.1L)＝3.0mol·L－1。(4)二價金屬的氯化物可表示為MCl2，在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2molCl－，則該氯化物的物質(zhì)的量為0.1mol，摩爾質(zhì)量為eq\f(9.5g,0.1mol)＝95g·mol－1；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為95－35.5×2＝24。(5)CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCO的物質(zhì)的量為0.3mol，完全反應(yīng)后生成鐵的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為11.2g。答案：(1)0.2NA(2)