期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試

期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試注意事項(xiàng):1.全卷滿(mǎn)分100分。考試用時(shí)90分鐘。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Al27Si28S32Cu64Fe56。一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列四種國(guó)寶級(jí)文物的主要成分是硅酸鹽的是()A.被稱(chēng)為“臻于極致的青銅典范”的四羊方尊B(yǎng).被譽(yù)為“白瓷之王”的定窯孩兒枕C.成為中國(guó)文化遺產(chǎn)標(biāo)志的太陽(yáng)神鳥(niǎo)金飾D.被尊為“墨皇”的牙色麻紙本墨跡《平復(fù)帖》2.下列說(shuō)法正確的是()A.SO2有還原性,可被濃硫酸氧化B.NH3有還原性,可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.在Cu和濃HNO3的反應(yīng)中,HNO3被還原D.將膽礬加入濃H2SO4中,膽礬變白,這是濃硫酸的脫水性3.我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中“強(qiáng)水”條目下寫(xiě)道:“性最烈,能蝕五金……其水甚強(qiáng),五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指硝酸,下列有關(guān)硝酸的相關(guān)描述中正確的是()A.王水指濃硝酸與濃鹽酸按3∶1的體積比混合所得的混合物B.向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸,可在試管口觀察到紅棕色氣體C.常溫下,濃硝酸可以用鋁制容器儲(chǔ)存,說(shuō)明濃硝酸與鋁不反應(yīng)D.稀HNO3與金屬反應(yīng)時(shí),可被還原為更低價(jià)態(tài),說(shuō)明稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO34.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.45mol·L1·s1、②v(B)=0.6mol·L1·s1、③v(C)=24mol·L1·min1、④v(D)=0.45mol·L1·s1,該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?)A.④<③=②<①B.①>④>③=②C.③>①>④>②D.④>③=②>①5.下列對(duì)如圖所示探究實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)及分析正確的是()A.試管中產(chǎn)生大量氣泡,說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于硫B.SO2具有漂白性,不能作食品添加劑C.干燥管中的固體可以為堿石灰D.一段時(shí)間后試管內(nèi)有白色沉淀,說(shuō)明有BaSO3生成6.某化學(xué)興趣小組利用反應(yīng)Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2,設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置,下列說(shuō)法正確的是()A.a極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.b極的電極反應(yīng)式為Cu2eCu2+C.電子流動(dòng)方向:a電極→FeCl3溶液→b電極D.該裝置能實(shí)現(xiàn)電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化7.化學(xué)反應(yīng)速率和限度的研究對(duì)日常生活和工業(yè)生產(chǎn)有著重要意義。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.向爐膛內(nèi)鼓風(fēng),用煤粉代替煤塊可以使?fàn)t火更旺B.將肉類(lèi)食品進(jìn)行低溫冷藏,能使其永遠(yuǎn)不會(huì)腐敗變質(zhì)C.工業(yè)合成氨時(shí),要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)限度兩個(gè)方面D.我國(guó)西周時(shí)期已發(fā)明用“酒曲”釀酒,原理是利用催化劑改變反應(yīng)速率8.用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑),其中可行的是()氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BCO2稀硫酸大理石飽和NaHCO3溶液CSO270%硫酸亞硫酸鈉濃硫酸DNH3濃氨水CaCl2堿石灰9.NOCl常用于有機(jī)合成,合成NOCl的原理為2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.2molNOCl(g)所具有的能量比2molNO(g)所具有的能量低76kJB.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.該反應(yīng)中每生成2molNOCl(g)放出熱量76kJD.形成1molNOCl(g)中的化學(xué)鍵吸收熱量90kJ10.能證明反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2②單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2的同時(shí)消耗1molI2③反應(yīng)速率2v(H2)=2v(I2)=v(HI)④溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑤溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化⑥溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化A.①③B.②⑥C.③⑥D(zhuǎn).④⑤11.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究化學(xué)反應(yīng)的限度取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴,充分反應(yīng),可根據(jù)溶液中既含I2又含I的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B比較Mg與Al的金屬活動(dòng)性常溫下,將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池C探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響相同條件下,A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液,在B試管中加入2~3滴FeCl3溶液D探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響常溫下,相同的鐵片中分別加入足量的濃硝酸和稀硝酸,濃硝酸中的鐵片先溶解完12.一定溫度下,探究Cu與稀HNO3的反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程如下:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.過(guò)程Ⅰ中生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2B.過(guò)程Ⅱ中氣體變成紅棕色的反應(yīng)為2NO+O22NO2C.Ⅲ的反應(yīng)速率比Ⅰ快的原因一定是NO2溶于水,使c(HNO3)增大D.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí),再抽入空氣,銅可以繼續(xù)溶解13.用于檢測(cè)酒駕的酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀工作原理如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Y電極為正極B.電池工作時(shí),電子由X電極經(jīng)外電路流向Y電極C.電池工作時(shí),H+通過(guò)質(zhì)子交換膜從左往右遷移D.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH+3H2O12e2CO2+12H+14.汽車(chē)尾氣中含有CO、NO等有害氣體,兩者在恒容密閉容器中能發(fā)生反應(yīng):2NO+2CO2CO2+N2,為了驗(yàn)證溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響,某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn),如表所示。已知在280℃的條件下,反應(yīng)2min后達(dá)到平衡,測(cè)得NO的濃度為6.0×104mol/L。下列說(shuō)法不正確的是()實(shí)驗(yàn)編號(hào)T(℃)NO的初始濃度(mol/L)CO的初始濃度(mol/L)Ⅰ2801.0×1033.6×103Ⅱ350a3.6×103A.表中a的數(shù)值應(yīng)為1.0×103B.當(dāng)v逆(NO)=2v正(N2),說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C.280℃時(shí),前2min內(nèi),用N2表示的平均反應(yīng)速率為2×104mol/(L·min)D.280℃的條件下達(dá)到平衡時(shí)CO2的濃度為4.0×104mol/L15.將2.56g銅投入20mL一定濃度的硝酸中,銅完全溶解,產(chǎn)生896mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)NO和NO2的混合氣體,反應(yīng)結(jié)束后向溶液中加入120mL1mol·L1NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀。若將盛有896mL該混合氣體的容器倒扣在水中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣,又可將氣體完全轉(zhuǎn)化為NO3-。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A.與銅反應(yīng)中,起酸性作用的硝酸為0.08molB.產(chǎn)生的混合氣體中,NO和NO2的體積比為1∶1C.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為448mLD.原硝酸濃度為6mol·L1二、非選擇題(本題共5小題,共55分)16.(8分)為了探究溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響,借助如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去),進(jìn)行了兩次實(shí)驗(yàn),兩次實(shí)驗(yàn)的部分設(shè)計(jì)如表所示:實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2MnO2的質(zhì)量/克0.50.55%H2O2溶液的體積/毫升40待填水浴溫度/℃2080(1)實(shí)驗(yàn)2中應(yīng)加入5%H2O2溶液毫升。

(2)在兩次實(shí)驗(yàn)中,可通過(guò)來(lái)比較H2O2分解反應(yīng)速率的大小。

(3)實(shí)驗(yàn)2中水浴溫度控制在80℃時(shí),測(cè)定的反應(yīng)速率會(huì)比真實(shí)值偏大,其原因除錐形瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹外,還有。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后若要得到純凈干燥的MnO2,可采取的操作是。

17.(13分)氨在人類(lèi)的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)(已知:氨氣不溶于CCl4,部分夾持裝置省略)。回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式為,裝置B的作用是。

(2)連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后,裝入藥品,然后應(yīng)先進(jìn)行的操作是(填字母)。

a.加熱裝置Ab.加熱裝置C(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中CuO粉末變紅,D中無(wú)水硫酸銅變藍(lán),并收集到一種單質(zhì)氣體,則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)證明氨氣具有性。

(4)該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置,下圖中能用來(lái)吸收尾氣的裝置是(填序號(hào))。

ⅠⅡⅢ(5)氨氣極易溶于水,若將2.24L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)的氨氣溶于水配成0.5L溶液,則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol·L1。

18.(12分)一體化實(shí)驗(yàn)裝置能夠快速制備物質(zhì)并檢驗(yàn)其性質(zhì),具有現(xiàn)象明顯、無(wú)污染、操作方便等優(yōu)點(diǎn)。二氧化硫和硫化氫的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)一體化實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略去)。實(shí)驗(yàn)步驟:①檢查裝置氣密性。②打開(kāi)K2,關(guān)閉K1,將70%硫酸溶液緩慢注入乙試管,觀察濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙顏色變化。③關(guān)閉K2,打開(kāi)K1,觀察到Y(jié)型管A、B兩端溶液均褪色。④將BaCl2溶液緩慢注入Y型管B端,有白色沉淀生成。⑤……⑥用酒精燈微熱Y型管A端,觀察溶液的顏色變化。回答下列問(wèn)題:(1)步驟②乙試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)能說(shuō)明二氧化硫是酸性氧化物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

(3)步驟④產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為。

(4)步驟⑤說(shuō)明二氧化硫具有氧化性,則該步驟的實(shí)驗(yàn)操作為。

(5)步驟⑥溶液的顏色變化為。

(6)飽和氫氧化鈉溶液的作用是。

19.(12分)化學(xué)能在一定條件下能夠轉(zhuǎn)化為電能、熱能、光能等。請(qǐng)按照要求解決相關(guān)問(wèn)題。(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷,下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是(填字母)。

A.2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2B.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑C.2H2O2H2↑+O2↑D.Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2(2)為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。圖Ⅰ圖Ⅱ分析有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下列說(shuō)法正確的是(填字母)。

A.圖Ⅰ中氣泡產(chǎn)生在鋅棒表面,圖Ⅱ中氣泡產(chǎn)生在銅棒表面B.兩圖中生成氣體的速率幾乎一樣快C.圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率比圖Ⅰ快D.圖Ⅱ中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖Ⅰ中溫度計(jì)的示數(shù)E.圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計(jì)的示數(shù)相等,且均高于室溫(3)鉛酸蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池。放電時(shí)的化學(xué)方程式為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,負(fù)極反應(yīng)式為;一段時(shí)間后,負(fù)極增重48克,轉(zhuǎn)移電子mol。

(4)下圖是甲烷燃料電池工作原理示意圖,回答下列問(wèn)題:①電池的負(fù)極反應(yīng)式為。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。

20.(10分)汽車(chē)尾氣主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物質(zhì),是造成城市空氣污染的主要因素之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)已知汽缸中氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮的能量變化如圖所示,則由該反應(yīng)生成1molNO時(shí),應(yīng)(填“釋放”或“吸收”)kJ能量。

(2)通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車(chē)尾氣中NO的含量,其工作原理如圖所示。①Pt電極上發(fā)生的是反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②外電路中,電子移動(dòng)方向是(填字母)。

A.從NiO電極移向Pt電極B.從Pt電極移向NiO電極③NiO電極上的電極反應(yīng)式為。

期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試1.B2.C3.B4.B5.C6.B7.B8.C9.C10.B11.C12.C13.D14.C15.D1.B青銅屬于合金;陶瓷的主要成分是硅酸鹽;太陽(yáng)神鳥(niǎo)金飾的主要成分為金;麻紙的主要成分為植物纖維,墨的主要成分為碳;故選B。2.CSO2有還原性,但不能被濃硫酸氧化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3與濃硫酸反應(yīng)生成(NH4)2SO4,不是氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu和濃HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2和水,反應(yīng)中HNO3作氧化劑被還原,C項(xiàng)正確;濃硫酸奪取膽礬中的結(jié)晶水使膽礬變白,濃硫酸體現(xiàn)吸水性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.B王水中濃硝酸與濃鹽酸的體積比為1∶3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性溶液中NO3-有強(qiáng)氧化性,與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO,NO在試管口遇O2生成紅棕色NO2氣體,B項(xiàng)正確;常溫下,鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化,并不是不反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;一般硝酸的濃度越大,其氧化性越強(qiáng)4.B題中化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值分別為v(A)1=0.45mol·L1·s1、v(B)3=0.2mol·L1·s1、v(C)2=12mol·L1·min1=0.2mol·L1·s1、v(D)2=0.2255.C試管中產(chǎn)生大量氣泡說(shuō)明亞硫酸的酸性弱于鹽酸,不能說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于硫,A錯(cuò)誤;二氧化硫可以作食品添加劑,如紅酒中的二氧化硫可以起到殺菌、抗氧化的作用,B錯(cuò)誤;干燥管中盛有堿石灰,用于吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣,C正確;一段時(shí)間后,在溴的四氯化碳溶液和氯化鋇溶液的交界處溶于氯化鋇溶液的二氧化硫與Br2反應(yīng)生成H2SO4和HBr,硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4,D錯(cuò)誤。6.B由Cl的移動(dòng)方向可知,b極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)總反應(yīng)可知,Cu發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),即b極的電極反應(yīng)式為Cu2eCu2+,A錯(cuò)誤、B正確;電子不經(jīng)過(guò)溶液,電子的流動(dòng)方向:b電極→導(dǎo)線(xiàn)→a電極,C錯(cuò)誤;該裝置是原電池,只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,D錯(cuò)誤。7.B用煤粉代替煤塊可增大燃料與空氣的接觸面積,可加快反應(yīng)速率,A項(xiàng)正確;低溫冷藏只能減慢肉類(lèi)食品的變質(zhì)速率,B項(xiàng)錯(cuò)誤;工業(yè)合成氨是可逆的放熱反應(yīng),為提高產(chǎn)率,需同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)限度,C項(xiàng)正確;釀酒過(guò)程中酒曲作催化劑,可以改變反應(yīng)速率,D項(xiàng)正確。8.CNO2能與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收,不能用NaOH溶液凈化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;大理石主要成分為CaCO3,與稀硫酸反應(yīng)生成微溶于水的CaSO4覆蓋在其表面,會(huì)阻止反應(yīng)進(jìn)行,B項(xiàng)錯(cuò)誤;硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成SO2,SO2可用濃硫酸干燥,并用向上排空氣法收集,C項(xiàng)正確;CaCl2能與NH3反應(yīng),應(yīng)用CaO或堿石灰等和濃氨水制備N(xiāo)H3,且NH3應(yīng)用向下排空氣法收集,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.C根據(jù)題圖可知,2molNOCl(g)所具有的能量比2molNO(g)和1molCl2(g)所具有的總能量低(180104)kJ=76kJ,A錯(cuò)誤;反應(yīng)物的能量總和大于生成物的能量總和,為放熱反應(yīng),B錯(cuò)誤;2molNO(g)和1molCl2(g)完全反應(yīng)生成2molNOCl(g)放出熱量(180104)kJ=76kJ,C正確;斷裂化學(xué)鍵吸收能量,形成化學(xué)鍵放出能量,D錯(cuò)誤。10.B①c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2,可能是反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的某一階段,不一定是平衡狀態(tài);②單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2的同時(shí)消耗1molI2,反應(yīng)進(jìn)行的方向相反,且物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,此時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài);③在反應(yīng)達(dá)平衡前,都存在反應(yīng)速率2v(H2)=2v(I2)=v(HI),則反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài);④反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等,溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變,則反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài);⑤溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的體積不變,則密度始終不變,反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài);⑥溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化,則表明c(I2)不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。11.CA項(xiàng),KI過(guò)量,充分反應(yīng)后溶液中既含I2又含I,無(wú)法確定該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),該電池中Al為負(fù)極、Mg為正極,即根據(jù)該裝置不能比較Mg與Al的金屬活動(dòng)性,錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)兩支試管中產(chǎn)生氣體的快慢,可探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,正確;D項(xiàng),常溫下,鐵片遇濃硝酸發(fā)生鈍化,應(yīng)是稀硝酸中鐵片先溶解完,錯(cuò)誤。12.C過(guò)程Ⅰ為Cu和稀HNO3的反應(yīng),其離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O,A項(xiàng)正確;過(guò)程Ⅱ中NO遇空氣變成紅棕色的NO2,其化學(xué)方程式為2NO+O22NO2,B項(xiàng)正確;隨著反應(yīng)進(jìn)行,溶液中生成Cu(NO3)2,由氮原子守恒可知,溶液中c(HNO3)應(yīng)比原HNO3濃度小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí),再抽入空氣,NO與O2、水反應(yīng)生成硝酸,故銅可繼續(xù)溶解,D項(xiàng)正確。13.D由題圖可知,乙醇酸性燃料電池中,乙醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成醋酸,則X電極為負(fù)極、Y電極為正極,A正確;電池工作時(shí)電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向正極,即電子由X電極經(jīng)外電路流向Y電極,B正確;原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),則H+通過(guò)質(zhì)子交換膜從左往右遷移,C正確;乙醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成醋酸,負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH4e+H2O4H++CH3COOH,D錯(cuò)誤。14.C由題干信息可知,該實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑轵?yàn)證溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,即除溫度不同外其他條件需完全相同,則表中a的數(shù)值應(yīng)為1.0×103,A正確;根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,v正(NO)=2v正(N2),當(dāng)v逆(NO)=2v正(N2)時(shí),有v逆(NO)=v正(NO),說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),B正確;由題干數(shù)據(jù)可知,280℃時(shí),前2min內(nèi),用NO表示的平均反應(yīng)速率為1.0×10-3mol/L-6.0×10-4mol/L2min2NO+2CO2CO2+N2起始量(mol/L) 1.0×103 3.6×103 0 0轉(zhuǎn)化量(mol/L) 4.0×104 4.0×104 4.0×104 2.0×104平衡量(mol/L) 6.0×104 3.2×103 4.0×104 2.0×104故280℃的條件下達(dá)到平衡時(shí)CO2的濃度為4.0×104mol/L,D正確。15.D2.56g銅的物質(zhì)的量為0.04mol,銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、氮的氧化物和水,因此與銅反應(yīng)中,起酸性作用的硝酸為0.08mol,故A正確;產(chǎn)生的混合氣體的物質(zhì)的量為0.04mol,設(shè)NO和NO2的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol,則x+y=0.04,3x+y=0.04×2,解得x=0.02,y=0.02,則體積比為1∶1,故B正確;根據(jù)得失電子守恒,銅失去的電子等于氧氣得到的電子,因此氧氣的物質(zhì)的量為0.04mol×24=0.02mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL,故C正確;反應(yīng)結(jié)束后向溶液中加入120mL1mol·L1NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀,則硝酸的物質(zhì)的量為1mol·L1×0.12L+0.04mol=0.16mol,原硝酸濃度為0.16mol0.0216.答案(每空2分)(1)40(2)相同的時(shí)間內(nèi)注射器內(nèi)氣體的體積多少(3)溫度較高時(shí)水蒸發(fā)成水蒸氣(4)過(guò)濾、洗滌、干燥解析(1)實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響時(shí),變量應(yīng)是溫度,其他的量應(yīng)相同,所以實(shí)驗(yàn)2中應(yīng)加入5%H2O2溶液40毫升。(2)在兩次實(shí)驗(yàn)中,可通過(guò)相同的時(shí)間內(nèi)注射器內(nèi)氣體的體積多少來(lái)比較H2O2分解反應(yīng)速率的大小。(3)實(shí)驗(yàn)2中水浴溫度控制在80℃時(shí),測(cè)定的反應(yīng)速率會(huì)比真實(shí)值偏大,其原因除錐形瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹外,還有溫度較高時(shí)水蒸發(fā)成水蒸氣。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后若要得到純凈、干燥的MnO2,可采取的操作是過(guò)濾、洗滌、干燥。17.答案(除標(biāo)注外,每空2分)(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O干燥氨氣(2)a(1分)(3)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O還原(4)Ⅱ、Ⅲ(5)0.2解析(1)實(shí)驗(yàn)室利用NH4Cl和Ca(OH)2加熱可制備N(xiāo)H3,其化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;裝置B中用堿石灰干燥NH3。(2)NH3與CuO反應(yīng),應(yīng)先通入NH3排出裝置中的空氣,故應(yīng)先進(jìn)行的操作是加熱裝置A制備N(xiāo)H3,a正確。(3)根據(jù)題中描述可知,收集到的氣體單質(zhì)為N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O,該反應(yīng)中NH3作還原劑,表現(xiàn)出還原性。(4)NH3極易溶于水,Ⅰ中NH3直接通入水中,易倒吸;Ⅱ中NH3通入CCl4中,NH3從CCl4中逸出遇水被吸收且能防止倒吸;Ⅲ中干燥管球形部分可以大量蓄水而防止倒吸;故裝置Ⅱ、Ⅲ均能用于吸收NH3。(5)所得溶液中NH3的物質(zhì)的量濃度為2.24L22.418.答案(每空2分)(1)H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2↑(2)濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅(3)Ba2++SO42-BaSO(4)緩慢注入稀硫酸于甲試管中,錐形瓶中有淡黃色固體生成(5)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色(6)吸收二氧化硫、硫化氫氣體,防止排放到空氣中造成環(huán)境污染解析根據(jù)題中圖示裝置,稀硫酸與硫化亞鐵反應(yīng)產(chǎn)生H2S,70%硫酸溶液與亞硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2,SO2使