統(tǒng)考版2025屆高考化學二輪復習備考小題提升精練7氯溴碘及其化合物含解析

PAGE12-備考小題提升精練7氯、溴、碘及其化合物通過試驗了解氯氣及其重要化合物的主要性質及在生產中的應用。相識氯氣及其重要化合物對環(huán)境質量的的影響。高考中常常以氯氣的制取裝置為藍本，進行不同試驗的探究。氯的化合物也是高頻考點。從氯的性質，聯(lián)系考察到鹵族元素的性質。1.【2024天津卷】在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，運用的“84消毒液”的主要有效成分是（）A．NaOHB．NaClC．NaClOD．Na2CO3【答案】C【解析】工業(yè)上用Cl2與NaOH溶液反應制取“84消毒液”，反應原理為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有強氧化性，能用于殺菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案選C?！军c睛】常見含鋁化合物NaClO的性質考查。2．【2024全國卷1】國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。對于上述化學藥品，下列說法錯誤的是（）A．CH3CH2OH能與水互溶B．NaClO通過氧化滅活病毒C．過氧乙酸相對分子質量為76D．氯仿的化學名稱是四氯化碳【答案】D【解析】A．乙醇分子中有羥基，其與水分子間可以形成氫鍵，因此乙醇能與水互溶，A說法正確；B．次氯酸鈉具有強氧化性，其能使蛋白質變性，故其能通過氧化滅活病毒，B說法正確；C．過氧乙酸的分子式為C2H4O3，故其相對分子質量為76，C說法正確；D．氯仿的化學名稱為三氯甲烷，D說法不正確。綜上所述，故選D?！军c睛】主要一些常見的消毒試劑的性質，如其俗名，氧化性，溶解性的考查。3．【2024全國卷3】下列有關工業(yè)制備的說法正確的是（）A．從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可得到金屬鈉B．工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水為原料制備漂白粉C．由于海水中碘離子濃度很低，工業(yè)上是從海產品（如海帶等）中提取碘D．工業(yè)上制備鹽酸是利用Cl2與H2光照化合后再溶于水而制得【答案】C【解析】A．海水曬鹽得到NaCl，通過電解熔融NaCl可制備Na，電解NaCl溶液不能得到金屬鈉，故A錯誤；B．因氫氧化鈣在水中的溶解度較小，為提高漂白粉的產量，工業(yè)上利用Cl2與石灰乳反應來制備漂白粉，故B錯誤；C．由于海水中碘離子濃度很低，工業(yè)上一般從海產品（如海帶等）中提取碘，故C正確；D．由于Cl2與H2光照化合會發(fā)生爆炸性反應，所以工業(yè)上制鹽酸通常將氫氣在氯氣中燃燒化合后，再溶于水制得鹽酸，故D錯誤。【點睛】工業(yè)制取鈉為電解熔融氯化鈉，反應的方程式為：2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na+Cl2↑；電解氯化鈉溶液的反應方程式：2NaCl+2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH+2H2↑+2Cl2↑，這是氯堿工業(yè)的反應。4．【2024四川聯(lián)考】試驗室用下列裝置制備無水AlCl3(183℃升華)，無水AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧。下列說法錯誤的是（）A．b、c、f中依次盛裝飽和食鹽水、濃硫酸、濃硫酸B．g中發(fā)生的反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC．e裝置的收集器必需保持干燥D．試驗時，a和d處酒精燈應同時點燃【答案】D【解析】A．b、c、f中依次盛裝飽和食鹽水、濃硫酸、濃硫酸，作用為除去氯氣中的氯化氫氣體和防止水蒸氣進入e，選項A正確；B．g中未反應的氯氣被氫氧化鈉溶液汲取，發(fā)生的反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，選項B正確；C．e裝置的收集器必需保持干燥，否則無水AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧，選項C正確；D．試驗時，必需先點燃a處酒精燈，氯氣通入一段時間后點燃d處酒精燈，選項D錯誤。答案選D。【點睛】難度不大，主要是對氯氣的制備試驗裝置的延長，留意無水AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧，故反應前后都應留意干燥。1．將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈現(xiàn)如下改變：關于溶液中導致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的推斷正確的是（）A．H+、HClO、Cl2B．H+、ClO?、Cl?C．HCl、ClO?、Cl?D．H+、ClO?、Cl2【答案】A【解析】由圖中顏色改變可知，紫色石蕊試液中通入氯氣，溶液變紅色，表明溶液表現(xiàn)出酸性；溶液變?yōu)闊o色，表明溶液表現(xiàn)出強氧化性；溶液變?yōu)闇\黃綠色，表明溶液中溶解了有色的物質。氯氣與水反應生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，則將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色，最終形成飽和氯水溶液顯淺黃綠色為溶解的氯氣分子，關于溶液中導致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的推斷正確的是A。【點睛】氯氣溶于水，發(fā)生如下反應：Cl2+H2OHCl+HClO，反應產物中，HCl顯酸性，HClO表現(xiàn)強氧化性。2．KIO3是一種重要的化學試劑，可用作食鹽中的補碘劑。其化工生產有多種方法，下面是“KClO3氧化法”制備KIO3的生產工藝流程圖：已知“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。下列相關說法正確的是（）A．“酸化反應”中，氧化劑與氧化產物的物質的量之比為6∶11B．“逐Cl2”過程須要加入燒堿或KI晶體除Cl2C．借助食用醋和淀粉碘化鉀試紙即可檢驗是否含有補碘劑D．操作X為蒸發(fā)結晶【答案】C【解析】A．“酸化反應”中，該反應方程式為：2KClO3+I2+HCl=KH(IO3)2+Cl2+KCl，其中氧化劑是KClO3，氧化產物為KH(IO3)2，故氧化劑與氧化產物的物質的量之比為2∶1，A錯誤；B．加熱可以促進溶解在溶液中氣體的逸出，故“逐Cl2”過程只須要采納加熱溶液即可，不用加入燒堿或KI晶體除Cl2，B錯誤；C．由于反應：5I?+IOeq\o\al(?,3)+6H+=3I2+3H2O，碘單質能使淀粉溶液變藍色，故借助食用醋和淀粉碘化鉀試紙即可檢驗是否含有補碘劑，C正確；D．由于KIO3受熱易分解，故操作X為降溫（冷卻）結晶，D錯誤；故答案為：C。3．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有肯定量的NaOH。下列說法不合理的是（）A．該消毒液可用NaOH溶液汲取Cl2制備B．用pH試紙測得該消毒液pH約為12C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生有毒氣體D．該消毒液加白醋生成HClO，可增加漂白作用【答案】B【解析】A．該消毒液主要成分是NaClO、還含有肯定量的NaOH，故可用NaOH溶液汲取Cl2制備，反應為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，A正確；B．由于NaClO具有強氧化性，故用pH試紙測量時，pH試紙最終變?yōu)榘咨什荒苡胮H試紙測得該消毒液pH約為12，B錯誤；C．該消毒液主要成分為NaClO與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，將發(fā)生反應：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，產生有毒氣體Cl2，C正確；D．該消毒液主要成分為NaClO，加白醋發(fā)生反應：CH3COOH+NaClO=CH3COONa+HClO，生成HClO，可增加漂白作用，D正確；故答案為：B?！军c睛】消毒液的制備是將氯氣通入到氫氧化鈉溶液制取。4．某溫度下將氯氣通入過量KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液。下列說法中，不正確的是（）A．反應消耗的Cl2與生成的H2O的物質的量之比始終為1∶1，與產物組成無關B．反應消耗的Cl2與KOH的物質的量之比取決于反應產物的組成C．若n(ClO?)∶n(ClOeq\o\al(?,3))=11∶1，則反應中被還原與被氧化的氯元素的物質的量之比為4∶3D．若n(ClO?)∶n(ClOeq\o\al(?,3))=1∶1，則反應消耗的氯氣與轉移電子數(shù)的物質的量之比為2∶3【答案】B【解析】由于反應后生成KCl、KClO、KClO3的混合溶液，依據(jù)元素守恒n（K）=n（Cl），所以反應消耗的Cl2與KOH的物質的量之比始終為1∶2，B錯誤；故選：B?！军c睛】關鍵抓住反應前后元素守恒。5．下列有關水處理方法不正確的是（）A．用石灰、碳酸鈉等堿性物質處理廢水中的酸B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C．用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子D．用燒堿處理含高濃度NHeq\o\al(+,4)的廢水并回收利用氨【答案】C【解析】A．石灰、碳酸鈉都呈堿性，能與酸反應，故可用于處理廢水中的酸，A正確；B．鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對應的氫氧化物膠體，酥松多孔，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，B正確；C．氯氣可用于水的消毒殺菌，對重金屬離子沒有作用，可以加入硫化物生成硫化物沉淀來處理重金屬，C錯誤；D．燒堿可與銨根離子反應產生氨氣，D正確。6．已知與濃鹽酸在常溫下能反應產生Cl2。若用如圖所示的試驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（）A．①處和②處B．只有②處C．只有②處和③處D．②處、③處和④處【答案】D【解析】①與濃鹽酸在常溫下反應產生Cl2，①正確；②濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有HCl和水蒸氣，應通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，Cl2會與NaOH溶液反應，故不能選擇氫氧化鈉溶液，②錯誤；③用濃硫酸干燥氯氣，導管應進步短出，③錯誤；④氯氣與金屬在試管中反應，若用單孔塞，簡單造成試管內壓強過大，且導管應伸到試管底部，④錯誤。答案選D。7．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)進行氯氣的性質試驗(如圖)。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（）選項①②③④A黃綠色橙色藍色無色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色白色D黃綠色無色紫色白色【答案】C【解析】常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出Cl2，Cl2的顏色是黃綠色，①處充溢黃綠色的Cl2；Cl2進入玻璃管后與②處NaBr溶液發(fā)生置換反應生成Br2，溴的水溶液顏色為橙色，所以②處的白色棉球變?yōu)槌壬籆l2和③處KI溶液反應置換出I2，淀粉溶液遇I2變藍，③處棉球變?yōu)樗{色；④處Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO，棉球本身是白色的，所以④處的顏色為白色；答案選C。8．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．通入的空氣可將發(fā)生器中產生的ClO2全部驅逐到汲取器中B．汲取器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClOeq\o\al(?,2)+2H++O2↑C．步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥D．工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運輸【答案】B【解析】A．在ClO2發(fā)生器中肯定產生ClO2氣體，通入空氣，可以將其吹入汲取塔中進行汲取，選項A正確；B．汲取塔中加入了濃氫氧化鈉溶液，明顯其中的反應不行能得到氫離子，選項B錯誤；C．冷卻結晶得到NaClO2固體后，應當經過過濾，洗滌，干燥得到產品，選項C正確；D．氣體的貯存和運輸都遠比固體困難，所以將ClO2氣體制成NaClO2固體的主要目的是便于貯存和運輸，選項D正確。9．從化合價的角度相識氯的化合物(1)二氧化氯是國際公認的高效平安殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應原理如下：2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl①該反應中，氧化劑是_________，氧化產物是________，氧化劑和還原劑的物質的量之比為_________，依據(jù)氧化還原反應規(guī)律推斷，氧化性強弱為NaClO3_____Cl2(填>、<或=)。②ClO2在殺菌消毒過程中會產生副產物亞氯酸鹽(ClOeq\o\al(?,2))，需將其轉化為Cl?除去，下列試劑中，可將ClOeq\o\al(?,2)轉化為Cl?的是______(填字母序號)。a．FeSO4b．O3c．KMnO4d．SO2(2)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。Mathieson方法制備亞氯酸鈉的流程如下：請將流程中發(fā)生的兩個反應的離子方程式補充完整：反應①□ClOeq\o\al(?,3)+□SO2＝□SOeq\o\al(2?,4)+□

_____反應②□ClO2+□H2O2+□＝□ClOeq\o\al(?,2)+□O2↑+□

___【答案】（1）NaClO3Cl21∶1>ad（2）2ClOeq\o\al(?,3)+SO2＝SOeq\o\al(2?,4)+2ClO22ClO2+H2O2+2OH?＝2ClOeq\o\al(?,2)+O2↑+2H2O【解析】(1)①2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl反應中，NaClO3中氯元素化合價從+5價降低到+4價，故氧化劑是NaClO3，HCl中氯元素化合價從-1價上升到0價，氧化產物是Cl2，每1mol氧化劑得1mole?，每1mol還原劑失去1mole?，故氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶1，依據(jù)氧化還原反應規(guī)律推斷，氧化劑的氧化性大于氧化產物的，故氧化性強弱為NaClO3>Cl2；②ClOeq\o\al(?,2)轉化為Cl?，轉化過程中元素化合價降低，是還原反應，須要還原劑參加，選項中的四個物質中FeSO4、SO2具有較強的還原性，均可實現(xiàn)上述轉化，故可以選用ad；(2)反應①由圖知，氯酸鈉和二氧化硫在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，生成的硫酸根離子為氧化產物、還原產物為ClO2，則反應方程式為：2ClOeq\o\al(?,3)+SO2＝SOeq\o\al(2?,4)+2ClO2；反應②：ClO2在氫氧化鈉環(huán)境中和雙氧水發(fā)生氧化還原反應，得到還原產物為ClOeq\o\al(?,2)、則雙氧水被氧化、氧化產物為O2，則完整的方程式為：2ClO2+H2O2+2OH?＝2ClOeq\o\al(?,2)+O2↑+2H2O?！军c睛】(2)通過視察流程圖，找出反應物、生成物，例如反應②按氧化還原反應規(guī)律找出氧化產物，再按得失電子數(shù)守恒、質量守恒配平即可。10．碘可利用的資源有限，因此碘的工業(yè)回收有重要意義。如圖是某探討小組設計的從試驗室含碘廢液(主要含有I2、I?和淀粉等)中回收獲得高純碘晶體的流程。已知：，，試驗條件下Cu2+不與S2Oeq\o\al(2?,3)發(fā)生氧化還原反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟I中，在裝有含碘廢液的燒杯中，先加入固體，在攪拌下溶解后，再漸漸加入硫酸銅溶液，硫酸銅的作用是________。(2)下列有關步驟I的說法正確的是_________________。A．試驗中應調整PH為強酸性環(huán)境B．溶液不能先于晶體加入，是為了防止生成的碘揮發(fā)而損失C．加入硫代硫酸鈉的量應限制至含碘廢液的藍色剛好褪去D．溶液中含硫元素的離子可能有S2Oeq\o\al(2?,3)、、SOeq\o\al(2?,4)等(3)步驟Ⅱ為反應生成碘并蒸餾出碘的過程，示意圖如圖所示：①寫出步驟Ⅱ的離子方程式________。②步驟Ⅱ，檢查裝置氣密性(此時關閉)，在圓底燒瓶中加入和固體及適量，其后續(xù)的操作依次是________。(選擇合理操作，并排序)a．打開b．關閉c．用酒精燈加熱d．停止加熱e．視察到圓底燒瓶中溶液紫色消逝③試驗后期，發(fā)覺玻璃管中少量碘晶體凝聚，其處理的簡易操作方法________；(4)步驟Ⅲ中，主要涉及的操作依次是抽濾、洗滌、干燥和________。其中，抽濾、洗滌沉淀后的濾紙不能丟棄，應保留到后續(xù)操作中，其緣由是________。【答案】（1）氧化劑，將溶液中碘元素富集到沉淀中BD用酒精燈加熱玻璃管碘晶體凝聚處，使碘升華進入燒杯水中升華濾紙上有殘留碘，可以通過后續(xù)干燥、升華回收，提高產率【解析】試驗步驟是：I2與反應生成I?，生成的I?與自身含有的I?與Cu2+反應生成CuI沉淀；所生成的CuI在酸性條件下和FeCl3反應生成I2，再通過蒸餾得到高純I2，據(jù)此解答。(1)步驟I中，在裝有含碘廢液的燒杯中，先加入固體，發(fā)生反應，在攪拌下溶解后，再漸漸加入硫酸銅溶液，發(fā)生反應：，故硫酸銅的作用是：氧化劑，將溶液中碘元素富集到沉淀中，故答案為：氧化劑，將溶液中碘元素富集到沉淀中；(2)A．在強酸性環(huán)境中硫代硫酸鈉會發(fā)生歧化反應，A不正確；B．假如先加入溶液，則會與I?反應生成I2，會有一部分I2揮發(fā)，降低利用率，而先加入晶體使I2轉變?yōu)镮?，所以晶體的作用是固定碘，B正確；C．加入硫代硫酸鈉的量應過量，因為生成的I?與Cu2+反應后還會生成I2，加入過量的硫代硫酸鈉能夠提高利用率，C不正確；D．依據(jù)反應方程式可知：溶液中含硫元素的離子可能有、、，D正確；故選：BD；(3)①步驟Ⅱ的反應式生成的CuI在酸性條件下和FeCl3反應生成I2，故答案為：；②步驟Ⅱ，檢查裝置氣密性(此時關閉)，在圓底燒瓶中加入和固體及適量，反應須要加熱，所以接下來發(fā)生反應生成I2，I2在加熱條件下升華，從圓底燒瓶內進入右側燒杯中凝華成固體，當生成的I2完全升華后停止加熱，打開開關K使內外壓強一樣，防止倒吸，故答案為：；③因為I2單質易升華，故處理的操作方法是：酒精燈加熱玻璃管碘晶體凝聚處，使碘升華進入燒杯水中，故答案為：酒精燈加熱玻璃管碘晶體凝聚處，使碘升華進入燒杯水中；(4)提純碘單質的最好方法為升華，在干燥過程后會有一部分碘單質附著在濾紙上，故答案為：升華；濾紙上有殘留碘，可以通過后續(xù)干燥、升華回收，提高產率。11．溴主要以Br?形式存在于海水（呈弱堿性）中，利用空氣吹出法從海水中提溴，工藝流程示意如下。資料：常溫下溴呈液態(tài)，深紅棕色，易揮發(fā)。（1）酸化：海水通入Cl2前需進行酸化，主要目的是________________（用離子反應方程式說明）。（2）脫氯：除去含溴蒸氣中殘留的Cl2，具有脫氯作用的離子是________。（3）富集、制取Br2：用Na2CO3溶液作為汲取劑汲取溴時，Br2生成BOeq\o\al(?,3)和Br?，其離子反應方程式為________________________。再用H2SO4酸化反應后的溶液即可得到Br2。（4）萃取、蒸餾物質Br2CCl4正十二烷密度/（g·cm?3）3.1191.5950.753沸點/℃58.7676.8215～217萃取時選擇合適的萃取劑為_________，緣由是___________________________。在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是_________（填標號）。a．b．c．d．【答案】（1）2OH?+Cl2=Cl?+ClO?+H2OFe2+和Br?正十二烷正十二烷的沸點和溴的沸點相差較大，蒸餾時二者更簡單分別b【解析】濃縮海水加酸酸化，酸化海水中加氯氣，Br?被氯氣氧化成Br2，Br2易揮發(fā)，用熱空氣將其吹出得含溴空氣，用FeBr2脫氯，除去其中混有的Cl2，再用汲取劑Na2CO3溶液汲取溴得含BOeq\o\al(?,3)和Br?的溶液，再酸化得Br2，通過萃取得Br2的有機溶液，用蒸餾得溴單質，據(jù)此解答。（1）溴主要以Br?形式存在于海水（呈弱堿性）中，酸化的目的是避開氯氣被OH?消耗，反應的離子方程式為2OH?+Cl2=Cl?+ClO?+H2O；（2）Fe2+和Br?都具有還原性，都能和Cl2反應，故具有脫氯作用的離子為Fe2+和Br?；（3）用Na2CO3溶液作為汲取劑汲取溴時，Br2生成BOeq\o\al(?,3)和Br?，則發(fā)生歧化反應，反應的離子方程式為；（4）由表可知，正十二烷的沸點和溴的沸點相差較大，蒸餾時二者更簡單分別，所以萃取劑選正十二烷更合適。由圖可知，a、d溫度計的位置不對，球形冷凝管一般用于冷凝回流，該試驗選擇b裝置，故答案為：正十二烷；正十二烷的沸點和溴的沸點相差較大，蒸餾時二者更簡單分別；b。12．次氯酸溶液是常用的消毒劑和漂白劑。某學習小組依據(jù)須要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水馬上反應生成HClO。資料2：將氯氣和空氣(不參加反應)按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，用水汲取Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（裝置及試驗）用以下裝置制備次氯酸溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）各裝置的連接依次為_____→_____→_____→____→E。（2）裝置A中反應的離子方程式是__________________________。（3）試驗中限制氯氣與空氣體積比的方法是_____________________。（4）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_________________________。（5）裝置E采納棕色圓底燒瓶是因為______________________。（6）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，則至少須要含水8%的碳酸鈉的質量為_________g。（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl?。測定E中次氯酸溶液的物質的量濃度的試驗方案為：用________________精確量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，過濾，洗滌，真空干燥，稱量沉淀的質量。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）【答案】（1）ADBCMnO2+4H++2Cl?eq\o(,\s\up7(△))Mn2++Cl2↑+2H2O通過視察B中產生氣泡的速率調整流速防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解HClO見光易分解57.6酸式滴定管H2O2AgNO3【解析】A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，由