2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)單元卷一化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用含解析新人教版

PAGE10-化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用(時(shí)間:60分鐘分值:100分)一、選擇題:本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.(2024山東濰坊檢測)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()A.5.5g超重水(T2O)中含有的中子數(shù)目為3NAB.常溫常壓下,44gCO2與足量過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC.常溫常壓下,42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為6NAD.0.1L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有H+數(shù)目為0.05NA2.配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量試驗(yàn),下列有關(guān)說法正確的是()A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,可不經(jīng)干燥干脆用于配制溶液B.配制肯定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí),用量筒量取9.82mL濃鹽酸C.配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液時(shí)用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D.定容時(shí),為防止液滴飛濺,膠頭滴管應(yīng)緊貼容量瓶內(nèi)壁3.(2024吉林長春東北師大附中摸底)4℃時(shí),在100mL水中溶解22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體形成溶液。下列說法正確的是()A.該溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol·L-1B.由于溶液的密度未知,故該溶液的物質(zhì)的量濃度無法求出C.由于溶液的密度未知,故該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法求出D.所得溶液的體積為22.5L4.(2024遼寧錦州聯(lián)合校期末)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.14g由C2H4和N2組成的混合氣體中所含質(zhì)子總數(shù)肯定為7.5NAB.1molP4S3()中所含P—S鍵的數(shù)目為9NAC.1L0.1mol·L-1NaHSO3溶液中所含陽離子的總數(shù)大于0.1NAD.11.2LCl2與足量乙烷在光照條件下反應(yīng)產(chǎn)生HCl分子的總數(shù)為0.5NA5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,假如ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p,則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是()A.22.4apbC.22.4NA6.下列關(guān)于誤差的推斷正確的是()A.用濃硫酸配制稀硫酸時(shí),用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視會(huì)使所配溶液濃度偏小B.用托盤天平稱取藥品時(shí)藥品和砝碼位置顛倒,藥品質(zhì)量肯定偏小C.配制1mol·L-1NaOH溶液時(shí)未復(fù)原至室溫就轉(zhuǎn)移并定容會(huì)使所得溶液濃度偏小D.用潤濕的pH試紙測醋酸的pH會(huì)使測定結(jié)果偏小7.(2024廣東茂名二模)中國科學(xué)家孫予罕等發(fā)覺,以泡沫鎳[3NiO/Ni(3表示NiO在泡沫鎳中的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為3%)]作為基材上的催化劑可實(shí)現(xiàn)將烷烴干脆電催化轉(zhuǎn)化為醇類(轉(zhuǎn)化示意圖如圖所示)。下列說法正確的是()A.22.4LA中質(zhì)子數(shù)為10molB.1molC中共價(jià)鍵數(shù)目為4molC.生成1molNi可同時(shí)生成1molBD.11.8g泡沫鎳含Ni單質(zhì)0.194mol8.在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體,它們的溫度和密度均相同。依據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系推斷,下列說法中正確的是()A.若M(甲)<M(乙),則分子數(shù):甲<乙B.若M(甲)>M(乙),則氣體摩爾體積:甲<乙C.若M(甲)<M(乙),則氣體的壓強(qiáng):甲>乙D.若M(甲)>M(乙),則氣體的體積:甲<乙9.同溫同壓下,ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1∶2,依據(jù)阿伏加德羅定律推斷,下列敘述不正確的是()A.同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1B.甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶1C.同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1∶1D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1∶110.(2024山東泰安第四中學(xué)高三期中)標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度為1g·mL-1),所得溶液的密度為ρg·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,則下列關(guān)系中正確的是()A.ρ=17B.w=17cC.w=17VD.c=V二、非選擇題:本題共4小題,共50分。11.(2024安徽安慶起點(diǎn)檢測)(12分)某同學(xué)利用如圖所示試驗(yàn)裝置測定常溫常壓下的氣體摩爾體積。依據(jù)下列步驟完成試驗(yàn):①裝配好試驗(yàn)裝置,檢查氣密性。②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物,然后取0.0480g的鎂帶加入儀器a中,分液漏斗內(nèi)加入足量1mol·L-1硫酸溶液。③量氣裝置中加入適量水,記錄量氣管讀數(shù)(讀數(shù)為0.10mL)。④通過分液漏斗向儀器a中加入適量硫酸溶液,使鎂帶與硫酸充分反應(yīng)。⑤當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后,再次記錄量氣管讀數(shù)(讀數(shù)為49.60mL)。請(qǐng)回答下列問題:(1)儀器a的名稱為,通過分液漏斗向儀器a中加入硫酸溶液的操作是。

(2)在記錄量氣管讀數(shù)時(shí),應(yīng)留意將,再,視線與量氣管內(nèi)凹液面最低處相切,水平讀數(shù)。

(3)該同學(xué)測出此條件下的氣體摩爾體積為。測定結(jié)果比理論值偏大,可能的緣由是(填選項(xiàng)字母)。

a.鎂帶中氧化膜未除盡b.鎂帶含有雜質(zhì)鋁c.試驗(yàn)步驟③記錄量氣管讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)d.鎂帶完全反應(yīng)后有殘留的未溶固體(4)與原方案裝置相比,有同學(xué)設(shè)想用裝置B代替裝置A,試驗(yàn)精確度更高。請(qǐng)說明理由:。

12.(12分)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵的含量。若需配制濃度為0.01000mol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL,應(yīng)精確稱取肯定質(zhì)量的K2Cr2O7[已知M(K2Cr2O7)=294.0g·mol-1]。(1)計(jì)算配制250mL0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液時(shí)須要精確稱量K2Cr2O7的質(zhì)量為g(保留4位有效數(shù)字)。

(2)配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),下列儀器中不必要用的有(用編號(hào)表示)。

①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管(3)配制0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液時(shí),下列操作對(duì)配制結(jié)果有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒。

②定容時(shí),仰視刻度線。

(4)配制0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液,定容時(shí)不慎加水超過了刻度線,應(yīng)如何操作?。

(5)用0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2+的溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗10.00mLK2Cr2O7溶液,則溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是。

13.(14分)Ⅰ.肯定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的肯定質(zhì)量的O2恰好完全反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g),冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672mL,密度是2.56g·L-1。則:(1)反應(yīng)前O2的體積是。

(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是。

(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16,則X、Y兩元素分別為和。(寫元素符號(hào))

Ⅱ.過氧化鈣(CaO2)是一種平安無毒的物質(zhì),帶有結(jié)晶水,通常還含有CaO。經(jīng)審查,面粉中添加過氧化鈣已無技術(shù)上的必要性,因此,衛(wèi)生部嚴(yán)令禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣等添加劑。但過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中廣泛用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑等。(1)稱取5.42g過氧化鈣樣品,灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):2(CaO2·xH2O)2CaO+O2↑+2xH2O,得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672mL,該樣品中CaO2·xH2O的物質(zhì)的量為。

(2)另取同一樣品5.42g溶于適量稀鹽酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO37.0g。①樣品中CaO的質(zhì)量為。

②樣品中CaO2·xH2O中x的值為。

14.(2024湖北武漢部分市級(jí)示范中學(xué)聯(lián)考)(12分)人體血液里Ca2+的濃度一般采納mg·cm-3來表示。抽取肯定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某探討性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。Ⅰ.配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。如圖是配制50mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。(1)請(qǐng)你視察圖示并推斷其中不正確的操作有(填序號(hào))。

(2)其中確定50mL溶液體積的容器是(填名稱)。

(3)假如依據(jù)圖示的操作配制溶液,在其他操作均正確的狀況下,配制溶液的濃度將(填“偏大”或“偏小”)。

Ⅱ.測定血液樣品中Ca2+的濃度:取血液樣品20.00mL,經(jīng)過肯定操作處理后得到草酸,再用0.020mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+2Mnx++10CO2↑+8H2O,則式中的x=(5)滴定時(shí),依據(jù)現(xiàn)象,即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。

(6)經(jīng)過計(jì)算,血液樣品中Ca2+的濃度為mg·cm-3。

單元質(zhì)檢卷答案與解析單元質(zhì)檢卷一化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用1.D5.5g超重水(T2O)物質(zhì)的量為5.5g22g·mol-1=0.25mol,1個(gè)T2O分子中含有12個(gè)中子,0.25mol超重水(T2O)含有的中子數(shù)目為3NA,故A正確;2mol過氧化鈉與2mol二氧化碳反應(yīng)生成2mol碳酸鈉和1mol氧氣,轉(zhuǎn)移2mol電子,因此常溫常壓下,44gCO2(物質(zhì)的量為1mol)與足量過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA,故B正確;C2H4和C4H8的最簡式均為CH2,42gC2H4和C4H8相當(dāng)于含有3molCH2,則混合氣體中含有氫原子的物質(zhì)的量為6mol,因此含有氫原子的數(shù)目為6NA,故C正確;0.1L0.5mol·L-12.A量筒只能精確到0.1mL,B錯(cuò)誤;托盤天平只能精確到0.1g,C錯(cuò)誤;用膠頭滴管定容時(shí),膠頭滴管不能緊貼容量瓶內(nèi)壁,以防蒸餾水附著在容量瓶刻度線上部引起誤差,D錯(cuò)誤。3.B標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol,溶于100mL水中形成溶液的體積未知,無法計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度,A錯(cuò)誤,B正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol,其質(zhì)量為36.5g·mol-1×1mol=36.5g,4℃時(shí)100mL水的質(zhì)量為100g,所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.4.CC2H4和N2的摩爾質(zhì)量均為28g·mol-1,14g由C2H4和N2組成的混合氣體為0.5mol,一個(gè)C2H4分子和一個(gè)N2分子中所含質(zhì)子數(shù)分別為16和14,所以0.5mol兩者的混合氣體中所含有的質(zhì)子總數(shù)介于7NA~8NA之間,A錯(cuò)誤;1molP4S3()中所含P—S鍵的數(shù)目為6NA,B錯(cuò)誤;1L0.1mol·L-1NaHSO3溶液中所含Na+的物質(zhì)的量為0.1mol,HSO3-會(huì)電離出H+,H2O也會(huì)電離出H+,所以陽離子的總數(shù)大于0.1NA5.Dag雙原子分子的物質(zhì)的量為pNAmol,該分子的摩爾質(zhì)量為agpNAmol=aNApg·mol6.A用濃硫酸配制稀硫酸時(shí),用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視,量取的濃硫酸的體積偏小,會(huì)使所配溶液濃度偏小,A項(xiàng)正確;用托盤天平稱取藥品時(shí)藥品和砝碼位置顛倒,藥品質(zhì)量可能偏小,也可能不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;配制1mol·L-1NaOH溶液時(shí)未復(fù)原至室溫就轉(zhuǎn)移并定容,會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小,所得溶液濃度偏大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;用潤濕的pH試紙測醋酸的pH,相當(dāng)于將醋酸稀釋,醋酸溶液的酸性減弱,pH測定結(jié)果偏大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.D由A的球棍模型可知A為甲烷,未說明為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能利用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量及其中的質(zhì)子數(shù),故A錯(cuò)誤;由C的球棍模型可知C為甲醇,1molC中共價(jià)鍵數(shù)目為5mol,故B錯(cuò)誤;依據(jù)圖示可知,總反應(yīng)方程式為3CH4+3NiO3Ni+CH3OH+CH3CH2OH+H2O,則生成1molNi可同時(shí)生成13molB,故C錯(cuò)誤;11.8g泡沫鎳含Ni單質(zhì)的物質(zhì)的量11.8.C等質(zhì)量的氣體,其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量(或分子數(shù))成反比,若M(甲)<M(乙),則分子數(shù):甲>乙,A項(xiàng)錯(cuò)誤;若M(甲)>M(乙),則物質(zhì)的量:甲<乙,又因?yàn)閮煞N氣體的質(zhì)量、密度均相同,則兩種氣體的體積相同,故氣體摩爾體積:甲>乙,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體,壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比,若M(甲)<M(乙),則氣體的壓強(qiáng):甲>乙,C項(xiàng)正確;由質(zhì)量和密度相等可知?dú)怏w體積相等,即甲=乙,與甲、乙的摩爾質(zhì)量無關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.Dag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1∶2,依據(jù)ρ=mV知,其密度相同,故A正確;同溫同壓下,氣體摩爾體積相同,依據(jù)m=nM=VVm×M知,二者的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶1,故B正確;依據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知,同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量的10.C標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣的物質(zhì)的量為V22.4mol,氨氣質(zhì)量為V22.4mol×17g·mol-1=17V22.4g,1L水的質(zhì)量為1000mL×1g·mL-1=1000g,故溶液質(zhì)量為(17V22.4+1000)g,溶液體積為V22.4molcmol·L-1=V22.4cL,所以溶液的密度為1711.答案(1)錐形瓶將分液漏斗玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對(duì)準(zhǔn)(或?qū)⒉Ａ蜷_),緩慢旋轉(zhuǎn)分液漏斗的旋塞,使硫酸溶液緩慢流入錐形瓶,適時(shí)關(guān)閉旋塞(2)裝置冷卻至室溫調(diào)整水準(zhǔn)管高度,使其液面與量氣管中液面相平(3)24.75L·mol-1bc(4)可避開加入硫酸時(shí),液體所占的體積引入的試驗(yàn)誤差解析:(1)儀器a為錐形瓶,操作時(shí)將分液漏斗玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對(duì)準(zhǔn)(或?qū)⒉Ａ蜷_),緩慢旋轉(zhuǎn)分液漏斗的旋塞,使硫酸溶液緩慢流入錐形瓶,適時(shí)關(guān)閉旋塞。(2)待裝置冷卻后,再調(diào)整水準(zhǔn)管高度,使其液面與量氣管中液面相平,保持視線與量氣管內(nèi)凹液面最低處相切,即可讀數(shù)。(3)0.0480g鎂帶的物質(zhì)的量為0.048g24g·mol-1=0.002mol,依據(jù)化學(xué)方程式,生成氣體的物質(zhì)的量為0.002mol,產(chǎn)生氣體的體積為49.60mL-0.10mL=49.50mL=0.0495L,此條件下氣體摩爾體積Vm=0.(4)用裝置B代替裝置A,可避開加入硫酸時(shí),硫酸溶液所占的體積引入的試驗(yàn)誤差,可提高試驗(yàn)精確度。12.答案(1)0.7350(2)③⑦(3)①偏低②偏低(4)重新配制(5)0.03000mol·L-1解析:(1)配制250mL0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液,須要K2Cr2O7的質(zhì)量為0.250L×0.01000mol·L-1×294.0g·mol-1=0.7350g。(2)配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等,用到的儀器有電子天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等;用不到的是③量筒和⑦移液管。(3)①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏低;②定容時(shí),仰視刻度線導(dǎo)致溶液的體積偏大,溶液的濃度偏低。(4)定容時(shí)不慎加水超過了刻度線,導(dǎo)致試驗(yàn)失敗,且無法挽救,必需重新配制。(5)設(shè)+2價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量濃度為c:6Fe2++Cr2O72-+14H+2Cr3++6Fe3++7H 6 1 c×20.00mL 0.01000mol·L-1×10.00mL計(jì)算得出c=0.03000mol·L-1;所以溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是0.03000mol·L-1。13.答案Ⅰ.(1)672mL(2)76g·mol-1(3)CSⅡ.(1)0.06mol(2)①0.56g②0.5解析:Ⅰ.(1)由反應(yīng)XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)可知,反應(yīng)前后氣體的體積不變,故反應(yīng)前O2的體積為672mL。(2)由m=ρV可知,生成物的質(zhì)量為0.672L×2.56g·L-1≈1.72g,n(O2)=0.672L22.4L·mol-1=0.03mol,由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得