3.1.1 原子的結(jié)構(gòu) 原子質(zhì)量的計量 同步練習(xí)

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一節(jié)原子的構(gòu)成第1課時原子的結(jié)構(gòu)原子質(zhì)量的計量基礎(chǔ)過關(guān)全練知識點(diǎn)1原子的結(jié)構(gòu)1.(2023山東泰安樹人外國語學(xué)校期末改編)原子不顯電性是因為()A.原子不能得失電子B.原子中沒有帶電微粒C.原子中的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等D.原子中原子核與核外電子所帶電荷，電量相等，電性相反2.(2023山東慶云期中)1911年，盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金箔后發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來方向前進(jìn)，少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達(dá)到180°。由該實驗可得出的結(jié)論是()A.原子是實心球體 B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C.原子核不帶電 D.原子核在原子中占的體積很大3.(2022山東蒙陰期中)如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是()A.決定該原子種類的粒子是b B.原子中b與c的數(shù)目一定相同C.原子中a與c的數(shù)目一定相同 D.原子的質(zhì)量主要集中在a和c上4.(2023上海奉賢期中)關(guān)于分子和原子的說法，錯誤的是()A.分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì)B.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒C.同種原子可以構(gòu)成不同分子D.體溫計中的汞出現(xiàn)“熱脹冷縮”現(xiàn)象的原因是分子的間隙發(fā)生改變5.1911年盧瑟福在研究原子結(jié)構(gòu)時，用帶正電的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)如圖所示的三種現(xiàn)象。(1)現(xiàn)象①說明：。

(2)現(xiàn)象②說明：。

(3)現(xiàn)象③說明：。

知識點(diǎn)2原子質(zhì)量的計量6.下列有關(guān)相對原子質(zhì)量的說法，正確的是()A.兩種原子質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比B.相對原子質(zhì)量是一個原子的質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量的比值C.相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量D.原子質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量就越小7.(2023山東莒南期中)已知一個碳12原子的質(zhì)量為mg，1個某原子的質(zhì)量為ng，則該原子的相對原子質(zhì)量為()A.12nm B.n128.(2023山東泰安樹人外國語學(xué)校月考)鎂的相對原子質(zhì)量是24，這表示()A.鎂原子的相對原子質(zhì)量是24gB.鎂原子核內(nèi)有24個質(zhì)子C.一個鎂原子的質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的1/12的24倍D.一個鎂原子的質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量的1/12的24倍9.(2023河南伊川期中)“沉睡三千年，一醒驚天下”?？脊艑W(xué)家通過測定古生物遺骸中碳14的含量，推斷出了三星堆的年代。碳14原子是指核電荷數(shù)為6．相對原子質(zhì)量為14的碳原子。下列關(guān)于碳14原子的說法中正確的有()①質(zhì)子數(shù)為6 ②中子數(shù)為6 ③核外電子數(shù)為6④質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和為12 ⑤質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和為14A.①②③④ B.②③⑤ C.①③⑤ D.②③④能力提升全練10.(2022山東青島中考)下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是()A.氫氣 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.鐵11.(2023山東聊城水城慧德學(xué)校月考)下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法中正確的是()A.兩種原子的質(zhì)量之比等于其相對原子質(zhì)量之比B.氧原子的相對原子質(zhì)量是16gC.采用相對原子質(zhì)量后，原子的質(zhì)量增大了D.相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量12.(2023山東德州天衢新區(qū)期中)下列關(guān)于原子的敘述正確的是()①原子由原子核和核外電子構(gòu)成 ②原子的質(zhì)量主要集中在原子核上③原子核在原子中所占的體積極小 ④任何原子都含有質(zhì)子、中子和電子⑤原子的相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和A.①②④⑤ B.②③④⑤ C.①②③⑤ D.①②③④⑤13.(2023山東莘縣期中改編)微觀世界的認(rèn)識打開了化學(xué)世界的大門，下列有關(guān)微觀粒子的說法正確的是()A.電子在原子核外“很大”的空間里運(yùn)動B.分子的質(zhì)量一定比原子的質(zhì)量大C.原子在化學(xué)變化中不能再分，因為它是實心球體D.原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)14.(2023山東龍口期中)觀察下表，填寫空白。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量碳686

氧88

16鈉11

1123素養(yǎng)探究全練15.請你根據(jù)所學(xué)知識，完成下列有關(guān)原子的計算。(1)等質(zhì)量的鎂與鐵中，所含鎂與鐵原子的個數(shù)之比為(填最簡整數(shù)比)。

(2)一個R原子的實際質(zhì)量為a克，一個碳12原子的實際質(zhì)量為b克，則R原子的相對原子質(zhì)量為。

16.人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。以下是英國物理學(xué)家盧瑟福進(jìn)行的探究?！具^程與現(xiàn)象】1911年英國物理學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子(帶正電)轟擊金箔實驗。結(jié)果發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原方向前進(jìn)，但是有少數(shù)α粒子的運(yùn)動卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，還有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過90°，有的幾乎達(dá)到180°，像是被金箔彈了回來。【解釋與結(jié)論】(1)絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后運(yùn)動方向不變，說明；

(2)通過上述實驗，可推出的原子結(jié)構(gòu)模型為(填字母)；

【分析與應(yīng)用】(3)當(dāng)α粒子轟擊金箔時，如圖所示的運(yùn)動軌跡不可能出現(xiàn)的是(填字母)。

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一節(jié)原子的構(gòu)成第1課時原子的結(jié)構(gòu)原子質(zhì)量的計量答案全解全析基礎(chǔ)過關(guān)全練1.D在原子中，原子核與核外電子所帶電荷，電量相等，電性相反，故整個原子不顯電性。2.B絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，說明原子核所占體積很小，原子內(nèi)部有很大空間，原子不是實心球體，A、D錯誤；少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達(dá)到180°，說明原子核帶正電，且原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，B正確、C錯誤。3.C由題圖可知，a、b、c分別為電子、中子、質(zhì)子。決定原子種類的是質(zhì)子和中子，即c和b；原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，但一定等于電子數(shù)，即原子中c與b的數(shù)目不一定相同，c與a的數(shù)目一定相同；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即集中在b和c上。4.D同種原子可以構(gòu)成不同分子，如氧分子和臭氧分子都是由氧原子構(gòu)成的，C正確；汞是由汞原子直接構(gòu)成的，體溫計中的汞出現(xiàn)“熱脹冷縮”現(xiàn)象的原因是原子的間隙發(fā)生改變，D錯誤。5.(1)原子核體積很小，原子內(nèi)部有很大空間(2)原子核帶正電(3)原子核上集中了原子的大部分質(zhì)量解析(1)絕大多數(shù)α粒子穿過金箔不改變原來的運(yùn)動方向，說明原子中原子核體積很小，原子內(nèi)部有很大空間。(2)少數(shù)α粒子改變原來的運(yùn)動方向，說明金原子中原子核帶正電，α粒子途經(jīng)金原子核附近時，受到斥力而改變了運(yùn)動方向。(3)極少數(shù)α粒子被反彈回來，說明金原子核集中了原子的大部分質(zhì)量。6.A某原子的相對原子質(zhì)量是一個該原子的實際質(zhì)量與一個碳12原子實際質(zhì)量的1/12的比值；相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量；原子的質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量就越大。7.A某原子的相對原子質(zhì)量=一個該原子的實際質(zhì)量碳12原子質(zhì)量的1/12，則該原子的相對原子質(zhì)量為n8.D相對原子質(zhì)量的單位是“1”，常省略不寫，A錯誤。根據(jù)相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和可知，鎂原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為24，B錯誤。一個鎂原子的質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量的1/12的24倍，C錯誤，D正確。9.C在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，碳14原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為6；根據(jù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，碳14原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和為14，中子數(shù)為14-6=8。能力提升全練10.A氫氣由氫分子構(gòu)成；氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成；氫氧化鈉由氫氧根離子和鈉離子構(gòu)成；鐵由鐵原子直接構(gòu)成。11.A相對原子質(zhì)量是以一個碳12原子質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，一個其他原子的實際質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，不是原子的實際質(zhì)量，其單位是“1”，常省略不寫；采用相對原子質(zhì)量后，并沒有增大原子的質(zhì)量；相對原子質(zhì)量是一個比值，并不是原子的質(zhì)量。12.C有一種氫原子核中沒有中子，④錯誤。13.A分子的質(zhì)量不一定比原子的質(zhì)量大，B錯誤；原子不是實心球體，C錯誤；有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如鐵由鐵原子直接構(gòu)成，D錯誤。14.14812解析根據(jù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則題表中碳原子的相對原子質(zhì)量為6+8=14；鈉原子的中子數(shù)為23-11=12。根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，則氧原子的電子數(shù)為8。素養(yǎng)探究全練15.(1)7∶3(2)12解析(1)原子的實際質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量成正比，鎂與鐵的相對原子質(zhì)量分別是24．56，假設(shè)鎂與鐵的質(zhì)量均為1，所含鎂與鐵原子的個數(shù)之比為124∶156=7∶3。(2)一個R原子的實際質(zhì)量為a克，一個碳12原子的實際