2022-2024北京重點(diǎn)校高一（上）期末化學(xué)匯編：金屬材料

第1頁(yè)/共1頁(yè)2022-2024北京重點(diǎn)校高一（上）期末化學(xué)匯編金屬材料一、單選題1．（2024北京北師大附中高一上期末）將等物質(zhì)的量的和同時(shí)放入足量的水中，充分反應(yīng)后收集到混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體中氫氣與氧氣的體積比為3：1B．加入的固體過(guò)氧化鈉為7.8gC．反應(yīng)后有固體剩余D．反應(yīng)后的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaAlO22．（2024北京海淀高一上期末）下列金屬中，通常用熱分解法冶煉的是A．鈉 B．鐵 C．鋁 D．銀3．（2023北京東城高一上期末）下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．鋅與氯化亞鐵溶液發(fā)生反應(yīng)：Fe2++Zn=Fe+Zn2+B．打磨過(guò)的鋁片與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑C．碳酸銀沉淀溶于稀硝酸：CO+2H+=CO2↑+H2OD．紅熱的鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H24．（2023北京東城高一上期末）下列物質(zhì)不屬于既能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是A．NaHCO3 B．FeO C．Al2O3 D．Al5．（2023北京西城高一上期末）足量的鋁粉投入到100mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下H26.72L，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．1.5mol/L6．（2023北京石景山高一上期末）下列除雜試劑或方法不正確的是被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法ACO通過(guò)灼熱的氧化銅B溶液加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾C鐵粉鋁粉加入過(guò)量NaOH溶液并過(guò)濾D在空氣中灼燒A．A B．B C．C D．D7．（2023北京石景山高一上期末）下列離子方程式中不正確的是A．將稀硫酸滴在鐵片上：B．將氧化鋁加入稀鹽酸中：C．向硫酸亞鐵溶液加入鐵粉防止其氧化：D．將銅片插入硝酸銀溶液中：8．（2023北京石景山高一上期末）下列轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A． B． C． D．9．（2023北京西城高一上期末）利用廢鋁箔(主要成分為Al，含少量Mg、Fe等)制明礬的一種工藝流程如下：鋁箔甲溶液乙溶液明礬下列說(shuō)法中，不正確的是A．①中加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是B．操作a是過(guò)濾C．乙溶液中含有的離子是、D．由④可推測(cè)，室溫下明礬的溶解度小于和的溶解度10．（2023北京西城高一上期末）下列轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．11．（2023北京通州高一上期末）的硫酸與鐵屑完全反應(yīng)。下列說(shuō)法中不正確的是A．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：B．產(chǎn)生的體積是(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C．反應(yīng)后溶液中的濃度是(忽略溶液體積變化)D．向反應(yīng)后的溶液中滴加過(guò)量溶液，生成沉淀12．（2023北京通州高一上期末）我國(guó)鋁材工業(yè)水平處于世界領(lǐng)先行列。下列說(shuō)法中，不正確的是A．常溫下，鋁制品耐腐蝕是因?yàn)殇X不活潑 B．鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性食物C．鋁合金密度小、強(qiáng)度高，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域 D．工業(yè)上可以用鹽酸去除鋁表面的氧化膜13．（2023北京通州高一上期末）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．打磨過(guò)的鋁片與溶液反應(yīng)：B．碳酸銀沉淀溶于稀硝酸：C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：D．氯氣與水反應(yīng)：14．（2023北京通州高一上期末）下列金屬氧化物中，既能和酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的是A． B． C． D．15．（2023北京東城高一上期末）下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，當(dāng)反應(yīng)條件(溫度、用量、濃度等)改變時(shí)，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是A．Al和NaOH溶液 B．Na和 C．和鹽酸 D．Fe和16．（2023北京延慶高一上期末）取等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別放入過(guò)量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生相同狀況下氫氣的體積A．鎂粉多 B．鋁粉多 C．一樣多 D．無(wú)法判斷17．（2023北京延慶高一上期末）下列關(guān)于金屬鋁的描述中，不正確的是A．有銀白色金屬光澤 B．具有較強(qiáng)的還原性C．硬度高于硬鋁 D．常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)18．（2023北京西城高一上期末）下列反應(yīng)的描述與離子方程式均正確的是A．鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Zn+Ag+=Zn2++AgB．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液產(chǎn)生無(wú)色氣體：Al+2OH－=+H2↑C．將鹽酸加入到氫氧化銅濁液中，無(wú)明顯現(xiàn)象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD．碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合，無(wú)明顯現(xiàn)象：+OH－=+H2O19．（2023北京清華附中高一上期末）制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A．燒杯中有銅、無(wú)鐵 B．燒杯中有鐵、無(wú)銅C．燒杯中鐵、銅都有 D．燒杯中鐵、銅都無(wú)20．（2023北京第八中學(xué)高一上期末）利用廢鋁箔(主要成分為，含少量、等)制明礬的一種工藝流程如圖：下列說(shuō)法不正確的是A．①中生成了：B．操作是過(guò)濾，以除去難溶于溶液的雜質(zhì)C．②③中加入稀硫酸的作用均是除去雜質(zhì)D．由④可知，室溫下明礬的溶解度小于和的溶解度21．（2023北京北師大附中高一上期末）下列除雜過(guò)程中，所選用的試劑或方法不正確的是A．Na2CO3固體中混有NaHCO3：充分加熱固體混合物B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾C．Fe2O3固體中混有Al2O3：加入足量的鹽酸，過(guò)濾D．FeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl222．（2022北京平谷高一上期末）探究鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)ⅠⅡ現(xiàn)象：立即產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象：開(kāi)始沒(méi)氣泡一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡下列說(shuō)法不正確的A．從元素化合價(jià)角度看，產(chǎn)生的氣體只能是B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ證明是氧化劑C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明具有酸性氧化物的性質(zhì)D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ反應(yīng)后的溶液中微粒種類完全相同23．（2022北京西城高一上期末）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相符的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體溶液中一定含有B某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C把一塊綠豆大的鈉放入滴有酚酞的水中，溶液變紅鈉和水反應(yīng)后溶液顯堿性D將打磨過(guò)的鋁片放入某溶液中，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體溶液中有大量H+A．A B．B C．C D．D24．（2022北京朝陽(yáng)高一上期末）下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法不合理的是A．Na2CO3用于制玻璃B．Fe2O3用作油漆紅色顏料C．鋁制餐具用于蒸煮酸性食物D．Ca(ClO)2用作棉、麻、紙張的漂白劑25．（2022北京東城高一上期末）用砂紙仔細(xì)打磨鋁片后，稱取質(zhì)量均為2.7g的兩塊鋁片，將其中一鋁片迅速放入120mL2mol/LNaOH溶液中，另一鋁片在空氣中放置一段時(shí)間后，再放入等濃度等體積的NaOH溶液中。下列說(shuō)法不正確的是A．均有氧化還原反應(yīng)發(fā)生B．消耗NaOH的物質(zhì)的量相同C．均有氣體生成，且體積相同D．均有NaAlO2生成，且質(zhì)量相同26．（2022北京石景山高一上期末）下列物質(zhì)的保存或使用方法不正確的是A．保存FeCl3溶液時(shí)需要加少量鐵粉 B．Na2O2需要密封保存C．鋁鍋不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物 D．金屬鈉保存在煤油中二、填空題27．（2022北京西城高一上期末）實(shí)驗(yàn)室中制H2的反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(1)該反應(yīng)中氧化劑是(填化學(xué)式)，鋅被(填“氧化”或“還原”)。(2)若消耗了1molH2SO4，則生成H2的體積約是L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。三、解答題28．（2023北京石景山高一上期末）某興趣小組探究金屬鈉與水在不同實(shí)驗(yàn)裝置中的反應(yīng)情況。(1)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)鈉放入甲中水槽后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)按圖乙所示方法收集鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體并進(jìn)行定量計(jì)算。實(shí)驗(yàn)方法是：先在某金屬箔紙上扎一些小孔，然后用此金屬箔紙包住鈉，將鈉放入水中的同時(shí)用試管收集氣體。為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，金屬箔紙?yīng)該是(填“銅箔”或“鋁箔”)。(4)向丙中試管放入一小塊鈉，開(kāi)始鈉沉入煤油和水的交界處與水反應(yīng)，而后又浮到煤油層，在煤油和水層界面之間上下跳動(dòng)，持續(xù)進(jìn)行直至鈉消耗完全，解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因。29．（2022北京北師大附中高一上期末）鋁土礦的主要成分是Al2O3和少量Fe2O3、SiO2，是工業(yè)制備鋁單質(zhì)的原料。模擬鋁土礦制備Al2O3的工藝流程如下圖所示。資料：SiO2難溶于酸和水。(1)溶液1中的陽(yáng)離子除Al3+外還包括。(2)溶液1中加入過(guò)量NaOH溶液的目的是。(3)試劑X可以是(填選項(xiàng)字母)。a.H2SO4b.氨水c.CO2(4)將1000kg含鋁13.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的鋁土礦經(jīng)過(guò)上述流程進(jìn)行加工，最多可以生產(chǎn)kgAl2O3固體。

參考答案1．C【詳解】發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Na2O2與Al的物質(zhì)的量相等，結(jié)合方程式可知溶液中NaOH有剩余，且溶液中NaOH與NaAlO2的物質(zhì)的量相等，最終溶液中溶質(zhì)為NaOH和NaAlO2。A．假設(shè)Na2O2、Al的物質(zhì)的量均為nmol，則：由2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可得，由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可得，故混合氣體中氫氣與氧氣的體積之比為1.5nmol：0.5nmol=3：1，故A正確；B．生成氣體總物質(zhì)的量為，所以0.5nmol+1.5nmol=0.2nmol，解得n=0.1，故過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為m=n?M=0.1mol×78g/mol=7.8g，故B正確；C．發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Na2O2與Al的物質(zhì)的量相等，結(jié)合方程式可知溶液中NaOH有剩余，則固體、Al完全反應(yīng)，無(wú)剩余，故C錯(cuò)誤；D．發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Na2O2與Al的物質(zhì)的量相等，結(jié)合方程式可知溶液中NaOH有剩余，且溶液中NaOH與NaAlO2的物質(zhì)的量相等，最終溶液中溶質(zhì)為NaOH和NaAlO2，故D正確；故選：C。2．D【詳解】性質(zhì)活潑的金屬用電解法冶煉；性質(zhì)較活潑的金屬用熱還原法冶煉；性質(zhì)不活潑的金屬用加熱分解氧化物的方法冶煉；A．金屬鈉為活潑金屬，需要用電解法冶煉，故A不選；B．金屬鐵的冶煉采用熱還原法，故B不選；C．金屬鋁為活潑金屬，需要用電解法Al2O3冶煉，故C不選；D．金屬銀的冶煉采用熱分解法，故D選；答案選D。3．C【詳解】A．鋅與氯化亞鐵溶液發(fā)生置換反應(yīng)：Fe2++Zn=Fe+Zn2+，A正確；B．打磨過(guò)的鋁片與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，B正確；C．碳酸銀難溶，溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag＋+CO2↑+H2O，C錯(cuò)誤；D．紅熱的鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，D正確；答案選C。4．B【詳解】A．NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，既能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，A不符合；B．FeO屬于堿性氧化物，能和酸反應(yīng)，不能和堿反應(yīng)，B符合；C．Al2O3屬于兩性氧化物，既能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C不符合；D．Al既能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D不符合；答案選B。5．B【詳解】鋁與NaOH溶液反應(yīng)，，，則n(NaOH)=0.2mol，；故答案為：B。6．D【詳解】A．一氧化碳通過(guò)灼熱的氧化銅粉末生成二氧化碳，故A正確；B．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾可除雜，故B正確；C．NaOH溶液可溶解Al生成可溶于水的NaAlO2，而Fe不反應(yīng)，則加入過(guò)量NaOH溶液并過(guò)濾可除去Fe中混有的Al，故C正確；D．在空氣中灼燒氫氧化鐵可分解，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則:①不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；②分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；③實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。7．C【詳解】A．將稀硫酸滴在鐵片上，發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣：，A正確；B．將氧化鋁加入稀鹽酸中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鋁和水：，B正確；C．硫酸亞鐵溶液露置在空氣中，若Fe2+被氧化為Fe3+，鐵粉能將Fe3+還原為Fe2+，從而防止其被氧化：，C不正確；D．將銅片插入硝酸銀溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)，生成硝酸銅和銀：，D正確；故選C。8．B【詳解】A．，可以加水，沒(méi)有元素化合價(jià)的改變，不需要加入還原劑，A不符合題意；B．，鐵元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，則需要加入還原劑，B符合題意；C．，Al元素的化合價(jià)升高，作還原劑，則需要加入氧化劑，C不符合題意；D．，Cl元素的化合價(jià)升高，作還原劑，則需要加入氧化劑，D不符合題意；故選B。9．C【分析】Al有兩性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2溶于水，而Mg、Fe不反應(yīng)，以單質(zhì)固體形式除去，則操作a是過(guò)濾，再加稀硫酸調(diào)節(jié)pH析出Al(OH)3沉淀，過(guò)濾固體，繼續(xù)向純固體中加入過(guò)量稀硫酸得到Al2(SO4)3和硫酸的混合溶液，最后加飽和K2SO4溶液結(jié)晶得到溶解度更小的明礬?！驹斀狻緼．Al能與強(qiáng)堿反應(yīng)，離子方程式是，A正確；B．Mg、Fe不與NaOH反應(yīng)，則操作是過(guò)濾，以除去難溶于溶液的雜質(zhì)，B正確；C．乙溶液中含有的離子是H+、、，C錯(cuò)誤；D．④是根據(jù)溶解度差異來(lái)制取明礬，即室溫下明礬的溶解度小于和的溶解度，D正確；故選C。10．D【詳解】A．Na2CO3與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和NaOH，因此能夠一步實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，A不符合題意；B．鋰和氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，能夠一步實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，B不符合題意；C．氧化鋁和鹽酸生成氯化鋁，能夠一步實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，C不符合題意；D．Fe2O3難溶于水，不能與水反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，故不能一步實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，D符合題意；故選D。11．C【詳解】A．硫酸與鐵反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2H+=Fe2++H2↑，A正確；B．的硫酸即0.5mol硫酸，鐵屑即1mol鐵，根據(jù)化學(xué)方程式的系數(shù)關(guān)系Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，酸不足，故產(chǎn)生H2的體積由酸計(jì)算，，B正確；C．根據(jù)化學(xué)方程式的系數(shù)關(guān)系Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，酸不足，反應(yīng)生成的Fe2+的，則，C錯(cuò)誤；D．向反應(yīng)后的溶液中滴加過(guò)量溶液，生成BaSO4沉淀，，D正確；選C。12．A【詳解】A．常溫下，鋁表面容易與氧氣形成一層致密的氧化物薄膜，保護(hù)鋁不被腐蝕，A錯(cuò)誤；B．鋁及其表面的氧化膜氧化鋁均能與酸發(fā)生反應(yīng)，所以鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性食物，B正確；C．鋁合金密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域，C正確；D．鋁表面的氧化膜成分為氧化鋁，氧化鋁可與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁與水，D正確；選A。13．A【詳解】A．打磨過(guò)的鋁片與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al+2OH?+2H2O=2AlO+3H2↑，故A正確；B．碳酸銀不溶于水，寫(xiě)化學(xué)式，碳酸銀沉淀溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Ag+，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：，故C錯(cuò)誤；D．氯氣與水反應(yīng)生成HClO是弱酸，寫(xiě)成化學(xué)式，且該反應(yīng)是可逆反應(yīng)：，故D錯(cuò)誤；選A。14．C【詳解】A．氧化鈉不和堿反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氧化鎂和酸反應(yīng)，不和堿反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．氧化鋁為兩性氧化物，能能和酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故C正確；D．氧化鐵和酸反應(yīng)，不和堿反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。15．A【詳解】A．Al和NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，產(chǎn)物不隨條件改變而改變，故選A；B．Na和反應(yīng)，常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過(guò)氧化鈉，故不選B；C．和鹽酸，少量鹽酸生成碳酸氫鈉和氯化鈉，過(guò)量鹽酸生成氯化鈉、二氧化碳、水，故不選C；D．Fe和反應(yīng)，常溫下生成Fe2O3，點(diǎn)燃條件下生成Fe3O4，故不選D；選A。16．B【詳解】根據(jù)題意得到關(guān)系式Mg～H2，2Al～3H2，等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉，設(shè)質(zhì)量為mg，則產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量分別為、，則鋁反應(yīng)放出的氫氣多，故B符合題意。綜上所述，答案為B。17．C【詳解】A．金屬鋁也具有金屬的通性，故金屬鋁有銀白色金屬光澤，A正確；B．金屬鋁最外層有3個(gè)電子，容易失去電子，故具有較強(qiáng)的還原性，B正確；C．硬鋁是合金，一般合金的硬度都大于純金屬，故硬鋁硬度高于鋁，C錯(cuò)誤；D．鋁單質(zhì)非常活潑，在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，D正確；故本題選C。18．D【詳解】A．鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故A錯(cuò)誤；B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液產(chǎn)生無(wú)色氣體：2Al+2OH－+2H2O=2+3H2↑，故B錯(cuò)誤；C．將鹽酸加入到氫氧化銅濁液中，現(xiàn)象是藍(lán)色沉淀溶解，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合生成碳酸鈉和水，現(xiàn)象是無(wú)明顯現(xiàn)象，故D正確。綜上所述，答案為D。19．B【分析】Fe比Cu活潑，所以先發(fā)生反應(yīng)①：Fe+2FeCl3=3FeCl2；后發(fā)生反應(yīng)②：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。【詳解】A．反應(yīng)①進(jìn)行完全，反應(yīng)②未開(kāi)始或反應(yīng)未完全，此時(shí)有銅無(wú)鐵，A可能；B．在鐵未完全反應(yīng)前，銅不參與反應(yīng)，故不可能出現(xiàn)有鐵無(wú)銅，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①反應(yīng)未完全，反應(yīng)②未開(kāi)始，此時(shí)鐵銅都有，C可能；D．反應(yīng)①②都進(jìn)行完全，此時(shí)鐵銅全無(wú)，D可能；故選B。20．C【分析】Al有兩性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2溶于水，而Mg、Fe不反應(yīng)，以單質(zhì)固體形式除去，則操作a是過(guò)濾，再加稀硫酸調(diào)節(jié)pH析出Al(OH)3沉淀，過(guò)濾固體，繼續(xù)向純固體中加入適量稀硫酸得到Al2(SO4)3溶液，最后加飽和K2SO4溶液結(jié)晶得到溶解度更小的明礬。【詳解】A．Al具有兩性，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，化學(xué)方程式為：，故A正確；B．Mg、Fe不與NaOH反應(yīng)，則操作是過(guò)濾，以除去難溶于溶液的雜質(zhì)，故B正確；C．②中加入稀硫酸的作用是調(diào)節(jié)pH使Al3+轉(zhuǎn)為Al(OH)3沉淀，③中是為了溶解Al(OH)3沉淀同時(shí)引入硫酸根，兩者作用不同，故C錯(cuò)誤；D．④是根據(jù)溶解度差異來(lái)制取明礬，即室溫下明礬的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度，故D正確；故選：C。21．C【詳解】A．NaHCO3受熱易分解，生成Na2CO3固體、水和二氧化碳，因此可利用充分加熱固體混合物的方法除去Na2CO3固體中混有NaHCO3，A正確；B．鐵粉能與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，因此除去FeCl2溶液中混有FeCl3的方法是加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾，B正確；C．Fe2O3和Al2O3都能溶于鹽酸，因此加入足量的鹽酸，過(guò)濾，不能除去Fe2O3固體中混有的Al2O3，C錯(cuò)誤；D．Cl2能將FeCl2氧化為FeCl3，因此可往FeCl3溶液中通入足量的Cl2，以除去溶液中混有的FeCl2，D正確。故答案是C。22．B【詳解】A．由圖可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ生成氣泡的反應(yīng)都為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則從元素化合價(jià)角度看，產(chǎn)生的氣體只能是氫氣，故A正確；B．由圖可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氫氧化鈉既不是反應(yīng)的氧化劑也不是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中氧化鋁發(fā)生的反應(yīng)為氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)中氧化鋁表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，故C正確；D．由圖可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中氧化鋁發(fā)生的反應(yīng)為氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ反應(yīng)后所得溶液都是偏鋁酸鈉溶液，溶液中微粒種類完全相同，故D正確；故選B。23．C【詳解】A．某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，溶液中可能含有CO、HCO至少一種，A錯(cuò)誤；B．某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀也可能是碳酸銀等，故溶液中也可能CO等，B錯(cuò)誤；C．把一塊綠豆大的鈉放入滴有酚酞的水中，鈉和水反應(yīng)后溶液顯堿性，溶液變紅，C正確；D．鋁既能與酸反應(yīng)也能和強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以溶液中含有大量氫離子或氫氧根離子，D錯(cuò)誤；故選C。24．C【詳解】A．普通玻璃的原料有：砂子，石灰石和純堿等，故A正確；B．Fe2O3是紅色固體，可用作油漆紅色顏料，故B正確；C．鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，鋁制餐具不可用于蒸煮酸性食物，故C錯(cuò)誤；D．Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，可用作棉、麻、紙張的漂白劑，故D正確；故選C。25．C【詳解】A．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，元素鋁和氫的化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，鋁可以和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，元素鋁和氧的化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，A正確；B．第二種方案中，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，無(wú)論是哪種方案，最終都是生成偏鋁酸鈉，根據(jù)鋁元素守恒，最終生成的偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量相同，則消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，B正確；C．第二種方案中鋁生成氧化鋁，氧化鋁生成偏鋁酸鈉，都沒(méi)有氣體生成，C錯(cuò)誤；D．由選項(xiàng)B可知均有NaAlO2生成，且質(zhì)量相同，D正確；故選C。26．A【詳解】A．保存FeCl3溶液時(shí)，若在溶液中加少量鐵粉，則鐵與三價(jià)鐵離子發(fā)生反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，溶液變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2能與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)，需要密封保存，故B正確；C．鋁鍋表面的氧化物膜及鋁均能與酸、堿反應(yīng)而被腐蝕，所以鋁鍋不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油中，可以隔絕空氣，故D正確；答案選A。27．(1)H2SO4氧化(2)22.4【詳解】（1）氧化劑化合價(jià)降低，故為H2SO4；金屬鋅化合價(jià)升高，是還原劑，反應(yīng)過(guò)程中被氧化；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，若消耗了1molH2SO4，則生成H2的物質(zhì)的量為1mol，體積為。28．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2)鈉浮在水面上，熔成一個(gè)小球，在水面上不斷的游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲(3)銅箔(4)鈉的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，當(dāng)接觸到水面時(shí)與水反應(yīng)放出氣體，氣體帶動(dòng)鈉塊在煤油中上浮，當(dāng)脫離水面時(shí)鈉停止反應(yīng)，不再生成氣體，鈉塊下沉至水面繼續(xù)反應(yīng)，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完【分析】鈉的密度比水小，則鈉塊浮在水面上；由于反應(yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)低，所以鈉塊熔化成鈉球；由于反應(yīng)產(chǎn)生氣體的推動(dòng)作用，所以鈉球在水面上游動(dòng)；鈉與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生嘶嘶的響聲。【詳解】（1）鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaO