第三章 鐵 金屬材料 單元測(cè)試 高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第三章鐵金屬材料（單元測(cè)試）一、選擇題(本題共16小題,每小題3分,共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求)1.下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是()A.氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸 B.硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C.硫酸銅溶液中加入鐵粉 D.氯化鐵溶液中加入鐵粉2.2021年6月11日，國(guó)家航天局舉行“天問一號(hào)”探測(cè)器著陸火星首批科學(xué)影像圖揭幕儀式，公布了由“祝融號(hào)”火星車拍攝的“著巡合影”“中國(guó)印跡”等影像圖。下列說法中，錯(cuò)誤的是()A.鎂鋰合金屬于金屬材料 B.鎂鋰合金的硬度比鎂的小C.碳化硅屬于無機(jī)非金屬材料 D.碳化硅復(fù)合材料具有耐高溫的性能3.將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L－1氯化鐵溶液中充分反應(yīng)(忽略溶液體積變化)，下列分析正確的是()A.鐵粉有剩余B.向溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液不變紅C.Cl－濃度減小D.反應(yīng)液質(zhì)量增加1.12g4.下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA儲(chǔ)氫合金可用于以H2為燃料的汽車合金的熔點(diǎn)低，硬度大BFe(OH)3膠體屬于堿Fe(OH)3膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)CAl2O3常用作耐火、耐高溫材料Al2O3的熔點(diǎn)高DFeCl3溶液可用作蝕刻銅電路板FeCl3溶液顯酸性5.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合物的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.a可與e反應(yīng)生成bB.c在空氣中可轉(zhuǎn)化為dC.可用KSCN溶液鑒別b、eD.a在少量氯氣中點(diǎn)燃可生成對(duì)應(yīng)的鹽b6.鐵在一定條件下分別與O2、水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)27.下列試劑中,不能實(shí)現(xiàn)“Fe→FeCl2”轉(zhuǎn)化的是()。A.氯氣 B.稀鹽酸C.氯化鐵溶液D.氯化銅溶液8.下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是()A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明溶液中不含F(xiàn)e2＋B.用鹽酸酸化的KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4C.向某溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋9.證明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是()A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B.只需滴加KSCN溶液C.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色D.滴加酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色10.下列有關(guān)鋁及其化合物的性質(zhì)說法，正確的是()①氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料②氧化鋁不能與NaOH溶液反應(yīng)③鋁在空氣中不易被氧化，是因?yàn)槠湫再|(zhì)不活潑④氧化鋁是堿性氧化物⑤氧化鋁坩堝不可用于熔融NaOH實(shí)驗(yàn)⑥把氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中，立即產(chǎn)生大量白色沉淀A.只有①⑤B.①②④⑥C.①③⑤⑥D(zhuǎn).全部正確11.下列各組物質(zhì)中，X是主要物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的是()物質(zhì)ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液Na2SO4溶液FeYFeCl3CuCl2Na2CO3AlZCl2FeBaCl2溶液NaOH溶液12.用于制造飛機(jī)的材料應(yīng)具備高比強(qiáng)度(斷裂強(qiáng)度/密度)，還應(yīng)具備密度小、質(zhì)地輕的特點(diǎn)。以某型號(hào)飛機(jī)為例，機(jī)身每減輕1kg，因耗油減少，一年可節(jié)約上萬元。你認(rèn)為下列材料中可用于飛機(jī)制造業(yè)的是()A.Mg－Al合金B(yǎng).黃銅(Cu－Zn合金)C.Na－K合金D.生鐵(Fe－C合金)13.用鋁箔包裹著2.3g金屬鈉投入足量水中，理論上可以收集到氫氣的物質(zhì)的量為()A.0.05molB.0.2molC.大于0.05mol小于等于0.2molD.無法判斷14.將28g鐵粉放入100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后析出的銅的質(zhì)量為()A.32gB.6.4gC.0.64gD.3.2g15.某無色溶液可溶解氧化鋁固體，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是 ()A.K＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B.K＋、Na＋、Br－、Cl－C.K＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－D.Na＋、Mg2＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4)16.下列鐵的化合物通過化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)均能得到的是 ()A.Fe3O4 B.Fe2(SO4)3C.FeCl2 D.Fe(OH)3二、非選擇題(本題包括4小題,共52分)17.(14分)如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________，A中反應(yīng)的離子方程式是____________。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞a________(填“打開”或“關(guān)閉”)。(3)實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時(shí)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(4)圖中________(填“能”或“不能”)較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。18.(14分)下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol·L-1的稀硫酸,其他試劑任選。請(qǐng)回答下列問題:(1)裝置B中盛有一定量的NaOH溶液,裝置A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_____________,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞a________(填“打開”或“關(guān)閉”)。

(3)簡(jiǎn)述制取Fe(OH)2的操作過程:______________________________________

。

(4)實(shí)驗(yàn)完畢,拔去裝置B中的橡膠塞,放入一部分空氣,此時(shí)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

19.(12分)把等物質(zhì)的量的銅粉、鐵粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反應(yīng),然后取出部分溶液。(1)若滴加一滴KSCN溶液,溶液顯紅色,則溶液中存在的金屬離有。

(2)若滴加一滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,則溶液中一定存在的金屬離有。

(3)若加入的金屬全部溶解,則溶液中n(Cu2+)∶n(Fe2+)=。

(4)若(3)反應(yīng)后的溶液中有三種金屬離子,欲從中回收Cu和FeCl3,需要用到的試劑有(按反應(yīng)順序填寫)。

20.(12分)金屬鈉1.15g與水反應(yīng)，得到100mL溶液，試計(jì)算：(1)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況為________L。(2)反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為____________(溶液體積變化忽略不計(jì))。參考答案及解析：一、選擇題1.A2.B3.D解析：反應(yīng)Fe＋2FeCl3=2FeCl2中，鐵粉量不足，F(xiàn)eCl3溶液過量，A、C均錯(cuò)誤，D正確；Cl－不參加反應(yīng)，其濃度不變，B錯(cuò)誤。4.C5.D解析：a為鐵，b為亞鐵鹽，c為氫氧化亞鐵，d為氫氧化鐵，e為鐵鹽。鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，A正確；氫氧化亞鐵在空氣中被氧氣氧化生成氫氧化鐵，B正確；鐵離子遇到硫氰化鉀顯紅色，但亞鐵離子不能，故能鑒別，C正確；鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，與量無關(guān)，D錯(cuò)誤。6.C解析：鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成Fe3O4，與H2O(g)在高溫下反應(yīng)也生成Fe3O4。7.A8.C9.C解析：先滴加KSCN溶液，不顯紅色，證明不含有Fe3＋，再滴加氯水后顯紅色，證明加氯水后溶液中含有Fe3＋，所以原溶液中含F(xiàn)e2＋，C正確。10.A11.D12.A解析：黃銅、生鐵密度較大，且生鐵易斷裂，Na－K合金熔點(diǎn)低，常溫下為液體，B、C、D錯(cuò)誤。13.C14.C解析：n(Fe)＝eq\f(28g,56g·mol－1)＝0.5mol，n(CuSO4)＝0.1L×0.1mol·L－1＝0.01mol，由CuSO4＋FeFeSO4＋Cu可知Fe過量，所以應(yīng)按CuSO4的量計(jì)算：n(Cu)＝n(CuSO4)＝0.01mol。m(Cu)＝0.01mol×64g·mol－1＝0.64g。15.B16.C二、非選擇題17.答案：(1)鐵屑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(2)打開(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(4)能解析：A為氫氣的發(fā)生裝置，B為產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀裝置，當(dāng)a打開時(shí)，H2通過a進(jìn)入B中排出B內(nèi)氧氣，a關(guān)閉時(shí)，A內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，使A中FeSO4、H2SO4混合液進(jìn)入B中與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀。18.答案:(1)鐵屑Fe+2H+══Fe2++H2↑(2)打開(3)關(guān)閉活塞a,使FeSO4溶液被壓入裝置B中進(jìn)行反應(yīng)(4)4Fe(OH)2+2H2O+O2══4Fe(OH)319.答案:(1)Cu2+、Fe2+、Fe3+(2)Fe2+(3)1∶5(4)Fe、稀鹽酸、新制氯水20.答案：(1)0.56(2)0.5mol·L－1解析：n(Na)＝eq\f(1.15g,23g