江西省宜春市上高二中2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考試題 化學(xué) 含答案

江西省宜春市上高二中2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考試題化學(xué)2026屆2026屆高二年級第一次月考化學(xué)試卷--屆高二年級第一次月考化學(xué)試卷命題人：晏草仔審題人：趙光明可能用到元素的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Zn-65Fe-56一、單選題（14×3=42分）1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．“光化學(xué)煙霧”“臭氧空洞”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)B．夏天面粉發(fā)酵速度與冬天面粉發(fā)酵速度相差不大C．高效光解水催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的焓變D．“天宮課堂”實驗：乙酸鈉過飽和溶液結(jié)晶形成溫?zé)帷氨颉?，該過程發(fā)生吸熱反應(yīng)2．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．夏天，打開啤酒瓶時會從瓶口逸出氣泡B．使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率C．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺D．用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體3．三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我國科學(xué)家實現(xiàn)了在銅催化劑條件下將N，N－二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，簡稱DMF]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH3)3]。計算機(jī)模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示(*表示物質(zhì)吸附在銅催化劑上)，下列說法正確的是A．該歷程中決速步驟為B．該歷程中的最大能壘(活化能)為2.16eVC．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，并提高DMF的平衡轉(zhuǎn)化率D．若1molDMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺，則會釋放出1.02eV·NA的能量4．已知：①2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋483.6kJ·mol-1②H2S(g)=H2(g)＋S(g)ΔH=＋20.1kJ·mol-1下列判斷正確的是A．氫氣的燃燒熱：ΔH=-241.8kJ·mol-1B．②中若生成固態(tài)硫，ΔH將增大C．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫D．相同條件下，充分燃燒1molH2(g)與1molS(g)的混合物比充分燃燒1molH2S(g)放熱多20.1kJ5．25℃時將1molA和1molB充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，若溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化。下列選項錯誤的是A．達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%B．a(chǎn)=1C．0~5min內(nèi)D．平衡后，若再加入1molB，重新平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)減小6．下列說法中正確的有①石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，水泥和陶瓷的生產(chǎn)原料中都有黏土②濃硫酸使火柴桿炭化變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性③粗鹽中的、、可以依次加入NaOH溶液、溶液、溶液后過濾，在濾液中加適量的鹽酸可得到純凈的氯化鈉溶液④“雷雨發(fā)莊稼”的過程中氮元素呈現(xiàn)了4種不同的化合價⑤使品紅褪色和使氯水褪色的原理相同⑥的燃燒熱kJ/mol，則

kJ/mol⑦正常雨水的PH約為5.6，是因為溶有氣體A．1項 B．2項 C．3項 D．4項7．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．和混合氣體中氧原子總數(shù)為B．等物質(zhì)的量的、、所含中子數(shù)相等C．1mol甲基所含的電子總數(shù)為D．一定條件下，與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8．下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．甲裝置可制取 B．乙裝置可驗證金屬性：C．丙裝置可檢驗乙醇消去產(chǎn)物中的乙烯 D．丁裝置可探究壓強(qiáng)對平衡的影響9．下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達(dá)均正確的是()。A①是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH<0B②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像C③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線D④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強(qiáng)p1>p210．20℃時，將0.1mol·Ｌ－1Na2S2O3溶液10mL和0.01mol·Ｌ-1H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應(yīng)要看到同樣的渾濁，需要的時間是A．15s B．20s C．40s D．48s11．以鉻礦石燒渣(主要含、、和)為主要原料制取重鉻酸鈉晶體()的流程如下。已知“水浸”時發(fā)生的反應(yīng)為下列說法不正確的是A．“水浸”時適當(dāng)升高溫度和攪拌有利于加快浸取的速率B．“酸化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．“濾渣”的成分為D．“母液”中主要存在離子是和12．如圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別裝在盛有水、的三個燒杯中，在①燒杯中加入CaO，在②燒杯中不加其他任何物質(zhì)，在③燒杯中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)①中紅棕色變深，③中紅棕色變淺。已知：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)，下列敘述正確的是A．2NO2N2O4是吸熱反應(yīng)B．NH4Cl溶于水時吸收熱量C．①燒瓶中平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大D．③燒瓶中氣體的壓強(qiáng)增大13．已知反應(yīng)：2紅棕色無色(正反應(yīng)放熱)，將一定量充入注射器中，封口，在拉動和推動注射器活塞的過程中氣體透光率隨時間的變化如圖(氣體顏色越深，透光率越小)，下列說法不正確的是A．a(chǎn)b段，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B．b點的操作是推動注射器活塞C．c點與a點相比，增大，減小D．d點：14．在密閉容器中，5molH2與2molCO2發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時，改變溫度(T)和壓強(qiáng)(p)，反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A．P1>P2>P3>P4B．若T1>T2>T3>T4，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大D．縮小容積，可以提高CH3OH在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、填空題（每空2分共58分）15．(14分）Ⅰ.恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol/L。(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為。(2)下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。A．壓強(qiáng)不再變化B．氣體密度不再變化C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1Ⅱ.在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(3)下列措施能使平衡體系中增大的是_______(填字母)。A．將H2O(g)從體系中分離出去 B．充入He，使體系壓強(qiáng)增大C．升高溫度 D．再充入1molH2Ⅲ.恒溫下，在容積為2L的恒容密閉容器A中通入1molN2與1molH2的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，一段時間后，達(dá)到平衡，若平衡時氫氣的物質(zhì)的量為0.4mol。(4)若在此溫度下，向另一容積為1L的恒容密閉容器B中按物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此時，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)(填“是”或“否")，此時若沒有達(dá)平衡，反應(yīng)向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。(5)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（6）某同學(xué)用如圖所示的簡易量熱計進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，下列有關(guān)說法錯誤的是__________a．實驗過程中應(yīng)使用同一個溫度計測量溫度b．隔熱層可以防止熱量散失，減小實驗誤差C．使用玻璃攪拌器的正確操作是上下勻速攪動d．為提高測定的準(zhǔn)確度，酸溶液和堿溶液均應(yīng)分多次倒入16．(14分）研究處理NOx、SO2，對環(huán)境保護(hù)有著重要的意義。回答下列問題：(1)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的。(2)用NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是常見的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)，反應(yīng)原理如圖。當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用活性炭對進(jìn)行吸附，主要反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。t℃時，向容積恒定為10L的密閉容器中加入1molC(s)和2mol(g)進(jìn)行反應(yīng)，5min時反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，且0~5min內(nèi)v(CO2)=0.016mol·L-1·min-1.回答下列問題：①下列可判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。A．消耗2molN2的同時消耗了4molNOB．混合氣體的密度不再改變C．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變D．c(N2)=c(CO2)②t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；保持其他條件不變，在5min時向容器中同時通入0.1mol和0.2molN2，此時速率：v正(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。(4)在汽車尾氣的凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，實驗測得，v正=k正c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，均隨溫度的升高而增大，且都只與溫度有關(guān))。①當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，保持其他條件不變，僅改變一個條件，下列有關(guān)說法正確的是(填字母)。A．加入催化劑可加快正、逆反應(yīng)速率，同時增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B．降低溫度，正反應(yīng)速率減小的程度比逆反應(yīng)速率減小的程度小C．增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動，平衡常數(shù)增大D．加入一定量的CO，平衡正向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率減?、谶_(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。17．(16分)“碳”這一概念穩(wěn)居C位，碳達(dá)峰、碳中和、碳交易、碳固定等概念被多次提及。當(dāng)前，二氧化碳的捕集、利用與封存已成為我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。(1)與CO2相似，中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，電子式可表示。(2)CO2和H2在一定條件下可制取甲醇，反應(yīng)如下：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH=-49kJ·mol-1。在體積為的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，發(fā)生上述反應(yīng)。若10分鐘后，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.625倍，則0到10分鐘，氫氣的平均反應(yīng)速率為。(3)將的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。下列事實能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(選填編號)。A．CO2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變 B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變 D．CO2體積分?jǐn)?shù)保持不變(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為。已知某溫度下。該溫度下，測得容器中、，此時，該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率(選填“>”、“<”或“=”)，說明原因。(5)向容積相同的恒容密閉容器中分別充入等量的CO2和H2，在不同催化劑(M型、N型)條件下反應(yīng)相同時間，CO2轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度變化如圖。①使用(選填M、N)型催化劑反應(yīng)的活化能更高。②a點處，v正v逆(選填“>”、“<”或“=”)。18．(14分）實驗小組探究外界因素對平衡的影響。將溶液(接近無色)和溶液等體積混合，得到紅色混合溶液。已知該混合溶液中存在與相關(guān)的反應(yīng)有：I.II.(1)若往混合溶液中加入少量的固體，平衡(填“正向”、“逆向”、“不”)移動。(2)某同學(xué)認(rèn)為往平衡體系中加入酸(H+)后，會使反應(yīng)I體系中增大，導(dǎo)致該平衡正向移動，溶液顏色加深。設(shè)計實驗進(jìn)行驗證。取兩等份紅色溶液，進(jìn)行如下操作并記錄現(xiàn)象?，F(xiàn)象a：溶液顏色變淺，呈橙色現(xiàn)象b：溶液變?yōu)闇\黃色【查閱資料】和、均能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：III.(黃色)IV.(無色)實驗：探究現(xiàn)象a中溶液顏色變化的原因。編號操作現(xiàn)象①向紅色溶液中滴加15滴水溶液顏色無明顯變化②向紅色溶液中滴加5滴溶液溶液顏色變淺，呈橙色(3)實驗①的目的是。(4)根據(jù)實驗①和實驗②的結(jié)果，從平衡移動角度解釋現(xiàn)象a：。實驗：探究現(xiàn)象b中溶液顯淺黃色的原因。編號操作現(xiàn)象③取溶液(無色)。加入溶液，再加入5滴溶液。溶液先變紅，加硫酸后變?yōu)闇\黃色。④取溶液(無色)，。。(5)由實驗③可知，溶液變?yōu)闇\黃色與(填微粒的化學(xué)式)無關(guān)。(6)為了進(jìn)一步確證現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微粒只是，補(bǔ)充完整實驗④的操作及現(xiàn)象。操作：?，F(xiàn)象：。2026屆高二年級第一次月考化學(xué)試卷參考答案題號12345678910答案ABDDADCBCA題號11121314答案DBCC15．（14分）(1)0.6mol/(Lmin)(2)BC(3)AD（4）否正反應(yīng)(5)NaBH4(s)＋2H2O(l)＝NaBO2(s)＋4H2(g)ΔH=-216kJ·mol-1（6）d16.（14分）(1)-41.8(2)NO2＋NO＋2NH32N2＋3H2O(3)AB4大于(4)D小于17【答案】(1)(2分)(2)0.225mol/(L?min)(2分)(3)BD(2分)(4)(2分)>(2分)Q=＜，則反應(yīng)正向進(jìn)行(2分)(5)N(2分)>(2分)（14分）(1)不(2)濃度(3)做對比實驗，排除因為稀釋導(dǎo)致溶液顏色變淺的可能(4)在平衡體系中，加入Cl-，和發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：(黃色)，使得溶液中濃度減小，平衡逆向移動，濃度減小，溶液顏色變淺，呈橙色(5)(6)加入1mL蒸餾水，再加入5滴溶液,得到無色溶液。參考答案解析1．A【來源】遼寧省沈陽市第一二〇中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期第四次質(zhì)量檢測化學(xué)試題【詳解】A．氮氧化物可以在光照下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)生成二次污染物，形成“光化學(xué)煙霧”，可以破壞臭氧層形成“臭氧空洞”，也可以與水結(jié)合形成“硝酸型酸雨”，A正確；B．碲屬于主族元素，B錯誤；C．石油分餾一般得到烷烴或環(huán)烷烴，煤的干餾可以得到苯，C錯誤；D．乙酸鈉過飽和溶液結(jié)晶形成熱冰現(xiàn)象，屬于放熱反應(yīng)，D錯誤；故答案為：C。2．B3．D【來源】江西省南昌市2022屆高三摸底考試化學(xué)試題【詳解】A．步驟的能壘(正反應(yīng)活化能）為0.22eV，正反應(yīng)活化能最高的最后一步步驟的能壘1.19eV，故最后一步是上述歷程中的決定反應(yīng)速率步驟，故A錯誤；B．根據(jù)選項B分析可知該歷程中最大能壘(活化能)E元為1.19ev，故B錯誤；C．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故降低DMF的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D．由反應(yīng)物和生成物的相對能量可知，反應(yīng)放熱為0eV-(-1.02eV)=1.02eV，1molDMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺，則會釋放出1.02eV·NA的能量，故D正確；故選D。4．D【來源】第04講燃料燃燒釋放的能量與氫燃料的發(fā)展前景-【寒假自學(xué)課】2022年高一化學(xué)寒假精品課（蘇教版必修第二冊）【詳解】A．一定溫度和壓強(qiáng)下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時釋放的能量是燃燒熱，如生成H2O(l)、CO2(g)等。則根據(jù)反應(yīng)①水的狀態(tài)是氣態(tài)，根據(jù)其逆反應(yīng)，H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1，H2O(g)不是穩(wěn)定化合物，可知?dú)錃獾娜紵裏岽笮”?41.8kJ·mol-1大，A項錯誤；B．固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣體需吸熱，②中若生成固態(tài)硫，生成物的總能量比氣態(tài)時小，則反應(yīng)熱大小比20.1kJ·mol-1小，ΔH將減小，B項錯誤；C．反應(yīng)①1molH2O分解的ΔH=＋241.8kJ·mol-1，反應(yīng)②1molH2S分解的ΔH=＋20.1kJ·mol-1，說明同等條件，水分子內(nèi)鍵能大，水的熱穩(wěn)定性大于硫化氫，C項錯誤；D．由反應(yīng)②H2S(g)=H2(g)＋S(g)ΔH=＋20.1kJ·mol-1可知，1molH2(g)與1molS(g)的混合物的總能量大于1molH2S(g)，則相同條件下，充分燃燒1molH2(g)與1molS(g)的混合物比充分燃燒1molH2S(g)放熱多20.1kJ，D項正確；故答案選D。A【來源】安徽省江淮名校2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期第一次階段檢測化學(xué)試題【詳解】A．設(shè)發(fā)生反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為x，則：，故x=0.5，B的轉(zhuǎn)化率=，故達(dá)平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為50%，故A錯誤；B若溫度不變時將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則可以確定a=1，故B正確；C．由上述分析可知，，故C正確；D．平衡后，若再加入1molB，加入的瞬間，A的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向正方向移動，重新平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)仍減小，故D正確；答案選B。6．D【來源】遼寧省大連市濱海高中聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題【詳解】①石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，水泥和陶瓷的生產(chǎn)原料中都有黏土，故①正確；②濃硫酸使膽礬變白，膽礬失去結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故②正確；③溶液需在加溶液之后加入，才能除去過量的，故③錯誤；④“雷雨發(fā)莊稼”的過程中，發(fā)生等轉(zhuǎn)化，氮元素呈現(xiàn)了4種不同的化合價，故④正確；⑤使品紅褪色表現(xiàn)其漂白性，使氯水褪色是二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，原理不同，故⑤錯誤；⑥已知的燃燒熱kJ/mol，可得表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

kJ/mol，氣態(tài)水含有的能量比等質(zhì)量的液體水多，且反應(yīng)的物質(zhì)越多，反應(yīng)過程中能量變化就越多，故

kJ/mol，故⑥錯誤；⑦正常雨水的pH約為5.6，是因為溶有氣體，⑦正確；綜上所述，正確的是①②④⑦；故答案選D。7．C【來源】廣西壯族自治區(qū)河池市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期校聯(lián)體第二次聯(lián)考化學(xué)試題【詳解】A．和的最簡式都是，和混合氣體中氧原子總數(shù)為，A錯誤；B．、、含有中子數(shù)分別為8、10、12，等物質(zhì)的量的、、所含中子數(shù)不相等，B錯誤；C．1個中含有電子數(shù)為9個（C、H所含電子之和），則中含有電子數(shù)為9mol，即，C正確；D．一定條件下，與充分反應(yīng)，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于，D錯誤；故選C。8．B【來源】福建泉州一中2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期適應(yīng)性測試化學(xué)試卷【詳解】A．NH3在水中的溶解度大而CO2在水中的溶解度小，實驗過程中為保證CO2被充分吸收，應(yīng)先通NH3一段時間后再通CO2，故A錯誤；B．該裝置構(gòu)成原電池，若鐵釘兩端溶液變紅，沒有藍(lán)色沉淀生成，說明鐵釘沒有被腐蝕，說明鋅為負(fù)極，鐵為正極，金屬性：，故B正確；C．乙醇易揮發(fā)，所以生成的乙烯中含有乙醇，乙烯中還含有SO2，乙醇、SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾乙烯和酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，所以不能實現(xiàn)實驗?zāi)康模蔆錯誤；D．氫氣與碘蒸氣反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)對平衡無影響，故不能探究壓強(qiáng)對平衡移動的影響，故D錯誤；故答案選B。C10．A【來源】2015-2016學(xué)年福建省莆田二十五中高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷【詳解】溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，溫度升高了30℃，反應(yīng)速率是原來的23＝8倍，所需時間是原來的，原來需要2min，現(xiàn)在需要15s，綜上所述故選A。11．D【來源】江蘇省南通市如皋市2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期4月適應(yīng)性考試（二）化學(xué)試題【分析】鉻礦石燒渣(主要含、、和)加水浸取，其中分離除去，水解產(chǎn)生氫氧化鐵分離除去，濾液中加入硫酸酸化，轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀分離除去，“酸化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，鉻元素以的形式存在于溶液中，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶獲得，據(jù)此分析回答問題。【詳解】A．結(jié)合反應(yīng)速率的影響因素可知，“水浸”時適當(dāng)升高溫度和攪拌有利于加快浸取的速率，故A正確；B．結(jié)合分析可知，“酸化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．結(jié)合分析可知，“濾渣”的成分為，故C正確；D．由于加入硫酸酸化，有殘余的氫離子存在于溶液中，故“母液”中主要存在離子是Na+、H+和，故D錯誤；故選D。12．B【來源】2010年北京市八一中學(xué)高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷【詳解】A．①中紅棕色變深，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，而CaO和水反應(yīng)放出熱量，說明升高溫度，平衡逆向移動，即逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．③中紅棕色變淺，說明平衡正向移動，因正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則氯化銨溶于水時吸收熱量，故B正確；C．①中平衡逆向移動，氣體的總質(zhì)量不變，而平衡時混合氣體的物質(zhì)的量增大，則體系中平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，故C錯誤；D．③中紅棕色變淺，說明平衡正向移動，氣體的物質(zhì)的量減小，則③燒瓶中的壓強(qiáng)必然減小，故D錯誤；故答案選B。13．C【來源】遼寧省實驗中學(xué)、大連二十四中學(xué)、大連八中、東北育才學(xué)校、鞍山一中五校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題【分析】反應(yīng)為，根據(jù)題干信息，氣體顏色越深，說明平衡朝生成四氧化二氮的方向移動，數(shù)據(jù)對應(yīng)的是透光率越小，據(jù)此作答。【詳解】A．a(chǎn)b段，隨著時間的改變，透光率未發(fā)生改變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．b點后透光率突然降低，說明顏色變深，b點的操作應(yīng)該是壓縮注射器，也就是推動注射器活塞，故B正確；C．c點是a點后的新平衡，由于b點的操作應(yīng)該是壓縮注射器，所以c(NO2)增大，c(N2O4)增大，故C錯誤；D．d點突然降低，說明顏色變深，平衡逆向移動，v(正)<v(逆)，故D正確；故答案選C。14．C15．（12分）(1)0.6mol/(Lmin)(2)BC(3)AD(4否正反應(yīng)(5)NaBH4(s)＋2H2O(l)＝NaBO2(s)＋4H2(g)ΔH=-216kJ·mol-1【詳解】（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，Δc(C)=1.2mol/L，所以v(C)==0.6mol/(L·min)；（2）A．D為固體，所以反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，容器恒定，則壓強(qiáng)始終不變，A不符合題意；B．D為固體，所以未平衡時氣體的總質(zhì)量會變，容器恒容，則密度會變，當(dāng)密度不變時，說明達(dá)到平衡，B符合題意；C．未平衡時氣體的總質(zhì)量會變，而氣體總物質(zhì)的量始終不變，所以平均相對分子質(zhì)量會變，當(dāng)其不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C符合題意；D．無論是否平衡，A的消耗速率與B的消耗速率之比均為2∶1，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D不符合題意；綜上所述答案為BC；（3）A．將H2O(g)從體系中分離出去，可以使平衡正向移動，增大，A符合題意；B．充入He，使體系壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)組分的濃度不變，平衡不發(fā)生移動，不變，B不符合題意；C．該反應(yīng)焓變小于0，為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，減小，C不符合題意；D．再充入1molH2，平衡正向移動，增大，D符合題意；綜上所述答案為AD；（4）恒溫下，在容積為2L的恒容密閉容器A中通入1molN2與1molH2的混合氣體發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡，氫氣的物質(zhì)的量為0.4mol，據(jù)此建立三段式：則該溫度下平衡常數(shù)，向另一容積為1L的恒容密閉容器B中按物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，因Q==0.5<12.5，則此時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。NaBH4(s)＋2H2O(l)＝NaBO2(s)＋4H2(g)ΔH=-216kJ·mol-1（6）DA．實驗過程中應(yīng)使用同一個溫度計測量溫度，避免溫度計規(guī)格不同，減小誤差，A項正確；B．隔熱層起到保溫作用，防止熱量散失，減小實驗誤差，B項正確；C．使用玻璃攪拌器的正確操作是上下勻速攪動，C項正確；D．為提高測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的準(zhǔn)確度，實驗所用試劑應(yīng)一次性迅速倒入，D項錯誤；16．(1)-41.8(2)NO2＋NO＋2NH32N2＋3H2O(3)AB4大于(4)D小于【來源】湖南省張家界市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題【詳解】（1）設(shè)①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)；③NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)；由蓋斯定律可知③=(①-②)，則。（2）若NO2與NO的物質(zhì)的量均為1mol，則反應(yīng)中共得6mol電子，1molNH3反應(yīng)可以失去3mol，所以需要2molNH3，再結(jié)合元素守恒可知化學(xué)方程式為NO2＋NO＋2NH32N2＋3H2O。（3）A．消耗2molN2的同時消耗了4molNO，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，A選；B．該反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量增大，總體積是定值，則混合氣體的密度在反應(yīng)過程中增大，當(dāng)混合氣體的密度不再改變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B選；C．該反應(yīng)過程中氣體總物質(zhì)的量不變，混合氣體的壓強(qiáng)是定值，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C不選；D．該反應(yīng)過程中氮?dú)獾臐舛群投趸嫉臐舛纫恢毕嗟?，?dāng)c(N2)=c(CO2)時不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D不選；故選AB；②根據(jù)已知條件列出“三段式”該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，在5min時向容器中同時通入0.1mol和0.2molN2，此時Qc=，說明平衡正向移動，v正大于v逆。（4）①A．加入催化劑可加快正、逆反應(yīng)速率，但不改變平衡狀態(tài)，不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A錯誤；B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減小，平衡正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明正反應(yīng)速率減小的程度比逆反應(yīng)速率減小的程度小，B正確；C．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動，但平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，C錯誤；D．加入一定量的CO，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化量增大，但CO的起始量也增大了，CO的轉(zhuǎn)化率減小，D正確；故選BD；②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，僅升高溫度，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)。17【答案】(1)(2分)(2)0.225mol/(L?min)(2分)(3)BD(2分)(4)(2分)>(2分)Q=＜，則反應(yīng)正向進(jìn)行(2分)(5)N(2分)>(2分)反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則CO2的轉(zhuǎn)化率降低(2分)【解析】(1)CO2是共價化合物，每個C原子都和O原子共用兩對電子，使得C原子和O原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，O和S是同族元素，COS的電子式為；(2)同溫同容下，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前混合氣體的總物質(zhì)的量為4mol，10min后容器內(nèi)壓強(qiáng)是原來的0.625倍，則氣體的總物質(zhì)的量為4mol×0.625=2.5mol，氣體物質(zhì)的量減少了4mol-2.5mol=1.5mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每消耗3molH2，則氣體物質(zhì)的量減少2mol，則反應(yīng)掉的氫氣的物質(zhì)的量=(1.5×3)÷2=2.25mol，容器體積為1L，則消耗的氫氣的物質(zhì)的量濃度為2.25mol/L，則氫氣的平均反應(yīng)速率為2.25mol/L÷10min=0.225mol/(L?min)；(3)起始充入的n(CO2)：n(H2)=1：3，發(fā)生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)：A項，起始充入的n(CO2)：n(H2)=1：3，反應(yīng)方程式里，CO2和H2的系數(shù)之比也為1：3，所以在反應(yīng)過程中，C