2024-2025學(xué)年高二化學(xué)期中復(fù)習(xí) 【考點(diǎn)清單與練習(xí)】專題01 反應(yīng)熱、焓變與熱化學(xué)方程式

專題01反應(yīng)熱、焓變與熱化學(xué)方程式01體系與環(huán)境我們用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法進(jìn)行科學(xué)研究時(shí)，先確定要研究的對象，把研究的對象與其余物質(zhì)分開：1．體系是與周圍其他部分區(qū)分開來的根據(jù)需要所研究的對象。如將試管中的鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應(yīng)等看作一個(gè)反應(yīng)體系，簡稱體系(又稱系統(tǒng))。2．環(huán)境是與體系相互影響的其他部分。如盛有溶液的試管和溶液之外的空氣等看作環(huán)境?！緶剀疤嵝选矿w系與環(huán)境不是固體不變的，因研究的對象變化而變化，如把鹽酸、氫氧化鈉溶液及發(fā)生的反應(yīng)作為研究的對象，則鹽酸、氫氧化鈉溶液及發(fā)生的反應(yīng)為體系，而試管與空氣為環(huán)境，如果把鹽酸、氫氧化鈉溶液及發(fā)生的反應(yīng)和試管作為研究的對象，則鹽酸、氫氧化鈉溶液及發(fā)生的反應(yīng)和試管為體系，空氣為環(huán)境。02反應(yīng)熱與焓變1．反應(yīng)熱(1)定義：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。說明：熱量是指因溫度不同而在體系與環(huán)境之間交換或傳遞的能量(2)符號：ΔH(3)單位：kJ·mol－1或kJ/mol(4)測定方法：利用量熱計(jì)直接測定2．內(nèi)能、焓、焓變(1)內(nèi)能(符號為U)：體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響(2)焓(符號為H)：與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物理量(3)焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系：在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱就等于反應(yīng)的焓變(4)焓變的符號和單位：ΔH，kJ/mol或kJ·mol-1(5)焓變與焓的關(guān)系：ΔH=H生成物─H反應(yīng)物3．焓變(或反應(yīng)熱)與吸、放熱反應(yīng)的關(guān)系放熱反應(yīng)：ΔH為“-”，即ΔH<0(放熱→體系能量降低)吸熱反應(yīng)：ΔH為“+”，即ΔH>0(吸熱→體系能量升高)比較大?。罕容^ΔH大小時(shí)，要帶上“+”、“-”號，即所有放熱反應(yīng)的焓變小于所有吸熱反應(yīng)的焓變4．反應(yīng)熱和焓變的比較類別項(xiàng)目反應(yīng)熱焓變不同點(diǎn)概念化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量化學(xué)反應(yīng)中生成物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差相同點(diǎn)“＋”“－”的意義“＋”表示反應(yīng)吸熱，“－”表示反應(yīng)放熱數(shù)據(jù)來源可以通過實(shí)驗(yàn)直接測得，也可以利用已知數(shù)據(jù)通過計(jì)算求得聯(lián)系①等值關(guān)系：恒壓條件下反應(yīng)的反應(yīng)熱等于焓變②等價(jià)關(guān)系：符號是ΔH，單位是kJ·mol－1【溫馨提醒】=1\*GB3①焓(H)是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，內(nèi)能描述的是物質(zhì)所具有的能量，是物質(zhì)固有的性質(zhì)之一。不同的物質(zhì)，其焓不同；相同的物質(zhì)，如果溫度或壓強(qiáng)不同，物質(zhì)的狀態(tài)不同，其焓也會不同=2\*GB3②焓、焓變、反應(yīng)熱代表的意義不同；焓只有正值，而焓變有正值、負(fù)值之分=3\*GB3③化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為熱量變化，但并不完全是熱量變化，還有光能、電能等=4\*GB3④物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，但伴隨能量變化的物質(zhì)變化不一定都是化學(xué)變化。如：水蒸氣變成液態(tài)水的過程放熱，但該變化為物理變化=5\*GB3⑤能量越低越穩(wěn)定。同一物質(zhì)能量由高到低：氣體(g)>液體(l)>固體(s)；穩(wěn)定性：氣體(g)<液體(l)<固體(s)=6\*GB3⑥任何化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量變化，即放出熱量或吸收熱量。在化學(xué)反應(yīng)中，一定條件下所釋放或吸收的熱量即為化學(xué)反應(yīng)熱。03反應(yīng)熱與化學(xué)鍵及物質(zhì)的能量關(guān)系1．微觀：化學(xué)鍵的斷裂與形成反應(yīng)物→斷鍵→吸收能量>生成物→成鍵→釋放能量吸收能量→吸熱反應(yīng)→焓變?yōu)檎捣磻?yīng)物→斷鍵→吸收能量<生成物→成鍵→釋放能量釋放能量→放熱反應(yīng)→焓變?yōu)樨?fù)值吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)2．宏觀：反應(yīng)物與生成物的總能量反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量→放熱反應(yīng)→焓變?yōu)樨?fù)值反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量→吸熱反應(yīng)→焓變?yōu)檎?．常見物質(zhì)化學(xué)鍵的鍵數(shù)1mol物質(zhì)CO2(C=O)CH4(C-H)P4(P-P)SiO2(Si-O)石墨(C-C)金剛石(C-C)Si(Si-Si)鍵數(shù)24641.52204放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)1．基本概念(1)放熱反應(yīng)：反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。由于反應(yīng)后放出熱量(釋放給環(huán)境)而使反應(yīng)體系的能量降低，故ΔH<，即ΔH為－。(2)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。由于反應(yīng)時(shí)吸收環(huán)境能量而使反應(yīng)體系的能量升高，故ΔH>0，即ΔH為＋2．符號的規(guī)定規(guī)定放熱反應(yīng)的?H為“—””吸熱反應(yīng)的?H為“＋”，即：放熱反應(yīng)的?H<0，吸熱反應(yīng)的?H>0。3．圖示法描述吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)圖示結(jié)論反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，即：E(反應(yīng)物)＞E(生成物)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，即：E(反應(yīng)物)＜E(生成物)4．常見的放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)(1)常見的放熱反應(yīng)=1\*GB3①所有的燃燒反應(yīng)，如：木炭、CH4等在空氣或氧氣中的燃燒，鈉、H2在氯氣中燃燒，鎂條在CO2中燃燒=2\*GB3②所有的酸堿中和反應(yīng)，如：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O=3\*GB3③大多數(shù)的化合反應(yīng)，如：CaO＋H2O=Ca(OH)2H2＋F2=2HF=4\*GB3④鋁熱反應(yīng)，如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3=5\*GB3⑤活潑金屬與水、與酸的反應(yīng)，如：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Mg＋2H+=Mg2++H2↑=6\*GB3⑥生成沉淀的反應(yīng)(2)常見的吸熱反應(yīng)=1\*GB3①大多數(shù)分解反應(yīng)，如：NH4ClNH3↑＋HCl↑CaCO3CaO＋CO2↑②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)③C和CO2發(fā)生的化合反應(yīng)及C和H2O(g)的反應(yīng)④以碳、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)：如：H2＋CuOH2O＋CuC＋H2O(g)CO＋H25．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷(1)ΔH為“－”或ΔH＜0是放熱反應(yīng)，ΔH為“＋”或ΔH＞0是吸熱反應(yīng)(2)若生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，則為吸熱反應(yīng)(3)由穩(wěn)定的物質(zhì)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(4)加熱引發(fā)的反應(yīng)，停止加熱后反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行的，則為放熱反應(yīng)，停止加熱后反應(yīng)隨之停止，則為吸熱反應(yīng)【溫馨提醒】=1\*GB3①放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是針對化學(xué)反應(yīng)而言，物質(zhì)三態(tài)之間的變化有能量的變化，但屬物理變化，故不屬于放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)②放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小，與反應(yīng)條件并無必然的關(guān)系③?H不僅應(yīng)用在化學(xué)反應(yīng)中，它還應(yīng)用于任何有能量變化的過程，如：H2O(l)→H2O(g)?H＞0；共價(jià)鍵的斷裂，吸收能量，?H＞0；原子間通過共用電子對形成共價(jià)鍵，放出能量，?H＜0注：反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)05中和熱概念及其數(shù)值1．概念：在25℃和101kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時(shí)所放出的熱量。2．表示方法：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1【溫馨提醒】=1\*GB3①條件：稀溶液，因濃酸溶液或濃堿溶液稀釋時(shí)會放出熱量=2\*GB3②反應(yīng)物：酸與堿(在中學(xué)化學(xué)中，只討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱)=3\*GB3③生成物及其物質(zhì)的量：必須是形成1mol的H2O(l)=4\*GB3④表述：用文字?jǐn)⑹鲋泻蜔釙r(shí)，不帶“－”；用ΔH表示時(shí)，帶上“－”。如：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol－1或ΔH＝－57.3kJ·mol－1=5\*GB3⑤強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，中和熱為一定值，與酸、堿的用量無關(guān)，與其中一種過量也無關(guān)，但酸和堿放出的熱量與其用量有關(guān)=6\*GB3⑥濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在發(fā)生中和反應(yīng)的同時(shí)還要發(fā)生溶解，溶解要放出熱量，故放出熱量大于57.3kJ=7\*GB3⑦弱酸和弱堿在發(fā)生中和反應(yīng)的同時(shí)還要發(fā)生電離，電離要吸收熱量，故放出熱量小于57.3kJ=8\*GB3⑧中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH－化合反應(yīng)生成H2O。若反應(yīng)過程中有其它物質(zhì)生成(生成不溶物質(zhì)或難電離的物質(zhì)等)，這部分熱量不包含在中和熱內(nèi)06中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定1．實(shí)驗(yàn)裝置2．實(shí)驗(yàn)測量數(shù)據(jù)(1)反應(yīng)物溫度的測量=1\*GB3①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸，打開杯蓋，倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，測量并記錄鹽酸的溫度(數(shù)據(jù)填入下表)。用水把溫度計(jì)上的酸沖洗干凈，擦干備用②用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，用溫度計(jì)測量并記錄NaOH溶液的溫度(數(shù)據(jù)填入下表)(2)反應(yīng)后體系溫度測量打開杯蓋，將量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，立即蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，用攪拌器勻速攪拌。密切關(guān)注溫度不變化，將最高溫度記為反應(yīng)后體系的溫度(t2)(3)重復(fù)上述步驟(1)至步驟(2)兩次3．?dāng)?shù)據(jù)處理(1)取鹽酸和NaOH溶液溫度的平均值記為反應(yīng)前體系的溫度(t1)。計(jì)算溫度差t2－t1)，將數(shù)據(jù)填入下表實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)物的溫度t1/℃反應(yīng)前體系的溫度反應(yīng)后體系的溫度溫度差鹽酸NaOH溶液t1/℃t2/℃(t2－t1)/℃123(2)取三次測量所得溫度差的平均值作為計(jì)算依據(jù)(3)根據(jù)溫度差和比熱容等計(jì)算反應(yīng)熱4．中和熱的計(jì)算(1)計(jì)算依據(jù)：Q＝cmΔt式中：Q為中和反應(yīng)放出的熱量，c為反應(yīng)混合液的比熱容，m為反應(yīng)混合液的質(zhì)量，Δt為反應(yīng)前后溶液溫度的差值。(2)計(jì)算技巧：為了計(jì)算簡便，可以近似地認(rèn)為實(shí)驗(yàn)所用酸、堿稀溶液的密度、比熱容與水的相同，并忽略量熱計(jì)的比熱容。=1\*GB3①50mL0.50mol·L－1鹽酸的質(zhì)量m1＝50g，50mL0.55mol·L－1NaOH溶液的質(zhì)量m2＝50g②反應(yīng)后生成的溶液的比熱容c＝4.18J·(g·℃)－1，50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為Q＝c·m·Δt＝c·(m1+m2)·(t2－t1)＝0.418(t2－t1)kJ=3\*GB3③生成1molH2O時(shí)放出的熱量為eq\f(0.418t2－t1,0.025)kJ則中和熱ΔH＝－eq\f(0.418t2－t1,0.025)kJ·mol－1(3)中和熱ΔH計(jì)算：[c＝4.18J·(g·℃)－1]5．中和熱測定實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的事項(xiàng)(1)測量鹽酸的溫度后，要將溫度計(jì)上的酸沖洗干凈后，再測量NaOH溶液的溫度，避免酸、堿在溫度計(jì)的表面反應(yīng)放熱而影響測量結(jié)果(2)實(shí)驗(yàn)中要用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液(0.1～0.5mol·L－1)(3)測定中和熱不能用弱酸或弱堿，因弱酸、弱堿電離時(shí)吸收熱量而使測量數(shù)值偏低(4)中和熱的數(shù)值是57.3kJ·mol－1，測定時(shí)與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的用量無關(guān)(5)加過量堿液使酸完全反應(yīng)，堿過量對中和熱測定沒有影響(6)數(shù)據(jù)處理時(shí)，相差較大的數(shù)據(jù)可能是偶然誤差引起的，應(yīng)舍去6．誤差分析——以50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH反應(yīng)為例引起誤差的實(shí)驗(yàn)操作溫度差|ΔH|保溫措施不好偏小偏小攪拌不充分偏小偏小所用酸、堿濃度過大偏大偏大用同濃度的氨水代替NaOH溶液偏小偏小用同濃度的醋酸代替鹽酸偏小偏小07熱化學(xué)方程式1．定義：表示反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式2．意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化3．書寫：(1)注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測定條件(溫度、壓強(qiáng))有關(guān)，絕大多數(shù)反應(yīng)熱是在25℃、101kPa下測定，可省略不寫(2)注明物質(zhì)狀態(tài)：分別用s、l、g、aq表示固體、液體、氣體和溶液(3)注明焓變值：?H應(yīng)包括符號(“+”或“-”)，數(shù)值和單位(4)注意守恒關(guān)系：物質(zhì)守恒(化學(xué)方程式配平)和能量守恒(焓變值與化學(xué)計(jì)量數(shù)對應(yīng))(5)區(qū)別于普通化學(xué)方程式：不再標(biāo)注“↑”、“↓”以及“點(diǎn)燃”、“加熱”等4．判斷熱化學(xué)方程式的正誤要注意“四看”(1)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確(2)看ΔH的正負(fù)號是否正確(3)看反應(yīng)熱的單位是否為kJ/mol(4)看反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對應(yīng)【溫馨提醒】①需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)②各物質(zhì)前的計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以可以寫整數(shù)也可以寫分?jǐn)?shù)③ΔH的數(shù)值隨整個(gè)方程式發(fā)生變化，方程式加倍或減少，ΔH也隨之加倍或減少；方程式反應(yīng)物和生成物調(diào)換，ΔH的正負(fù)號也隨之調(diào)換④不寫反應(yīng)條件；由于已經(jīng)注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)，所以熱化學(xué)方程式不寫↓、↑⑤不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的ΔH都表示反應(yīng)進(jìn)行到底(即完全轉(zhuǎn)化)時(shí)的能量變化⑥需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，但因中學(xué)化學(xué)所用的ΔH的數(shù)值一般都是在101kpa和25℃時(shí)測定的，因此可以不注明注意燃燒熱和中和熱08燃燒熱1．概念：在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量。2．單位：kJ·mol－1或kJ/mol3．意義：甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，或ΔH＝－890.3kJ·mol－1，它表示25℃、101kPa時(shí)，1mol甲烷完全燃燒生成1molCO2(g)和2molH2O(l)時(shí)放出890.3kJ的熱量。4．書寫：書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，以燃燒1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，同時(shí)可燃物要完全燃燒且生成指定產(chǎn)物。例如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1?！緶剀疤嵝选竣偃剂?mol；②完全燃燒；③生成指定產(chǎn)物：C元素→CO2(g)、H元素→H2O(l)、S元素→SO2(g)、N元素→N2(g)、X(鹵素)→HX(g)；④燃燒熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)。5．燃燒熱的計(jì)算由燃燒熱定義可知：25℃、101kPa時(shí)，可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量＝可燃物的物質(zhì)的量×其燃燒熱即：Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或變換一下求物質(zhì)的燃燒熱：ΔH＝－eq\f(Q放,n可燃物)。此公式中的ΔH是指物質(zhì)的燃燒熱，而不是指一般反應(yīng)的反應(yīng)熱6．反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱的比較反應(yīng)熱燃燒熱中和熱概念化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所放出的熱量能量的變化放熱或吸熱放熱放熱ΔH的大小放熱時(shí)，ΔH＜0；吸熱時(shí)，ΔH＞0ΔH＜0ΔH＜0反應(yīng)條件一定壓強(qiáng)下25℃、101kPa稀溶液反應(yīng)物的量不限1mol純物質(zhì)不一定是1mol生成物的量不限不限1mol液態(tài)水表示方法ΔH＝－akJ·mol－1或ΔH＝+akJ·mol－1燃燒熱為akJ·mol－1或ΔH＝－akJ·mol－1中和熱為57．3kJ·mol－1或ΔH＝－57.3kJ·mol－1【溫馨提醒】(1)用“焓變(ΔH)”表示反應(yīng)熱時(shí)，ΔH>0表示吸熱，ΔH<0表示放熱，因而，ΔH后所跟數(shù)值需要帶“＋”、“－”符號(2)描述反應(yīng)熱時(shí)，無論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”表示還是用ΔH表示，其后所跟數(shù)值需要帶“＋”、“－”符號(3)用文字描述中和熱和燃燒熱時(shí)，不帶“－”號，但用ΔH表示時(shí)必須帶“－”符號。如：CH4的燃燒熱為890.3KJ/mol、甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3KJ/mol09反應(yīng)熱大小比較1．同一反應(yīng)生成物的狀態(tài)不同時(shí)：A(g)十B(g)=C(g)；△H1<0A(g)+B(g)=C(1)；△H2<0△H2<△H12．同一反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H1<0S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H2<0△Hl<△H23．兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1<0C(s)+O2(g)=CO(g)；△H2<0一定有△Hl<△H2注：比較兩個(gè)反應(yīng)的△H大小時(shí)，一定要考慮符號1．已知反應(yīng)A＋B=C＋D為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是()A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的能量總和一定高于C和D的能量總和D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可自動進(jìn)行【答案】C【解析】放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，與反應(yīng)條件(如加熱)無關(guān)，A項(xiàng)，未說明BD的能量關(guān)系，故A錯誤；B項(xiàng)，未說明AC的能量關(guān)系，故B錯誤；C項(xiàng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量為放熱反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)，有些放熱反應(yīng)需要加熱引發(fā)才能發(fā)生，比如物質(zhì)的燃燒，故D錯誤。2．下列關(guān)于ΔH的說法正確的是()A．反應(yīng)過程中，消耗的反應(yīng)物越多，ΔH越大B．ΔH>0時(shí)反應(yīng)放熱，ΔH＜0時(shí)反應(yīng)吸熱C．ΔH越大，說明反應(yīng)放出的熱量越多D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH為“-”【答案】D【解析】A項(xiàng)，ΔH與化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與反應(yīng)物的用量無關(guān)，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，ΔH>0時(shí)反應(yīng)吸熱，ΔH＜0時(shí)反應(yīng)放熱，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，反應(yīng)熱有正、負(fù)，反應(yīng)放出的熱量越多，ΔH越小，反應(yīng)吸收的熱量越多，ΔH越大，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，由于反應(yīng)物的總焓大于生成物的總焓，故由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH為“-”，D項(xiàng)正確；故選D。3．由右圖分析，有關(guān)敘述正確的是()A．A→B＋C和B＋C→A兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等B．A→B＋C是放熱反應(yīng)C．A具有的能量高于B和C具有的能量總和D．A→B＋C是吸熱反應(yīng)，則B＋C→A必然是放熱反應(yīng)【答案】D【解析】由圖可看出，B+C的焓高于A的焓，則反應(yīng)B＋C→A一定要放熱反應(yīng)，反之，A→B＋C的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。根據(jù)能量守恒定律，兩反應(yīng)吸收和放出的熱量一定相等。4．關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是()A．為了使反應(yīng)進(jìn)行得更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量B．準(zhǔn)確測量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，至少需測定溫度4次C．中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果與所用酸、堿的用量和種類均無關(guān)D．用銅絲代替玻璃攪拌棒，會使中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定值偏大【答案】A【解析】A項(xiàng)，為了使反應(yīng)進(jìn)行得更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量，A正確；B項(xiàng)，每次實(shí)驗(yàn)中需要測量酸堿溶液的溫度，和反應(yīng)后的溫度，一般實(shí)驗(yàn)要重復(fù)操作，所以至少6次，B錯誤；C項(xiàng)，中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果與所用酸、堿的用量無關(guān)，但是與所用酸、堿的種類有關(guān)，C錯誤；D項(xiàng)，用銅絲代替玻璃攪拌棒，銅絲是熱的良導(dǎo)體，造成熱量散失過多，會使中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定值偏小，D錯誤；故選A。5．下列反應(yīng)的ΔH表示的是中和熱的是()CA．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH1B．H2SO4(濃aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH2C．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH3D．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH4【答案】C【解析】中和熱的概念，稀酸和稀堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol液態(tài)的水放出的熱量，其稀酸和稀堿必須是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。A項(xiàng)不符合生成1mol液態(tài)水；B項(xiàng)中濃硫酸不符合稀酸；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)CH3COOH是弱酸不符合條件。6．在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是()A．使用攪拌器是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差B．為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C．用0.5mol·L-1NaOH溶液分別與0.5mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相同D．在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、溫度計(jì)【答案】A【解析】A項(xiàng)，在中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測定中，使用攪拌器，目的是使反應(yīng)物混合均勻，加快反應(yīng)，減小誤差，A正確；B項(xiàng)，溫度計(jì)水銀球不能接觸燒杯底部，B錯誤；C項(xiàng)，CH3COOH為弱酸，電離時(shí)吸熱，故測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱比用鹽酸時(shí)數(shù)值小，C錯誤；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)儀器中不需要天平，D錯誤；故選A。7．已知中和熱可表示為：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/molCH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=－Q1kJ/moleq\f(1,2)H2SO4(濃)+NaOH(aq)=eq\f(1,2)Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=－Q2kJ/molHNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH=－Q3kJ/mol上述反應(yīng)均系在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是()CA．Q1＝Q2＝Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2＝Q3＞Q1【答案】C【解析】反應(yīng)①是CH3COOH和NaOH反應(yīng)，由于CH3COOH是弱酸，由于CH3COOH電離會吸熱，導(dǎo)致放出的熱比中和熱數(shù)值??；反應(yīng)②H2SO4(濃)和NaOH反應(yīng)，濃硫酸本身溶于水就會放熱，所以放出的熱比中和熱數(shù)值大，反應(yīng)③都符合條件，等于中和熱數(shù)值。中和熱是放熱反應(yīng)，△H是負(fù)值，所以數(shù)值大的反而小，故選C。8．已知常溫常壓下，中和熱的絕對值是57.3kJ?mol-1S(s)的燃燒熱的絕對值是296.8kJ?mol-1。下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ?mol-1B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)ΔH=+57.3kJ?mol-1C．2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)ΔH=-593.6kJ?mol-1D．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)ΔH=-57.3kJ?mol-1【答案】A【解析】A項(xiàng)，根據(jù)S(s)的燃燒熱的絕對值是296.8kJ?mol-1，S燃燒生成二氧化硫，故S燃燒的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ?mol-1，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)中和熱的絕對值是57.3kJ?mol-1，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故應(yīng)為NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)ΔH=-57.3kJ?mol-1，故B錯誤；C項(xiàng)，S的燃燒熱是指S燃燒生成穩(wěn)定氧化物為二氧化硫，故C錯誤；D項(xiàng)，中和熱是指酸和堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，故應(yīng)為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)ΔH=-114.6kJ?mol-1，故D錯誤；故選A。9．已知：①2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋483.6kJ·mol-1②H2S(g)=H2(g)＋S(g)ΔH=＋20.1kJ·mol-1下列判斷正確的是()A．氫氣的燃燒熱：ΔH=-241.8kJ·mol-1B．②中若生成固態(tài)硫，ΔH將增大C．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫D．相同條件下，充分燃燒1molH2(g)與1molS(g)的混合物比充分燃燒1molH2S(g)放熱多20.1kJ【答案】D【解析】A項(xiàng)，一定溫度和壓強(qiáng)下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)釋放的能量是燃燒熱，如生成H2O(l)、CO2(g)等。則根據(jù)反應(yīng)①水的狀態(tài)是氣態(tài)，根據(jù)其逆反應(yīng)，H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1，H2O(g)不是穩(wěn)定化合物，可知?dú)錃獾娜紵裏岽笮”?41.8kJ·mol-1大，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣體需吸熱，②中若生成固態(tài)硫，生成物的總能量比氣態(tài)時(shí)小，則反應(yīng)熱大小比20.1kJ·mol-1小，ΔH將減小，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，反應(yīng)①1molH2O分解的ΔH=＋241.8kJ·mol-1，反應(yīng)②1molH2S分解的ΔH=＋20.1kJ·mol-1，說明同等條件，水分子內(nèi)鍵能大，水的熱穩(wěn)定性大于硫化氫，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，由反應(yīng)②H2S(g)=H2(g)＋S(g)ΔH=＋20.1kJ·mol-1可知，1molH2(g)與1molS(g)的混合物的總能量大于1molH2S(g)，則相同條件下，充分燃燒1molH2(g)與1molS(g)的混合物比充分燃燒1molH2S(g)放熱多20.1kJ，D項(xiàng)正確；故選D。10．(2023·河南省信陽市高一期末)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫和敘述正確的是()A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ·mol-1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反應(yīng)后放出的熱量B．S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=-297.2kJ·mol-1，可知：1molSO2(g)(g)所具有的能量小于1molS(s)與1molO2(g)所其有的能量之和C．1mol石墨和3mol石墨的燃燒熱不相等D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=?571.6kJ·mol?1，表示2個(gè)氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱量【答案】B【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則氮?dú)夂蜌錃獠荒芊磻?yīng)完，放出的熱量會小于，A錯誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則1molSO2(g)(g)所具有的能量小于1molS(s)與1molO2(g)所其有的能量之和，B正確；C項(xiàng)，燃燒熱的定義是1mol純物質(zhì)完全燃燒時(shí)，生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，則1mol石墨和3mol石墨的燃燒熱相等，C錯誤；D項(xiàng)，該熱化學(xué)方程式表示2mol氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱量，D錯誤；故選B。11．已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．H2O(g)===H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋484kJ·mol－1【答案】A【解析】A項(xiàng)，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，其逆過程就要吸收這些熱量，熱化學(xué)方程式：H2O(g)═H2(g)+eq\f(1,2)O2(g)△H=+242kJ?mol-1，故A正確；B項(xiàng)，生成水的狀態(tài)為氣態(tài)水，不是液態(tài)水，故B錯誤；C項(xiàng)，是放熱反應(yīng)，△H＜0，故C錯誤；D項(xiàng)，氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水為放熱反應(yīng)，焓變值小于0，故D錯誤。12．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)()A．C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH＝-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝+57.3kJ·mol-1(中和熱)C．S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH＝-296.8kJ·mol-1(反應(yīng)熱)D．2NO2===O2+2NOΔH＝+116.2kJ·mol-1(反應(yīng)熱)【答案】C【解析】A項(xiàng)，表示燃燒熱時(shí)，應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物，這時(shí)水的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)；B項(xiàng)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH值為負(fù)值；D項(xiàng)，各物質(zhì)未注明聚集狀態(tài)。13．表示戊烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是()A．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－3540kJ·mol－1B．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－3540kJ·mol－1C．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝＋3540kJ·mol－1D．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝＋3540kJ·mol－1【答案】A【解析】燃燒熱的定義，1mol的純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，碳對應(yīng)生成二氧化碳，氫對應(yīng)生成液態(tài)水。戊烷燃燒放熱，ΔH<0，產(chǎn)物水是液態(tài)，A正確。14．下列熱化學(xué)方程式中的ΔH的數(shù)值可以表示可燃物燃燒熱的是()A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6KJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－802.3KJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH=－571.6KJ·mol-1D．CO(g)+eq\f(1,2)O2(g)＝CO2(g)ΔH=283KJ·mol-1【答案】D【解析】燃燒熱的定義，1mol的純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，碳對應(yīng)生成二氧化碳，氫對應(yīng)生成液態(tài)水。A項(xiàng)氧化劑是氯氣不符合條件；B項(xiàng)燃燒生成的是氣體的水，所以不符合條件；C項(xiàng)不是1mol的純物質(zhì)，不符合條件；故選D。15．下列說法或表示方法中，正確的是()A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多B．a(chǎn)℃、bkPa下，將0.5molO2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成H2O(g)，放熱ckJ，其熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－2ckJ·mol－1C．常溫常壓下，2.8gCO氣體完全燃燒放出的熱量為28.26kJ，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－565.2kJ·mol－1D．稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol－1，則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1【答案】A【解析】A項(xiàng)，硫固體變化為硫蒸氣需要吸熱分析；B項(xiàng)，反應(yīng)焓變是指反應(yīng)物完全反應(yīng)放出的熱量，和反應(yīng)物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的量、溫度、壓強(qiáng)有關(guān)；C項(xiàng)，依據(jù)燃燒熱概念分析，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；D項(xiàng)，醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程。16．(2023·云南省普洱市思茅一中期中)下列關(guān)于2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)ΔH=-5800kJ·mol-1的敘述錯誤的是()A．該反應(yīng)的焓變ΔH=-5800kJ·mol-1，是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的ΔH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)C．該熱化學(xué)方程式表示在25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為5800kJD．該反應(yīng)表明2mol丁烷燃燒時(shí)一定會放出5800kJ的熱量【答案】D【解析】A項(xiàng)，從熱化學(xué)方程式可以看出，該反應(yīng)的焓變ΔH=-5800kJ·mol-1，△H＜0，是放熱反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)，同一化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的狀態(tài)不同、化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，焓變不同，則該反應(yīng)的ΔH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則是25℃、101kPa，2molC4H10氣體完全燃燒生成8molCO2氣體和10mol液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為5800kJ，C正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)表明25℃、101kPa時(shí)，2mol丁烷氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)，放出5800kJ的熱量，若溫度、壓強(qiáng)不同、物質(zhì)的狀態(tài)不同，ΔH也不同，D錯誤；故選D。17．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()A．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ﹒mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知中和熱為ΔH=-57.4kJ/mol，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱D．已知S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1<ΔH2；【答案】D【解析】A項(xiàng)，已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol，故A錯誤。B項(xiàng)，已知C(石墨，s)═C(金剛石，s)△H>0，說明石墨的能量較低，金剛石的能量高，能量越高越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤。C項(xiàng)，在稀溶液中，稀的酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mo水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱是2mol水，不是中和熱，故C錯誤。D項(xiàng)，氣態(tài)硫比固態(tài)硫能量大，故燃燒時(shí)要放出更多的熱量，所以ΔH1的絕對值大。但是燃燒放熱，所以兩個(gè)焓變都是負(fù)值，絕對值越大，負(fù)數(shù)反而越小，所以ΔH1<ΔH2，故D正確。故選D。18．下列有關(guān)概念的理解及指定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．22.4LH2(g)燃燒生成液態(tài)水放出242kJ熱量：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-484kJ·mol-1B．濃度均為0.50mol·L-1的H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出的熱為中和熱C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)D．由熱化學(xué)方程式SO2(g)＋O2(g)SO3(g)

ΔH=-98.32kJ·mol-1，可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱為98.32kJ/mol【答案】C【解析】A項(xiàng)，22.4LH2(g)所處的溫度和壓強(qiáng)不確定，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，因此不能計(jì)算反應(yīng)熱，A錯誤；B項(xiàng)，濃度均為0.50mol·L-1的H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水的同時(shí)還有硫酸鋇沉淀生成，因此放出的熱不能稱為中和熱，B錯誤；C項(xiàng)，由于熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以是分?jǐn)?shù)，C正確；D項(xiàng)，由熱化學(xué)方程式SO2(g)＋O2(g)SO3(g)

ΔH=-98.32kJ·mol-1，可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱為－98.32kJ/mol，D錯誤；故選C。19．(2023·浙江省高二期末)下列說法正確的是()A．已知：H2(g)+S(g)=H2S(g)

△H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g)

△H2＜0，則△H1＜△H2B．已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol，則稀KOH與稀醋酸溶液的中和熱△H1=-57.3kJ/molC．C2H5OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

△H=1367.0kJ/molD．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)

△H＞0，則lmolC(石墨，s)總鍵能比1molC(金剛石，s)總鍵能小【答案】A【解析】A項(xiàng)，因?yàn)镾(g)=S(s)

△H＜0，所以|△H1|＞|△H2，△H1＜△H2，A正確；B項(xiàng)，醋酸為弱酸，與NaOH反應(yīng)前，需要發(fā)生電離，而弱電解質(zhì)的電離過程是一個(gè)吸熱過程，則稀KOH與稀醋酸溶液的中和熱△H1＞-57.3kJ/mol，B不正確；C項(xiàng)，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，H2O應(yīng)呈液態(tài)，且△H＜0，C不正確；D項(xiàng)，C(石墨，s)=C(金剛石，s)

△H＞0，則石墨的能量低于金剛石，lmolC(石墨，s)總鍵能比1molC(金剛石，s)總鍵能大，D不正確；故選A。20．下列關(guān)于反應(yīng)2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)ΔH=-5800kJ·mol-1的敘述錯誤的是()A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=-5800kJ·mol-1，是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的ΔH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)C．該熱化學(xué)方程式表示在25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJD．該反應(yīng)表明2分子C4H10氣體完全燃燒時(shí)放出5800kJ的熱量【答案】D【解析】A項(xiàng)，由熱化學(xué)方程式表示的意義可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=-5800kJ·mol-1，是放熱反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)，由熱化學(xué)方程式表示的意義可知，該反應(yīng)的ΔH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)，B正確；C項(xiàng)，在熱化學(xué)方程式?jīng)]有標(biāo)明溫度、壓強(qiáng)的情況下，對應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)為常溫、常壓，C正確；D項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)不代表分子個(gè)數(shù)，僅代表物質(zhì)的量，D錯誤；故選D。21．以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關(guān)說法正確的是()①6CO2(g)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)＋6O2(g)

ΔH1②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)＋2CO2(g)

ΔH2③C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH3A．2ΔH3=-ΔH1-2ΔH2B．ΔH3、ΔH1、ΔH2均為ΔH<0C．在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③，ΔH3相同D．植物的光合作用通過反應(yīng)①將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】C【解析】A項(xiàng)，由蓋斯定律可知：-①-②=③×2，則2ΔH3=-ΔH1-ΔH2，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，假設(shè)反應(yīng)熱均小于0，根據(jù)2ΔH3=-ΔH1-ΔH2可知ΔH2=-ΔH1-2ΔH3，則若ΔH1<0，ΔH3<0，則ΔH2>0，與假設(shè)矛盾，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，焓變與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，則在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③，ΔH3相同，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，植物的光合作用利用太陽能，將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，D項(xiàng)錯誤；故選C。22．(2023·浙江省臺州一中質(zhì)檢)已知酸堿中和反應(yīng)放出的熱量與消耗的酸、堿的物質(zhì)的量成正比。將30mL某稀硫酸與30mL某氫氧化鈉溶液混合，恰好完全反應(yīng)，溶液溫度升高ΔT1，保持兩種溶液濃度不變，體積均改為90mL進(jìn)行中和，溶液溫度升高ΔT2，若不計(jì)熱量損失，ΔT1與ΔT2的關(guān)系是()A．ΔT1=ΔT2 B．ΔT1=3ΔT2 C．3ΔT1=ΔT2 D．6ΔT1=ΔT2【答案】A【解析】保持兩種溶液濃度不變，體積均改為90mL進(jìn)行中和時(shí)，硫酸的物質(zhì)的量提高了3倍，氫氧化鈉物質(zhì)的量提高了3倍，而稀硫酸和氫氧化鈉的質(zhì)量也都提高了3倍，由Q=mcΔT可知，若不計(jì)熱量損失，ΔT1=ΔT2，故選A。23．(2023·黑龍江省哈爾濱市高一檢測)CO2催化加氫制備CH3OH是CO2資源化利用的重要途徑。已知下圖所示的反應(yīng)的能量變化，下列說法正確的是()A．圖2中，若生成的H2O為液態(tài)，則能量變化曲線為①B．由圖1推知反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵釋放的能量C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=—240kJ/molD．2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=—1340kJ/mol【答案】D【解析】A項(xiàng)，液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水，若甲醇燃燒生成液態(tài)水，能量變化曲線不可能為①，故A錯誤；B項(xiàng)，由圖可知，氫氣燃燒生成氣態(tài)水的反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量，故B錯誤；C項(xiàng)，由圖可知，1mol氫氣燃燒生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱為△H=—120kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—240kJ/mol，故C錯誤；D項(xiàng)，由圖可知，1mol甲醇燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水的反應(yīng)熱為△H=—670kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=—1340kJ/mol，故D正確；故選D。24．(2023·福建省福州市高一期末)反應(yīng)CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是()A．圖中X→Y吸收能量B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．此反應(yīng)放出的熱量數(shù)值為(a—c)D．化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量大于化學(xué)鍵形成釋放的能量【答案】D【解析】A項(xiàng)，由能量圖可知，X→Y是能量升高的過程，需要吸收能量，A正確；B項(xiàng)，由反應(yīng)物到生成物，能量下降，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)物與生成物能量之差，數(shù)值等于(a-c)，C正確；D項(xiàng)，放熱反應(yīng)中，斷鍵吸收的能量總是小于成鍵釋放的能量，D錯誤；故選D。25．(2023·重慶市高一期末)研究表明，利用可催化消除大氣污染物N2O和，簡化中間反應(yīng)進(jìn)程后，相對能量變化如圖所示。則CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)的反應(yīng)熱ΔH(kJ/mol)為()A．-359 B．-207 C．-436 D．-407【答案】A【解析】由圖可知反應(yīng)物和最終產(chǎn)物的能量差為(330-123)+(229-77)=359kJ，ΔH＝－359kJ/mol，故A正確；故選A。26．(2023·河南省周口市高二期末)直接以CO2為原料生產(chǎn)甲醇是目前的研究熱點(diǎn)。某生產(chǎn)甲醇的過程如圖所示，其中反應(yīng)Ⅱ的，下列有關(guān)說法正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ中太陽能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)Ⅰ中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C．反應(yīng)Ⅱ中選用高效催化劑，可以降低逆反應(yīng)的活化能D．反應(yīng)Ⅱ中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)Ⅰ中太陽能轉(zhuǎn)化為電能，再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項(xiàng)A錯誤；B項(xiàng)，2H2+O22H2O為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ中H2O(g)→H2(g)+O2(g)，故反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，選項(xiàng)B錯誤；C項(xiàng)，選用高效催化劑，可降低正反應(yīng)活化能，也降低逆反應(yīng)的活化能，選項(xiàng)C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)Ⅱ中H<0，為放熱反應(yīng)，故正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，選項(xiàng)D錯誤；故選C。27．(2023·陜西省漢中市高二期末)H2(g)+2I(g)=2H(g)+I2(g)能量曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)①、②均為放熱反應(yīng)B．若加入催化劑可降低ΔE1和ΔE2C．熱化學(xué)方程式為H2(g)+2I(g)=2H(g)+I2(g)

ΔH=-218kJ·mol-1D．若反應(yīng)的生成物為2H(g)+I2(s)，則反應(yīng)熱數(shù)值將變小【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖像可知，反應(yīng)①和②中反應(yīng)物總能量都大于生成物總能量，故反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，若加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，反應(yīng)①、②總的能量變化為218kJ，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為

ΔH=-218kJ·mol-1，即H2(g)+2I(g)=2H(g)+I2(g)

ΔH=-218kJ·mol-1，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，I2(g)=I2(s)

ΔH＜0，所以2H(g)+I2(g)的總能量高于2H(g)+I2(s)的總能量，則反應(yīng)熱數(shù)值將變大，D項(xiàng)錯誤；故選D。28．根據(jù)信息書寫熱化學(xué)方程式(1)硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH=-98kJ·mol-1；釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示，V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方程式為。(2)在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為。(3)在一定條件下，將1molN2和3molH2充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為25%，放出QkJ的熱量，寫出N2與H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(4)化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示試寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式：。(5)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol-13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)＋2SiHCl3(g)ΔH2=-30kJ·mol-1則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)＋3SiCl4(g)的ΔH為kJ·mol-1。【答案】(1)2V2O5(s)＋2SO2(g)=2VOSO4(s)＋V2O4(s)ΔH=-351kJ·mol-1(2)C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-2QkJ·mol-1(3)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-4QkJ·mol-1(4)N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1(5)＋114【解析】(1)根據(jù)題圖可知，V2O4(s)＋SO3(g)=V2O5(s)＋SO2(g)ΔH2=-24kJ·mol-1①，V2O4(s)＋2SO3(g)=2VOSO4(s)ΔH1=-399kJ·mol-1②。根據(jù)蓋斯定律，由②-①×2得：2V2O5(s)＋2SO2(g)=2VOSO4(s)＋V2O4(s)ΔH=-351kJ·mol-1。(2)根據(jù)碳原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3.生成100gCaCO3沉淀，則乙醇為0.5mol，則1mol乙醇燃燒放熱2QkJ，據(jù)此可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-2QkJ·mol-1；(3)1molN2完全反應(yīng)放出的熱量為kJ=4QkJ，故N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-4QkJ·mol-1；(4)根據(jù)箭頭的指向可知a、b、c均為正值。生成1molNH3(l)時(shí)放出的熱量為：(b+c-a)kJ，則N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1；(5)將已知熱化學(xué)方程式依次編號為①、②，根據(jù)蓋斯定律，由①×3＋②，可得：4SiHCl3(g)=SiH4(g)＋3SiCl4(g)ΔH=3×48kJ·mol-1-30kJ·mol-1=＋114kJ·mol-1。29．將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位。煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下：C(s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH=-393.5kJ/molCO2(g)＋C(s)=2CO(g)

ΔH=＋172.46kJ/molFe2O3＋CO→Fe＋CO2若已知：2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)

ΔH=-824.21kJ/mol根據(jù)上面三個(gè)熱化學(xué)方程式，回答下列問題：(1)CO的摩爾燃燒焓為；寫出其熱化學(xué)方程式：。(2)高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式為。(3)煉制1噸含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是噸，實(shí)際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量，其原因是。【答案】(1)282.98kJ/molCO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-282.98kJ/mol(2)Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=-24.73kJ/mol(3)0.31焦炭沒有被充分利用【解析】由題意：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol②CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH2=＋172.46kJ/mol③2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)ΔH3=-824.21kJ/mol④CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH4⑤Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH5(1)④=(①-②)，所以ΔH4=(ΔH1-ΔH2)=(-393.5kJ/mol-172.46kJ/mol)=-282.98kJ/mol。(2)⑤=3×④-③，所以ΔH5=ΔH4×3-ΔH3=(-282.98kJ/mol)×3-(-824.21kJ/mol)=-24.73kJ/mol。(3)根據(jù)化學(xué)方程式Fe2O3＋3C2Fe(s)＋3CO↑可計(jì)算焦炭的理論用量為，實(shí)際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量，其原因是焦炭沒有被充分利用。30．(2023·遼寧省丹東市高二期末)汽車發(fā)動機(jī)代用燃料包括乙醇、氫氣和甲烷等。回答下列問題：(1)在25℃、下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒，轉(zhuǎn)移6mol電子，放出熱量，則乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(2)根據(jù)圖甲中的能量關(guān)系，可求得鍵的鍵能為。(3)甲烷完全燃燒反應(yīng)的能量關(guān)系如圖乙所示。①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=(用含E1和E2的關(guān)系式表示)②為提高燃料利用率，加入甲烷燃燒的催化劑，則E1(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，該反應(yīng)的△H==。(4)已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ·mol－1，甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，根據(jù)乙醇、氫氣和甲烷的燃燒熱，說明氫氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)，?！敬鸢浮?1)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1366.8kJ·mol－1(2)463.4(3)E1-E2變小不變(4)相同質(zhì)量的氫氣、甲烷和乙醇燃燒，氫氣燃燒后放出熱量最多燃燒產(chǎn)物無污染【解析】(1)乙醇燃燒反應(yīng)方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，該反應(yīng)中1molC2H5OH完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子，由題意：轉(zhuǎn)移6mol電子，放出熱量683.4kJ，則1molC2H5OH完全反應(yīng)放出熱量為1366.8kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1366.8kJ·mol－1；(2)由圖中轉(zhuǎn)化得熱化學(xué)方程式：，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能和減生成物鍵能和得：==-483.6kJ·mol－1，解得：E(H-O)=463.4kJ·mol－1；(3)①由圖可知ΔH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能=E1-E2；②催化劑能降低反應(yīng)活化能，但不影響反應(yīng)的ΔH；(4)對比三者的燃燒熱數(shù)值可知相同質(zhì)量的氫氣、甲烷和乙醇燃燒，氫氣燃燒后放出熱量最多，且氫氣燃燒產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境。31．(2023·上海市楊浦區(qū)高一期末)圖示為工業(yè)上通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。(1)系統(tǒng)(I)中的催化劑是。使用了上述催化劑，水分解制備氫氣的總反應(yīng)的△H(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)通過計(jì)算，書寫系統(tǒng)(Ⅱ)制氫氣的熱化學(xué)方程式：。(3)為了測定HI和NaOH稀溶液反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是______。①HI溶液的濃度和體積

②NaOH溶液的濃度和體積③比熱容

④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量⑤生成水的物質(zhì)的量

⑥反應(yīng)前后溫度變化⑦操作所需的時(shí)間A．②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部(4)氫氣的儲備是化學(xué)研究熱門之一。儲氫的研究包括材料吸氫和脫氫的過程。LiBH4和MgH2都是氫容量(單位質(zhì)量儲氫材料儲存H2的質(zhì)量)較大的儲氫材料。LiBH4、MgH2及兩者混合制成的復(fù)合儲氫材料脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2LiBH4(s)=2LiH(s)+2B(s)+3H2(g)△H1=+207kJ/molMgH2(s)=Mg(s)+H2(g)△H2=+75kJ/mol2LiBH4(s)+MgH2(s)=2LiH(s)+MgB2(s)+4H2(g)△H3=+184kJ/mol①△H3<△H1+△H2的原因是。②儲氫材料脫氫的能量變化如圖所示。三種材料中脫氫焓△H(脫氫)最小的是(填“LiBH4”、MgH2或“復(fù)合儲氫材料”)?！敬鸢浮?1)SO2、I2不變(2)H2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ·mol-1(3)C(4)Mg(s)與B2(s)生成MgB2(s)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)復(fù)合儲氫材料【解析】(1)由圖可知系統(tǒng)(I)中SO2、I2既做反應(yīng)物，也做生成物，是反應(yīng)的催化劑；根據(jù)蓋斯定律可知△H只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過程無關(guān)，因此該方法使水分解生成氫氣和氧氣△H不變；(2)系統(tǒng)(Ⅱ)制氫氣的反應(yīng)為：H2S(g)=H2(g)+S(s)，根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)可由系統(tǒng)Ⅱ中三個(gè)反應(yīng)相加得到，則該反應(yīng)△H=△H2+△H3+△H4=(-151kJ/mol)+(+110kJ/mol)+(+61kJ/mol)=+20kJ/mol；該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：H2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ·mol-1；(3)根據(jù)Q=計(jì)算反應(yīng)放熱，再根據(jù)焓變計(jì)算中和熱，所以至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容c、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量m、反應(yīng)前后溫度變化和生成水的物質(zhì)的量n，即需要數(shù)據(jù)③④⑤⑥，故C正確；(4)①已知i.2LiBH4(s)=2LiH(s)+2B(s)+3H2(g)△H1=+207kJ/mol；ii.MgH2(s)=Mg(s)+H2(g)

△H2=+75kJ/mol；i+ii得到反應(yīng)2LiBH4(s)+MgH2(s)=2LiH(s)+Mg(s)+B2(s)+4H2(g)△H4=△H1+△H2=+282kJ/mol；鎂和硼反應(yīng)生成硼化鎂是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，即2B(s)+Mg(s)=MgB2(s)△H5<0，根據(jù)蓋斯定律：△H3=△H4+△H5<△H4=△H1+△H2；②LiBH4、MgH2及兩者混合制成的復(fù)合儲氫材料脫氫反應(yīng)中當(dāng)生成1mol氫氣吸收熱量分別為：、75、，所以三種材料中脫氫焓△H(脫氫)最小的是復(fù)合儲氫材料。32．(2023·廣西河池市高一聯(lián)考)聯(lián)氨(N2H4)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，常用作火箭和燃料電池的燃料?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，用NH3進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)。已知斷開(或形成)1mol鍵、鍵分別需要吸收(或放出)948.9kJ，436.0kJ的熱量，合成1molNH3可放出46.1kJ的熱量，則拆開1molN-H吸收的熱量為kJ(保留一位小數(shù))，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中反應(yīng)物的能量(填寫“大于”或“低于”)產(chǎn)物的能量。(2)發(fā)射航天器時(shí)常以N2H4為燃料。已知有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。N2H4(g)與O2(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是，N2H4(g)與O2(g)轉(zhuǎn)化為2N(g)+4H(g)+2O(g)需要(填寫“吸收”、“放出”)能量kJ?！敬鸢浮?1)391.5大于(2)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=?534kJ·mol?1吸收2218【解析】(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，設(shè)則拆開1molN-H吸收的熱量為akJ，ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=[(948.9+436.03)-6a]kJ/mol=-46.12kJ/mol，所以a=391.5；由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的能量大于產(chǎn)物的能量。(2)有圖可知，N2H4(g)與O2(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH=?534kJ·mol?1，所以熱化學(xué)方程式是N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=?534kJ·mol?1；N2H4(g)與O2(g)轉(zhuǎn)化為2N(g)+4H(g)+2O(g)是斷鍵過程，所以需要吸收能量E1，由圖可知，E1=E2-E3=2752kJ-534kJ=2218kJ。33．(2023·河南省鄭州市高二期末)用圖中裝置測定中和反應(yīng)熱的測定步驟如下：I.測量反應(yīng)物的溫度。①用量筒量取50mL鹽酸，打開杯蓋，倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，測量并記錄鹽酸的溫度。用水把溫度計(jì)上的酸沖洗干凈，擦干備用。②用另一個(gè)量筒量取50mL溶液，用溫度計(jì)測量并記錄NaOH溶液的溫度。Ⅱ.測量反應(yīng)后體系的溫度。打開杯蓋，將量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，立即蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，用攪拌器勻速攪拌；密切關(guān)注溫度變化，將最高溫度記為反應(yīng)后體系的溫度()。Ⅲ.重復(fù)測定2次，數(shù)據(jù)記錄見下表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)物溫度/℃反應(yīng)前體系溫度反應(yīng)后體系溫度溫度差鹽酸NaOH溶液/℃/℃()/℃124.925.125.028.33.3224.825.024.928.13.2325.025.225.128.53.4注：稀鹽酸和稀堿密度近似為混合液的比熱容為：4.18J/(g·℃)完成以下問題：(1)上述操作中將NaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，并立即蓋上杯蓋的目的是。(2)測量過程中，測量鹽酸后未清洗溫度計(jì)即用來測量NaOH溶液溫度，其他過程無誤，測得反應(yīng)熱的絕對值(填“偏大”“不變”或“偏小”，下同)；反應(yīng)后NaOH剩余，測得反應(yīng)熱的數(shù)值。(3)計(jì)算此反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值Q=kJ，寫出中和熱(生成1molH2O)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。(4)所有的操作和計(jì)算均無誤，并忽略散發(fā)到量熱計(jì)外的熱量，按照此方法測得中和熱的數(shù)值仍小于實(shí)際值，原因可能是?！敬鸢浮?1)減小熱量散失，減小實(shí)驗(yàn)誤差(2)偏小不變(3)1.3794H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)ΔH＝－55.18kJ/mol(4)量熱計(jì)吸收的熱量未計(jì)算在內(nèi)【解析】(1)本實(shí)驗(yàn)需要精確計(jì)算反應(yīng)中的熱量變化，所以將NaOH溶液一次性迅速倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，并立即蓋上杯蓋，目的是減小熱量散失，減小實(shí)驗(yàn)誤差；(2)測量鹽酸后若未清洗溫度計(jì)即用來測量NaOH溶液溫度，二者反應(yīng)放出熱量會有一部分散失在空氣