2020-2021學年重慶正則中學高一化學期末試卷含解析

2020-2021學年重慶正則中學高一化學期末試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

L下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是

A.盛放食醋B.燒煮開水

C.用金屬絲擦洗表面的污垢D.用堿水洗滌

參考答案：

B

略

2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外

層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期主族元素中

原子半徑最大的元素，W的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體。下列說法正確的是

A.XFU的穩(wěn)定性比YFh的高

B.X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同

C.元素W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強

D.Y離子的半徑比Z離子的半徑大

參考答案：

D

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層

的2倍，X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4,則X為碳元素；Z是同周期中原子半

徑最大的元素，處于IA族，原子序數(shù)大于碳元素，應(yīng)該處于第三周期，故Z為Na元

素；Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y表現(xiàn)+3價，Y的原子序數(shù)

小于Na大于碳，可推知Y為非金屬，最外層電子數(shù)為8-3=5,處于VA族，則Y為氮元

素；W的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體為氯氣，則W為C1元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】根據(jù)上述分析，X為碳元素，Y為氮元素，Z為Na元素，W為CI元素。

A.非金屬性越強，氧化物越穩(wěn)定，非金屬性N>C,因此氨氣比甲烷穩(wěn)定，故A錯誤；

B.X與W形成的化合物為CCL,含有共價鍵；Z與W形成的化合物為NaCl,含有離子

鍵，二者含有的化學鍵不同，故B錯誤；

C.元素C1的氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定比N的強，如次氯酸為弱酸，而硝酸為強

酸，故C錯誤；

D.離子電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Na位于N元素所在周期的下

一周期，核電荷數(shù)Na大于N,故Na+離子半徑小于N3-離子半徑，故D正確；

答案選D。

【點睛】本題的易錯點為C,要注意“氧化物對應(yīng)水化物”不是“最高價氧化物對應(yīng)水化

物”，因此不能用非金屬性強弱分析判斷。

3.假設(shè)x是第1IB族中元素的原子序數(shù)，那么原子序數(shù)為x+1的元素在

A.IB族B.IIIA族C.IIIB族D.IA族

參考答案：

B

分析：根據(jù)元素周期表的編排原則作答。

詳解：x是第IIB族中元素的原子序數(shù)，根據(jù)元素周期表，同周期第IIB族后是第I11A

族，原子序數(shù)為x+1的元素在第IIIA族，答案選B。

4.在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有A個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

()

n.

A.8B.16C.8nD.4/1

參考答案：

D

略

5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是

A.硫酸與氫氧化冷貝在溶液中反應(yīng)：Ba2++SO4-=BaSO”

B.少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu;

C.BaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO3"+2H=H2O+CO2t

D.用C”將苦鹵中的Br一氧化：Ch+2Bf=2C1-+Bn

參考答案：

D

略

6.下列儀器可以直接放在酒精燈火焰上加熱的是

A.燒杯B.燒瓶C.蒸發(fā)皿D.量筒

參考答案：

C

略

7.下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A.乙基[-CH2cH3]B.碳正離子

+

[(CH3)3C]

C.碳化鈣[CaC2]D.碳烯

[：CH2]

參考答案：

略

8.已知1?18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確

的是()

A.質(zhì)子數(shù)a>b>c>dB.離子的還原性Y>>Z-

C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD.原子半徑X<W<Y<Z

參考答案：

B

離子aW3+、bX+、cY>、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),貝IJ有a-3=b-l=c+2=d+l,可知原子a

>b>d>c,Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬

處于第三周期，W為A1元素，X為Na元素。A.由以上分析可知質(zhì)子數(shù)d>c,選項A錯

誤：B.非金屬性Y<Z,元素的非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，選項B正

確；C.非金屬性YVZ,元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，選項C錯誤；

D.同周期元素原子從左到右依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故原子

半徑X>W>Y>Z,選項D錯誤。答案選B。

9.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是(

①液氯、干冰、碘化銀均為化合物②氫氟酸、鹽酸、水玻璃均為混

合物

③明磯、小蘇打、次氯酸均為電解質(zhì)④牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體

、均為鈉鹽

(5)Na2O>Na2co3NazSiCh

A.①②B.②③C.@@D.②③⑤

參考答案：

B

10.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的

是

A、笊(D)、僦(T)B、。2、。3C、金剛石、

石墨D、比0、D20

參考答案：

A

略

11.運用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是

A.鍍(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性

B.碳(At)為有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶

于酸

C.硫酸鋸(SrSO4)是難溶于水的白色固體

D.硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體，比H2s穩(wěn)定

參考答案：

D

略

12.某學生在化學實驗報告上有以下實驗數(shù)據(jù)，其中測量讀數(shù)合理的是()

A.用量筒量取5.23mL鹽酸B.用托盤天平稱取11.7g食鹽

C.用容量瓶配制18()mL某溶液D.用廣泛的pH試紙測得某酸溶液的pH值為

3.5

參考答案：

B

略

13.下列化學用語正確的是()

??00

A.乙酸的分子式：CH3coOHB.丙烷分子的比例模型：??>

HH

H：C：C：H

C.乙烷的電子式：HHD.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2cH2

參考答案：

C

A、乙酸的分子式為C2H4O2,CH3co0H表示的是乙酸的結(jié)構(gòu)簡式。錯誤；B、

表示的是丙烷分子的球棍模型。錯誤；C、電子式：在元素符號周圍用“”或“x”表示最外

層電子的式子。乙烷分子中碳碳、碳氫之間形成共價鍵，用共用電子對來表示。正確；

D、有機物的結(jié)構(gòu)簡式指在分子式的基礎(chǔ)上，要寫出主要官能團的組成的式子，乙烯的官

能團為C=C,必須寫明，因此乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,錯誤；故選C。

14.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中

的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)，已知：甲+乙===丁+

辛，甲+丙===戊+辛；丁由兩種10電子粒子形成，則下列說法正確的是()

A.元素C形成的單質(zhì)可以在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合

物均存在共價鍵

B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r(D)>r(C)>r(B)

C.往1.0L0.1mol.L?戊溶液中逐滴滴入同濃度的鹽酸，立即產(chǎn)生大量氣泡

D.1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204x1()24個電子

參考答案：

A

【解析】

試題分析：丁是由兩種18-粒子組成，可能是熊私也可能是AXOH)，，辛是單醫(yī)，因此丁不是氯氧化鋁，

甲+乙-*丁+辛，是21如6+2?式:1?^0?+02"NazOz不僅和水反應(yīng)，與C6也能產(chǎn)生氧氣，即

2N&6+205-m32005+5,因此有A、B,C、D分別是H、C、。、Na,甲、乙、丙、丁、時別

是NajOj、HKXCOJ.NaQH.Na2cO3、6,A、氧F鄉(xiāng)成的化合面另提HjO、8、Na：6,NajOi

屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，其他均為分子化合物，都合共價鍵，故正確；B、電子層數(shù)越

多，半徑越大，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此是N8Q,故錯誤，C、碳酸

鈉與酸的反應(yīng)是：NajCOj+Ha=NaHCO3+NaQ,NaHCOj+HQ=Naa+COit+H2O,反應(yīng)一段時間

后產(chǎn)生氣泡，故錯誤，D、生成2mol5,共轉(zhuǎn)移2md電子，Imd過就化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子Imci電子，

轉(zhuǎn)移電子為6.02X13,故錯誤。

15.在標準狀況下，與12gH2的體積相等的N2的()

A.質(zhì)量為12gB.物質(zhì)的量為6moiC.體積為22.4LD.物質(zhì)的量為12

mol

參考答案：

B

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學習小組

進行了以下探究活動：

（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液

中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因

是.

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體

Y.

①甲同學認為X中除FT外還可能含有Fe，若要確認其中的Fe,應(yīng)選用（選

填序號）.

a.KSCN溶液和氯水b.鐵粉和KSCN溶液c.濃氨水d.酸性KMnO,溶液

②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溟水中，發(fā)生反應(yīng)：

S02+Br2+2H20=2HBr+H2S0.,

然后加入足量BaCk溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g.由于此推知氣體Y中S0?的體

積分數(shù)為.

分析上述實驗中S0,體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H?和Q氣體.為

此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）.

是.

（4）認為氣體Y中還含有Q的理由

是_________________________________________________________________________________

（用化學方程式表示）.

（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于（選填序號）.

a.A之前b.A-B間c.B-C間d.C-D間

（6）如果氣體Y中含有l(wèi)b,預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)

是.

參考答案：

（1）鐵釘表面被氧化;

(2)①d；

②66.7%；

(3)檢驗二氧化硫是否除盡；

△

(4)C+2H2soi(濃硫酸)C02t+2S021+2H20；

(5)C；

(6)D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍.

解：(1)鐵釘放入冷硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進一步進

行，故答案為：鐵釘表面被氧化；

(2)①亞鐵離子能使酸性高鎰酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有三價鐵離子，選擇a會造成干

擾，b能檢驗三價鐵離子的存在，選c生成兩種沉淀，受氫氧化鐵沉淀顏色的影響無法分

辨，

故選d；

②SO?具有還原性，通入足量浸水中，發(fā)生S02+Br2+2H2=2HBr+HB0”生成的硫酸遇到氯化

0.336L

鋼會產(chǎn)生白色沉淀，則n(混合氣體)=22.4L/mol=0.015mol；

S02~BaS0,

lmol233g

n2.33g

n=0.Olmol

CLOlniol乂inn%

所以二氧化硫的體積分數(shù)為：0.015rool'"'=66.7%,故答案為：66.7%；

(3)A除去二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗A中是否完全除去二

氧化硫，故答案為：檢驗二氧化硫是否除盡；

(4)在加熱時，鐵釘中不僅鐵和濃硫酸反應(yīng)，碳也和濃硫酸反應(yīng)生成生成二氧化硫、二

氧化碳和水，反應(yīng)方程式為

△△

C+2H2S0,I(濃硫酸)C02t+2SO"+2HO故答案為：C+2H2soi(濃硫酸)C0,

t+2S02t+2壓0；

(5)Q為二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，選擇a或b受二氧化

硫的影響無法判斷二氧化碳的存在，選d時二氧化碳被堿石灰吸收，故選C；

(6)氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍色，同時有紅色的銅單質(zhì)

生成，故答案為：D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍.

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.完成下列填空：

(1)要使NH3與C%含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CE的物質(zhì)的量之比為

(2)19g某二價金屬氯化物(AC12)中含有0.4molCl\ACb的化學式是。

(3)在標準狀況下，VLH2中含有N個氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)為mol-'o

(4)實驗室某鹽酸試劑的密度為1.19g/mL,質(zhì)量分數(shù)為36.5%,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃

度為mol-L_|o

參考答案：

(1)4：3(2)MgCk(3)22.4N/V(4)11.9

【分析】

(1)NH3與CEU分子分別含有3個H原子、4個H原子；

(2)依據(jù)摩爾質(zhì)量的概念分析計算，摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，依據(jù)化學式

計算A的相對原子質(zhì)量，判斷元素種類寫出化學式；

(3)根據(jù)n=V/Vm計算氫氣物質(zhì)的量，結(jié)合N=IINA計算；

(4)根據(jù)c=1OOOpw/M計算。

【詳解】⑴設(shè)NH3和CH?的物質(zhì)的量分別為x、y,由NH3與CPU分子分別含有3個H

原子、4個H原子可得：3x=4y,則x：y=4：3,故答案為：4：3；

(2)19g某二價金屬的氯化物ACL中含有0.4molQ-,則ACb的物質(zhì)的量為0.2mol,摩

爾質(zhì)量=19g/0.2moi=95g/mol,ACb中A的相對原子質(zhì)量=95-35.5x2=24,依據(jù)相對原子質(zhì)量為

24可知A為鎂，ACL的化學式為MgCL，故答案為：MgCl2；

(3)氫氣物質(zhì)的量為VL/22.4L/mol=V/22.4mol,則N=V/22.4XNA，故NA=22.4N/Vmol」，故

答案為：22.4N/V；

(4)由c=1000pw/M,可知該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：(1000x1.19x36.5%)/36.5mol/L

=11.9mol/L,故答案為：11.9。

?

【點睛】物質(zhì)的量計算的萬能公式：n=m/M=V(g)Am=N/NA=cV(aq)=l000pwV(aq)/M,式

中n為物質(zhì)的量，單位為mol；m為物質(zhì)質(zhì)量，單位為g；M為摩爾質(zhì)量，單位為g?mol

v(g)為氣體體積，單位為L；Vm為氣體摩爾體積，單位為L?mo「；N為粒子個數(shù)，NA

為阿伏加德羅常數(shù)6.02xl023mo「；c為物質(zhì)的量濃度，單位為mol?Lr；V(aq)為溶液體

積，單位為L；p為飽和溶液的密度，單位為g/ml；w為質(zhì)量分數(shù)。

18.1.在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強②

混合氣體的密度③混合氣體的總物質(zhì)的量④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑤混合氣體的

顏色。

(1)一定能證明2sCh(g)+02(g)=2SC>3(g)達到平衡狀態(tài)的是(填序

號，下同)。

(2)一定能證明A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)的是-

(注：B,C,D均為無色物質(zhì))

II.某溫度時，在一個1L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時

間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)反應(yīng)開始至2min,以氣體Y表示的平均反應(yīng)速率為；

(2)該反應(yīng)的化學方程式為；

(3)amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n

(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a：b=。

III.電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖。則電池工

作時負極的電極反應(yīng)式為。

參考答案:

I.⑴①③④(2)②④II.(1)0.05mol(/L-min)(2)3X+Y2Z(3)7：

5III.2NH3-6e+60H=N2+6H2O

【分析】

I.(1)判斷可逆反應(yīng)達到平衡，主要有兩個判據(jù)：一是正、逆反應(yīng)速率相等，一是變量不

變；

(2)注意該反應(yīng)中物質(zhì)A是固體；

II.(1)用好速率本義式進行計算；

(2)用好題圖中的數(shù)據(jù)，算出各物質(zhì)的變化量之比，進而求出化學計量數(shù)；

(3)用好“三段式”，求出a和b的物質(zhì)的量，再求比值；

in.明確負極是通氨氣的一極，用好題給的堿性介質(zhì)。

【詳解】1.(1)①恒溫恒容時，反應(yīng)物與生成物分子數(shù)不同，壓強是個變量，壓強不變說

明反應(yīng)達到平衡；

②氣體密度始終不變，不能用作判斷反應(yīng)是否平衡的依據(jù)；

③混合氣體總物質(zhì)的量是個變量，總物質(zhì)的量不變，說明該反應(yīng)達到平衡；

④混合氣體平均相對分子質(zhì)量是個變量，平均相對分子質(zhì)量不變，說明該反應(yīng)達到平衡；

⑤混合氣體始終無色，所以不能根據(jù)顏色判斷該反應(yīng)是否達到平衡；

綜上所述選①③④；

(2)①注意A是固體，則混合氣體壓強始終不變；

②反應(yīng)過程中有固體參與，則混合氣體密度會發(fā)生改變，當密度不變時反應(yīng)平衡；

③反應(yīng)物與生成物中氣體分子總數(shù)相同，則混合氣體總物質(zhì)的量始終不變；

④同②，有固體參與反應(yīng)，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時反應(yīng)平衡；

⑤B、C、D均為無色氣體，則不能根據(jù)混合氣體的顏色變化來判斷反應(yīng)是否平衡；

綜上所述選②④；

II.(1)氣體Y濃度從lmol/L變成0.9mol/L,用時2分鐘，則平均反應(yīng)速率為

0.1mol/L-?2min=0.05mol/(L-min)；

(2)由圖可得出反應(yīng)物和生成物，且X、Y、Z的物質(zhì)的量改變量之比為：3：1：2,所以各

物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為3：1：2,則該反應(yīng)方程式為：3X+Y-2Z,注意標出反應(yīng)可

逆；

n

⑶由題意設(shè)在該時刻各物質(zhì)的量分別為n、n、2,據(jù)此寫出“三段式”進行分析：

3X+Y2Z

初始ab0

變化a-nb-n2

n

剩余nn2

a—n_3b—n_1

n~27n-25

——n——n

據(jù)化學計量數(shù)有：2，解得a=4；同理2,解得b=4；則a：b=7：

5；

III.該裝置是原電池，通入氨氣的一極發(fā)生了氧化反應(yīng)，為原電池的負極，考慮是KOH

介質(zhì)，所以負極的電極反應(yīng)為：2NH3-6e+60H=N2+6H2O0

19.回答下列問題：

(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是。

A.鋁片與稀H2s04反應(yīng)制取H2B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解D.氫氧化鉀和硫酸中和

E.Ba(OH)2-8H2O與NH4C1固體反應(yīng)

(2)一定條件下，SO2與。2反應(yīng)5min后，若SO?和SQ：物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和

3moi/L,則SO?起始物質(zhì)的量濃度為；用S03表示這段時間該化學反應(yīng)速率為

(3)下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時甲醇應(yīng)從一處通入

(填“a”或b")，電池內(nèi)部H+向(填“左”或“右”)移動。寫出正極的電極反應(yīng)式

(4)從化學鍵的角度分析，化學反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的

形成過程。

化學鍵H-HN—HN三N

鍵能kJ/mol436a945

已知：ImolN?和3moiH?反應(yīng)生成2moiNH?時放出熱量93kJ,試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計

算a的數(shù)值_________。

參考答案：

(l)ACD(2)4mol/L0.6mol/(Lmin)

_+

(3)a右O2+4e+4H===2H2O

(4)391

分析：(1)根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、

所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有