2020-2021學(xué)年遼寧省阜新市清河門某中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2020-2021學(xué)年遼寧省阜新市清河門高級中學(xué)高三化學(xué)月考試D.維持溫度、壓強不變，人時充入SO3(g)

卷含解析

參考答案：

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合

題目要求，共60分。)D

略

3.下列涉及有機化合物的說法正確的是()

A.除去乙烷中混有的乙烯，可將混合氣體通過酸性高鎰酸鉀溶液

B.丙烯分子中最多有6個原子共平面

C.甲苯硝化制對硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應(yīng)制苯甲酸乙酯的反應(yīng)類型不同

A.圖①表示25℃時，用0.1mol?鹽酸滴定20mL0.1mol?I/'NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸

體積的變化

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和碳酸鈉溶液除

B.圖②中曲線表示反應(yīng)2so“g)+Ojg)=2S0(g)；AH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫

：l去

度的變化

C.圖③表示10mL0.01mol?L-'KMnO,酸性溶液與過量的0.1mol?口H2c2O1溶液混合時,參考答案：

n(Mn2')隨時間的變化

D

D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH3=CH3(g)+HUg)------->CH,CHNg)；AH<0使用和未使用催略

化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

4.下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

參考答案：

A.用醋酸和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

B

2.可逆反應(yīng)2so2(g)+O2(g)k±2s03(g);△“<()在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時間為A時B.用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙酸乙酯和乙酸

改變條件。化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間關(guān)系如圖。下列說法正確的是

C.用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

D.用濃硝酸溶液比較鐵和銅的金屬活動性

參考答案：

維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，力時充入

A.SOXg)AB

B.維持壓強不變，L時升高反應(yīng)體系溫度略

C.維持溫度不變，八時擴大反應(yīng)體系體積

5.向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中分別充入2molA.2molB和ImolA.加olB。在相同條略

件下，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)=xC(g)；△H<0o測得兩容器中C(A)

7.用M表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

隨時間l的變化如右圖所示，

A.7.8g苯中含有0.3NA個碳碳雙鍵，0.3NA個碳碳單鍵

則下列說法中正確的是()

B.2L0.1mol/L的醋酸鈉溶液中，醋酸根離子數(shù)為0.2町

小c(A)/jiol-L1

C.5.6g鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，失去電子數(shù)為0.2NA

A.達(dá)到平衡時，容器甲中氣體的密度是容器乙

D.SiO2晶體中，有M個Si就有4NA個Si—O鍵

中氣體密度的2倍。參考答案：

D

B.若將乙容器單獨升溫可以使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的

略

體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同。

8.金銀花有效活性成分為綠原酸，又名咖啡糅酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結(jié)構(gòu)如圖6所示，下列

C.保持溫度不變，再向容器甲中充入2moiA.2molB,達(dá)到新平衡時，甲容器中C有關(guān)綠原酸的說法正確的是()

o

(A)為1.56mol/LoI

HOvJZ—Oil

D.x可能等于2也可能等于3。HO—CH=CH

參考答案：圖6

答案：AA.綠原酸的分子式為。出仙B.Imol綠原酸最多與4molNaOH反應(yīng)

C.1個綠原酸分子中含有4個手性碳原子

6.常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是

D.綠原酸分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原

2-+2

A.pH=l的溶液中：CH3cH2OH、Cr2O7.K,SO4子

參考答案：

B.NaHC03溶液中：、83"、Br、K

BC

2+

C.加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe>K\Cl、N03略

9.下列實驗操作正確的是()

+2

D.C(Ca2+)=0.1molL1的溶液中：NH4>SO4\CH3COO、Bf

A.將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱最

參考答案:B.用10mL量筒量取8.58mL蒸飾水

BC.制取氯氣時，用二氧化銖與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排飽和食鹽水集氣法收集

D.配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵固體溶解在較濃鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度②煤的干鐳和石油的分溜都是化學(xué)變化；

③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；

參考答案：

④非極性鍵也可能存在于離子化合物中

D

A.①④B.①?C.②?D.③④

略參考答案：

10.必為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是【知識點】物質(zhì)分類化學(xué)鍵D2N2

【答案解析】A解析：①漂白粉的主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣：水玻璃是硅酸鈉的水溶液：鋁熱劑

A.在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反應(yīng)后可得NH3分子數(shù)目為M

是鋁和金屬氧化物的混合物，正確；

B.1.0L0.1mol?L/Na2cCh溶液中含有的—離子數(shù)目為O.INA②石油的分鏘是物理變化，故錯誤：

③純堿的化學(xué)式是NaEO.屬于鹽，故錯誤：

C.一定條件下，2.3gNa完全與。2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去電子數(shù)目為0.1必

④例如過氧化鈉晶體中有非極性鍵，非極性鍵也可能存在于離子化合物中，正確；

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CH3cH20H含有NA個分子故答案選A

【思路點撥】本題考查了物質(zhì)分類、化學(xué)鍵等知識，注意中學(xué)階段特殊混合物的積累。

參考答案：

14.下列說法中，正確的

C是

略

所有主族元素正化合價數(shù)，等于它的族序數(shù)

11.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是A.

B.VIIA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱

A.試管B.珀期C.蒸發(fā)皿D.燒杯

C.IA、IIA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

參考答案：

DD.前三周期元素中共有非金屬元素12種

略參考答案：

B

12.主鏈含5個碳原子，有3個甲基支鏈的烷燃有()

15..對下列物質(zhì)：①H￡04、②CO2、③液態(tài)NaOH、④BaSO」、⑤NH3、⑥SO?、⑦、

A.2種B.3種C.4⑧C2HQH、⑨Cu、⑩氯化鈉溶液按要求分類正確的

種D.5種

是（）

參考答案：A.能導(dǎo)電的：③、⑦、⑨、⑩B.電解質(zhì)：①、③、④、⑦、⑩

非電解質(zhì)：②、⑤、⑥、⑧、⑨強電解質(zhì)：①、③、④

CC.D.

參考答案：

略

D

13.下列說法正確的是（）

略

①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物:

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）（1）D（2分）

2

（2）4H**2CI+MnO2?=^?2H,OMn*（3分）

16.（20分）某?；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備CL：的過程中有水蒸氣和HC1揮發(fā)出來，同（3）隨著反放的進(jìn)行.赴酸濃發(fā)變稀將不再反應(yīng)（3分，其它合理答案也給分）

時證明CL的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問（4）①證明有水蒸氣產(chǎn)生,并吸收水蒸氣,避免對后面探究氯氣的性質(zhì)實驗產(chǎn)生干擾

《3分》②Cb無爆白性,次氯酸有漂白性（3分）③吸收Cb（2分）

（5）E.F（2分）AC（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.（14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中

子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期

中電負(fù)性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物?；卮?/p>

下列問題：

（1）下列方法中，可制得的正確組合是（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式o

①MnO?和濃鹽酸混合共熱；②MnO?、NaCl和濃硫酸混合共熱:（2）CSa和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS?的分子結(jié)構(gòu)為,ImolCS?中含有

③NaClO和濃鹽酸混合；④和濃鹽酸混合：的n鍵為個。

⑤KClOi和濃鹽酸混合共熱；⑥KMnCh和濃鹽酸混合。（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為,分子的立體構(gòu)型為o

A.①?@B.②④⑥C.①④⑥D(zhuǎn).全部可以（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z,其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿

（2）寫出實驗室制取Ch的離子方程式。性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因o等濃度，等體積的W,Z的混合

（3）若用含有0.2molHC1的濃鹽酸與足量的MnO?反應(yīng)制得Ch的體積（標(biāo)況下）總是小于溶液中，離子濃度由大到小的順序為。

1.12L的原因是e（5）有一種縱化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為,該氮化鈦的化學(xué)式

（4）①裝置B的作用是。為_,氮原子的配位數(shù)為。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm,則氮化鈦的

②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是一。密度為_g.cn?（山為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計算）。

③裝置E的作用是o

（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確像最終通入AgNOs溶液中的氣體只有一種。為了

確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNOa溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置

—與之間（填裝置字母序號）增加一個裝置，增加裝置里面的試劑可為

參考答案:

（14分）

A.濕潤的淀粉KI試紙B.氫氧化鈉溶液

（1）Na'[:H]（1分）（2）S=C=S（1分），2X6.02X1023＞b（1分）

C.濕潤的紅色布條D.飽和的食鹽水

（）3（分），三角錐形（分）

參考答案:3sp11

_2-

自明（4）HC03+H.0liCQi+OH-（2分）c（Na）＞c（HC03）＞c（C03）＞c（OH-）＞c（H*）（2分）

（5）IS22s22P63s23d24s?（1分）TiN（1分）6（1分）62X4/（2aX10,0）AJ（2分）

18.制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中含硝酸鋅外,

還含有自來水帶入的C1和FeZ在實驗室里,用“爛板液”制取ZnSO,?7H2。的過程如下:

《陟)J

濾液DKMDCV

蒸演水

NaH沉淀AHaSCk「濾液E一*ZnSCU-7ftO

口蜥*°r多次洗滌[沉淀B

爛板依辛k8|.控制￡定訓(xùn)反Fe(0H),

濾液C②

①

(1)若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為NQ,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是.

(2)若步驟①的pH>I2,則Zn(OH):溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(0H儲被溶解的離子方程

已知以下信息：

?B能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，其苯環(huán)上一氯代物只有2種

(3)濾液D中除了含有0H離子外，還含有的陰離子有(填離子符號)。

②G為C和F一定條件下1:1反應(yīng)生成的高分子化合物

(4)若濾液E的pH=4,c(Zn2，)=2mol?Lc(Fe3)=2.6X109mol?L',能求得的溶度積

是(填選項)。

A.Ksp[Zn(0H)2]B.Ksp[Zn(0H)2]和Ksp[Fe(0H)JC.Ksp[Fe(OH),]

③

(5)步驟③要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法

(一心、-R2表示氫原子或燃基)

是：C

(1)A的化學(xué)名稱為:C中含氧官能團名稱

(6)已知：?Fe(OH)：,(s)=±Fe3'(aq)+30H(aq)；AH=akj?mol'

為。

②比0(1)=ilf(aq)+OH(aq):AH=bkJ?moL

(2)H的結(jié)構(gòu)簡式為；A>>D的反應(yīng)類型為o

請寫出Fe”發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程

(3)寫出C和F反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方