2024-2025學年新教材高中化學第六章化學反應與能量第二節(jié)第2課時化學反應的限度化學反應條件的控制課時作業(yè)含解析新人教版必修2

PAGE16-第2課時化學反應的限度化學反應條件的限制學問點一化學反應的限度1.對于可逆反應2SO2＋O22SO3，在混合氣體中充入肯定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子()A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于SO2、O2和SO3中2．化學反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)在持續(xù)加熱的條件下進行，向密閉容器中充入2molH2和3molI2(g)，充分反應后，該密閉容器中()A．2molH2已耗盡B．3molI2(g)已耗盡C．HI的物質(zhì)的量等于4molD．HI的物質(zhì)的量小于4mol3．下列關(guān)于化學反應限度的說法正確的是()A．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，就是這個反應在該條件下所能達到的限度B．可以通過延長化學反應時間改變更學反應限度C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度不再變更D．化學反應的限度不行以通過變更條件而發(fā)生變更4．下列關(guān)于化學平衡的說法中，不正確的是()A．當可逆反應達到平衡時，正、逆反應速率都為零B．當可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率肯定相等C．當可逆反應達到化學平衡后，變更某些條件可以使平衡破壞D．當可逆反應達到平衡時，盡管正、逆反應都還在進行，但各物質(zhì)的濃度保持不變5.向一密閉容器中放入1molX，進行可逆反應2X(g)3Y(g)，反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A．t1時，只有正反應B．t2時，容器內(nèi)有1.5molYC．t2～t3時，反應不再發(fā)生D．t2～t3時，X、Y的物質(zhì)的量均沒有發(fā)生變更6．肯定溫度和壓強下N2＋3H22NH3反應達到平衡后，下列說法中正確的是()A．N2與H2不再化合，NH3不再分解B．N2、H2化合成NH3的反應速率等于NH3分解的反應速率C．H2、NH3的體積分數(shù)相等D．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度相等7．(雙選)在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()A．SO2為0.4mol·L－1、O2為0.2mol·L－1B．SO2為0.25mol·L－1C．SO2為0.15mol·L－1、SO3為0.25mol·L－1D．SO3為0.4mol·L－18．可逆反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在容積固定的密閉容器中達到平衡狀態(tài)的標記是()①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2︰2︰1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再變更的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再變更的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再變更的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更的狀態(tài)A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部9．下列可以證明2HI(g)H2(g)＋I2(g)已達平衡狀態(tài)的是()①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂③溫度和體積肯定時，混合氣體密度不再變更④v(H2)＝v(I2)＝0.5v(HI)⑤c(HI)︰c(H2)︰c(I2)＝2︰1︰1⑥溫度和體積肯定時，某一生成物濃度不再變更⑦溫度和體積肯定時，容器內(nèi)壓強不再變更⑧溫度和壓強肯定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更⑨溫度和體積肯定時，混合氣體的顏色不再變更A．②③④⑤⑥B．②⑥⑦⑧⑨C．①②⑥⑧D．②⑥⑨10．(雙選)在一密閉容器中通入A、B、C三種氣體，保持肯定溫度，在t1～t4s時測得各物質(zhì)的濃度如表，則下列推斷正確的是()測定時刻/s濃度t1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A.在t3s時反應已經(jīng)停止B．t3～t4s內(nèi)正、逆反應速率不相等C．在容器中發(fā)生的反應為2A(g)＋B(g)C(g)D．在t2～t3s內(nèi)A的平均反應速率為eq\f(1,t3－t2)mol·L－1·s－1學問點二化學反應條件的限制11.下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()①提高燃料的著火點②降低燃料的著火點③將固體燃料粉碎④將液體燃料霧化處理⑤將煤進行氣化處理⑥通入適當過量的空氣A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④12．化學反應條件的限制具有重要的現(xiàn)實意義。如下反應條件的限制中，不恰當?shù)氖?)A．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆B．為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火C．為加快KClO3的分解速率而加入MnO2D．降溫加快H2O2的分解速率13．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標記。目前硫酸的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(肯定條件))2SO3的說法不正確的是()A．該反應為可逆反應，故在肯定條件下二氧化硫和氧氣不行能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B．達到平衡后，反應就停止了，故此時正、逆反應速率相等且均為0C．肯定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應起先到達平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等D．在利用上述反應生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題14．(雙選)下列說法不正確的是()A．已知工業(yè)合成氨是一個放熱的可逆反應，所以上升溫度正反應速率減小，逆反應速率增大B．試驗室通過分解H2O2制備O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快C．在2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(加熱))2SO3反應中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達到100%D．試驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，碳酸鈣塊狀越大，反應越快15．下面是合成氨的簡要流程示意圖：沿X路途回去的物質(zhì)是()A．N2和H2B．催化劑C．N2D．H216．平安性是汽車發(fā)展須要解決的重要問題，平安氣囊設(shè)計的基本思路是在汽車發(fā)生碰撞時，快速在乘員和汽車內(nèi)部結(jié)構(gòu)之間打開一個充溢氣體的袋子，使乘員撲在氣袋上，避開或減緩人與汽車的二次碰撞，從而達到愛護乘員的目的。氣囊中的氣體是由化學反應產(chǎn)生的，選擇或設(shè)計化學反應時須要考慮下列哪些角度()①反應速率②反應限度③氣體的量④氣體毒性⑤反應的能量變更A．①③④B．①②③④C．①②③④⑤D．①③④⑤關(guān)鍵實力綜合練進階訓練其次層一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．下列關(guān)于反應3B(g)C(g)＋D(g)的說法不正確的是()A．某時刻測得v正(B)＝v逆(B)，說明反應達到了化學平衡狀態(tài)B．反應達到化學平衡后，反應物和生成物的濃度不再變更C．反應達到平衡后，反應就停止了D．上述反應中，B不行能全部轉(zhuǎn)化為C和D2．在肯定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的壓強不變②混合氣體的密度不變③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2︰1︰1⑤單位時間內(nèi)生成nmolC，同時生成nmolD⑥單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolAA．①②⑤B．②③⑤C．②③⑥D(zhuǎn)．①③⑥3.800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變更如圖所示。則以下說法錯誤的是()A．發(fā)生的反應可表示為2A(g)2B(g)＋C(g)B．前2minA的分解速率為0.1mol/(L·min)C．起先時，正、逆反應同時起先D．2min時，A、B、C的濃度之比為2︰3︰14．恒溫下，物質(zhì)的量之比為2︰1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應為放熱反應)：n(SO2)隨時間變更關(guān)系如下表：時間/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08下列說法正確的是()A．當容器中氣體的密度不變時，該反應達到平衡狀態(tài)B．該反應進行到第3min時，逆反應速率小于正反應速率C．從反應起先到達到平衡，用SO3表示的平均反應速率為0.01mol/(L·min)D．容器內(nèi)達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5︰45．在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在肯定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5s達到平衡。達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol·L－1，下列推斷正確的是()A．x＝1B．B的轉(zhuǎn)化率為20%C．平衡時A的濃度為1.50mol·L－1D．B的平均反應速率為0.2mol·L－1·s－1二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。6．肯定溫度下，在某容器中進行如下可逆反應，當混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更時，能說明反應達到平衡狀態(tài)的是()A．恒容時發(fā)生反應：A(g)＋B(g)3C(g)B．恒壓時發(fā)生反應：A(g)＋B(g)2C(g)C．恒容時發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)D．恒壓時發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)7.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)在肯定條件下達到平衡，正反應速率隨時間變更的曲線如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A．反應在c點達到平衡狀態(tài)B．反應物濃度：a點小于b點C．反應物的總能量低于生成物的總能量D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段8．在肯定溫度下，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)。5min后達到平衡，測得容器內(nèi)B的濃度削減了0.2mol·L－1，則下列敘述不正確的是()A．在5min內(nèi)該反應用C的濃度變更表示的反應速率為0.02mol·L－1·min－1B．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%C．平衡時B的體積分數(shù)約為33.3%D．初始時的壓強與平衡時的壓強比為1︰19．在恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)，初始時加入平均相對分子質(zhì)量為15的H2、CO混合氣，一段時間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為16，下列說法正確的是()A．當氣體的平均相對分子質(zhì)量為16時該反應達平衡B．此時CO的轉(zhuǎn)化率為40%C．反應前后氣體的密度之比為5︰4D．反應前后氣體的壓強之比為2︰1三、非選擇題10．在2L密閉容器中進行反應：aX(s)＋bY(g)cP(g)＋dQ(g)，式中a、b、c、d為化學計量數(shù)。在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)的變更如下表所示：物質(zhì)時間XYPQ起始0.51.01.52min末0.72.70.83min2.7已知2min內(nèi)v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，v(P)︰v(Y)＝2︰5。(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時n(Y)＝________2min末時n(Q)＝________。(2)上述反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(3)用Y表示2min內(nèi)的反應速率為________。2min末，Q在混合氣體中的體積分數(shù)為____________。(4)在保持溫度和容積不變的狀況下，下列關(guān)于上述反應的敘述不正確的是________。a．2min內(nèi)用X表示的反應速率為0.05mol·L－1·min－1b．向容器內(nèi)充入稀有氣體Ar(不參與反應)，會導致體系壓強增大，反應速率加快c．隨著反應的進行，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更即說明反應已經(jīng)達到平衡d．隨著反應的進行，混合氣體的密度不再變更即說明反應已經(jīng)達到平衡e．隨著反應的進行，混合氣體的壓強不再變更即說明反應已經(jīng)達到平衡學科素養(yǎng)升級練進階訓練第三層1．在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再變更②恒溫時，氣體壓強不再變更③各氣體組成濃度相等④反應體系中溫度保持不變⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍⑥混合氣體密度不變⑦單位時間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9︰1其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是()A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤2．180℃時將0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密閉容器中，反應生成甲醇蒸汽(CH3OH)和某無機副產(chǎn)物，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的部分變更如圖所示，下列說法中正確的是()A．該反應的化學方程式：2CO2＋4H2=2CH3OH＋O2B．在0～3min內(nèi)H2的平均化學反應速率為0.1mol·L－1·min－1C．當容器內(nèi)混合氣體密度不再變更時，表明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)D．在3～10min內(nèi)，反應仍未達到平衡狀態(tài)3．肯定條件下，可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L，則下列推斷不合理的是()A．c1︰c2＝1︰3B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3︰2C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mol/L4．在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變更如下表：時間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如圖表示各物質(zhì)濃度的變更曲線，A點處，v(正)________v(逆)，A點正反應速率________B點正反應速率。(用“大于”“小于”或“等于”填空)。(2)圖中表示O2變更的曲線是________。用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝________。(3)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。a．容器內(nèi)壓強保持不變b．v(NO)＝2v(O2)c．容器內(nèi)的密度保持不變d．v逆(NO2)＝2v正(O2)(4)能使該反應的反應速率增大的是________。a．適當上升溫度b．剛好分別出NO2氣體c．增大O2的濃度d．選擇高效的催化劑第2課時化學反應的限度化學反應條件的限制必備學問基礎(chǔ)練1．答案：D解析：該反應為可逆反應，在混合氣體中充入肯定量的18O2，SO2和18O2反應生成SO3中含有18O，同時SO3分解生成SO2和O2，則SO2中含有18O原子，則18O原子存在于O2、SO2和SO3中，D正確。2．答案：D解析：由于該反應是可逆反應，所以2molH2和3molI2(g)不行能完全耗盡，A、B錯誤；由于該反應是可逆反應，反應物轉(zhuǎn)化率達不到100%，因此HI的物質(zhì)的量肯定小于4mol，C錯誤，D正確。3．答案：A解析：當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率等于逆反應速率，就是這個反應在該條件下所能達到的限度，A正確；變更反應條件，如濃度、溫度、壓強等，化學反應的限度可能發(fā)生變更，與延長化學反應時間沒有關(guān)系，B、D錯誤；平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡，C錯誤。4．答案：A解析：可逆反應達到平衡時，v正＝v逆≠0，化學平衡應為動態(tài)平衡。5．答案：D解析：t1時，v正>v逆>0，正、逆反應都在發(fā)生，A錯誤；該反應為可逆反應，1molX不能完全反應，所以當反應達到平衡時，容器內(nèi)Y的物質(zhì)的量小于1.5mol，B錯誤；t2～t3時，v正＝v逆>0，反應并未停止，C錯誤；t2～t3時為化學平衡狀態(tài)，X、Y的物質(zhì)的量均不發(fā)生變更，D正確。6．答案：B解析：平衡時正逆反應速率相等，但不為0，A錯誤；平衡時正逆反應速率相等，則平衡時N2、H2化合成NH3的反應速率等于NH3分解的反應速率，B正確；平衡時氫氣和氨氣的體積分數(shù)不再發(fā)生變更，但不肯定相等，C錯誤；平衡時三者的濃度不再發(fā)生變更，但不肯定相等，D錯誤。7．答案：BC解析：假設(shè)該時刻的SO3全部轉(zhuǎn)化為SO2和O2，則SO2、O2的濃度將分別達到0.4mol·L－1、0.2mol·L－1，而假設(shè)該時刻的SO2和O2全部化合生成SO3，則SO3的濃度將達到0.4mol·L－1，由于該反應是可逆反應，三種物質(zhì)必將同時存在(即可逆反應中的物質(zhì)均不行能100%轉(zhuǎn)化)，A、D錯誤；當SO3轉(zhuǎn)化0.05mol·L－1時，生成SO20.05mol·L－1，即SO2為0.25mol·L－1，B正確；SO2為0.15mol·L－1，即SO2反應0.05mol·L－1，生成SO30.05mol·L－1，則SO3為0.25mol·L－1，C正確。8．答案：A解析：①中單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，正逆反應速率相等，說明反應已達到平衡狀態(tài)，故①正確；②無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO，不能據(jù)此推斷平衡狀態(tài)，故②錯誤；③中無論達到平衡與否，用各物質(zhì)表示的化學反應速率之比都等于化學計量數(shù)之比，故③錯誤；④有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變更，說明反應已達到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤氣體體積固定、反應前后質(zhì)量守恒，密度始終不變，不能據(jù)此推斷平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥反應前后ΔV(g)≠0，壓強不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變更，說明已達到平衡狀態(tài)，故⑥正確；⑦由于氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明反應已達到平衡狀態(tài)，故⑦正確。9．答案：D解析：①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI，不符合對應的化學計量數(shù)比；②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂，表明正、逆反應速率相等；③該反應是反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，所以溫度和體積肯定時混合氣體密度始終不變；④未指明正、逆反應；⑤三種物質(zhì)的濃度比等于相應的化學計量數(shù)比時不肯定是平衡狀態(tài)；⑥溫度和體積肯定時，某一生成物濃度不再變更，符合化學平衡的定義；⑦溫度和體積肯定時，容器內(nèi)壓強始終不變；⑧溫度和壓強肯定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變；⑨溫度和體積肯定時，混合氣體的顏色不再變更，說明碘的濃度不再變更，可以作為達到平衡狀態(tài)的標記。綜上所述，②⑥⑨符合題意，D正確。10．答案：CD解析：由題給數(shù)據(jù)可知，t3s時可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，此時v(正)＝v(逆)≠0，A錯誤；t3～t4s內(nèi)，A、B、C的濃度沒有發(fā)生變更，反應處于化學平衡狀態(tài)，正、逆反應速率相等，B錯誤；達到化學平衡狀態(tài)時，A、B、C的濃度變更量之比為4︰2︰2＝2︰1︰1，故該反應的化學方程式為2A(g)＋B(g)C(g)，C正確；t2～t3s內(nèi)，Δc(A)＝1mol·L－1，故用A表示的該時間段的平均化學反應速率為eq\f(1,t3－t2)mol·L－1·s－1，D正確。11．答案：C解析：理論上，提高燃料燃燒效率的常用方法是增大燃料與空氣的接觸面積，并通入適當過量的空氣。對于①和②，由于燃料的著火點是其固有的性質(zhì)，不行變更，故這兩項措施不行行；③、④、⑤所實行的措施均是為了增大燃料與空氣的接觸面積。12．答案：D解析：防止鐵生銹，可在其表面涂一層防銹油漆，阻擋鐵與潮濕的空氣接觸，A恰當；面粉廠、加油站四周的空氣中飄浮著可燃性的氣體或粉塵，遇明火可能會發(fā)生爆炸，所以面粉廠、加油站均要嚴禁煙火，B恰當；加入MnO2，對KClO3的分解起催化作用，可以加快化學反應速率，C恰當；降溫會使化學反應速率減小，減慢H2O2的分解速率，D不恰當。13．答案：B解析：可逆反應是在肯定條件下不能進行徹底的反應，正反應和逆反應同時進行，該反應為可逆反應，故在肯定條件下SO2和O2不行能全部轉(zhuǎn)化為SO3，A正確；達到平衡后，正反應速率和逆反應速率相等，是動態(tài)平衡，速率不能為0，B錯誤；肯定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應起先到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等達到平衡，C正確；反應是放熱反應，但為了反應速率須要肯定溫度，催化劑活性最大，在常溫下，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，加壓對轉(zhuǎn)化率影響不大，D正確。14．答案：AD解析：上升溫度，正逆反應速率都增大，只是增大的程度不同，A錯誤；MnO2可作H2O2分解的催化劑，加入MnO2后，反應速率明顯加快，B正確；可逆反應中，反應物的轉(zhuǎn)化率不行能達到100%，C正確；粉碎固體物質(zhì)，可增大反應物的接觸面積，反應速率加快，D錯誤。15．答案：A解析：合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分別出N2、H2循環(huán)運用，可使平衡向正反應方向移動，則氨氣的產(chǎn)率增大，所以沿X路途回去的物質(zhì)是N2、H2。16．答案：B解析：平安氣囊設(shè)計的基本思路是在汽車發(fā)生碰撞時，快速在乘員和汽車內(nèi)部結(jié)構(gòu)之間打開一個充溢氣體的袋子，使乘員撲在氣袋上，避開或減緩人與汽車的二次碰撞，從而達到愛護乘員的目的，氣體由化學反應產(chǎn)生，常用的是氮氣，起愛護作用時，須要快速產(chǎn)生，即反應速率快，產(chǎn)生氣體的量適當，就要考慮限度和量的問題，氣體不能使有毒的，即須要考慮的角度有①②③④。關(guān)鍵實力綜合練1．答案：C解析：可逆反應中正逆反應速率相等且不為零時，反應達到平衡狀態(tài)，A正確；可逆反應中，反應達到平衡后，反應物和生成物的濃度不再變更，B正確；可逆反應達到平衡，是動態(tài)平衡，正逆反應速率相等，但不為零，反應沒有停止，C錯誤；上述反應為可逆反應，轉(zhuǎn)化率達不到百分之百，故B不行能全部轉(zhuǎn)化為C和D，D正確。2．答案：C解析：該反應為反應前后氣體體積相等的反應，恒容條件下在達到平衡狀態(tài)前后體系的壓強始終不變，①不能作為平衡狀態(tài)的推斷標記；容積固定，因為此反應有固體參與，氣體密度不變說明氣體總質(zhì)量不變，說明此反應達到平衡狀態(tài)，②可作為平衡狀態(tài)的推斷標記；C(g)的濃度不變說明生成C(g)和消耗C(g)的量相等，說明反應達到平衡狀態(tài)，③能作為平衡狀態(tài)的推斷標記；非平衡狀態(tài)下，三種氣體的濃度之比也可為2︰1︰1，④不能作為平衡狀態(tài)的推斷標記；單位時間內(nèi)生成nmolC和nmolD均表示正反應速率，⑤不能作為平衡狀態(tài)的推斷標記；單位時間內(nèi)生成nmolD，即消耗2nmolA，同時生成2nmolA，表明此時v正(A)＝v逆(A)，⑥能作為平衡狀態(tài)的推斷標記。3．答案：C解析：由圖示可知：A濃度減小，B、C濃度漸漸增加，則A為反應物，B、C為生成物，在2min內(nèi)三種物質(zhì)濃度變更比為：2︰2︰1，由于物質(zhì)的濃度變更比等于方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)的比，方程式為2A(g)2B(g)＋C(g)，A正確；由圖可知前2minA的Δc(A)＝0.2mol/L，所以v(A)＝0.1mol/(L·min)，B正確；在反應起先時由于沒有生成物C物質(zhì)，因此反應是從正反應方向起先，C錯誤；依據(jù)圖示可知在2min時c(A)＝0.2mol/L，c(B)＝0.3mol/L，c(C)＝0.1mol/L，所以2min時，A、B、C的濃度之比為2︰3︰1，D正確。4．答案：B解析：容器容積不變，氣體的總質(zhì)量不變，所以氣體的密度始終不變，因此容器內(nèi)氣體的密度不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應進行到第3min時沒有達到平衡狀態(tài)，反應向正反應方向進行，則逆反應速率小于正反應速率，B正確；由表格中的數(shù)據(jù)可知，4min時反應達到平衡狀態(tài)，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量為0.20mol－0.08mol＝0.12mol，即生成SO3的物質(zhì)的量為0.12mol，濃度是0.06mol/L，則用SO3表示的平均反應速率為0.06mol/L÷4min＝0.015mol/(L·min)，C錯誤；起先時SO2和O2的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol，由表格中的數(shù)據(jù)計算可知平衡時SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.08mol、0.04mol、0.12mol，由其他條件相同時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比可知，達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為(0.08＋0.04＋0.12)mol︰(0.2＋0.1)mol＝4︰5，D錯誤。5．答案：B解析：達到平衡時，生成了2molC，D的物質(zhì)的量為4L×0.5mol/L＝2mol，則：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)起始：6mol5mol00轉(zhuǎn)化：3mol1mol2molxmol平衡：3mol4mol2mol2mol依據(jù)參與反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式中計量數(shù)之比，可知x＝2，A錯誤；B的轉(zhuǎn)化率為eq\f(1mol,5mol)×100%＝20%，B正確；平衡時A的濃度為eq\f(3mol,4L)＝0.75mol/L，C錯誤；B表示該反應在5min內(nèi)的化學反應速率為eq\f(\f(1mol,4L),5s)＝0.05mol·L－1·s－1，D錯誤。6．答案：AD解析：恒容時發(fā)生反應A(g)＋B(g)3C(g)，氣體的總質(zhì)量始終不變，反應前后氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變更，當氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更時，能說明反應達到平衡狀態(tài)，A正確；恒壓時發(fā)生反應A(g)＋B(g)2C(g)，混合氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量均不變，平均摩爾質(zhì)量不再變更不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；恒容時發(fā)生反應A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)，混合氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量始終不變，平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；恒壓時發(fā)生反應A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)，反應前后混合氣體的總質(zhì)量發(fā)生變更，混合氣體的總物質(zhì)的量肯定，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更時，能說明反應達到平衡狀態(tài)，D正確。7．答案：D解析：化學平衡狀態(tài)的標記是各物質(zhì)的濃度不再變更，其實質(zhì)是正反應速率等于逆反應速率，且保持不變，c點對應的正反應速率明顯還在變更，故肯定未達到平衡，A錯誤；a到b時正反應速率增加，反應物濃度不斷減小，B錯誤；隨著反應的進行，反應物濃度減小，但正反應速率增大，說明體系溫度上升，正反應是放熱反應，即反應物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；因為反應始終正向進行且a～c段正反應速率始終在增大，故SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段，D正確。8．答案：CD解析：測得容器內(nèi)B的濃度削減了0.2mol·L－1，則C的濃度增加量為0.1mol·L－1，因此在5min內(nèi)該反應用C的濃度變更表示的反應速率為eq\f(0.1mol·L－1,5min)＝0.02mol·L－1·min－1，A正確；消耗B的物質(zhì)的量為0.2mol·L－1×5L＝1mol，則平衡時B的轉(zhuǎn)化率為eq\f(1mol,2mol)×100%＝50%，B正確；消耗B的物質(zhì)的量為1mol，生成C、D的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1mol，A是固體，所以平衡時B的體積分數(shù)為eq\f(1mol,1mol＋0.5mol＋1mol)×100%＝40%，C錯誤；肯定條件下氣體壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，A是固體，所以初始時的壓強與平衡時的壓強比為eq\f(2mol,1mol＋0.5mol＋1mol)＝4︰5，D錯誤。9．答案：C解析：設(shè)初始時加入H2、CO分別為xmol、ymol，則由平均相對分子質(zhì)量為15，可知eq\f(2x＋28y,x＋y)＝15，解得x︰y＝1︰1；設(shè)初始時加入H2、CO都為1mol，則H2(g)＋CO(g)=C(s)＋H2O(g)初始量/mol1100變更量/molzzzz一段時間后量/mol1－z1－zzz由題意可知：eq\f(1－z×2＋28×1－z＋18z,2－z)＝16，解得z＝0.5。當氣體的平均相對分子質(zhì)量為16時，正、逆反應速率不肯定相等，因此該反應不肯定達到平衡，A錯誤；依據(jù)上述分析，此時CO的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.5mol,1mol)×100%＝50%，B錯誤；恒容容器中，氣體的密度之比等于氣體的質(zhì)量之比，為30g︰24g＝5︰4，C正確；恒溫恒容時，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，即反應前后氣體的壓強之比為2mol︰(2－0.5)mol＝4︰3，D錯誤．10．答案：(1)2.2mol1.2mol(2)2X(s)＋5Y(g)2P(g)＋3Q(g)(3)0.125mol·L－1·mol－125.5%(4)abe解析：依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，可知2min末反應達到平衡狀態(tài)，2min內(nèi)v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，則Δc(Q)＝v(Q)×t＝0.075mol·L－1·min－1×2min＝0.15mol·L－1，Δn(Q)＝0.15mol·L－1×2L＝0.3mol， 因此2min末Q的物質(zhì)的量為1.5mol－0.3mol＝1.2mol。v(P)︰v(Y)＝2︰5，則Δn(P)︰Δn(Y)＝2︰5＝0.2︰Δn(Y)，解得Δn(Y)＝0.5mol，則起始時Y的物質(zhì)的量為2.7mol－0.5mol＝2.2mol。Δn(X)︰Δn(Y)︰Δn(P)︰Δn(Q)＝0.2mol︰0.5mol︰0.2mol︰0.3mol＝2︰5︰2︰3＝a︰b︰c︰d，因此該反應的化學方程式為2X(s)＋5Y(g)2P(g)＋3Q(g)。(1)依據(jù)上述分析可知，起始時n(Y)＝2.2mol,2min末時n(Q)＝1.2mol。(2)依據(jù)上述分析可知，該反應的化學方程式為2X(s)＋5Y(g)2P(g)＋3Q(g)。(3)2min內(nèi)用Y表示的反應速率為eq\f(\f(0.5mol,2L),2min)＝0.125mol·L－1·min－1。依據(jù)上述分析可知，2min末，X(s)、Y(g)、P(g)、Q(g)的物質(zhì)的量分別為0.7mol、2.7mol、0.8mol、1.2mol，Q在混合氣體中的本積分數(shù)為eq\f(1.2mol,2.7mol＋0.8mol＋1.2mol)×100%＝25.5%。(4)X為固體，不能用X表示反應速率，故a錯誤；容器的體積不變，向容器內(nèi)充入稀有氣體Ar(不參與反應)，氣體的濃度不變，反應速率不變，故b錯誤；X為固體，該反應前后氣體的體積不變，但氣體的質(zhì)量發(fā)生變更，因此隨著反應的進行，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更即說明反應已經(jīng)達到平衡，故c正確；X為固體，該反應前后氣體的體積不變，但氣體的質(zhì)量發(fā)生變更，因此隨著反應的進行，混合氣體的密度不再變更即說明反應已經(jīng)達到平衡，故d正確；X為固體，該反應前后氣體的體積不變，容器中氣體的壓強始終不變，混合氣體的壓強不再變更，不能說明反應已經(jīng)達到平衡，故e錯誤。學科素養(yǎng)升級練1．答案：D解析：混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，乙中氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量都是不變的，不能說明，①錯誤；同樣乙中壓強不再發(fā)生變更時，也不能說明，②錯誤；各種組分的濃度不再發(fā)生變更，但各種組分的濃度不肯定相等，③錯誤，④正確；⑤中反應速率的方向相反，且滿意速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，正確；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程乙中質(zhì)量和容積始終是不變的，⑥錯誤；⑦中反應速率的方向是相同的，速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，因此⑦中的關(guān)系