2.2.2濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

影響化學(xué)平衡的因素——濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響復(fù)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其計(jì)算1、N2+3H22NH3K=2、Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)K=

化學(xué)平衡常數(shù)：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)(簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù))，用符號(hào)K表示。3、在某溫度下，將H2和I2各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)，連續(xù)測(cè)定c(I2)的變化，5s時(shí)測(cè)定c(I2)＝0.0080mol·L－1并保持不變。則此溫度下，平衡常數(shù)為_(kāi)___________。1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響。2.能運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律，推測(cè)平衡移動(dòng)方向及濃度、轉(zhuǎn)化率等相關(guān)物理量的變化。3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)論證說(shuō)明濃度、壓強(qiáng)的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響目標(biāo)1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究

試管b（加少量鐵粉）試管c（加4滴1mol/LKSCN溶液）現(xiàn)象與結(jié)論試管b中溶液顏色（

），說(shuō)明平衡向著（

）移動(dòng)

試管c中溶液顏色（

），說(shuō)明平衡向著（

）移動(dòng)

從Q與K角度發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，c(Fe3＋)

，即反應(yīng)物濃度減小，Q＝增大，Q＞K，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c(SCN—)

，即反應(yīng)物濃度增大，Q＝減小，Q＜K，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)Fe3++

3SCN－

Fe(SCN)3（淺黃色）（無(wú)色）

（紅色）變淺逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向加深減小增大化學(xué)平衡的移動(dòng)(1)概念：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變反應(yīng)條件，平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會(huì)隨著_改變，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由

達(dá)到_________________的過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。原來(lái)的平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)Q>KQKQ<Kv正v正

>v逆v逆v正

<v逆(2)從Q與K的角度分析濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)影響規(guī)律：當(dāng)可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，其他條件不變，如果增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向____________方向移動(dòng)；同理，增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向____________方向移動(dòng)。正反應(yīng)逆反應(yīng)圖像分析濃度對(duì)平衡的影響——“漸變”類(lèi)v-t圖（1）增大生成物C濃度，化學(xué)平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)（2）減小生成物C濃度，化學(xué)平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)（3）增大反應(yīng)物A濃度，化學(xué)平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)（4）減小反應(yīng)物A濃度，化學(xué)平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)（5）減少反應(yīng)物B，化學(xué)平衡

移動(dòng)【特別提醒】增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以v(正)仍等于v(逆)，平衡不移動(dòng)。1、可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)已達(dá)到平衡，在其他條件不變時(shí)，濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律：正正逆逆不鞏固練習(xí)2、已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)800℃K=1.0；求恒溫恒容體系中，用c(CO):c(H2O)=1:1或1:4開(kāi)始，達(dá)到平衡時(shí)CO和H2O(g)的轉(zhuǎn)化率。c(CO):c(H2O)=1:1α(CO)=50%α(H2O)=50%c(CO):c(H2O)=1:4α(CO)=80%α(H2O)=20%若增大一種反應(yīng)物的濃度，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而自身的轉(zhuǎn)化率降低。投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等。平衡移動(dòng)情況NH3的濃度H2的濃度H2的轉(zhuǎn)化率N2的轉(zhuǎn)化率①增大H2濃度②增加N2濃度③增大NH3濃度平衡右移增大平衡右移減小平衡左移增大減小增大增大減小減小增大增大增大減小

3、可逆反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，完成表格：2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究變淺變淺加深加深增大減小正反應(yīng)逆反應(yīng)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響(對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng))(1)對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，在其他條件不變的情況下：①增大壓強(qiáng)(減小容器的容積)，化學(xué)平衡向

的方向移動(dòng)。②減小壓強(qiáng)(增大容器的容積)，化學(xué)平衡向

的方向移動(dòng)。③對(duì)于反應(yīng)后氣體的總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡

。氣體體積減小氣體體積增大不移動(dòng)注意：壓強(qiáng)變化若沒(méi)有濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)。圖像分析壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響——“斷層”類(lèi)v-t圖以mA(g)＋nB(g)

pC(g)+qD(g)為例：若m+n>p+q若m+n<p+qmA(g)＋nB(g)

pC(g)+qD(g)若m+n=p+qmA(g)＋nB(g)

pC(g)+qD(g)vtv’正＝v’逆v正＝v逆增大壓強(qiáng)鞏固練習(xí)1、壓強(qiáng)的變化不會(huì)使下列反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A、H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)B、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g）C、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D、C(s)＋CO2(g)2CO(g)A2、恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)＋cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是（）

A、a＞b＋cB、a＜b＋c

C、a＝b＋cD、a＝b＝cA3、在一定條件下，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：I2(g)＋H2(g)2HI(g)△H＜0，要使混合氣體的顏色加深，可以采取的方法是（）A、降低溫度B、增大H2的濃度 C、增大壓強(qiáng) D、減小壓強(qiáng)CA4、在一定溫度下,使一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得B氣體