2.2.1氯氣的性質(zhì) 課件 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第二章海水中的重要元素——鈉和氯第二節(jié)氯及其化合物第1課時氯氣的性質(zhì)2019年，京滬高速公路一輛滿載液氯的液罐車發(fā)生車禍，大量液氯外泄。據(jù)目擊者，描述：“一股黃綠色的氣體溢出，并有刺鼻的味道。事發(fā)后消防隊員不斷地用水槍噴射，但因氣體擴散，造成多人中毒死亡的特大事故，附近的居民采取應(yīng)急措施，疏散到一高坡上。讀完這則新聞，你能提取氯氣有什么性質(zhì)嗎？一戰(zhàn)期間，德軍在比利時的伊普爾戰(zhàn)役中首次大規(guī)模使用氯氣。面對撲面而來的黃綠色刺鼻氣體，英法守軍迅速崩潰，部分士兵用濕毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸濕的毛巾捂住嘴巴,他們逃往地勢更高的地方,幸免遇難。思考：1.為什么氯氣可以作為化學武器？2.為什么士兵要逃往地勢更高的地方？3.為什么濕毛巾在一定程度上可以防止氯氣中毒？4.根據(jù)資料分析氯氣具有哪些性質(zhì)？視頻：武器演變——化學武器一、物理性質(zhì)顏色：黃綠色狀態(tài)：氣體味道：刺激性氣味沸點：-34.6易液化毒性：有毒密度：比空氣大溶解性：1體積的水溶解約2體積的氯氣扇聞法聞氣體及未知氣體的方法：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體進入鼻孔。知識回顧

寫出氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖？預(yù)測氯的存在形式和單質(zhì)的性質(zhì)。氯氣具有強氧化性，是強氧化劑。易得到1個電子ClCl－存在形式“成鹽元素”，在自然界中只有化合態(tài)存在。以NaCl、MgCl2、CaCl2等化合物形式大量存在于海水、陸地鹽湖和鹽礦中△

2Na＋Cl2==2NaCl現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰和大量白煙。(1)與金屬單質(zhì)的反應(yīng)①氯氣與鈉的反應(yīng)二、氯氣的化學性質(zhì)化合生成金屬氯化物思考與討論：煙和霧有什么區(qū)別？煙：固體小顆粒分散在氣體中形成的分散系。霧：小液滴分散在氣體中形成的分散系。②氯氣與鐵的反應(yīng)△2Fe＋3Cl2==2FeCl3現(xiàn)象：紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕紅色的煙；溶于水后溶液呈棕黃色。通常情況下，干燥氯氣不與鐵反應(yīng)，所以可用鋼瓶盛裝和運輸液氯。

△Cu＋Cl2==CuCl2現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色的煙，加水溶解，所得溶液呈藍色。

③氯氣與銅的反應(yīng)P新課程62△2Na＋Cl2=2NaCl△2Fe＋3Cl2=2FeCl3△Cu＋Cl2=CuCl2注意：①Cl2具有強氧化性，與變價金屬(如Fe、Cu等)反應(yīng)，均生成高價態(tài)氯化物點燃Fe+S==FeS2Fe+3Cl2==2FeCl3

氧化性：Cl2>SFe+2HCl=FeCl2+H2氧化性：Cl2＞H+2Fe+3Cl2==2FeCl3

點燃

(2)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出

色火焰，集氣瓶口有

產(chǎn)生。H2＋Cl2====2HCl點燃生成的HCl極易溶于水（1體積水可以溶解500體積HCl），溶于水得到的溶液即為鹽酸。蒼白白霧H2、Cl2的混合氣體強光照射，發(fā)生爆炸。H2＋Cl2====2HCl光照課本45頁實驗2-7思考與討論：通過氫氣在氯氣中燃燒的反應(yīng)，你對燃燒的條件極其本質(zhì)有什么新的認識？①燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。②燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學反應(yīng)都稱為燃燒課本P45(3)與水的反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO得到e-0-1失去e-氯氣既做氧化劑也做還原劑現(xiàn)象：+1次氯酸Cl2的水溶液稱為

。

氯水混合物①氯水的形成試管中氣體的顏色逐漸變淺，上升一段水柱，溶液呈淺黃綠色。微觀探析：淺黃綠色：有Cl2氯水②新制氯水的成分分析Cl2＋H2O

HCl＋HClOHCl是強電解質(zhì)，H2O和HClO都是弱電解質(zhì)HCl=H＋+Cl－HClOH＋+ClO－H2OH＋+OH－三種分子：Cl2、HClO、H2O；四種離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－，簡稱“三分四離”。氯水中存在：③次氯酸的性質(zhì)探究次氯酸是一種比碳酸還要弱的酸，只存在溶液中，見光易分解。根據(jù)次氯酸光照分解產(chǎn)物的數(shù)字化實驗，推測次氯酸的分解產(chǎn)物是什么？課本P48有H+生成有Cl-生成2HClO2HCl+O2↑光照有O2生成【漂白性】取干燥的和濕潤的有色紙條（或布條）各一條分別放入集氣瓶中，通入干燥的氯氣，觀察現(xiàn)象。有色布條

，有色布條______，結(jié)論：干燥的Cl2無漂白作用;次氯酸有漂白作用。

不褪色褪色Cl2+H2OHCl+HClO課本46頁實驗2-8次氯酸的性質(zhì)1、酸性：次氯酸是一種比碳酸還要弱的酸2、不穩(wěn)定性：只存在溶液中，見光易分解3、強氧化性：殺菌、消毒4、漂白性：作棉、麻、紙張的漂白2HClO===2HCl+O2↑光照思考：新制氯水有哪些粒子？具有哪些性質(zhì)？新課程P64分子：Cl2HClOCl-H+離子：Cl2H2OHClOCl-、H+、ClO-、OH-HClO氧化性能夠氧化Fe2+、Br-、I-生成沉淀加入AgNO3溶液生成白色沉淀不穩(wěn)定性在強光下能分解生成氣泡漂白性酸性使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色使紫色石蕊溶液先變紅后褪色與活潑金屬、碳酸鹽等反應(yīng)產(chǎn)生氣泡三分四離放置久之后，PH會怎們變化？新制氯水和久置氯水在粒子和性質(zhì)上有什么區(qū)別？2HClO2HCl+O2↑光照Cl2+H2OHCl+HClO液氯新制氯水久置氯水物質(zhì)的類別顏色主要存在的微粒性質(zhì)黃綠色液體黃綠色液體變成無色液體Cl2分子Cl2H2OHClOCl-、H+、ClO-、OH-H2O、Cl-、H+、OH-純凈物混合物混合物液氯、新制氯水和久置氯水的區(qū)別新課程P64氧化性不導電氧化性、酸性漂白性、能導電酸性、能導電(4)與堿的反應(yīng)（歧化反應(yīng)）①制取漂白液：

，漂白液的有效成分是__________。②制取漂白粉：

，漂白粉的有效成分是_______________。漂白粉的主要成分是_______________Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2ONaClO2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2課本47頁CaCl2Ca(ClO)2漂白粉在空氣中生效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO漂白粉在空氣中失效：2HClO=2HCl+O2↑光照因此，漂白粉應(yīng)如何保存？避光密封保存注意：

①氯氣與堿反應(yīng)的規(guī)律：△

Cl2＋堿→氯化物＋次氯酸鹽＋H2O(常溫下)②溫度影響Cl2與堿反應(yīng)的產(chǎn)物。例如，加熱時，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO3：3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O。思考：下圖為市面上常用的消毒液和漂白劑，為什么不直接用次氯酸作漂白劑？氯氣在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來很不方便，效果也不理想。（5）與還原性物質(zhì)反應(yīng)Cl2能與FeCl2、NaBr、KI、Na2S等鹽溶液反應(yīng)（表現(xiàn)氯氣的強氧化性）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+S2-=2Cl-+S已知：氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S還原性：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜S2-可用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗Cl2（表現(xiàn)氯氣的強氧化性）拓展：1、FeBr2溶液中通入Cl2Cl2（少量）Cl2（足量）等物質(zhì)的量的氯氣

“強者優(yōu)先法”可確定誰先反應(yīng)2、FeI2溶液中通入Cl2Cl2（少量）Cl2（足量）2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-+7+50-1化合價類別單質(zhì)含氧酸正鹽+1+3氯元素的價類二維圖新制氯水：三分子四離子久置氯水：相當于稀鹽酸NaCl課堂小結(jié)氫化物Cl2HClOHClNaClOCa(ClO)2FeCl3漂白性的比較1．(2021?安徽宿州十三校高一期中)在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實驗中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是()方法現(xiàn)象結(jié)論A觀察氯水顏色氯水呈淺黃綠色氯水中含有Cl2B在氯水中加入少量鎂條有氣泡產(chǎn)生，鎂條逐漸消失氯水中含有H＋，顯酸性C向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水中含有HClODP64新課程1．(雙選)(2021?河北張家口高一期中)2020年初，新型冠狀病毒肺炎疫情在全球多地爆發(fā)，84消毒液是大規(guī)模環(huán)境消毒劑。下列說法不正確的是()A．84消毒液的有效成分是NaClO和NaClB．潔廁靈(主要成分為HCl)與84消毒液混用會發(fā)生氯氣中毒C．檢驗該消毒液中是否含有Cl－的方程式為Ag＋Cl－===AgCl↓D．可以用pH試紙來測該溶液的pH值A(chǔ)、DP66新課程1．巧判斷(對的畫“√”，錯的畫“×”)(1)鐵與足量Cl2、稀鹽酸反應(yīng)均生成FeCl3。()(2)點燃條件下，Cl2在H2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰。()(3)Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。()(4)工業(yè)上將Cl2通入澄清石灰水中制取漂白粉或漂粉精。()(5)新制氯水長期放置，溶液的酸性增強，氧化性減弱。()自學檢測新課程P63××××√2．(教材改編題)如下圖所示，若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥，打開Ⅰ閥，再通入該氣體，布條褪色。則甲瓶中所盛的試劑不可能是()A．濃硫酸B．NaOH溶液C．NaCl溶液 D．Ca(OH)2溶液C3．(2020?天津第一中學高一期末)下列有關(guān)氯氣的敘述正確的是()A．氯氣使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，可證明氯氣具有漂白性B．將氯氣通入石灰水可制得漂白粉C．將Cl2制成漂白粉的主要目的是提高漂白能力D．在常溫下，溶于水的部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)D4．(2020?山東淄博高一期中)下