2.2.2氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 氯離子的檢驗(yàn) 課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第二章

海水中的重要元素第二節(jié)氯及其化合物2.2.2氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯離子的檢驗(yàn)知道實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理，并正確寫(xiě)出相應(yīng)離子方程式；正確描述常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)儀器以及所具有的功能，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)除雜、檢驗(yàn)、收集方法；知道常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，并正確描述實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。重點(diǎn)：離子檢驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)儀器的作用、目標(biāo)產(chǎn)物的除雜1.反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)制取Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：△MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-===

Mn2++Cl2↑+2H2O二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)中是不是所有氯離子都被氧化？不是離子方程式為：集氣瓶圓底燒瓶分液漏斗2.裝置改進(jìn)氯氣的除雜：①通入飽和食鹽水（除去揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體）②通入濃硫酸（除去水蒸氣）倒掛漏斗，防倒吸KClO3NaClO2.裝置改進(jìn)K2Cr2O7不加熱錐形瓶長(zhǎng)頸漏斗已知氯氣的密度大于空氣的密度、易溶于水、難溶于飽和食鹽水，可用什么方法來(lái)收集制得的氯氣呢？氯氣的收集：①排飽和食鹽水②向上排空氣法如何檢驗(yàn)所得氣體是氯氣？將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙伸入集氣瓶中，若淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，則證明是氯氣。（也可觀察顏色）Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2淀粉遇碘變藍(lán)也可用于液液反應(yīng)常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)發(fā)生裝置(1)洗氣瓶(圖甲)：盛有液體除雜試劑，氣流方向是長(zhǎng)管進(jìn)，短管出。(2)干燥管(圖乙)：盛有固體除雜試劑，氣流方向是粗口進(jìn)，細(xì)口出。常見(jiàn)除雜裝置①球形干燥管②U形干燥管甲乙液體干燥劑：濃硫酸固體干燥劑：五氧化二磷、無(wú)水CaCl2、堿石灰等常見(jiàn)氣體收集方法方法排水法向上排空氣法向下排空氣法裝置典型氣體難溶于水密度比空氣大密度比空氣小常見(jiàn)尾氣處理方法方法燃燒法吸收法收集法裝置

典型氣體CO等Cl2、SO2等CO2等3.氯氣的其他制法用MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化性物質(zhì)與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣:KClO3

+6HCl(濃)

===

KCl＋3Cl2↑＋3H2O2KMnO4

+

16HCl(濃)===

2KCl

+

2MnCl2

+

5Cl2↑+

8H2ONaClO

+2HCl(濃)

===NaCl+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃）===

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△K2Cr2O7+14HCl(濃)===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O氧化劑還原劑

酸性鹽酸有什么作用？根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，選擇(1)～(4)氣體的發(fā)生裝置：上述制取Cl2的反應(yīng)原理中：(1)選擇制取裝置A；(2)～(4)選擇制取裝置B?！纠磕惩瑢W(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是（）AA．Ⅰ圖：若MnO2過(guò)量，則濃鹽酸可全部消耗完B．Ⅱ圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ圖：產(chǎn)生了棕黃色的煙D．Ⅳ圖：驗(yàn)證Cl2有無(wú)漂白性不同離子的檢驗(yàn)方法不同，一般采用可產(chǎn)生的特殊現(xiàn)象來(lái)判斷，常用的如：觀察顏色法：焰色試驗(yàn)法：沉淀法：氣體法：鉀元素焰色:

(通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)、鈉元素焰色:

。黃色Cu2+(

)、Fe3+(

)、Fe2+(

)、MnO4-(

)藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色用于能轉(zhuǎn)化為特殊沉淀的離子檢驗(yàn)，如BaSO4、AgCl、Fe(OH)3等用于能轉(zhuǎn)化為特殊氣體的離子檢驗(yàn)，如CO2、NH3三、氯離子的檢驗(yàn)紫色在三支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)2-9】氯離子的檢驗(yàn)——沉淀法注意觀察：三支試管中分別滴入AgNO3溶液是否出現(xiàn)沉淀；繼續(xù)滴入少量稀鹽酸，沉淀是否溶解（出現(xiàn)氣泡）。HClNaClNa2CO3AgNO3溶液AgNO3溶液AgNO3溶液HNO3溶液HNO3溶液HNO3溶液出現(xiàn)沉淀出現(xiàn)沉淀出現(xiàn)沉淀Cl-+Ag+

===AgCl↓沉淀不溶解CO32-+2Ag+

===Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+===2Ag++CO2↑+H2O沉淀溶解并且出現(xiàn)氣泡在三支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。檢驗(yàn)Cl-時(shí)要排除CO32-的干擾取少量試液（待測(cè)液）于試管中，加入過(guò)量的稀HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則證明溶液中有Cl-。試樣溶液AgNO3溶液HNO3溶液Cl-+Ag+=AgCl↓為判斷某溶液是否存在Cl-，該如何檢驗(yàn)？類(lèi)比Cl-的檢驗(yàn)，如何檢驗(yàn)待測(cè)液是否有Ba2+、Ca2+

、CO32-、SO42-

？Ba2+的檢驗(yàn)：Ca2+的檢驗(yàn)：取少量試液（待測(cè)液）于試管中，滴入Na2CO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則證明溶液中有Ba2+。取少量試液（待測(cè)液）于試管中，滴入Na2CO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則證明溶液中有Ca2+。Ba2++CO32-===BaCO3↓

Ca2++CO32-===CaCO3↓

類(lèi)比Cl-的檢驗(yàn)，如何檢驗(yàn)待測(cè)液是否有Ba2+、Ca2+

、CO32-、SO42-

？CO32-的檢驗(yàn)：SO42-

的檢驗(yàn)：

取少量試液（待測(cè)液）于試管中，滴入CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入過(guò)量的鹽酸，若沉淀溶解則證明溶液中有CO32-

。取少量試液（待測(cè)液）于試管中，滴入CaCl2溶液若出現(xiàn)白色沉淀，則證明溶液中有SO42-

。溶解1.在某未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷該未知液中含有 (

)A．Cl－、SO4

2－

B．Cl－、NO3－C．Cl－、CO3

2－ D．Cl－、OH－C2．(2021·湖北部分重點(diǎn)校高一聯(lián)考)下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是(

)A．待測(cè)溶液

有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有Cl－B．待測(cè)溶液

有白色沉淀，說(shuō)