2022年河南省周口市鹿邑縣某中學高一化學測試題含解析

2022年河南省周口市鹿邑縣高級中學高一化學測試題含解析B

略

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合

題目要求，共60分。）4.19世紀門捷列夫的突出貢獻是（）

A.提出了原子學說B.提出了分子學說

1.將甲烷和乙烯的混合氣體通過裝有淡水的試劑瓶時，試劑瓶質量增加了8克，則吸收的乙

C.發(fā)現了稀有氣體D.發(fā)現了元素周期律

烯在標準狀況下的體積為

參考答案：

A、1.12LB、D

6.4L19世紀門捷列夫的突出貢獻是發(fā)現了元素周期律，答案選D。

5.NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

、、

C22.4LD12.8LA.100克46%的酒精溶液中含有的氫原子數目為6NA

B.22.4L氮氣含有的質子數為18N

參考答案：A

C.過氧化鈉與水反應，每產生標準狀況下11.2LO2,轉移NA個電子

B

D.1.0001G4與d2在光照下反應生成的CH3cl分子數為I.ONA

2.生產生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是14

參考答案：

A.銅鑄塑像上出現銅綠[Cu2（OH）2c。3]B.金屬鈍化C

分析：A.溶劑水分子還含有氫原子：

C.金屬冶煉D.服用含A1（OH）3的胃藥可以治療胃酸過多

B.氣體的狀態(tài)不確定；

C.過氧化鈉與水的反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑；

參考答案：

D.還有二氯甲烷等生成。

D

詳解：A.100g46%的酒精溶液中含有的乙醇是46g,物質的量是Imol,但溶劑水分子還含有氫原子，

略則氫原子數目大于6NA，A錯誤；

B.22.4L氧氣的物質的量不一定是Imol,含有的質子數不一定為18NA，B錯誤；

3.研究人員最近發(fā)現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)C.過氧化鈉與水反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，每產生標準狀況下11.2LCh，氧氣是

電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO+2Ag+2NaCl=NaMnO?o+2AgCl,下歹『冰”電池

2250.5moL轉移Imol電子,即NA個電子,C正確;

在海水中放電時的有關說法正確的是

D.1.0mol（2出與C12在光照下反應生成的CH3cl分子數小于I.ONA，因為還有二氯甲烷、三氯甲烷、

A.正極反應式：Ag+Cl??e==AgCl

四氯化碳等生成，D錯誤。

答案選。

B.每生成1molNazMrisOio轉移2mol電子C

6.某地有甲、乙兩個工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同離

C.Na+不斷向“水”電池的負極移動

子）：232、兩廠單獨排放時，都會造成嚴重的水污

Ag\Ba\Fe\Na\Cl\S04\NO^0H\

D.AgCl是還原產物

染。如果將兩廠的污水按一定比例混合，過濾沉淀后污水就變?yōu)闊o色澄清且只含NaNG而排

參考答案:

放，污染程度大大降低。關于污染源的分析，你認為正確的是（）

A.和NO3—一定來自不同的工廠B.SCV■■和N03-可能來自同一工廠常數)()

22.4bc22_4必22.4江22.4

31MhNacP

C.Ag+和Na+可能來自同一工廠D.Na?和N03.一定來自同一工廠A.ALB.叫LC.ALD.^L

參考答案：

參考答案：

A

Abe

氣體質量與分子數成正比，eg該氣體含有的分子數是a,eg該氣體的物質的量是

略

bebebe22.4bc

-----------mol----------moi/22.41.-'mol---------

包.靖、,在標準狀況下的體積匚%________________生區(qū)，故A正確。

7.能通過化學反應使濱水褪色，又能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色的是()

11.向體積為V的0.05mol-L/CH3COOH溶液中加入體積為V的0.05molL“KOH溶液，下

A.苯B.氯化鐵C.乙烷D.乙烯ab

參考答案：列關系錯誤的是()

D+

A.Va>Vb時：C(CH3COOH)+C(CH3COO)>C(K)

【考點】乙烯的化學性質；苯的性質.

【分析】烯煌能使濱水和高缽酸鉀褪色，分別發(fā)生加成反應和氧化還原反應.+

B.Va=VbM：C(CH3COOH)+C(H)=C(OH)

【解答】解：乙烯既能通過與浪發(fā)生加成反應而使溟水褪色，又能被酸性高鋸酸鉀溶液氧化，而使酸

++

性高鎰酸鉀溶液褪色.苯、乙烷既不能與溟水反應，也不能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，氯化鐵能使酸C.Va〈Vb時：C(CH3COO')>C(K)>C(OH)>C(H)

性高鎰酸鉀溶液褪色.

D.Va與Vb任意比時：c(K+)+C(H+)=C(OH)+C(CHCOO)

故選D.3

某陽離子■有個電子，其質量數為則核內中子數為()

X：ma.參考答案：

8.(A)m+2(B)a-m(C)a-m+2(Da-m-2

c

參考答案：

D略

略

12.下列敘述錯誤的是

2

9.在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的C『+、K+、H\Cl\CO3\OFT6種離子中的3A.6口和,Li的電子數相等,中子數也相等

種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是()B.H和汨是不同的核素，它們的質子數相等

222-

A.Cu\H\CfB.Cl\C03\OHC.K\H\CfD.K\0H\C03C.和"N的質量數相等，它們的中子數不等

參考答案：D.LQ和MC屬于同一種元素，它們互為同位素

略參考答案：

10.如果ag某氣體中含有該氣體的分子數為b,則eg該氣體在標準狀況下的體積是(想為阿伏加德羅A

略16.為了將混有Na2so八NaHCCh的NaCI固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學生設計了如下圖所

示的實驗方案：

13.設M表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是()

殘

A.常溫常壓下，11.2LNH3所含的原子數為2NANaCl懸純凈的

留溶解溶加BaCh加Na￡O.過濾濾加熱煮沸

0濁

Na2sO4物液~③一④?液NaCl

△②液溶液

B.常溫常壓下，80gSO3含有的氧原子數為3NANaHCO3

C.標準狀況下，22.4LH2中所含原子數為M已知碳酸氫鈉在加熱條件下能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，而NaCl和Na2s04固體加熱時不發(fā)生化

學變化。請回答下列問題：

D.2.4克金屬鎂的質子數為12NA

(1)操作①盛放藥品可選用(填儀器名稱)。

參考答案：

(2)操作②為什么不用Ba(NO3h溶液，其理由是：。

B(3)進行操作②后，判斷SO/，已除盡的方法是：o

略(4)操作③的目的是：o

(5)此設計方案是否嚴密(填“是”或“否”)理由o

14.下列反應屬于放熱反應的是

參考答案：

A.氫氣還原氧化銅B.氫氣在氧氣中燃燒

⑴生堪

C.氫氧化鉀和硫酸中和D.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳(2)使用Ba(NCh)2溶液，會引入除不去的雜質離子NOV

參考答案：(3)在滴加BaCb溶液的過程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無明顯現象，再加入幾滴

BaCl,若無沉淀生成，則證明SOF已除盡

C2

(4)除去過量的Ba2+

略

(5)否加熱不能除去過量的Na2cCh，應在④后加入少量的鹽酸除去Na2c0笛再加熱煮沸除去

15.下列敘述中正確的是()過量的鹽酸

①溶液都是純凈物②含氧的化合物都是氧化物③能電離出H+的化合物都是酸④能電離出的解析：混有硫酸鈉、碳酸氫鈉的氯化鈉固體，由流程可知，①中加熱條件下發(fā)生碳酸鈉的分解反應，

化合物都是堿⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽⑥酸和堿的中和反應都是復分解反分解后的固體溶于水后，與氯化釧反應除去硫酸根離子和碳酸根離子，再利用碳酸鈉除去過量的鋼離

應子，過渡后濾液中含NaCI、碳酸鈉，需要加鹽酸除去碳酸鈉后蒸發(fā)得到純凈的NaCI。

A.全部B.??C.③?D.??(1)操作①為加熱，加熱固體藥品可選用用堪，故答案為：珀蝸：

參考答案：(2)用硝酸釧溶液會引入雜質硝酸根離子，難以除去，故答案為：使用Ba(N0R溶液，會引入除不去

B的雜質離子NO3；

試題分析：①溶液是分散系，屬于混合物，故錯誤；②含氧化合物中只有2種元素，，如CO?屬于氧(3)加入氯化鋼溶液之前，溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，進行操作②后，判斷溶液中SO/是

化物，H2sOa中雖然含有氧元素，但不屬于氧化物，故錯誤；③電離出的陽離子只有H'的化合物屬于否已除盡需要排除碳酸根離子的干擾，方法為：在滴加BaCb溶液的過程中，靜置，取上層清液于試

酸，但能電離出H'的，不一定屬于酸，如NaHSCh,故錯誤；④電離出的陰離子只有0H的化合管中，先加鹽酸至無明顯現象，再加入幾滴BaCb，若無沉淀生成，則證明S04?-已除盡，故答案為：

物，屬于堿，但能電離出OFT的，可能屬于堿式鹽，故錯誤；⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合在滴加BaCb溶液的過程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無明顯現象，再加入幾滴

物屬于鹽，故正確；⑥酸堿中和反應屬于復分解反應，故正確；綜上所述，選項B正確.BaCh，若無沉淀生成，則證明S0產已除盡；

2+

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)(4)操作③發(fā)生反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO.d+2NaCL目的是除去過量的Ba,故答案

為：除去過量的Ba%所吸收的熱量在數值上相等；②是相同條件下和完

mol02(g)1molH2(g)0.5mol02(g)

(5)由上述分析可知，此設計方案不嚴密，因為在操作③時加入的Na2cCh溶液煮沸并不能除去，因此全化合生成比。所放出熱量的倍；③比在相同條件下和

1mol0(22molH2(g)1mol02(g)

在操作④之后應加過量鹽酸以除去Na2c03,然后再加熱煮沸除去HC1和CO2,故答案為：否；加熱完全化合生成2mol1120(1)所放出的熱量少。

不能除去過量的。應在④后加入少量的鹽酸除去再加熱煮沸除去過量的鹽酸。

Na2c3，Na2c由此，你可得出哪些結論？

點睛：本題考查混合物分離提純實驗方案的設計，把握流程中的化學反應及混合物分離提純的常用方

法為解答的關鍵。本題的易錯點為碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉也是通過加入的氯化領溶液除去的，因

此檢驗硫酸根離子是否除盡，需要排除碳酸根離子的干擾。

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)參考答案：

①一個化學反應其正、逆反應的能量變化，在數值上相等，吸收與放出相反；

17.有NaCI和Nai的混合物共26.7g,溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質量變?yōu)?/p>

17.55g.求原混合物中氯化鈉的質量分數.

參考答案：②一個化學反應的能量變化量與其反應物的物質的量有關(成正比例)

原混合物中氯化鈉的質量分數為43.8%.

③一個化學反應的能量變化量與其反應物、生成物的狀態(tài)(固、液、氣)有關。

考點：化學方程式的有關計算.

專題：計算題.