2022年河南省周口市鹿邑縣某中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2022年河南省周口市鹿邑縣高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析B

略

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合

題目要求，共60分。）4.19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）

A.提出了原子學(xué)說(shuō)B.提出了分子學(xué)說(shuō)

1.將甲烷和乙烯的混合氣體通過(guò)裝有淡水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶質(zhì)量增加了8克，則吸收的乙

C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體D.發(fā)現(xiàn)了元素周期律

烯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

參考答案：

A、1.12LB、D

6.4L19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，答案選D。

5.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

、、

C22.4LD12.8LA.100克46%的酒精溶液中含有的氫原子數(shù)目為6NA

B.22.4L氮?dú)夂械馁|(zhì)子數(shù)為18N

參考答案：A

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2,轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

B

D.1.0001G4與d2在光照下反應(yīng)生成的CH3cl分子數(shù)為I.ONA

2.生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是14

參考答案：

A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2（OH）2c。3]B.金屬鈍化C

分析：A.溶劑水分子還含有氫原子：

C.金屬冶煉D.服用含A1（OH）3的胃藥可以治療胃酸過(guò)多

B.氣體的狀態(tài)不確定；

C.過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑；

參考答案：

D.還有二氯甲烷等生成。

D

詳解：A.100g46%的酒精溶液中含有的乙醇是46g,物質(zhì)的量是Imol,但溶劑水分子還含有氫原子，

略則氫原子數(shù)目大于6NA，A錯(cuò)誤；

B.22.4L氧氣的物質(zhì)的量不一定是Imol,含有的質(zhì)子數(shù)不一定為18NA，B錯(cuò)誤；

3.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCh，氧氣是

電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO+2Ag+2NaCl=NaMnO?o+2AgCl,下歹『冰”電池

2250.5moL轉(zhuǎn)移Imol電子,即NA個(gè)電子,C正確;

在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是

D.1.0mol（2出與C12在光照下反應(yīng)生成的CH3cl分子數(shù)小于I.ONA，因?yàn)檫€有二氯甲烷、三氯甲烷、

A.正極反應(yīng)式：Ag+Cl??e==AgCl

四氯化碳等生成，D錯(cuò)誤。

答案選。

B.每生成1molNazMrisOio轉(zhuǎn)移2mol電子C

6.某地有甲、乙兩個(gè)工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同離

C.Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

子）：232、兩廠單獨(dú)排放時(shí)，都會(huì)造成嚴(yán)重的水污

Ag\Ba\Fe\Na\Cl\S04\NO^0H\

D.AgCl是還原產(chǎn)物

染。如果將兩廠的污水按一定比例混合，過(guò)濾沉淀后污水就變?yōu)闊o(wú)色澄清且只含NaNG而排

參考答案:

放，污染程度大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是（）

A.和NO3—一定來(lái)自不同的工廠B.SCV■■和N03-可能來(lái)自同一工廠常數(shù))()

22.4bc22_4必22.4江22.4

31MhNacP

C.Ag+和Na+可能來(lái)自同一工廠D.Na?和N03.一定來(lái)自同一工廠A.ALB.叫LC.ALD.^L

參考答案：

參考答案：

A

Abe

氣體質(zhì)量與分子數(shù)成正比，eg該氣體含有的分子數(shù)是a,eg該氣體的物質(zhì)的量是

略

bebebe22.4bc

-----------mol----------moi/22.41.-'mol---------

包.靖、,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積匚%________________生區(qū)，故A正確。

7.能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使濱水褪色，又能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色的是()

11.向體積為V的0.05mol-L/CH3COOH溶液中加入體積為V的0.05molL“KOH溶液，下

A.苯B.氯化鐵C.乙烷D.乙烯ab

參考答案：列關(guān)系錯(cuò)誤的是()

D+

A.Va>Vb時(shí)：C(CH3COOH)+C(CH3COO)>C(K)

【考點(diǎn)】乙烯的化學(xué)性質(zhì)；苯的性質(zhì).

【分析】烯煌能使濱水和高缽酸鉀褪色，分別發(fā)生加成反應(yīng)和氧化還原反應(yīng).+

B.Va=VbM：C(CH3COOH)+C(H)=C(OH)

【解答】解：乙烯既能通過(guò)與浪發(fā)生加成反應(yīng)而使溟水褪色，又能被酸性高鋸酸鉀溶液氧化，而使酸

++

性高鎰酸鉀溶液褪色.苯、乙烷既不能與溟水反應(yīng)，也不能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，氯化鐵能使酸C.Va〈Vb時(shí)：C(CH3COO')>C(K)>C(OH)>C(H)

性高鎰酸鉀溶液褪色.

D.Va與Vb任意比時(shí)：c(K+)+C(H+)=C(OH)+C(CHCOO)

故選D.3

某陽(yáng)離子■有個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為則核內(nèi)中子數(shù)為()

X：ma.參考答案：

8.(A)m+2(B)a-m(C)a-m+2(Da-m-2

c

參考答案：

D略

略

12.下列敘述錯(cuò)誤的是

2

9.在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的C『+、K+、H\Cl\CO3\OFT6種離子中的3A.6口和,Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)也相等

種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是()B.H和汨是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

222-

A.Cu\H\CfB.Cl\C03\OHC.K\H\CfD.K\0H\C03C.和"N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

參考答案：D.LQ和MC屬于同一種元素，它們互為同位素

略參考答案：

10.如果ag某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b,則eg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(想為阿伏加德羅A

略16.為了將混有Na2so八NaHCCh的NaCI固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所

示的實(shí)驗(yàn)方案：

13.設(shè)M表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()

殘

A.常溫常壓下，11.2LNH3所含的原子數(shù)為2NANaCl懸純凈的

留溶解溶加BaCh加Na￡O.過(guò)濾濾加熱煮沸

0濁

Na2sO4物液~③一④?液NaCl

△②液溶液

B.常溫常壓下，80gSO3含有的氧原子數(shù)為3NANaHCO3

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中所含原子數(shù)為M已知碳酸氫鈉在加熱條件下能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，而NaCl和Na2s04固體加熱時(shí)不發(fā)生化

學(xué)變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

D.2.4克金屬鎂的質(zhì)子數(shù)為12NA

(1)操作①盛放藥品可選用(填儀器名稱)。

參考答案：

(2)操作②為什么不用Ba(NO3h溶液，其理由是：。

B(3)進(jìn)行操作②后，判斷SO/，已除盡的方法是：o

略(4)操作③的目的是：o

(5)此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密(填“是”或“否”)理由o

14.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是

參考答案：

A.氫氣還原氧化銅B.氫氣在氧氣中燃燒

⑴生堪

C.氫氧化鉀和硫酸中和D.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳(2)使用Ba(NCh)2溶液，會(huì)引入除不去的雜質(zhì)離子NOV

參考答案：(3)在滴加BaCb溶液的過(guò)程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入幾滴

BaCl,若無(wú)沉淀生成，則證明SOF已除盡

C2

(4)除去過(guò)量的Ba2+

略

(5)否加熱不能除去過(guò)量的Na2cCh，應(yīng)在④后加入少量的鹽酸除去Na2c0笛再加熱煮沸除去

15.下列敘述中正確的是()過(guò)量的鹽酸

①溶液都是純凈物②含氧的化合物都是氧化物③能電離出H+的化合物都是酸④能電離出的解析：混有硫酸鈉、碳酸氫鈉的氯化鈉固體，由流程可知，①中加熱條件下發(fā)生碳酸鈉的分解反應(yīng)，

化合物都是堿⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽⑥酸和堿的中和反應(yīng)都是復(fù)分解反分解后的固體溶于水后，與氯化釧反應(yīng)除去硫酸根離子和碳酸根離子，再利用碳酸鈉除去過(guò)量的鋼離

應(yīng)子，過(guò)渡后濾液中含NaCI、碳酸鈉，需要加鹽酸除去碳酸鈉后蒸發(fā)得到純凈的NaCI。

A.全部B.??C.③?D.??(1)操作①為加熱，加熱固體藥品可選用用堪，故答案為：珀蝸：

參考答案：(2)用硝酸釧溶液會(huì)引入雜質(zhì)硝酸根離子，難以除去，故答案為：使用Ba(N0R溶液，會(huì)引入除不去

B的雜質(zhì)離子NO3；

試題分析：①溶液是分散系，屬于混合物，故錯(cuò)誤；②含氧化合物中只有2種元素，，如CO?屬于氧(3)加入氯化鋼溶液之前，溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，進(jìn)行操作②后，判斷溶液中SO/是

化物，H2sOa中雖然含有氧元素，但不屬于氧化物，故錯(cuò)誤；③電離出的陽(yáng)離子只有H'的化合物屬于否已除盡需要排除碳酸根離子的干擾，方法為：在滴加BaCb溶液的過(guò)程中，靜置，取上層清液于試

酸，但能電離出H'的，不一定屬于酸，如NaHSCh,故錯(cuò)誤；④電離出的陰離子只有0H的化合管中，先加鹽酸至無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCb，若無(wú)沉淀生成，則證明S04?-已除盡，故答案為：

物，屬于堿，但能電離出OFT的，可能屬于堿式鹽，故錯(cuò)誤；⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合在滴加BaCb溶液的過(guò)程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入幾滴

物屬于鹽，故正確；⑥酸堿中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故正確；綜上所述，選項(xiàng)B正確.BaCh，若無(wú)沉淀生成，則證明S0產(chǎn)已除盡；

2+

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)(4)操作③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO.d+2NaCL目的是除去過(guò)量的Ba,故答案

為：除去過(guò)量的Ba%所吸收的熱量在數(shù)值上相等；②是相同條件下和完

mol02(g)1molH2(g)0.5mol02(g)

(5)由上述分析可知，此設(shè)計(jì)方案不嚴(yán)密，因?yàn)樵诓僮鳍蹠r(shí)加入的Na2cCh溶液煮沸并不能除去，因此全化合生成比。所放出熱量的倍；③比在相同條件下和

1mol0(22molH2(g)1mol02(g)

在操作④之后應(yīng)加過(guò)量鹽酸以除去Na2c03,然后再加熱煮沸除去HC1和CO2,故答案為：否；加熱完全化合生成2mol1120(1)所放出的熱量少。

不能除去過(guò)量的。應(yīng)在④后加入少量的鹽酸除去再加熱煮沸除去過(guò)量的鹽酸。

Na2c3，Na2c由此，你可得出哪些結(jié)論？

點(diǎn)睛：本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握流程中的化學(xué)反應(yīng)及混合物分離提純的常用方

法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉也是通過(guò)加入的氯化領(lǐng)溶液除去的，因

此檢驗(yàn)硫酸根離子是否除盡，需要排除碳酸根離子的干擾。

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)參考答案：

①一個(gè)化學(xué)反應(yīng)其正、逆反應(yīng)的能量變化，在數(shù)值上相等，吸收與放出相反；

17.有NaCI和Nai的混合物共26.7g,溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?/p>

17.55g.求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

參考答案：②一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化量與其反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)(成正比例)

原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%.

③一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化量與其反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)(固、液、氣)有關(guān)。

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.

專題：計(jì)算題.