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文檔簡介

金屬的化學性質(zhì)題型專練

題型一金屬活動性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

寫名稱__________________________________________________________________________________

【練一練】

1.有X、Y、Z三種金屬,如果把X和Y分別放入稀硫酸中,X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z

分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y表面有銀析出,而Z沒有變化.根據(jù)以上實驗事實,判斷

這三種金屬的活動性由強到弱的順序是()

A.Z、Y、XB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.X,Z、Y

2.有甲、乙、丙三種金屬,如果將甲、乙、丙分別投入到CuSO”溶液中,一段時間后,甲、丙表面出現(xiàn)

紅色物質(zhì),乙沒有明顯現(xiàn)象;再將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中,甲、丙均產(chǎn)生氣泡,

但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于丙,則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是()

A.甲〉丙〉乙B.丙〉乙〉甲C.甲>乙>丙D.丙〉甲〉乙

3.甲、乙、丙、丁四種金屬。甲在常溫下就被氧氣氧化形成氧化膜,乙、丙、丁在加熱條件下都能與氧

氣反應(yīng)。丁制的容器盛放可以盛放乙溶液卻不能盛放丙溶液。這四種金屬的活動性由強到弱的順序

是()

A.甲>乙>丁>丙B.甲>?。颈疽?/p>

C.甲>丙>?。疽褼.乙>丁>丙〉甲

4.下列現(xiàn)象和事實,可用金屬活動性作出合理解釋的是()

①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng),鎂反應(yīng)更劇烈,說明鎂比鋁的金屬活動性強;

②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時,不能用鐵制容器盛放;

③盡管金屬的種類很多,但在自然界中,僅有少數(shù)金屬(銀、伯、金)以單質(zhì)形式存在;

④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕,說明鋅比鋁的金屬活動性強。

A.①②③B.0?C.③④D.①②③④

5.將鐵、錦(Mn)、銀三種金屬絲分別伸入等濃度的稀硫酸中,發(fā)現(xiàn)只有銀絲表面沒有氣泡產(chǎn)生;將鐵絲浸入

氯化鈦溶液中,沒有觀察到明顯現(xiàn)象。則三種金屬活動性由強到弱的順序為()

A.Mn、Fe、AgB.Fe>Mn^Ag

C.AgxFe>MnD.Mn^Ag、Fe

6.金屬M與CU(NO3)2溶液發(fā)生反應(yīng):M+CU(NO3)2---CU+M(N03)2O下列敘述不正確的是()

A.金屬M不可能是鋁

B.M一定能發(fā)生反應(yīng):M+2AgNCh-----2Ag+M(NO3)2

C.若M為鎂,恰好完全反應(yīng)后,溶液的質(zhì)量較反應(yīng)前減少

D.恰好完全反應(yīng)后,M表面有紅色固體析出,溶液一定由藍色變?yōu)闊o色

7.用實驗比較銅、鋅、銀的金屬活動性,最好的方法是選用下列試劑中的()

A.ZnSO」溶液B.NaOH溶液C.稀硫酸D.CuSO,溶液

8.某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序,設(shè)計了四種方案:其中可行的是()

①將Zn、Cu分別加入到FeSO,溶液中②將Fe分別加入到ZnSO,、CuSO,溶液中

③將Zn分別加入到FeSO」、CuSO1溶液中④將Zn、Cu分別加入到ZnSOi溶液中

A.①或④B,①或②C.②或③D.③或④

9.某學生為了驗證鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序,設(shè)計了五個實驗:

①將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中;②將Ag放入CU(NO3)2溶液中;

③將Cu放入AgNCh溶液中;④將Cu放入ZnSO4溶液中;

⑤將Zn放入AgNCh溶液中。下列實驗組合不能驗證鋅、銀、銅三種金屬活動性順序的是()

A.①②B.d)?C.②④D.①⑤

10.化學小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序,設(shè)計了如下圖所示實驗方案。下列說法不正確的是

鋁絲(打磨后)銅絲銅絲

CuSO,溶液AgNO,溶液AXSOJ溶液

#wr

甲乙丙

A.由實驗甲可知金屬活動性:AI>Cu

B.由實驗乙可知金屬活動性:Cu>Ag

C.由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性:Al>Cu>Ag

D.若將實驗甲中的CuSO4改為CuC12,則不能完成本實驗探究

11.金屬M與AgNOa溶液反應(yīng)的化學方程式為:M+2AgNO:,=M(N03)2+2Ag.則下列說法錯誤的是()

A.M的金屬活動性比Ag強B.金屬M可能是銅

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.該反應(yīng)前后M的化合價發(fā)生了改變

12.若金屬鎬(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間,則下列反應(yīng)不正確的是()

A.Mn+2HC1==MnCl2+H2tB.Mg+MnSCh==MgSO-i+Mn

C.Mn+Cu(NOa)2===Mn(NOa)2+CuD.Fe+MnSO.i-FeSOi+Mn

13.為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的,某化學興趣小組設(shè)計了下圖所示的四個實驗。

其中不必進行的是()

柿HC!

A

小結(jié):

題型二金屬與酸反應(yīng)

金屬與酸反應(yīng)的條件:金屬必須位于金屬活動順序表中氫__________。

①鋅與鹽酸反應(yīng)的化學方程式、(反應(yīng))

②鐵與硫酸反應(yīng)的化學方程式。

現(xiàn)象產(chǎn)生,固體溶液由_______色變?yōu)開________色

③鋁與鹽酸反應(yīng)?

金屬性越強與酸反應(yīng)。從反應(yīng)判斷金屬性的強弱。

④銅與鹽酸反應(yīng)。

【練一練】

1、把鐵釘放入稀硫酸中,以下對該實驗現(xiàn)象的描述不正確的是()

①鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生②溶液變作為淺綠色③鐵釘質(zhì)量增加④溶液質(zhì)量減輕

A.①②B.③④C.①②③D.①②③?

2.將質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中,所得比質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量關(guān)系的曲線正

確的是()

質(zhì)

H2質(zhì)H2

/g

稀硫酸質(zhì)量/gO稀硫酸質(zhì)量/g

AB

H2質(zhì)

Mg

/Fe

/g

O稀硫酸質(zhì)量/gO稀硫酸質(zhì)量/g

cD

3.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反

應(yīng)時間的關(guān)系如圖-3所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合價均為+2)。下列說法中不正確的是()

質(zhì)

內(nèi)

/g

反應(yīng)時間/s

圖-3

A.生成氫氣的質(zhì)量:甲>乙>丙B.相對原子質(zhì)量:乙>丙>甲

C.金屬活動性:乙>甲>丙D.消耗硫酸的質(zhì)量:甲>乙>丙

小結(jié):

題型三金屬與鹽溶液反應(yīng)

【條件】金屬單質(zhì)必須位于金屬活動順序表中鹽的金屬,______置換?

鐵絲浸入硫酸銅溶液的化學方程式(反應(yīng))

現(xiàn)象:固體溶液由色變?yōu)樯?/p>

固體質(zhì)量溶液質(zhì)量

【注意】鐵與酸和鹽的置換反應(yīng)中一定生成。

【練一練】

1.探究金屬活動性順序時,將鋅粒放入硫酸銅溶液中,鋅粒表面有紫紅色物質(zhì)析出,還有無色無味氣體

產(chǎn)生的“異?!爆F(xiàn)象。推測該氣體可能是()

A.氫氣B.二氧化硫C.二氧化碳D.一氧化碳

2.向含有AgNO:,、Cu(N0j2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,向濾出的固體中滴加稀硫酸,

有氣體生成,則濾出的固體一定為()

A.Ag、Cu兩種單質(zhì)的混合物B.Cu、Fe兩種單質(zhì)的混合物

C.Ag、Fe兩種單質(zhì)的混合物D.Ag、Fe、Cu三種單質(zhì)的混合物

3.向AgNQ,和Cu(N0j混合溶液中加入一定量的鋅粉,充分反應(yīng)后再加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。下列說法

正確的是()

A.一定有鋅粉剩余B.所得溶液中一定有Zn"、Cu"

C.一定有銀粉生成D.所得溶液中一定有Cu"、Ag'

4.制印刷電路板時,常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生的反應(yīng)為:2FeC13+Cu—2FeClz+CuCk.向盛有

FeCh溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是()

A.燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅

C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無

5.向含有硫酸銅的廢液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,有關(guān)判斷

正確的是()

A.濾渣中一定有鐵,可能有銅B.濾渣中一定有鐵,沒有銅

C.濾液中一定有硫酸亞鐵、硫酸銅D.濾液中一定有硫酸亞鐵,沒有硫酸銅

6.取一定量的AkFe放入Cu(NCh)2溶液中充分反應(yīng)后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,下列說法正

確的是()

A.濾渣中一定有FeB.濾液中一定含有CU(NO3)2

C.濾渣中一定有AlD.濾液中一定沒有Fe(NO3)2

7.將金屬M的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后,溶液呈無色,繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝

酸銀溶液,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和藍色濾液。根據(jù)上述實驗分析下列說法錯誤的是()

A.金屬活動性強弱順序:M>Cu>AgB.濾渣中可能有金屬M

C.濾液中至少含有兩種溶質(zhì)D.濾渣中一定有Ag

8.同學們到實驗室去進行“探究金屬的性質(zhì)”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液的燒

杯中,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液。請你填空。

(1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生,則:

①濾液里一定含有(填化學式,下同),可能含有;

②濾渣中一定含有,可能含有o

(2)若反應(yīng)后所得濾液呈無色,則濾渣中一定含有(填化學式)。

(3)反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(填“大于”“小于”或“等于")原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

9.白銅(Cu、Ni合金)因為光澤好、耐腐蝕、容易加工等優(yōu)點,常代替銀做飾品。如圖所示是某實驗室

分離廢棄白銅飾品成分的流程(部分反應(yīng)產(chǎn)物在圖中已略去)。已知溶液B中含有一種二價金屬化合

物,溶液D中也含有一種二價金屬化合物。分析該流程,回答下列問題:

f固體A

過量稀硫酸

白銅飾品----------------A—?固體C

I

「溶港適量鋅粉

B--------------------?

II

—?溶'/D

(1)過程I、n中的實驗操作名稱是。

(2)固體c的化學式為。

(3)Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是

10.實驗室有100g廢液,其中含有硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鋅。現(xiàn)對廢被進行處理得到銅和硫酸鋅溶液,

實驗流程如圖所示。

(1)步驟I、n、m中均包含的操作名稱是o

(2)步驟I反應(yīng)的化學方程式。

(3)當觀察到時,說明濾渣A中鐵已經(jīng)完全反應(yīng)。

(4)步驟ni中加入的x是。(填化學式)

H.我區(qū)某?;瘜W社團-“拉瓦錫實驗室”的活動豐富多彩。他們以“綠色化學”為主題進行了如下活

動。他們在實驗室廢液桶中收集了含有大量FeSO,、CuSOi的廢水,為防止廢水直接排放到下水道造成

重金屬污染和浪費。設(shè)計了如下回收硫酸亞鐵晶體和

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