2022年中考化學專題復習-金屬化學性質的題型專練

金屬的化學性質題型專練

題型一金屬活動性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

寫名稱__________________________________________________________________________________

【練一練】

1.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z

分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化.根據(jù)以上實驗事實，判斷

這三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）

A.Z、Y、XB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.X,Z、Y

2.有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別投入到CuSO”溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)

紅色物質，乙沒有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，

但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（）

A.甲〉丙〉乙B.丙〉乙〉甲C.甲＞乙＞丙D.丙〉甲〉乙

3.甲、乙、丙、丁四種金屬。甲在常溫下就被氧氣氧化形成氧化膜，乙、丙、丁在加熱條件下都能與氧

氣反應。丁制的容器盛放可以盛放乙溶液卻不能盛放丙溶液。這四種金屬的活動性由強到弱的順序

是（）

A.甲＞乙＞?。颈鸅.甲＞?。颈疽?/p>

C.甲＞丙＞?。疽褼.乙＞丁＞丙〉甲

4.下列現(xiàn)象和事實,可用金屬活動性作出合理解釋的是（）

①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應,鎂反應更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動性強；

②用硫酸銅、石灰水配制農藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放；

③盡管金屬的種類很多，但在自然界中,僅有少數(shù)金屬（銀、伯、金）以單質形式存在；

④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強。

A.①②③B.0?C.③④D.①②③④

5.將鐵、錦（Mn）、銀三種金屬絲分別伸入等濃度的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)只有銀絲表面沒有氣泡產(chǎn)生;將鐵絲浸入

氯化鈦溶液中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象。則三種金屬活動性由強到弱的順序為()

A.Mn、Fe、AgB.Fe>Mn^Ag

C.AgxFe>MnD.Mn^Ag、Fe

6.金屬M與CU(NO3)2溶液發(fā)生反應:M+CU(NO3)2---CU+M(N03)2O下列敘述不正確的是()

A.金屬M不可能是鋁

B.M一定能發(fā)生反應:M+2AgNCh-----2Ag+M(NO3)2

C.若M為鎂，恰好完全反應后，溶液的質量較反應前減少

D.恰好完全反應后,M表面有紅色固體析出，溶液一定由藍色變?yōu)闊o色

7.用實驗比較銅、鋅、銀的金屬活動性，最好的方法是選用下列試劑中的()

A.ZnSO」溶液B.NaOH溶液C.稀硫酸D.CuSO,溶液

8.某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：其中可行的是()

①將Zn、Cu分別加入到FeSO,溶液中②將Fe分別加入到ZnSO,、CuSO,溶液中

③將Zn分別加入到FeSO」、CuSO1溶液中④將Zn、Cu分別加入到ZnSOi溶液中

A.①或④B,①或②C.②或③D.③或④

9.某學生為了驗證鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序，設計了五個實驗：

①將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中;②將Ag放入CU(NO3)2溶液中；

③將Cu放入AgNCh溶液中；④將Cu放入ZnSO4溶液中；

⑤將Zn放入AgNCh溶液中。下列實驗組合不能驗證鋅、銀、銅三種金屬活動性順序的是()

A.①②B.d)?C.②④D.①⑤

10.化學小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了如下圖所示實驗方案。下列說法不正確的是

鋁絲（打磨后）銅絲銅絲

CuSO,溶液AgNO,溶液AXSOJ溶液

#wr

甲乙丙

A.由實驗甲可知金屬活動性:AI>Cu

B.由實驗乙可知金屬活動性:Cu>Ag

C.由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性:Al>Cu>Ag

D.若將實驗甲中的CuSO4改為CuC12,則不能完成本實驗探究

11.金屬M與AgNOa溶液反應的化學方程式為：M+2AgNO：,=M（N03）2+2Ag.則下列說法錯誤的是（）

A.M的金屬活動性比Ag強B.金屬M可能是銅

C.該反應屬于復分解反應D.該反應前后M的化合價發(fā)生了改變

12.若金屬鎬（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是（）

A.Mn+2HC1==MnCl2+H2tB.Mg+MnSCh==MgSO-i+Mn

C.Mn+Cu(NOa)2===Mn(NOa)2+CuD.Fe+MnSO.i-FeSOi+Mn

13.為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學興趣小組設計了下圖所示的四個實驗。

其中不必進行的是（）

柿HC!

A

小結：

題型二金屬與酸反應

金屬與酸反應的條件：金屬必須位于金屬活動順序表中氫__________。

①鋅與鹽酸反應的化學方程式、（反應）

②鐵與硫酸反應的化學方程式。

現(xiàn)象產(chǎn)生，固體溶液由_______色變?yōu)開________色

③鋁與鹽酸反應?

金屬性越強與酸反應。從反應判斷金屬性的強弱。

④銅與鹽酸反應。

【練一練】

1、把鐵釘放入稀硫酸中，以下對該實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）

①鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生②溶液變作為淺綠色③鐵釘質量增加④溶液質量減輕

A.①②B.③④C.①②③D.①②③?

2.將質量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質量、等濃度的稀硫酸中，所得比質量與稀硫酸質量關系的曲線正

確的是（）

質

H2質H2

量

量

用

/g

。

稀硫酸質量/gO稀硫酸質量/g

AB

H2質

Mg

量

/Fe

/g

O稀硫酸質量/gO稀硫酸質量/g

cD

3.現(xiàn)有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質量與反

應時間的關系如圖-3所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合價均為+2）。下列說法中不正確的是（）

生

成

氫

甲

氣

乙

質

內

量

/g

反應時間/s

圖-3

A.生成氫氣的質量:甲＞乙＞丙B.相對原子質量:乙＞丙＞甲

C.金屬活動性:乙＞甲＞丙D.消耗硫酸的質量:甲＞乙＞丙

小結:

題型三金屬與鹽溶液反應

【條件】金屬單質必須位于金屬活動順序表中鹽的金屬,______置換?

鐵絲浸入硫酸銅溶液的化學方程式（反應）

現(xiàn)象：固體溶液由色變?yōu)樯?/p>

固體質量溶液質量

【注意】鐵與酸和鹽的置換反應中一定生成。

【練一練】

1.探究金屬活動性順序時，將鋅粒放入硫酸銅溶液中，鋅粒表面有紫紅色物質析出，還有無色無味氣體

產(chǎn)生的“異?！爆F(xiàn)象。推測該氣體可能是（）

A.氫氣B.二氧化硫C.二氧化碳D.一氧化碳

2.向含有AgNO：,、Cu（N0j2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸,

有氣體生成，則濾出的固體一定為（）

A.Ag、Cu兩種單質的混合物B.Cu、Fe兩種單質的混合物

C.Ag、Fe兩種單質的混合物D.Ag、Fe、Cu三種單質的混合物

3.向AgNQ,和Cu（N0j混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后再加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。下列說法

正確的是（）

A.一定有鋅粉剩余B.所得溶液中一定有Zn"、Cu"

C.一定有銀粉生成D.所得溶液中一定有Cu"、Ag'

4.制印刷電路板時，常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為：2FeC13+Cu—2FeClz+CuCk.向盛有

FeCh溶液的燒杯內加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是（）

A.燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅

C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無

5.向含有硫酸銅的廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，有關判斷

正確的是（）

A.濾渣中一定有鐵，可能有銅B.濾渣中一定有鐵,沒有銅

C.濾液中一定有硫酸亞鐵、硫酸銅D.濾液中一定有硫酸亞鐵，沒有硫酸銅

6.取一定量的AkFe放入Cu（NCh）2溶液中充分反應后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說法正

確的是（）

A.濾渣中一定有FeB.濾液中一定含有CU（NO3）2

C.濾渣中一定有AlD.濾液中一定沒有Fe（NO3）2

7.將金屬M的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應后，溶液呈無色，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝

酸銀溶液，充分反應后過濾,得到濾渣和藍色濾液。根據(jù)上述實驗分析下列說法錯誤的是（）

A.金屬活動性強弱順序:M>Cu>AgB.濾渣中可能有金屬M

C.濾液中至少含有兩種溶質D.濾渣中一定有Ag

8.同學們到實驗室去進行“探究金屬的性質”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液的燒

杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。

（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則：

①濾液里一定含有（填化學式,下同），可能含有；

②濾渣中一定含有，可能含有o

（2）若反應后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有（填化學式）。

（3）反應后所得濾液的溶質質量分數(shù)（填“大于”“小于”或“等于"）原硝酸銀溶液的溶質質量分數(shù)。

9.白銅（Cu、Ni合金）因為光澤好、耐腐蝕、容易加工等優(yōu)點，常代替銀做飾品。如圖所示是某實驗室

分離廢棄白銅飾品成分的流程（部分反應產(chǎn)物在圖中已略去）。已知溶液B中含有一種二價金屬化合

物，溶液D中也含有一種二價金屬化合物。分析該流程，回答下列問題：

f固體A

過量稀硫酸

白銅飾品----------------A—?固體C

I

「溶港適量鋅粉

B--------------------?

II

—?溶'/D

（1）過程I、n中的實驗操作名稱是。

（2）固體c的化學式為。

（3）Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是

10.實驗室有100g廢液，其中含有硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鋅?，F(xiàn)對廢被進行處理得到銅和硫酸鋅溶液,

實驗流程如圖所示。

（1）步驟I、n、m中均包含的操作名稱是o

（2）步驟I反應的化學方程式。

（3）當觀察到時，說明濾渣A中鐵已經(jīng)完全反應。

（4）步驟ni中加入的x是。（填化學式）

H.我區(qū)某?；瘜W社團-“拉瓦錫實驗室”的活動豐富多彩。他們以“綠色化學”為主題進行了如下活

動。他們在實驗室廢液桶中收集了含有大量FeSO,、CuSOi的廢水，為防止廢水直接排放到下水道造成

重金屬污染和浪費。設計了如下回收硫酸亞鐵晶體和