2021年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)-化學(xué)綜合計算題訓(xùn)練設(shè)計

【2021年中考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)】

小專題復(fù)習(xí)：《化學(xué)計算題復(fù)習(xí)訓(xùn)練》學(xué)案

一、化學(xué)計算選擇題訓(xùn)練

1.（雙選）下列說法中正確的是（）

A.質(zhì)量相等的氧化鐵和四氧化三鐵中，氧元素的質(zhì)量比為80：87

B.碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物22.3g,其中含氧元素4.8g,則該混合物中氯元素的質(zhì)量為

7.1g

C.某氮的氧化物中，氮、氧元素的質(zhì)量比為7：12,則該氧化物的化學(xué)式為此。5

D.某過氧化氫溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為2:17,向38g該溶液中加入1g二氧化鐳，

充分反應(yīng)后，生成2g氧氣

2.葡萄糖（C6Hl2。6）、乙酸（CH3coOH）和甲醛（CH2O）組成的混合物180g,在一定條件

下完全燃燒能生成二氧化碳和水，其中生成水的質(zhì)量是（）

A.48gB.54gC.108gD.無法計算

3.已知FeSO4>Fe2（SO4）3混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.1-0%B.三立C.2（j%）D.無法計算

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4.將69g酒精（C2HsOH）點(diǎn)燃，酒精燃燒全部變?yōu)镃O、CO?和d0,恢復(fù)到室溫，測得所

得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,則燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為（）

A.136gB.64gC.112gD.48g

5.向一定量的NaCI溶液中加入足量的AgNS溶液，所得沉淀的質(zhì)量為原NaCI溶液質(zhì)量的

一半。則原NaCI溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近于（）

A.10%B.20%C.30%D.40%

6.某同學(xué)取8gZnO、AI2O3、Cu的混合固體，與73g20%的稀鹽酸混合后恰好完全反應(yīng)，則

該混合固體中金屬元素的百分含量為（）

A.70%B.40%C.30%D.60%

7.為了回收硫酸銅廢液中的銅，稱取mkg鐵粉與一定體積的硫酸銅廢液混合，充分反應(yīng)后，

過濾、洗滌、干燥，得到的固體能被磁鐵吸引；再將該固體與足量的稀硫酸混合，充分反應(yīng)

后，過濾、洗滌、干燥，得到不能被磁鐵吸引的固體mkg。則整個過程中參加反應(yīng)的CUSO4

與H2SO4的質(zhì)量之比為（）

A.80:7B.80:49C.10:7D.8:7

8..現(xiàn)有一定質(zhì)量的由兩種金屬組成的混合物，加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，測得生成

H20.2g,將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)，得到11.1g固體。則金屬混合物的組成不可能是（）

A.MgFeB.FeZnC.ZnMgD.AlFe

9.現(xiàn)有一包由6.5g鋅、5.6g鐵、6.4g銅混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸銀溶液

中，反應(yīng)結(jié)束后過濾，洗滌，烘干，測得濾渣中含有三種物質(zhì)。則濾渣的質(zhì)量可能是（）

A.49.6gB.34.8gC.32.7gD.18.5g

10.現(xiàn)有某鐵樣品5.6g,含有的雜質(zhì)為鎂、鋅、銅中的兩種或三種。向其中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。則下列結(jié)論

正確的個數(shù)是（）

①恰好完全反應(yīng)時，一定沒有固體剩余；②x的值為0.2；③鐵樣品中可能含有鎂；④M點(diǎn)

對應(yīng)的溶液中含有2種或3種溶質(zhì)

A.1個B.2個C.3個D.4個

二、化學(xué)綜合計算題訓(xùn)練

某固體物質(zhì)中可能含有、中的一種或幾種。某校課外小組同學(xué)為了探

1.NaCIBaCI2>NaOH

究其成分，取該固體物質(zhì)30g完全溶于水中，測得溶液的pH為7,然后將70g某稀硫酸加

入該溶液中，充分反應(yīng)，所加硫酸的量與產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如圖所示。請根據(jù)圖示及相關(guān)知識

⑴該固體物質(zhì)中一定不合有的物質(zhì)是（化學(xué)式）。

⑵通過計算確定固體物質(zhì)的組成成分及質(zhì)量。

（3）這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

2.將氯化鈉和氯化鐵的固體混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再將100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)的氫氧化鈉溶液分5次加入到該溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345

加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g2020202020

共生成沉淀的質(zhì)量/g5.3510.7m21.421.4

求：⑴表中m的值為。

⑵原混合物中氯化鐵的質(zhì)量。

⑶恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

3.小明同學(xué)在完成實(shí)驗(yàn)室制取C02后，對回收的鹽酸和CaCb混合溶液（不考慮其它雜質(zhì)）

進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):取200g該溶液于燒杯中，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液,

滴入Na2c03溶液與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

⑴生成沉淀的質(zhì)量為g?

⑵回收液中HCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

⑶當(dāng)Na2CO3溶液與CaCb溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

4.氯化鈣（CaH2）是種白色細(xì)顆粒狀固體，能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2?,常用作登山運(yùn)動員的能源提供劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究氫

化鈣的性質(zhì)，將一定量的CaH2加入到碳酸鈉溶液中，立即產(chǎn)生大量氣泡，且溶液變渾濁。

充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，濾渣的主要成分是（填寫化學(xué)式）。

為進(jìn)步確定濾液中所含溶質(zhì)的成分，他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。

【提出猜想】猜想一：NaOH:猜想二：NaOH和Na2co3；猜想三：；

猜想四:NaOH、Na2co3、Ca（OH）2

經(jīng)過分析，大家一致認(rèn)為上述猜想不需要驗(yàn)證，肯定是錯誤的，原因是（用化學(xué)方程

式表示）。

【實(shí)驗(yàn)探究】

方案一：取一定量的濾液于試管中，往其中滴加少量稀鹽酸，無明顯實(shí)臉現(xiàn)象。

方案二：取一定量的濾液于另一試管中，往其中滴加氯化領(lǐng)溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。

【討論交流】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出猜想是正確的。請解釋方案一中無明顯現(xiàn)象的原

因是o

【拓展探究】上述小組同學(xué)將5g氫化鈣樣品（所含雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不溶于水）加入到50g

碳酸鈉溶液中，充分混合后，恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.4g。

計算：

⑴樣品中CaHz的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

⑵原碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為。

⑶反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

5,向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入