2024-2025學(xué)年課時作業(yè)人教版化學(xué)課時作業(yè)242

課時作業(yè)24離子鍵基礎(chǔ)性訓(xùn)練1．對于氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中不正確的是()A．鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子B．在NaCl中，除Cl－和Na＋的相互吸引作用外，還存在電子之間、原子核之間的排斥作用C．氯化鈉是由帶電的離子構(gòu)成的，因此氯化鈉是顯電性的D．鈉、氯原子作用生成NaCl后，穩(wěn)定性增強2．下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是()A．離子鍵的形成只有靜電吸引作用B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C．非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物D．含有陰離子的化合物中一定含有陽離子3．下列用電子式表示的化合物的形成過程正確的是()4．下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是()A．陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵B．離子化合物都易溶于水C．離子化合物不一定能導(dǎo)電D．只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵5．A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素原子的質(zhì)子數(shù)為8，A和B化合形成化合物Z，下列說法錯誤的是()A．A形成＋1價陽離子B．Z一定能與水反應(yīng)C．Z一定是MO型離子化合物D．Z中含有離子鍵6．已知下列各種元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型離子化合物的是()①6和8②12和17③20和9④11和17A．①③B．①②C．②③D．③④綜合性訓(xùn)練7.所含陰離子和陽離子的電子層結(jié)構(gòu)都與稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是()A．MgCl2B．BaF2C．NaBrD．NaI8．下列關(guān)于化學(xué)用語“NH4Cl”的意義，不正確的是()A．氯化銨分子中含有一個NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))和一個Cl－B．氯化銨由N、H、Cl三種元素組成C．固體氯化銨不能導(dǎo)電D．氯化銨固體中陰、陽離子個數(shù)比為1∶19．MgF2在燈光下能發(fā)出熒光，不溶于水和乙醇，可用于生產(chǎn)印刷紙幣的光變色防偽油墨。下列有關(guān)MgF2的說法正確的是()A．F－和Mg2＋的電子層結(jié)構(gòu)不同B．電子式為C．只含有離子鍵的離子化合物D．水溶液具有強導(dǎo)電性10．氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是＋1價，氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中，不正確的是()A．氫化鈉的電子式為Naeq\o(\s\up7(·),\s\do5(×))HB．NaH與水反應(yīng)時水作氧化劑(NaH＋H2O=NaOH＋H2↑)C．NaH中氫離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同D．半徑：H＋<H－11.已知X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素，X和Z位于同一周期，Y的陽離子和Z的陰離子的核外電子排布相同，Y2Z2與H2Z或XZ2反應(yīng)都能生成單質(zhì)氣體Z2。(1)寫出元素名稱：X________，Y________，Z________。(2)寫出下列物質(zhì)的電子式：Y2Z2________，XZ2________。(3)用電子式表示Y2Z的形成過程：________________________________________________________________________。12．氮化鈉(Na3N)與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：(1)Na3N的電子式是________，該化合物是由________鍵形成的。(2)Na3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，該反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(3)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其電子式分別是________________。(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na＋)________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。13．下表是元素周期表中的一部分?；卮鹣铝袉栴}：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧⑨四eq\o(○,\s\up1(10))??(1)在這些元素中，金屬性最強的元素是______(填寫元素符號，下同)；除稀有氣體元素以外的元素中，原子半徑最大的是________，原子半徑最小的是________。(2)元素②和③形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)______(填“相同”或“不相同”)，兩者形成的化合物是否是離子化合物________(填“是”或“否”)，該化合物的電子式為________。(3)元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________，名稱為________。(4)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是________(填寫化學(xué)式)，寫出其和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)元素?為________，與元素⑦形成的化合物為________，用電子式表示其形成過程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。課時作業(yè)24離子鍵1．解析：氯化鈉是由帶電的離子構(gòu)成的，但是氯化鈉不顯電性，C選項錯誤。答案：C2．答案：D3．答案：B4．答案：C5．解析：A是Na，B是O，它們可以形成Na2O和Na2O2，均可以與水反應(yīng)，均含有離子鍵。答案：C6．解析：①二者分別是C、O，形成的化合物CO2中不含離子鍵，不符合；②二者分別是Mg、Cl，形成離子化合物MgCl2，符合；③二者分別是Ca、F，形成離子化合物CaF2，符合；④二者分別是Na、Cl，形成離子化合物NaCl，不符合。答案：C7．答案：C8．解析：氯化銨是由離子構(gòu)成的，沒有分子存在，A錯誤。答案：A9．解析：Mg易失去電子形成Mg2＋，F(xiàn)易得到電子形成F－，F(xiàn)－和Mg2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，核外都是10個電子。MgF2是由Mg2＋和F－通過離子鍵相結(jié)合而形成的離子化合物，電子式為。MgF2不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性很弱。答案：C10．解析：在NaH中鈉失去電子顯＋1價，氫則得到電子顯－1價，并且形成Na＋和H－，電子式為Na＋[eq\o(\s\up7(·),\s\do5(×))H]－。答案：A11．解析：由題意知，Z為O；Y為＋1價，且Y的陽離子和Z的陰離子的核外電子排布相同，因此Y為Na；Na2O2與XO2反應(yīng)可生成O2，因此X為C（碳）。答案：（1）碳鈉氧12．解析：Na3N是由Na與N結(jié)合形成的，其間的相互作用為離子鍵，電子式為，Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑，可知