1021酸和堿的中和反應(yīng)-2022-2023學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)（人教版）

10.2.1酸和堿的中和反應(yīng)考點(diǎn)精講【知識(shí)點(diǎn)一】中和反應(yīng)1.中和反應(yīng)（1）概念：酸與堿作用，生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。（2）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)酸溶液中H+和堿溶液中OH結(jié)合生成水的過(guò)程。即H++OH=H2O。（3）中和反應(yīng)的判斷①中和反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水。②生成鹽和水反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如酸和金屬氧化物、堿和非金屬氧化物反應(yīng)等也會(huì)生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)。2.中和反應(yīng)的探究（1）實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示，在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止。（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴入酚酞溶液，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色；再滴入稀鹽酸后，溶液顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。特別注意：（1）該實(shí)驗(yàn)最好不要滴加紫色石蕊溶液，滴入紫色石蕊溶液，顏色變化不明顯。（2）滴加稀鹽酸時(shí)，要邊滴加邊攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，立即停止滴加，這樣才能證明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好反應(yīng)。【典型例題】（2022年河南省中考）酸、堿、鹽是幾類重要化合物，它們與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系十分密切。（1）在實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸做干燥劑，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂衉_____（填字母）。a．酸性b．吸水性c．氧化性d．脫水性（2）請(qǐng)簡(jiǎn)述氫氧化鈣（俗稱熟石灰）在生產(chǎn)或生活中的一種用途。（3）中和反應(yīng)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容。①如圖是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的示意圖，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示該反應(yīng)的式子可寫(xiě)為_(kāi)_____。②若向稀氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀鹽酸至過(guò)量，則觀察到溶液顏色的變化是______。（4）食鹽（主要成分是NaCl）除可用作調(diào)味品外，還是一種重要化工原料。晾曬海水所得到的粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙）和可溶性雜質(zhì)（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下圖是某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)粗鹽樣品進(jìn)行除雜提純的過(guò)程。①溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作中都需要用到的一種玻璃儀器為_(kāi)_____（填“燒杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。②固體甲中所含有的難溶性物質(zhì)為BaSO4、______、CaCO3和BaCO3。③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液乙中所含有的雜質(zhì)。______（簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象）（5）工業(yè)廢水需處理達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)后再排放，以免造成水體污染。某造紙廠欲排放200t含NaOH的廢水，其中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%，用廢硫酸（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）來(lái)處理該廢水至中性，需要這種廢硫酸的質(zhì)量是多少？【答案】（1）b（2）改良酸性土壤（3）①H++OH=H2O②.溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色（4）①玻璃棒②.氫氧化鎂或Mg(OH)2③.取適量溶液乙于試管中，加入過(guò)量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含碳酸鈉，充分反應(yīng)后，靜置，向上層清液中加入無(wú)色酚酞試液，無(wú)色酚酞試液變紅，說(shuō)明含氫氧化鈉（5）19.6t【解析】（1）濃硫酸具有吸水性，故濃硫酸可作干燥劑。故選b；（2）氫氧化鈣顯堿性，能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，可用于改良酸性土壤；（3）①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，故填：H++OH=H2O；②氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，加入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，至稀鹽酸過(guò)量，稀鹽酸顯酸性，不能使無(wú)色酚酞試液變色，故觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；（4）①溶解所需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒；過(guò)濾所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，蒸發(fā)所需的玻璃儀器是玻璃棒，故都需要用到的一種玻璃儀器為玻璃棒；②粗鹽中含氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉，加入過(guò)量的氯化鋇，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，加入過(guò)量的氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，碳酸鋇和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，過(guò)量的氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，故固體甲中含BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3；③溶液乙中含氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，可用過(guò)量的氯化鈣溶液檢驗(yàn)碳酸鈉，且將碳酸鈉除盡，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，故可用無(wú)色酚酞試液檢驗(yàn)氫氧化鈉，故：取適量溶液乙于試管中，加入過(guò)量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含碳酸鈉，充分反應(yīng)后，靜置，向上層清液中加入無(wú)色酚酞試液，無(wú)色酚酞試液變紅，說(shuō)明含氫氧化鈉；（5）解：設(shè)需要這種廢硫酸的質(zhì)量是x，H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4+2H2O988020%x200t×1.6%eq\f(98,80)＝eq\f(20%x,200t×1.6%)x=19.6t答：需要這種廢硫酸的質(zhì)量是19.6t?！炯记煞椒ā恐泻头磻?yīng)同氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)一樣，是特征反應(yīng)，中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一部分，復(fù)分解反應(yīng)包含中和反應(yīng)。不能用氫氧化鈉中和胃酸，因它有很強(qiáng)的腐蝕性，會(huì)損害腸胃。【拓展延伸】氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(即用鹽酸滴入氫氧化鈉溶液)：①實(shí)驗(yàn)過(guò)程：取適量氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，至溶液剛剛變?yōu)闊o(wú)色為止。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴加無(wú)色酚酞溶液后，溶液變?yōu)榧t色，隨著鹽酸的滴入，溶液紅色變淺，最終變?yōu)闊o(wú)色，手摸燒杯感到發(fā)燙。③結(jié)論：鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)?！踞槍?duì)訓(xùn)練】1．（2022·廣西貴港·中考真題）如圖是氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．生成的氯化鉀由離子構(gòu)成 B．反應(yīng)前后氯離子的數(shù)目不變C．反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是OH與H+結(jié)合生成H2O D．反應(yīng)后溶液中存在的微粒只有K+、Cl【答案】D【解析】A.從圖可知發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，氯化鉀是由鉀離子和氯離子構(gòu)成的，正確。B.從圖中可知，反應(yīng)前后氯元素均以氯離子的形式存在，氯離子的數(shù)目不變。正確。C.從圖中可知，反應(yīng)前后氫離子和氫氧根離子減少，水分子增加，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是OH和H+結(jié)合生成H2O。正確。D.反應(yīng)后溶液中存在的微粒有K+、Cl、H2O。錯(cuò)誤。故選:D。2．（2022·四川眉山·中考真題）如圖甲所示裝置，同學(xué)們借助傳感器監(jiān)測(cè)溶液pH和溫度的變化情況來(lái)探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，圖乙為反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化曲線，圖丙為反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度的變化曲線，則下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．由圖丙可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．圖乙曲線的c點(diǎn)表示該反應(yīng)恰好完全反應(yīng) D．圖乙曲線的d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl【答案】C【解析】A、該反應(yīng)是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，生成氯化鈉和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；B、由圖丙可知，反應(yīng)開(kāi)始后溫度上升，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；C、圖乙曲線的c點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，說(shuō)明鹽酸和氫氧化鈉恰好中和，故圖乙曲線的c點(diǎn)表示該反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，說(shuō)法正確，符合題意；D、圖乙曲線的d點(diǎn)pH小于7，說(shuō)明此時(shí)溶液呈酸性，故d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)除了NaCl，還有HCl，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意。故選C。3．（2022·四川巴中·中考真題）常溫下取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列能說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的是（）A．加入碳酸鈣粉末，有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生C．加入酚酞溶液，溶液顯紅色D．測(cè)定溶液的pH，pH=7【答案】D【解析】A、向稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中加入碳酸鈣粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明稀鹽酸有剩余，故A不符合題意；B、稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸中的氯化氫、反應(yīng)后生成的氯化鈉與AgNO3反應(yīng)，都會(huì)生成氯化銀白色沉淀，故B不符合題意；C、稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后的溶液是氯化鈉溶液，氯化鈉溶液呈中性，加入酚酞溶液，溶液為無(wú)色，故C不符合題意；D、稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后的溶液是氯化鈉溶液，氯化鈉溶液呈中性，溶液的pH=7，故D符合題意。故選D。4．（2022·山東青島·中考真題）胃酸的主要成分是鹽酸。下列是某些藥物的主要成分，其中不能用來(lái)治療胃酸過(guò)多的是（）A．Mg（OH）2 B．Al（OH）3 C．MgCO3 D．FeSO4【答案】D【解析】A、氫氧化鎂是堿，可以和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，可以治療胃酸過(guò)多，A不符合題意；B、氫氧化鋁是堿，可以和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，可以治療胃酸過(guò)多，B不符合題意；C、碳酸鎂雖然是微溶性的鹽，但是它可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，也能夠消耗鹽酸，同時(shí)不會(huì)產(chǎn)生有害物質(zhì)，所以可以治療胃酸過(guò)多，C不符合題意；D、硫酸亞鐵和鹽酸不反應(yīng)，不能用來(lái)治療胃酸過(guò)多，D符合題意。綜上所述：選擇D。5．小明往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時(shí)，忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認(rèn)滴加的鹽酸是否已經(jīng)過(guò)量，他取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進(jìn)行檢驗(yàn)。下表是小明同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，其中不正確的是（）實(shí)驗(yàn)方案使用的試劑判斷的方法A鐵粉如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量B氫氧化銅如果藍(lán)色固體消失，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量C硝酸銀溶液如果有白色沉淀產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量D紫色石蕊試劑如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案正確。B、氫氧化銅難溶于水，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，藍(lán)色固體消失，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案正確。C、氯化鈉、鹽酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤。D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案正確。故選：C。6．向盛有酚酞試液和NaOH溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，直到液體呈無(wú)色．為了探究反應(yīng)后溶液的酸堿性，所選試劑不正確的是（）A．碳酸鈣 B．鎂條 C．pH試紙 D．稀硫酸【答案】D【解析】A、碳酸鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)也有氣泡生成，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鎂條能夠稀鹽酸反應(yīng)有氣泡生成，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、PH試紙可以鑒定溶液的酸堿度，當(dāng)然可以知道溶液的酸堿性，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、由于稀鹽酸和稀硫酸不反應(yīng)，因此無(wú)明顯現(xiàn)象，故此選項(xiàng)正確；故選：D。7．（2022年山東省泰安市中考）在學(xué)習(xí)了常見(jiàn)的酸和堿后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老帥引導(dǎo)下開(kāi)展實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，請(qǐng)你參與下列活動(dòng)?！緦?shí)驗(yàn)探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，三位同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。(1)測(cè)定溶液pH變化的方法甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得pH變化如圖1所示，則該同學(xué)是將_______(填字母序號(hào))。a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中

b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中(2)測(cè)混合過(guò)程中的溫度變化乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得反應(yīng)混合溶液的溫度變化如圖2所示，說(shuō)明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。圖2中B點(diǎn)表示的含義是_______。(3)借助于酸堿指示劑丙同學(xué)通過(guò)圖3所示實(shí)驗(yàn)，他觀察到溶液由紅色變成無(wú)色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______?！咎岢鰡?wèn)題】針對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，大家紛紛提出了猜想。【猜想與假設(shè)】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證猜想，學(xué)習(xí)小組選用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末_______溶液中有H2SO4猜想二正確方案二取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液②產(chǎn)生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正確【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)探究，同學(xué)們一致確定猜想二是正確的?！驹u(píng)價(jià)與反思】(4)丁同學(xué)針對(duì)上述方案提出疑問(wèn)，認(rèn)為方案二是不合理的，理由是_______。(5)同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思與討論，最后認(rèn)為方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質(zhì)代替，也能得到同樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)你選出可用藥品的字母序號(hào)_______。A．MgB．CuOC．KClD．Na2CO3(6)分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還要考慮_______?！敬鸢浮?/p>

a

放熱KOH和H2SO4恰好完全反應(yīng)

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

固體粉末減少(或消失)

溶液變成黃色

K2SO4與BaCl2反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法證明H2SO4一定存在

ABD

反應(yīng)物是不過(guò)量(或反應(yīng)物是否有剩余)【解析】實(shí)驗(yàn)探究：（1）由pH變化曲線可知，溶液剛開(kāi)始pH＜7，呈酸性，此時(shí)溶液應(yīng)是H2SO4溶液，隨著溶液的加入，溶液pH逐漸增大到7，最后大于7，所以應(yīng)是將KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故選a；（2）由圖2可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液溫度升高，說(shuō)明酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B點(diǎn)此時(shí)溫度達(dá)到最高值，證明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反應(yīng)；（3）氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：方案一：實(shí)驗(yàn)結(jié)論是猜想二正確，反應(yīng)后溶液中含有硫酸，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，可觀察到鐵銹減少（或消失），溶液變成黃色，故填：固體粉末減少（或消失），溶液變成黃色；評(píng)價(jià)與反思：（4）方案二是不合理的；氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，只能證明有硫酸根離子，而不能證明有氫離子，故填：K2SO4與BaCl2反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法證明H2SO4一定存在；（5）A.Mg和稀硫酸反應(yīng)生成氣體，可以證明硫酸過(guò)量；

B.CuO和硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅溶液，可以證明硫酸過(guò)量；

C.KCl和稀硫酸不反應(yīng)，不可以證明硫酸過(guò)量；

D.Na2CO3和稀硫酸反應(yīng)生成氣體，可以證明硫酸過(guò)量；故選ABD；（6）分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還要考慮反應(yīng)物是否過(guò)量或反應(yīng)物是否有剩余，故填：反應(yīng)物是否過(guò)量或反應(yīng)物是否有剩余?！局R(shí)點(diǎn)二】中和反應(yīng)的應(yīng)用1.改良酸性土壤根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，以利于農(nóng)作物生長(zhǎng)。例如，近年來(lái)由于空氣污染形成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤酸性增強(qiáng)，不利于農(nóng)作物生長(zhǎng)，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和其酸性。2.處理工廠廢水工廠生產(chǎn)過(guò)程中的污水，需進(jìn)行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等物質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理；印染廠的廢水呈堿性，可加入硫酸進(jìn)行中和。3.用于醫(yī)藥人的胃液里含有鹽酸過(guò)量時(shí)，會(huì)造成消化不良，甚至產(chǎn)生胃病，通常服用含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過(guò)多的胃酸。如含氫氧化鋁的藥物。人被有些蚊蟲(chóng)叮咬后，蚊蟲(chóng)在人的皮膚內(nèi)分泌除蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢，如果涂一些含有堿性物質(zhì)的溶液，就可減輕痛癢。特別注意：皮蛋中因含有堿性物質(zhì)而有澀味，可以往皮蛋中加入食醋以中和皮蛋的澀味?！镜湫屠}】1．中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，下列做法不是利用中和反應(yīng)原理的是（）A．蚊蟲(chóng)叮咬后涂抹肥皂水止痛消腫B．用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多C．用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘留硫酸【答案】C【解析】A、蚊蟲(chóng)叮咬后涂抹肥皂水止痛消腫，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液，利用的是熟石灰能與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)物是堿與鹽，不屬于中和反應(yīng)，不是利用了中和反應(yīng)原理，故選項(xiàng)正確；D、用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘留硫酸，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。2．下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是（）A．用稀鹽酸除鐵銹B．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多C．蚊蟲(chóng)叮咬后涂抹牙膏可止癢D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸【答案】A【解析】A、用稀鹽酸除鐵銹，是利用了鐵銹的主要成分氧化鐵與稀鹽酸應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和金屬氧化物，不屬于中和反應(yīng)，符合題意；B、服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，不符合題意；C、蚊蟲(chóng)叮咬后涂抹牙膏可止癢，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，不符合題意；D、用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸，是利用了氫氧化鈉能與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，不符合題意。故選A。3．下列沒(méi)有運(yùn)用中和反應(yīng)原理的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤B．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸C．不能用濃硫酸干燥濕潤(rùn)的氨氣D．用生石灰作干燥劑【答案】D【解析】A、用熟石灰改良酸性土壤，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、不能用濃硫酸干燥濕潤(rùn)的氨氣，氨氣的水溶液氨水與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、用生石灰作干燥劑，生成氫氧化鈣，反應(yīng)物是金屬氧化物和水，生成物是堿，不屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。故選：D。4．下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是（）A．洗潔精去除油污 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多 D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸【答案】A【解析】A、洗潔精去除油污是利用洗潔精的乳化功能，A符合題意；B、熟石灰改良酸性土壤利用酸堿中和反應(yīng)原理，B不符合題意；C、氫氧化鋁與胃酸（鹽酸）發(fā)生中和反應(yīng)，故可治療胃酸過(guò)多，C不符合題意；D、氫氧化鈉能與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，故用氫氧化鈉溶液可洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸，D不符合題意；故選：A?！炯记煞椒ā恐泻头磻?yīng)的實(shí)驗(yàn)探究圖1圖2(1)操作（如圖1）(2)現(xiàn)象：滴加稀鹽酸過(guò)程中，溶液的顏色開(kāi)始是紅色，最后變?yōu)闊o(wú)色。(3)結(jié)論：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。(4)實(shí)質(zhì)：酸中的H＋與堿中的OH－結(jié)合生成H2O(H＋＋OH－=H2O)。（如圖2）(5)中和反應(yīng)情況分析①酚酞作用：幫助判斷無(wú)明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)的發(fā)生。②中和反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化及溶質(zhì)成分的判斷：Ⅰ.酸入堿(將鹽酸滴入含有酚酞的氫氧化鈉中)（如圖3）圖3Ⅱ.堿入酸(將氫氧化鈉滴入含有酚酞的鹽酸中)（如圖4）圖4【拓展延伸】中和反應(yīng)是否發(fā)生的判斷方法（以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例）方法判斷依據(jù)注意事項(xiàng)方法一借助指示劑的顏色變化（以用酸中和堿為例）①先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液；②為防止酸過(guò)量，應(yīng)逐滴加入酸，并不斷攪拌；③當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，恰好完全中和方法二借助反應(yīng)中的溫度變化（以用酸中和堿為例）①先測(cè)量加入燒杯中堿溶液的溫度；②邊加酸液邊不斷攪拌并及時(shí)測(cè)量記錄溶液的溫度方法三借助反應(yīng)中溶液pH的變化（以用堿中和酸為例）①先測(cè)出酸溶液的pH；②逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌，同時(shí)測(cè)定溶液的pH；③須保證溶液的pH≥7，才能證明反應(yīng)發(fā)生【針對(duì)訓(xùn)練】1．下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是（）A.用氫氧化鈣溶液處理廢水中的殘余硫酸B.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液C.服用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多D.用熟石灰改良酸性土壤【答案】B【解析】A、氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，此項(xiàng)不符合題意；B、熟石灰屬于堿，硫酸銅屬于鹽，和中和反應(yīng)無(wú)關(guān)，此項(xiàng)符合題意；C、胃酸中含有鹽酸，堿性藥物常用氫氧化鎂為一種堿，與中和反應(yīng)有關(guān)，此項(xiàng)不符合題意；D、熟石灰為堿，熟石灰改良酸性土壤，發(fā)生的是中和反應(yīng)，此項(xiàng)不符合題意；故選B．2．下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是（）A．洗潔精去除油污 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多 D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸【答案】A【解析】A、洗潔精去除油污是利用洗潔精的乳化功能，A符合題意；B、熟石灰改良酸性土壤利用酸堿中和反應(yīng)原理，B不符合題意；C、氫氧化鋁與胃酸（鹽酸）發(fā)生中和反應(yīng)，故可治療胃酸過(guò)多，C不符合題意；D、氫氧化鈉能與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，故用氫氧化鈉溶液可洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸，D不符合題意；故選：A。3．甲、乙兩化工分布在某排污渠兩岸（如圖所示），箭頭代表水流方向．若甲廠附近a處水樣經(jīng)檢測(cè)含有的陰離子是OH﹣、SO42﹣，c處水樣經(jīng)檢測(cè)pH＝7且只含有少量的NaCl．則乙廠排放到b處水中的物質(zhì)可能是（）A．BaCl2、HCl B．H2SO4、Ba(NO3)2C．MgSO4、NaCl D．H2SO4、MgCl2【答案】A【解析】A、a處水樣經(jīng)檢測(cè)含有的陰離子是OH﹣、SO42﹣，說(shuō)明a處水樣顯堿性，c處水樣經(jīng)檢測(cè)pH＝7且只含有少量的NaCl，說(shuō)明c處水樣顯中性，如果b處水中的物質(zhì)是氯化鋇和鹽酸，a處水樣中的物質(zhì)是氫氧化鈉和硫酸鈉時(shí)，兩處物質(zhì)混合時(shí)，氯化鋇和硫酸鈉能夠反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉能夠反應(yīng)生成氯化鈉和水，如果恰好完全反應(yīng)，這時(shí)的c處水中只含有氯化鈉，pH＝7，符合題意。B、如果b處是硫酸和硝酸鋇，無(wú)論和a處的哪種物質(zhì)混合，硝酸根都無(wú)法沉淀析出，在c處中一定含有硝酸根離子，不符合題意。C、如果b處是硫酸鎂和氯化鈉，硫酸鎂中含有的硫酸根離子，只有和鋇離子混合才能結(jié)合成沉淀析出，而a處不可能含有鋇離子，因?yàn)槿绻鸻處含有鋇離子，那么就不可能存在硫酸根離子了，不符合題意。D、如果b處是硫酸和氯化鎂，硫酸中含有的硫酸根離子，只有和鋇離子混合才能結(jié)合成沉淀析出，而a處不可能含有鋇離子，因?yàn)槿绻鸻處含有鋇離子，那么就不可能存在硫酸根離子了，不符合題意。故選：A。4．下列實(shí)際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是（）①用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處(分泌出蟻酸)止癢；②用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多；③用熟石灰改良酸性土壤。A．①② B．①③ C．②③ D．①②③【答案】B【解析】①用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢，稀氨水屬于堿，與蟻酸反應(yīng)生成鹽和水，是酸和堿的反應(yīng)，是利用了中和反應(yīng)原理。故①正確；②用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，是鹽與酸的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，不是利用了中和反應(yīng)原理，故②錯(cuò)誤；③用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰與酸反應(yīng)生成鹽和水，是酸和堿的反應(yīng)，是利用了中和反應(yīng)原理，故③正確。故①③利用中和反應(yīng)原理。故選B。5．中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。某學(xué)生課外興趣小組對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)行研究?！緦?shí)驗(yàn)一】對(duì)于沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的中和反應(yīng)，如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，要證明它們之間確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行。將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用數(shù)字化儀器對(duì)反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH、溫度進(jìn)行實(shí)時(shí)測(cè)定，得到的曲線如圖1、圖2所示。圖1、圖2均能證明中和反應(yīng)發(fā)生了，圖1能證明中和反應(yīng)的判斷依據(jù)是。由圖2還能得出的其他結(jié)論是?！緦?shí)驗(yàn)二】取少量難溶的氫氧化鎂置于試管中加水振蕩，得到渾濁液，再加入稀鹽酸，若觀察到現(xiàn)象，就可說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！緦?shí)驗(yàn)反思】在敞口久置的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，同學(xué)們認(rèn)為產(chǎn)生意外現(xiàn)象是因?yàn)槎冑|(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)和鹽酸反應(yīng)生成了氣體。[注意：若答對(duì)下列問(wèn)題獎(jiǎng)勵(lì)4分，化學(xué)試卷總分不超過(guò)60分。]【實(shí)驗(yàn)三】用白色無(wú)水硫酸銅粉末證明酸與堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)。（1）在試管①和②中加入等質(zhì)量的無(wú)水硫酸銅粉末，并在試管②里加入一些固體氫氧化鈉和無(wú)水醋酸與無(wú)水硫酸銅粉末混合，一段時(shí)間后試管②中無(wú)水硫酸銅粉末先變藍(lán)，說(shuō)明有水生成，從而證明中和反應(yīng)發(fā)生了。（2）小藝認(rèn)為上述對(duì)照試驗(yàn)不能證明酸與堿發(fā)生了中和反應(yīng)，小藝的理由是。你認(rèn)為應(yīng)怎樣改進(jìn)試驗(yàn)？?！緦?shí)驗(yàn)四】利用圖2所示的原理來(lái)證明酸與堿可以發(fā)生中和反應(yīng)。（1）在盛有10mL濃硫酸的燒杯中倒入5mL氫氧化鈉溶液，溶液溫度迅速上升，由此證明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)。小涵認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能證明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，小涵的理由是。（2）該實(shí)驗(yàn)可能造成的危害是。【答案】【實(shí)驗(yàn)一】溶液pH由大于7變成小于7；中和反應(yīng)放熱?！緦?shí)驗(yàn)二】渾濁液變澄清；Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O?！緦?shí)驗(yàn)反思】氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳；二氧化碳?！緦?shí)驗(yàn)三】（2）也可能是硫酸銅吸收了空氣中的水蒸氣；兩支試管中充滿氮?dú)夂竺芊?。【?shí)驗(yàn)四】（1）濃硫酸溶于水放熱。（2）液體飛濺，發(fā)生安全事故。【解析】【實(shí)驗(yàn)一】圖1能證明中和反應(yīng)的判斷依據(jù)是溶液pH由大于7變成小于7，說(shuō)明氫氧化鈉完全反應(yīng)；由圖2還能得出的其他結(jié)論是中和反應(yīng)放熱。故填：溶液pH由大于7變成小于7；中和反應(yīng)放熱。【實(shí)驗(yàn)二】取少量難溶的氫氧化鎂置于試管中加水振蕩，得到渾濁液，再加入稀鹽酸，若觀察到渾濁液變澄清，是因?yàn)闅溲趸V和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。故填：渾濁液變澄清；Mg(OH)22+2HCl＝MgCl2+2H2O?！緦?shí)驗(yàn)反思】在敞口久置的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，同學(xué)們認(rèn)為產(chǎn)生意外現(xiàn)象是因?yàn)闅溲趸c和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。故填：氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳；二氧化碳?！緦?shí)驗(yàn)三】（2）小藝認(rèn)為上述對(duì)照試驗(yàn)不能證明酸與堿發(fā)生了中和反應(yīng)，小藝的理由是也可能是硫酸銅吸收了空氣中的水蒸氣；改進(jìn)方法：兩支試管中充滿氮?dú)夂竺芊猓儆^察現(xiàn)象。故填：也可能是硫酸銅吸收了空氣中的水蒸氣；兩支試管中充滿氮?dú)夂竺芊??！緦?shí)驗(yàn)四】（1）小涵的理由是濃硫酸溶于水放熱。故填：濃硫酸溶于水放熱。（2）該實(shí)驗(yàn)可能造成的危害是液體飛濺，發(fā)生安全事故。故填：液體飛濺，發(fā)生安全事故?？键c(diǎn)達(dá)標(biāo)1．（2022年貴州省銅仁市中考）從不同的角度認(rèn)識(shí)NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列選項(xiàng)正確的是（）A.基本反應(yīng)類型∶該反應(yīng)為中和反應(yīng)B.反應(yīng)實(shí)質(zhì)∶氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水C.反應(yīng)物∶氫氧化鈉可以用來(lái)治療胃酸過(guò)多D.讀法∶氫氧化鈉加氯化氫完全反應(yīng)生成氯化鈉加水【答案】B【解析】【詳解】A、基本反應(yīng)類型：該反應(yīng)兩種化合物互相交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)，即為復(fù)分解反應(yīng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)為氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，故說(shuō)法正確；C、反應(yīng)物：氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，不能用氫氧化鈉治療胃酸過(guò)多，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、讀法：氫氧化鈉和氯化氫完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，故說(shuō)法錯(cuò)誤；故選B。2．（2022年四川省成都市中考）實(shí)驗(yàn)小組用圖1裝置探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能否反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如圖2。下列說(shuō)法正確的是（）A．燒杯中只能盛放稀氫氧化鈉溶液B．圖2不能證明反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．60s時(shí)溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉D．實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉與鹽酸能反應(yīng)【答案】D【解析】從圖中可以看出，隨著反應(yīng)時(shí)間的增加，溫度先上升后下降，說(shuō)明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)放熱。A、燒杯中放稀氫氧化鈉溶液還是稀鹽酸，不影響對(duì)反應(yīng)溫度的升高，A錯(cuò)誤，不符合題意；B、圖2溫度升高，能證明反應(yīng)放熱，B錯(cuò)誤，不符合題意；C、60s是反應(yīng)溫度達(dá)到最高點(diǎn)以后的時(shí)間，不確定反應(yīng)是加到恰好完全反應(yīng)就停止滴加，還是一直滴加注射器中溶液；若恰好完全反應(yīng)就停止滴加，溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉；若是一直滴加注射器中溶液，60s時(shí)溶液中除了氯化鈉，還有注射器中溶液的溶質(zhì)；C錯(cuò)誤，不符合題意；D、實(shí)驗(yàn)反應(yīng)放熱是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程，能證明氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，D正確，符合題意。故選：D。3．（2021年廣西百色市中考）下列實(shí)際應(yīng)用中，不是利用中和反應(yīng)原理的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水 C．用含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過(guò)多 D．用稀氨水涂抹在蚊蟲(chóng)叮咬處（分泌出蟻酸）止癢【答案】C【解析】中和反應(yīng)是酸與堿之間生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。A、用熟石灰改良酸性土壤，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、用含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)物是鹽和酸，不是酸與堿的反應(yīng)，不是利用了中和反應(yīng)原理，故選項(xiàng)正確。D、用稀氨水涂抹在蚊蟲(chóng)叮咬處（分泌出蟻酸）止癢，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。4．（2021年山東省棗莊市中考）在通常情況下，某實(shí)驗(yàn)小組借助pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是（）A.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中B.a點(diǎn)溶液能使紫色石蕊試液變紅C.b點(diǎn)時(shí)表示稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)D.c點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉【答案】:C【解析】A項(xiàng)，從圖中可以看出用滴管加入溶液的量為0時(shí)（曲線的起點(diǎn)），溶液的pH值大于7，即為堿性，所以該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，故說(shuō)法錯(cuò)誤。a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH大于7，說(shuō)明溶液為堿性，即加入的鹽酸少，氫氧化鈉有剩余，故a點(diǎn)溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)。說(shuō)法錯(cuò)誤。b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH等于7，呈中性，說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，故說(shuō)法正確。c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH小于7，說(shuō)明溶液呈酸性，即鹽酸加過(guò)量了，所以溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和剩余的氯化氫。說(shuō)法錯(cuò)誤。5．（2021年江蘇省蘇州市中考）如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中pH的變化曲線。下列說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)時(shí)將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中 B．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的原因是H+和OH﹣發(fā)生反應(yīng) C．b點(diǎn)時(shí)，參加反應(yīng)的HCl與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40 D．c點(diǎn)時(shí)，溶液中的Na+個(gè)數(shù)大于Cl﹣個(gè)數(shù)【答案】D【解答】A、該圖像中溶液的pH逐漸減小，故是將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中，說(shuō)法正確；B、a點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化，是因?yàn)闅溲趸c和鹽酸反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)法正確；C、b點(diǎn)時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，故HCl+NaOH＝NaCl+H2O36.540參加反應(yīng)的HCl與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40，說(shuō)法正確；D、c點(diǎn)時(shí)，鹽酸過(guò)量，溶液中的Na+個(gè)數(shù)小于Cl﹣個(gè)數(shù)，說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：D。6．一定溫度下，向含有適量酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量如圖所示。下列敘述正確的是（）A．M點(diǎn)時(shí)溶液呈無(wú)色 B．P點(diǎn)時(shí)，溶液中至少含兩種溶質(zhì) C．N點(diǎn)時(shí)溶液的pH最大 D．從M﹣N點(diǎn)反應(yīng)放出的熱量逐漸增大，隨后逐漸減少【答案】B【解析】A．堿性溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅，M點(diǎn)時(shí)溶液呈紅色，故錯(cuò)；B．N到P的過(guò)程中，是鹽酸完全中和完氫氧化鈉后繼續(xù)加入稀鹽酸，稀鹽酸過(guò)量，故溶液中的溶質(zhì)含有氯化鈉、氯化氫和酚酞。故對(duì)；C．N點(diǎn)溫度最高，N點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成氯化鈉和水，顯中性，溶液中的pH＝7．pH不是最大，故錯(cuò)；D．根據(jù)圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，溶液溫度升高是由于反應(yīng)放出熱量，而溫度降低是由于反應(yīng)完全，加入的過(guò)量的稀鹽酸使溶液的溫度降低，故錯(cuò)。故選：B。7．[2021·呼和浩特]下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A.一定量的鎂在過(guò)量的氧氣中充分燃燒B.向稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量C.向等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸中分別加入鋁和鎂至過(guò)量D.加熱一定量的高錳酸鉀固體【答案】B【解析】一定量的鎂在過(guò)量的氧氣中充分燃燒，鎂完全反應(yīng)，氧氣有剩余，生成的氧化鎂質(zhì)量從0開(kāi)始增加到一定值；向稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，氫氧化鈉先與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)稀硫酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，根據(jù)化學(xué)方程式2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓8016014298可知，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完全后，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，溶液中溶質(zhì)增加的質(zhì)量就是加入的氫氧化鈉的質(zhì)量；向等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸中分別加入鋁和鎂至過(guò)量，加入的稀鹽酸的質(zhì)量相同，最終生成的氫氣的質(zhì)量相同，當(dāng)加入鎂、鋁質(zhì)量相同時(shí)，鋁生成的氫氣質(zhì)量多；加熱一定量的高錳酸鉀固體，生成氧氣，逸散到空氣中，固體質(zhì)量減少，固體中錳元素質(zhì)量不變，故固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。故選B。8．（2021年浙江省金華市中考）稀HCl和NaOH溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如圖操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或結(jié)果），不能證明反應(yīng)發(fā)生的是（）A.在混合液中加金屬Zn，無(wú)氣泡產(chǎn)生B.在混合液中加無(wú)色酚酞，溶液呈無(wú)色的C.在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D.用pH試紙測(cè)混合液pH，測(cè)得pH等于7【答案】C【解析】A、加入金屬Zn，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明稀鹽酸已完全反應(yīng)，能證明反應(yīng)發(fā)生，選項(xiàng)不符合題意；B、加入無(wú)色酚酞，溶液呈無(wú)色，說(shuō)明氫氧化鈉已完全反應(yīng)，能證明反應(yīng)發(fā)生，選項(xiàng)不符合題意；C、氯化鈉、鹽酸都能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能證明反應(yīng)發(fā)生，選項(xiàng)符合題意；D、用pH試紙測(cè)混合液的pH，如pH=7，溶液酸堿性發(fā)生了改變，能證明反應(yīng)發(fā)生，選項(xiàng)不符合題意。故選C。9．如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)該圖示的說(shuō)法正確的是（)A．反應(yīng)前后，溶液的pH不變 B．向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞，溶液呈紅色 C．該圖表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng) D．該反應(yīng)后溶液中的微粒只有Na+和Cl﹣【答案】B【解析】A、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，原溶液是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，反應(yīng)后堿性變?nèi)酰芤旱膒H減小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)后的溶液中含有氫氧根離子，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液顯堿性，滴加酚酞，溶液呈紅色，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)后的溶液中含有氫氧根離子，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液顯堿性，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)后溶液中的微粒有Na+和Cl﹣，還含有水分子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。10．往稀鹽酸里面滴加氫氧化鈉溶液，如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，下列說(shuō)法不正確的是（）A.

表示Na+

B.

表示Cl

C.

向反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

D.

向反應(yīng)后的溶液中加入紫色石蕊試劑后溶液呈紅色【答案】B【解析】A.

往稀鹽酸里面滴加氫氧化鈉溶液，燒杯里有稀鹽酸溶液，含有氫離子和氯離子，滴管里有氫氧化鈉溶液，含有氫氧根離子和鈉離子，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以表示Na+，故正確，不符合題意；B.因?yàn)闅潆x子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以表示OH，故錯(cuò)誤，符合題意；C.

向反應(yīng)后的溶液中含有鈉離子、氯離子、氫離子，加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)槁入x子與銀離子反應(yīng)生產(chǎn)氯化銀白色沉淀，故正確，不符合題意；D.

向反應(yīng)后的溶液中含有一部分氫離子，溶液顯酸性，加入紫色石蕊試劑后溶液呈紅色，故正確，不符合題意；故答案為：B。鞏固提升11.（2021年中考重慶A卷）向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.a→b段溶液的質(zhì)量一定減小B.b→c段有水生成C.b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為硫酸銅D.d點(diǎn)沉淀質(zhì)量與b點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等【答案】C【解析】A、a→b段溶液溶質(zhì)減少，但是溶劑增加，溶液的質(zhì)量不一定減小，A錯(cuò)誤。B、向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，氫氧化鋇先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，b→c段表示硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)，沒(méi)有水生成，B錯(cuò)誤。C、b點(diǎn)硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，此時(shí)溶液溶質(zhì)為硫酸銅，C正確。D、b點(diǎn)硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)此時(shí)沉淀硫酸鋇沉淀，d點(diǎn)硫酸、硫酸銅都完全反應(yīng)，且氫氧化鋇過(guò)量，此時(shí)沉淀為硫酸鋇和氫氧化銅，故d點(diǎn)沉淀質(zhì)量與b點(diǎn)沉淀質(zhì)量不相等，D錯(cuò)誤。故選：C。12.（2021年內(nèi)蒙古赤峰市中考）向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.a點(diǎn)溶液中的pH<7B.bc段(不含b、c點(diǎn))反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuCl2＝2NaCl+Cu(OH)2↓C.c點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)D.整個(gè)變化過(guò)程中氯離子的數(shù)目沒(méi)有改變【答案】C【解析】向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待鹽酸完全反應(yīng)后，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉。A、a點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸還未完全反應(yīng)，溶液中的pH＜7，不符合題意；B、bc段發(fā)生的反應(yīng)為氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuCl2＝2NaCl+Cu(OH)2↓，不符合題意；C、c點(diǎn)時(shí)，氯化銅和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，符合題意；D、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，氯離子的數(shù)目沒(méi)有改變，不符合題意。故選C。13.（2021山東濰坊中考）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）該反應(yīng)的基本類型是中和反應(yīng) B.P點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)為NaOHC.n點(diǎn)表示的溶液中的微粒只有Na+和C1 D.該圖所對(duì)應(yīng)操作是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中【答案】D【解析】A、該反應(yīng)是中和反應(yīng)，但中和反應(yīng)不屬于四種基本類型，故A錯(cuò)誤；B、P點(diǎn)所示溶液pH＞7，觀察曲線可知，鹽酸已經(jīng)被完全中和且氫氧化鈉過(guò)量，故溶液中的溶質(zhì)為NaC1和NaOH，故B錯(cuò)誤；C、n點(diǎn)表示稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，n點(diǎn)的溶液中的微粒有Na+、C1和H2O，故C錯(cuò)誤；D、觀察溶液pH變化可知，該圖所對(duì)應(yīng)操作是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，故D正確。故選D。14．（2021年貴州省畢節(jié)市中考）為測(cè)定NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有一定量NaOH溶液的錐形瓶中滴加幾滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，邊滴邊振蕩、室溫下用pH計(jì)測(cè)得錐形瓶中溶液pH變化如圖。下列相關(guān)敘述正確的是（）A．錐形瓶中溶液為無(wú)色時(shí)其pH＝7 B．a(chǎn)點(diǎn)溶液能使紫色石蕊溶液變紅 C．b點(diǎn)時(shí)鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng) D．c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)有NaCl和NaOH【答案】C【解析】A、錐形瓶中溶液為無(wú)色時(shí)，可能顯中性，也可能顯酸性，pH＝7或者小于7，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、a點(diǎn)溶液的pH大于7，顯堿性，a點(diǎn)溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、b點(diǎn)溶液的pH等于7，溶液顯中性，b點(diǎn)時(shí)鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、c點(diǎn)溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。15．如圖，把質(zhì)量與濃度都相同的鹽酸與氫氧化鈉溶液充分混合，則下列判斷正確的是（）A.

混合后溶液的pH=7

B.

混合前后H2O的數(shù)目不變

C.

混合后滴入紫色的石蕊溶液可變紅

D.

混合后得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%【答案】C【解析】A、由分析可知，混合后，鹽酸剩余，溶液顯酸性，pH＜7，不符合題意；B、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，有水生成，故混合后，水的數(shù)目增加，不符合題意；C、混合后，溶液顯酸性，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅，符合題意；D、解：設(shè)混合后，生成氯化鈉的質(zhì)量為xNaOH+HCl=NaCl+H2O4058.510g×16%x

4056.5=x=2.34g

氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2.34g20g×100%=11.7%故答案為：C。16．如圖是室溫下稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中的pH變化曲線。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A.

圖中X是氫氧化鈉

B.

圖中a點(diǎn)的陰離子是OH

C.

向圖中c點(diǎn)所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生

D.

稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O【答案】C【解析】A、由圖象可知，pH值是開(kāi)始時(shí)大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說(shuō)明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，X是稀硫酸，說(shuō)法不符合題意。B、a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，顯堿性，存在OH，但由于在a點(diǎn)時(shí)向溶液中已添加了稀硫酸，故溶液中還存在SO42，說(shuō)法不符合題意。C、c點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，稀硫酸過(guò)量，向圖中c點(diǎn)所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)法符合題意。D、硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，說(shuō)法不符合題意。故答案為：C。17．如圖是表示在9.8g10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的變化過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是（）A．x是時(shí)間，y是pHB．x是的加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量，y是水的質(zhì)量C．x是加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量，y是沉淀物質(zhì)的質(zhì)量D．x是加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量，y是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量【答案】D【解析】A、稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水。反應(yīng)的過(guò)程中溶液的酸性逐漸減弱，pH變大，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=7，繼續(xù)加入氫氧化鋇，溶液的呈堿性，pH>7，錯(cuò)誤；B、稀硫酸和氫氧化鋇溶液中均含有水，反應(yīng)又生成了水，故水的質(zhì)量會(huì)一直增加，錯(cuò)誤；C、隨著加入氫氧化鋇量的增加，生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量增加，完全反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量保持不變，錯(cuò)誤；D、稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的量逐漸減少，前后完全反應(yīng)時(shí)，只有水，沒(méi)有溶質(zhì)，繼續(xù)滴加氫氧化鋇，溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸增加，正確。故選D。18．室溫時(shí)，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示（忽略溶液溫度的變化）。下列分析錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中有一種溶質(zhì)B．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是Ba(OH)2和H2SO4C．c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH=7D．b點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅【答案】B【解析】A、a點(diǎn)為稀H2SO4，溶液中有一種溶質(zhì)，A選項(xiàng)正確，不符合題意；B、d點(diǎn)是Ba(OH)2溶液，溶質(zhì)是Ba(OH)2，B選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；C、c點(diǎn)H2SO4與Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)，燒杯內(nèi)液體的pH=7，C選項(xiàng)正確，不符合題意；D、b點(diǎn)溶液稀硫酸沒(méi)有反應(yīng)完全，溶液呈酸性，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，D選項(xiàng)正確，不符合題意。故選B。19．向一定量鹽酸和氯化銅溶液的混合物中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A．P點(diǎn)表示的溶液pH=7B．N點(diǎn)表示的溶液中含有兩種溶質(zhì)C．從M點(diǎn)到N點(diǎn)溶液質(zhì)量增加20gD．P點(diǎn)表示的溶液比N點(diǎn)表示的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小【答案】D【解析】A、P點(diǎn)表示氯化銅和氫氧化鈉完全反應(yīng)后，氫氧化鈉有剩余，溶液pH＞7，故A錯(cuò)誤；

B、N點(diǎn)表示氫氧化鈉與氯化銅恰好反應(yīng)完，且鹽酸在M點(diǎn)也已經(jīng)反應(yīng)完，此時(shí)溶質(zhì)是氯化鈉，故B錯(cuò)誤；C、從M點(diǎn)到N點(diǎn)是氫氧化鈉增加了20g，但由方程式CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl知有沉淀生成，溶液應(yīng)增加少于20g，故C錯(cuò)誤；D、N點(diǎn)表示的氯化銅和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，P點(diǎn)表示氯化銅和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后，又增加了一定量的氫氧化鈉，兩部分中氯化鈉的量是一定的，所以P點(diǎn)表示的溶液比N點(diǎn)表示的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，故D正確。故選：D。20．向氫氧化鈉和酚酞溶液的混合液中滴加稀鹽酸，紅色褪去后，為了檢驗(yàn)所得溶液的酸堿性，將所得溶液分成四等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向所得溶液中加入紫色石蕊，又變紅色該溶液顯酸性B向所得溶液中再加入少量氫氧化鈉溶液，不變色該溶液顯中性C向所得溶液中加入碳酸鈉粉末，有氣泡該溶液顯堿性D向所得溶液中加入少量鋅粒，有氣泡該溶液顯中性A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液呈紅色，滴加鹽酸，紅色褪去，溶液可能是中性或酸性，滴加紫色石蕊試液變紅色，說(shuō)明呈酸性，故A正確；B、氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液呈紅色，滴加鹽酸，紅色褪去，溶液可能是中性或酸性，滴加少量氫氧化鈉溶液不變色，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，溶液呈酸性，將加入的氫氧化鈉中和，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液呈紅色，滴加鹽酸，紅色褪去，溶液可能是中性或酸性，滴加碳酸鈉溶液有氣泡，說(shuō)明溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液呈紅色，滴加鹽酸，紅色褪去，溶液可能是中性或酸性，加入鋅粒有氣泡，說(shuō)明溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；故選：A。21．化學(xué)興趣小組在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的課外研究時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，慢慢滴加Ba(OH)2溶液至過(guò)量，并測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中溶液的溫度、電導(dǎo)率（是以數(shù)字表示的溶液傳導(dǎo)電流能力）的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．稀硫酸能導(dǎo)電，是因?yàn)槠淙芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的H+、SO42C．當(dāng)加入質(zhì)量為m1g的Ba(OH)2溶液時(shí)，溶液電導(dǎo)率最強(qiáng)D．最終溶液電導(dǎo)率小于開(kāi)始時(shí)稀硫酸的電導(dǎo)率【答案】B【解析】A、反應(yīng)過(guò)程中溫度升高，說(shuō)明反應(yīng)的放熱的，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是溶液中存在自由移動(dòng)的離子。稀硫酸能導(dǎo)電，是因?yàn)槠淙芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的H+、SO42，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、當(dāng)加入質(zhì)量為m1g的Ba(OH)2溶液時(shí)，溫度最高，說(shuō)明稀硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液電導(dǎo)率最差，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、由圖中信息可知，最終溶液電導(dǎo)率大于開(kāi)始時(shí)稀硫酸的電導(dǎo)率，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選B。22．下圖為向NaOH溶液中加入不同物質(zhì)時(shí)微觀粒子變化情況，請(qǐng)分析以下說(shuō)法正確的是（）A．圖甲與圖乙涉及的變化都是化學(xué)變化B．KOH與H2SO4反應(yīng)實(shí)質(zhì)與圖乙反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同C．加入物質(zhì)后圖甲溶液pH不變，圖乙溶液pH變小D．該變化前后Na+、OH數(shù)量均不會(huì)變化【答案】B【解析】根據(jù)圖示可知，圖甲是將水加入到氫氧化鈉溶液中，發(fā)生了物理變化，溶液被稀釋。圖乙是將稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液中。稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是稀鹽酸中的氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結(jié)合形成水分子的過(guò)程。A、圖甲中的水和氫氧化鈉不反應(yīng)，無(wú)新物質(zhì)生成，發(fā)生的是物理變化，圖乙中加入的稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。A錯(cuò)誤；B、氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，其反應(yīng)的本質(zhì)是氫氧化鉀中的氫氧根離子和硫酸中的氫離子結(jié)合形成水分子的過(guò)程，該過(guò)程與圖乙描述的反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同。B正確；C、圖甲中，加入水后，氫氧化鈉溶液由于被稀釋，溶液的堿性減弱，則溶液的pH逐漸減小。圖乙中，加入稀鹽酸后，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液的堿性減弱，則溶液的pH逐漸減小。C錯(cuò)誤；D、通過(guò)圖示可知，圖甲中變化前后Na+、OH數(shù)量均不會(huì)發(fā)生變化。圖乙中變化前后Na+數(shù)量不變，但是OH的數(shù)量會(huì)逐漸的減小。D錯(cuò)誤。故選B。23．將稀鹽酸慢慢滴入氫氧化鈉溶液中，溶液的溫度隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．滴加過(guò)程中溶液的pH逐漸減小C．A點(diǎn)處溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅色D．B點(diǎn)處溶液中含較多的Na＋、OH－、Cl－、H＋【答案】D【解析】稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱，開(kāi)始時(shí)溶液的溫度不斷升高，到B點(diǎn)時(shí)說(shuō)明強(qiáng)氧化鈉恰好反應(yīng)完，之后隨著鹽酸的加入，溶液的溫度有逐漸降低。A．由溶液的溫度隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化圖，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確。B．將稀鹽酸慢慢滴入氫氧化鈉溶液中，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，滴加過(guò)程中溶液的pH逐漸減小，故B正確。C．A點(diǎn)處溶液是氫氧化鈉溶液，顯堿性，A點(diǎn)處溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅色，故C正確。D．B點(diǎn)處放出的熱量最多，說(shuō)明氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，B點(diǎn)處溶液中含較多的Na+、Cl，故D錯(cuò)誤。答案選D。24．25℃時(shí)，向20.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaOHB.由b→c的變化過(guò)程是酸性越來(lái)越強(qiáng)

C.向c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈無(wú)色D.圖示能體現(xiàn)反應(yīng)過(guò)程中放出了熱量【答案】A【解析】A、d點(diǎn)表示的是氫氧化鈉過(guò)量，故溶液中有生成的氯化鈉和過(guò)量的氫氧化鈉，A符合題意；

B、由b到c的過(guò)程中，溶液的pH增加，酸性減弱，B不符合題意；

C、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH大于7，溶液顯堿性，故向溶液中滴加石蕊溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色，C不符合題意；

D、圖示中只能看出溶液的pH隨氫氧化鈉的變化情況，不能看出反應(yīng)中的能量變化情況，D不符合題意。

故答案為：A。

25．（2021年黑龍江牡丹江、雞西地區(qū)中考）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會(huì)后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。Ⅰ、寫(xiě)出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分?！咎岢鰡?wèn)題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：可能CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：___________?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟1：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩。___________。猜想一不正確步驟2：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)量。___________，過(guò)一會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生。猜想二不正確，猜想三正確【反思與拓展】（1）實(shí)驗(yàn)步驟2中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________（寫(xiě)一條）。（3）要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過(guò)量的一種物質(zhì)，該物質(zhì)可以是___________（寫(xiě)化學(xué)式）【答案】①.Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O②.可能是CaCl2和HCl③.溶液不變紅色④.先有氣泡產(chǎn)生⑤.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl⑥.腐蝕鐵質(zhì)下水管或污染水源⑦.CaCO3【解析】Ⅰ、該中和反應(yīng)是氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，故填：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；Ⅱ、反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分有三種可能，一是氫氧化鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成CaCl2，反應(yīng)物只有氯化鈣，這就是猜想二；還有就是反應(yīng)物有一種剩余，猜想一是氫氧化鈣剩余，猜想三應(yīng)該是鹽酸剩余，故填：CaCl2和HCl；步驟1中入幾滴酚酞溶液，是為了驗(yàn)證氫氧化鈣的有無(wú)，根據(jù)猜想一不正確，可知不含氫氧化鈣，故填酚酞溶液不變紅；步驟2加入碳酸鈉溶液至過(guò)量是為了驗(yàn)證HCl的有無(wú)，先發(fā)生的反應(yīng)是HCl與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，后發(fā)生的反應(yīng)是CaCl2與碳酸鈉反應(yīng)碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故填：先有氣泡產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)步驟2中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；燒杯中的溶液含有鹽酸，未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕鐵質(zhì)下水管或污染水源，故填：腐蝕鐵質(zhì)下水管或污染水源；要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，就是除去鹽酸，應(yīng)向燒杯中加入過(guò)量碳酸鈣，把鹽酸轉(zhuǎn)化成氯化鈣、二氧化碳和水，過(guò)量的碳酸鈣過(guò)濾即可除去，故填：CaCO3?！军c(diǎn)睛】本題是沒(méi)有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究的實(shí)驗(yàn)題，難度較大。分析清楚反應(yīng)后的可能情況是解決本題的關(guān)鍵。26．（2021年吉林省長(zhǎng)春市中考）某化學(xué)興趣小組繪制堿的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：同學(xué)們選取四種堿來(lái)驗(yàn)證堿的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：（1）實(shí)驗(yàn)一能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)開(kāi)_____色；（2）實(shí)驗(yàn)二澄清石灰水變渾濁，驗(yàn)證了上述知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖中堿能夠與______反應(yīng)；（3）實(shí)驗(yàn)三發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；（4）實(shí)驗(yàn)四產(chǎn)生白色沉淀，對(duì)反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，并對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣，經(jīng)分析，濾液中一定有氫氧化鈉，濾液一定顯______（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）；【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)除了氫氧化鈉還有什么呢？同學(xué)們對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了猜想和實(shí)驗(yàn)探究?！静孪肱c假設(shè)】猜想一：溶質(zhì)只有NaOH；猜想二：溶質(zhì)為NaOH和______；猜想三：溶質(zhì)為NaOH和Ba(OH)2實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a．取少量濾液于試管中，加入過(guò)量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象由a，b兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，得出猜想一正確b．另取少量濾液于試管中，加入過(guò)量碳酸鈉溶液______【實(shí)驗(yàn)探究】【反思與評(píng)價(jià)】Ⅰ、同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為，如果只向?yàn)V液中加入過(guò)量的一種試劑，也能得出猜想一正確的結(jié)論，該試劑為_(kāi)_____；Ⅱ、實(shí)驗(yàn)后的廢液直接倒入下水道，會(huì)造成環(huán)境污染，需將廢液處理后再排放?！敬鸢浮浚?）紅（2）某些非金屬氧化物（3）3HCl+3Al(OH)3=AlCl3+3H2O

（4）堿性【猜想與假設(shè)】Na2CO3無(wú)明顯現(xiàn)象【反思與評(píng)價(jià)】稀硫酸【解析】【詳解】（1）氫氧化鈉顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，故實(shí)驗(yàn)一能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是：溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色；（2）實(shí)驗(yàn)二澄清石灰水變渾濁，是因?yàn)槎趸寄芘c氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，二氧化碳是由C、O元素組成的化合物，屬于氧化物，故驗(yàn)證了上述知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖中堿能夠與某些非金屬氧化物反應(yīng)；（3）實(shí)驗(yàn)三發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3HCl+3Al(OH)3=AlCl3+3H2O；（4）氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，濾液中一定含氫氧化鈉，一定顯堿性；猜想與假設(shè)：氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，如果氫氧化鋇和碳酸鈉完全反應(yīng)，則溶質(zhì)為氫氧化鈉，如果氫氧化鋇過(guò)量，則溶質(zhì)為氫氧化鋇、氫氧化鈉，如果碳酸鈉過(guò)量，則溶質(zhì)為碳酸鈉、氫氧化鈉，故猜想二：溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3；實(shí)驗(yàn)結(jié)論為猜想一正確，故溶質(zhì)為氫氧化鈉，a、取少量濾液于試管中，加入過(guò)量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡；b、另取少量濾液于試管中，加入過(guò)量碳酸鈉溶液，碳酸鈉能與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含氫氧化鋇；反思與評(píng)價(jià)：Ⅰ、可加入稀硫酸，碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，氫氧化鋇能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，如果無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含碳酸鈉和氫氧化鋇，可得出猜想一正確。27．中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉液反應(yīng)的過(guò)程，并用pH和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。（1）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）儀器A中溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；（3）圖3中V的數(shù)值最接近（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A．圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH；B．取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C．圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加；D．圖3中e→f變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）HCl；（3）12；（4）C?！窘馕觥浚?）在燒杯中氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）儀器A中是鹽酸溶液，溶質(zhì)是HCl；（3）根據(jù)圖2和圖3的信息可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的溫度最高，所以圖3中V的數(shù)值最接近12；（4）A．在圖2中b點(diǎn)所示溶液中pH＞7溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH，故A正確；B．圖2中d點(diǎn)所示溶液中pH＜7，溶液呈酸性，溶質(zhì)是NaCl和HCl，氯化氫是氣體在蒸發(fā)過(guò)得中跑掉了，所得固體為純凈物，故B正確；C．圖2中在c點(diǎn)鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，c→d所示溶液中，氯化鈉的質(zhì)量不會(huì)增加，故C錯(cuò)誤；D．圖3中e→f變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確。28．在探究氫氧化鈣與稀鹽酸中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，忘記了滴加酚酞溶液，無(wú)法判斷反應(yīng)進(jìn)行到何種程度，同學(xué)們決定對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)的方程式________________________________?！咎岢鰡?wèn)題】反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2和Ca(OH)2猜想二：CaCl2和HCl猜想三：_________________請(qǐng)將猜想三補(bǔ)充完整，并說(shuō)出你猜想的理由是_______________________________?！驹O(shè)計(jì)方案】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加酚酞溶液________________________________猜想一不正確②另取少量反應(yīng)后的溶液于試管中____________________________________________________________________________________猜想二正確【拓展與應(yīng)用】舉例說(shuō)明中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用___________________(答一點(diǎn)即可)。【答案】Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O猜想三：CaCl2（或氯化鈣）氫氧化鈣和鹽酸恰好完全反應(yīng)【設(shè)計(jì)方案】溶液不變色滴加幾滴紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變紅(合理即可)紫色石蕊溶液變紅(合理即可)【拓展與應(yīng)用】用熟石灰（或氫氧化鈣）改良酸性土壤【解析】氫氧化鈣和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O；反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)只含有CaCl2，可能含有氫氧化鈣或鹽酸中一種，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)只含有CaCl2?！驹O(shè)計(jì)方案】驗(yàn)證猜想時(shí)，由①的結(jié)論可知猜想一不正確，即不含氫氧化鈣，向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞溶液，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液沒(méi)有變紅；若證明猜想二正確，即證明鹽酸的存在，可向待測(cè)液中加入紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液變紅色可證明結(jié)論；也可以加入適量鐵等活潑金屬單質(zhì)或碳酸鈣或碳酸鈉或碳酸鉀等碳酸鹽,可觀察到有氣泡產(chǎn)生；還可以加入適量氧化銅、氧化鐵、氧化鎂或氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂，可觀察到固體消失或溶解等。【拓展與應(yīng)用】酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用很廣，如在農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤，醫(yī)療上用氫氧化鋁或氫氧化鎂治療胃酸過(guò)多等。29．為了證明氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)有新物質(zhì)生成，興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹孔C明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)且生成了新物質(zhì)。【實(shí)驗(yàn)原理】（用化學(xué)方程式表示）?！舅幤穬x器】【實(shí)驗(yàn)步驟】①取（選填“A”或“B”）中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色。②用G（填儀器名稱）向①所得的溶液中滴加稀鹽酸，直至紅色剛好消失。③向②所得溶液中繼續(xù)滴加稍過(guò)量稀鹽酸，溶液保持無(wú)色。④用F蘸?、鬯萌芤?，在酒精燈上灼燒，有白色固體產(chǎn)生?！舅伎纪卣埂浚?）步驟③的目的是：。（2）進(jìn)一步確認(rèn)步驟④所得的白色固體不是氫氧化鈉，不能選用的試劑有。A．CuSO4溶液B．Na2CO3溶液C．無(wú)色酚酞試液D．(NH4)2SO4溶液（3）已知酚酞試液在不同pH時(shí)的變色情況如表。pH＜8.28.2～10.0＞10.0顏色無(wú)色紅色無(wú)色小文同學(xué)發(fā)現(xiàn)向某氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液瞬間變紅但立即又變成無(wú)色，他接著逐滴加入稀鹽酸，某一時(shí)刻溶液變紅了，沒(méi)有褪色，繼續(xù)滴加稀鹽酸，后褪至無(wú)色。小文認(rèn)為該氫氧化鈉溶液剛開(kāi)始時(shí)滴加酚酞試液出現(xiàn)異常現(xiàn)象的原因，可能是氫氧化鈉溶液濃度過(guò)大導(dǎo)致的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案幫助他證明猜想：?！敬鸢浮俊緦?shí)驗(yàn)原理】HCl+NaOH═NaCl+H2O；【實(shí)驗(yàn)步驟】①A；②膠頭滴管；【思考拓展】（1）確保氫氧化鈉完全反應(yīng)；（2）B；（3）取少量上述氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈無(wú)色，再加入一定量的水稀釋，溶液變成紅色且不褪去，則說(shuō)明了該猜想是正確的?！窘馕觥俊緦?shí)驗(yàn)原理】稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O；【實(shí)驗(yàn)步驟】①A試劑瓶為橡皮塞，氫氧化鈉溶液應(yīng)該盛放在A試劑瓶中，因此應(yīng)該取A中試劑加入到D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色；②應(yīng)該用膠頭滴管G膠頭滴管向①中滴加稀鹽酸，直到紅色剛好消失，證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)；【思考拓展】（1）向③中溶液繼續(xù)滴加過(guò)量稀鹽酸的目的是確保氫氧化鈉完全反應(yīng)；（2）如不使用酸堿指示劑，進(jìn)一步確認(rèn)步驟④中得到的固體不是氫氧化鈉，可以用CuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀生成，無(wú)色酚酞試液，會(huì)變紅色；(NH4)2SO4溶液，會(huì)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；Na2CO3溶液與氫氧化鈉不反應(yīng)，沒(méi)有現(xiàn)象，不能證明；（3）向某氫氧化鈉溶液中滴加2滴酚酞試液后，溶液顯無(wú)色；逐滴加入稀鹽酸，溶液先變紅，后褪至無(wú)色。該氫氧化鈉溶液滴加酚酞試液顯無(wú)色的原因可能是氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)過(guò)大，可取少量上述氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈無(wú)色，再加入一定量的水稀釋，溶液變成紅色且不褪去，則說(shuō)明了該猜想是正確的。30．在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖所示：（1）該實(shí)驗(yàn)操作是將________滴加到另一種溶液中。（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）_________。（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈________色。（4）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)觀察不到明顯現(xiàn)象，為了確定其反應(yīng)是否發(fā)生，某班同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。方案一：向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞試液，不斷滴入稀鹽酸，并用玻璃棒攪拌。如果實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________就可以證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；方案二：向裝有一定量稀鹽酸的試試管中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩后再向其中滴加碳酸鈉溶液，如果有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。你認(rèn)為方案二的結(jié)論正確嗎？________（填“正確”或“不正確”），理由是：________?！敬鸢浮浚?）氫氧化鈉（2）NaCl、HCl（3）紅（4）溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色不正確因?yàn)榭赡茺}酸有剩余【解析】（1）開(kāi)始時(shí)溶液的pH小于7，說(shuō)明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中。（2）當(dāng)加