安徽省廬巢聯(lián)盟2023-2024學年高一下學期第二次月考化學試題

20232024學年度第二學期第二次集體練習高一化學第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、單選題(每小題3分，共45分，每小題只有一個正確答案)1.化學與材料密切相關。下列關于材料的說法錯誤的是A.“殲20”飛機上使用的碳納米材料是一種新型有機高分子材料B.“天和”核心艙使用的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料C.鋼是用量最大的合金材料，鋼中加入稀土元素可改善鋼的性能D.儲氫合金是一類儲氫材料，可用于解決氫能儲存和運輸?shù)碾y題【答案】A【解析】【詳解】碳納米材料的主要成分是碳單質，屬于無機非金屬材料，A項錯誤；氮化硼陶瓷是一種耐高溫結構陶瓷，屬于新型無機非金屬材料，B項正確；鋼是鐵的一種合金，是用量最大的合金材料，在鋼中加入稀土元素可以提高鋼的強度和耐腐蝕性從而改善鋼的性能，C項正確；儲氫合金是一類儲氫材料，儲氫過程生成金屬氫化物，可用于解決氫能儲存和運輸難題，D項正確。答案選A。2.下列物質的性質與用途具有對應關系的是A.硅單質具有導電性，可用于制作光導纖維B.氨氣具有還原性，可用作食品工業(yè)制冷劑C.具有氧化性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硅具有良好的導光性，可以用于制造光導纖維，晶體硅是常見的半導體材料，用于制造芯片等，故A錯誤；

B．氨氣不具有弱堿性，易液化，可用作食品工業(yè)制冷劑，故B錯誤；

C．二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀是強氧化劑把二氧化硫氧化為硫酸，說明二氧化硫具有還原性，故C錯誤；

D．FeCl3具有氧化性，能與銅反應，可用作銅制線路板的蝕刻劑，故D正確；

故選：D。3.下列表示不正確的是A.乙烷的結構式： B.雙氧水的電子式：C.硫離子的結構示意圖： D.乙烯的分子結構模型：【答案】B【解析】【詳解】A．乙烷分子式為CH3CH3，結構式為：，A正確；B．雙氧水是共價化合物，原子間均形成共價鍵，雙氧水電子式：，B錯誤；C．硫是16號元素，最外層得2個電子形成硫離子，硫離子的結構示意圖：，C正確；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯的分子結構模型：，D正確；故選B。4.在給定條件下，下列選項中所示物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．Fe和點燃生成，A錯誤；B．S和足量氧氣點燃生成，B錯誤；C．和在高溫高壓、催化劑條件下合成，和在加熱條件下發(fā)生催化氧化生成NO，C正確；D．因為酸性：，所以向溶液中通入不反應，D錯誤；故選C。5.下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是A.圖A是制備氯氣B.圖B是制備并檢驗SO2氣體的性質C.圖C是檢查裝置的氣密性D.圖D是收集NO【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能發(fā)生，圖A缺少加熱裝置，故A錯誤；B．濃硫酸具有氧化性，與Cu在加熱下生成SO2，SO2具有漂白性，可用品紅溶液檢驗其性質，故B正確；C．該裝置是長頸漏斗，空氣從漏斗上逸出，不能檢查裝置的氣密性，故C錯誤；D．收集NO應用排水法收集，即NO氣體從導管短進長出，故D錯誤；故選：B。6.已知：將H2S和O2的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，部分有關物質轉化如圖所示。下列說法正確的是A.CuCl2溶液和H2S反應的離子方程式為S2?+Cu2+=CuS↓B.FeCl3在轉化過程中發(fā)生的反應為Fe3++CuS=Fe2++Cu2++SC.O2在轉化過程中發(fā)生的反應為O2+2Fe2++4H+=2Fe3++2H2OD.反應過程中的總反應為2H2S+O2=2S↓+2H2O【答案】D【解析】【詳解】A．H2S是氣體，不能拆，則CuCl2溶液和H2S反應的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A錯誤；B．該反應沒有配平，其FeCl3在轉化過程中發(fā)生的反應為2Fe3++CuS=2Fe2++Cu2++S↓，故B錯誤；C．該反應沒有配平，其O2在轉化過程中發(fā)生的反應為O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O，故C錯誤；D．根據(jù)圖中信息得到反應過程中的總反應為2H2S+O2=2S↓+2H2O，故D正確。綜上所述，答案為D。7.類推思想在化學學習與研究中經常被采用，但類推出的結論是否正確最終要經過實驗的驗證。以下類推的結論中正確的是：A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B.鹽酸與鎂反應生成氫氣，故硝酸與鎂反應也生成氫氣C.鐵與Cl2反應生成FeCl3，故鐵與I2反應生成FeI3D.常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因為其具有還原性，二氧化碳沒有還原性，不能與KMnO4反應，故A錯誤；B．硝酸具有強氧化性，與活潑金屬反應得不到氫氣，故B錯誤；C．氯氣的氧化性強于Fe3+，所以鐵與氯氣反應可生成FeCl3，而I2的氧化性弱于Fe3+，所以鐵與I2反應生成的是FeI2，故C錯誤；D．濃硫酸與濃硝酸都具有強氧化性，室溫下，都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化，故D正確；答案選D。8.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，中含有共價鍵數(shù)目為B.過量銅與含的濃硝酸反應，電子轉移數(shù)大于C.與水反應時，生成時轉移的電子數(shù)為D.和在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．標準狀況下，H2O不是氣體，其物質的量大于1mol，A錯誤；B．過量銅與含0.4molHNO3的濃硝酸反應，假設硝酸的還原產物全部是NO2，則電子轉移數(shù)為：0.4×1/2×1e=0.2NA，隨著反應進行，硝酸濃度降低，變?yōu)橄∠跛岱磻跛岬倪€原產物是NO，最多可以轉移電子數(shù)為（假設全部為稀硝酸反應）：0.4×2/8×3e=0.3NA，B正確；C．Na2O2與水反應時：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以生成0.1molO2時Na2O2反應了0.2mol，其中一半作氧化劑，另外一半作還原劑，轉移的電子數(shù)為0.2NA，C錯誤；D．2molSO2和1molO2在一定條件下的反應是可逆反應，混合物的分子數(shù)介于2NA和3NA之間，D錯誤；故選B。9.某反應由兩步反應A→B→C構成，其反應能量曲線如圖所示，下列敘述正確的是A.兩步反應均為吸熱反應 B.三種物質中B最穩(wěn)定C.A與C的能量差為 D.A→B的反應不一定需要加熱【答案】D【解析】【詳解】A．A的能量小于B的能量，說明A→B的反應為吸熱反應，B的能量大于C的能量，說明B→C的反應為放熱反應，A錯誤；B．物質的能量越低越穩(wěn)定，C的能量最低最穩(wěn)定，B錯誤；C．A與C的能量差為，C錯誤；D．A→B為吸熱反應，不一定需要加熱，如氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體的反應為吸熱反應，不需要加熱，D正確；故選D。10.既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是A.混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B.混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶C.混合氣體通過盛有蒸餾水的洗氣瓶D.混合氣體與適量氯化氫混合【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，甲烷與酸性KMnO4溶液不反應，可以鑒別，但酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化生成CO2，又引入新的雜質CO2，A錯誤；B．乙烯與溴發(fā)生反應：CH2=CH2＋Br2→，生成油狀液體1，2－二溴乙烷，溴水褪色，甲烷與溴水不反應，可以鑒別，并且還可除去甲烷中的乙烯，B正確；C．甲烷與乙烯均難溶于水，不能鑒別，且不能除去甲烷中的乙烯，C錯誤；D．乙烯在適當條件下才能與HCl發(fā)生加成反應氯乙烷，反應中HCl的量難以控制，且不能除去甲烷中的乙烯，D錯誤；答案為B。11.對于可逆反應在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】比較速率快慢時，首先將單位調整相同，然后根據(jù)反應速率之比等于化學計量系數(shù)之比，進行轉化為同一種物質再進行比較，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．即為v(NH3)=×v(H2O)=60s/min××0.05mol?L?1?s?1=2mol?L?1?min?1；B．v(O2)=1mol?L?1?min?1即為v(NH3)=×v(O2)=×1mol?L?1?s?1=0.8mol?L?1?s?1；C．v(NO)=1.6mol?L?1?min?1即為v(NH3)=v(NO)=1.6mol?L?1?min?1；D．綜上所述，反應最快的是，故答案為A。12.金屬鎂和鋁設計成如圖所示的原電池。下列說法正確的是A.鋁作該原電池的負極 B.溶液中向極移動C.電極的電極反應式為 D.電流方向為A【答案】D【解析】【分析】根據(jù)原電池構成條件，Mg比Al活潑，因此Mg為負極，Al為正極，據(jù)此分析；【詳解】A．Mg比Al活潑，且Mg能與硫酸反應，因此Mg為負極，Al為正極，故A錯誤；B．根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，即向Mg極移動，故B錯誤；C．根據(jù)上述分析，Mg為負極，電極反應式為Mg－2e－=Mg2+，故C錯誤；D．電流方向是正電荷定向移動方向，從正極流出，因此電流方向是Al→A→Mg，故D正確；答案為D。13.使1乙烯與氯氣先發(fā)生加成反應，然后使該加成反應的產物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，則兩個過程中消耗的氯氣總的物質的量最多是A.3 B.4 C.5 D.6【答案】C【解析】【詳解】烯含有碳碳雙鍵，1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應需要1mol氯氣。所得產物中含有4個氫原子，完全被取代又需要4mol氯氣，則共計是5mol，答案選C。14.在恒容密閉容器中，發(fā)生合成氨反應：，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是A.容器中B.混合氣體的密度不再變化C.混合氣體的平均摩爾質量不再變化D.斷裂鍵的同時形成鍵【答案】C【解析】【詳解】A．容器中，不能判斷各物質的物質的量是否還發(fā)生改變，反應不一定平衡，故不選A；B．反應前后氣體總質量不變、容器體積不變，混合氣體的密度是恒量，混合氣體的密度不再變化，反應不一定平衡，故不選B；C．反應前后氣體總質量不變、氣體物質的量是變量，混合氣體的平均摩爾質量是變量，混合氣體的平均摩爾質量不再變化，反應一定達到平衡狀態(tài)，故選C；D．斷裂鍵的同時形成鍵，不能判斷正逆反應速率是否相等，反應不一定平衡，故不選D；選C。15.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的M、N，發(fā)生反應：。12s時生成R的物質的量為1.2mol，M、N的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.2s時，用M表示的反應的瞬時速率為B.C.圖中m點達到了反應進行的限度D.時容器內的壓強為起始壓強的【答案】D【解析】【詳解】A．0～2s內，用M表示的反應的平均速率為，A項錯誤；B．12s時消耗N的物質的量為，生成R的物質的量為1.2mol，則x∶y=1∶3，B項錯誤；C．m點M、N的濃度還在減小，沒有達到反應限度，C項錯誤；D．由圖可知起始時：N的物質的量為，M的物質的量為，時：N的物質的量為，M的物質的量為，R的物質的量為1.2mol，根據(jù)壓強之比等于氣體物質的量之比，容器內的壓強為起始壓強的，故D正確；故選：D。第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、填空題16.氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。在實驗室利用如圖裝置探究NO2能否被NH3還原。（1）A裝置中盛放濃氨水的儀器名稱是___。（2）試劑甲是___。（3）E裝置中發(fā)生反應的離子方程式是___。（4）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是___，發(fā)生的化學方程式___。（5）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是___?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）堿石灰（3）Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O（4）①.紅棕色顏色變淺，最后褪為無色②.8NH3+6NO27N2+12H2O（5）缺少尾氣處理裝置【解析】【分析】A裝置中用濃氨水和氧化鈣反應制備氨氣，用堿石灰干燥氨氣；E裝置中用濃硝酸和銅反應制備NO2，用無水氯化鈣干燥NO2；把氨氣和NO2通入裝有催化劑的C裝置中，若紅棕色顏色變淺，最后褪為無色，說明氨氣和NO2發(fā)生反應?！拘?詳解】根據(jù)圖示，A裝置中盛放濃氨水的儀器名稱是分液漏斗；【小問2詳解】B裝置的作用是干燥氨氣，試劑甲是堿石灰；【小問3詳解】E裝置中銅和濃硝酸發(fā)生反應生成硝酸銅、二氧化氮、水，反應的離子方程式是Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；【小問4詳解】若NO2能夠被NH3還原生成N2，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是紅棕色顏色變淺，最后褪為無色，發(fā)生的化學方程式8NH3+6NO27N2+12H2O?！拘?詳解】氨氣、NO2污染空氣，此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是缺少尾氣處理裝置。17.物質的類別和核心元素化合價是研究物質性質的兩個重要維度。硫及其部分化合物的“價類”二維圖如圖所示，回答下列問題：（1）甲的化學式為_______；其水溶液在空氣中放置容易變渾濁，該反應的化學方程式為_______。（2）通入氣體乙可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙具有_______性；實驗中可用足量的NaOH溶液吸收氣體乙，防止污染空氣，該反應的離子方程式為_______。（3）某同學在用鋅與丙的稀溶液反應制時，為了加快反應速度，將丙的稀溶液換成濃溶液，該同學的方案_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。（4）丁的鈉鹽在空氣中容易變質，檢驗其是否變質的方法是_______。（5）已知酸性條件下能被丁還原為，24mL0.05的丁溶液與0.02的溶液恰好反應，則消耗溶液的體積為_______mL?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①還原②.（3）①.不合理②.濃硫酸具有強氧化性，與Zn反應生成二氧化硫而不是（4）取少量樣品于試管中，加水溶解，加入過量稀鹽酸至無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則樣品已經變質（5）20【解析】【小問1詳解】由圖中硫的價態(tài)和類別可知，甲的化學式是。其水溶液在空氣中放置容易變渾濁，說明生成S單質，該反應的化學方程式為；【小問2詳解】氣體乙是，使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為其具有還原性；化學實驗中可用足量的NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣，該反應的離子方程式為；【小問3詳解】丙代表的物質是，在用鋅與稀反應制時，為了加快反應速率，將稀換成濃不合理，因為濃硫酸和鋅在加熱條件下反應生成；【小問4詳解】丁的鈉鹽代表的物質是，在空氣中容易被氧氣氧化變質為，檢驗其是否變質的方法是取少量樣品于試管中，加水溶解，加入過量稀鹽酸至無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則樣品已經變質；【小問5詳解】根據(jù)電子得失守恒可知，，故消耗溶液的體積。18.氫能源是最具前景的應用能源之一，氫氣的制備和應用是目前的研究熱點。回答下列問題：氨氣中氫含量高，可通過氨熱分解法制氫氣。一定溫度下，利用催化劑將分解為和，反應過程中的能量變化如圖所示。（1）已知斷開(或形成)鍵、HH鍵分別需要吸收(或放出)945kJ、436kJ的熱量，則斷開1molNH吸收的熱量為_______kJ。（2）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：①氫氧燃料電池能量轉化的主要形式是_______，在導線中電子流動方向為_______(用a、b表示)。②負極反應式為_______。（3）電池工作時，和連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：ⅠⅡ.①反應Ⅰ中的還原劑是_______，反應Ⅱ中的氧化劑是_______。②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質的量之比為_______?！敬鸢浮浚?）391（2）①.化學能轉化為電能②.由流向b③.（3）①.鋰(Li)②.水③.1：2【解析】【分析】電池中，失去電子的為負極，得到電子的為正極，根據(jù)物質在電化學中得失電子可以判斷出其正負極，此為解題核心?！拘?詳解】根據(jù)反應2NH3N2+3H2的焓變?yōu)?3kJ/mol，結合蓋斯定律，設NH鍵鍵能為xkJ/mol，則氨氣中的NH鍵鍵能計算表達式為23x（945+3436）=93，解得x=391kJ/mol，故答案為391kJ/mol，【小問2詳解】①電池能量轉化的主要形式是把化學能轉化為電能；②由于通入氫氣的一極是電池負極，所以電子轉移方向為由a經過外電路流向b；③因為通入氫氣的一極是電池負極，并且電解質是堿性溶液，所以電極反應式為H2?2e?+2OH?=2H2O，故答案為：①化學能轉化為電能，②a經過外電路流向b，③H2?2e?+2OH?=2H2O；【小問3詳解】①反應Ⅰ中，Li的化合價升高為+1價，失去電子，故還原劑是Li。②反應Ⅱ中水中氫元素化合價降低為0價，LiH中H的化合價從1價升高到氫氣的0價，所以氧化劑是水。根據(jù)反應Ⅰ中，金屬1molLi可以吸收反應0.5molH2，反應Ⅱ中，1molLiH產生H2為1mol，故吸收的氫氣與放出的氫氣的物質的量之比為1:2；故答案為1:2。19.已知：反應aA(g)+bB(g)?cC(g)，某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A和B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。（1）經測定，前4s內v(C)=0.05mol·L1·s1，v(A)=_______，則該反應的化學方程式為_______。（2）從反應開始到12s內，A的轉化率為_______，若起始未充入C氣體，則反應前后壓強之比為_______。（3）若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，反應相同時間后，測得三個容器中的反應速率分別為：甲：v(A)=0.3mol·L1·s1；乙：v(B)=0.12mol·L1·s1；丙：v(C)=9.6mol·L1·min1，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為_______。（4）下列條件的改變能加快上述反應的反應速率的是_______。①升高溫度②保持壓強不變，充入He③保持體積不變，充入He④增加A的濃度（5）下列敘述能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______。A．混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化B．單位時間內每消耗3molA，同時生成2molCC．混合氣體體積不隨時間變化而變化D．混合氣體的密度不隨時間變化而變化E．混合氣體的平均摩爾質量不隨時間變化而變化F．v(A)：v(B)=3：1【答案】（1）①.0.075mol?L1?s1②.3A(g)+B(g)?2C(g)（2）①.75%②.13:9（3）乙＞甲＞丙（4）①④（5）AE【解析】【小問1詳解】由圖可知，A、B的起始物質的量分別為0.8mol/L、0.5mol/L，4s時，A的物質的量為0.5mol/L，從反應開始到4s時，v(A)==0.075mol?L1?s1，則v(A)：v(C)=3：2，則a：c=3：2，反應12s達到平衡，A、B平衡時物質的量分別為0.2mol?L1、0.3mol?L1，則△c(A)=(0.80.2)mol?L1=0.6mol?L1，△c(B)=(0.50.3)mol?L1=0.2mol?L1，則a：b=0.6：0.2=3：1，則a：b：c=3：1：2，則反應的化學方程式為：3A(g)+B(g)?2C(g)，故答案為