四川省眉山市仁壽縣四川省仁壽第一中學(xué)校（北校區(qū)）模擬預(yù)測理綜試題-高中化學(xué)

2024年高考模擬考試?yán)砜凭C合能力測試·化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Na23Fe56第Ⅰ卷選擇題(共42分)一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)推動著社會的進(jìn)步和人類的發(fā)展。下列說法不正確的是A.“煤制烯現(xiàn)代化成套技術(shù)開發(fā)及應(yīng)用”中煤的氣化屬于化學(xué)變化B.熱壓氮化硅具有高強(qiáng)度、低密度、耐高溫等優(yōu)點(diǎn)，是可用于制造汽車發(fā)動機(jī)的新型耐高溫結(jié)構(gòu)材料C.質(zhì)檢機(jī)構(gòu)從某品牌液態(tài)奶中檢測出違禁添加物丙二醇，丙二醇是乙醇的同系物D.“嫦娥五號”采集的月壤樣本中含有，與互為同位素【答案】C【解析】【詳解】A．煤的氣化是煤形成、CO等氣體的過程，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故A正確；B．具有高強(qiáng)度、低密度、耐高溫等優(yōu)點(diǎn)，是可用于制造汽車發(fā)動機(jī)的新型耐高溫結(jié)構(gòu)材料，故B正確；C．一個(gè)丙二醇分子中含有2個(gè)羥基，一個(gè)乙醇分子中含有1個(gè)羥基，兩者不屬于同系物，故C錯誤；D．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素互稱為同位素，、兩者互為同位素，故D正確；本題選C。2.丙酮與檸檬醛在一定條件下反應(yīng)可以合成假紫羅蘭酮，再進(jìn)一步可以合成有工業(yè)價(jià)值的紫羅蘭酮和紫羅蘭酮，轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.紫羅蘭酮和紫羅蘭酮所有碳原子不可能處于同一平面上B.假紫羅蘭酮、紫羅蘭酮和紫羅蘭酮互為同分異構(gòu)體C.檸檬醛合成假紫羅蘭酮的過程中官能團(tuán)的種類數(shù)目不變D.檸檬醛可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色【答案】C【解析】【詳解】A．紫羅蘭酮和紫羅蘭酮均含有與4個(gè)碳原子相連的飽和碳原子，所有碳原子一定不共面，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，假紫羅蘭酮、α紫羅蘭酮和β紫羅蘭酮分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．檸檬醛含兩種官能團(tuán)，個(gè)數(shù)為3個(gè)，假紫羅蘭酮中含兩種官能團(tuán)，個(gè)數(shù)為4個(gè)，故C錯誤；D．檸檬醛含碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化，也能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，故D正確；故選：C。3.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.化學(xué)式為的單糖分子中含的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，溶液中和的微粒數(shù)之和小于C.過量酸性溶液與完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.常溫下，已知，則該溫度下飽和溶液中含有個(gè)【答案】B【解析】【詳解】A．單糖，可以是葡萄糖也可以是果糖，葡萄糖含五個(gè)羥基，一個(gè)醛基，具有多元醇和醛的性質(zhì)，果糖是多羥基酮糖，具有醇、酮的化學(xué)性質(zhì)，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，溶液中和的微粒數(shù)之和等于，所以和的微粒數(shù)之和小于，B正確；C．過量酸性溶液與完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，C錯誤；D．常溫下，已知，，，，則該溫度下飽和溶液中=mol/L，溶液沒有給出具體體積，無法計(jì)算，D錯誤；故選B。4.某含錳著色劑的化學(xué)式為，Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中具有正四面體空間結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.鍵角： B.簡單氫化物沸點(diǎn)：C.第一電離能： D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：【答案】C【解析】【分析】由題意，Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中具有正四面體空間結(jié)構(gòu)，可知為，故Y為H，X為N；同時(shí)分析結(jié)構(gòu)，可知Q正常情況應(yīng)該成兩根鍵，Q為ⅥA的元素，同時(shí)Z也成5根鍵，Z為ⅤA的元素，故Q為O,Z為P?！驹斀狻緼．和都是sp3雜化，但是中有一對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用更大，在一個(gè)是三角錐形結(jié)構(gòu)，而是正四面體結(jié)構(gòu)，故鍵角：＜，A錯誤；B．X、Q、Z分別為N、O、P，沸點(diǎn)順序?yàn)?正確順序?yàn)镼＞X＞Z，B錯誤;C．同主族元素從上到下第一電離能減小，同周期從左到右第一電離能有增大的趨勢，故第一電離能：N＞O＞Mn，C正確;D．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為,X最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為,前者為中強(qiáng)酸而后者為強(qiáng)酸，D錯誤；故選C。5.下列為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃脤?shí)驗(yàn)操作或原理解釋存在錯誤的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作原理解釋A探究有氧化性鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入盛滿的集氣瓶中被還原成碳單質(zhì)B探究硫的酒精溶液屬于膠體用激光筆照射硫的酒精溶液硫的酒精溶液中分散質(zhì)粒子的直徑在之間C除去酸性溶液中的在加熱攪拌的條件下向溶液中加入足量的固體，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸溶解度：D探究溫度對水解程度的影響用計(jì)測溶液的隨溫度變化隨溫度升高，溶液中水解程度增大A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中，二氧化碳被還原為C單質(zhì)，二氧化碳作氧化劑，說明二氧化碳具有氧化性，A不符題意；B．用激光筆照射硫的酒精溶液，若產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說明硫的酒精溶液屬于膠體，則硫的酒精溶液中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間，B不符題意；C．在加熱攪拌的條件下加入碳酸鎂除去三價(jià)鐵離子，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++3MgCO3+3H2O=2Fe(OH)3+3Mg2++3CO2↑，說明氫氧化鐵的溶解度小于碳酸鎂，沒有生成氫氧化鎂，說明溶解度：，C不符題意；D．隨溫度升高，溶液中CH3COONa水解程度增大，說明溫度升高，CH3COONa的水解平衡正向移動，同時(shí)水的電離程度也增大，Kw增大，pH變化不能能探究溫度對CH3COONa水解程度的影響，D符合題意；答案選D。6.Science報(bào)道某電合成氨裝置及陰極區(qū)含鋰微粒轉(zhuǎn)化過程如圖。下列說法錯誤的是A.陽極電極反應(yīng)式為B.陰極區(qū)生成氨的反應(yīng)為C.理論上，若電解液傳導(dǎo)，最多生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下D.乙醇濃度越高，電流效率越高(電流效率)【答案】D【解析】【分析】由圖可知，通入氫氣的一極為陽極，陽極電極反應(yīng)式為：，通入氮?dú)獾囊粯O為陰極，陰極的電極反應(yīng)式為：。【詳解】A．陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，由圖可知，陽極電極反應(yīng)式為：，A項(xiàng)正確；B．由圖可知，陰極區(qū)氮?dú)獾秒娮?，并結(jié)合鋰離子先轉(zhuǎn)化為，后與反應(yīng)生成了氨氣，即生成氨的反應(yīng)為，B項(xiàng)正確；C．和羥基中的H均來自電解液傳導(dǎo)的氫離子，理論上，若電解液傳導(dǎo)，根據(jù)生成氨的反應(yīng)：可知，最多生成1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為，C項(xiàng)正確；D．由電池總反應(yīng)：可知，乙醇屬于中間產(chǎn)物，乙醇濃度增大，電流效率無明顯變化，D項(xiàng)錯誤；答案選D。7.常溫下，向含、、的混合液中滴加NaF溶液，溶液中，、、與的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是已知：。A.代表與pF的關(guān)系B.當(dāng)時(shí)，和相交C.向含、的溶液中滴加NaF溶液，先生成D.常溫下，的平衡常數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．和是兩條平行線，、的組成都是型，故代表與pF的關(guān)系，A錯誤；B．根據(jù)直線上數(shù)據(jù)可知，，，，設(shè)和相交時(shí)，則交點(diǎn)處pF相等，有，，B錯誤；C．起始金屬離子濃度大小關(guān)系未知，不能判斷哪一種沉淀先生成，C錯誤；D．的平衡常數(shù)，D正確。故選D。第Ⅱ卷非選擇題(共58分)三、非選擇題：本題包括必考題和選考題兩部分。第8~10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第11題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共43分。8.1，己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、醫(yī)藥、潤滑劑的制造等方面都有重要作用。實(shí)驗(yàn)室利用圖中的裝置（夾持裝置已省略），以環(huán)己醇、硝酸為反應(yīng)物制備1，己二酸。反應(yīng)原理為：相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：試劑相對分子質(zhì)量密度/熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇1000.96225.91618可溶于水、乙醇、乙醚1，己二酸1461.360152330.5微溶于冷水，易溶于乙醇1172.326210（分解）

微溶于冷水，易溶于熱水實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．向三頸燒瓶中加入固體和18mL濃（略過量），向恒壓滴液漏斗中加入6mL環(huán)己醇。Ⅱ．將三頸燒瓶放入水浴中，電磁攪拌并加熱至50℃．移去水浴，打開恒壓滴液漏斗活塞滴加5~6滴環(huán)己醇，觀察到三頸燒瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體時(shí)，開始慢慢加入余下的環(huán)己醇。調(diào)節(jié)滴加環(huán)己醇的速度，使三頸燒瓶內(nèi)溫度維持在50~60℃之間，直至環(huán)己醇全部滴加完畢。Ⅲ．將三頸燒瓶放入80~90℃水浴中加熱10min，至幾乎無紅棕色氣體導(dǎo)出為止。然后迅速將三頸燒瓶中混合液倒入100mL燒杯中，冷卻至室溫后，有白色晶體析出，減壓過濾，____________，干燥，得到粗產(chǎn)品。Ⅳ．1，己二酸粗產(chǎn)品的提純（1）儀器A名稱為____________，其作用是____________。（2）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________（其中一種產(chǎn)物為亞硝酸鹽）。（3）若步驟Ⅱ中控制水浴溫度不當(dāng)，未滴加環(huán)己醇前就會觀察到紅棕色氣體生成，原因?yàn)開___________。滴加環(huán)己醇的過程中，若溫度過高，可用冷水浴冷卻維持50~60℃，說明該反應(yīng)的____________0（填“>”或“<”）。（4）將步驟Ⅲ補(bǔ)充完整：____________。步驟Ⅳ提純方法的名稱為____________。（5）最終得到1，己二酸產(chǎn)品4.810g，則1，己二酸的產(chǎn)率為____________。A.46.07% B.57.08% C.63.03% D.74.61%【答案】（1）①.球形冷凝管②.冷凝回流，減少反應(yīng)物損失，導(dǎo)出氣體（2）2NO2+2OH=NO+NO+H2O（3）①.溫度過高，硝酸受熱分解，產(chǎn)生二氧化氮②.＜（4）①.用冷水洗滌晶體2～3次②.重結(jié)晶（5）B【解析】【分析】向三頸燒瓶中加入0.03gNH4VO3固體和18mL濃HNO3為了讓環(huán)己醇完全反應(yīng)，向恒壓滴液漏斗中加入6mL環(huán)己醇。將三頸燒瓶放入水浴中，電磁攪拌并加熱至50℃。移去水浴，打開恒壓滴液漏斗活塞滴加5～6滴環(huán)己醇，發(fā)生反應(yīng)：，開始慢慢加入余下的環(huán)己醇，恒溫水浴三頸燒瓶內(nèi)溫度維持在50～60℃之間，防止溫度過高引起副反應(yīng)，直至環(huán)己醇全部滴加完畢，將三頸燒瓶放入80～90℃水浴中加熱10min,至反應(yīng)完全。然后迅速將三頸燒瓶中混合液倒入100mL燒杯中，冷卻至室溫后，由于溫度低于1，6己二酸的熔點(diǎn)，有白色晶體析出，經(jīng)減壓過濾，冷水洗滌2～3次，干燥，得到粗產(chǎn)品，發(fā)生反應(yīng)：，用氫氧化鈉來吸收尾氣二氧化氮，并設(shè)置防倒吸裝置，據(jù)此回答問題?！拘?詳解】由圖可知，儀器A的名稱為球形冷凝管，其作用是冷凝回流，減少反應(yīng)物損失，導(dǎo)出氣體；【小問2詳解】B裝置進(jìn)行尾氣處理，反應(yīng)物為二氧化氮和氫氧化鈉，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，離子方程式為：2NO2+2OH=NO+NO+H2O；【小問3詳解】由硝酸性質(zhì)可知，溫度過高，硝酸易分解，產(chǎn)生二氧化氮，再滴加過程中控制不好溫度，會發(fā)生硝酸分解反應(yīng)，需要冷水浴可知該反應(yīng)放熱，△H＜0；【小問4詳解】由已知可得，1，6己二酸微溶于冷水，用冷水洗滌晶體2～3次，減少洗滌時(shí)的損耗；利用1，6己二酸的溶解度差異，分離方式為重結(jié)晶；【小問5詳解】由方程式，，可知，n(環(huán)己醇)=n(環(huán)己酮)=n(1，6己二酸)==0.05772mol，故計(jì)算得到HOOC(CH2)4COOH的理論質(zhì)量=0.5772mol×146g/mol≈8.427g，最終得到1，6己二酸產(chǎn)品4.810g，則1，6己二酸的產(chǎn)率=×100%≈57.08%；答案為B。9.碳酸鋅在工業(yè)上用途廣泛。利用某種浸鋅渣（主要含有）制備的一種流程如下：已知：①；②室溫下，部分離子濃度的對數(shù)與的關(guān)系如下圖所示（其中和分別代表含鋁、含硅和含鋅微粒）：回答下列問題：（1）“焙燒”時(shí)，金屬硫化物均轉(zhuǎn)化為氧化物，生成的氣體中主要成分是______（填化學(xué)式）。（2）“堿浸”后，浸出液中含有金屬元素的離子主要是和______（填離子符號）；欲使浸出液中的含鋅微粒完全沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍是______。（3）浸渣回收銀的過程中有配合物生成，在堿性條件下用還原該配合物，還原產(chǎn)物為銀單質(zhì)，同時(shí)放出N2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。（4）“除雜”時(shí)濾渣的主要成分是______（填化學(xué)式）。（5）“沉鋅”時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式為______；此過程不宜用碳酸鈉代替碳酸氫銨，原因是______。【答案】（1）SO2（2）①.、②.8.2—12（3）4：1（4）H2SiO3、Al(OH)3（5）①.Zn2++2HCO=ZnCO3↓+CO2↑+H2O②.碳酸鈉溶液堿性較強(qiáng)，易與溶液中鋅離子反應(yīng)生成氫氧化鋅【解析】【分析】由題給流程可知，浸鋅渣在空氣中焙燒，金屬硫化物均轉(zhuǎn)化為氧化物和二氧化硫，向焙燒渣中加入氫氧化鈉溶液堿浸，將鋅元素、鋁元素、硅元素轉(zhuǎn)化為四羥基合鋅離子、四羥基合鋁酸離子、硅酸根離子，過濾得到浸渣和濾液；調(diào)節(jié)濾液pH為5，將溶液中的四羥基合鋁酸離子、硅酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁、硅酸沉淀，四羥基合鋅離子轉(zhuǎn)化為鋅離子，過濾得到含有氫氧化鋁、硅酸的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入碳酸氫銨溶液，溶液中鋅離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸鋅沉淀、二氧化碳和水，過濾得到碳酸鋅?！拘?詳解】由分析可知，“焙燒”時(shí)，金屬硫化物均轉(zhuǎn)化為氧化物和二氧化硫，則X為二氧化硫，故答案為：SO2；【小問2詳解】由分析可知，加入氫氧化鈉溶液堿浸的目的是將鋅元素、鋁元素、硅元素轉(zhuǎn)化為四羥基合鋅離子、四羥基合鋁酸離子、硅酸根離子，則浸出液中含有金屬元素的離子主要是鈉離子、四羥基合鋅離子、四羥基合鋁酸離子；由圖可知，溶液中鋅離子的濃度為1×10—5mol/L時(shí)，溶液pH為8.2，由方程式可知，溶液中四羥基合鋅離子濃度為1×10—5mol/L時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度為mol/L=0.01mol/L，溶液的pH為12，所以欲使浸出液中的含鋅微粒完全沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是8.2—12，故答案為：、；8.2—12；【小問3詳解】由題意可知，堿性溶液中二硫代硫酸根合銀酸鈉與一水合肼反應(yīng)生成硫代硫酸鈉、銀、氮?dú)夂退磻?yīng)中銀元素化合價(jià)降低被還原，二硫代硫酸根合銀酸鈉是反應(yīng)的氧化劑，氮元素的化合價(jià)升高被氧化，一水合肼是還原劑，則由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，故答案為：4：1；【小問4詳解】由分析可知，“除雜”時(shí)濾渣的主要成分是氫氧化鋁、硅酸，故答案為：H2SiO3、Al(OH)3；【小問5詳解】由分析可知，“沉鋅”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為溶液中鋅離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸鋅沉淀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為Zn2++2HCO=ZnCO3↓+CO2↑+H2O，碳酸鈉在溶液中的水解程度大于碳酸氫銨，溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫銨，易與溶液中鋅離子反應(yīng)生成氫氧化鋅，所以不宜用碳酸鈉代替碳酸氫銨，故答案為：Zn2++2HCO=ZnCO3↓+CO2↑+H2O；碳酸鈉溶液堿性較強(qiáng)，易與溶液中鋅離子反應(yīng)生成氫氧化鋅。10.蟻酸甲酯是醫(yī)藥行業(yè)重要的原料，常利用脫氫反應(yīng)制取[]，回答下列問題。（1）已知：①②③則甲醇脫氫制蟻酸甲酯反應(yīng)的___________。（2）實(shí)際生產(chǎn)中還會發(fā)生副反應(yīng)：。保持壓強(qiáng)為制備蟻酸甲酯，各組分平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。①隨著溫度升高，甲醇的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，其主要原因是___________。②時(shí)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率為___________(小數(shù)點(diǎn)后保留1位數(shù)字)，副反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)___________(用包含的代數(shù)式表示)。（3）甲醇脫氫制蟻酸甲酯的反應(yīng)機(jī)理如下(帶“*”的物質(zhì)表示自由基或原子，和為活化能，、、為平衡常數(shù))。步驟1：步驟2：步驟3：步驟4：①利用量子力學(xué)模擬計(jì)算，發(fā)現(xiàn)步驟1還有可能發(fā)生反應(yīng)：，但實(shí)際檢測發(fā)現(xiàn)生成的量很少，試分析其原因___________。②將步驟3發(fā)生的反應(yīng)補(bǔ)充完整：________。③反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用包含、、的式子表示)?！敬鸢浮浚?）+46（2）①.甲醇脫氫反應(yīng)和副反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于平衡正向移動②.47.4③.0.016p2（3）①.大于，反應(yīng)的速率很慢(或大于，反應(yīng)很難進(jìn)行)②.③.【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律可知，②+③①可得甲醇脫氫反應(yīng)，所以；【小問2詳解】①甲醇脫氫反應(yīng)和副反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于平衡正向移動，甲醇的平衡物質(zhì)的量減少，且氣體的總物質(zhì)的量增大，故隨溫度升高甲醇的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低；②通過圖像可知，550K時(shí)CH3OH、H2、CO的平衡物質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.4、0.4、0.04，則HCOOCH3的平衡物質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.40.40.04=0.16，設(shè)氣體總物質(zhì)的量為1mol，由方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，消耗的甲醇的物質(zhì)的量為(0.04+2×0.16)mol，所以甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率為；副反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)；【小問3詳解】①Eb活化能相對較大，CH3OH脫氫生成和OH*的速率很慢，最終生成的較少；②結(jié)合總反應(yīng)中出現(xiàn)的物質(zhì)可知，步驟3的反應(yīng)物中必有HCHO，以便與步驟2組合消除HCHO，因?yàn)槠渌鞑襟E中沒有出現(xiàn)HCOOCH3，因此步驟3的生成物中必有HCOOCH3，最后根據(jù)原子守恒可判斷步驟3的產(chǎn)物中還有H*，即步驟3發(fā)生的反應(yīng)為；③據(jù)方程式可得平衡常數(shù)、、、，所以。(二)選考題：共15分。[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11.鐵元素在地殼中含量豐富，應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）原子核外運(yùn)動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若有一種自旋狀態(tài)用，則與之相反的用，稱為電子的自旋磁量子數(shù)，基態(tài)Fe原子核外電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___________。（2）水溶液中可水解生成雙核陽離子，結(jié)構(gòu)如圖所示。該雙核陽離子中鍵角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)中的鍵角；若對水溶液進(jìn)行加熱，該雙核陽離子內(nèi)部首先斷開的是___________鍵(填“a”或“b”)。（3）三硝酸六尿素合鐵【】是一種重要的配合物，用作有機(jī)鐵肥，簡稱鐵氮肥。該配合物中所含非金屬元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)開__________，的空間構(gòu)型是___________；尿素晶體的熔點(diǎn)為132.7℃，比相同摩爾質(zhì)量的乙酸熔點(diǎn)(16.7℃)高116℃，主要原因是___________。（4）有良好的磁性和光學(xué)性能，廣