高一年級(jí)第六次化學(xué)月考

2026屆高一年級(jí)第六次化學(xué)月考可能用到的元素相對(duì)原子質(zhì)量：Mn55O16S32Cl35.5一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共48分）1．化學(xué)與生活、科技、信息等有著密切的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是A．太空實(shí)驗(yàn)室的硅電池板將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)換為電能B．宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽C．“火樹(shù)銀花合，星橋鐵鎖開(kāi)”中涉及的焰色反應(yīng)是化學(xué)變化D．碳納米材料是一類有機(jī)高分子材料，主要包括富勒烯、碳納米管等2．反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO生成的HClO具有殺菌消毒的作用。下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A．HClO的電子式：B．原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示Cl，也可表示ClC．用電子式表示HCl的形成過(guò)程：D．水分子結(jié)構(gòu)模型：3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有的Na+數(shù)目為0.2NAB．78gNa2O2含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．一定條件下，5.6gFe與足量硫單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA4．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，常溫常壓下，RX2是一種紅棕色氣體。Y2X2能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿和氣體。Z的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)電解質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單的離子半徑：Y>Z>R>X B．簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R>XC．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸 D．Y2X和Y3R在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電5．利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．NO屬于共價(jià)化合物B．O2含有非極性共價(jià)鍵C．過(guò)程②釋放能量，過(guò)程③吸收能量D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成11.2LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2NA6．實(shí)驗(yàn)室以廢鐵屑、氨氣和稀硫酸為原料，制備少量摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。如圖所示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取FeSO4溶液B．用裝置乙制取NH3C．用裝置丙將氨氣通入FeSO4和H2SO4的混合溶液D．用裝置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O7．我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對(duì)世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程如下圖所示(部分物質(zhì)已略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氣體X與氣體Y分別是、 B．溶液A中通入氣體Y后，懸濁液中固體主要為NaClC．可循環(huán)利用的氣體是 D．副產(chǎn)物可用作肥料8．為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的方法正確的是A．HCl(H2S)：通入酸性KMnO4溶液中洗氣B．CO2(SO2)：通入溴水溶液中洗氣C．AlCl3溶液(FeCl3)：加入過(guò)量的NaOH溶液過(guò)濾D．NO2(NO)：通入NaOH溶液中洗氣9．如圖利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物(如淀粉)和廢氣NO的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，下列說(shuō)法正確的是A．M電極為正極B．電子流動(dòng)方向?yàn)镹→Y→X→MC．N電極反應(yīng)式：2NO＋4e＋4H＋=N2＋2H2OD．溫度越高，有機(jī)廢水和廢氣NO的降解速率越快10．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向足量NaBr溶液中通入少量氯氣，再加入淀粉KI溶液溶液先變橙色，后變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B取適量NaHCO3固體于試管中，滴入少量水并用溫度計(jì)檢測(cè)試管內(nèi)溫度上升，NaHCO3結(jié)塊變?yōu)榫wNaHCO3溶于水放熱C向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水至過(guò)量產(chǎn)生白色沉淀，并逐漸增多，后慢慢溶解堿性：NH3?H2O＞Al(OH)3D取適量濃硝酸于試管中，將灼熱的木炭插入試管產(chǎn)生紅棕色氣體濃硝酸與炭反應(yīng)產(chǎn)生NO2A．A B．B C．C D．D11．部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)可經(jīng)一步反應(yīng)直接生成bB．b與c可以互相一步直接轉(zhuǎn)化C．d的溶液與Cu反應(yīng)可生成b或cD．d的濃溶液的存放方法是(橡膠塞、棕色瓶)12．下列物質(zhì)的檢驗(yàn)中，其結(jié)論一定正確的是A．向某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶解，也無(wú)其他現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中一定含有B．向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中一定含有或C．取少量久置的樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加溶液，若加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生，加溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明樣品已部分被氧化D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是13．幾種含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如下圖(部分反應(yīng)條件略去)，下列判斷不正確的是A．①中，試劑a可以是CuB．②中，需要確保NaOH溶液足量C．③中，生成1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子D．③中，將S換為，氧化產(chǎn)物為14．下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是選項(xiàng)條件離子組判斷及反應(yīng)的離子方程式A滴加氨水Na+、Fe3+、Cl、SO不能大量共存，F(xiàn)e3++3OH=Fe(OH)3↓B通入少量CO2氣體Ca2+、Na+、Cl、NO不能大量共存，Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C澄清透明的溶液NH、Fe3+、Cl、NO不能大量共存，F(xiàn)e3+顯黃色D使酚酞顯較深紅色的溶液Na+、NO、SO、HCO不能大量共存，HCO+OH=H2O+COA．A B．B C．C D．D15．工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是]為原料冶煉鉻的某流程中發(fā)生反應(yīng)為：(未配平)，該反應(yīng)中Cr只有+3、+6兩種價(jià)態(tài)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是A．中Fe為+3價(jià)B．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3C．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移4.0mol，將有1.0mol的被消耗D．反應(yīng)中每氧化1.0mol的Cr原子，將生成2.0mol的16．38.4gCu與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反應(yīng)過(guò)程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示下列有關(guān)判斷不正確的是A．硝酸在反應(yīng)中既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性B．氮的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，NO作還原劑C．混合氣體中的物質(zhì)的量是0.2molD．若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為11mol/L二、非選擇題，共52分17．近年來(lái)，隨著汽車保有量的提高，機(jī)動(dòng)車尾氣排放問(wèn)題越來(lái)越引起人們的重視，如何節(jié)能減排是汽車工業(yè)發(fā)展的重要因素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（每空2分）。(1)已知物質(zhì)的鍵能：物質(zhì)N2O2NO鍵能946kJ?mol1498kJ?mol1632kJ?mol1汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引發(fā)反應(yīng)：N2(g)+O2(g)=2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一、該反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；汽車尾氣中的NO與CO理論上可以轉(zhuǎn)換成無(wú)害物質(zhì)排出，寫(xiě)出這步反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)鉛蓄電池是最早使用的充電電池。目前汽車上使用的電瓶大多數(shù)仍是鉛蓄電池，其電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：正極的電極反應(yīng)式，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，負(fù)極材料增重g。(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設(shè)計(jì)如圖為CH4燃料電池示意圖，工作時(shí)電子流向如圖所示。寫(xiě)出電極A的電極方程式，電極A附近pH如何變化？(填“變大”或“變小”)。18．從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取Al2O3粗產(chǎn)品的兩種工藝流程如圖：（每空2分）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)流程甲加入鹽酸后生成Fe3+的離子方程式為；驗(yàn)證濾液B中是否含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入(填試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)。(2)固體A的主要成分是，沉淀C的主要成分是(填化學(xué)式)。(3)流程乙中，過(guò)量燒堿與Al2O3反應(yīng)的離子方程式為。(4)濾液E中溶質(zhì)的主要成分是(填化學(xué)式)，寫(xiě)出該物質(zhì)的一種用途。19．二氯化砜()又名磺酰氯，熔點(diǎn)為54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，常溫較穩(wěn)定，遇水劇烈反應(yīng)，100℃以上易分解。主要用作氯化劑或氯磺化劑。實(shí)驗(yàn)室可利用和在活性炭催化下發(fā)生反應(yīng)：，得到少量，裝置如圖(部分夾持裝置已省略)。請(qǐng)回答相應(yīng)問(wèn)題：(1)冷凝管的進(jìn)水口為(填“m”或“n”)。(2)以上裝置按氣流方向的連接順序?yàn)椤鷊、h←(用小寫(xiě)字母填寫(xiě)，且裝置可重復(fù)使用，一空1分)。(3)裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；裝置乙發(fā)生反應(yīng)時(shí)濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)是。(4)球形干燥管中的堿石灰的作用為。(5)裝置戊中儀器A置于冷水浴中，其原因是。(6)某實(shí)驗(yàn)小組利用上述裝置(濃鹽酸、均足量)，最后得到純凈的磺酰氯，則磺酰氯的產(chǎn)率為(保留三位有效數(shù))。20．某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液及氮?dú)狻Ｒ阎簹溲趸c溶液不與NO反應(yīng)，能與反應(yīng)：

(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置②、③、④、⑤、⑥中盛放的藥品依次是(選填“A、B、C、D”，藥品可重復(fù)使用)。A．蒸餾水B．濃硝酸C．3mol/L稀硝酸D．氫氧化鈉溶液(2)滴加濃硝酸之前的操作是：檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后，繼續(xù)進(jìn)行的操作是，然后關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)。(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)裝置②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5)該小組得出結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(填字母)。a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化c.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化d.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化2026屆高一年級(jí)第六次化學(xué)月考參考答案選擇題：ABDDCABBCADCCDCC17．（每空2分）(1)吸熱2NO+2CO=N2+2CO2(2)PbO2+2e+SO+4H+=PbSO4+2H2O9.6(3)CH48e+10OH=CO+7H2O減小18．（每空2分）(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OKSCN(2)SiO2Mg(OH)2、Fe(OH)3(3)Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4](4)NaHCO3治療胃酸過(guò)多19．(1)n(2)aefcd或dcb（1分）