2 浩瀚的大氣（考點(diǎn)清單）（講+練）-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（滬教版·上海）

2浩瀚的大氣題型1空氣的成分和用途題型2空氣中氧氣含量的測(cè)定題型3氧氣的性質(zhì)和用途題型4氧氣的制備題型5化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)題型6分子和原子題型7元素和周期表題型8化學(xué)式及意義、化合價(jià)題型9相對(duì)原子質(zhì)量、物質(zhì)的量題型10質(zhì)量守恒定律題型11化學(xué)方程式的意義和書寫題型12根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算題型13化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖題型14催化劑、催化作用▉考點(diǎn)01空氣的成分和用途空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%（1）氧氣的用途：供給呼吸，支持燃燒，鋼鐵冶煉，金屬焊接等。（2）氮?dú)獾男再|(zhì)：物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣小，難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)不支持燃燒，化學(xué)性質(zhì)不活潑。用途：氮?dú)夤I(yè)生產(chǎn)硝酸和氮肥，食品防腐，液態(tài)氮?dú)庥米髦评鋭?；?）稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)很不活潑，用作保護(hù)氣；制作多用途電光源；氦可用于制造低溫環(huán)境。▉考點(diǎn)02空氣中氧氣含量的測(cè)定1.拉瓦錫研究空氣成分（1）實(shí)驗(yàn)1：把少量汞放在密閉的容器里連續(xù)加熱12天，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HgOeq\o(=,\s\up7(△))2Hg+O2（2）實(shí)驗(yàn)2：把汞表面上所生成的紅色粉末收集起來(lái)，放在另一個(gè)較小的容器里再加強(qiáng)熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HgOeq\o(=,\s\up7(△))2Hg+O2（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，氧氣占體積1/5（4）拉瓦錫用定量的方法實(shí)驗(yàn)，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。2.空氣中氧氣含量的測(cè)定（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①紅磷燃燒，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙②裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾，燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占集氣瓶?jī)?nèi)氣體體積的1/5。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的1/5。（3）反應(yīng)原理:（4）問(wèn)題分析實(shí)際測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能是：A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開彈簧夾（5）集氣瓶中水的作用：（1）主要是吸收有毒的五氧化二磷（固體）。（2）還可以吸熱加快降溫，和防止熱的燃燒物濺落炸裂瓶底。（6）瓶中剩余的主要?dú)怏w是：氮?dú)猓ɑ瘜W(xué)性質(zhì)：不可燃不助燃；物理性質(zhì)：難溶于水）▉考點(diǎn)03氧氣的性質(zhì)和用途1.物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，密度為1.429g/L比空氣略大，氧氣不易溶于水；氧氣在-183℃時(shí)變?yōu)榈{(lán)色液體，在—218℃變?yōu)榈{(lán)色雪花狀固體。2.化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式注意事項(xiàng)在空氣中在氧氣中硫產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2集氣瓶預(yù)先放一些水或氫氧化鈉溶液放熱，生成有刺激性氣味的氣體木炭發(fā)紅光劇烈燃燒，發(fā)白光C＋O2eq\o(=====,\s\up7(高溫))CO2燃燒匙應(yīng)由上而下緩慢伸入集氣瓶底放熱，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。鐵絲在空氣中燒的紅熱劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4集氣瓶的底部要預(yù)先放鋪沙或加水①在鐵絲燃燒的實(shí)驗(yàn)中，為什么要用光亮的鐵絲，而不用生銹的鐵絲？光亮的鐵絲，鐵和氧氣才能直接接觸，才確保實(shí)驗(yàn)成功。②為什么要等火柴即將燃盡再插入氧氣瓶中？火柴燃燒也會(huì)消耗氧氣，避免消耗過(guò)多的氧氣導(dǎo)致鐵絲不能燃燒。③硫、鐵在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒時(shí)，為什么在集氣瓶中都要裝水？在做鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，在集氣瓶里預(yù)先裝少量的水是為防止高溫熔融物炸裂瓶底；

在做硫在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，在集氣瓶里預(yù)先裝少量的水是為了吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空氣.3.氧氣的用途：供給呼吸、支持燃燒正常人過(guò)度吸氧會(huì)產(chǎn)生副作用，甚至?xí)鹧踔卸?。?00kPa的純氧環(huán)境中，人只能存活24小時(shí)。此外，過(guò)量吸氧還會(huì)加速人體衰老▉考點(diǎn)04氧氣的制備1.氧氣的工業(yè)制法方法分離液態(tài)空氣法原理利用液氮和液氧的沸點(diǎn)不同的性質(zhì)變化類型物理變化2.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法藥品高錳酸鉀氯酸鉀和二氧化錳過(guò)氧化氫和二氧化錳反應(yīng)原理2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl＋3O2↑2H2O22H2O＋O2↑發(fā)生裝置收集裝置①排水法：氧氣不易溶于水。②向上排空法：氧氣密度比空氣大。①排水法收集時(shí)，要等到氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)，再進(jìn)行收集。因?yàn)殚_始加熱時(shí)導(dǎo)管口冒出的氣泡主要是裝置內(nèi)的空氣，此時(shí)收集，會(huì)導(dǎo)致收集的氧氣不純；②用向上排空法收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（排盡瓶?jī)?nèi)空氣），用排水法收集時(shí)，導(dǎo)管放在集氣瓶口。檢驗(yàn)和驗(yàn)滿①檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣。②驗(yàn)滿：排水法：當(dāng)集氣瓶口有大氣泡冒出時(shí)，證明已滿。向上排空氣法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。操作步驟①檢查裝置氣密性②將氯酸鉀和二氧化錳以質(zhì)量比為3:1的比例均勻混合③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先對(duì)固體混合物均勻加熱，再用酒精燈外焰對(duì)固體混合物集中加熱。④實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先將導(dǎo)管移出水面，再停止加熱。①檢查裝置氣密性②在錐形瓶中加入少量二氧化錳。③在分液漏斗中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過(guò)氧化氫溶液（俗稱雙氧水）。④調(diào)節(jié)加入過(guò)氧化氫溶液的速率，使反應(yīng)平穩(wěn)地進(jìn)行⑤收集氣體。注意事項(xiàng)①導(dǎo)管應(yīng)剛剛露出橡膠塞，便于氧氣排出；②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；③試管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水回流到試管底部，使試管炸裂；④停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈，否則易使水槽內(nèi)的水倒吸回試管，引起試管炸裂。①氯酸鉀制取氧氣為何要提前將兩種藥品混合均勻再裝入試管：增大反應(yīng)物接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分。②先對(duì)試管進(jìn)行預(yù)熱，然后對(duì)準(zhǔn)有藥品的部位集中加熱。否則會(huì)產(chǎn)生的后果受熱不均導(dǎo)致試管炸裂。①使用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，應(yīng)使長(zhǎng)頸漏斗下端伸入液面下▉考點(diǎn)05化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)1.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。如乙炔+氧氣點(diǎn)燃二氧化碳+水2.化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，稱為化合反應(yīng)。如氫氣+氧氣點(diǎn)燃水3.分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，稱為分解反應(yīng)。氯酸鉀和雙氧水產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)都屬于分解反應(yīng)。4.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物稱為氧化物。如二氧化碳、氧化鎂、四氧化三鐵、二氧化硫等。5.含氧化合物是指含有氧元素的化合物,如MgO、Ca(OH)2、KMnO4等。▉考點(diǎn)06分子和原子1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成，如水由水分子構(gòu)成；少數(shù)物質(zhì)金屬、稀有氣體、部分非金屬固體由原子構(gòu)成，如鐵由鐵原子構(gòu)成；一些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。離子是化學(xué)變化中原子得失電子后形成的帶電粒子，分為陰離子和陽(yáng)離子。2.分子（1）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。意大利科學(xué)家阿伏伽德羅首先提出分子概念。（2）分子的性質(zhì)：①分子的質(zhì)量和體積都很小。②分子在不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的運(yùn)動(dòng)。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快。③分子間有間隙（3）應(yīng)用：用分子不停地運(yùn)動(dòng)解釋聞到氣味、溶解、擴(kuò)散、揮發(fā)、蒸發(fā)等生活現(xiàn)象。用分子運(yùn)動(dòng)受溫度的影響解釋太陽(yáng)下曬濕衣服比陰涼處干得快。（4）分子是由原子構(gòu)成的，原子的種類和數(shù)目的不同構(gòu)成了不同的分子。例如，二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，一個(gè)二氧化碳分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子構(gòu)成的。不同的物質(zhì)具有不同的化學(xué)性質(zhì)，其主要原因是構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同。3.原子：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子論是由英國(guó)科學(xué)家道爾頓首先提出。4.化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。5.分子與原子的關(guān)系：分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒不同點(diǎn)在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分解為原子，原子又可以重新組成新的分子，變成另外一種或幾種分子。在化學(xué)反應(yīng)中原子不可再分，不能變成另外一種原子。相同點(diǎn)1.都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；質(zhì)量、體積都很小,都有間隙,都在不斷地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。2.都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。3.都具有種類和數(shù)目的含義。聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的，分子可以分解為原子。▉考點(diǎn)07元素和周期表1、元素:質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。說(shuō)明：（1）不同元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；（2）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；2．元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。3．元素符號(hào)的意義：①宏觀：表示一種元素；②微觀：表示該元素的一個(gè)原子如：H：表示氫元素，一個(gè)氫原子；注：①某些由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號(hào)還表示物質(zhì)。如Fe：表示鐵元素，一個(gè)鐵原子，鐵這種物質(zhì)。②數(shù)字+元素符號(hào)，只表示微觀意義：幾個(gè)原子。如：5O：表示5個(gè)氧原子；3Ne：3個(gè)氖原子。4．元素周期表原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)5．物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，如氧氣(O2)、氮?dú)?N2)、鐵(Fe)化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，如二氧化碳(CO2)、水(H2O)氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中有一種元素是氧元素的叫做氧化物，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）和五氧化二磷（P2O5）都是氧化物。6、自然界中元素的存在（1）地殼中前五位：氧、硅、鋁、鐵、鈣；其中含量最多的元素是氧元素,最多的非金屬元素是氧元素,最多的金屬元素是鋁元素（2）海水中：氧、氫、氯、鈉；其中含量最多的元素是氧元素,最多的非金屬元素是氧元素,最多的金屬元素是鈉元素7.元素和原子區(qū)別與聯(lián)系元素原子含義同一類原子的總稱（集合體）微粒區(qū)別只論種類，不論個(gè)數(shù)既論種類，又論個(gè)數(shù)適用范圍宏觀微觀▉考點(diǎn)08化學(xué)式及意義、化合價(jià)1.化學(xué)式（1）概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子（2）化學(xué)式表示的意義：如H2O：①表示水這種物質(zhì)；②表示水由氫元素和氧元素組成；③表示一個(gè)水分子；④表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成；⑤表示水由水分子構(gòu)成。2.有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算(以AmBn為例)（1）相對(duì)分子質(zhì)量（Ar）的計(jì)算Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n（2）各元素的質(zhì)量比：A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]（3）元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(某元素的質(zhì)量,物質(zhì)的質(zhì)量)×100%公式ω=eq\f(Ar(A)×m,Ar(A)×m+Ar(B)×n)×100%3.化合價(jià)（1）表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時(shí)，不能省略。例如：標(biāo)出物質(zhì)中元素的化合價(jià)：氯化鎂：EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+2),Mg)EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(-1),Cl)2；硫酸鈉：EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+1),Na)2SO4（2）常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)鉀鈉銀氫+1價(jià)；鈣鎂鋇鋅+2價(jià)；氟氯溴碘-1價(jià)；通常氧硫-2價(jià)；亞銅+1，銅+2；亞鐵+2，鐵+3；鋁+3，硅+4，磷+5；氯化物中氯-1；硫化物中硫-2；還要記住根的價(jià)；-1氫氧硝酸根；-2碳酸磷酸根；單質(zhì)化合價(jià)為零。4.根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式(以水為例):①寫出組成水的元素的元素符號(hào)HO(一般情況下正價(jià)元素符號(hào)寫在左邊，負(fù)價(jià)元素符號(hào)寫在右邊);②標(biāo)出各元素的化合價(jià)+1H?2③標(biāo)出各元素原子的個(gè)數(shù)H2O(化合物中正價(jià)總數(shù)和負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和等于零，原子個(gè)數(shù)用阿拉伯?dāng)?shù)字寫在元素符號(hào)的右下角。▉考點(diǎn)09相對(duì)原子質(zhì)量、物質(zhì)的量1.相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）：一種原子質(zhì)量對(duì)一種碳原子質(zhì)量的1/12的比值。2.式量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和Mg(OH)2的式量=24+(16+1)×2=583.物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量：表示微粒集合體的物理量。符號(hào)：n；單位：摩爾（mol）。1mol任何物質(zhì)約含有6.02×1023個(gè)微粒。（2）摩爾質(zhì)量：1mol物質(zhì)（即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)）的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)：M；單位：克/摩；符號(hào)g/mol。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上=物質(zhì)的式量。摩爾質(zhì)量單位：g/mol；式量單位為1，省略。（3）摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系▉考點(diǎn)10質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.內(nèi)涵和外延（1）質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)，只適用于化學(xué)反應(yīng)，不適用于解釋物理變化。（2）質(zhì)量守恒定律只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。3.從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒的原因化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。故化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。4．六不變：=1\*GB3①宏觀：物質(zhì)總質(zhì)量不變；元素種類不變；元素質(zhì)量不變；微觀：原子種類不變；原子數(shù)量不變；原子質(zhì)量不變；=2\*GB3②兩個(gè)一定變：物質(zhì)的種類；分子種類；=3\*GB3③兩個(gè)可能變：分子數(shù)目；元素化合價(jià)；5.探究硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量變化（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，天平平衡；反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為NaOH＋CuSO4→Na2SO4＋Cu(OH)2（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。▉考點(diǎn)11化學(xué)方程式的意義和書寫1.化學(xué)方程式的書寫（1）書寫原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；符合質(zhì)量守恒定律。（2）書寫步驟寫——左寫反應(yīng)物，右寫生成物，中間連短線；配——配平；使反應(yīng)前后各原子總數(shù)相等；等——短線改等號(hào)；標(biāo)（注）——在等號(hào)的上方或下方注明反應(yīng)條件，標(biāo)出生成物中氣體與沉淀；①反應(yīng)條件：如：點(diǎn)燃、加熱“△”、高溫、通電、催化劑等；②氣體符號(hào)“↑”：反應(yīng)物無(wú)氣體，生成物中有氣體，在生成氣體的化學(xué)式右邊標(biāo)）反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號(hào)；③沉淀符號(hào)“↓”：溶液中反應(yīng)如果生成物有固體，在固體生成物的化學(xué)式右邊標(biāo)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號(hào)）查——檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)注準(zhǔn)確。2.化學(xué)方程式的讀法和含義（1）表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；（2）表示反應(yīng)物與生成物之間物質(zhì)的量之比或反應(yīng)物與生成物間的微粒數(shù)（分子數(shù)、原子數(shù)）之比，即化學(xué)式前面的系數(shù)比（計(jì)量數(shù)）；（3）表明反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比（相對(duì)質(zhì)量=相對(duì)分子質(zhì)量乘以系數(shù)）；宏觀物質(zhì)讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳微觀微粒讀法：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子物質(zhì)的量讀法：每1mol碳原子和1mol氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成了1mol二氧化碳分子質(zhì)量讀法：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳▉考點(diǎn)12根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算1.計(jì)算依據(jù)：①利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。②依據(jù)質(zhì)量守恒定律2.計(jì)算步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求算出未知數(shù)；⑤答注意：①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。▉考點(diǎn)13化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖角度1所給圖示反應(yīng)已配平【技巧】圖中微粒數(shù)目即為化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)。根據(jù)圖示寫出微粒代表的物質(zhì)化學(xué)式，進(jìn)而寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（或字母表達(dá)式），據(jù)此判斷選項(xiàng)正誤。角度2所給圖示反應(yīng)物有剩余【技巧】找出反應(yīng)前后相同的分子（或原子），先等個(gè)數(shù)消除相同的分子（或原子）；再根據(jù)圖示寫出微粒代表的物質(zhì)化學(xué)式，進(jìn)而寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，據(jù)此判斷選項(xiàng)正誤。角度3所給圖示反應(yīng)未配平【技巧】根據(jù)圖示寫出微粒代表的物質(zhì)化學(xué)式，進(jìn)而寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，注意配平，據(jù)此判斷選項(xiàng)正誤。角度4補(bǔ)全微觀反應(yīng)示意圖【技巧】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，推斷微觀示意圖中缺少的微粒，也可以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)全微觀反應(yīng)示意圖，再判斷選項(xiàng)正誤。角度5根據(jù)反應(yīng)模型書寫化學(xué)方程式▉考點(diǎn)14催化劑、催化作用催化劑①概念：在化學(xué)反應(yīng)中,能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)叫催化劑。②催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用在上述反應(yīng)中,二氧化錳起了加速過(guò)氧化氫分解的作用所以這個(gè)反應(yīng)中的二氧化錳是催化劑，是反應(yīng)條件。一、選擇題1．化學(xué)課上老師收集了三瓶氣體有空氣、氧氣、二氧化碳，但忘記貼標(biāo)簽了。請(qǐng)你幫老師選擇最簡(jiǎn)便的方法進(jìn)行鑒別A．伸入燃著的木條 B．聞氣體的氣味C．加入澄清石灰水 D．觀察氣體的顏色【答案】A【詳解】A、把燃著的木條分別伸入三個(gè)集氣瓶中，若木條熄滅，則是二氧化碳；若木條燃燒更旺，則是氧氣；若木條正常燃燒，則是空氣；現(xiàn)象明顯，能一次鑒別出這三瓶氣體，故選項(xiàng)正確；B、空氣、氧氣和二氧化碳三瓶氣體均是沒有氣味的氣體，用聞氣體的氣味的方法無(wú)法鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，用澄清的石灰水只能鑒別出二氧化碳，無(wú)法鑒別空氣、氧氣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、空氣、氧氣和二氧化碳三瓶氣體均是沒有顏色的氣體，用觀察氣體的顏色的方法無(wú)法鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。2．生活中常見的“加鐵醬油”“富硒大米”“高鈣奶粉”等物質(zhì)中的“鐵”“硒”“鈣”指的是A．分子 B．元素 C．原子 D．離子【答案】B【詳解】物質(zhì)是由元素組成的，這里的“鐵”“硒”“鈣”等不是以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，而是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無(wú)關(guān)；故選B。3．下列關(guān)于H2O2、CO2、SO2三種物質(zhì)組成的敘述正確的是A．都含氧氣 B．都含有氧元素C．都含一個(gè)氧分子 D．都只有兩個(gè)氧原子【答案】B【詳解】A、H2O2、CO2、SO2三種物質(zhì)中沒有氧氣，故A錯(cuò)誤；B、H2O2、CO2、SO2三種物質(zhì)中都含有氧元素，故B正確；C、H2O2、CO2、SO2三種物質(zhì)中沒有氧氣，所以沒有氧分子，故C錯(cuò)誤；D、H2O2、CO2、SO2三種物質(zhì)的一個(gè)分子中含有2個(gè)氧原子，故D錯(cuò)誤；故選：B。4．如圖表示兩種氣體在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖（圖中“”和“○”分別代表不同的原子）。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．分子可分解為原子 B．原子可以重新組合成新的分子C．反應(yīng)前后原子的種類沒有改變 D．反應(yīng)后的物質(zhì)屬于純凈物【答案】D【詳解】A、通過(guò)分析微觀示意圖可知，在化學(xué)變化中，分子可分裂為原子，說(shuō)法正確；B、通過(guò)分析微觀示意圖可知，在化學(xué)變化中，原子可重新組成新分子；說(shuō)法正確；C、通過(guò)分析微觀示意圖可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，說(shuō)法正確；D、通過(guò)分析微觀示意圖可知，反應(yīng)后存在兩種分子，說(shuō)明兩種氣體沒有恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后物質(zhì)為混合物，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。5．下列變化能說(shuō)明分子是可以再分的是A．冰熔化 B．分離空氣制取氧氣C．硫磺塊研磨成硫粉 D．水通電制得氫氣和氧氣【答案】D【詳解】A、冰熔化，只是狀態(tài)的改變，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能說(shuō)明分子可以再分，不符合題意；B、分離空氣制取氧氣，是利用液氮和液氧沸點(diǎn)的不同，將其分離，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能說(shuō)明分子可以再分，不符合題意；C、硫磺塊研磨成硫粉，只是形狀的改變，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能說(shuō)明分子可以再分，不符合題意；D、水通電分解生成氫氣和氧氣，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，可以說(shuō)明在化學(xué)變化中，分子可分為原子，原子可重新組合為新的分子，符合題意。故選D。6．下列關(guān)于催化劑的敘述中，正確的是A．催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率B．催化劑本身的質(zhì)量和性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后改變C．不使用二氧化錳作催化劑，加熱過(guò)氧化氫溶液不會(huì)放出氧氣D．使用二氧化錳作催化劑，可以增加過(guò)氧化氫溶液分解放出氧氣的質(zhì)量【答案】A【詳解】A、根據(jù)催化劑的定義可知，催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；B、催化劑本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不變，故B錯(cuò)誤；C、不使用二氧化錳作催化劑，加熱過(guò)氧化氫溶液也可以放出氧氣，只是速率較慢，故C錯(cuò)誤；D、二氧化錳只是加快了反應(yīng)速率，而不會(huì)使生成物的質(zhì)量增多，因此二氧化錳不能增加過(guò)氧化氫溶液分解放出氧氣的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。故選A。7．空氣是我們賴以生存的寶貴資源。下列關(guān)于空氣的敘述正確的是A．氮?dú)饧s占空氣總質(zhì)量的78%B．保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子C．工業(yè)制氧氣是分離液態(tài)空氣，屬于分解反應(yīng)D．二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳都是空氣污染物【答案】B【詳解】A、氮?dú)饧s占空氣體積的78%，不是質(zhì)量，不符合題意；B、氧氣由氧分子構(gòu)成，故保存氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子，符合題意；C、工業(yè)制取氧氣是分離液態(tài)空氣，是利用液氮和液氧沸點(diǎn)的不同，將其分離，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；D、二氧化硫、二氧化氮均能與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，均會(huì)導(dǎo)致酸雨的發(fā)生，均屬于空氣污染物，二氧化碳是空氣的組成成分之一，不屬于空氣污染物，不符合題意。故選B。8．分類是研究物質(zhì)的常用方法。如圖是純凈物、化合物、氧化物之間關(guān)系的形象表示，下列物質(zhì)屬于c范圍的是A．二氧化碳 B．汞 C．氮?dú)?D．食鹽水【答案】A【詳解】A、二氧化碳是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故A正確；B、金屬汞是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、氮?dú)馐堑匦纬傻膯钨|(zhì)，是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、食鹽水中含有氯化鈉、水，屬于混合物，故D錯(cuò)誤。故選A。9．我國(guó)科學(xué)家合成的新型復(fù)合光催化劑能利用太陽(yáng)能人工合成燃料。其微觀反應(yīng)示意圖如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)升高 B．丙中碳、氫元素的質(zhì)量比為1：4C．參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1：2 D．反應(yīng)前后原子種類、元素種類均不變【答案】B【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是二氧化碳和水在催化劑和光照的條件下生成了甲烷和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。【詳解】A、反應(yīng)前氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，反應(yīng)后氧元素的化合價(jià)為0，則反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)升高，故A說(shuō)法正確；B、丙（CH4）中碳、氫元素的質(zhì)量比為12：4=1：3，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1：2，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類、元素種類均不變，故D說(shuō)法正確；故選：B。10．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)B．反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18%C．該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是14:3D．物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑【答案】C【分析】根據(jù)圖示，反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，反應(yīng)前后甲物質(zhì)的變化量為；乙物質(zhì)的變化量為；丙物質(zhì)的變化量為；丁物質(zhì)的變化量為?！驹斀狻緼、分解反應(yīng)由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)。根據(jù)分析，反應(yīng)前后甲、乙的質(zhì)量減小，丙的質(zhì)量增加，所以該反應(yīng)是甲、乙反應(yīng)生成丙，由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，不屬于分解反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、根據(jù)分析，反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、根據(jù)分析，該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是，C選項(xiàng)正確；D、物質(zhì)丁的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，則物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。11．下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．10gNaCl溶解在90g水中，成為100g溶液B．100g干冰完全汽化成100g氣體C．酒精燃燒后，什么都沒有了D．2g氫氣和2g氧氣混合得4g氣體【答案】C【分析】質(zhì)量守恒定律反映的化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系，適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化?！驹斀狻緼、氯化鈉溶于水屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、干冰汽化屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、酒精燃燒屬于化學(xué)變化，燃燒過(guò)程中生成二氧化碳和水蒸氣逸散到了空氣中，所以“什么都沒有了”，選項(xiàng)正確；D、氫氣和氧氣混合屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。12．已知化學(xué)方程式：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學(xué)式為A． B． C． D．【答案】B【詳解】由2N2H4+X=3N2+4H2O及質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素種類相同，原子個(gè)數(shù)相等，反應(yīng)中只有H原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后相等，反應(yīng)后有O元素，則反應(yīng)前X中含有O元素，反應(yīng)后共6個(gè)N原子，則X中應(yīng)有2個(gè)N原子，反應(yīng)后共4個(gè)O原子，則X中應(yīng)有4個(gè)O原子，又X的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，故X的化學(xué)式為N2O4。綜上所述：選擇B。13．為測(cè)定空氣中氧氣的含量，某同學(xué)將教材實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置如圖，(部分夾持裝置已略)實(shí)驗(yàn)前彈簧夾已夾緊，實(shí)驗(yàn)時(shí)引燃紅磷后便熄滅酒精燈。下列說(shuō)法不正確的是A．紅磷燃燒的化學(xué)方程式可以表示為：4P+5O22P2O5B．紅磷熄滅裝置冷卻至室溫，打開彈簧夾，注射器活塞先向右移動(dòng)再向左移動(dòng)C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)氣體的主要成分為氮?dú)釪．改進(jìn)后的裝置能減少測(cè)量誤差，且對(duì)環(huán)境更友好【答案】B【詳解】A、紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、待紅磷熄滅并冷卻至室溫，打開彈簧夾，注射器內(nèi)壓強(qiáng)變小，所以注射器活塞向左移動(dòng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、氧氣與紅磷反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)氣體的主要成分為氮?dú)?，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、改進(jìn)后的裝置能減少測(cè)量誤差，且對(duì)環(huán)境更友好，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選：B。14．葡萄糖可以直接提供能量，病人在無(wú)法進(jìn)食的情況下，向體內(nèi)輸入葡萄糖可以維持生命活動(dòng)。葡萄糖化學(xué)式為C6H12O6下列關(guān)于葡萄糖的說(shuō)法中正確的是A．葡萄糖屬于氧化物B．葡萄糖由6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成C．葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為1:2:1D．葡萄糖中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大【答案】D【詳解】A、氧化物是由兩種元素組成且其中一種元素為氧元素的化合物，葡萄糖由碳、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；B、葡萄糖由葡萄糖分子構(gòu)成，1個(gè)葡萄糖分子由6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；C、葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；D、葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為，故葡萄糖中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，說(shuō)法正確，符合題意。故選：D。15．下列化學(xué)用語(yǔ)與含義相符的一組是A．：表示氧化銅中銅元素的化合價(jià)為B．：2個(gè)鈣離子C．：3個(gè)亞鐵離子D．2H：兩個(gè)氫分子【答案】A【詳解】A、元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，數(shù)值為1時(shí)，不能省略；表示氧化銅中銅元素的化合價(jià)為+2，故A正確；B、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。2Ca2+表示2個(gè)鈣離子，故B錯(cuò)誤；C、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。3Fe3+表示3個(gè)鐵離子，3Fe2+表示2個(gè)亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；D、原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。2H表示2個(gè)氫原子，分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字。2H2表示2個(gè)氫分子，故D錯(cuò)誤；故選：A。16．氯氣（Cl2）可用作自來(lái)水消毒劑，其能與水發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO,反應(yīng)前后相關(guān)物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)不包括A．-2 B．0 C．-1 D．+1【答案】A【詳解】單質(zhì)中元素化合價(jià)為0，所以Cl2中氯元素化合價(jià)為0；HCl中氫元素化合價(jià)為+1，設(shè)氯元素化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中化合價(jià)正負(fù)代數(shù)和為0，（+1）+x=0，x=-1；HClO中氫元素化合價(jià)為+1，氧元素化合價(jià)為-2，設(shè)氯元素化合價(jià)為y，根據(jù)化合物中化合價(jià)正負(fù)代數(shù)和為0，（+1）+y+(-2)=0，y=+1。故選A。17．有關(guān)說(shuō)法正確的是A．質(zhì)量相等的CO和N2所含原子數(shù)一樣 B．1molO3比1molO2多1個(gè)氧原子C．氧分子的摩爾質(zhì)量是16g/mol D．1個(gè)硫原子的質(zhì)量是32g【答案】A【詳解】A、CO和N2的相對(duì)分子質(zhì)量均為28，且1個(gè)分子中均含有2個(gè)原子，則質(zhì)量相等的CO和N2所含原子數(shù)一樣，正確；B、1個(gè)臭氧分子比1個(gè)氧分子多一個(gè)氧原子，1molO3比1molO2多1mol氧原子，即多6.02×1023個(gè)分子，錯(cuò)誤；C、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，氧分子的相對(duì)分子質(zhì)量為32，氧分子的摩爾質(zhì)量是32g/mol，錯(cuò)誤；D、1個(gè)硫原子的質(zhì)量很小，不可能是32g，錯(cuò)誤。故選A。18．某反應(yīng)為，有關(guān)分析正確的是A．物質(zhì)X是單質(zhì) B．1gCO2與3gH2恰好能完全反應(yīng)C．n一定為1 D．H元素的存在形態(tài)沒有發(fā)生改變【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前C、H、O的原子個(gè)數(shù)分別為1、6、2，反應(yīng)后C、H、O的原子個(gè)數(shù)分別為1、4、1，則nX中含有1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子，所以X的化學(xué)式為H2O，n=1?！驹斀狻緼、由分析可知，物質(zhì)X為H2O，不屬于單質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，每44份質(zhì)量的CO2與6份質(zhì)量的H2恰好能完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、由分析可知，n一定為1，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、H元素由單質(zhì)變?yōu)榛衔铮嬖谛螒B(tài)發(fā)生了改變，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選C。19．某研究小組進(jìn)行空氣中氧氣含量的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。試管中加入白磷，按圖1裝置連接好。數(shù)據(jù)采集開始后，將試管放入熱水中恒溫加熱，引燃白磷；待火星熄滅后，從熱水中取出試管，再放入冷水中冷卻至室溫。壓強(qiáng)傳感器測(cè)定的壓強(qiáng)變化如圖2所示，通過(guò)初始?jí)簭?qiáng)(P1)與反應(yīng)結(jié)束后的壓強(qiáng)(P2)，可以計(jì)算出氧氣(O2)的體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)~b段說(shuō)明試管放入熱水中，空氣受熱，壓強(qiáng)變大B．b-c段變化的原因是溫度升高增加的壓強(qiáng)大于氧氣消耗減少的壓強(qiáng)C．c~e段氣壓變化是因?yàn)樵嚬軆?nèi)溫度降低D．通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，該實(shí)驗(yàn)中可能取用的白磷量不足【答案】C【詳解】A、a-b段，壓強(qiáng)增大是因?yàn)閷⒃嚬芊湃霟崴泻銣丶訜?，氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)變大，此選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、b-c段，白磷燃燒放出大量的熱，溫度升高增加的壓強(qiáng)大于氧氣消耗減少的壓強(qiáng)，此選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、c~e段氣壓變化主要是因?yàn)榘琢兹紵牧搜鯕?，造成壓?qiáng)降低，使最終氣壓小于原氣壓，此選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，測(cè)得氧氣的體積分?jǐn)?shù)為：，測(cè)量值偏小，可能取用的白磷量不足，此選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選C。二、填空與簡(jiǎn)答20．化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算都是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．（一）通過(guò)學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)掌握了一些氣體的制備方法，如制取氧氣的方法有：甲．分離液體空氣；乙．加熱分解高錳酸鉀；丙．分解過(guò)氧化氫；?。訜岱纸饴人徕浀?；也初步認(rèn)識(shí)了一些氣體的制取和收集裝置，例如：

（1）儀器a的名稱是．（2）以上制取氧氣的方法中，屬于物理方法的是；（3）若用方法丙制取氧氣，應(yīng)選用的裝置組合為（填字母序號(hào)）（二）在現(xiàn)代生活中，人們?cè)絹?lái)越注重微量元素的攝?。庠貙?duì)人體有著至關(guān)重要的作用．如圖是某地市場(chǎng)銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說(shuō)明，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）食用“碘鹽”屬于；（純凈物或混合物）（2）根據(jù)碘鹽的食用方法和貯存指南，可推知碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是：（3）碘酸鉀（KIO3）中鉀元素、碘元素的質(zhì)量比是,碘酸鉀（KIO3）中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是．【答案】集氣瓶甲BC(BE)混合物受熱易分解39:127×100%【詳解】（一）（1）儀器a的名稱是：集氣瓶；（2）分離液態(tài)空氣得到氧氣屬于物理變化，屬于物理方法的有：甲；（3）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，應(yīng)選用的裝置組合為BC(BE)；（二）（1）食用“碘鹽”中含有氯化鈉、碘酸鉀，食用“碘鹽”屬于混合物；（2）根據(jù)碘鹽的食用方法和貯存指南，可推知碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是：受熱易分解；（3）碘酸鉀（KIO3）中鉀元素、碘元素的質(zhì)量比為39：127；碘酸鉀（KIO3）中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是：×100%。21．實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要形式和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑，如圖是興趣小組探究氧氣性質(zhì)的部分實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)一：觀察到木炭在圖②中燃燒發(fā)出，圖③中澄清的石灰水。(2)實(shí)驗(yàn)二：圖⑤中觀察到的現(xiàn)象是，集氣瓶底留有少量水的原因是，該反應(yīng)的文字表達(dá)式為。(3)實(shí)驗(yàn)三：?jiǎn)钨|(zhì)硫在圖⑦中燃燒比在圖⑥中劇烈，原因是，圖⑦中集氣瓶底留有少量水的目的是。(4)實(shí)驗(yàn)中夾持木炭和鐵絲用的儀器名稱是，實(shí)驗(yàn)三換作，更換儀器的原因是?！敬鸢浮?1)白光變渾濁(2)劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，放熱防止高溫熔融物濺落，使集氣瓶底炸裂鐵＋氧氣四氧化三鐵(3)氧氣濃度不同吸收二氧化硫，防止污染空氣(4)坩堝鉗燃燒匙硫單質(zhì)呈粉末狀【詳解】（1）木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出大量的熱。木炭燃燒完畢后，倒入澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁(木炭燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水)；（2）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，放熱；集氣瓶底放少量水的作用是防止高溫熔融物濺落，使集氣瓶底炸裂；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的文字表達(dá)為：；（3）單質(zhì)硫在氧氣中燃燒比在空氣中劇烈，原因是氧氣濃度不同；硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫有毒，二氧化硫易溶于水，集氣瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣；（4）由圖可知，實(shí)驗(yàn)中夾持木炭和鐵絲用的儀器名稱是坩堝鉗；實(shí)驗(yàn)三用燃燒匙盛放硫粉，因?yàn)榱騿钨|(zhì)呈粉末狀。三、實(shí)驗(yàn)題22．興趣小組開展以下兩組“測(cè)定密閉容器中某種氣體的體積分?jǐn)?shù)”的探究實(shí)驗(yàn)。(1)用如圖1所示裝置來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量。實(shí)驗(yàn)中小氣球的作用是，為了讓氧氣充分反應(yīng)，應(yīng)采取的操作有，為了減少實(shí)驗(yàn)的測(cè)量誤差，除了要保證氧氣完全反應(yīng)之外，還應(yīng)注意的事項(xiàng)有。(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)定了以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：硬質(zhì)玻璃管的容積反應(yīng)前注射器中氣體的體積反應(yīng)后注射器中氣體的體積54mL24mL8mL根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為（精確到0.1%）。(3)圖2所示裝置，用紅磷燃燒的方法測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，連接數(shù)字傳感器，測(cè)得實(shí)驗(yàn)中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖3所示，你對(duì)該實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)是?！敬鸢浮?1)密閉裝置；平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)，防止塞子飛出；便于空氣流動(dòng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確不斷推拉注射器活塞，把銅粉平鋪在玻璃管中確保裝置不漏氣(2)20.5%(3)用紅磷燃燒的方法不能準(zhǔn)確測(cè)定空氣中氧氣的含量，是因?yàn)榧t磷消耗氧氣不徹底【詳解】（1）銅和氧氣加熱生成氧化銅，此反應(yīng)消耗氧氣，所實(shí)驗(yàn)中小氣球的作用是密閉裝置，平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)，防止塞子飛出；便于空氣流動(dòng)，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確；為了讓氧氣完全反應(yīng)，銅粉要足量，且銅粉要和空氣充分接觸，應(yīng)采取的操作有不斷推拉注射器活塞，把銅粉平鋪在玻璃管中；為了減少實(shí)驗(yàn)的測(cè)量誤差，除了要保證氧氣完全反應(yīng)之外，還應(yīng)注意的事項(xiàng)有確保裝置不漏氣等；（2）銅和氧氣加熱生成氧化銅固體，該反應(yīng)消耗氧氣，注射器減小的體積即為消耗的氧氣的體積，則測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為；（3）根據(jù)圖3，用紅磷燃燒的方法測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，該方法中紅磷消耗氧氣不徹底，因此不能準(zhǔn)確測(cè)定空氣中氧氣的含量。23．自然界中人類和動(dòng)、植物的生存都離不開氧氣。而且空氣是制取氧氣的廉價(jià)、易得的原料，工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣?！静殚嗁Y料】在壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，氧氣的沸點(diǎn)是﹣183℃，氮?dú)獾姆悬c(diǎn)是﹣196℃?！旧a(chǎn)流程】(1)上述流程圖中的氣體a是。(2)實(shí)驗(yàn)室常利用化學(xué)反應(yīng)制取少量氧氣，常用裝置如圖所示。①用裝置A制取氧氣時(shí)，應(yīng)先向錐形瓶中加入二氧化錳，然后通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)添加液體至(選填“a”或“b”)處，反應(yīng)的文字或符號(hào)表達(dá)式是。②若將裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗改成注射器，其優(yōu)點(diǎn)是。③用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣，則選擇的裝置是，裝置中的不足之處是，開始收集氧氣的最佳時(shí)刻是。④實(shí)驗(yàn)室利用B裝置制取氣體試管口略向下傾斜的原因是。若用氯酸鉀制取氧氣并測(cè)量所得氧氣體積，請(qǐng)利用圖所示裝置中選擇合適的裝置并將其進(jìn)行正確的連接：。(填接口的序號(hào))。⑤若要用排水法收集一瓶體積分?jǐn)?shù)為90%的氧氣，應(yīng)預(yù)先向容積為400mL的集氣瓶中加mL水(氧氣體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)算，忽略水中溶解的氧氣)?！敬鸢浮?1)氮?dú)?N2(2)a過(guò)氧化氫水+氧氣或H2O2H2O+O2能控制反應(yīng)速率BD試管口沒有一團(tuán)棉花導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時(shí)防止冷凝水回流使試管炸裂②→⑨→⑧→⑩350【詳解】（1）由于氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣低，則先分離的氣體為氮?dú)猓碼氣體為氮?dú)?。?）①用A裝置制取氣體時(shí)，為了防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，長(zhǎng)頸漏斗下端應(yīng)浸入液面以下，即液體加至a處；A裝置為固液常溫裝置，適用于過(guò)氧化氫制取氧氣，過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：，符號(hào)表達(dá)式為：。②注射器能控制液體的滴加速度，進(jìn)而控制反應(yīng)速率。③高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)為加熱固體的反應(yīng)，發(fā)生裝置選B，排水法收集的氧氣較純，且氧氣不易溶于水，收集裝置選D；加熱高錳酸鉀時(shí)，為了防止固體粉末進(jìn)入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管，試管口應(yīng)塞一團(tuán)棉花，而B裝置的試管口沒有塞棉花；用排水法收集氧氣時(shí)，由于剛產(chǎn)生的氣泡為空氣，則應(yīng)待導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時(shí)再開始收集。④加熱固體時(shí)，為了防止冷凝水回流，引起熱的試管炸裂，試管口應(yīng)略向下傾斜；氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)為加熱固體的反應(yīng)，發(fā)生裝置選B，若想測(cè)量收集的氧氣的體積，則可用排水法收集，且將排水的水用量筒收集，則可選GH，由于氧氣密度比水小，則氣體應(yīng)從⑨通入，則連接順序?yàn)椋孩凇帷唷?。⑤由于氧氣?huì)將水全部排出，且氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%，設(shè)加入的水的體積為x，則，解得x=350mL。四、科學(xué)探究題24．化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行制備氧氣的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中小明不小心將氯化鐵粉末加入過(guò)氧化氫溶液中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡生成，于是小明和同學(xué)們開展相關(guān)的探究活動(dòng)?！静殚嗁Y料】氯化鐵對(duì)過(guò)氧化氫分解有催化作用?！咎岢鰡?wèn)題】其他的金屬化合物是否對(duì)過(guò)氧化氫分解具有的催化作用呢？【實(shí)驗(yàn)探究】(1)定性實(shí)驗(yàn)：分別量取10mL5%的過(guò)氧化氫溶液，分別置于編號(hào)為A、B、C的試管中。實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1向試管A中加入10mL5%的過(guò)氧化氫溶液，用帶火星的小木條伸入試管內(nèi)帶火星的小木條常溫下過(guò)氧化氫分解速率較慢實(shí)驗(yàn)2向試管B中加入10mL，5%的過(guò)氧化氫溶液和0.5g氯化鐵，用帶火星的小木條伸入試管內(nèi)帶火星的小木條復(fù)燃實(shí)驗(yàn)3向試管C中加入10mL5%過(guò)氧化氫溶液和，用帶火星的小木條伸入試管內(nèi)帶火星的小木條復(fù)燃氯化銅能加快過(guò)氧化氫的分解(2)實(shí)驗(yàn)1目的是。(3)實(shí)驗(yàn)2中化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式是。定量實(shí)驗(yàn)：分別取等質(zhì)量0.03g二氧化錳、氯化鐵、氯化銅粉末置于三個(gè)燒瓶中，各加入3mL5%的過(guò)氧化氫溶液，利用氧氣傳感器測(cè)量不同的催化劑催化過(guò)氧化氫分解的效果。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。(4)實(shí)驗(yàn)中用手觸摸燒瓶有發(fā)熱感覺，該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。(5)三個(gè)實(shí)驗(yàn)中完全分解過(guò)氧化氫用時(shí)最短的是實(shí)驗(yàn)（填“4”、“5”或“6”），結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你得到的結(jié)論是：