2 浩瀚的大氣(考點(diǎn)清單)(講+練)-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講(滬教版·上海)_第1頁(yè)
2 浩瀚的大氣(考點(diǎn)清單)(講+練)-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講(滬教版·上海)_第2頁(yè)
2 浩瀚的大氣(考點(diǎn)清單)(講+練)-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講(滬教版·上海)_第3頁(yè)
2 浩瀚的大氣(考點(diǎn)清單)(講+練)-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講(滬教版·上海)_第4頁(yè)
2 浩瀚的大氣(考點(diǎn)清單)(講+練)-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講(滬教版·上海)_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩28頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

2浩瀚的大氣題型1空氣的成分和用途題型2空氣中氧氣含量的測(cè)定題型3氧氣的性質(zhì)和用途題型4氧氣的制備題型5化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)題型6分子和原子題型7元素和周期表題型8化學(xué)式及意義、化合價(jià)題型9相對(duì)原子質(zhì)量、物質(zhì)的量題型10質(zhì)量守恒定律題型11化學(xué)方程式的意義和書寫題型12根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算題型13化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖題型14催化劑、催化作用▉考點(diǎn)01空氣的成分和用途空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%(1)氧氣的用途:供給呼吸,支持燃燒,鋼鐵冶煉,金屬焊接等。(2)氮?dú)獾男再|(zhì):物理性質(zhì):無(wú)色、無(wú)味的氣體,密度比空氣小,難溶于水?;瘜W(xué)性質(zhì)不支持燃燒,化學(xué)性質(zhì)不活潑。用途:氮?dú)夤I(yè)生產(chǎn)硝酸和氮肥,食品防腐,液態(tài)氮?dú)庥米髦评鋭?;?)稀有氣體,化學(xué)性質(zhì)很不活潑,用作保護(hù)氣;制作多用途電光源;氦可用于制造低溫環(huán)境。▉考點(diǎn)02空氣中氧氣含量的測(cè)定1.拉瓦錫研究空氣成分(1)實(shí)驗(yàn)1:把少量汞放在密閉的容器里連續(xù)加熱12天,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HgOeq\o(=,\s\up7(△))2Hg+O2(2)實(shí)驗(yàn)2:把汞表面上所生成的紅色粉末收集起來(lái),放在另一個(gè)較小的容器里再加強(qiáng)熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HgOeq\o(=,\s\up7(△))2Hg+O2(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:空氣由氧氣和氮?dú)饨M成,氧氣占體積1/5(4)拉瓦錫用定量的方法實(shí)驗(yàn),第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。2.空氣中氧氣含量的測(cè)定(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①紅磷燃燒,放出熱量,產(chǎn)生大量白煙②裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾,燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶,約占集氣瓶?jī)?nèi)氣體體積的1/5。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:氧氣約占空氣總體積的1/5。(3)反應(yīng)原理:(4)問(wèn)題分析實(shí)際測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小,其原因可能是:A紅磷量不足;B裝置氣密性差;C未冷卻至室溫就打開彈簧夾(5)集氣瓶中水的作用:(1)主要是吸收有毒的五氧化二磷(固體)。(2)還可以吸熱加快降溫,和防止熱的燃燒物濺落炸裂瓶底。(6)瓶中剩余的主要?dú)怏w是:氮?dú)猓ɑ瘜W(xué)性質(zhì):不可燃不助燃;物理性質(zhì):難溶于水)▉考點(diǎn)03氧氣的性質(zhì)和用途1.物理性質(zhì):通常情況下,氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體,密度為1.429g/L比空氣略大,氧氣不易溶于水;氧氣在-183℃時(shí)變?yōu)榈{(lán)色液體,在—218℃變?yōu)榈{(lán)色雪花狀固體。2.化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式注意事項(xiàng)在空氣中在氧氣中硫產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰S+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2集氣瓶預(yù)先放一些水或氫氧化鈉溶液放熱,生成有刺激性氣味的氣體木炭發(fā)紅光劇烈燃燒,發(fā)白光C+O2eq\o(=====,\s\up7(高溫))CO2燃燒匙應(yīng)由上而下緩慢伸入集氣瓶底放熱,生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。鐵絲在空氣中燒的紅熱劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體3Fe+2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4集氣瓶的底部要預(yù)先放鋪沙或加水①在鐵絲燃燒的實(shí)驗(yàn)中,為什么要用光亮的鐵絲,而不用生銹的鐵絲?光亮的鐵絲,鐵和氧氣才能直接接觸,才確保實(shí)驗(yàn)成功。②為什么要等火柴即將燃盡再插入氧氣瓶中?火柴燃燒也會(huì)消耗氧氣,避免消耗過(guò)多的氧氣導(dǎo)致鐵絲不能燃燒。③硫、鐵在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒時(shí),為什么在集氣瓶中都要裝水?在做鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí),在集氣瓶里預(yù)先裝少量的水是為防止高溫熔融物炸裂瓶底;

在做硫在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí),在集氣瓶里預(yù)先裝少量的水是為了吸收二氧化硫,防止二氧化硫污染空氣.3.氧氣的用途:供給呼吸、支持燃燒正常人過(guò)度吸氧會(huì)產(chǎn)生副作用,甚至?xí)鹧踔卸?。?00kPa的純氧環(huán)境中,人只能存活24小時(shí)。此外,過(guò)量吸氧還會(huì)加速人體衰老▉考點(diǎn)04氧氣的制備1.氧氣的工業(yè)制法方法分離液態(tài)空氣法原理利用液氮和液氧的沸點(diǎn)不同的性質(zhì)變化類型物理變化2.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法藥品高錳酸鉀氯酸鉀和二氧化錳過(guò)氧化氫和二氧化錳反應(yīng)原理2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑發(fā)生裝置收集裝置①排水法:氧氣不易溶于水。②向上排空法:氧氣密度比空氣大。①排水法收集時(shí),要等到氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí),再進(jìn)行收集。因?yàn)殚_始加熱時(shí)導(dǎo)管口冒出的氣泡主要是裝置內(nèi)的空氣,此時(shí)收集,會(huì)導(dǎo)致收集的氧氣不純;②用向上排空法收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部(排盡瓶?jī)?nèi)空氣),用排水法收集時(shí),導(dǎo)管放在集氣瓶口。檢驗(yàn)和驗(yàn)滿①檢驗(yàn):將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),若木條復(fù)燃,說(shuō)明是氧氣。②驗(yàn)滿:排水法:當(dāng)集氣瓶口有大氣泡冒出時(shí),證明已滿。向上排空氣法:將帶火星的木條放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,證明已滿。操作步驟①檢查裝置氣密性②將氯酸鉀和二氧化錳以質(zhì)量比為3:1的比例均勻混合③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先對(duì)固體混合物均勻加熱,再用酒精燈外焰對(duì)固體混合物集中加熱。④實(shí)驗(yàn)結(jié)束,先將導(dǎo)管移出水面,再停止加熱。①檢查裝置氣密性②在錐形瓶中加入少量二氧化錳。③在分液漏斗中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過(guò)氧化氫溶液(俗稱雙氧水)。④調(diào)節(jié)加入過(guò)氧化氫溶液的速率,使反應(yīng)平穩(wěn)地進(jìn)行⑤收集氣體。注意事項(xiàng)①導(dǎo)管應(yīng)剛剛露出橡膠塞,便于氧氣排出;②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花,防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管;③試管口應(yīng)略向下傾斜,防止冷凝水回流到試管底部,使試管炸裂;④停止反應(yīng)時(shí),應(yīng)先將導(dǎo)管移出水面,再熄滅酒精燈,否則易使水槽內(nèi)的水倒吸回試管,引起試管炸裂。①氯酸鉀制取氧氣為何要提前將兩種藥品混合均勻再裝入試管:增大反應(yīng)物接觸面積,提高化學(xué)反應(yīng)速率,使反應(yīng)更充分。②先對(duì)試管進(jìn)行預(yù)熱,然后對(duì)準(zhǔn)有藥品的部位集中加熱。否則會(huì)產(chǎn)生的后果受熱不均導(dǎo)致試管炸裂。①使用長(zhǎng)頸漏斗時(shí),應(yīng)使長(zhǎng)頸漏斗下端伸入液面下▉考點(diǎn)05化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)1.氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。如乙炔+氧氣點(diǎn)燃二氧化碳+水2.化合反應(yīng):兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng),稱為化合反應(yīng)。如氫氣+氧氣點(diǎn)燃水3.分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng),稱為分解反應(yīng)。氯酸鉀和雙氧水產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)都屬于分解反應(yīng)。4.氧化物:由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物稱為氧化物。如二氧化碳、氧化鎂、四氧化三鐵、二氧化硫等。5.含氧化合物是指含有氧元素的化合物,如MgO、Ca(OH)2、KMnO4等。▉考點(diǎn)06分子和原子1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒:分子、原子、離子大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成,如水由水分子構(gòu)成;少數(shù)物質(zhì)金屬、稀有氣體、部分非金屬固體由原子構(gòu)成,如鐵由鐵原子構(gòu)成;一些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的,如氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。離子是化學(xué)變化中原子得失電子后形成的帶電粒子,分為陰離子和陽(yáng)離子。2.分子(1)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。意大利科學(xué)家阿伏伽德羅首先提出分子概念。(2)分子的性質(zhì):①分子的質(zhì)量和體積都很小。②分子在不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的運(yùn)動(dòng)。溫度升高,分子運(yùn)動(dòng)速率加快。③分子間有間隙(3)應(yīng)用:用分子不停地運(yùn)動(dòng)解釋聞到氣味、溶解、擴(kuò)散、揮發(fā)、蒸發(fā)等生活現(xiàn)象。用分子運(yùn)動(dòng)受溫度的影響解釋太陽(yáng)下曬濕衣服比陰涼處干得快。(4)分子是由原子構(gòu)成的,原子的種類和數(shù)目的不同構(gòu)成了不同的分子。例如,二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的,一個(gè)二氧化碳分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子構(gòu)成的。不同的物質(zhì)具有不同的化學(xué)性質(zhì),其主要原因是構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同。3.原子:原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子論是由英國(guó)科學(xué)家道爾頓首先提出。4.化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。5.分子與原子的關(guān)系:分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒不同點(diǎn)在化學(xué)反應(yīng)中,分子可以分解為原子,原子又可以重新組成新的分子,變成另外一種或幾種分子。在化學(xué)反應(yīng)中原子不可再分,不能變成另外一種原子。相同點(diǎn)1.都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子;質(zhì)量、體積都很小,都有間隙,都在不斷地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。2.都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。3.都具有種類和數(shù)目的含義。聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的,分子可以分解為原子。▉考點(diǎn)07元素和周期表1、元素:質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。說(shuō)明:(1)不同元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同;(2)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類;2.元素的分類:元素分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。3.元素符號(hào)的意義:①宏觀:表示一種元素;②微觀:表示該元素的一個(gè)原子如:H:表示氫元素,一個(gè)氫原子;注:①某些由原子構(gòu)成的物質(zhì),元素符號(hào)還表示物質(zhì)。如Fe:表示鐵元素,一個(gè)鐵原子,鐵這種物質(zhì)。②數(shù)字+元素符號(hào),只表示微觀意義:幾個(gè)原子。如:5O:表示5個(gè)氧原子;3Ne:3個(gè)氖原子。4.元素周期表原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)5.物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類單質(zhì):由同種元素組成的純凈物,如氧氣(O2)、氮?dú)?N2)、鐵(Fe)化合物:由兩種或兩種以上元素組成的純凈物,如二氧化碳(CO2)、水(H2O)氧化物:由兩種元素組成的化合物,其中有一種元素是氧元素的叫做氧化物,如水(H2O)、二氧化碳(CO2)和五氧化二磷(P2O5)都是氧化物。6、自然界中元素的存在(1)地殼中前五位:氧、硅、鋁、鐵、鈣;其中含量最多的元素是氧元素,最多的非金屬元素是氧元素,最多的金屬元素是鋁元素(2)海水中:氧、氫、氯、鈉;其中含量最多的元素是氧元素,最多的非金屬元素是氧元素,最多的金屬元素是鈉元素7.元素和原子區(qū)別與聯(lián)系元素原子含義同一類原子的總稱(集合體)微粒區(qū)別只論種類,不論個(gè)數(shù)既論種類,又論個(gè)數(shù)適用范圍宏觀微觀▉考點(diǎn)08化學(xué)式及意義、化合價(jià)1.化學(xué)式(1)概念:用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子(2)化學(xué)式表示的意義:如H2O:①表示水這種物質(zhì);②表示水由氫元素和氧元素組成;③表示一個(gè)水分子;④表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成;⑤表示水由水分子構(gòu)成。2.有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算(以AmBn為例)(1)相對(duì)分子質(zhì)量(Ar)的計(jì)算Mr(AmBn)=Ar(A)×m+Ar(B)×n(2)各元素的質(zhì)量比:A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比=[Ar(A)×m]:[Ar(B)×n](3)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω:某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(某元素的質(zhì)量,物質(zhì)的質(zhì)量)×100%公式ω=eq\f(Ar(A)×m,Ar(A)×m+Ar(B)×n)×100%3.化合價(jià)(1)表示方法:在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前,數(shù)字在后。若數(shù)字為1時(shí),不能省略。例如:標(biāo)出物質(zhì)中元素的化合價(jià):氯化鎂:EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+2),Mg)EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(-1),Cl)2;硫酸鈉:EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+1),Na)2SO4(2)常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)鉀鈉銀氫+1價(jià);鈣鎂鋇鋅+2價(jià);氟氯溴碘-1價(jià);通常氧硫-2價(jià);亞銅+1,銅+2;亞鐵+2,鐵+3;鋁+3,硅+4,磷+5;氯化物中氯-1;硫化物中硫-2;還要記住根的價(jià);-1氫氧硝酸根;-2碳酸磷酸根;單質(zhì)化合價(jià)為零。4.根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式(以水為例):①寫出組成水的元素的元素符號(hào)HO(一般情況下正價(jià)元素符號(hào)寫在左邊,負(fù)價(jià)元素符號(hào)寫在右邊);②標(biāo)出各元素的化合價(jià)+1H?2③標(biāo)出各元素原子的個(gè)數(shù)H2O(化合物中正價(jià)總數(shù)和負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和等于零,原子個(gè)數(shù)用阿拉伯?dāng)?shù)字寫在元素符號(hào)的右下角。▉考點(diǎn)09相對(duì)原子質(zhì)量、物質(zhì)的量1.相對(duì)原子質(zhì)量(Ar):一種原子質(zhì)量對(duì)一種碳原子質(zhì)量的1/12的比值。2.式量:化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和Mg(OH)2的式量=24+(16+1)×2=583.物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量:表示微粒集合體的物理量。符號(hào):n;單位:摩爾(mol)。1mol任何物質(zhì)約含有6.02×1023個(gè)微粒。(2)摩爾質(zhì)量:1mol物質(zhì)(即單位物質(zhì)的量的物質(zhì))的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào):M;單位:克/摩;符號(hào)g/mol。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上=物質(zhì)的式量。摩爾質(zhì)量單位:g/mol;式量單位為1,省略。(3)摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系▉考點(diǎn)10質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.內(nèi)涵和外延(1)質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng),只適用于化學(xué)反應(yīng),不適用于解釋物理變化。(2)質(zhì)量守恒定律只適用于質(zhì)量守恒,不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。3.從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒的原因化學(xué)反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。故化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。4.六不變:=1\*GB3①宏觀:物質(zhì)總質(zhì)量不變;元素種類不變;元素質(zhì)量不變;微觀:原子種類不變;原子數(shù)量不變;原子質(zhì)量不變;=2\*GB3②兩個(gè)一定變:物質(zhì)的種類;分子種類;=3\*GB3③兩個(gè)可能變:分子數(shù)目;元素化合價(jià);5.探究硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量變化(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,天平平衡;反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為NaOH+CuSO4→Na2SO4+Cu(OH)2(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。▉考點(diǎn)11化學(xué)方程式的意義和書寫1.化學(xué)方程式的書寫(1)書寫原則:以客觀事實(shí)為依據(jù);符合質(zhì)量守恒定律。(2)書寫步驟寫——左寫反應(yīng)物,右寫生成物,中間連短線;配——配平;使反應(yīng)前后各原子總數(shù)相等;等——短線改等號(hào);標(biāo)(注)——在等號(hào)的上方或下方注明反應(yīng)條件,標(biāo)出生成物中氣體與沉淀;①反應(yīng)條件:如:點(diǎn)燃、加熱“△”、高溫、通電、催化劑等;②氣體符號(hào)“↑”:反應(yīng)物無(wú)氣體,生成物中有氣體,在生成氣體的化學(xué)式右邊標(biāo))反應(yīng)物和生成物中都有氣體,氣體生成物就不需注“↑”號(hào);③沉淀符號(hào)“↓”:溶液中反應(yīng)如果生成物有固體,在固體生成物的化學(xué)式右邊標(biāo),如果反應(yīng)物和生成物中都有固體,固體生成物也不需注“↓”號(hào))查——檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)注準(zhǔn)確。2.化學(xué)方程式的讀法和含義(1)表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件;(2)表示反應(yīng)物與生成物之間物質(zhì)的量之比或反應(yīng)物與生成物間的微粒數(shù)(分子數(shù)、原子數(shù))之比,即化學(xué)式前面的系數(shù)比(計(jì)量數(shù));(3)表明反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比(相對(duì)質(zhì)量=相對(duì)分子質(zhì)量乘以系數(shù));宏觀物質(zhì)讀法:碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳微觀微粒讀法:每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子物質(zhì)的量讀法:每1mol碳原子和1mol氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成了1mol二氧化碳分子質(zhì)量讀法:每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳▉考點(diǎn)12根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算1.計(jì)算依據(jù):①利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比,且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。②依據(jù)質(zhì)量守恒定律2.計(jì)算步驟:①設(shè)未知數(shù);②根據(jù)題意寫出方程式;③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比;④列出比例式,并求算出未知數(shù);⑤答注意:①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比,因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物,因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。▉考點(diǎn)13化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖角度1所給圖示反應(yīng)已配平【技巧】圖中微粒數(shù)目即為化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)。根據(jù)圖示寫出微粒代表的物質(zhì)化學(xué)式,進(jìn)而寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(或字母表達(dá)式),據(jù)此判斷選項(xiàng)正誤。角度2所給圖示反應(yīng)物有剩余【技巧】找出反應(yīng)前后相同的分子(或原子),先等個(gè)數(shù)消除相同的分子(或原子);再根據(jù)圖示寫出微粒代表的物質(zhì)化學(xué)式,進(jìn)而寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,據(jù)此判斷選項(xiàng)正誤。角度3所給圖示反應(yīng)未配平【技巧】根據(jù)圖示寫出微粒代表的物質(zhì)化學(xué)式,進(jìn)而寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,注意配平,據(jù)此判斷選項(xiàng)正誤。角度4補(bǔ)全微觀反應(yīng)示意圖【技巧】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,推斷微觀示意圖中缺少的微粒,也可以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)全微觀反應(yīng)示意圖,再判斷選項(xiàng)正誤。角度5根據(jù)反應(yīng)模型書寫化學(xué)方程式▉考點(diǎn)14催化劑、催化作用催化劑①概念:在化學(xué)反應(yīng)中,能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)叫催化劑。②催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用在上述反應(yīng)中,二氧化錳起了加速過(guò)氧化氫分解的作用所以這個(gè)反應(yīng)中的二氧化錳是催化劑,是反應(yīng)條件。一、選擇題1.化學(xué)課上老師收集了三瓶氣體有空氣、氧氣、二氧化碳,但忘記貼標(biāo)簽了。請(qǐng)你幫老師選擇最簡(jiǎn)便的方法進(jìn)行鑒別A.伸入燃著的木條 B.聞氣體的氣味C.加入澄清石灰水 D.觀察氣體的顏色【答案】A【詳解】A、把燃著的木條分別伸入三個(gè)集氣瓶中,若木條熄滅,則是二氧化碳;若木條燃燒更旺,則是氧氣;若木條正常燃燒,則是空氣;現(xiàn)象明顯,能一次鑒別出這三瓶氣體,故選項(xiàng)正確;B、空氣、氧氣和二氧化碳三瓶氣體均是沒有氣味的氣體,用聞氣體的氣味的方法無(wú)法鑒別,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;C、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁,用澄清的石灰水只能鑒別出二氧化碳,無(wú)法鑒別空氣、氧氣,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;D、空氣、氧氣和二氧化碳三瓶氣體均是沒有顏色的氣體,用觀察氣體的顏色的方法無(wú)法鑒別,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。2.生活中常見的“加鐵醬油”“富硒大米”“高鈣奶粉”等物質(zhì)中的“鐵”“硒”“鈣”指的是A.分子 B.元素 C.原子 D.離子【答案】B【詳解】物質(zhì)是由元素組成的,這里的“鐵”“硒”“鈣”等不是以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在,而是強(qiáng)調(diào)存在的元素,與具體形態(tài)無(wú)關(guān);故選B。3.下列關(guān)于H2O2、CO2、SO2三種物質(zhì)組成的敘述正確的是A.都含氧氣 B.都含有氧元素C.都含一個(gè)氧分子 D.都只有兩個(gè)氧原子【答案】B【詳解】A、H2O2、CO2、SO2三種物質(zhì)中沒有氧氣,故A錯(cuò)誤;B、H2O2、CO2、SO2三種物質(zhì)中都含有氧元素,故B正確;C、H2O2、CO2、SO2三種物質(zhì)中沒有氧氣,所以沒有氧分子,故C錯(cuò)誤;D、H2O2、CO2、SO2三種物質(zhì)的一個(gè)分子中含有2個(gè)氧原子,故D錯(cuò)誤;故選:B。4.如圖表示兩種氣體在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖(圖中“”和“○”分別代表不同的原子)。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.分子可分解為原子 B.原子可以重新組合成新的分子C.反應(yīng)前后原子的種類沒有改變 D.反應(yīng)后的物質(zhì)屬于純凈物【答案】D【詳解】A、通過(guò)分析微觀示意圖可知,在化學(xué)變化中,分子可分裂為原子,說(shuō)法正確;B、通過(guò)分析微觀示意圖可知,在化學(xué)變化中,原子可重新組成新分子;說(shuō)法正確;C、通過(guò)分析微觀示意圖可知,在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類沒有改變,說(shuō)法正確;D、通過(guò)分析微觀示意圖可知,反應(yīng)后存在兩種分子,說(shuō)明兩種氣體沒有恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后物質(zhì)為混合物,說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。5.下列變化能說(shuō)明分子是可以再分的是A.冰熔化 B.分離空氣制取氧氣C.硫磺塊研磨成硫粉 D.水通電制得氫氣和氧氣【答案】D【詳解】A、冰熔化,只是狀態(tài)的改變,無(wú)新物質(zhì)生成,屬于物理變化,不能說(shuō)明分子可以再分,不符合題意;B、分離空氣制取氧氣,是利用液氮和液氧沸點(diǎn)的不同,將其分離,無(wú)新物質(zhì)生成,屬于物理變化,不能說(shuō)明分子可以再分,不符合題意;C、硫磺塊研磨成硫粉,只是形狀的改變,無(wú)新物質(zhì)生成,屬于物理變化,不能說(shuō)明分子可以再分,不符合題意;D、水通電分解生成氫氣和氧氣,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,可以說(shuō)明在化學(xué)變化中,分子可分為原子,原子可重新組合為新的分子,符合題意。故選D。6.下列關(guān)于催化劑的敘述中,正確的是A.催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率B.催化劑本身的質(zhì)量和性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后改變C.不使用二氧化錳作催化劑,加熱過(guò)氧化氫溶液不會(huì)放出氧氣D.使用二氧化錳作催化劑,可以增加過(guò)氧化氫溶液分解放出氧氣的質(zhì)量【答案】A【詳解】A、根據(jù)催化劑的定義可知,催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,故A正確;B、催化劑本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不變,故B錯(cuò)誤;C、不使用二氧化錳作催化劑,加熱過(guò)氧化氫溶液也可以放出氧氣,只是速率較慢,故C錯(cuò)誤;D、二氧化錳只是加快了反應(yīng)速率,而不會(huì)使生成物的質(zhì)量增多,因此二氧化錳不能增加過(guò)氧化氫溶液分解放出氧氣的質(zhì)量,故D錯(cuò)誤。故選A。7.空氣是我們賴以生存的寶貴資源。下列關(guān)于空氣的敘述正確的是A.氮?dú)饧s占空氣總質(zhì)量的78%B.保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子C.工業(yè)制氧氣是分離液態(tài)空氣,屬于分解反應(yīng)D.二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳都是空氣污染物【答案】B【詳解】A、氮?dú)饧s占空氣體積的78%,不是質(zhì)量,不符合題意;B、氧氣由氧分子構(gòu)成,故保存氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子,符合題意;C、工業(yè)制取氧氣是分離液態(tài)空氣,是利用液氮和液氧沸點(diǎn)的不同,將其分離,無(wú)新物質(zhì)生成,屬于物理變化,不符合題意;D、二氧化硫、二氧化氮均能與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì),均會(huì)導(dǎo)致酸雨的發(fā)生,均屬于空氣污染物,二氧化碳是空氣的組成成分之一,不屬于空氣污染物,不符合題意。故選B。8.分類是研究物質(zhì)的常用方法。如圖是純凈物、化合物、氧化物之間關(guān)系的形象表示,下列物質(zhì)屬于c范圍的是A.二氧化碳 B.汞 C.氮?dú)?D.食鹽水【答案】A【詳解】A、二氧化碳是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物,屬于氧化物,故A正確;B、金屬汞是由一種元素組成的純凈物,屬于單質(zhì),故B錯(cuò)誤;C、氮?dú)馐堑匦纬傻膯钨|(zhì),是由一種元素組成的純凈物,屬于單質(zhì),故C錯(cuò)誤;D、食鹽水中含有氯化鈉、水,屬于混合物,故D錯(cuò)誤。故選A。9.我國(guó)科學(xué)家合成的新型復(fù)合光催化劑能利用太陽(yáng)能人工合成燃料。其微觀反應(yīng)示意圖如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)升高 B.丙中碳、氫元素的質(zhì)量比為1:4C.參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1:2 D.反應(yīng)前后原子種類、元素種類均不變【答案】B【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知,該反應(yīng)是二氧化碳和水在催化劑和光照的條件下生成了甲烷和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:。【詳解】A、反應(yīng)前氧元素的化合價(jià)為-2價(jià),反應(yīng)后氧元素的化合價(jià)為0,則反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)升高,故A說(shuō)法正確;B、丙(CH4)中碳、氫元素的質(zhì)量比為12:4=1:3,故B說(shuō)法錯(cuò)誤;C、由化學(xué)方程式可知,參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1:2,故C說(shuō)法正確;D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子種類、元素種類均不變,故D說(shuō)法正確;故選:B。10.在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)B.反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18%C.該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是14:3D.物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑【答案】C【分析】根據(jù)圖示,反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,反應(yīng)前后甲物質(zhì)的變化量為;乙物質(zhì)的變化量為;丙物質(zhì)的變化量為;丁物質(zhì)的變化量為?!驹斀狻緼、分解反應(yīng)由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)。根據(jù)分析,反應(yīng)前后甲、乙的質(zhì)量減小,丙的質(zhì)量增加,所以該反應(yīng)是甲、乙反應(yīng)生成丙,由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì),屬于化合反應(yīng),不屬于分解反應(yīng),A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B、根據(jù)分析,反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C、根據(jù)分析,該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是,C選項(xiàng)正確;D、物質(zhì)丁的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變,則物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑,也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì),D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選:C。11.下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A.10gNaCl溶解在90g水中,成為100g溶液B.100g干冰完全汽化成100g氣體C.酒精燃燒后,什么都沒有了D.2g氫氣和2g氧氣混合得4g氣體【答案】C【分析】質(zhì)量守恒定律反映的化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系,適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化?!驹斀狻緼、氯化鈉溶于水屬于物理變化,不能用質(zhì)量守恒定律解釋,選項(xiàng)錯(cuò)誤;B、干冰汽化屬于物理變化,不能用質(zhì)量守恒定律解釋,選項(xiàng)錯(cuò)誤;C、酒精燃燒屬于化學(xué)變化,燃燒過(guò)程中生成二氧化碳和水蒸氣逸散到了空氣中,所以“什么都沒有了”,選項(xiàng)正確;D、氫氣和氧氣混合屬于物理變化,不能用質(zhì)量守恒定律解釋,選項(xiàng)錯(cuò)誤;故選C。12.已知化學(xué)方程式:,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,推斷X的化學(xué)式為A. B. C. D.【答案】B【詳解】由2N2H4+X=3N2+4H2O及質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后的元素種類相同,原子個(gè)數(shù)相等,反應(yīng)中只有H原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后相等,反應(yīng)后有O元素,則反應(yīng)前X中含有O元素,反應(yīng)后共6個(gè)N原子,則X中應(yīng)有2個(gè)N原子,反應(yīng)后共4個(gè)O原子,則X中應(yīng)有4個(gè)O原子,又X的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,故X的化學(xué)式為N2O4。綜上所述:選擇B。13.為測(cè)定空氣中氧氣的含量,某同學(xué)將教材實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置如圖,(部分夾持裝置已略)實(shí)驗(yàn)前彈簧夾已夾緊,實(shí)驗(yàn)時(shí)引燃紅磷后便熄滅酒精燈。下列說(shuō)法不正確的是A.紅磷燃燒的化學(xué)方程式可以表示為:4P+5O22P2O5B.紅磷熄滅裝置冷卻至室溫,打開彈簧夾,注射器活塞先向右移動(dòng)再向左移動(dòng)C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)氣體的主要成分為氮?dú)釪.改進(jìn)后的裝置能減少測(cè)量誤差,且對(duì)環(huán)境更友好【答案】B【詳解】A、紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4P+5O22P2O5,故選項(xiàng)說(shuō)法正確;B、待紅磷熄滅并冷卻至室溫,打開彈簧夾,注射器內(nèi)壓強(qiáng)變小,所以注射器活塞向左移動(dòng),故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;C、氧氣與紅磷反應(yīng),所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)氣體的主要成分為氮?dú)?,故選項(xiàng)說(shuō)法正確;D、改進(jìn)后的裝置能減少測(cè)量誤差,且對(duì)環(huán)境更友好,故選項(xiàng)說(shuō)法正確;故選:B。14.葡萄糖可以直接提供能量,病人在無(wú)法進(jìn)食的情況下,向體內(nèi)輸入葡萄糖可以維持生命活動(dòng)。葡萄糖化學(xué)式為C6H12O6下列關(guān)于葡萄糖的說(shuō)法中正確的是A.葡萄糖屬于氧化物B.葡萄糖由6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成C.葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為1:2:1D.葡萄糖中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大【答案】D【詳解】A、氧化物是由兩種元素組成且其中一種元素為氧元素的化合物,葡萄糖由碳、氫、氧三種元素組成,不屬于氧化物,說(shuō)法錯(cuò)誤,不符合題意;B、葡萄糖由葡萄糖分子構(gòu)成,1個(gè)葡萄糖分子由6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成,說(shuō)法錯(cuò)誤,不符合題意;C、葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為,說(shuō)法錯(cuò)誤,不符合題意;D、葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為,故葡萄糖中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,說(shuō)法正確,符合題意。故選:D。15.下列化學(xué)用語(yǔ)與含義相符的一組是A.:表示氧化銅中銅元素的化合價(jià)為B.:2個(gè)鈣離子C.:3個(gè)亞鐵離子D.2H:兩個(gè)氫分子【答案】A【詳解】A、元素化合價(jià)的表示方法:確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià),然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示,正負(fù)號(hào)在前,數(shù)字在后,數(shù)值為1時(shí),不能省略;表示氧化銅中銅元素的化合價(jià)為+2,故A正確;B、離子的表示方法,在表示該離子的元素符號(hào)右上角,標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù),數(shù)字在前,正負(fù)符號(hào)在后,帶1個(gè)電荷時(shí),1要省略,若表示多個(gè)該離子,就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。2Ca2+表示2個(gè)鈣離子,故B錯(cuò)誤;C、離子的表示方法,在表示該離子的元素符號(hào)右上角,標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù),數(shù)字在前,正負(fù)符號(hào)在后,帶1個(gè)電荷時(shí),1要省略,若表示多個(gè)該離子,就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。3Fe3+表示3個(gè)鐵離子,3Fe2+表示2個(gè)亞鐵離子,故C錯(cuò)誤;D、原子的表示方法,用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子,表示多個(gè)該原子,就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。2H表示2個(gè)氫原子,分子的表示方法,正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式,表示多個(gè)該分子,就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字。2H2表示2個(gè)氫分子,故D錯(cuò)誤;故選:A。16.氯氣(Cl2)可用作自來(lái)水消毒劑,其能與水發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO,反應(yīng)前后相關(guān)物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)不包括A.-2 B.0 C.-1 D.+1【答案】A【詳解】單質(zhì)中元素化合價(jià)為0,所以Cl2中氯元素化合價(jià)為0;HCl中氫元素化合價(jià)為+1,設(shè)氯元素化合價(jià)為x,根據(jù)化合物中化合價(jià)正負(fù)代數(shù)和為0,(+1)+x=0,x=-1;HClO中氫元素化合價(jià)為+1,氧元素化合價(jià)為-2,設(shè)氯元素化合價(jià)為y,根據(jù)化合物中化合價(jià)正負(fù)代數(shù)和為0,(+1)+y+(-2)=0,y=+1。故選A。17.有關(guān)說(shuō)法正確的是A.質(zhì)量相等的CO和N2所含原子數(shù)一樣 B.1molO3比1molO2多1個(gè)氧原子C.氧分子的摩爾質(zhì)量是16g/mol D.1個(gè)硫原子的質(zhì)量是32g【答案】A【詳解】A、CO和N2的相對(duì)分子質(zhì)量均為28,且1個(gè)分子中均含有2個(gè)原子,則質(zhì)量相等的CO和N2所含原子數(shù)一樣,正確;B、1個(gè)臭氧分子比1個(gè)氧分子多一個(gè)氧原子,1molO3比1molO2多1mol氧原子,即多6.02×1023個(gè)分子,錯(cuò)誤;C、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量,氧分子的相對(duì)分子質(zhì)量為32,氧分子的摩爾質(zhì)量是32g/mol,錯(cuò)誤;D、1個(gè)硫原子的質(zhì)量很小,不可能是32g,錯(cuò)誤。故選A。18.某反應(yīng)為,有關(guān)分析正確的是A.物質(zhì)X是單質(zhì) B.1gCO2與3gH2恰好能完全反應(yīng)C.n一定為1 D.H元素的存在形態(tài)沒有發(fā)生改變【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變,反應(yīng)前C、H、O的原子個(gè)數(shù)分別為1、6、2,反應(yīng)后C、H、O的原子個(gè)數(shù)分別為1、4、1,則nX中含有1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子,所以X的化學(xué)式為H2O,n=1?!驹斀狻緼、由分析可知,物質(zhì)X為H2O,不屬于單質(zhì),故選項(xiàng)說(shuō)法不正確;B、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,每44份質(zhì)量的CO2與6份質(zhì)量的H2恰好能完全反應(yīng),故選項(xiàng)說(shuō)法不正確;C、由分析可知,n一定為1,故選項(xiàng)說(shuō)法正確;D、H元素由單質(zhì)變?yōu)榛衔铮嬖谛螒B(tài)發(fā)生了改變,故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選C。19.某研究小組進(jìn)行空氣中氧氣含量的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。試管中加入白磷,按圖1裝置連接好。數(shù)據(jù)采集開始后,將試管放入熱水中恒溫加熱,引燃白磷;待火星熄滅后,從熱水中取出試管,再放入冷水中冷卻至室溫。壓強(qiáng)傳感器測(cè)定的壓強(qiáng)變化如圖2所示,通過(guò)初始?jí)簭?qiáng)(P1)與反應(yīng)結(jié)束后的壓強(qiáng)(P2),可以計(jì)算出氧氣(O2)的體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a(chǎn)~b段說(shuō)明試管放入熱水中,空氣受熱,壓強(qiáng)變大B.b-c段變化的原因是溫度升高增加的壓強(qiáng)大于氧氣消耗減少的壓強(qiáng)C.c~e段氣壓變化是因?yàn)樵嚬軆?nèi)溫度降低D.通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知,該實(shí)驗(yàn)中可能取用的白磷量不足【答案】C【詳解】A、a-b段,壓強(qiáng)增大是因?yàn)閷⒃嚬芊湃霟崴泻銣丶訜?,氣體受熱膨脹,壓強(qiáng)變大,此選項(xiàng)說(shuō)法正確;B、b-c段,白磷燃燒放出大量的熱,溫度升高增加的壓強(qiáng)大于氧氣消耗減少的壓強(qiáng),此選項(xiàng)說(shuō)法正確;C、c~e段氣壓變化主要是因?yàn)榘琢兹紵牧搜鯕?,造成壓?qiáng)降低,使最終氣壓小于原氣壓,此選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;D、通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知,測(cè)得氧氣的體積分?jǐn)?shù)為:,測(cè)量值偏小,可能取用的白磷量不足,此選項(xiàng)說(shuō)法正確;故選C。二、填空與簡(jiǎn)答20.化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算都是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容.(一)通過(guò)學(xué)習(xí),我們已經(jīng)掌握了一些氣體的制備方法,如制取氧氣的方法有:甲.分離液體空氣;乙.加熱分解高錳酸鉀;丙.分解過(guò)氧化氫;?。訜岱纸饴人徕浀?;也初步認(rèn)識(shí)了一些氣體的制取和收集裝置,例如:

(1)儀器a的名稱是.(2)以上制取氧氣的方法中,屬于物理方法的是;(3)若用方法丙制取氧氣,應(yīng)選用的裝置組合為(填字母序號(hào))(二)在現(xiàn)代生活中,人們?cè)絹?lái)越注重微量元素的攝?。庠貙?duì)人體有著至關(guān)重要的作用.如圖是某地市場(chǎng)銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說(shuō)明,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)食用“碘鹽”屬于;(純凈物或混合物)(2)根據(jù)碘鹽的食用方法和貯存指南,可推知碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是:(3)碘酸鉀(KIO3)中鉀元素、碘元素的質(zhì)量比是,碘酸鉀(KIO3)中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是.【答案】集氣瓶甲BC(BE)混合物受熱易分解39:127×100%【詳解】(一)(1)儀器a的名稱是:集氣瓶;(2)分離液態(tài)空氣得到氧氣屬于物理變化,屬于物理方法的有:甲;(3)如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱,應(yīng)選用的裝置組合為BC(BE);(二)(1)食用“碘鹽”中含有氯化鈉、碘酸鉀,食用“碘鹽”屬于混合物;(2)根據(jù)碘鹽的食用方法和貯存指南,可推知碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是:受熱易分解;(3)碘酸鉀(KIO3)中鉀元素、碘元素的質(zhì)量比為39:127;碘酸鉀(KIO3)中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是:×100%。21.實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要形式和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑,如圖是興趣小組探究氧氣性質(zhì)的部分實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)一:觀察到木炭在圖②中燃燒發(fā)出,圖③中澄清的石灰水。(2)實(shí)驗(yàn)二:圖⑤中觀察到的現(xiàn)象是,集氣瓶底留有少量水的原因是,該反應(yīng)的文字表達(dá)式為。(3)實(shí)驗(yàn)三:?jiǎn)钨|(zhì)硫在圖⑦中燃燒比在圖⑥中劇烈,原因是,圖⑦中集氣瓶底留有少量水的目的是。(4)實(shí)驗(yàn)中夾持木炭和鐵絲用的儀器名稱是,實(shí)驗(yàn)三換作,更換儀器的原因是?!敬鸢浮?1)白光變渾濁(2)劇烈燃燒,火星四射,生成一種黑色固體,放熱防止高溫熔融物濺落,使集氣瓶底炸裂鐵+氧氣四氧化三鐵(3)氧氣濃度不同吸收二氧化硫,防止污染空氣(4)坩堝鉗燃燒匙硫單質(zhì)呈粉末狀【詳解】(1)木炭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出大量的熱。木炭燃燒完畢后,倒入澄清石灰水,振蕩,觀察到石灰水變渾濁(木炭燃燒生成二氧化碳,二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水);(2)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成一種黑色固體,放熱;集氣瓶底放少量水的作用是防止高溫熔融物濺落,使集氣瓶底炸裂;鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,反應(yīng)的文字表達(dá)為:;(3)單質(zhì)硫在氧氣中燃燒比在空氣中劇烈,原因是氧氣濃度不同;硫燃燒生成二氧化硫,二氧化硫有毒,二氧化硫易溶于水,集氣瓶中水的作用是吸收二氧化硫,防止污染空氣;(4)由圖可知,實(shí)驗(yàn)中夾持木炭和鐵絲用的儀器名稱是坩堝鉗;實(shí)驗(yàn)三用燃燒匙盛放硫粉,因?yàn)榱騿钨|(zhì)呈粉末狀。三、實(shí)驗(yàn)題22.興趣小組開展以下兩組“測(cè)定密閉容器中某種氣體的體積分?jǐn)?shù)”的探究實(shí)驗(yàn)。(1)用如圖1所示裝置來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量。實(shí)驗(yàn)中小氣球的作用是,為了讓氧氣充分反應(yīng),應(yīng)采取的操作有,為了減少實(shí)驗(yàn)的測(cè)量誤差,除了要保證氧氣完全反應(yīng)之外,還應(yīng)注意的事項(xiàng)有。(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)定了以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):硬質(zhì)玻璃管的容積反應(yīng)前注射器中氣體的體積反應(yīng)后注射器中氣體的體積54mL24mL8mL根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為(精確到0.1%)。(3)圖2所示裝置,用紅磷燃燒的方法測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,連接數(shù)字傳感器,測(cè)得實(shí)驗(yàn)中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖3所示,你對(duì)該實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)是?!敬鸢浮?1)密閉裝置;平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng),防止塞子飛出;便于空氣流動(dòng),實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確不斷推拉注射器活塞,把銅粉平鋪在玻璃管中確保裝置不漏氣(2)20.5%(3)用紅磷燃燒的方法不能準(zhǔn)確測(cè)定空氣中氧氣的含量,是因?yàn)榧t磷消耗氧氣不徹底【詳解】(1)銅和氧氣加熱生成氧化銅,此反應(yīng)消耗氧氣,所實(shí)驗(yàn)中小氣球的作用是密閉裝置,平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng),防止塞子飛出;便于空氣流動(dòng),使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確;為了讓氧氣完全反應(yīng),銅粉要足量,且銅粉要和空氣充分接觸,應(yīng)采取的操作有不斷推拉注射器活塞,把銅粉平鋪在玻璃管中;為了減少實(shí)驗(yàn)的測(cè)量誤差,除了要保證氧氣完全反應(yīng)之外,還應(yīng)注意的事項(xiàng)有確保裝置不漏氣等;(2)銅和氧氣加熱生成氧化銅固體,該反應(yīng)消耗氧氣,注射器減小的體積即為消耗的氧氣的體積,則測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為;(3)根據(jù)圖3,用紅磷燃燒的方法測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù),該方法中紅磷消耗氧氣不徹底,因此不能準(zhǔn)確測(cè)定空氣中氧氣的含量。23.自然界中人類和動(dòng)、植物的生存都離不開氧氣。而且空氣是制取氧氣的廉價(jià)、易得的原料,工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣?!静殚嗁Y料】在壓強(qiáng)為101kPa時(shí),氧氣的沸點(diǎn)是﹣183℃,氮?dú)獾姆悬c(diǎn)是﹣196℃?!旧a(chǎn)流程】(1)上述流程圖中的氣體a是。(2)實(shí)驗(yàn)室常利用化學(xué)反應(yīng)制取少量氧氣,常用裝置如圖所示。①用裝置A制取氧氣時(shí),應(yīng)先向錐形瓶中加入二氧化錳,然后通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)添加液體至(選填“a”或“b”)處,反應(yīng)的文字或符號(hào)表達(dá)式是。②若將裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗改成注射器,其優(yōu)點(diǎn)是。③用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣,則選擇的裝置是,裝置中的不足之處是,開始收集氧氣的最佳時(shí)刻是。④實(shí)驗(yàn)室利用B裝置制取氣體試管口略向下傾斜的原因是。若用氯酸鉀制取氧氣并測(cè)量所得氧氣體積,請(qǐng)利用圖所示裝置中選擇合適的裝置并將其進(jìn)行正確的連接:。(填接口的序號(hào))。⑤若要用排水法收集一瓶體積分?jǐn)?shù)為90%的氧氣,應(yīng)預(yù)先向容積為400mL的集氣瓶中加mL水(氧氣體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)算,忽略水中溶解的氧氣)?!敬鸢浮?1)氮?dú)?N2(2)a過(guò)氧化氫水+氧氣或H2O2H2O+O2能控制反應(yīng)速率BD試管口沒有一團(tuán)棉花導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時(shí)防止冷凝水回流使試管炸裂②→⑨→⑧→⑩350【詳解】(1)由于氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣低,則先分離的氣體為氮?dú)猓碼氣體為氮?dú)?。?)①用A裝置制取氣體時(shí),為了防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出,長(zhǎng)頸漏斗下端應(yīng)浸入液面以下,即液體加至a處;A裝置為固液常溫裝置,適用于過(guò)氧化氫制取氧氣,過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣,反應(yīng)的文字表達(dá)式為:,符號(hào)表達(dá)式為:。②注射器能控制液體的滴加速度,進(jìn)而控制反應(yīng)速率。③高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)為加熱固體的反應(yīng),發(fā)生裝置選B,排水法收集的氧氣較純,且氧氣不易溶于水,收集裝置選D;加熱高錳酸鉀時(shí),為了防止固體粉末進(jìn)入導(dǎo)管,堵塞導(dǎo)管,試管口應(yīng)塞一團(tuán)棉花,而B裝置的試管口沒有塞棉花;用排水法收集氧氣時(shí),由于剛產(chǎn)生的氣泡為空氣,則應(yīng)待導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時(shí)再開始收集。④加熱固體時(shí),為了防止冷凝水回流,引起熱的試管炸裂,試管口應(yīng)略向下傾斜;氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)為加熱固體的反應(yīng),發(fā)生裝置選B,若想測(cè)量收集的氧氣的體積,則可用排水法收集,且將排水的水用量筒收集,則可選GH,由于氧氣密度比水小,則氣體應(yīng)從⑨通入,則連接順序?yàn)椋孩凇帷唷?。⑤由于氧氣?huì)將水全部排出,且氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%,設(shè)加入的水的體積為x,則,解得x=350mL。四、科學(xué)探究題24.化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行制備氧氣的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程中小明不小心將氯化鐵粉末加入過(guò)氧化氫溶液中,發(fā)現(xiàn)有大量氣泡生成,于是小明和同學(xué)們開展相關(guān)的探究活動(dòng)?!静殚嗁Y料】氯化鐵對(duì)過(guò)氧化氫分解有催化作用?!咎岢鰡?wèn)題】其他的金屬化合物是否對(duì)過(guò)氧化氫分解具有的催化作用呢?【實(shí)驗(yàn)探究】(1)定性實(shí)驗(yàn):分別量取10mL5%的過(guò)氧化氫溶液,分別置于編號(hào)為A、B、C的試管中。實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1向試管A中加入10mL5%的過(guò)氧化氫溶液,用帶火星的小木條伸入試管內(nèi)帶火星的小木條常溫下過(guò)氧化氫分解速率較慢實(shí)驗(yàn)2向試管B中加入10mL,5%的過(guò)氧化氫溶液和0.5g氯化鐵,用帶火星的小木條伸入試管內(nèi)帶火星的小木條復(fù)燃實(shí)驗(yàn)3向試管C中加入10mL5%過(guò)氧化氫溶液和,用帶火星的小木條伸入試管內(nèi)帶火星的小木條復(fù)燃氯化銅能加快過(guò)氧化氫的分解(2)實(shí)驗(yàn)1目的是。(3)實(shí)驗(yàn)2中化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式是。定量實(shí)驗(yàn):分別取等質(zhì)量0.03g二氧化錳、氯化鐵、氯化銅粉末置于三個(gè)燒瓶中,各加入3mL5%的過(guò)氧化氫溶液,利用氧氣傳感器測(cè)量不同的催化劑催化過(guò)氧化氫分解的效果。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。(4)實(shí)驗(yàn)中用手觸摸燒瓶有發(fā)熱感覺,該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(5)三個(gè)實(shí)驗(yàn)中完全分解過(guò)氧化氫用時(shí)最短的是實(shí)驗(yàn)(填“4”、“5”或“6”),結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果,你得到的結(jié)論是:

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論