3 走進(jìn)溶液世界（考點(diǎn)串講）-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（滬教版·上海）

走進(jìn)溶液世界3考點(diǎn)串講目錄CONTENTS01020304溶液、濁液、乳化水的組成和性質(zhì)飽和溶液、溶解度和溶解度曲線溶液的組成和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)05溶液的酸堿性和pH溶液、濁液、乳化思

維

導(dǎo)

圖水的組成和性質(zhì)溶液的組成和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的酸堿性和pH水的組成水的性質(zhì)溶液的組成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的pH3走進(jìn)溶液世界溶液的酸堿性溶液濁液溶解度和溶解度曲線飽和溶液溶解度曲線乳化溶解度水的組成和性質(zhì)1考

點(diǎn)

梳

理一、水的組成考點(diǎn)01水的組成和性質(zhì)1.電解水實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論兩個(gè)電極上有_____產(chǎn)生，負(fù)極和正極產(chǎn)生氣體的體積比約為____。正極氣體：

，負(fù)極氣體：

。氣泡2:1水由________________組成氫元素和氧元素使帶火星的木條復(fù)燃燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰考

點(diǎn)

梳

理二、水的組成考點(diǎn)01水的組成和性質(zhì)電解水的兩個(gè)圖像V氫氣：V氧氣=2:1m氫氣：m氧氣=1:8反應(yīng)中氣體體積比在數(shù)值上等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2H2O2H2↑+O2↑36432考

點(diǎn)

梳

理二、水的性質(zhì)考點(diǎn)01水的組成和性質(zhì)1.水的物理性質(zhì)：通常情況下，水是無色，無味的透明液體，

4℃

時(shí)水的密度最大，是1g/cm3，在1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，水的沸點(diǎn)是100℃，水的凝固點(diǎn)是0℃。水結(jié)冰時(shí)體積

膨脹

，所以冰的密度比水小，能浮在水面上?？?/p>

點(diǎn)

梳

理二、水的性質(zhì)考點(diǎn)01水的組成和性質(zhì)2.水的化學(xué)性質(zhì)：（1）在通電條件下能分解，化學(xué)方程式為：_______________________（2）與CO2反應(yīng)生成碳酸，化學(xué)方程式為_____________________（3）與CaO反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為_______________________（4）與無水硫酸銅反應(yīng)，變成

藍(lán)

色，用于檢驗(yàn)

水

。化學(xué)方程式為____________________________________考

點(diǎn)

梳

理三、水的凈化考點(diǎn)01水的組成和性質(zhì)凈化方法原理作用沉淀靜置,使不溶性大顆粒物質(zhì)沉淀下來,與水分離除去大顆粒不溶性物質(zhì)過濾把不溶于水的固體物質(zhì)與水進(jìn)行分離除去__________________物質(zhì)

吸附利用活性炭的_________作用除去自然界水中的一些色素和異味

除去色素和異味消毒利用殺菌劑的強(qiáng)氧化性殺死水中病毒、細(xì)菌殺死水中的病毒、細(xì)菌蒸餾利用混合物中各成分的________不同將其分離除去各種雜質(zhì)(凈化程度______)1.常用的凈水方法不溶于水的固體吸附沸點(diǎn)最高考

點(diǎn)

梳

理三、水的凈化考點(diǎn)01水的組成和性質(zhì)2.自來水廠水的凈化過程:【點(diǎn)撥】(1)沉淀、過濾、吸附等發(fā)生的是物理變化，用氯氣或漂白粉消毒發(fā)生的是化學(xué)變化。(2)凈水程度由低到高的順序?yàn)槌恋?、過濾、吸附、蒸餾，運(yùn)用多種方法凈水時(shí)，應(yīng)按凈水程度由低到高的順序進(jìn)行。(3)沉淀、過濾、吸附不能除去可溶性的雜質(zhì),因此不會降低水的硬度。典

例

精

講考點(diǎn)01水的組成和性質(zhì)【典例1-1】【水的凈化】（2023·上海靜安·二模）有關(guān)水凈化說法中錯(cuò)誤的是()A．加入活性炭可以除去水中的色素和異味 B．通過蒸發(fā)和冷凝可以得到蒸餾水C．過濾可以除去天然水中的可溶性物質(zhì) D．常通入氯氣，是為了殺死水中的微生物C典

例

精

講考點(diǎn)01水的組成和性質(zhì)【典例1-2】【水的組成】（22-23九年級下·上海青浦·期中）如圖是電解水實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說法正確的是()A．此實(shí)驗(yàn)證明一個(gè)水分子是2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的B．a(chǎn)處產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃C．b端連接的是電源的負(fù)極D．a(chǎn)處與b處產(chǎn)生氣體的體積比為2：1D舉

一

反

三考點(diǎn)01水的組成和性質(zhì)【典例1-3】【水的性質(zhì)】（22-23九年級上·上?！て谥校┍∮谒嫔?，其原因是()A．冰的熔點(diǎn)為0℃ B．水的比熱容大C．水的反常膨脹 D．冰的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變

C典

例

精

講考點(diǎn)01水的組成和性質(zhì)【演練1-1】【水的凈化】（2024·上海靜安·一模）自來水廠凈水過程的主要流程如圖：

結(jié)合流程圖試回答下列問題。(1)物質(zhì)A的名稱為

。加入的常用消毒劑是

，發(fā)生的變化屬于

(填“化學(xué)”或“物理”)變化。沉降過程通常加入

促進(jìn)沉降。(2)過濾是實(shí)驗(yàn)室中常見的操作。使用的主要儀器有鐵架臺、燒杯、玻璃棒、

等。玻璃棒的作用是

，如濾液渾濁，可能的原因是

。(寫出一條即可)

活性炭

氯氣/Cl2

化學(xué)明礬漏斗引流濾紙破損或?yàn)V液液面高于濾紙的邊緣或盛接濾液的燒杯不干凈典

例

精

講考點(diǎn)01水的組成和性質(zhì)【演練1-2】【水的組成】電解水實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列分析正確的是（

）A．與電源負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是NB．檢驗(yàn)氣體M、N可證明水的組成C．氣體M、N的質(zhì)量比為1：2D．通電后氣體產(chǎn)生的速率相同B典

例

精

講考點(diǎn)01水的組成和性質(zhì)【演練1-3】【水的組成】（23-24九年級上·上海松江·期末）對電解水實(shí)驗(yàn)描述正確的是()A．生成的氣體都有可燃性B．生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1:16C．反應(yīng)需要消耗電能D．生成氫氣和氧氣的體積總和等于參加反應(yīng)水的體積C典

例

精

講考點(diǎn)01水的組成和性質(zhì)【演練1-4】【物質(zhì)分類】（23-24九年級上·上海靜安·期中）水是生命的源泉，下列“水”中屬于純凈物的是（

）A．雨水 B．礦泉水 C．蒸餾水 D．自來水C舉

一

反

三考點(diǎn)01水的組成和性質(zhì)【演練1-5】【水的凈化】自制簡易凈水器實(shí)驗(yàn)用品：飲料瓶、活性炭、棉花、紗布、細(xì)砂、小石子、燒杯、玻璃導(dǎo)管、鐵架臺制作方法：為了凈水效果更好，按從下層到上層的放置順序，依次將

(①活性炭、②棉花、③細(xì)砂、④小石子，填序號)，放入飲料瓶內(nèi)，且每層用品之間用紗布隔開。交流討論：小石子、細(xì)砂對水中不溶性雜質(zhì)起

作用，通過該凈水器獲得的水屬于

(填“純凈物”或“混合物”)。②①③④過濾混合物舉

一

反

三考點(diǎn)01水的組成和性質(zhì)【演練1-6】【水的性質(zhì)】（2023·上海長寧·一模）屬于水的化學(xué)性質(zhì)是（

）A．可與酒精互溶 B．密度大于酒精C．放入生石灰，產(chǎn)生大量熱 D．能吸收大量熱量

C典

例

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講考點(diǎn)01水的組成和性質(zhì)【演練1-7】【水的組成】（2023·上海楊浦·一模）對水的電解進(jìn)行探究。(1)在水中滴入少量稀硫酸，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。Ⅰ.滴加稀硫酸的目的是

。II.水通電的化學(xué)方程式

，a、b試管內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積比約為

；b試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是

。Ⅲ.若要確定水分子中氫氧原子個(gè)數(shù)比，還需要的數(shù)據(jù)有

（填序號）。A．水的相對分子質(zhì)量

B．氫氣、氧氣的密度

C．氫原子、氧原子的質(zhì)量增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性

2:1

氧氣

BC典

例

精

講考點(diǎn)01水的組成和性質(zhì)【演練1-7】【水的組成】(2)在水中加入氯化鈉固體，形成飽和溶液，按如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。I.石墨棒的作用是

。II.用燃著的木條檢驗(yàn)N端產(chǎn)生的氣體，氣體燃燒且火焰呈淡藍(lán)色，石墨棒該氣體是

。M端收集到的氣體顏色呈黃綠色，且有刺激性氣味，經(jīng)分析該氣體是Cl2。請說明該氣體不可能是SO2的原因：

。Ⅲ.在反應(yīng)后的溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。根據(jù)以上信息寫出飽和食鹽水通電后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

作電極

氫氣

反應(yīng)物中無S元素

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑溶液、濁液、乳化2考

點(diǎn)

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理考點(diǎn)02溶液、濁液、乳化一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類一、溶液的形成1．溶液：由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的

、

的

。均一穩(wěn)定混合物2．溶液的特征：________性、_______性。均一穩(wěn)定【注意】溶液不一定無色，如硫酸銅溶液、高錳酸鉀溶液等?？?/p>

點(diǎn)

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理考點(diǎn)02溶液、濁液、乳化一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類二、濁液·像泥沙等不溶性固體小顆粒分散到水里形成的混濁液，稱為

。·將油滴等不溶性小液滴分散到水里形成的混濁液，稱為

。

如牛奶、豆?jié){等?！覞嵋汉腿闈嵋旱墓餐卣鳎?/p>

、

。懸濁液不均一不穩(wěn)定乳濁液考

點(diǎn)

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理考點(diǎn)02溶液、濁液、乳化一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類三、乳化汽油：溶解衣物上的油污—

（

變化）洗滌劑：洗滌劑起乳化作用，能將衣物上大的油污分散成小液滴，小液滴隨水流走—

（

變化）溶解乳化物理化學(xué)典

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講考點(diǎn)02溶液、濁液、乳化【典例2-1】【溶液的判斷】（22-23九年級上·上海楊浦·期末）有關(guān)濁液說法的正確（

）A．具有不穩(wěn)定、不均一的特征 B．冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液后形成懸濁液C．無色的混合物 D．油水混合物是懸濁液AB典

例

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講考點(diǎn)02溶液、濁液、乳化【典例2-2】【濁液的判斷】（23-24九年級上·上海楊浦·期中）下列物質(zhì)投入水中形成乳濁液的是（

）A．冰塊 B．植物油 C．食鹽 D．面粉B典

例

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講考點(diǎn)02神奇的氧氣【演練2-1】【溶液的組成】（2024·上海嘉定·二模）溶液溶質(zhì)為氣體的是()A．食鹽水 B．硝酸鉀溶液 C．鹽酸 D．澄清石灰水C典

例

精

講考點(diǎn)02神奇的氧氣【演練2-2】【溶液的形成】（2024·上海奉賢·一模）向碘的水溶液（黃色）中加入汽油（無色），振蕩靜置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示。由該實(shí)驗(yàn)不能得出的結(jié)論是()A．汽油的密度比水小，且不溶于水B．碘在汽油中的溶解性比在水中強(qiáng)C．碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同D．靜置后試管中的混合物是溶液

D典

例

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講考點(diǎn)02神奇的氧氣【演練2-3】【乳化】（23-24九年級下·湖南長沙·期中）生活中難免會遇到各種污漬，下列過程中，有一個(gè)去污原理與其他三個(gè)不同的是（

）A．用洗潔精洗去餐具上的油脂 B．用汽油除去衣服上的油污C．用水沖洗杯子內(nèi)壁的糖 D．用熱水洗去附著在碗底部的食鹽

A飽和溶液、溶解度和溶解度曲線3考

點(diǎn)

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理考點(diǎn)03飽和溶液、溶解度和溶解度曲線一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類一、飽和溶液和不飽和溶液1．概念：在_________下，____________里，不能再溶解某溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的______溶液；還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的_______溶液。不飽和一定溫度一定量的溶劑飽和2.飽和溶液與不飽和溶液的判斷方法判斷一定條件下某一溶液是不是某溶質(zhì)的飽和溶液，是看該條件下溶液中_____________________。是否能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)【注意】若溶液底部有未溶解的溶質(zhì)，則該溶液是飽和溶液；若沒有，則可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液?？?/p>

點(diǎn)

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理考點(diǎn)03飽和溶液、溶解度和溶解度曲線一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類一、飽和溶液和不飽和溶液3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化（1）對于大多數(shù)固體物質(zhì)來說：飽和溶液

不飽和溶液①

；②

。①

；②

；③

。（2）特殊情況：Ca(OH)2飽和溶液Ca(OH)2不飽和溶液①

；②

。①

；②

；③加

。加溶劑升溫加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑加水降溫蒸發(fā)水升溫Ca(OH)2考

點(diǎn)

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理考點(diǎn)03飽和溶液、溶解度和溶解度曲線一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類一、飽和溶液和不飽和溶液4.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系（1）飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。（2）在相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃，也就是說，飽和溶液一定是該物質(zhì)在該溫度下最濃的溶液?？?/p>

點(diǎn)

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理考點(diǎn)03飽和溶液、溶解度和溶解度曲線一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類二、溶解度（1）固體物質(zhì)的溶解度是指在

下，某固體物質(zhì)在

溶劑（通常為水）里達(dá)到

狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。1.固體溶解度一定溫度100g飽和（2）溶解度的含義：20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g含義：①

；在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl②

；在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克考

點(diǎn)

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理考點(diǎn)03飽和溶液、溶解度和溶解度曲線一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類二、溶解度（3）溶解度與溶解性的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度(20℃)>____g1～10g0.01～1g<0.01g10（4）影響固體溶解度的因素：①

；②

②

。溶質(zhì)的性質(zhì)（種類）溫度溶質(zhì)的性質(zhì)（種類）考

點(diǎn)

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理考點(diǎn)03飽和溶液、溶解度和溶解度曲線一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類二、溶解度（5）溶解度曲線

a.什么是溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示

，橫坐標(biāo)表示

，根據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，可以畫出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。溶解度溫度考

點(diǎn)

梳

理考點(diǎn)03飽和溶液、溶解度和溶解度曲線一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類二、溶解度表示的意義圖示點(diǎn)曲線上的點(diǎn)兩曲線交點(diǎn)線面曲線下方各點(diǎn)曲線上方各點(diǎn)該物質(zhì)在對應(yīng)溫度下的溶解度表示兩種物質(zhì)的溶解度在該點(diǎn)對應(yīng)的溫度下相等表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢表示溶液為飽和狀態(tài)，且有晶體未溶解表示溶液為不飽和狀態(tài)b.溶解度曲線的意義：考

點(diǎn)

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理考點(diǎn)03飽和溶液、溶解度和溶解度曲線一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類二、溶解度2.氣體溶解度（1）定義：在壓強(qiáng)為

和

溫度時(shí)，氣體溶解在

水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的

。（2）氣體溶解度的五要素：①壓強(qiáng)為101kPa②一定溫度③1體積水④達(dá)到飽和⑤氣體的體積（3）氣體溶解度的影響因素：①壓強(qiáng)：壓強(qiáng)大，溶解氣體

。②溫度：溫度高，溶解

。多少101KPa一定1體積氣體體積典

例

精

講考點(diǎn)03飽和溶液、溶解度和溶解度曲線【典例3-1】【飽和溶液判斷】（22-23九年級上·上?！て谥校┫铝杏嘘P(guān)飽和溶液說法正確的是()A．飽和溶液濃度一定比不飽和溶液的大B．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大C．降溫時(shí)，飽和溶液可能不析出固體D．飽和澄清石灰水加入少量生石灰，恢復(fù)到原來溫度，石灰水溶液質(zhì)量增大C典

例

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講考點(diǎn)03飽和溶液、溶解度和溶解度曲線【典例3-2】【溶解度曲線】（2024·上海虹口·二模）硝酸鉀、氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，相關(guān)分析正確的是A．降溫結(jié)晶可以除去氯化鉀溶液中的少量硝酸鉀B．10℃時(shí)，氯化鉀飽和溶液的質(zhì)量大于硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量C．60℃時(shí)，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)放入100g水中所得溶液質(zhì)量可能相等D．若兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等則溶液溫度一定相等C典

例

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講考點(diǎn)03飽和溶液、溶解度和溶解度曲線【典例3-3】【溶解度表】（23-24九年級下·湖南婁底·期中）根據(jù)下面NH4Cl和KNO3的溶解度表回答問題。(忽略溶解時(shí)的熱量變化)(1)溶解度受溫度影響變化趨勢較大的是

。(2)30℃時(shí)，將45gNH4Cl加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為

g，將該溶液升溫至60℃，此時(shí)溶液為

(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

硝酸鉀溫度/℃102030405060溶解度gNH4Cl33.337.241.445.850.455.2

KNO320.931.645.863.985.5110

141.4

不飽和典

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講考點(diǎn)03飽和溶液、溶解度和溶解度曲線【典例3-4】【氣體溶解度】（2023·上海靜安·一模）打開汽水瓶蓋后，瓶內(nèi)迅速出現(xiàn)大量氣泡，分析正確的是A．打開瓶蓋后壓強(qiáng)增大B．出現(xiàn)大量氣泡是因?yàn)闅怏w溶解度增大C．出現(xiàn)大量氣泡后溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋．溶液中氣體濃度變小D典

例

精

講考點(diǎn)03飽和溶液、溶解度和溶解度曲線【演練3-1】【飽和溶液】（23-24九年級上·上海閔行·期中）下列有關(guān)溶液的說法正確的是()A．無色的混合物B．飽和溶液一定是濃溶液C．飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小D．飽和溶液降溫析出晶體后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小D典

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講考點(diǎn)03飽和溶液、溶解度和溶解度曲線【演練3-2】【飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化】（2023·上海嘉定·一模）將20℃時(shí)硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎茫?/p>

）A．加入20℃硝酸鉀飽和溶液 B．加入硝酸鉀C．升高溫度 D．倒掉一半溶液B典

例

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講考點(diǎn)03飽和溶液、溶解度和溶解度曲線【演練3-3】【飽和溶液判斷】（2023·上海普陀·一模）20℃時(shí)，將20g硝酸鉀固體投入到100水中，充分?jǐn)嚢瑁S著時(shí)間推移，所得溶液的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是（

）

A．所得溶液降低一定溫度，一定有硝酸鉀析出B．如果用水量是50g,最終只能得到60g溶液C．所得溶液中繼續(xù)投入硝酸鉀固體，溶液質(zhì)量一定還是120gD．100g<m(溶液質(zhì)量)<120g時(shí)，溶液均為不飽和溶液D典

例

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講考點(diǎn)03飽和溶液、溶解度和溶解度曲線【演練3-4】【溶解度】（23-24九年級上·上海松江·期末）某同學(xué)做了如下一組實(shí)驗(yàn)：向各盛有20℃10mL水的四個(gè)燒杯中加入如圖所示的固體，充分溶解后結(jié)果如下圖，綜合分析該組實(shí)驗(yàn)，正確的結(jié)論是()

A．IV中溶液質(zhì)量為14克B．I中可能是20℃蔗糖飽和溶液C．20℃，蔗糖的溶解度是60克/100克水D．該組實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^出20℃蔗糖和食鹽溶解性大小D典

例

精

講考點(diǎn)03飽和溶液、溶解度和溶解度曲線【演練3-5】【溶解度表】（23-24九年級上·上海虹口·期末）M是甲、乙兩種物質(zhì)中的一種，60℃時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下表（兩種物質(zhì)均不含結(jié)晶水且都不與水反應(yīng)），某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。相關(guān)分析正確的是（

）A．無法判斷M是甲還是乙B．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Ⅱ>Ⅲ>ⅠC．M的溶解度隨溫度升高而增大D．只有溶液Ⅲ是飽和溶液C甲110g/100g水乙45.8g/100g水典

例

精

講考點(diǎn)03飽和溶液、溶解度和溶解度曲線【演練3-6】【氣體溶解度】生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是（

）A．燒開水時(shí)，沸騰前有氣泡溢出B．喝下汽水感到有氣體沖到鼻腔C．?dāng)Q開汽水瓶蓋，有大量氣泡溢出D．陽光充足時(shí)，盛滿水的魚缸壁上有氣泡C典

例

精

講考點(diǎn)03飽和溶液、溶解度和溶解度曲線【演練3-7】【溶解度綜合】（22-23九年級上·上海·期中）許多氣體、固體均能溶解在水中。(1)水是最常用的溶劑，是因?yàn)樗哂?/p>

；其他液體也可以作溶劑，如碘酒的溶劑是

；取一瓶“雪碧”的上、下兩層溶液，密度分別為P1，P2，則P1

P2（填“>”、“<”或“=”）。(2)如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：

分散性

酒精/C2H5OH=典

例

精

講考點(diǎn)03飽和溶液、溶解度和溶解度曲線【演練3-7】【溶解度綜合】Ⅰ、t2℃時(shí)，25g水中最多溶解

gB物質(zhì)。Ⅱ、A物質(zhì)的溶解度小于B的溶解度的溫度范圍是

。Ⅲ、要將t1℃時(shí)B物質(zhì)的飽和溶液變成該溫度下的不飽和溶液，可以采用的方法是

。IV、t2℃時(shí)，將三種物質(zhì)各ag分別加入到100g水中，充分溶解后，若只有一種物質(zhì)能形成飽和溶液，則a的取值范圍是

（用“>”、“<”、“≤”、“≥”、“=”表示）。V、如圖燒杯甲中盛有飽和的C溶液?，F(xiàn)向燒杯乙中加入生石灰后，燒杯甲中有晶體析出，可能的原因是

。10

小于t1℃

加溶劑

20≤a<40

生石灰與水反應(yīng)放出熱量，使C物質(zhì)的溶解度下降典

例

精

講考點(diǎn)03飽和溶液、溶解度和溶解度曲線【演練3-7】【溶解度綜合】(3)23℃，一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，二氧化碳的溶解度為“0.8L/1L水”，該數(shù)值含義是

。若利用針筒（100mL）測量15℃，一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的二氧化碳的溶解度，先在針筒內(nèi)吸入20mL水，再吸入“16mL”或“40mL”的二氧化碳充分振蕩，實(shí)驗(yàn)中你認(rèn)為氣體體積最好是

。(4)20℃時(shí)打開碳酸飲料瓶，有大量氣泡冒出。飲料瓶打開前后，CO2的溶解度由圖中的a點(diǎn)變化到______________（選填“b”、“c”、“d”或“e”）點(diǎn)。在23℃、一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，二氧化碳在1L水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的體積為0.8L

40mLc溶液的組成和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4考

點(diǎn)

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理考點(diǎn)04溶液的組成和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類一、溶液的組成溶液由________和________組成溶質(zhì)溶劑【注意】①水能溶解很多物質(zhì)，是一種最常見的溶劑。②溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量；③溶液的體積≠溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積，因?yàn)榉肿又g有間隔。考

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理考點(diǎn)04溶液的組成和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類一、溶液的組成【注意】·通常不指明溶劑的溶液，一般指的是

溶液?！と绻镔|(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后生成的能溶解的物質(zhì)，如CO2溶于水后溶質(zhì)是

。水體系溶質(zhì)溶劑氣+液固+液液+液無水有水氣體液體固體液體量少量多非水物水碳酸考

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理考點(diǎn)04溶液的組成和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.什么是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：是

與

之比。(通常以百分?jǐn)?shù)表示)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝2.計(jì)算公式或=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量

/溶液質(zhì)量=公式變形：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量考

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理考點(diǎn)04溶液的組成和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算（1）配制一定量的某一組成的溶液，求所需溶質(zhì)和溶劑的量（2）有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算計(jì)算依據(jù)：稀釋前后________的質(zhì)量不變。溶質(zhì)考

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理考點(diǎn)04溶液的組成和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟：_______、_________、__________、_________________1.用固體配制溶液儀器：托盤天平、藥匙、量筒、__________、燒杯、_________步驟：_______、_____________、__________、___________計(jì)算稱量和量取溶解裝瓶貼標(biāo)簽2.用較濃的溶液的稀釋配制：儀器：________、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒計(jì)算量取稀釋裝入試劑瓶貼標(biāo)簽?zāi)z頭滴管玻璃棒量筒考

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理考點(diǎn)04溶液的組成和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液3.誤差分析：(1)所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小凡是能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大的均可以導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，如：

；量筒中的液體溶質(zhì)未全部倒出；藥品和砝碼放顛倒了（使用了游碼）；向燒杯轉(zhuǎn)移固體溶質(zhì)時(shí)，有一部分溶質(zhì)撒落燒杯外；或

等。(2)所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大凡是能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小的均可以導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，如①稱量時(shí)，所用砝碼

；②量取溶劑時(shí)，俯視讀量筒刻度。燒杯不干燥或燒杯有水藥品不純已生銹或沾有油污舉

一

反

三考點(diǎn)04溶液的組成和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【典例4-1】【溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)】（23-24九年級上·山東淄博·期中）關(guān)于100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)15%的硝酸鉀溶液，下列敘述正確的是（

）A．100g水中溶有15g硝酸鉀B．溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比是17：3C．溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比是3：20D．將15g硝酸鉀溶于85g水中，可制得該溶液D典

例

精

講考點(diǎn)04溶液的組成和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【典例4-2】【溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算】（22-23八年級下·上海浦東新·期末）現(xiàn)有200克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氫氧化鈉溶液，要使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)椋瑒t需要（

）A．蒸發(fā)掉100克水B．加入20克氫氧化鈉C．蒸發(fā)掉90克水D．加入200克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氫氧化鈉溶液A典

例

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講考點(diǎn)04溶液的組成和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【典例4-3】【配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液】（2023·山東菏澤·中考真題）某化學(xué)興趣小組按如圖操作配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。下列說法不正確的是()

A．③中玻璃棒的作用是加速溶解B．⑥讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低點(diǎn)保持水平C．①～⑥項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作均正確D．實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰堍冖佗蔻茛跜典

例

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講考點(diǎn)04溶液的組成和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【演練4-1】【溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算】（23-24九年級上·上海崇明·期末）室溫時(shí)，向15g某固體M（不含結(jié)晶水）中分批次加入水，充分?jǐn)嚢?，結(jié)果如下圖所示（保持溫度不變）。室溫時(shí)M的溶解度可能是（

）A．15g/100g水 B．18g/100g水 C．28g/100g水 D．30g100g水C典

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講考點(diǎn)04溶液的組成和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【演練4-2】【溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算】（23-24九年級上·上海黃浦·期末）某注射液含葡萄糖（C6H12O6）和氯化鈉，可補(bǔ)充病患所需的糖分等，標(biāo)簽如下圖所示。(1)葡萄糖屬于

（選填“混合物”或“純凈物”）。葡萄糖分子中C、H、O原子的物質(zhì)的量之比是

。我國科學(xué)家以二氧化碳等物質(zhì)為原料制得葡萄糖，該過程屬于

選填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。

純凈物

1：2：1

化學(xué)變化典

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精

講考點(diǎn)04溶液的組成和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【演練4-2】【溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算】(2)實(shí)驗(yàn)室模擬配制100mL該注射液（密度約為1g/cm3），請將實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整：稱取

g氯化鈉于200mL燒杯中、

、攪拌至完全溶解后轉(zhuǎn)移入細(xì)口瓶。0.9量取99.1mL水倒入燒杯中典

例

精

講考點(diǎn)04溶液的組成和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【演練4-3】【配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液】（2023·上海徐匯·一模）用氯化鈉固體配制100g5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是（

）A．稱量→溶解→計(jì)算 B．計(jì)算→稱量→溶解C．計(jì)算→溶解→稱量 D．稱量→計(jì)算→溶解B典

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講考點(diǎn)04溶液的組成和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【演練4-4】【配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液】（2023·上海閔行·一模）配制50.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氯化鈉溶液，說法錯(cuò)誤的是()A．用電子天平稱取5.0g氯化鈉B．用50mL量筒量取所需的水C．溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，可增大溶解度D．裝瓶時(shí)有少量液體灑出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C溶液的酸堿性和pH5考

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理考點(diǎn)05溶液的酸堿性和pH一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類一、溶液的酸堿性酸堿指示劑1.紫色石蕊溶液遇酸變

，遇堿變

；無色酚酞溶液遇酸不變色，遇堿變

。2.酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液。堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液。紅藍(lán)紅色考

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理考點(diǎn)05溶液的酸堿性和pH一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類一、溶液的酸堿性（1）酸堿指示劑與酸或堿溶液反應(yīng)時(shí)，變色的是酸堿指示劑，不是酸或堿溶液?？梢哉f鹽酸使石蕊溶液變紅，而不能說石蕊溶液使鹽酸變紅?？?/p>

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理考點(diǎn)05溶液的酸堿性和pH一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類二、溶液的pH溶液酸堿度的表示法——pH1.溶液酸堿度的表示：溶液的酸堿度常用pH表示，pH的范圍通常在0～14。(1)pH_______時(shí)，溶液呈酸性，pH越_______，酸性越強(qiáng)。(2)pH________時(shí)，溶液呈中性。(3)pH_______時(shí)，溶液呈堿性，pH越_______，堿性越強(qiáng)。

<7

?。?

>7

大考

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理考點(diǎn)05溶液的酸堿性和pH一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類二、溶液的pH2.pH的測定：(1)用品：___________。(2)操作：在___________________上放一小片pH試紙，用___________蘸取待測液點(diǎn)在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與____