專(zhuān)題01 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)(考題猜想)(5大題型)-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講(蘇教版2019)_第1頁(yè)
專(zhuān)題01 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)(考題猜想)(5大題型)-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講(蘇教版2019)_第2頁(yè)
專(zhuān)題01 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)(考題猜想)(5大題型)-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講(蘇教版2019)_第3頁(yè)
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專(zhuān)題01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)題型1反應(yīng)熱焓變題型2熱化學(xué)方程式題型3反應(yīng)熱的測(cè)量題型4燃燒熱題型5蓋斯定律及其應(yīng)用▉題型1反應(yīng)熱焓變【例1】下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況不符合如圖所示的是A. B.C. D.【答案】D【分析】由圖可知,該反應(yīng)中生成物的能量高于反應(yīng)物,為吸熱反應(yīng)?!窘馕觥俊ⅰ⒕俏鼰岱磻?yīng),生成物的能量高于反應(yīng)物,能量變化情況符合圖像,是放熱反應(yīng),生成物的能量低于反應(yīng)物,能量變化情況不符合圖像,故選D?!咀兪?-1】2022年12月31日,2023年北京圓明園歡樂(lè)冰雪季正式開(kāi)啟。下列關(guān)于雪水冰的轉(zhuǎn)化中能量變化的敘述正確的是A.ΔH1>0、ΔH2>0 B.ΔH1<0、ΔH2<0C.ΔH1>0、ΔH2<0 D.ΔH1<0、ΔH2>0【答案】C【解析】雪→水的過(guò)程需吸收熱量,故△H1>0,水→冰的過(guò)程需放出熱量,故△H2<0,故選C?!咀兪?-2】已知反應(yīng)A+B→C(吸熱)分兩步進(jìn)行;(①A+B→X(放熱);②X→C(吸熱)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是A. B.C. D.【答案】A【解析】已知反應(yīng)①(A+B→X)為放熱反應(yīng),則A+B的總能量高于X的總能量,B、D均錯(cuò)誤;已知反應(yīng)②(X→C)為吸熱反應(yīng),則X的總能量低于C的總能量,A正確,C錯(cuò)誤,故選A。【變式1-3】現(xiàn)代研究技術(shù)表明化學(xué)反應(yīng)歷程復(fù)雜,通常伴隨副反應(yīng)的發(fā)生,如圖是利用計(jì)算機(jī)測(cè)量技術(shù)獲得的某種反應(yīng)的能量變化和反應(yīng)歷程的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.升高溫度,兩個(gè)反應(yīng)的速度都加快B.反應(yīng)1為吸熱反應(yīng)C.物質(zhì)的穩(wěn)定性:過(guò)渡態(tài)1<過(guò)渡態(tài)2D.反應(yīng)2不需要加熱就能發(fā)生【答案】D【解析】A.升高溫度,任何反應(yīng)速率都加快,A正確;B.觀察圖像,可知反應(yīng)1中,反應(yīng)物的總能量低于生成物,為吸熱反應(yīng),B正確;C.物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定,觀察圖像,可知過(guò)渡態(tài)1能量最高,最不穩(wěn)定,C正確;D.吸熱與放熱與是否需要加熱沒(méi)有關(guān)系,放熱反應(yīng)也可能需要加熱,D錯(cuò)誤;答案選D。▉題型2熱化學(xué)方程式【例2】常溫常壓下,3.2g甲醇完全燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放熱,下列熱化學(xué)方程式正確的是A.

B.

C.

D.

【答案】C【分析】甲醇的物質(zhì)的量為,完全燃燒時(shí)放熱72.58kJ,甲醇的燃燒熱為1mol甲醇完全燃燒生成和時(shí)所放出的熱量,故其熱化學(xué)方程式為【解析】A.甲醇的燃燒熱的焓變?yōu)樨?fù)值,A錯(cuò)誤;B.甲醇的燃燒熱為1mol甲醇完全燃燒生成和時(shí)所放出的熱量,B錯(cuò)誤;C.甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確,C正確;D.燃燒熱的熱化學(xué)方程式中甲醇的系數(shù)應(yīng)為1,且根據(jù)計(jì)算可知2mol甲醇燃燒放出的熱量為1451.6kJ,,D錯(cuò)誤;故選C。【變式2-1】已知:25℃、101kPa時(shí),1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是A.2H2(g)+O?(g)=2H2O(1)

ΔH=-142.9kJ/molB.H2(g)+O?(g)=H2O(l)

ΔH=-285.8kJ/molC.2H2(g)+O?(g)=2H?O(g)

ΔH=-571.6kJ/molD.H2(g)+O?(g)=H2O(g)

ΔH=+285.8kJ/mol【答案】B【分析】已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量,1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量。【解析】A.2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出熱量571.6kJ,不是142.9kJ,故A錯(cuò)誤;B.量的關(guān)系、聚集狀態(tài),反應(yīng)熱均正確,故B正確;C.2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出571.6kJ熱量,當(dāng)生成氣態(tài)水時(shí),放出的熱量小于571.6kJ,故C錯(cuò)誤;D.放熱反應(yīng)焓變值為負(fù)值,故D錯(cuò)誤;故選B?!咀兪?-2】已知熱化學(xué)方程式2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-56.9kJ·mol-1,則關(guān)于熱化學(xué)方程式“N2O4(g)2NO2(g)ΔH0”的說(shuō)法中正確的是A.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B.該反應(yīng)ΔH0>0C.該反應(yīng)ΔH0=-56.9kJ·mol-1D.該反應(yīng)可表示1molN2O4投入容器中分解時(shí)的熱效應(yīng)【答案】B【解析】A.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量,A錯(cuò)誤;B.逆反應(yīng)的ΔH與正反應(yīng)ΔH大小相等,符號(hào)相反,因此逆反應(yīng)的,B正確;C.逆反應(yīng)的ΔH與正反應(yīng)ΔH大小相等,符號(hào)相反,,C錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),1molN2O4分解不完全,因此放出的熱量小于56.9kJ,D錯(cuò)誤;故選B?!咀兪?-3】下列說(shuō)法正確的是A.C(石墨,s)=C(金剛石,s)ΔH=+1.9kJ·mol-1,則:由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),金剛石比石墨穩(wěn)定B.已知C2H5OH(1)的燃燒熱是1366.8kJ·mol-1,則C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反應(yīng)的ΔH=-1366.8kJ·mol-1C.一定條件下2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

ΔH1,2SO2(g)+O2(g)?2SO3(l)

ΔH2,則ΔH1>ΔH2D.在一定溫度和壓強(qiáng)下,將0.5molN2和1.5molH2充分反應(yīng)生成NH3(g),放出熱量19.3kJ,則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

ΔH=-38.6kJ·mol-1【答案】C【解析】A.C(石墨,s)=C(金剛石,s)ΔH=+1.9kJ·mol-1,則:由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),能量越低越穩(wěn)定,石墨比穩(wěn)定金剛石,A錯(cuò)誤;B.燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物放出的熱量,水應(yīng)該為液態(tài),B錯(cuò)誤;C.因?yàn)橥N物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會(huì)放熱,所以生成2molSO3(g)比生成2molSO3(l)放出的熱量少,即0>△H1>△H2,C正確;D.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行完全,D錯(cuò)誤;故選C。▉題型3反應(yīng)熱的測(cè)量【例3】中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,用鹽酸和進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是A.改用鹽酸跟溶液進(jìn)行反應(yīng),求出的中和熱數(shù)值和原來(lái)相同B.測(cè)定過(guò)程中溫度計(jì)至少用到3次,測(cè)量混合后的溶液溫度時(shí),應(yīng)記錄反應(yīng)后的最高溫度C.酸堿混合時(shí),量筒中溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中,不斷用玻璃攪拌器左右攪拌D.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失【答案】C【解析】A.反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),改用鹽酸跟溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,生成水的物質(zhì)的量增多,所放出的熱量偏高,但中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量,與酸堿的用量無(wú)關(guān),中和熱數(shù)值相等,故A正確;B.測(cè)定過(guò)程中需要測(cè)量初始鹽酸溫度、氫氧化鈉溶液溫度、反應(yīng)后最高溫度,溫度計(jì)至少用到3次,測(cè)量混合后的溶液溫度時(shí),應(yīng)記錄反應(yīng)后的最高溫度,B正確;C.中和熱測(cè)定要使用稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng),且實(shí)驗(yàn)中要盡量操作迅速,且保證熱量盡量不散失,防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差,C錯(cuò)誤;

D.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失,防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差,D正確;故選C。【變式3-1】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為=。分別向的溶液中加入:①醋酸、②稀硝酸、③稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為、、,下列關(guān)系正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng):為=,分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入:①醋酸、②稀硝酸、③稀鹽酸,因醋酸的電離吸熱,放出的熱量較強(qiáng)酸少,則恰好完全反應(yīng)時(shí)的放出的熱量為②=③>①,焓變?yōu)樨?fù)值,所以ΔH1>ΔH3=ΔH2,故選C?!咀兪?-2】酸堿中和反應(yīng)是一個(gè)典型的放熱反應(yīng),在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,下列敘述正確的是A.將50mL0.55mol/LNaOH溶液與50mL0.50mol/L鹽酸改為50mL0.65mol/LNaOH溶液與50mL0.60mol/L鹽酸,所得中和熱的數(shù)值保持不變B.測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中,混合溶液的溫度不再變化時(shí),該溫度為終止溫度C.測(cè)了鹽酸溶液溫度的溫度計(jì)未洗滌立馬測(cè)定氫氧化鈉溶液的溫度,會(huì)使得△H偏小D.實(shí)驗(yàn)中可使用相同濃度的氨水替代氫氧化鈉溶液【答案】A【解析】A.反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱,與酸堿的用量無(wú)關(guān),則將50mL0.55mol/LNaOH溶液與50mL0.50mol/L鹽酸改為50mL0.65mol/LNaOH溶液與50mL0.60mol/L鹽酸時(shí)放熱增多,但所得中和熱的數(shù)值保持不變,故A項(xiàng)正確;B.酸堿恰好反應(yīng)完全時(shí)放熱最多,所以測(cè)定中和反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中,混合溶液溫度最高時(shí)的溫度為終止溫度,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.測(cè)鹽酸溶液溫度的溫度計(jì)未洗滌立馬測(cè)定氫氧化鈉溶液的溫度時(shí),所測(cè)NaOH溶液的溫度偏高,溫度差偏小,反應(yīng)熱數(shù)值偏小,但中和熱△H為負(fù)值,所以測(cè)得的△H偏大,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.一水合氨是弱堿,電離吸熱,實(shí)驗(yàn)中使用相同濃度的氨水替代氫氧化鈉溶液時(shí),測(cè)得中和熱數(shù)值偏小,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;故本題選A。【變式3-3】關(guān)于鹽酸與溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是A.為了保證完全被中和,采用稍過(guò)量的溶液B.所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、玻璃攪拌器、量筒C.需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有鹽酸的濃度、氫氧化鈉溶液的濃度反應(yīng)后混合溶液的最高溫度D.若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),計(jì)算所得反應(yīng)熱偏大【答案】C【解析】A.在測(cè)定鹽酸與溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),為了保證鹽酸完全被中和,可以采用稍過(guò)量的溶液,故A正確;B.測(cè)定鹽酸與溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),需要用量筒量取一定體積的酸、堿溶液,用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度以及反應(yīng)后的最高溫度,用玻璃攪拌器攪拌,同時(shí)反應(yīng)在燒杯內(nèi)進(jìn)行,所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、玻璃攪拌器、量筒,故B正確;C.需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有反應(yīng)前鹽酸的溫度、氫氧化鈉溶液的溫度和反應(yīng)后混合溶液的最高溫度,故C錯(cuò)誤;D.若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),由于醋酸電離吸熱,反應(yīng)放熱更少,則計(jì)算所得反應(yīng)熱偏大,故D正確;故答案為:C?!咀兪?-4】中和反應(yīng)反應(yīng)熱是一個(gè)在熱化學(xué)中的重要概念,中和反應(yīng)反應(yīng)熱的定義為在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成時(shí)的反應(yīng)熱。以下關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的敘述正確的是A.在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值都相等B.在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱都相等C.在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量都相等D.將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成水時(shí),產(chǎn)生的熱量即為中和反應(yīng)反應(yīng)熱【答案】B【分析】在稀溶液中,稀的強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol水時(shí)放出的熱量叫做中和,據(jù)此判斷;【解析】A.在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值不一定都相等,例如在稀溶液中弱酸和弱堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量小于中和熱,因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)電離吸熱,A錯(cuò)誤;B.在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是H++OH-=H2O,所以中和熱都相等,B正確;C.在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量不一定相等,如一元酸和一元堿放的熱量小于二元酸和二元堿放出的放熱,C錯(cuò)誤;D.濃硫酸稀釋時(shí)放熱,所以生成1mol水時(shí)放的熱量大于中和熱的數(shù)值,D錯(cuò)誤;故選B。▉題型4燃燒熱【例4】下列關(guān)于的敘述中,正確的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為,是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)的與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)。與化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)C.該反應(yīng)為丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式,由此可知丁烷的燃燒熱為D.該式的含義為、下,氣體完全燃燒生成氣體和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJ【答案】D【解析】A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為,ΔH<0是放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)的與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)、化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān),故B錯(cuò)誤;C.該反應(yīng)不是丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式,燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物應(yīng)為1mol,由此可知丁烷的燃燒熱為,故C錯(cuò)誤;D.該式的含義為、下,氣體完全燃燒生成氣體和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJ,故D正確;選D?!咀兪?-1】已知常溫常壓下,氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol?1,由此判斷下列熱化學(xué)方程式正確的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol?1B.

ΔH=+285.8kJ·mol?1C.

ΔH=+285.8kJ·mol?1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-571.6kJ·mol?1【答案】B【分析】燃燒熱是指1mol可燃物質(zhì)在該條件下完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱。【解析】A.H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol?1,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol?1,則H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8kJ·mol?1,故B項(xiàng)正確;C.ΔH=+285.8kJ·mol?1,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol?1,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;故答案為B?!咀兪?-2】家用液化氣的成分之一是丁烷(C4H10)。當(dāng)10kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí),放出5×105kJ的熱量。下列有關(guān)丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式,正確的是A.C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)

?H=-2900kJ/molB.C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)

?H=-50kJ/molC.2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(g)

?H=-2000kJ/molD.2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)

?H=-5800kJ/mol【答案】D【解析】10kg丁烷的物質(zhì)的量為,則1mol丁烷完全燃燒時(shí)放出的熱量為,則丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為,則,D正確;故選D。【變式4-3】已知的燃燒熱kJ·mol。下列表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是A.

kJ?molB.

kJ?molC.

kJ?molD.

kI?mol【答案】A【解析】燃燒熱是指1摩爾物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物(碳元素變?yōu)镃O2(g),氫元素變?yōu)镠2O(l),硫元素變?yōu)镾O2(g)等)時(shí)所釋放的熱量。題目中給出的燃燒熱是N2H4(1)的燃燒熱,因此反應(yīng)物應(yīng)該是液態(tài)的N2H4,生成物應(yīng)該是N2和液態(tài)的H2O;燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:

kJ?mol,A符合要求,答案選A。【變式4-4】下列敘述正確的是A.甲烷的燃燒熱為,則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為B.在一定條件下將1mol和0.5mol置于密閉容器中充分反應(yīng),放出熱量79.2kJ,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C.H2(g)的燃燒熱是285.8kJ/mol,則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ/molD.31g白磷比31g紅磷能量多bkJ,P4(白磷,s)=4P(紅磷,s)ΔH=-4bkJ/mol【答案】D【解析】A.燃燒熱的定義要求生成指定產(chǎn)物,故應(yīng)為液態(tài),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,因此不能根據(jù)反應(yīng)放出的熱量計(jì)算出該反應(yīng)的反應(yīng)熱,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.的燃燒熱是指氫氣燃燒生成液態(tài)水,而水分解成氫氣與氧氣這里應(yīng)該是液態(tài)水,不是氣態(tài)水,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.白磷的質(zhì)量是,若白磷的能量比紅磷多,則白磷的能量比等質(zhì)量的紅磷的能量多,故白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為白磷,紅磷,,故D項(xiàng)正確;故答案選D。▉題型5蓋斯定律及其應(yīng)用【例5】下列有關(guān)反應(yīng)熱說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.C(石墨,s)+CO2(g)=2CO(g)

kJ/molB.C.石墨的穩(wěn)定性比金剛石高D.1mol石墨或1molCO分別完全燃燒,石墨放出熱量多【答案】A【解析】A.①C(石墨,s)+O2(g)═CO(g)△H5,②CO(g)+O2(g)=CO2(g)?H2,根據(jù)蓋斯定律:①-②得C(石墨,s)+CO2(g)═2CO(g)?H=?H5-?H2,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)蓋斯定律:?H5=?H1+?H4,?H5-?H4=?H1>0,則?H5>?H4,故B正確;C.C(石墨,s)=C(金剛石,s)ΔH=+1.9kJ/mol,則石墨的能量低于金剛石,根據(jù)能量越低越穩(wěn)定,則石墨的穩(wěn)定性比金剛石高,故C正確;D.由圖可知,1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)的放熱分別是△H=-393.5kJ/mol和△H=-283kJ/mol,則1mol石墨或1molCO分別完全燃燒,石墨放出熱量多,故D正確;故選:A。【變式5-1】已知反應(yīng):①H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH1②N2(g)+O2(g)=NO2(g)

ΔH2

③N2(g)+H2(g)NH3(g)

ΔH3則反應(yīng)2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH為A.2ΔH1+2ΔH2?2ΔH3 B.ΔH1+ΔH2?ΔH3C.3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D.3ΔH1+2ΔH2?2ΔH3【答案】D【解析】根據(jù)蓋斯定律,將方程式①×3+②×2-2×③得2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g),則△H=3△H1+2△H2-2△H3,故選D?!咀兪?-2】假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為甲,中間態(tài)為乙,終態(tài)為丙,它們之間的變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是A.一定大于 B.C. D.【答案】B【分析】根據(jù)蓋斯定律:不論是一步完成的還是幾步完成的,其熱效應(yīng)總是相同的(反應(yīng)熱的總值相等),以甲為起點(diǎn),最終又回到甲,整個(gè)過(guò)程沒(méi)有能量變化;【解析】A.根據(jù)蓋斯定律:不論是一步完成的還是幾步完成的,其熱效應(yīng)總是相同的(反應(yīng)熱的總值相等),則ΔH3=?(ΔH1+ΔH2),而和大小無(wú)法確定,故A法錯(cuò)誤;B.根據(jù)蓋斯定律:不論是一步完成的還是幾步完成的,其熱效應(yīng)總是相同的(反應(yīng)熱的總值相等),則ΔH3=?(ΔH1+ΔH2),所以,故B正確;C.根據(jù)蓋斯定律:不論是一步完成的還是幾步完成的,其熱效應(yīng)總是相同的(反應(yīng)熱的總值相等),則ΔH3=?(ΔH1+ΔH2),所以ΔH1+ΔH2=-ΔH3,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)蓋斯定律:不論是一步完成的還是幾步完成的,其熱效應(yīng)總是相同的(反應(yīng)熱的總值相等),則ΔH3=?(ΔH1+ΔH2),所以ΔH1=-(ΔH2+ΔH3),故D錯(cuò)誤;答案選B。【變式5-3】將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一,煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為:。,和完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:①

kJ?mol②

kJ?mol③

kJ?mol(1)請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù),寫(xiě)出與水蒸氣反應(yīng)生成CO和的熱化學(xué)方程式:。(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知,1mol和1mol完全燃燒放出的熱量之和,比1mol完全燃燒放出的熱量

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