專(zhuān)題01 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（考題猜想）（5大題型）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（蘇教版2019）

專(zhuān)題01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)題型1反應(yīng)熱焓變題型2熱化學(xué)方程式題型3反應(yīng)熱的測(cè)量題型4燃燒熱題型5蓋斯定律及其應(yīng)用▉題型1反應(yīng)熱焓變【例1】下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況不符合如圖所示的是A． B．C． D．【答案】D【分析】由圖可知，該反應(yīng)中生成物的能量高于反應(yīng)物，為吸熱反應(yīng)?！窘馕觥俊ⅰ⒕俏鼰岱磻?yīng)，生成物的能量高于反應(yīng)物，能量變化情況符合圖像，是放熱反應(yīng)，生成物的能量低于反應(yīng)物，能量變化情況不符合圖像，故選D?！咀兪?-1】2022年12月31日，2023年北京圓明園歡樂(lè)冰雪季正式開(kāi)啟。下列關(guān)于雪水冰的轉(zhuǎn)化中能量變化的敘述正確的是A．ΔH1>0、ΔH2>0 B．ΔH1<0、ΔH2<0C．ΔH1>0、ΔH2<0 D．ΔH1<0、ΔH2>0【答案】C【解析】雪→水的過(guò)程需吸收熱量，故△H1＞0，水→冰的過(guò)程需放出熱量，故△H2＜0，故選C?！咀兪?-2】已知反應(yīng)A+B→C(吸熱)分兩步進(jìn)行；(①A+B→X(放熱)；②X→C(吸熱)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是A． B．C． D．【答案】A【解析】已知反應(yīng)①(A+B→X)為放熱反應(yīng)，則A+B的總能量高于X的總能量，B、D均錯(cuò)誤；已知反應(yīng)②(X→C)為吸熱反應(yīng)，則X的總能量低于C的總能量，A正確，C錯(cuò)誤，故選A。【變式1-3】現(xiàn)代研究技術(shù)表明化學(xué)反應(yīng)歷程復(fù)雜，通常伴隨副反應(yīng)的發(fā)生，如圖是利用計(jì)算機(jī)測(cè)量技術(shù)獲得的某種反應(yīng)的能量變化和反應(yīng)歷程的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．升高溫度，兩個(gè)反應(yīng)的速度都加快B．反應(yīng)1為吸熱反應(yīng)C．物質(zhì)的穩(wěn)定性：過(guò)渡態(tài)1<過(guò)渡態(tài)2D．反應(yīng)2不需要加熱就能發(fā)生【答案】D【解析】A．升高溫度，任何反應(yīng)速率都加快，A正確；B．觀察圖像，可知反應(yīng)1中，反應(yīng)物的總能量低于生成物，為吸熱反應(yīng)，B正確；C．物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定，觀察圖像，可知過(guò)渡態(tài)1能量最高，最不穩(wěn)定，C正確；D．吸熱與放熱與是否需要加熱沒(méi)有關(guān)系，放熱反應(yīng)也可能需要加熱，D錯(cuò)誤；答案選D。▉題型2熱化學(xué)方程式【例2】常溫常壓下，3.2g甲醇完全燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放熱，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．

B．

C．

D．

【答案】C【分析】甲醇的物質(zhì)的量為，完全燃燒時(shí)放熱72.58kJ，甲醇的燃燒熱為1mol甲醇完全燃燒生成和時(shí)所放出的熱量，故其熱化學(xué)方程式為【解析】A．甲醇的燃燒熱的焓變?yōu)樨?fù)值，A錯(cuò)誤；B．甲醇的燃燒熱為1mol甲醇完全燃燒生成和時(shí)所放出的熱量，B錯(cuò)誤；C．甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確，C正確；D．燃燒熱的熱化學(xué)方程式中甲醇的系數(shù)應(yīng)為1，且根據(jù)計(jì)算可知2mol甲醇燃燒放出的熱量為1451.6kJ，，D錯(cuò)誤；故選C。【變式2-1】已知：25℃、101kPa時(shí)，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是A．2H2(g)+O?(g)=2H2O（1）

ΔH=-142.9kJ/molB．H2(g)+O?(g)=H2O(l)

ΔH=-285.8kJ/molC．2H2(g)+O?(g)=2H?O(g)

ΔH=-571.6kJ/molD．H2(g)+O?(g)=H2O(g)

ΔH=+285.8kJ/mol【答案】B【分析】已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。【解析】A．2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量571.6kJ，不是142.9kJ，故A錯(cuò)誤；B．量的關(guān)系、聚集狀態(tài)，反應(yīng)熱均正確，故B正確；C．2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，當(dāng)生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量小于571.6kJ，故C錯(cuò)誤；D．放熱反應(yīng)焓變值為負(fù)值，故D錯(cuò)誤；故選B?！咀兪?-2】已知熱化學(xué)方程式2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1，則關(guān)于熱化學(xué)方程式“N2O4(g)2NO2(g)ΔH0”的說(shuō)法中正確的是A．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B．該反應(yīng)ΔH0>0C．該反應(yīng)ΔH0＝－56.9kJ·mol－1D．該反應(yīng)可表示1molN2O4投入容器中分解時(shí)的熱效應(yīng)【答案】B【解析】A．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．逆反應(yīng)的ΔH與正反應(yīng)ΔH大小相等，符號(hào)相反，因此逆反應(yīng)的，B正確；C．逆反應(yīng)的ΔH與正反應(yīng)ΔH大小相等，符號(hào)相反，，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2O4分解不完全，因此放出的熱量小于56.9kJ，D錯(cuò)誤；故選B?！咀兪?-3】下列說(shuō)法正確的是A．C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1，則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知C2H5OH（1）的燃燒熱是1366.8kJ·mol-1，則C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反應(yīng)的ΔH=-1366.8kJ·mol-1C．一定條件下2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

ΔH1，2SO2(g)+O2(g)?2SO3(l)

ΔH2，則ΔH1>ΔH2D．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molN2和1.5molH2充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

ΔH=-38.6kJ·mol-1【答案】C【解析】A．C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1，則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，石墨比穩(wěn)定金剛石，A錯(cuò)誤；B．燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物放出的熱量，水應(yīng)該為液態(tài)，B錯(cuò)誤；C．因?yàn)橥N物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會(huì)放熱，所以生成2molSO3(g)比生成2molSO3(l)放出的熱量少，即0>△H1＞△H2，C正確；D．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，D錯(cuò)誤；故選C。▉題型3反應(yīng)熱的測(cè)量【例3】中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用鹽酸和進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A．改用鹽酸跟溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來(lái)相同B．測(cè)定過(guò)程中溫度計(jì)至少用到3次，測(cè)量混合后的溶液溫度時(shí)，應(yīng)記錄反應(yīng)后的最高溫度C．酸堿混合時(shí)，量筒中溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃攪拌器左右攪拌D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失【答案】C【解析】A．反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用鹽酸跟溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的物質(zhì)的量增多，所放出的熱量偏高，但中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，中和熱數(shù)值相等，故A正確；B．測(cè)定過(guò)程中需要測(cè)量初始鹽酸溫度、氫氧化鈉溶液溫度、反應(yīng)后最高溫度，溫度計(jì)至少用到3次，測(cè)量混合后的溶液溫度時(shí)，應(yīng)記錄反應(yīng)后的最高溫度，B正確；C．中和熱測(cè)定要使用稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，且實(shí)驗(yàn)中要盡量操作迅速，且保證熱量盡量不散失，防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，C錯(cuò)誤；

D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失，防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，D正確；故選C。【變式3-1】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為=。分別向的溶液中加入：①醋酸、②稀硝酸、③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為、、，下列關(guān)系正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：為=，分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①醋酸、②稀硝酸、③稀鹽酸，因醋酸的電離吸熱，放出的熱量較強(qiáng)酸少，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的放出的熱量為②=③＞①，焓變?yōu)樨?fù)值，所以ΔH1＞ΔH3=ΔH2，故選C?！咀兪?-2】酸堿中和反應(yīng)是一個(gè)典型的放熱反應(yīng)，在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列敘述正確的是A．將50mL0.55mol/LNaOH溶液與50mL0.50mol/L鹽酸改為50mL0.65mol/LNaOH溶液與50mL0.60mol/L鹽酸，所得中和熱的數(shù)值保持不變B．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，混合溶液的溫度不再變化時(shí)，該溫度為終止溫度C．測(cè)了鹽酸溶液溫度的溫度計(jì)未洗滌立馬測(cè)定氫氧化鈉溶液的溫度，會(huì)使得△H偏小D．實(shí)驗(yàn)中可使用相同濃度的氨水替代氫氧化鈉溶液【答案】A【解析】A．反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，則將50mL0.55mol/LNaOH溶液與50mL0.50mol/L鹽酸改為50mL0.65mol/LNaOH溶液與50mL0.60mol/L鹽酸時(shí)放熱增多，但所得中和熱的數(shù)值保持不變，故A項(xiàng)正確；B．酸堿恰好反應(yīng)完全時(shí)放熱最多，所以測(cè)定中和反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，混合溶液溫度最高時(shí)的溫度為終止溫度，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．測(cè)鹽酸溶液溫度的溫度計(jì)未洗滌立馬測(cè)定氫氧化鈉溶液的溫度時(shí)，所測(cè)NaOH溶液的溫度偏高，溫度差偏小，反應(yīng)熱數(shù)值偏小，但中和熱△H為負(fù)值，所以測(cè)得的△H偏大，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．一水合氨是弱堿，電離吸熱，實(shí)驗(yàn)中使用相同濃度的氨水替代氫氧化鈉溶液時(shí)，測(cè)得中和熱數(shù)值偏小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選A。【變式3-3】關(guān)于鹽酸與溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A．為了保證完全被中和，采用稍過(guò)量的溶液B．所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、玻璃攪拌器、量筒C．需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有鹽酸的濃度、氫氧化鈉溶液的濃度反應(yīng)后混合溶液的最高溫度D．若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算所得反應(yīng)熱偏大【答案】C【解析】A．在測(cè)定鹽酸與溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，為了保證鹽酸完全被中和，可以采用稍過(guò)量的溶液，故A正確；B．測(cè)定鹽酸與溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，需要用量筒量取一定體積的酸、堿溶液，用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度以及反應(yīng)后的最高溫度，用玻璃攪拌器攪拌，同時(shí)反應(yīng)在燒杯內(nèi)進(jìn)行，所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、玻璃攪拌器、量筒，故B正確；C．需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有反應(yīng)前鹽酸的溫度、氫氧化鈉溶液的溫度和反應(yīng)后混合溶液的最高溫度，故C錯(cuò)誤；D．若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，由于醋酸電離吸熱，反應(yīng)放熱更少，則計(jì)算所得反應(yīng)熱偏大，故D正確；故答案為：C?！咀兪?-4】中和反應(yīng)反應(yīng)熱是一個(gè)在熱化學(xué)中的重要概念，中和反應(yīng)反應(yīng)熱的定義為在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成時(shí)的反應(yīng)熱。以下關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的敘述正確的是A．在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值都相等B．在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱都相等C．在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量都相等D．將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成水時(shí)，產(chǎn)生的熱量即為中和反應(yīng)反應(yīng)熱【答案】B【分析】在稀溶液中，稀的強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol水時(shí)放出的熱量叫做中和，據(jù)此判斷；【解析】A．在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值不一定都相等，例如在稀溶液中弱酸和弱堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量小于中和熱，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)電離吸熱，A錯(cuò)誤；B．在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是H++OH-=H2O，所以中和熱都相等，B正確；C．在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量不一定相等，如一元酸和一元堿放的熱量小于二元酸和二元堿放出的放熱，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸稀釋時(shí)放熱，所以生成1mol水時(shí)放的熱量大于中和熱的數(shù)值，D錯(cuò)誤；故選B。▉題型4燃燒熱【例4】下列關(guān)于的敘述中，正確的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為，是吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)。與化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)C．該反應(yīng)為丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為D．該式的含義為、下，氣體完全燃燒生成氣體和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJ【答案】D【解析】A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為，ΔH＜0是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)的與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)、化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)不是丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式，燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物應(yīng)為1mol,由此可知丁烷的燃燒熱為，故C錯(cuò)誤；D．該式的含義為、下，氣體完全燃燒生成氣體和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJ，故D正確；選D?！咀兪?-1】已知常溫常壓下，氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol?1，由此判斷下列熱化學(xué)方程式正確的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol?1B．

ΔH=+285.8kJ·mol?1C．

ΔH=+285.8kJ·mol?1D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-571.6kJ·mol?1【答案】B【分析】燃燒熱是指1mol可燃物質(zhì)在該條件下完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱。【解析】A．H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol?1，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol?1，則H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8kJ·mol?1，故B項(xiàng)正確；C．ΔH=+285.8kJ·mol?1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol?1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為B?！咀兪?-2】家用液化氣的成分之一是丁烷(C4H10)。當(dāng)10kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出5×105kJ的熱量。下列有關(guān)丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，正確的是A．C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)

?H=-2900kJ/molB．C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)

?H=-50kJ/molC．2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(g)

?H=-2000kJ/molD．2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)

?H=-5800kJ/mol【答案】D【解析】10kg丁烷的物質(zhì)的量為，則1mol丁烷完全燃燒時(shí)放出的熱量為，則丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為，則，D正確；故選D。【變式4-3】已知的燃燒熱kJ·mol。下列表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是A．

kJ?molB．

kJ?molC．

kJ?molD．

kI?mol【答案】A【解析】燃燒熱是指1摩爾物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物（碳元素變?yōu)镃O2(g)，氫元素變?yōu)镠2O(l)，硫元素變?yōu)镾O2(g)等）時(shí)所釋放的熱量。題目中給出的燃燒熱是N2H4（1）的燃燒熱，因此反應(yīng)物應(yīng)該是液態(tài)的N2H4，生成物應(yīng)該是N2和液態(tài)的H2O；燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

kJ?mol，A符合要求，答案選A。【變式4-4】下列敘述正確的是A．甲烷的燃燒熱為，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為B．在一定條件下將1mol和0.5mol置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ/mol，則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ/molD．31g白磷比31g紅磷能量多bkJ，P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=-4bkJ/mol【答案】D【解析】A．燃燒熱的定義要求生成指定產(chǎn)物，故應(yīng)為液態(tài)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此不能根據(jù)反應(yīng)放出的熱量計(jì)算出該反應(yīng)的反應(yīng)熱，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．的燃燒熱是指氫氣燃燒生成液態(tài)水，而水分解成氫氣與氧氣這里應(yīng)該是液態(tài)水，不是氣態(tài)水，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．白磷的質(zhì)量是，若白磷的能量比紅磷多，則白磷的能量比等質(zhì)量的紅磷的能量多，故白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為白磷，紅磷，，故D項(xiàng)正確；故答案選D。▉題型5蓋斯定律及其應(yīng)用【例5】下列有關(guān)反應(yīng)熱說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．C(石墨，s)+CO2(g)=2CO(g)

kJ/molB．C．石墨的穩(wěn)定性比金剛石高D．1mol石墨或1molCO分別完全燃燒，石墨放出熱量多【答案】A【解析】A．①C(石墨，s)+O2(g)═CO(g)△H5，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)?H2，根據(jù)蓋斯定律：①-②得C(石墨，s)+CO2(g)═2CO(g)?H=?H5-?H2，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)蓋斯定律：?H5=?H1+?H4，?H5-?H4=?H1＞0，則?H5＞?H4，故B正確；C．C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH=+1.9kJ/mol，則石墨的能量低于金剛石，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則石墨的穩(wěn)定性比金剛石高，故C正確；D．由圖可知，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)的放熱分別是△H=-393.5kJ/mol和△H=-283kJ/mol，則1mol石墨或1molCO分別完全燃燒，石墨放出熱量多，故D正確；故選：A。【變式5-1】已知反應(yīng)：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH1②N2(g)+O2(g)=NO2(g)

ΔH2

③N2(g)+H2(g)NH3(g)

ΔH3則反應(yīng)2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH為A．2ΔH1+2ΔH2?2ΔH3 B．ΔH1+ΔH2?ΔH3C．3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D．3ΔH1+2ΔH2?2ΔH3【答案】D【解析】根據(jù)蓋斯定律，將方程式①×3+②×2－2×③得2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)，則△H=3△H1+2△H2－2△H3，故選D?！咀兪?-2】假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是A．一定大于 B．C． D．【答案】B【分析】根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的（反應(yīng)熱的總值相等），以甲為起點(diǎn)，最終又回到甲，整個(gè)過(guò)程沒(méi)有能量變化；【解析】A．根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的(反應(yīng)熱的總值相等)，則ΔH3=?(ΔH1+ΔH2)，而和大小無(wú)法確定，故A法錯(cuò)誤；B．根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的(反應(yīng)熱的總值相等)，則ΔH3=?(ΔH1+ΔH2)，所以，故B正確；C．根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的(反應(yīng)熱的總值相等)，則ΔH3=?(ΔH1+ΔH2)，所以ΔH1+ΔH2=-ΔH3，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的(反應(yīng)熱的總值相等)，則ΔH3=?(ΔH1+ΔH2)，所以ΔH1=-(ΔH2+ΔH3)，故D錯(cuò)誤；答案選B。【變式5-3】將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：。，和完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：①

kJ?mol②

kJ?mol③

kJ?mol（1）請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出與水蒸氣反應(yīng)生成CO和的熱化學(xué)方程式：。（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1mol和1mol完全燃燒放出的熱量之和，比1mol完全燃燒放出的熱量