化學(xué)平衡 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

冊(cè)別：選擇性必修1學(xué)科：高中化學(xué)（人教版）影響化學(xué)平衡的因素CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49kJ/mol以CO2、H2為主要原料合成甲醇CO2通過上述反應(yīng)能完全轉(zhuǎn)化為甲醇嗎？CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)v正時(shí)間速率v逆v正

=v逆C保持不變打破舊平衡的關(guān)鍵v’正≠

v’逆化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)的改變v正時(shí)間速率v逆v’正v’逆v正

=v逆平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)v’正≠

v’逆平衡的建立平衡的移動(dòng)改變哪些條件可以使平衡發(fā)生移動(dòng)呢？v’正

=v’逆化學(xué)平衡狀態(tài)的改變v正時(shí)間速率v逆v’正v’逆v正

=v逆平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)v’正≠

v’逆平衡的建立平衡的移動(dòng)濃度？壓強(qiáng)？溫度？...？v’正

=v’逆任務(wù)1從濃度角度分析提高甲醇平衡產(chǎn)量的條件CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)v逆受生成物濃度影響，濃度越高，v逆越大

v正時(shí)間速率v逆tv’正v’逆正向移動(dòng)反應(yīng)物濃度逐漸下降生成物濃度逐漸升高思維模型：①起點(diǎn)（條件改變）②變化（平衡移動(dòng)）③終點(diǎn)（新平衡狀態(tài)）v’正

=v’逆v正受反應(yīng)物濃度影響，濃度越高，v正越大

任務(wù)1從濃度角度分析提高甲醇平衡產(chǎn)量的條件

tv正時(shí)間速率v逆v’正v’逆增加反應(yīng)物濃度正向移動(dòng)tv正時(shí)間速率v逆減小反應(yīng)物濃度tv正時(shí)間速率v逆增加生成物濃度tv正時(shí)間速率v逆減小生成物濃度任務(wù)1從濃度角度分析提高甲醇平衡產(chǎn)量的條件

tv正時(shí)間速率v逆v’正v’逆增加反應(yīng)物濃度正向移動(dòng)tv正時(shí)間速率v逆v’正v’逆減小反應(yīng)物濃度逆向移動(dòng)tv正時(shí)間速率v逆v’正v’逆增加生成物濃度逆向移動(dòng)tv正時(shí)間速率v逆v’正v’逆減小生成物濃度正向移動(dòng)tv正時(shí)間速率v逆增加反應(yīng)物濃度，同時(shí)增加生成物濃度平衡如何移動(dòng)？任務(wù)1從濃度角度分析提高甲醇平衡產(chǎn)量的條件

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)濃度商Q=平衡常數(shù)KQ=K時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

Q＜K時(shí)，平衡正向移動(dòng)Q＞K時(shí)，平衡逆向移動(dòng)·任務(wù)1從濃度角度分析提高甲醇平衡產(chǎn)量的條件

任務(wù)1從濃度角度分析提高甲醇平衡產(chǎn)量的條件

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)請(qǐng)結(jié)合濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，討論如何提高甲醇平衡產(chǎn)量。改變反應(yīng)物濃度1.提高CO2投入量2.提高H2投入量3.及時(shí)除去產(chǎn)生的H2O4.將甲醇及時(shí)液化移出反應(yīng)體系改變生成物濃度CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)tv正時(shí)間速率v逆增大體系壓強(qiáng)（縮小容器體積）反應(yīng)物、生成物濃度同比例增大v正、v逆

同時(shí)增大，平衡如何移動(dòng)？任務(wù)2從壓強(qiáng)角度分析提高甲醇平衡產(chǎn)量的條件任務(wù)2從壓強(qiáng)角度分析提高甲醇平衡產(chǎn)量的條件CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中的各反應(yīng)物與生成物的濃度如下表所示，現(xiàn)縮小容器體積使體系壓強(qiáng)增大到原來2倍，分析平衡如何移動(dòng)？mol/LCO2H2CH3OHH2O平衡時(shí)2211加壓后4422濃度商Q=Q＜K時(shí)，平衡正向移動(dòng)K=1/16Q=1/64任務(wù)2從壓強(qiáng)角度分析提高甲醇平衡產(chǎn)量的條件C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中的各反應(yīng)物與生成物的濃度如下表所示，現(xiàn)縮小容器體積使體系壓強(qiáng)增大到原來2倍，分析平衡如何移動(dòng)？mol/LC2H6C2H4H2平衡時(shí)122加壓后244濃度商Q=Q＞K時(shí)，平衡逆向移動(dòng)K=4Q=8任務(wù)2從壓強(qiáng)角度分析提高甲醇平衡產(chǎn)量的條件H2(g)+I2(g)2HI(g)在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中的各反應(yīng)物與生成物的濃度如下表所示，現(xiàn)縮小容器體積使體系壓強(qiáng)增大到原來2倍，分析平衡如何移動(dòng)？mol/LH2I2HI平衡時(shí)221加壓后442濃度商Q=Q=K時(shí)，平衡不移動(dòng)K=1/4Q=1/4任務(wù)2從壓強(qiáng)角度分析提高甲醇平衡產(chǎn)量的條件CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)加壓，平衡正向移動(dòng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)加壓，平衡逆向移動(dòng)H2(g)+I2(g)2HI(g)加壓，平衡不移動(dòng)加壓后，平衡移動(dòng)方向是否存在規(guī)律？氣體減少的方向氣體減少的方向反應(yīng)前后氣體量不變?nèi)蝿?wù)2從壓強(qiáng)角度分析提高甲醇平衡產(chǎn)量的條件實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中為提高甲醇產(chǎn)量是否壓強(qiáng)越高越好？壓力過高，對(duì)設(shè)備要求過高，成本過大CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)比較濃度、壓強(qiáng)影響平衡狀態(tài)的共性v正時(shí)間速率v逆增大體系壓強(qiáng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)v’正v’逆v正時(shí)間速率v逆減少反應(yīng)物濃度v’正v’逆分析衡移動(dòng)的結(jié)果與條件的改變之間是否存在規(guī)律？改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡就會(huì)向著減弱這種改變的方向移動(dòng)。勒夏特列（1850-1936）————勒夏特列原理

(平衡移動(dòng)原理)規(guī)律總結(jié)任務(wù)3從溫度角度分析提高甲醇平衡產(chǎn)量CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49kJ/mol請(qǐng)利用勒夏特列原理，預(yù)測(cè)溫度條件改變后，平衡將如何移動(dòng)？溫度條件變化平衡移動(dòng)的結(jié)果平衡移動(dòng)方向升高溫度降低溫度使體系溫度下降使體系溫度上升向反應(yīng)吸熱方向移動(dòng)向反應(yīng)放熱方向移動(dòng)任務(wù)3從溫度角度分析提高甲醇平衡產(chǎn)量2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol紅棕色無色顏色變淺顏色變深升溫，反應(yīng)平衡逆移降溫，反應(yīng)平衡正移預(yù)測(cè)現(xiàn)象任務(wù)3從溫度角度分析提高甲醇平衡產(chǎn)量實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中為何仍采用較高溫度進(jìn)行甲醇的合成