化學平衡 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1+

冊別：選擇性必修1學科：高中化學（人教版）影響化學平衡的因素CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49kJ/mol以CO2、H2為主要原料合成甲醇CO2通過上述反應(yīng)能完全轉(zhuǎn)化為甲醇嗎？CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)v正時間速率v逆v正

=v逆C保持不變打破舊平衡的關(guān)鍵v’正≠

v’逆化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)的改變v正時間速率v逆v’正v’逆v正

=v逆平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)v’正≠

v’逆平衡的建立平衡的移動改變哪些條件可以使平衡發(fā)生移動呢？v’正

=v’逆化學平衡狀態(tài)的改變v正時間速率v逆v’正v’逆v正

=v逆平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)v’正≠

v’逆平衡的建立平衡的移動濃度？壓強？溫度？...？v’正

=v’逆任務(wù)1從濃度角度分析提高甲醇平衡產(chǎn)量的條件CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)v逆受生成物濃度影響，濃度越高，v逆越大

v正時間速率v逆tv’正v’逆正向移動反應(yīng)物濃度逐漸下降生成物濃度逐漸升高思維模型：①起點（條件改變）②變化（平衡移動）③終點（新平衡狀態(tài)）v’正

=v’逆v正受反應(yīng)物濃度影響，濃度越高，v正越大

任務(wù)1從濃度角度分析提高甲醇平衡產(chǎn)量的條件

tv正時間速率v逆v’正v’逆增加反應(yīng)物濃度正向移動tv正時間速率v逆減小反應(yīng)物濃度tv正時間速率v逆增加生成物濃度tv正時間速率v逆減小生成物濃度任務(wù)1從濃度角度分析提高甲醇平衡產(chǎn)量的條件

tv正時間速率v逆v’正v’逆增加反應(yīng)物濃度正向移動tv正時間速率v逆v’正v’逆減小反應(yīng)物濃度逆向移動tv正時間速率v逆v’正v’逆增加生成物濃度逆向移動tv正時間速率v逆v’正v’逆減小生成物濃度正向移動tv正時間速率v逆增加反應(yīng)物濃度，同時增加生成物濃度平衡如何移動？任務(wù)1從濃度角度分析提高甲醇平衡產(chǎn)量的條件

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)濃度商Q=平衡常數(shù)KQ=K時，反應(yīng)達到平衡

Q＜K時，平衡正向移動Q＞K時，平衡逆向移動·任務(wù)1從濃度角度分析提高甲醇平衡產(chǎn)量的條件

任務(wù)1從濃度角度分析提高甲醇平衡產(chǎn)量的條件

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)請結(jié)合濃度對化學平衡的影響，討論如何提高甲醇平衡產(chǎn)量。改變反應(yīng)物濃度1.提高CO2投入量2.提高H2投入量3.及時除去產(chǎn)生的H2O4.將甲醇及時液化移出反應(yīng)體系改變生成物濃度CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)tv正時間速率v逆增大體系壓強（縮小容器體積）反應(yīng)物、生成物濃度同比例增大v正、v逆

同時增大，平衡如何移動？任務(wù)2從壓強角度分析提高甲醇平衡產(chǎn)量的條件任務(wù)2從壓強角度分析提高甲醇平衡產(chǎn)量的條件CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在一定溫度下，反應(yīng)達到平衡時，容器中的各反應(yīng)物與生成物的濃度如下表所示，現(xiàn)縮小容器體積使體系壓強增大到原來2倍，分析平衡如何移動？mol/LCO2H2CH3OHH2O平衡時2211加壓后4422濃度商Q=Q＜K時，平衡正向移動K=1/16Q=1/64任務(wù)2從壓強角度分析提高甲醇平衡產(chǎn)量的條件C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)在一定溫度下，反應(yīng)達到平衡時，容器中的各反應(yīng)物與生成物的濃度如下表所示，現(xiàn)縮小容器體積使體系壓強增大到原來2倍，分析平衡如何移動？mol/LC2H6C2H4H2平衡時122加壓后244濃度商Q=Q＞K時，平衡逆向移動K=4Q=8任務(wù)2從壓強角度分析提高甲醇平衡產(chǎn)量的條件H2(g)+I2(g)2HI(g)在一定溫度下，反應(yīng)達到平衡時，容器中的各反應(yīng)物與生成物的濃度如下表所示，現(xiàn)縮小容器體積使體系壓強增大到原來2倍，分析平衡如何移動？mol/LH2I2HI平衡時221加壓后442濃度商Q=Q=K時，平衡不移動K=1/4Q=1/4任務(wù)2從壓強角度分析提高甲醇平衡產(chǎn)量的條件CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)加壓，平衡正向移動C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)加壓，平衡逆向移動H2(g)+I2(g)2HI(g)加壓，平衡不移動加壓后，平衡移動方向是否存在規(guī)律？氣體減少的方向氣體減少的方向反應(yīng)前后氣體量不變?nèi)蝿?wù)2從壓強角度分析提高甲醇平衡產(chǎn)量的條件實際工業(yè)生產(chǎn)中為提高甲醇產(chǎn)量是否壓強越高越好？壓力過高，對設(shè)備要求過高，成本過大CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)比較濃度、壓強影響平衡狀態(tài)的共性v正時間速率v逆增大體系壓強CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)v’正v’逆v正時間速率v逆減少反應(yīng)物濃度v’正v’逆分析衡移動的結(jié)果與條件的改變之間是否存在規(guī)律？改變影響化學平衡的一個因素，平衡就會向著減弱這種改變的方向移動。勒夏特列（1850-1936）————勒夏特列原理

(平衡移動原理)規(guī)律總結(jié)任務(wù)3從溫度角度分析提高甲醇平衡產(chǎn)量CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49kJ/mol請利用勒夏特列原理，預(yù)測溫度條件改變后，平衡將如何移動？溫度條件變化平衡移動的結(jié)果平衡移動方向升高溫度降低溫度使體系溫度下降使體系溫度上升向反應(yīng)吸熱方向移動向反應(yīng)放熱方向移動任務(wù)3從溫度角度分析提高甲醇平衡產(chǎn)量2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol紅棕色無色顏色變淺顏色變深升溫，反應(yīng)平衡逆移降溫，反應(yīng)平衡正移預(yù)測現(xiàn)象任務(wù)3從溫度角度分析提高甲醇平衡產(chǎn)量實際工業(yè)生產(chǎn)中為何仍采用較高溫度進行甲醇的合成