天津市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

天津市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、選擇題(每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共60分)1．下列既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是（）A．銅 B．石灰水 C．熔融NaCl D．CO22．生活離不開(kāi)化學(xué)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．放映機(jī)到銀幕間光柱的形成是丁達(dá)爾效應(yīng)，它可被用來(lái)區(qū)分膠體和溶液B．碳酸鈉可用作制作糕點(diǎn)的膨松劑，是因?yàn)榧訜崮芊纸獬龆趸糃．過(guò)氧化鈉既可用作呼吸面具中氧氣的來(lái)源，又可漂白織物D．節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花所呈現(xiàn)的艷麗色彩是金屬元素的焰色3．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（）A．K2CO3和K2O都屬于鹽 B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．HClO和HNO3都屬于酸 D．Na2O和Na2O2都屬于堿性氧化物4．下列物質(zhì)在水溶液中電離的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．KCl=K++CC．BaCl2=B5．下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是（）A．B．C．D．6．在某無(wú)色透明的堿性溶液中，能共存的離子組是（）A．Na+、C．Fe3+、7．既能通過(guò)金屬單質(zhì)與足量Cl2反應(yīng)得到，也能通過(guò)金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)得到的是（）A．FeCl2 B．NaCl C．FeCl3 D．CuCl28．高鐵酸鉀(K?FeO?)作凈水劑，既能消毒殺菌，也能吸附水中懸浮物。K?FeO?制備方法為：FeA．K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)B．Fe2O3被KClO還原C．KClO發(fā)生氧化反應(yīng)D．當(dāng)生成2molK9．下列“實(shí)驗(yàn)方案”不宜用于完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A確認(rèn)Fe(OH)3膠體是否制備成功用可見(jiàn)光束照射B確認(rèn)金屬活潑性：Na＞Cu將金屬鈉投入CuSO4溶液中C確認(rèn)鈉與水反應(yīng)生成NaOH向反應(yīng)后的混合液中滴加酚酞D確認(rèn)Cl2無(wú)漂白作用將有色紙條放入干燥Cl2中A．A B．B C．C D．D10．下列離子反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ B．H++OH-=H2OC．2H++CO32-=H2O+CO2↑ D．Cu2++Fe=Fe2++Cu11．用金屬鈉制取氧化鈉通常利用反應(yīng)：2NaNO3+10Na=6NA．常溫常壓下，11.2LN2中含氮原子的個(gè)數(shù)為NB．23gNa在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量為1molC．N2的摩爾質(zhì)量為28D．1molNa212．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體；實(shí)驗(yàn)②、③中紅色均不褪去。下列分析錯(cuò)誤的是（）A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)需要MnO2作催化劑C．實(shí)驗(yàn)②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O213．下列有關(guān)等物質(zhì)的量的CO和CO①所含的分子數(shù)目之比為1：1②③所含的原子總數(shù)目之比為2：3④A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④14．用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是（）A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉固體小顆粒C．棉球處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD．可在棉球右側(cè)用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收15．如圖中a、b、c、d、e、f為含氯元素的物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d強(qiáng)B．b、c均能用于自來(lái)水消毒，f可以用作環(huán)境消毒C．b、d、f均具有漂白性D．實(shí)驗(yàn)室可用e為原料制備O216．鈉是典型的金屬元素，下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是（）A．取用金屬鈉時(shí)，剩余的鈉不能放回原試劑瓶B．金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火C．Na2CD．Na?O?和Na?O是鈉的氧化物，二者都能與水反應(yīng)生成NaOH17．下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式COA．稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng) B．稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)C．石灰石和鹽酸的反應(yīng) D．鹽酸和NaHCO18．關(guān)于Na2CA．同濃度堿性：NB．熱穩(wěn)定性：NC．與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率：ND．與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色沉淀生成19．下列各組電解質(zhì)溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．稀硫酸與NaOH溶液：HB．Na2C．CuSO4D．稀硫酸與Ba(OH)220．利用傳感器和信息處理終端對(duì)氯水的光照實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)采集與分析得到以下圖象，相關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．圖一可為光照過(guò)程中氯水的pH值變化情況B．圖二可為光照過(guò)程氯水中氯離子濃度的變化情況C．圖三可為光照過(guò)程中氯氣在瓶中的體積分?jǐn)?shù)D．氯水應(yīng)保存在配有玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中二、非選擇題(每空2分，共40分)21．氯氣是一種重要的化工原料，可用于制備鹽酸、漂白劑和殺菌消毒劑等。（1）下列有關(guān)氯氣的敘述中，不正確的是____。A．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B．氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)C．氯氣能溶于水D．氯氣是一種有毒的氣體（2）1774年的舍勒用軟錳礦粉末(主要成分是MnO2)和濃鹽酸混合加熱制備氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（3）某化學(xué)興趣小組用不同的方法利用下圖裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMn按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是。（4）A裝置中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是，B裝置中濃硫酸的作用，（5）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，可觀察到(填“B”或“C”)裝置中有色布條褪色，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其褪色的原理，（6）當(dāng)氯氣進(jìn)入D裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)?填“紅色”或“藍(lán)色”)。（7）E裝置中NaOH溶液的作用是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（8）若要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2需要KMnO4的質(zhì)量為22．已知A、B、C、D是單質(zhì)及其化合物，其焰色試驗(yàn)均為黃色，存在如圖轉(zhuǎn)化(部分反應(yīng)物或生成物已略去)?；卮饐?wèn)題：（1）若A為金屬鈉則A與水反應(yīng)的離子方程式為。（2）若A為過(guò)氧化鈉質(zhì)量為7.8g，與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。（3）Na2O2中氧元素的化合價(jià)為，（4）C是(填化學(xué)式)溶液、向C溶液中逐滴滴入稀鹽酸，現(xiàn)象是。（5）若D溶液中混有少量C，除去C的最佳方法是。（6）碳酸氫鈉受熱分解化學(xué)方程式。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.石灰水是混合物，不是電解質(zhì)，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.熔融NaCl是電解質(zhì)并且可以導(dǎo)電，C選項(xiàng)是正確的；

D.CO2是非電解質(zhì)，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：C。

【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，但是電解質(zhì)并不是在所有的狀態(tài)下都可以導(dǎo)電的，比如NaCl固體就不導(dǎo)電。2．【答案】B【解析】【解答】A.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，這一性質(zhì)可以區(qū)別膠體和溶液，A選項(xiàng)是正確的；

B.碳酸鈉受熱分解不可以得到CO2，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.過(guò)氧化鈉可以與水或CO2反應(yīng)得到氧氣，且過(guò)氧化鈉具有漂白性，C選項(xiàng)是正確的；

D.節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花所呈現(xiàn)的艷麗色彩是金屬元素的焰色，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：B。

【分析】A.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，即將光束照射在膠體上時(shí)會(huì)產(chǎn)生一條光亮的通路；

B.碳酸鈉具有較強(qiáng)的熱穩(wěn)定性，受熱不會(huì)分解；碳酸氫鈉受熱會(huì)分解產(chǎn)生CO2可以作糕點(diǎn)的膨松劑；

C.過(guò)氧化鈉可以與水或CO2反應(yīng)得到氧氣，且過(guò)氧化鈉具有漂白性；

D.焰色試驗(yàn)是某些金屬或它們的揮發(fā)性化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)。有些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)能使火焰呈特殊顏色。3．【答案】C【解析】【解答】A.K2O是氧化物，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.Na2CO3屬于鹽，不是堿，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.HClO和HNO3都屬于酸，C選項(xiàng)是正確的；

D.Na2O2不是堿性氧化物，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：C。

【分析】A.由酸根陰離子與金屬陽(yáng)離子或銨根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽；

B.能夠電離出的陰離子只有OH-離子的化合物為堿；

C.能夠電離出的陽(yáng)離子只與H+的化合物為酸；

D.堿性氧化物，是指溶于水而只生成一種堿或與酸反應(yīng)而成一種鹽和水（除了鹽和水以外不包括其它物質(zhì)）的化合物。4．【答案】A【解析】【解答】A.KCl是強(qiáng)電解質(zhì)，該電離方程式是正確的；

B.NO3-不能分解，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.應(yīng)該拆分為2個(gè)Cl-，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.氫離子的正確寫(xiě)法是H+，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：A。

【分析】A.強(qiáng)電解質(zhì)是完全電離的；

B.正確的電離方程式為：AgNO3=Ag++NO3-；

C.正確的電離方程式為：BaCl2=Ba2++2Cl-；

D.正確的電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-。5．【答案】B【解析】【解答】A.該反應(yīng)中，銅失去電子，N得到電子，箭頭方向錯(cuò)誤，A不符合題意；

B.該反應(yīng)中，Mn由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得到兩個(gè)電子；氯元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，失去兩個(gè)電子，該雙線橋表示方法正確，B符合題意；

C.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目錯(cuò)誤，C不符合題意；

D.該反應(yīng)中硫元素由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，失去六個(gè)電子，氧氣由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得到4個(gè)電子，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D不符合題意；

故答案為：B【分析】用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移時(shí)，箭頭指向的是同一種元素；用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移時(shí)，箭頭是由失電子的元素指向得電子的元素。其轉(zhuǎn)移電子數(shù)，可從其化合價(jià)變化確定。6．【答案】D【解析】【解答】A.HCO3-會(huì)與堿性溶液中的OH-反應(yīng)，而不能大量共存，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

Ag+與OH-離子會(huì)生成白色沉淀，繼而變?yōu)楹谏腆w，H+會(huì)與OH-發(fā)生中和反應(yīng)，不能大量共存；

C.Fe3+與OH-會(huì)反應(yīng)生成紅褐色沉淀，而不能大量共存，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.該組合中各離子之間互不反應(yīng)且也不與OH-離子反應(yīng)，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：D。

【分析】離子共存問(wèn)題注意考慮三種反應(yīng)是否發(fā)生：（1）復(fù)分解反應(yīng)；（2）氧化還原反應(yīng)；（3）互促水解反應(yīng)。除了離子之間的反應(yīng)，還要考慮隱含條件，如酸性環(huán)境，存在大量H+，堿性環(huán)境存在大量OH-等。7．【答案】B【解析】【解答】解：A、金屬鐵和氯氣之間反應(yīng)生成氯化鐵，不能用Cl2跟金屬直接化合制取，故A錯(cuò)誤；B、鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，所以氯化鈉既能通過(guò)金屬單質(zhì)與足量Cl2反應(yīng)得到，也能通過(guò)金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)得到，故B正確；C、金屬鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故C錯(cuò)誤；D、金屬銅和氯氣之間反應(yīng)生成氯化銅，能用Cl2跟金屬直接化合制取，但與鹽酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B．【分析】Cl2有強(qiáng)氧化性，當(dāng)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)，與鹽酸反應(yīng)考慮金屬活動(dòng)性順序據(jù)此回答判斷．8．【答案】A【解析】【解答】A.K為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)，A選項(xiàng)是正確的；

B.Fe2O3被KClO氧化，因?yàn)镕e的化合價(jià)升高了，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.KClO發(fā)生還原反應(yīng)，因?yàn)镃l的化合價(jià)降低了，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.當(dāng)生成2molK2FeO4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：A.

【分析】A.根據(jù)元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)可以退出該化合物中，可以推出Fe的化合價(jià)；

B.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高；

C.在氧化還原反應(yīng)中，得到電子的元素發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低；

D.根據(jù)方程式中的系數(shù)進(jìn)行反應(yīng)，可知，1molFe原子失去3mol電子，但是生成2mol9．【答案】B【解析】【解答】A．用可見(jiàn)光束照射，若有一條光亮的“通路”，則表明Fe(OH)3膠體制備成功，A不合題意；B．將金屬鈉投入CuSO4溶液中，鈉先跟水反應(yīng)，產(chǎn)物再跟CuSO4溶液反應(yīng)，不發(fā)生Na與CuSO4的置換反應(yīng)，不能比較Na與Cu的金屬活潑性，B符合題意；C．向反應(yīng)后的混合液中滴加酚酞，溶液變紅色，則表明鈉與水反應(yīng)生成NaOH，C不合題意；D．將有色紙條放入干燥Cl2中，試紙不褪色，表明干燥的Cl2無(wú)漂白性，D不合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)；

B.鈉與水反應(yīng)后，生成氫氧化鈉再于硫酸銅反應(yīng)；

C.氫氧化鈉溶液顯堿性；

D.氯氣不具有漂白性，HClO具有漂白性。10．【答案】D【解析】【解答】A.反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)發(fā)生變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)發(fā)生變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C.反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)發(fā)生變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D.反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由0價(jià)→＋2價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由＋2價(jià)→0價(jià)，存在化合價(jià)的變化，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】氧化還原反應(yīng)，有化合價(jià)變化，一般有單質(zhì)參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。11．【答案】B【解析】【解答】A.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以11.2LN2的物質(zhì)的量小于0.5NA，N原子的含量小于NA，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.Na失去電子發(fā)生的反應(yīng)為：Na-e-=Na+，B選項(xiàng)是正確的；

C.摩爾質(zhì)量的單位是錯(cuò)誤的，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.1molNa2O中含有的離子總數(shù)為3NA，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：B。

【分析】A.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；

B.Na最外層電子數(shù)為1，所以1molNa失去的電子數(shù)為1NA；

C.N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol；

D.1molNa2O中含有2molNa+和1molO2-。12．【答案】B【解析】【解答】A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2，A不符合題意；

B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)不需要催化劑，雙氧水分解需要MnO2作催化劑，B符合題意；

C.實(shí)驗(yàn)②、③作為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，能證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣，C不符合題意；

D.根據(jù)反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體可判斷過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2，D不符合題意，

故答案為：B。【分析】醃過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；

B.該反應(yīng)不需要催化劑；

C.②③試驗(yàn)是對(duì)照試驗(yàn)；

D.加入二氧化錳迅速產(chǎn)生氣體時(shí)過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)，說(shuō)明有過(guò)氧化氫生成。13．【答案】D【解析】【解答】①物質(zhì)的量相等的CO和CO2所含的分子數(shù)是相等的，①是正確的；1molCO中O原子的個(gè)數(shù)是NA，1molCO2中O原子的個(gè)數(shù)是2NA，則等物質(zhì)的量的CO和CO2所含的O原子數(shù)目之比為1：2，②是正確的；1molCO中原子數(shù)是2NA，1molCO2分子中含有的原子數(shù)為3NA，則等物質(zhì)的量的CO和CO2所含的原子數(shù)之比為2：3，③是正確的；物質(zhì)的量相等的CO和CO2所含的C原子是相等的，④是正確的。

D選項(xiàng)符合題意，故答案為：D。

【分析】物質(zhì)的量相同的CO和CO14．【答案】A【解析】【解答】A.鈉燃燒時(shí)火焰為黃色，故A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.氯氣性質(zhì)活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl，反應(yīng)時(shí)有大量白煙，所以白煙是氯化鈉微晶分散在空氣中形成，故B正確；

C.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故C選項(xiàng)是正確的；

D.氯氣具有氧化性，則若在棉花球右側(cè)外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，存在剩余氯氣時(shí)與kI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)，所以可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，故D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：A。

【分析】A.鈉元素的焰色是黃色的；

B.氨氣在氯氣中燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生氯化銨白色固體，因此反應(yīng)的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的白煙；

C.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，該反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)；

D.氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，所以氯氣可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)。15．【答案】C【解析】【解答】A.HCl的酸性強(qiáng)于HClO，A選項(xiàng)是正確的；

B.b是Cl2，c是ClO2，二者都具有強(qiáng)氧化性，都可以用語(yǔ)自來(lái)水消毒，f是ClO-鹽，也具有強(qiáng)氧化性，可以用于環(huán)境消毒，B選項(xiàng)是正確的；

C.b是Cl2，不具有漂白性，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.e是ClO3-鹽，可以在二氧化錳的催化下制取氧氣，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：C。

【分析】根據(jù)價(jià)類二維圖，a是HCl，b是Cl2，c是ClO2，d是HClO，e是氯酸鹽，f是次氯酸鹽。16．【答案】D【解析】【解答】A.取用金屬鈉時(shí)，剩余的鈉應(yīng)該放回原試劑瓶，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.金屬鈉著火燃燒時(shí)，應(yīng)該用沙子蓋滅，不能用泡沫滅火器，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.碳酸鈉和碳酸鈉中都含有Na，燃燒時(shí)火焰都是黃色的，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.過(guò)氧化鈉和氧化鈉都可以與水反應(yīng)得到NaOH，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：D。

【分析】A.鈉的性質(zhì)活潑，易被氧化，也易與水發(fā)生活潑的反應(yīng)，所以使用剩余的鈉應(yīng)該放回原試劑瓶中，即存放在煤油中；

B.鈉燃燒得到的過(guò)氧化鈉可以與泡沫滅火器釋放出的CO2反應(yīng)放出氧氣，會(huì)使火勢(shì)更旺；

C.只要含有Na元素的物質(zhì)，燃燒時(shí)都會(huì)顯示Na的焰色，即黃色；

D.Na2O與H2O反應(yīng)方程式：Na2O+H2O=2NaOH；Na2O2與H2O反應(yīng)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2.17．【答案】B【解析】【解答】A.BaCO3是難溶電解質(zhì)，不能拆分，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.硝酸和碳酸鉀都是強(qiáng)電解質(zhì)，二者會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：CO32?+2H+=CO2↑+H2O，B選項(xiàng)是正確的；

C.CaCO3是難溶電解質(zhì)，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆分，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.NaHCO3是弱酸的酸式鹽，在水溶液中以大量HCO3-離子存在，不能拆分為CO32-，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：B。

【分析】A.該反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；

B.該反應(yīng)的離子方程式為：CO32?+2H+=CO2↑+H18．【答案】D【解析】【解答】A.CO32-的水解程度大于HCO3-，所以同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉相比，碳酸鈉的堿性更強(qiáng)，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.碳酸鈉受熱不分解，而碳酸氫鈉受熱會(huì)分解為碳酸鈉和二氧化碳和水，因此碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率是碳酸氫鈉反應(yīng)速率更快，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.與澄清石灰水反應(yīng)，二者都會(huì)產(chǎn)生白色的碳酸鈣沉淀，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)越弱越水解，HCO3-的酸性弱于H2CO3，所以CO32-離子的水解程度更大；

B.碳酸氫鈉受熱分解的方程式為：2NaHCO3=?Na2CO3+CO2+H2O；

C.根據(jù)離子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2以及2H++CO32-=H2O+CO2，可知，與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈉的反應(yīng)速率更快；

D.碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)：Ca2++CO32-=CaCO3；碳酸氫鈉與澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H219．【答案】B【解析】【解答】A.Na+與SO42-離子并未發(fā)生離子反應(yīng)，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：CO32?+2H+=CO2↑+H2O，B選項(xiàng)是正確的；

C.該離子反應(yīng)中陰陽(yáng)離子的化合數(shù)目是錯(cuò)誤的，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.該離子方程式中忽略了H+與OH-離子之間的反應(yīng)，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：B。

【分析】A.稀硫酸與NaOH中只有中和反應(yīng)：H++OH-=H2O；

B.碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：CO32?+2H+=CO2↑+H20．【答案】C【解析】【解答】A.氯水中的成分HClO見(jiàn)光會(huì)分解為HCl，酸性會(huì)增強(qiáng)，pH降低，A選項(xiàng)是正確的；

B.氯水見(jiàn)光分解會(huì)產(chǎn)生HCl，Cl-的濃度會(huì)逐漸增大，B選項(xiàng)是正確的；

C.HClO見(jiàn)光分解會(huì)產(chǎn)生氧氣，因此Cl2的體積分?jǐn)?shù)要減小，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.HClO見(jiàn)光分解，所以氯水應(yīng)保存在配有玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：C。

【分析】HClO見(jiàn)光分解的方程式為：2HClO光=2HCl+O2，HClO是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，可見(jiàn)溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，pH值減小，Cl-的濃度增大，Cl221．【答案】（1）B（2）MnO（3）檢驗(yàn)裝置的氣密性（4）分液漏斗；干燥氯氣（5）C；C（6）藍(lán)色（7）吸收多余的氯氣，防止空氣