上海高考化學(xué)三年（2020-2022）模擬題分類匯編-21氧化還原反應(yīng)八

上海高考化學(xué)三年（2020-2022）模擬題分類匯編-21氧化還

原反應(yīng)（8）

一、單選題

1.（2020?上海金山?統(tǒng)考二模）向H2O2溶液中加入由2可以加快H2O2分解速率。其反

應(yīng)機(jī)理可能有兩步，第1步：HzCh+Br2T2H++O2T+2Br\下列說法正確的是

A.H2O2分子中含有離子鍵和非極性鍵

B.第1步反應(yīng)每生成0.1mol02,轉(zhuǎn)移0.4mol電子

C.第2步反應(yīng)為：2H++H2O2+2Brt2H2O+Br2

D.H2O2分解反應(yīng)前后溶液中Bn的質(zhì)量不變

2.（2020.上海金山?統(tǒng)考二模）加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的過程是

3+-

A.CL—C1CTB.SO2-SCV-C.N2^NH3D.A1^A1O2

3.（2020?上海靜安?統(tǒng)考二模）氯胺（NH2CI,C1的化合價(jià)為+1價(jià)）是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)

氯消毒劑，它與水可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).有關(guān)氯胺的說法錯(cuò)誤的是

A.氯胺中的氮元素為-3價(jià)

B.氯胺與水反應(yīng)的產(chǎn)物為NH20H和HC1

C.氯胺的消毒原理與漂粉精相似

D.氯胺的消毒效率（單位質(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù)）是Cb的1.38倍

4.（2020.上海松江?統(tǒng)考二模）氨氣與氟氣反應(yīng)得到一種三角錐形分子M和一種鍍鹽N。

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.M既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B.M是極性分子，其還原性比NE強(qiáng)

C.N中陰、陽離子均為10電子微粒

D.N中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵

5.（2020?上海青浦?統(tǒng)考二模）下列有關(guān)海洋資源的利用，未涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.海水提溟B.海水淡化C.氯堿工業(yè)D.海帶提碘

6.（2020?上海虹口?統(tǒng)考二模）已知黑火藥爆炸的反應(yīng)：S+2KN03+3CTK2S+3C02+N2f,

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)中氧化劑只有硝酸鉀B.該反應(yīng)中還原劑只有碳

C.每生成0.1molN2轉(zhuǎn)移電子1molD.產(chǎn)物中有兩種共價(jià)化合物

7.（2020?上海青浦?統(tǒng)考二模）將一定量的SO2通入Fe（NC）3）3溶液中，再加入適量BaCL

溶液，一定會(huì)大量增加的是

22+2+

A.H+B.SO4-C.BaD.Fe

8.（2020?上海浦東新?統(tǒng)考二模）海洋是資源的寶庫，下列生產(chǎn)過程中不涉及氧化還原

反應(yīng)的是（）

A.海水曬鹽B.電解飽和食鹽水

C.海帶提碘D.用氯氣制漂粉精

9.（2020?上海崇明?統(tǒng)考二模）亞硝酸亞鐵Fe（NO2）2易分解，若分解產(chǎn)物之一是紅色粉

末Fe2O3,則另一分解產(chǎn)物可能是（）

A.NOB.N2O3C.NO2D.N2O5

10.（2020.上海黃浦?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）氫化錢與氯化鏤的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)

有H2生成，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.NH4H是離子化合物

B.NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性

C.NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是還原劑

D.NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生

11.（2020?上海黃浦?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的用途中有電子轉(zhuǎn)

移的是（）

A.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑B.氯化鍍?nèi)芤鹤鞒P劑

C.84消毒液作消毒劑D.白醋作除垢劑

12.（2020?上海崇明?統(tǒng)考二模）化學(xué)反應(yīng)類型很多，下列反應(yīng)類型間關(guān)系的圖示中錯(cuò)誤

的是（）

化合反應(yīng)酯化反應(yīng)

A.

氧化還原反應(yīng)取代反應(yīng)

置換反應(yīng)

C.

氧化還原反應(yīng)

13.（2020?上海黃浦?統(tǒng)考一模）下列物質(zhì)的生產(chǎn)過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.海水提浸B.純堿C.煉鋼煉鐵D.合成氨

14.（2020?上海靜安?模擬預(yù)測(cè)）向NaBr、NaLNa2sO3的混合溶液中，通入一定量的

氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體物質(zhì)中一定有

試卷第2頁，共14頁

A.NaCkNa2sO4B.NaCkNaBr、Na2so4

C.NaCkNa2SO4>I2D.NaCKNahNa2SO4

15.（2020?上海青浦?統(tǒng)考一模）不能通過化合反應(yīng)生成的物質(zhì)是（）

A.HC1OB.NOC.SO3D.FeCh

16.（2020?上海靜安?統(tǒng)考一模）下列過程中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）

A.液氨作制冷劑B.合成氨C.大氣固氮D.生物固氮

17.（2020?上海黃浦?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原

反應(yīng)的是

物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

AFeCL溶液(FeCb)Fe粉

BNaCl溶液(MgCh)NaOH溶液、稀HC1

CCh(HC1)H2O、濃H2so4

DNO(NO2)H2O、無水CaCla

A.AB.BC.CD.D

18.（2020?上海嘉定?二模）科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表

示為：

NaHCCh+H2用氧HCOONa+HoO下列有關(guān)說法正確的是

as

A.儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化

B.NaHCCh、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵

C.儲(chǔ)氫過程中，NaHCCh被氧化

D.釋氫過程中，每消耗O.lmolHzO放出2.24L的H2

19.（2020?上海黃浦?統(tǒng)考一模）通過復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的是

A.金屬離子只有氧化性，非金屬離子只有還原性

B.一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物

C.原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵

D.在化學(xué)反應(yīng)中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，并伴有能量的變化

20.（2020?上海靜安?模擬預(yù)測(cè)）下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)示意圖（如圖）的說法錯(cuò)誤的

是（）

雷電作用俎人工甄交需

mcg圭楂呻F

饋部j

A.氮元素只被氧化

B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮

C.其它元素也參與了氮循環(huán)

D.含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化

二、填空題

21.(2020?上海靜安?統(tǒng)考二模)磷是人體所必需的重要礦物質(zhì)元素，磷的化合物在生產(chǎn)

和生活中應(yīng)用廣泛。

反應(yīng)：P4+NaOH+FhO-NaH2PCh+PH3(未配平)制得的次磷酸鈉(NaH2Po2)可作食品防

腐劑，也可用于化學(xué)鍍銀。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)磷原子的核外電子排布式：；磷原子核外有種能量不同的電子.

(2)上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中含有非極性鍵的分子是o(寫出物質(zhì)的化學(xué)式)

⑶將Na、0、P三種原子的原子半徑大小按由大到小的順序排列o

(4)NH3的穩(wěn)定性比PH3的(填“強(qiáng)”或“弱”),判斷理由是。

(5)A、配平上述反應(yīng)，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目

_P4+_NaOH+_H20T_NaH2PCh+.PH3

B、上述反應(yīng)中每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。

22.(2020?上海奉賢?統(tǒng)考二模)不銹鋼是由鐵、倍(Cr)、鍥(Ni)、碳、硅及眾多不同元

素組成的合金。完成下列填空：

(1)寫出碳原子最外層電子的軌道表示式______________，其最外層有一種不同運(yùn)動(dòng)狀

態(tài)的電子。

(2)硅烷(SiHQ可用于制備高純硅，已知硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷，從原子結(jié)構(gòu)角度解

釋其原因：。

(3)下面是工業(yè)上冶煉Cr時(shí)涉及到的反應(yīng)：

2_2-

_CrO4+_S+_H20T_Cr(OH)3l+_8203+_

①請(qǐng)將方程式補(bǔ)充完整并配平。

②上述反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移了3moi電子，得到的還原產(chǎn)物是mol。

試卷第4頁，共14頁

③Cr(0H)3和A1(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(0H)3的電離方程式________.

(4)鍥粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈四面體構(gòu)型。Ni(CO)4是

晶體，Ni(CO)4易溶于下列(填序號(hào))。

a.水b.四氯化碳c.苯d.硫酸鍥溶液

23.(2020.上海青浦?統(tǒng)考二模)Li-SOCb電池采用LiAlCk的SOCL溶液為電解質(zhì)溶液,

是目前比能量最高的化學(xué)電源，具有電壓高.儲(chǔ)存壽命長(zhǎng).工作溫度范圍寬.成本低等優(yōu)

點(diǎn)。

(1)該電池的工作原理為：4Li+2SOC12=4LiCU+SO2t+S1,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為

，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為；

(2)SOCb可用于A1C13-6H2O制備無水AlCh,請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋不采用直接加熱

晶體的方法除去結(jié)晶水的原因

(3)解釋Li-SOCh電池組裝必須在無水條件下的原因

(4)工業(yè)制硫酸中，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓的原因

(5)向NaOH溶液中緩慢通入SO2至過量，反應(yīng)過程中某微粒X的物質(zhì)的量濃度隨著

通入SO2體積的變化如圖所示，該微粒X為,SO2過量時(shí)溶液仍然存在

24.(2020?上海青浦?統(tǒng)考二模)氮化錢(6a三N)材料具有低的熱產(chǎn)生率和高的擊穿電場(chǎng)，

是制造大功率和高頻微波電子器件的理想半導(dǎo)體材料。

已知：①Ga和A1同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似；②在室溫下，氮化錢不溶于水，

硬度高，熔點(diǎn)高，能與熱的堿溶液緩慢反應(yīng)。

(1)配平氮化鐵制備的化學(xué)方程式：□Ga(l)+DNH3(g)etiGaN(s)+DH2(g)+QkJ(Q>

0)_____________

(2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；在恒溫恒容密閉容器中制備氮化錢,

下列有關(guān)說法正確的是

A.I圖象中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻改變的條件可能是加壓

B.I［圖象中縱坐標(biāo)可以為鐵的轉(zhuǎn)化率

C.HI圖象中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率

D.IV圖象中縱坐標(biāo)可以為平衡常數(shù)

(3)Ga最外層電子的核外電子排布式___________________,N核外能量最高的電子亞層

上電子云空間伸展方向有種；

(4)氮化錢的晶體類型,氮化鋁和氮化銳晶體類型相同，且結(jié)構(gòu)相似，比

較兩者熔點(diǎn)的高低并解釋原因

(5)寫出氮化鐵溶于熱的NaOH溶液的離子方程式

25.(2020?上海楊浦?統(tǒng)考二模)I.N和Li、Na形成的LisN、NaN?等化合物具有重要

的用途。完成下列填空：

(1)氮原子核外能量最高的電子所處的軌道是：。鋰離子核外電子的軌道表

示式是：。

⑵已知Li3N熔點(diǎn)為845℃,N%熔點(diǎn)-77.7C,用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)說明這兩種含氮化合

物熔點(diǎn)差異的可能原因____________。

II.研究者發(fā)明了利用鋰循環(huán)合成氨的工藝，其流程如下：

-1

LLi

N,—k]_^Li'N凡。反應(yīng)ni

'-?O,+HO

反應(yīng)I反應(yīng)II2

__?NH3

(3)每合成Imol氨，轉(zhuǎn)移電子mol；該過程最終得到的氧化產(chǎn)物是

(4)寫出反應(yīng)II的化學(xué)反應(yīng)方程式：。向0.35gLi3N中力口入40mLimol/L的

鹽酸，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：。

(5)由元素周期律能得到(填序號(hào))。

A.堿性：LiOH<NaOHB.與水反應(yīng)的劇烈程度：Li<Na

試卷第6頁，共14頁

C.溶解度：LiOHVNaOHD.密度：Li<Na

(6)NaN3可用于汽車安全氣囊，沖撞時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

□NaNs+ciKNCh-□KjO+ciNazO+oNzT，配平此反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)

目和方向。____________

26.(2020.上海松江?統(tǒng)考二模)二氧化氯(CIO2)是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國(guó)際

上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑。已知：工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在

酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)。二氧化氯能與許多化學(xué)物質(zhì)發(fā)生爆炸性反應(yīng)，遇水則生成次

氯酸、氯氣和氧氣。

完成下列填空：

(1)將二氧化氯通入品紅試液中，看到的現(xiàn)象是_；理由是

(2)請(qǐng)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(CHQH中H為+1價(jià)，O為-2價(jià))：

—CH3OH+_NaClO3+_-^_CO2?+_C102T+_Na2SO4+_n_

(3)該反應(yīng)中，被氧化的元素是還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是一。

(4)根據(jù)上述反應(yīng)可推知一。

a.氧化性：ClO2>NaClO3b.氧化性：NaClO3>CH3OH

c.還原性：CH3OH>C1O2d.還原性：CH3OH>Na2SO4

(5)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3M(M為阿伏伽德羅常數(shù))，則反應(yīng)產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為一

升。

(6)消毒效率常以單位質(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù)表示。CIO2的消毒效率是Cb的一倍。

27.(2020?上海虹口?統(tǒng)考二模)二氧化氯(CIO?)是世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的Al

級(jí)廣譜、安全、高效消毒劑。以下是C1O2的兩種制備方法：

方法一：2NaClCh+4HC1-2C102t+CI2T+2NaCl+2H2O

方法二：H2c2O4+2NaC103+H2SO4—Na2SO4+2co2T+2C1O2T+2H2O

完成下列填空：

(1)在方法一中，當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，參與反應(yīng)的還原劑為moL

(2)在方法二中，反應(yīng)物H2c2。4(填序號(hào))。

a.僅做氧化劑b.既被氧化又被還原

c.發(fā)生氧化反應(yīng)d.既未被氧化也未被還原

(3)兩種方法相比，(填寫“方法一”或“方法二”)制備的C1O2更適合用于飲

用水的消毒，其主要原因是o

(4)實(shí)驗(yàn)室也可用氯酸鈉(NaCICh)和亞硫酸鈉(Na2so3)用硫酸酸化，加熱制備二氧化氯，

其化學(xué)反應(yīng)方程式為。

（5）氯原子核外共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，氯離子的最外層電子排布式是

（6）CC14分子的空間構(gòu)型為,CO2的電子式是

（7）相同壓強(qiáng)下，部分元素氯化物的熔點(diǎn)見表：

氯化物

NaClKC1CC14

熔點(diǎn)/℃804773-22.92

試解釋表中氯化物熔點(diǎn)差異的原因:

28.（2020?上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考二模）硒是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之一，在周期表中信

息如圖所示。完成下列填空：

（1）Se元素在周期表中的位置為一。表中78.96的意義為_。Se原子最外層電子排

布的軌道表示式為

（2）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋硫的非金屬性大于硒―。

（3）硒化氫（HzSe）是一種有惡臭味的有毒氣體，是一種一（選填“極性、或非極性”）

分子，其空間結(jié)構(gòu)為一型。

（4）工業(yè)上常用濃H2s04焙燒CuSe的方法提取硒，反應(yīng)產(chǎn)生SCh、SeCh的混合氣體,

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式—。理論上該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移Imol電子,可得到SeCh的質(zhì)量為_g,

得到S02在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為—L。

29.（2020?上海黃浦?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為:

2KNCh+3C+S->K2S+N2f+3co2T

完成下列填空：

（1）上述反應(yīng)中的還原劑為—，還原產(chǎn)物有一，當(dāng)有.ImolKNCh參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移

電子的數(shù)目為一o

（2）KNCh晶體類型是一，其晶體中存在的化學(xué)鍵有一。

（3）硫原子的核外電子排布式為一，原子核外有一種不同能量的電子。將SO2和CL

分別通入品紅溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是一:若將SCh和Cb等體積混合后再緩緩?fù)ㄈ肫?/p>

紅溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液—，其原因是一。

試卷第8頁，共14頁

（4）S、C和N三種元素的原子半徑從小到大的順序是一；K2s溶液中除0H一外其它

各離子物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)橐弧?/p>

（5）下列事實(shí)能說明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有一。

a.同溫同濃度溶液pH：Na2CO3>Na2SO4

b.酸性:H2s03>H2c03

C.CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)

d.分解溫度：CH4>H2S

30.（2020?上海浦東新?統(tǒng)考二模）二氧化氯（CIO?）可以除去工業(yè)污水中的氟化物，反

應(yīng)的離子方程式為：2CIO2+2CN-=2CO2T+N2f+2C1-

完成下列填空：

（1）上述反應(yīng)所涉及元素的原子半徑由大到小的順序是—；其中原子核外有兩個(gè)未成

對(duì)電子的元素有一。請(qǐng)比較碳和氮元素非金屬性強(qiáng)弱—（用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表

示）。

（2）二氧化氯還可以除去污水中的鎰離子，請(qǐng)配平如下反應(yīng)：—o

ClO2+MnSO4+H2O-MnChJ+HCl+H2s

若反應(yīng)中生成0.2molMnO2,則電子轉(zhuǎn)移一個(gè)。

（3）氯的另一種氧化物CLO每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它的電子式為—。

（4）另一種處理含氧化物污水的方法是電解法，分析判斷CN-是在一極上（選填編號(hào):

①陰；②陽）被反應(yīng)成CO2和N2,判斷的依據(jù)是一。

31.（2020?上海崇明?統(tǒng)考二模）在實(shí)驗(yàn)室可以將硫化氫氣體通入裝有硫酸銅溶液的洗氣

瓶中而將其吸收?，F(xiàn)象是洗氣瓶中產(chǎn)生黑色沉淀，同時(shí)藍(lán)色溶液逐漸變淺而至無色。完

成下列填空：

（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式—，該反應(yīng)能夠發(fā)生是因?yàn)椋ㄟx填編號(hào)）—。

A.強(qiáng)酸生成了弱酸

B.強(qiáng)氧化劑生成了弱還原劑

C.生成的黑色沉淀不溶于水，也不溶于一般的酸

D.生成的無色溶液不能導(dǎo)電，也不能揮發(fā)出氣體

（2）該反應(yīng)體系中的屬于弱電解質(zhì)的溶液，跟含有與該弱電解質(zhì)等物質(zhì)的量的氫氧化

鈉的溶液混合發(fā)生反應(yīng)后，混合溶液中存在的離子一共有一種，這些離子的濃度大小

不同，其中濃度第二大的離子的符號(hào)是一,從物料平衡的角度分析：溶液中c（Na+）=—。

（3）硫化銅與一般酸不反應(yīng)，但可與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：―CuS+_HNCh（濃）

-_CuSO4+_NO2T+_H2O,配平此反應(yīng)方程式，將系數(shù)填寫在對(duì)應(yīng)的橫線上。

（4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.6mol電子時(shí)，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為—L；若反應(yīng)的

氧化產(chǎn)物為0.8mol時(shí)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為一o

（5）此反應(yīng)體系中的含硫物質(zhì)形成的晶體類型為一，此反應(yīng)體系中非金屬元素的原子

半徑由大到小的是（用元素符號(hào)表示）_o

32.（2020.上海靜安.模擬預(yù)測(cè)）某溫度下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)如下（未

配平）：NaOH+Cl2^NaClO+NaClO3+NaCl+H2O,經(jīng)測(cè)定反應(yīng)后c（ClO）和a（2103一）之比

為1:3,則反應(yīng)中被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為。足

量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，足量碘與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵。請(qǐng)運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)和周期律

簡(jiǎn)要說明導(dǎo)致產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)不同的原因。

33.（2020.上海寶山?統(tǒng)考二模）鋁和鐵的含量在地球金屬元素中處于前兩位，它們的單

質(zhì)及化合物應(yīng)用非常廣泛。

（1）鐵酸鈉（NazFeCU）是一種新型凈水劑，制取原理如下：

Fe（NO3）3+NaOH+C12-*Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

配平上述化學(xué)方程式____。

（2）工業(yè)上利用FezCh和CO反應(yīng)制取鐵，在一定溫度下，反應(yīng)如下：

Fe2O3（s）+3CO（g）u2Fe（s）+3CC>2（g）

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。

②該溫度下，在2L盛有FezCh粉末的密閉容器中通入CO氣體，lOmin后，生成了單質(zhì)

鐵11.2g,則lOmin內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為。

③請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)：o

（3）某些金屬氧化物粉末和A1粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率（v）

和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是。

（4）實(shí)驗(yàn)室通常用硫酸鋁溶液和氨水反應(yīng)制備A1（OH）3,寫出該反應(yīng)的離子方程式

。如果用硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng),能否制得A1（OH）3,簡(jiǎn)要說明原因_____。

34.（2020?上海青浦?統(tǒng)考一模）稀土元素（鈾等金屬）是重要的戰(zhàn)略資源，在工業(yè)中有

重要的應(yīng)用，我國(guó)著名的化學(xué)家徐光憲因建立了稀土串級(jí)萃取理論，被譽(yù)為“中國(guó)稀土

之父”。

（1）完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式：

Ce3+H2O2+H20TCe（OH）4+?

試卷第10頁，共14頁

(2)氧的原子核外共有個(gè)電子亞層，H20的空間構(gòu)型為；

(3)若反應(yīng)中有52gCe(OH)4生成，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為;

(4)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)，除玻璃棒、燒杯之外，還需要的玻璃儀器名稱；

1

(5)取上述反應(yīng)得到的Ce(OH)4樣品0.500g,加硫酸溶解后，用O-lOOmobL-FeSO4

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(缽被還原為Ce3+),消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該樣品中Ce

(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

35.(2020?上海靜安?統(tǒng)考一模)氨氮(水中以NH3和NH4+形式存在的氮)含量是環(huán)境

水體污染的一項(xiàng)重要指標(biāo)，其氧化過程會(huì)造成水體中溶解氧濃度降低，導(dǎo)致水質(zhì)下降，

影響水生動(dòng)植物的生長(zhǎng)。

(1)水中NH3和NH4+兩者的濃度比取決于水體的pH和水溫。當(dāng)pH偏高時(shí)，—比例

較高，原因是一(請(qǐng)用離子方程式表示)。

(2)空氣吹脫法是目前消除NH3對(duì)水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加

入適量NaOH充分反應(yīng)后，再向水中通入空氣，可增大N%的脫除率，用平衡移動(dòng)原

理解釋其原因：—。

(3)在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的NH3能夠被02氧化生成亞硝酸(HNO2)。

_NH3+_O2^_HNO2+

①請(qǐng)將上述化學(xué)方程式補(bǔ)充完整，并配平。

②反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為一O

③若反應(yīng)中有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成亞硝酸的質(zhì)量為—。

(4)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子

的質(zhì)量表示。DO的測(cè)定原理如下：

①2Mn2++O2+4OH-->2MnO(OHR

②MnO(OH)2+2r+4H+-Mn2++L+3H2O

③2s2O32-+I2-SQ62-+2I-

某小組同學(xué)取100.00mL水樣經(jīng)反應(yīng)①和②后，取出20.00mL溶液，以淀粉作指示劑，

用amol/LNa2s2O3溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為—；滴定消耗Na2s2O3溶液bmL,水樣

的DO=mg/Lo

36.(2020?上海奉賢?統(tǒng)考一模)NaNCh是一種白色易溶于水的固體，溶液呈堿性，其外

觀與氯化鈉相似，有咸味，俗稱工業(yè)鹽；是一種重要的化學(xué)試劑、漂白劑和食品添加

劑。已知亞硝酸鹽能被濱水氧化，在酸性條件下能氧化亞鐵離子；亞硝酸銀是可溶于

稀硝酸的白色沉淀。

請(qǐng)完成以下填空：

(I)N原子最外層電子的軌道排布式為；用一個(gè)事實(shí)說明氮和氧非金屬?gòu)?qiáng)弱

(2)酸性條件下，NaNCh溶液只能將「氧化為L(zhǎng),同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)①的離

子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(3)氯氣、濃硝酸、酸性高鐳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上氧化鹵水中的「提

取單質(zhì)12選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是。

(4)在鹽酸溶液中加入亞硝酸鈉溶液至中性，則c(8____C(HNO2)(填或"=”)。

(5)設(shè)計(jì)一種鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實(shí)驗(yàn)方案。

三、實(shí)驗(yàn)題

37.(2020?上海金山?統(tǒng)考二模)NaCICh是一種高效的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物

完成下列填空：

(1)儀器a的名稱為，裝置②的作用是。

(2)檢查裝置氣密性的方法是。

(3)關(guān)閉Ki，從分液漏斗中加入一定量濃硫酸，裝置③中生成NaCICh的化學(xué)方程式為

2ClO2+2NaOH+H2O2^2NaCIO2+2H2O+O2f,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是。

(4)實(shí)驗(yàn)完成后，為防止裝置中殘留的有毒氣體污染空氣，可以進(jìn)行的操作是：打開止水

夾Ki,。

(5)從裝置③的溶液中獲得NaClO,晶體的主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、、

過濾洗滌、干燥等。

(6)晶體以NaCIChSHzO的形式存在，己知：NaClChSH??；INaCl+O2f+3H為測(cè)

定所得固體中NaC1O2-3H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在收集到足量的晶體后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取

樣品質(zhì)量為ag,灼燒恒重后，得到固體bg。則晶體中NaClOz3H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

試卷第12頁，共14頁

若發(fā)生副反應(yīng)4[NaC102-3H20]2NaCl+2NaClO3+O2t+12H20t,則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值會(huì)

.(選填“偏大”、"偏小''或“不變”)

38.(2020?上海浦東新?統(tǒng)考一模)化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)過程如

圖：

取樣

淀粉氯水溶液

*??藍(lán)色

(1)操作①的名稱是，操作②的主要儀器是:氧化步驟的離子方程式是。

(2)探究異常：取樣檢驗(yàn)時(shí)，部分同學(xué)沒有觀察到溶液變藍(lán)色。他們假設(shè)原因可能是加入

的氯水過量，氧化了①12；②淀粉；③L和淀粉。他們?cè)跊]有變藍(lán)色的溶液中，滴加

(選填“四氯化碳碘水”"淀粉溶液”)后，若出現(xiàn)現(xiàn)象，即可證明假設(shè)①正確，

同時(shí)排除假設(shè)②③.能同時(shí)排除假設(shè)②③的原因是。

(3)查閱資料：Cl2可氧化h,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+_____L+H20T

HIO3+HCL配平上述方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)探究氧化性：在盛有FeCb溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應(yīng)后的溶液均

勻倒入兩支試管，試管a中加入1mL苯振蕩靜置，出現(xiàn)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證明

有B存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明有存在。

(5)比較氧化性：綜合上述實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是氧化性：Cl2>FeCI3,理由是o

四、原理綜合題

39.(2020.上海閔行.統(tǒng)考二模)NaClO、NaNCh、Na2sO3等鈉鹽在多領(lǐng)域有著較廣的應(yīng)

用。

(1)上述三種鹽所涉及的五種元素中，半徑較小的原子是

(2)堿性條件下，鋁粉可除去工業(yè)廢水中的NaNCh,處理過程中產(chǎn)生一種能使?jié)駶?rùn)紅

色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。產(chǎn)物中鋁元素的存在形式_____________

(3)新冠疫情發(fā)生后，有人用電解食鹽水自制NaClO消毒液，裝置如圖(電極都是石

墨)。電極a應(yīng)接在直流電源的

(4)Na2s03溶液中存在水解平衡SO：+H2O設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該平衡存

HSO,+OH

在

時(shí)刻①②③④

溫度/℃25304025

PH9.669.529.379.25

升溫過程中PH減小的原因是

試卷第14頁，共14頁

參考答案：

1.C

【詳解】A.過氧化氫為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為H—0—0—H,分子中含有極性鍵和非極性

鍵，不含有離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B.過氧化氫中氧元素化合價(jià)為一1價(jià)，第一步反應(yīng)生成0」molCh,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

0.1molx2=0.2mol,故B錯(cuò)誤；

C.過氧化氫分解的總方程式為2H2O2=2H2O+C)2T，由第1步反應(yīng)可知，第2步反應(yīng)的方程

式為2H++H2O2+2B「=2H2O+Br2,故C正確；

D.澳單質(zhì)在溶液中能與水反應(yīng)，則過氧化氫分解反應(yīng)前后溶液中浪單質(zhì)的質(zhì)量會(huì)減少，故

D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】氧化氫中氧元素化合價(jià)為一1價(jià)，轉(zhuǎn)變0價(jià)的氧氣時(shí)，化合價(jià)升高1,反應(yīng)生成1mol

。2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2moi是解答易錯(cuò)點(diǎn)。

2.B

【詳解】A.Cb-Cicr的反應(yīng)可由氯氣和NaOH反應(yīng)生成，反應(yīng)中Cb既是氧化劑又是還原

劑，無需加入氧化劑就能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B.SO2TSO42一的過程中硫元素化合價(jià)升高了，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B正確；

C.N2lNH3的過程中氮元素化合價(jià)降低了，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；

D.A13+-AIO2-的過程中各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤;

故選B。

【點(diǎn)睛】物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，被氧化時(shí)，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)。

3.B

【詳解】A.由題可知氯胺中C1的化合價(jià)為+1,經(jīng)過計(jì)算N的化合價(jià)為-3,A項(xiàng)正確；

B.由題可知，氯胺和水發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不涉及元素

變價(jià)，因此產(chǎn)物應(yīng)為N%和HC10,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氯胺與水反應(yīng)會(huì)生成HC10,HC10具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒；漂粉精中的有效成分

Ca(C10)2由于具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，因此二者消毒原理相似，C項(xiàng)正確；

D.氯胺中的C1是+1價(jià)，1個(gè)氯胺可以得2個(gè)電子，因此單位質(zhì)量的氯胺得電子的物質(zhì)的

la1

量為：777^-7x2=——mol；1個(gè)CL可以得2個(gè)電子，因此單位質(zhì)量的氯氣得電子的物

51.5g/mol25.75

答案第1頁，共26頁

質(zhì)的量為：41,2=與，所以氯胺的消毒效率是氯氣的一+上“1.38倍，D項(xiàng)正

7Ig/mol35.525.7535.5

確；

答案選B。

4.B

【詳解】A.4NH3+3F2=NF3+3NH&F反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高，F(xiàn)元素化合價(jià)降低，NF3既

是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故A正確；

B.NF3中N元素為+3價(jià)，而NE中N元素化合價(jià)為-3價(jià)，NE還原性較強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.NEF中陰離子為氟離子、陽離子為錢根離子，均為10電子微粒，故C正確；

D.NH4F為離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，故D正確；

答案選B。

5.B

【詳解】A.海水提浸是由澳元素的化合物變?yōu)榘脑氐膯钨|(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于

氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B.海水淡化是從海水中取得淡水的過程，海水淡化，屬于物理過程，沒有發(fā)生化學(xué)變化，

故B符合題意；

C.氯堿工業(yè)中電解食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，H、C1元素的化合價(jià)變化，為氧化

還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D.海帶提碘是由KI變?yōu)長(zhǎng),有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

答案選B。

6.B

【分析】該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)上升的有：C：0-+4,且有3個(gè)碳原子參與

反應(yīng)，化合價(jià)上升共12；元素化合價(jià)降低的有：S：OT-2,N：+5-0,且有1個(gè)硫原子和

2個(gè)氮原子參與反應(yīng)，化合價(jià)降低共2x1+5x2=12,化合價(jià)升降守恒，該反應(yīng)按照配比化合

價(jià)共升（降）12,轉(zhuǎn)移12個(gè)電子.

【詳解】A.根據(jù)分析，化合價(jià)降低的是硫元素和氮元素，則氧化劑為KNCh和S,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.根據(jù)分析，化合價(jià)上升的只有碳元素，則還原劑只有C,B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)分析,每1mol氮?dú)馍赊D(zhuǎn)移電子12mol，貝悔生成0.1molN2轉(zhuǎn)移電子1.2mol,C

項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.產(chǎn)物中K2s是離子化合物，CO2是共價(jià)化合物，N2是單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案第2頁，共26頁

答案選B。

【點(diǎn)睛】含有離子鍵的化合物稱為離子化合物，表面特征是含有一些金屬離子或者錢根離子,

除氯化鋁、氯化鍍等特殊物質(zhì)：只含共價(jià)鍵的化合物稱為共價(jià)化合物，表面特征是不含金屬

離子或者錢根離子，除特殊物質(zhì)外。

7.A

【詳解】由于二氧化硫是酸性氣體，通入Fe(NC)3)3溶液中，相當(dāng)于生成了硝酸，硝酸的氧

化性強(qiáng)于三價(jià)鐵離子，先發(fā)生二氧化硫被硝酸氧化的過程，前階段發(fā)生反應(yīng)：SO?少量時(shí)，

2+

2NO3-+3SO2+2H2O=2NO+3SO4+4H,后階段發(fā)生反應(yīng)：SCh過量時(shí)：2Fe3++SC)2+2H2O=

2+2+3+2+2+

2Fe+SO4-+4H,總反應(yīng)：Fe+3NO3+5SO2+4H2O=3NO+5SO4+8H+Fe,再加入適量

BaCb溶液，鋼離子與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋼沉淀，故不管是發(fā)生前段反應(yīng)，還是后段

反應(yīng)，氫離子的量一定是增加的，故答案選A。

【點(diǎn)睛】本題根據(jù)氧化性和還原性的強(qiáng)弱，判斷先發(fā)生的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵。

8.A

【詳解】A.海水曬鹽屬于物理變化，沒有元素的化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A

選；

B.工業(yè)上用惰性電極電解飽和食鹽水，2NaCl+2H，0電解2NaOH+CLT+H水,C1元素和

H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.海帶提碘是由KI變?yōu)長(zhǎng),I元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.工業(yè)用氯氣制漂粉精時(shí)，2cl2+2Ca(OH)2=CaCb+Ca(ClO)2+2H2O,Cl元素的化合價(jià)發(fā)生

變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故選A。

9.A

【詳解】亞硝酸亞鐵Fe(NC>2)2中Fe的化合價(jià)為+2價(jià)，分解產(chǎn)物之一是紅色粉末FezOs,其

中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，為最低價(jià)態(tài)，因此N元素

的化合價(jià)降低。在亞硝酸亞鐵Fe(NCh)2中N的化合價(jià)為+3價(jià)，生成NO時(shí)N元素的化合價(jià)

降低，生成N2O3時(shí)N的化合價(jià)不變，生成N02或N2O5時(shí)N的化合價(jià)升高，故選A。

10.B

【詳解】A.依據(jù)題意NH4H與氯化鉉的結(jié)構(gòu)相似，則性質(zhì)也應(yīng)相似，氯化鏤是錢鹽，屬于

離子化合物，因此NH4H也是離子化合物，由NH：和H-構(gòu)成的離子化合物，故A不符合題

答案第3頁，共26頁

忌；

B.NH4H與水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，NH4H+H2O=NH3.H2O+H2T，生成的是弱堿，

水溶液中呈堿性，故B符合題意；

C.根據(jù)NH4H和H2O反應(yīng)過程中化合價(jià)的升降，可知NH4H中H?化合價(jià)升高為。價(jià)，作

還原劑，故C不符合題意；

D.該反應(yīng)生成H2和NH3，H2O,NH3?H2O的濃度較大或加熱時(shí)，會(huì)分解生成N%,NH4H

固體投入少量的水中，生成NH3-H2O的濃度較大，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此最終有兩種

氣體產(chǎn)生，故D不符合題意；

故答案為：B。

11.C

【詳解】A.氫氧化鋁具有兩性，能夠與胃液中鹽酸反應(yīng)，常用作胃酸中和劑，該反應(yīng)為酸

堿中和反應(yīng)，不涉及電子轉(zhuǎn)移，故A不符合題意；

B.氯化鍍?nèi)芤核獬仕嵝宰龀P劑，氯化鍍水解反應(yīng)不涉及電子轉(zhuǎn)移，故B不符合題意；

C.84消毒液做殺菌消毒劑，84消毒液具有強(qiáng)氧化性，與細(xì)菌或病毒中蛋白質(zhì)發(fā)生了氧化

還原反應(yīng)，涉及電子轉(zhuǎn)移，故C符合題意；

D.白醋做除垢劑即醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，沒有化合價(jià)變化，不涉

及電子轉(zhuǎn)移，故D不符合題意；

故答案為：C?

12.D

【詳解】A.部分化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，如氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)，部分化合反應(yīng)不

是氧化還原反應(yīng)，如氧化鈣與水的化合反應(yīng)，因此化合反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，

故A正確；

B.酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，但取代反應(yīng)不一定是酯化反應(yīng)，因此取代反應(yīng)包括酯化反應(yīng),

故B正確；

C.加成反應(yīng)從物質(zhì)種類看，屬于多變一，消除反應(yīng)從物質(zhì)種類看，屬于一變多，二者屬于

并列關(guān)系，故C正確；

D.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，因此氧化還原反

應(yīng)包括置換反應(yīng)，不是交叉關(guān)系，故D錯(cuò)誤；

故選D。

13.B

答案第4頁，共26頁

【詳解】A.海水提澳涉及的氧化還原反應(yīng)有：2NaBr+CL=Br2+2NaCl,Br2+SO2+2H2O=2HBr

+H2SO4,C12+2HBr=2HCl+Br2,A不符合題意；

B.制備純堿的反應(yīng)方程式為：2NaHCO3=Na?C03+H20+C02T，可知反應(yīng)不是氧化還原

反應(yīng)，B符合題意；

C.煉鋼煉鐵主要發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,其屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合

題意；

D.合成氨的化學(xué)方程式為：N2+3巴士二:二2NH3,是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

答案選B。

14.A

【分析】還原性強(qiáng)弱：Na2SO3>NaBr>NaL根據(jù)氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律進(jìn)行分析解

答。

【詳解】向NaBr、Nai、Na2sO3的混合溶液中，通入一定量的氯氣，根據(jù)反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律：

還原性：Na2SO3>NaBr>NaI,氯氣優(yōu)先與Na2sO3反應(yīng)，故一定有NaCl、Na2s04；若氯氣

恰好反應(yīng)完，由于單質(zhì)浪易揮發(fā)，碘易升華，則將溶液蒸干并充分灼燒，無其他物質(zhì)，故答

案為Ao

【點(diǎn)睛】當(dāng)同一個(gè)氧化劑遇到多個(gè)還原劑時(shí)，根據(jù)強(qiáng)弱順序進(jìn)行反應(yīng)，還原性強(qiáng)的先反應(yīng)。

15.A

【詳解】化合反應(yīng)的概念是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)。

A、氯氣和水反應(yīng)生成HC1和HC1O,則不能通過化合反應(yīng)生成，故A選；

B、氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO,則能通過化合反應(yīng)生成，故B不選；

C、二氧化硫和氧氣生成三氧化硫，則能通過化合反應(yīng)生成，故C不選；

D、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則能通過化合反應(yīng)生成，故D不選：

故選：Ao

16.A

【詳解】A.液氨作制冷劑，液態(tài)氨變?yōu)闅鈶B(tài)氨，是物理變化，不存在電子轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；

B.合成氨是氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，是氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故B正確；

C.大氣固氮是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故C正確；

D.生物固氮是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故D正確；

故答案為A。

答案第5頁，共26頁

17.B

【分析】發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；反之，不存在元素

的化合價(jià)變化，則與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，以此解答該題。

【詳解】A.FeCb與Fe反應(yīng)生成FeCb,2FeCl3+Fe=3FeCl2,此過程中Fe的化合價(jià)發(fā)生變化，

涉及到了氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B.MgCL與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)MgCb+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,過量的NaOH

溶液可用HC1除去HCl+NaOH=NaCl+H2O,此過程中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，未涉及氧

化還原反應(yīng)，故B符合題意；

C.部分氯氣與H2O發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，應(yīng)該用飽和食鹽水除去HC1,除雜方法

不正確，故C不符合題意；

D.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO。反應(yīng)過程中氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反

應(yīng)，故D不符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選B。

【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意

把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，題目難度不大。

18.B

【詳解】A.儲(chǔ)氫釋氫NaHCO3+H2HCOONa+H2O,儲(chǔ)氫、釋氫過程都是化學(xué)變化，化學(xué)

變化中一定伴隨能量變化，故A錯(cuò)誤；

B.NaHCCh晶體是離子晶體，由Na+與HCCh一構(gòu)亦HCCh中含有共價(jià)鍵，HCOONa晶體是

離子晶體，由Na+與HCOO構(gòu)成，HCOO中含有共價(jià)鍵，故B正確；

C.儲(chǔ)氫過程中C元素的化合價(jià)由+4降低為+2,NaHCCh被還原，故C錯(cuò)誤；

D.儲(chǔ)氫釋氫NaHCCh+H2HCOONa+H2O,釋氫過程中，每消耗0.1molH?。放出0.1mol

的H2,只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下O.hnol的Hz為2.24L,該題未指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以O(shè).lmol

的H2不一定為2.24L,故D錯(cuò)誤；

故選B。

19.D

【詳解】A.簡(jiǎn)單非金屬陰離子化合價(jià)最低，只有還原性，金屬陽離子可能處于中間價(jià)態(tài)，

既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；

答案第6頁，共26頁

B.同種化合價(jià)可對(duì)應(yīng)多種氧化物，如+4價(jià)氮元素有二氧化氮和四氧化二氮兩種氧化物，故

B錯(cuò)誤；

C.稀有氣體分子間不存在化學(xué)鍵，但是其屬于分子晶體，故C錯(cuò)誤：

D.任何化學(xué)反應(yīng)都是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵生成的過程，并伴有能量變化，故D正確;

答案選D。

20.A

【詳解】A.人工固氮中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，是N2轉(zhuǎn)化為NH3的過程，N化合價(jià)由0--3價(jià)，

化合價(jià)降低，被還原，A錯(cuò)誤；

B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮，B正確；

C.生物體合成蛋白質(zhì)的過程也有碳、氫