2022山西省忻州市城內(nèi)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022山西省忻州市城內(nèi)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

電解

A.以石墨作電極電解MgCk溶液：2Cr+2H2。=上t+C12t+20卜「

B.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與次（0H）3生成Na2FeO4：3C10+2Fe（OH）

3=2FeO「+3Cr+H2O+4H+

2+3+

C.濱化亞鐵溶液中加入過量氯水：2Fe+2Br-+2Cl2=2Fe+4Cl-+Br2

++

D.向稀氨水中加入稀鹽酸：N1I3?H20+H=NH4+H20

參考答案：

D

略

2.（2008?寧夏卷）下列說法錯(cuò)誤的是

A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

B.乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高

C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)

D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)

參考答案：

D

乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分，A正確。從分子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)（狀態(tài)）可

確定乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6和C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高，B正確。乙醇

和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)，如燃燒等，C正確。酯化反應(yīng)是指醇羥基與酸羥基之間

的脫水反應(yīng)，而皂化反應(yīng)是專指高級(jí)脂肪酸甘油能在堿性條件下的水解反應(yīng)，二者

發(fā)生的條件也不同，不是互為逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

3.下列敘述中正確的是（）o

A.FeCh溶液、Fe（0H）3膠體與Fe（OH）3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象

B.按反應(yīng)物與生成物種類的多少把所有的無(wú)機(jī)反應(yīng)分為分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、

置換反應(yīng)與化合反應(yīng)

C.HC1（共價(jià)化合物）、CH3co0H（竣酸）、聚苯丙烯（純凈物）、CH3l（鹵代煌）、

C02俳電解質(zhì)）

D.研究物質(zhì)的性質(zhì)一般按觀察物理性質(zhì)、預(yù)測(cè)化學(xué)性質(zhì)、驗(yàn)證或探究物質(zhì)的性質(zhì)

與分析現(xiàn)象并解釋這四個(gè)步驟進(jìn)行

參考答案：

D

A項(xiàng)中的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大??；B項(xiàng)中四種基本反應(yīng)類型只能適用

于部分無(wú)機(jī)反應(yīng)，并不能包羅萬(wàn)象；C項(xiàng)中聚苯丙烯是高聚物，所有的高聚物都為

混合物。

4.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.16gCE所含原子數(shù)目為NA

B.ImoLLiNa。溶液含有NA個(gè)Na+

C.常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子

D.2.4gMg與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

參考答案：

D

試題分析：A、16g甲烷中含有原子物質(zhì)的量16x4/16mol-4moh故錯(cuò)誤；B、沒有指明溶

液的體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；C、常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能直接用

22.4Lmol故錯(cuò)誤；D、2.4gMg失去電子物質(zhì)的量為2.4x2/24mol=0.2mol,故正確。

5.下列說法正確的是：

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L已烯含有的分子數(shù)約為6.02X1023

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為0.5x6.02xl023

③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為（）.2x6.02x1023

23

@60gSiO2晶體中含有2x6.02x1()個(gè)Si—O鍵

⑤Imol乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)約為7x6.02x1023

⑥500mL1mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5x6.02xl023

A.①④B.②⑥C.③⑤D.②⑤

參考答案：

B

略

6.下列關(guān)于反應(yīng)SiO2+3C高溫SiC+2co敘述中，正確的是

A.氧化劑是SiO?

B.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2

C.碳在反應(yīng)中只做還原劑

D.若生成ImolSiC轉(zhuǎn)移電子為2mol

參考答案：

B

試題分析：根據(jù)方程式可知，碳元素的化合價(jià)部分升高到+2價(jià)，部分降低到一4價(jià)，所

以單質(zhì)碳既是氧化劑，也是還原劑，A、C不正確；根據(jù)方程式中生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)可

知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2,B正確；若生成ImolSiC轉(zhuǎn)移電子為

4mol,D不正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基

礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于通過

提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是明確氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念的含義以及判斷依

據(jù)，并能結(jié)合電子得失守恒進(jìn)行計(jì)算即可。

7.常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A.能溶解AI2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+>AIO2、HCO3

2+2

B.滴入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Cu>Br\SO4'

C.c（H+）/c（OH）=1（產(chǎn)的溶液中：NH4+、K+、HCO3、NO3

2-

D.（?（工）=厲的溶液中:K+、Fe3+、Cl>SO4

參考答案：

B

略

8.阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度為蔗糖的200倍，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于阿斯

巴甜的說法中，不正確的是

A.一定條件下可以發(fā)生酯化反應(yīng)和加成反應(yīng)

B.一定條件下既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

C.阿斯巴甜屬于糖類化合物

D.在酸性條件下可以水解生成兩種氨基酸

參考答案：

C

略

9.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（）

A.H2O>HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物

B.HCOOH,H2co3、H2so4分子中均含有兩個(gè)氫原子，都是二元酸

C.HCkNH3、NaOH溶于水所得溶液都能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)

D.HC1O、H2SO4（濃）、HNCh均具有氧化性，都是氧化性酸

參考答案：

D

考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì).

專題：物質(zhì)的分類專題.

分析：A.氧化物由兩種元素構(gòu)成，其中有一種元素為氧元素；

B.二元酸是電離過程中生成兩個(gè)氫離子的酸；

C.NM是非電解質(zhì)；

D.氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氫、氧元素之外的中心元素在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)

出強(qiáng)氧化性.

解答：解：A.氧化物由兩種元素構(gòu)成，其中有一種元素為氧元素，所以H2O、OF2都是

氧化物，HCOOH不是氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.HCOOH、H2co3、H2sO4分子中均含有兩個(gè)氫原子，H2cO3、H2s都能電離出2個(gè)氫

離子，屬于二元酸，HC00H只能電離出1個(gè)氫離子，屬于一元酸，故B錯(cuò)誤；

C.NE的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔夂退磻?yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出錢根離子

和氫氧根離子，而不是氨氣本身發(fā)生電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.HC10、H2s。4(濃)、HNCh均具有氧化性，都是氧化性酸，故D正確.

故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分類的判斷應(yīng)用，主要是酸、氧化物、電解質(zhì)、氧化性酸等概念的

理解和分析判斷，題目較簡(jiǎn)單.

10.下列實(shí)驗(yàn)一定能證明有S02存在的是()

(1)能使澄清石灰水變渾濁

⑵能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

⑶能使品紅溶液褪色

(4)通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCb溶液有白色沉淀生成，該沉淀能溶于

鹽酸。

(5)通入Br2水中能使Brz水褪色，再加Ba(NC)3)2溶液有白色沉淀。

A.都能證明B.都不能證明C.(3)⑷⑸能證明D.只有(5)能證明

參考答案：

略

II.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的是

A.向苯中滴加濱水制備嗅苯

B.用堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液

C.向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCb飽和溶液，以制備Fe(0H)3膠體

D.向含有I-的溶液中滴加氯水和CCI4,振蕩、靜置檢驗(yàn)I-的存在

參考答案：

D

12.

加“碘”食鹽較多使用了KI03,它在工業(yè)上可用下列方法制?。阂允丸F為電

極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)式為KI+3H2。金%KIO3+

3H2T.下列說法正確的是

A.電解時(shí)，鐵作陽(yáng)極，石墨作陰極

B.電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H++2e=H2T

C.電解后得到KIO3晶體的步驟有：過濾-濃縮-結(jié)晶—灼燒

D.電解時(shí)，每轉(zhuǎn)移().3mol電子，理論上可得到().()5molKICh晶體

參考答案：

D

略

13.下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為O.INA

B.ImolHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2。所含有的電子數(shù)均為IONA

D.CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與hnolN2所含的電子數(shù)相等

參考答案：

C

解析：A中鎂為O.lmol,失去的電子數(shù)為().2NA；B中鹽酸無(wú)體積，不能計(jì)算出粒

子數(shù)；D選項(xiàng)中使用氣體摩爾體積不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

14.用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如圖.下列有關(guān)說法不正確的是

()

----鋁土礦~~嚼雜一?A120J曳粵A1

八一?CBS罵fCu(粗)速駕Cu(M)

物——黃銅礦鳥f局胸

同由一＞FeO+SO2+廢渣

資-----石英二i?Si(粗尸在SiCh且*Si

局溫△△

源-----石灰石純%辭》玻璃

iojznn

制取玻璃的同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為co

生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)

粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次蒸儲(chǔ)的方法

黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料.

A.制取玻璃的同時(shí)產(chǎn)生COz氣體，制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO

B.生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)

C.粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次蒸儲(chǔ)的方法

D.黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO?可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料.

參考答案：

B

【考點(diǎn)】硅和二氧化硅；含硅礦物及材料的應(yīng)用.

【專題】元素及其化合物.

【分析】A.石灰石、純堿和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，石英和碳在高溫

下反應(yīng)生成硅和一氧化碳；

B.生產(chǎn)玻璃涉及到的反應(yīng)有SiCh+Na2cCh且遇"NazSiCh+CO2T和

SiCh+CaCCh尸CaSiCh+CO2T;

C.制備硅的過程中，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分儲(chǔ)，將SiCL從雜質(zhì)中提取出來(lái)，再與H2發(fā)生

置換反應(yīng)得到高純硅；

D.S0?可以轉(zhuǎn)化成SO3，進(jìn)而生成H2so4;FeO與CO在高溫下可生成Fe.

【解答】解：A.石灰石、純堿和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，石英和碳在

高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，故A正確；

B.生產(chǎn)玻璃涉及到的反應(yīng)有SiCh+Na2c0.3通邑Na2SiO3+CO2T和

SiO2+CaCO3-^-CaSiO3+CO2t,元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)

誤；

C.制備硅的過程中，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分饋，將SiCL從雜質(zhì)中提取出來(lái)，再與Hz發(fā)生

置換反應(yīng)得到高純硅，故C正確；

D.SO2可以轉(zhuǎn)化成SO3，進(jìn)而生成H2so4;FeO與CO在高溫下可生成Fe,故D正確.

故選B.

【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于金屬的冶煉的考查，注意把

握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)原理，難度不大.

15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.20mLlOmol?的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA

B.0.Imol的白磷（PD或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA

C.在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為明

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA

參考答案:

c

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.（本題10分）小明為探究血液中鈣離子在血液凝固過程中起重要作用，查資料知道鈣

離子缺乏則不能凝固，草酸鉀溶液能與血液中的鈣離子發(fā)生反應(yīng)，形成草酸鈣沉淀，起抗

凝作用。小明實(shí)驗(yàn)后證實(shí)該資料的結(jié)論是正確的。請(qǐng)根據(jù)小明的實(shí)驗(yàn)材料和用具，簡(jiǎn)要寫

出第二步及以后的實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并回答問題。

（1）實(shí)驗(yàn)材料和用具：①家兔②生理鹽水③酒精棉④o.Imol/L的草酸鉀溶

液⑤0.Imol/L的氯化鈣溶液⑥試管⑦注射器（針管、針頭）。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

第一步：在A、B試管中分別加入等量的草酸鉀溶液和生理鹽水

第二

步：______________________________________________________________________________

________________________________________________________________（2分）

第三步：立即將（1分）加入到A、B兩試管中，可以觀察

到（2分）

第四步：將（1分）溶液分別加入到A、B兩試管中，可以觀察

到（2分）

（3）設(shè)置B管的目的

是_________________________________________________________________________________

____________________________________（2分）

參考答案：

（2）用酒精棉消毒，再用注射器取家兔血（2分）

等量的血（1分）A試管的血不凝固，B試管的血凝固

（2分）

等量的氯化鈣溶液（1分）A試管的血凝固，B試管的血仍

凝固（2分）

（3）作為A試管的對(duì)照，使實(shí)驗(yàn)成功（2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.神化線屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?，?/p>

化像燈泡壽命是普通燈泡的10（）倍，而耗能只有其1（）%,推廣的J

化錢等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，已知

碑化錢的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答下列問題

（1）下列說法正確的是（選填序號(hào)）。

A.神化線晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同

B.第一電離能：As>Ga

C.電負(fù)性:As>Ga

D.神和錢都屬于p區(qū)元素

E.半導(dǎo)體GaP、SiC與硅化錢為等電子體

（2）碎化像是將（CH3）3Ga和ASH3用MOCVD方法制備得到，該反應(yīng)在700℃進(jìn)

行，反應(yīng)的方程式為：o

AsH3空間形狀為：（CH3"Ga中碳保鍵之間的鍵角為：。

（3）Ga的核外電子排布式為：。

（4）AsH3沸點(diǎn)比NH3低，其原因是：。

（5）請(qǐng)預(yù)測(cè)As%的兩種化學(xué)性質(zhì):

參考答案：

答案：（1）BCDE（多選少選均不給分）（2分）

（2）（CH*3Ga+AsHhq^GaAs+3cH4（2分）

嗎HH

1

CH-Ga+A5-H----?GaAs+3H-C-H

3700-（'

CH3HH

（或：）o

三角錐，120°（2分）

（3）Is22s22P63s23P63d104s24Pl（2分）

（4）NH3分子間能形成氫鍵，而As電負(fù)性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵。

（2分）

18.下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下

為無(wú)色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。

請(qǐng)按要求填空：

(1)反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是Ao反應(yīng)③中若轉(zhuǎn)移3g電子，

則被氧化的B是上mol

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是▲,在實(shí)驗(yàn)室中引發(fā)反應(yīng)④的操作

是Ao

(3)實(shí)驗(yàn)室用上圖中的電解池制備E,與A相連的直流電源的電極名稱

為▲________

A電極的電極反應(yīng)式▲,下列溶液能代替G溶液的

是▲。

A.稀硫酸B.NaCl溶液