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文檔簡介
2022年中考一輪復(fù)習(xí)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算
專項(xiàng)練習(xí)
一.選擇題(共15小題)
1.在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中,C、D的相對分子質(zhì)量之比為9:22.若2.6gA與B完全反應(yīng)后,生成8.8g
D.則在此反應(yīng)中,B與D的質(zhì)量比為()
A.4:9B.8:11C.10:11D.31:44
2.在反應(yīng)A+3B—2c+2D中,28gA與一定質(zhì)量的B恰好完全反應(yīng),生成88gC.若C、D的相對分子質(zhì)量
之比為22:9,則A與B的相對分子質(zhì)量之比為()
A.7:8B.8:7C.7:24D.24:7
3.已知A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC又知D的相對分子質(zhì)量為18,則
A和C的相對分子質(zhì)量比為()
A.23:88B.23:66C.23:44D.23:22
4.將20g氯酸鉀和2g二氧化鎰混合后,放入大試管中,加熱,收集到一定量氧氣后,停止加熱,讓試管
冷卻,稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為17.2g,則生成的氯化鉀質(zhì)量為()
A.7.45gB.12.2gC.15.2gD.18g
5.實(shí)驗(yàn)室有一包含雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品50g(雜質(zhì)不含鈉元素,受熱不變化),其中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
23%,180℃時(shí),將樣品加熱一段時(shí)間后稱得固體質(zhì)量為43.8g,則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量
分?jǐn)?shù)為(已知2NaHCO3△Na2cO3+H2O+CO2t)()
A.60%B.47.3%C.40%D.33.6%
6.已知:2co2+2Na2O2=2Na2co3+02.在密閉容器中,將6.6gCC>2與一定量的NazOz固體充分反應(yīng)后,
氣體變?yōu)?.8g.下列說法正確的是()
A.3.8g氣體全部是02
B.3.8g氣體通過足量NaOH溶液后,氣體減少2.2g
C.反應(yīng)后的固體是混合物
D.生成Na2c03的質(zhì)量為15.9g
7.將一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體通入足量的石灰水中,充分反應(yīng)后,生成的沉淀質(zhì)量恰好等于原混
合氣體的質(zhì)量,則原混合氣體中CO和C02的質(zhì)量比為()
A.14:IIB.11:14C.7:IID.II:7
8.小芳做探究性實(shí)驗(yàn):用稱量法測定鐵在02燃燒的產(chǎn)物。發(fā)現(xiàn)5.6g鐵在足量的02中燃燒得到7.82g固體。
小芳排除了其他因素可能產(chǎn)生的誤差,則她得到的固體產(chǎn)物可能是()
A.Fe3O4和Fe的混合物
B.Fe3O4和FeO的混合物
C.Fe3C>4和Fe2O3的混合物
D.Fe3O4、FeO和Fe的混合物
9.將mg碳和銅放置在敞口容器中充分加熱,完全反應(yīng)后余下固體的質(zhì)量仍為mg,則原混合物中碳的質(zhì)量
分?jǐn)?shù)為()
A.30%B.27%C.20%D.15.8%
10.6g鎂在足量的氧氣中完全反應(yīng),得到氧化鎂的質(zhì)量是()(Mg-24,0-16)
A.20gB.12gC.10gD.24g
11.將18g高鎰酸鉀加熱,當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時(shí),固體剩余物是()
A.KMnO4MnO?
B.K2M11O4MnO2
C.KMnO4MnO2K2MnO4
D.KMnCUK2MnO4
12.10g的磷和10g氧氣在一定條件下充分反應(yīng)生成的白色固體物質(zhì)()
A.大于10gB.大于20gC.小于20gD.等于20g
13.將20gH2、O2的混合氣體點(diǎn)燃,完全反應(yīng)后生成18g水,則原混合物中山和O2的質(zhì)量比可能是()
A.2:1B.1:8C.1:10D.I:4
14.鎂在氧氣與氮?dú)獾幕旌蠚怏w中燃燒不僅生成氧化鎂,還有少量的鎂與氮?dú)饣仙傻V(Mg3N2)。
由此推知8g鎂在氧氣與氮?dú)獾幕旌蜌怏w中完全燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量可能是()
A.13.3gB.12gC.11.1gD.無法確定
在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng),容器口口各物質(zhì)的質(zhì)量變4匕如表所示,其中未知數(shù)據(jù)正確的是(
階段/物質(zhì)甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/gT的質(zhì)量/g
反應(yīng)前404000
反應(yīng)中mim2m310.8
反應(yīng)后23m43027
A.mi=30.8B.m2=24C.m3=13.6D.014=34
二.填空題(共2小題)
16.堿式碳酸銅[Cu2(OH)2co3]受熱分解生成三種氧化物,其中一種為氧化銅,其反應(yīng)的化學(xué)方程式
為;充分加熱12g含氧化銅的堿式碳酸銅混合固體,若反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為8.9g,則混合固
體中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o
17.質(zhì)量相等的四種物質(zhì)①H2O2②KMnCU③KC1O3@H2O,完全分解后所制得氧氣的質(zhì)量由大到小的順
序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào))
三.計(jì)算題(共8小題)
18.某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn)。他們?nèi)÷人徕浐投趸劦幕旌衔锕?g放入大試管中
加熱,并在同時(shí)測定試管中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量(如下表),請分析表中數(shù)據(jù),完成下列問題:
反應(yīng)時(shí)間/min1.02.03.04.05.0
剩余固體質(zhì)量/g5.204.604.204.104.08
(1)完全反應(yīng)時(shí),生成氧氣的質(zhì)量為g;
(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)
19.實(shí)驗(yàn)室有一瓶含雜質(zhì)的氯酸鉀。某興趣小組利用該藥品和二氧化鎬制取氧氣(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)
數(shù)據(jù)記錄如圖:
氟酸鉀樣品18.5g充分加熱后~剩余固體18.2g
二氧化鏡ag冷卻生成氧氣4.8g
請回答下列問題:
(1)a=0
(2)計(jì)算受熱分解的氯酸鉀的質(zhì)量(精確到0.1g)。
20.水鋼采用煙氣脫硫工藝,不僅能消除二氧化硫,防止形成酸雨,還能將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣等產(chǎn)品,實(shí)現(xiàn)
"變廢為寶"。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CaCO3+O2+2SO2向皿2CaSC>4+2CO2,現(xiàn)用5t含碳酸鈣80%
的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫。求:
(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量______;
(2)可吸收二氧化硫的質(zhì)量(要求有計(jì)算步驟)。
21.實(shí)驗(yàn)室有一瓶含雜質(zhì)的氯酸鉀。某興趣小組利用該藥品和二氧化鎬制取氧氣(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)
數(shù)據(jù)記錄如圖:
氯酸鉀樣品18.5g充分加熱后、剩余固體18.2g
二氧化鑄ag冷卻生成氧氣4.8g
MnOo
請回答下列問題。(有關(guān)反應(yīng)方程式為2KC1O3—i2KC1+302t)
A
(1)a=(列式計(jì)算)。
(2)原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為多少?
22.科學(xué)研究中,常通過對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析計(jì)算,得出某未知物質(zhì)的相對分子質(zhì)量,從而推測該物質(zhì)的分
子式。某科研小組經(jīng)反復(fù)實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)2A+3B=2C+4D中,3.2gA恰好和4.8gB完全反應(yīng),生成4.4gC.請
問:
(1)同時(shí)生成D的質(zhì)量為g?
(2)若D的相對分子質(zhì)量為18,求A的相對分子質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)。
23.小濱同學(xué)為了測定某珍珠粉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取12.5g珍珠粉樣品,進(jìn)行四次高溫煨燒、冷卻、
稱量剩余固體的重復(fù)操作(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),記錄數(shù)據(jù)如下:
操作次序第一次第二次第三次第四次
剩余固體質(zhì)量/g10.89.68.18.1
(1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為go
(2)求該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)求該珍珠粉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
24.實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀(KC103)和二氧化銃的混合物28.0g制取氧氣,完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為18.4g。
請計(jì)算:
(1)生成氧氣的質(zhì)量。
(2)原混合物中二氧化鎰的質(zhì)量。
25.在一定質(zhì)量的氯酸鉀中加入15.8g高鋅酸鉀,充分混合后加熱至完全反應(yīng),共制得氧氣6.4g。
(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,15.8g高鋸酸鉀完全反應(yīng),生成氧氣的質(zhì)量。
(2)制得氧氣中的氧元素占原混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留到0」%)。
四.解答題(共6小題)
26.芯片是電腦的核心部件,它是用高純度硅制成的.下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一個(gè)重要反應(yīng):SiO2+2C
向3Si+2cot.請計(jì)算:每生產(chǎn)112kg的硅,需要消耗多少千克的二氧化硅?
27.某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應(yīng)來制取硫酸亞鐵(FeSO4).現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的廢硫酸4.9t,與足
量的廢鐵屑反應(yīng),可生產(chǎn)硫酸亞鐵(FeSO4)多少噸?
28.氯酸鉀和二氧化鋅的混合物6.40g,充分加熱后,剩下固體4.48g.
(1)根據(jù)定律,可制得氧氣g,剩下的固體物質(zhì)是;
(2)通過計(jì)算確定混合物中二氧化鐳的質(zhì)量(結(jié)果精確到0.01).
29.兩份質(zhì)量相等的碳,一份與足量氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳,另一份與氧氣反應(yīng)全部生成一氧化碳.求
前者與后者消耗氧氣的質(zhì)量之和生成二氧化碳的質(zhì)量.
30.將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化缽混合,取31g混合物裝入試管中加熱,待充分反應(yīng)后,將剩余固體
物質(zhì)冷卻后稱得其質(zhì)量為21.4
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