2022年中考一輪復(fù)習(xí)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

2022年中考一輪復(fù)習(xí)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

專項(xiàng)練習(xí)

一.選擇題（共15小題）

1.在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9：22.若2.6gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8g

D.則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為（）

A.4：9B.8：11C.10：11D.31：44

2.在反應(yīng)A+3B—2c+2D中，28gA與一定質(zhì)量的B恰好完全反應(yīng)，生成88gC.若C、D的相對分子質(zhì)量

之比為22：9,則A與B的相對分子質(zhì)量之比為（）

A.7：8B.8：7C.7：24D.24：7

3.已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC又知D的相對分子質(zhì)量為18,則

A和C的相對分子質(zhì)量比為（）

A.23：88B.23：66C.23：44D.23：22

4.將20g氯酸鉀和2g二氧化鎰混合后，放入大試管中，加熱，收集到一定量氧氣后，停止加熱，讓試管

冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為17.2g,則生成的氯化鉀質(zhì)量為（）

A.7.45gB.12.2gC.15.2gD.18g

5.實(shí)驗(yàn)室有一包含雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品50g（雜質(zhì)不含鈉元素，受熱不變化），其中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

23%,180℃時(shí)，將樣品加熱一段時(shí)間后稱得固體質(zhì)量為43.8g,則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為（已知2NaHCO3△Na2cO3+H2O+CO2t）（）

A.60%B.47.3%C.40%D.33.6%

6.已知：2co2+2Na2O2=2Na2co3+02.在密閉容器中，將6.6gCC>2與一定量的NazOz固體充分反應(yīng)后，

氣體變?yōu)?.8g.下列說法正確的是（）

A.3.8g氣體全部是02

B.3.8g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2g

C.反應(yīng)后的固體是混合物

D.生成Na2c03的質(zhì)量為15.9g

7.將一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體通入足量的石灰水中，充分反應(yīng)后，生成的沉淀質(zhì)量恰好等于原混

合氣體的質(zhì)量，則原混合氣體中CO和C02的質(zhì)量比為（）

A.14：IIB.11：14C.7：IID.II：7

8.小芳做探究性實(shí)驗(yàn)：用稱量法測定鐵在02燃燒的產(chǎn)物。發(fā)現(xiàn)5.6g鐵在足量的02中燃燒得到7.82g固體。

小芳排除了其他因素可能產(chǎn)生的誤差，則她得到的固體產(chǎn)物可能是（）

A.Fe3O4和Fe的混合物

B.Fe3O4和FeO的混合物

C.Fe3C>4和Fe2O3的混合物

D.Fe3O4、FeO和Fe的混合物

9.將mg碳和銅放置在敞口容器中充分加熱，完全反應(yīng)后余下固體的質(zhì)量仍為mg,則原混合物中碳的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為（）

A.30%B.27%C.20%D.15.8%

10.6g鎂在足量的氧氣中完全反應(yīng)，得到氧化鎂的質(zhì)量是（)(Mg-24,0-16)

A.20gB.12gC.10gD.24g

11.將18g高鎰酸鉀加熱，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時(shí)，固體剩余物是（）

A.KMnO4MnO?

B.K2M11O4MnO2

C.KMnO4MnO2K2MnO4

D.KMnCUK2MnO4

12.10g的磷和10g氧氣在一定條件下充分反應(yīng)生成的白色固體物質(zhì)（）

A.大于10gB.大于20gC.小于20gD.等于20g

13.將20gH2、O2的混合氣體點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后生成18g水，則原混合物中山和O2的質(zhì)量比可能是（）

A.2：1B.1：8C.1：10D.I：4

14.鎂在氧氣與氮?dú)獾幕旌蠚怏w中燃燒不僅生成氧化鎂，還有少量的鎂與氮?dú)饣仙傻V（Mg3N2）。

由此推知8g鎂在氧氣與氮?dú)獾幕旌蜌怏w中完全燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量可能是（）

A.13.3gB.12gC.11.1gD.無法確定

在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，容器口口各物質(zhì)的質(zhì)量變4匕如表所示，其中未知數(shù)據(jù)正確的是（

階段/物質(zhì)甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/gT的質(zhì)量/g

反應(yīng)前404000

反應(yīng)中mim2m310.8

反應(yīng)后23m43027

A.mi=30.8B.m2=24C.m3=13.6D.014=34

二.填空題（共2小題）

16.堿式碳酸銅［Cu2（OH）2co3］受熱分解生成三種氧化物，其中一種為氧化銅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式

為；充分加熱12g含氧化銅的堿式碳酸銅混合固體，若反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為8.9g,則混合固

體中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

17.質(zhì)量相等的四種物質(zhì)①H2O2②KMnCU③KC1O3@H2O,完全分解后所制得氧氣的質(zhì)量由大到小的順

序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）

三.計(jì)算題（共8小題）

18.某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn)。他們?nèi)÷人徕浐投趸劦幕旌衔锕?g放入大試管中

加熱，并在同時(shí)測定試管中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如下表），請分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：

反應(yīng)時(shí)間/min1.02.03.04.05.0

剩余固體質(zhì)量/g5.204.604.204.104.08

（1）完全反應(yīng)時(shí)，生成氧氣的質(zhì)量為g;

（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

19.實(shí)驗(yàn)室有一瓶含雜質(zhì)的氯酸鉀。某興趣小組利用該藥品和二氧化鎬制取氧氣（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)

數(shù)據(jù)記錄如圖：

氟酸鉀樣品18.5g充分加熱后~剩余固體18.2g

二氧化鏡ag冷卻生成氧氣4.8g

請回答下列問題：

（1）a=0

（2）計(jì)算受熱分解的氯酸鉀的質(zhì)量（精確到0.1g）。

20.水鋼采用煙氣脫硫工藝，不僅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，還能將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣等產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)

"變廢為寶"。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+O2+2SO2向皿2CaSC>4+2CO2,現(xiàn)用5t含碳酸鈣80%

的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫。求：

（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量______;

（2）可吸收二氧化硫的質(zhì)量（要求有計(jì)算步驟）。

21.實(shí)驗(yàn)室有一瓶含雜質(zhì)的氯酸鉀。某興趣小組利用該藥品和二氧化鎬制取氧氣（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)

數(shù)據(jù)記錄如圖：

氯酸鉀樣品18.5g充分加熱后、剩余固體18.2g

二氧化鑄ag冷卻生成氧氣4.8g

MnOo

請回答下列問題。（有關(guān)反應(yīng)方程式為2KC1O3—i2KC1+302t）

A

（1）a=（列式計(jì)算）。

（2）原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為多少？

22.科學(xué)研究中，常通過對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析計(jì)算，得出某未知物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，從而推測該物質(zhì)的分

子式。某科研小組經(jīng)反復(fù)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)2A+3B=2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反應(yīng)，生成4.4gC.請

問：

（1）同時(shí)生成D的質(zhì)量為g?

（2）若D的相對分子質(zhì)量為18,求A的相對分子質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。

23.小濱同學(xué)為了測定某珍珠粉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取12.5g珍珠粉樣品，進(jìn)行四次高溫煨燒、冷卻、

稱量剩余固體的重復(fù)操作（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），記錄數(shù)據(jù)如下：

操作次序第一次第二次第三次第四次

剩余固體質(zhì)量/g10.89.68.18.1

（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為go

（2）求該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）求該珍珠粉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

24.實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀（KC103）和二氧化銃的混合物28.0g制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為18.4g。

請計(jì)算：

（1）生成氧氣的質(zhì)量。

（2）原混合物中二氧化鎰的質(zhì)量。

25.在一定質(zhì)量的氯酸鉀中加入15.8g高鋅酸鉀，充分混合后加熱至完全反應(yīng)，共制得氧氣6.4g。

（1）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，15.8g高鋸酸鉀完全反應(yīng)，生成氧氣的質(zhì)量。

（2）制得氧氣中的氧元素占原混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留到0」％）。

四.解答題（共6小題）

26.芯片是電腦的核心部件，它是用高純度硅制成的.下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一個(gè)重要反應(yīng)：SiO2+2C

向3Si+2cot.請計(jì)算：每生產(chǎn)112kg的硅，需要消耗多少千克的二氧化硅？

27.某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應(yīng)來制取硫酸亞鐵（FeSO4）.現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的廢硫酸4.9t,與足

量的廢鐵屑反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵（FeSO4）多少噸？

28.氯酸鉀和二氧化鋅的混合物6.40g,充分加熱后，剩下固體4.48g.

（1）根據(jù)定律，可制得氧氣g,剩下的固體物質(zhì)是;

（2）通過計(jì)算確定混合物中二氧化鐳的質(zhì)量（結(jié)果精確到0.01）.

29.兩份質(zhì)量相等的碳，一份與足量氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳，另一份與氧氣反應(yīng)全部生成一氧化碳.求

前者與后者消耗氧氣的質(zhì)量之和生成二氧化碳的質(zhì)量.

30.將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化缽混合，取31g混合物裝入試管中加熱，待充分反應(yīng)后，將剩余固體

物質(zhì)冷卻后稱得其質(zhì)量為21.4