2022年人教版高中化學(xué)選修4練習(xí)：模塊綜合檢測(cè)題（二）含答案

模塊綜合檢測(cè)題（二）

（時(shí)間：90分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題包括15個(gè)小題，每小題3分，共45分。每小

題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)儲(chǔ)著大量的能量

B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”

起來(lái)

C.物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利

用

D.吸熱反應(yīng)沒(méi)有利用價(jià)值

答案：D

2.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）

A.Na與無(wú)水乙醇反應(yīng)時(shí)增大無(wú)水乙醇的用量

B.Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取出時(shí)，改用98%的濃硫酸

C.在K2s04與BaCb兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

D.將炭塊磨成炭粉用于燃燒

答案：D

3.下圖表示的是某離子X(jué)的水解過(guò)程示意圖，則離子X(jué)可能是

答案：D

4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

+

A.Cu(OH)2與鹽酸反應(yīng)：OH+H=H2O

B.氯氣通入HI溶液中：ci2+r=cr+i2

C.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++02+4H+=4Fe3++

2H2O

2+

D.稀H2sO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba+SOr=BaSO4I

答案：C

5.鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe

+2H2O+O2=2Fe(OH)20以下說(shuō)法正確的是()

A.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe—2e==Fe2+

B.正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+2e-=4OH-

C.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

答案：A

6.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中

催化劑

的一步反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH<

0,反應(yīng)達(dá)到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()

A.增加壓強(qiáng)B.降低溫度

C.增大CO的濃度D.使用催化劑

答案：B

+-

7.已知：H(aq)+OH(aq)=H2O(I)AH=-57.3kJmol^o

對(duì)于下列稀溶液或固體之間的反應(yīng)：

①HCI(aq)+NH3?H2O(aq)=NH4a(aq)+H2。⑴AH=-a

kJ,mol-1

②HCl(aq)+NaOms)=NaCI(aq)+H2O(l)\H=~bkJ?mol

(3)HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)\H=~c

kJ,moP1

下列有關(guān)“、b、c三者的大小關(guān)系中正確的是()

A.a>b>c>57.3B.a>b=c=57.3

C.b>c=57A>aD.無(wú)法比較

答案：C

8.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子

和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是()

A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SOr)減小

C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D.陰、陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中

電荷平衡

答案：C

9.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.0.111101?1-5114口溶液加蒸偏水稀釋，溶液的pH不斷減

小

B.常溫下，pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積

混合后，溶液的pH<7

C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,貝！jc(Na*)

=2C(SOF)

D.0.1mol?L_1的NaHA溶液，其pH=4時(shí)：c(HA)>c(H

+2-

)>C(H2A)>C(A)

答案：B

10.下列敘述與圖象對(duì)應(yīng)符合的是()

A.對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在勿時(shí)刻充

入了一定的N%,平衡逆向移動(dòng)

B.尸2>P1,T1>T2

C.該圖象表示的方程式為：2A=B+3c

D.對(duì)于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)=^2Z(g)AH<0,j可以表示Y的

百分含量

答案：B

11.歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)

小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確

的是()

①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=ll的NaOH溶液等體積

混合，則有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3coCT)；

②對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正

反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加；

③常溫下，AgCI在同物質(zhì)的量濃度的CaCL和NaCl溶液中的

溶解度相同;

④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為1,醋酸根水解平衡常數(shù)

為Kh,水的離子積為Kw,則有：&?&=心；

⑤電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變。

A.①④B.①②④

C.①②④⑤D.①②③④

答案：A

12.反應(yīng)4HCI（g）+02（g）400C2a2（g）+2H2O（g）中，4mol

HC1被氧化，放出115.6kJ的熱量。又知：

砥）聾胃◎◎酶TT*③巴判斷下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)的AH=+115.6kJ-moL

B.斷開(kāi)ImolH—O鍵與斷開(kāi)ImoIH—Cl鍵所需能量相差約

為32kJ

C.H2O中H—O鍵比HC1中H—C1鍵弱

D.由所提供數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)

答案：B

13.如圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉裝置。則下

列說(shuō)法正確的是（）

ZnSO4-蓬?！狢uSO4

fe--石墨

圖甲圖乙

A.甲裝置中鋅為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生氧化反

B.甲裝置鹽橋的作用是使反應(yīng)過(guò)程中ZnSCh溶液和CuSO4溶

液保持電中性

C.乙裝置中鐵極的電極反應(yīng)式為：2Na-2e-==2Na+

D.乙裝置中B是氯氣出口，A是鈉出口

答案：B

14上在KI溶液中存在下列平衡：b(aq)+l一(aq)E(aq)o

測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：

t/℃515253550

K1100841680533409

下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)l2(aq)+F(aq)=^I3(aq)的AH>0

B.利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

C.在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動(dòng)

D.25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680

答案：B

15.某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀

溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H,金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖

分析，下列判斷錯(cuò)誤的是()

01.34.4pH

A.&p[Fe(OH)3]VKsp[Cu(OH)2]

B.加適量NH4a固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OlT)乘積相等

D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

答案：B

二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共55分)

16.(9分)(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳

氣體和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方

程式:。

(2)已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)\H=akJ?mo「.試

根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：o

化學(xué)鍵H—HN—HN三N

鍵能/(k『mori)436391945

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)

的熔變進(jìn)行推算.已知：

C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)AHi=-393.5kJ-mol-1

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)\H2=-571.6kJ-mol

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)AH3=-2599kJ-moP

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol

C2H2(g)反應(yīng)的焰變：o

解析：(1)設(shè)2molCH30H⑴完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放

5g

出熱量為Q惻有32mJ-=縹^,解得。=1452.8kJ,所以甲醇

燃燒的熱化學(xué)方程式為2cH30H⑴+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O⑴

AH=-1452.8kJ-mo「°(2)反應(yīng)熱AH=E(反應(yīng)物鍵能)一E(生成物

鍵能)=3X436kJ?mol-1+945kJ-mol-1-6X391kJ-mol-,=-93

4AH1+AH2-AH3

-1

kJmolo(3)AH=2

4X(-3GB5kJ?moL)~K-5ZL6的?mjT)一(—2油RT?mj—D_

2―

+226.7kJ-mol^o

答案：(1)2CH3OH(I)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(1)\H=~1

452.8kJ-moF1(2)-93(3)+226.7kJ-mol-1

17.(12分)硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

I.SO2+2H2。+I2=H2SO4+2HI；II.2HIH2+12;

m.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O。

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是O

a.反應(yīng)m易在常溫下進(jìn)行

b.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)

c.循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充HzO

d.循環(huán)過(guò)程產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2

(2)一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g),發(fā)生反應(yīng)

II,出物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。。?2min內(nèi)的平均反應(yīng)速

率0(HI)=0該溫度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)

K=0相同溫度下，若開(kāi)始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2

倍,則是原來(lái)的2倍。

a.平衡常數(shù)

b.HI的平衡濃度

c.達(dá)到平衡的時(shí)間

d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡

移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”卜若加入少量下列試劑

中的，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a.NaNO3b.CuSO4c.Na2sO4d.NaHSO3

解析：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、水的電離平衡

和化學(xué)計(jì)算。

(l)a項(xiàng)錯(cuò)誤，反應(yīng)m在常溫下向左進(jìn)行；b項(xiàng)，SO2的還原性比

HI強(qiáng)；c項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律IX2+IIX2+III得總反應(yīng)：2H2O=2H2

+O2,循環(huán)過(guò)程中消耗了H2O;d項(xiàng)，根據(jù)總反應(yīng)知產(chǎn)生1molO2

的同時(shí)產(chǎn)生2moiH20

(2)由題干數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)：

H2+12="2HI

起始：001mol

轉(zhuǎn)化：0.1mol0.1mol0.2mol

平衡：0.1mol0.1mol0.8mol

0?2min內(nèi)平均反應(yīng)速率o(HI)=:=

1LX2min

0.1mol?L_1?min-1,

▼-43(0-8mobL-1)2

平衡常數(shù)A—ji-1Yn1t-1=64o

0.1mol,LX0.1mol,L

若開(kāi)始加入HI的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，相當(dāng)于先將HI加入

到2L的容器(達(dá)到的平衡狀態(tài)與原平衡一致，即HI的濃度、出的

體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同)，再將體積壓縮至1L,因?yàn)樵摲磻?yīng)為等體積

反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)，所以HI的濃度為原來(lái)的2倍，出的體積分

數(shù)不變；溫度不變，平衡常數(shù)不變；加入HI的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)

物濃度增大，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短。

(3)Zn與稀H2sO4反應(yīng)，c(H+)減小，水的電離平衡向右移動(dòng)；

+

若向原溶液中加入NaNO3,Zn與H>NO］反應(yīng)不生成H2;若加

CuSO4,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,Zn與Cu構(gòu)成原電池，加快反

應(yīng)速率；若加Na2so4,對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響；若加NaHSCh,HSO?

消耗H+生成H2O和SO2,反應(yīng)速率減小。

答案：(l)c(2)0.1moI-L1?min-164b(3)向右b

18.(10分)圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酥試液的

濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向

d端擴(kuò)散。

X

ab~R-

AgNO,溶液

(1)Y中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為,濾紙上c

點(diǎn)附近會(huì)變_______色。

(2)電解一段時(shí)間后，產(chǎn)生280mL的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時(shí)溶

液的體積為500mL,假設(shè)溶液中還有AgNCh存在，則Z中溶液的

pH是,需加入g的可使溶液復(fù)原。

解析：紫紅色斑即MnOi向d端擴(kuò)散，根據(jù)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)

的原理，可知d端為陽(yáng)極，即b為正極，a為負(fù)極，c為陰極。

(l)NaCI溶液中H+放電，產(chǎn)生OH,c點(diǎn)附近會(huì)變紅色。(2)電

解AgNCh溶液時(shí)，Pt為陽(yáng)極，溶液中的OUT放電：4OIT-4e--O2

f4-2H2O,當(dāng)有280mL即0.0125mol的氣體生成時(shí)，轉(zhuǎn)移0.05mol

的電子，溶液中產(chǎn)生〃(H+)=0.05mol,即pH=l。Ag為陰極，溶

液中的Ag+得電子，生成銀0.05mol。脫離體系的是銀元素和氧元素，

且〃(Ag)：n(O)=2：1,所以可以加入0.025mo】的AgzO或Ag2co3。

電解

答案：⑴2NaCI+2H2O=2NaOH+H2t+Cht紅(2)1

5.8Ag2O(或6.9Ag2cCh)

19.(12分)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1moI?L

-1的NaOH溶液，乙為0.1mobL-1的鹽酸，丙為未知濃度的FeCh

溶液，試回答下列問(wèn)題：

(1)甲溶液的pH=0

(2)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為

(3)某化學(xué)興趣小組認(rèn)為在隔絕空氣的環(huán)境中，用酸性KMnO4

溶液能測(cè)定丙溶液的濃度(已知：5Fe2++MnO3+8H+===5Fe3++Mn2

+

+4H2O)O

①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液

250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、鑰匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,

還需(填寫儀器名稱)o

②滴定實(shí)驗(yàn)要用到酸式滴定管或堿式滴定管，使用該儀器的第一

步操作是。

③某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是_______(夾持部

分略去，填字母序號(hào))，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

解析：(1)根據(jù)Kw與pH的定義式計(jì)算得：pH=-lgc

=13o(2)甲溶液中氫氧根離子濃度等于乙溶液中氫離子濃度，對(duì)水

的抑制程度相同，丙溶液中亞鐵離子促進(jìn)水的電離，故三種溶液中水

電離程度：丙＞甲=乙。(3)①配制250mLKMnCh溶液除題給儀器

外還需要250mL容量瓶和膠頭滴管。②滴定管使用前必須驗(yàn)漏。

③KMnCh溶液具有強(qiáng)氧化性、氯化亞鐵溶液呈酸性，都應(yīng)該用酸式

滴定管盛裝，a、c均錯(cuò)誤，b正確。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色出

現(xiàn)突變，且變色后半分鐘不變色。

答案：(1)13(2)丙＞甲=乙(3)①250mL容量瓶、膠頭滴管。

②檢驗(yàn)滴定管是否漏水③b滴入最后一滴KMnCh溶液時(shí)，溶液

由淺綠色變淺紫色，且半分鐘不褪色

20.(12分)已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符

合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)可逆反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一

個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

77K9381100

K0.680.40

①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式。

②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平

衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________;充入

氧氣，混合氣體的密度(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)常溫下，濃度均為0.1moIL1的下列六種溶液的pH如下表:

溶質(zhì)

CH3COONaHCNa2coNaClNaC

NaO330N

pH8.89.711.610.311.1

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01moI-L-'的下列四種物質(zhì)的

溶液中，酸性最強(qiáng)的是________;將各溶液分別稀釋100倍，pH變

化最小的是（填編號(hào)）。

A.HCNB.HC1OC.H2CO3D.CH3COOH

③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是________（填編

號(hào)）。

A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3coONa

B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+2NaCIO=Na2CO3+2HCIO

④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶

液,反應(yīng)的離子方程式為o

⑶已知常溫下Cu（OH）2的Ksp=2X10-2。。又知常溫下某CuSO4

溶液里c（Cu2+）=0.02如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整

溶液pH大于；要使0.2moI-L1的CuSO4溶液中C