廣東省揭陽(yáng)市第三中學(xué)人教版高中化學(xué)選修四教案231化學(xué)平衡溫度濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

揭陽(yáng)第三中學(xué)教案表課題化學(xué)平衡課型新課教學(xué)目標(biāo)通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。重點(diǎn)難點(diǎn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。教具準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)，多媒體課時(shí)安排3教學(xué)過程與教學(xué)內(nèi)容教學(xué)方法、教學(xué)手段與學(xué)法、學(xué)情[導(dǎo)課]我們已經(jīng)學(xué)過許多化學(xué)反應(yīng)，有的能進(jìn)行到底，有的不能進(jìn)行到底。請(qǐng)同學(xué)們思考并舉例說明。[回答]學(xué)生舉例化學(xué)反應(yīng)存在的限度。[講述]化學(xué)反應(yīng)速率討論的是化學(xué)反應(yīng)快慢的問題，但是在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢是不夠的，因?yàn)槲覀兗认Ｍ磻?yīng)物盡可能快地轉(zhuǎn)化為生成物，同時(shí)又希望反應(yīng)物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物。例如在合成氨工業(yè)中，除了需要考慮如何使N2和H2盡快地轉(zhuǎn)變成NH3外，還需要考慮怎樣才能使更多的N2和H2轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3，后者所說的就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題——化學(xué)平衡。［板書］第三節(jié)化學(xué)平衡［講述］如果對(duì)于一個(gè)能順利進(jìn)行的、徹底的化學(xué)反應(yīng)來說，由于反應(yīng)物已全部轉(zhuǎn)化為生成物，如酸與堿的中和反應(yīng)就不存在什么反應(yīng)限度的問題了，所以，化學(xué)平衡主要研究的是可逆反應(yīng)的規(guī)律。[板書]一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)[思考］大家來考慮這樣一個(gè)問題，我現(xiàn)在在一個(gè)盛水的水杯中加硫酸銅，當(dāng)加入一定量之后，憑大家的經(jīng)驗(yàn)，你們覺得會(huì)怎么樣呢？［回答］開始加進(jìn)去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。［追問］不溶了是否就意味著停止溶解了呢？［回答］回憶所學(xué)過的溶解原理，閱讀教材自學(xué)思考后回答：沒有停止。因?yàn)楫?dāng)硫酸銅溶于水時(shí)，一方面硫酸銅不斷地離開硫酸銅表面，擴(kuò)散到水里去；另一方面溶解在水中的硫酸銅不斷地在未溶解的硫酸銅表面聚集成為晶體，當(dāng)這兩個(gè)相反的過程的速率相等時(shí)，硫酸銅的溶解達(dá)到了最大限度，形成硫酸銅的飽和溶液。［講述］所以說剛才回答說不溶了是不恰當(dāng)?shù)?，只能說從宏觀上看到硫酸銅的量不變了，溶解并沒有停止。我這里把這一過程做成了三維動(dòng)畫效果，以幫助大家理解溶解過程。［動(dòng)畫］演示一定量硫酸銅在水中的溶解過程。［講解］這時(shí)候我們就說，硫酸銅的溶解達(dá)到了平衡狀態(tài)，此時(shí)溶解速率等于結(jié)晶速率，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。［板書］溶解平衡的建立開始時(shí)v（溶解）＞v(結(jié)晶)平衡時(shí)v（溶解）=v（結(jié)晶）結(jié)論：溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡[探討]我們學(xué)過那些可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？[板書]二、化學(xué)平衡狀態(tài)1.定義：是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量（溶液中表現(xiàn)為濃度）可以保持恒定的狀態(tài)。［啟發(fā)］大家能否從化學(xué)平衡狀態(tài)的定義中，找出化學(xué)平衡有哪些基本特征？［回答］分析定義，歸納總結(jié)，化學(xué)平衡的特征：（1）化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)；（2）達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；（3）達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變；（4）由于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行，故其是一種動(dòng)態(tài)平衡。[板書]2、化學(xué)平衡的特征：（1）反應(yīng)物和所有產(chǎn)物均處于同一反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件（溫度、壓強(qiáng)）保持不變。（2）達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變；由于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行，故其是一種動(dòng)態(tài)平衡。達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。［講述］評(píng)價(jià)學(xué)生總結(jié)結(jié)果。大家還應(yīng)注意化學(xué)平衡狀態(tài)是維持在一定條件下的，一旦條件發(fā)生變化，平衡狀態(tài)就將遭到破壞。動(dòng)態(tài)平衡也體現(xiàn)了辯證唯物主義的基本觀點(diǎn)，即運(yùn)動(dòng)是絕對(duì)的，而靜止是相對(duì)的。[思考]若對(duì)飽和溶液升溫或降溫，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？試從化學(xué)平衡觀點(diǎn)解釋。[回答]學(xué)生解釋：升溫或降溫，溶解速率與結(jié)晶速率不在相等，繼續(xù)溶解或析出，直到溶解速率與結(jié)晶速率再次相等，t1時(shí)達(dá)到新的溶解平衡狀態(tài)。[追問]對(duì)于化學(xué)平衡，條件發(fā)生變化，平衡狀態(tài)怎樣發(fā)生變化呢？[實(shí)驗(yàn)25]兩試管中各加入5ml0.1mol/LK2Cr2O7溶液,按要求操作,觀察顏色的變化。[記錄實(shí)驗(yàn)卡片]滴加3～10滴濃硫酸滴加10～20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液橙色黃色[板書]3、（1）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+橙色黃色[實(shí)驗(yàn)2—6]通過學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)歸納可知：增大反應(yīng)物的濃度可促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。方程式：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl[思考與交流]1、你使如何判斷上述化學(xué)平衡發(fā)生變化的？2、你能否推知影響化學(xué)平衡的其它因素？[板書]在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。[練習(xí)]填空：濃度的變化v正v逆的變化結(jié)果平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)結(jié)果增大反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減少生成物濃度[講解]（2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響[投影]以2NO2N2O41.固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)影響很小，壓強(qiáng)不使平衡移動(dòng)。2.反應(yīng)中有氣體參加：壓強(qiáng)減小→濃度減小→平衡向體積減小的方向移動(dòng)，反之亦然。[板書]（2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：①其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)；平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。②如反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不會(huì)使平衡移動(dòng)。[板書]（3）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：[投影]以2NO2N2O4；△H<0為例說明。[板書]在其它條件不變的情況下，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡商著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。[練習(xí)]填空：溫度改變v正v逆的變化結(jié)果平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)結(jié)果升高溫度降低溫度[講解]化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件，達(dá)到平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會(huì)隨著改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。由此引出化學(xué)平衡的移動(dòng)。[閱讀]P28相關(guān)內(nèi)容 [板書]（4）可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。[思考]催化劑對(duì)化學(xué)平衡有何影響？[回答]閱讀教材后回答：催化劑同等程度增加正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)。[小結(jié)]什么是化學(xué)平衡？濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化