人教版高中化學(xué)選修三2-2-1分子的立體結(jié)構(gòu)（第一課時(shí)）課時(shí)測(cè)試2

分子的立體結(jié)構(gòu)（第一課時(shí)）課時(shí)測(cè)試1．下列分子構(gòu)型為正四面體形的是()①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S⑥CO2A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥C．①③④ D．④⑤2．下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是()A．C2H2B．CS2C．NH3D．C6H63．下列分子的立體構(gòu)型為平面正三角形的是()A．PCl3 B．BCl3C．NH3 D．CH2O4．下列微粒中，含有孤電子對(duì)的是()A．SiH4 B．H2OC．CH4 D．NHeq\o\al(＋,4)5．下列微粒的價(jià)電子對(duì)數(shù)正確的是(點(diǎn)“eq\a\vs4\al\co1(·)”的原子為中心原子)()A.eq\o(C,\s\up6(·))H44 B.eq\o(C,\s\up6(·))O21C.eq\o(B,\s\up6(·))F32 D.eq\o(S,\s\up6(·))O326．下列說(shuō)法中正確的是()A．NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C．NHeq\o\al(＋,4)的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)D．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)7．下列分子的VSEPR模型與分子的立體構(gòu)型相同的是()A．CCl4B．SOeq\o\al(2－,3)C．NH3D．H2O8．根據(jù)VSEPR模型判斷下列各組分子或離子結(jié)構(gòu)相同的是()A．SO2和CO2 B．BF3和NH3C．NH3和H2O D．CH4和NHeq\o\al(＋,4)9．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體構(gòu)型，兩個(gè)結(jié)論都正確的是()A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形10．短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下列有關(guān)敘述正確的是()A．若A、B為同一周期元素，則AB3分子一定為平面正三角形B．若AB3分子中的價(jià)電子個(gè)數(shù)為24個(gè)，則AB3分子可能為平面正三角形C．若為A、B為同一主族元素，則AB3分子一定為三角錐形D．若AB3分子為三角形錐形，則AB3分子一定為NH311．氯的含氧酸根離子有ClO－、ClOeq\o\al(－,2)、ClOeq\o\al(－,3)、ClOeq\o\al(－,4)等，關(guān)于它們的說(shuō)法中不正確的是()A．ClO－中Cl顯＋1價(jià)B．ClOeq\o\al(－,2)的空間構(gòu)型為直線形C．ClOeq\o\al(－,3)的空間構(gòu)型為三角錐形D．ClOeq\o\al(－,4)是SOeq\o\al(2－,4)的等電子體12．(1)計(jì)算下列分子或離子中點(diǎn)“eq\a\vs4\al\co1(·)”原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)。①CCl4____________；②BeCl2__________；③BCl3____________；④PCl3____________。(2)計(jì)算下列微粒中點(diǎn)“eq\a\vs4\al\co1(·)”原子的孤電子對(duì)數(shù)。①H2S____________；②PCl5____________；③BF3____________；④NH3____________。13．用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)下列分子的立體構(gòu)型：(1)NHeq\o\al(－,2)____________；(2)BBr3____________；(3)CHCl3____________；(4)SiF4____________。14．回答下列問(wèn)題：(1)寫出具有10個(gè)電子、兩個(gè)或兩個(gè)以上原子核的離子的符號(hào)_______、________、_______、________。(2)寫出具有18個(gè)電子的無(wú)機(jī)化合物的化學(xué)式______、______、_______、____、____。(3)在(1)(2)題涉及的粒子中，空間構(gòu)型為正四面體的有_______；為三角錐形的有_______________。15．20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥理論(簡(jiǎn)稱VSEPR模型)，用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體構(gòu)型。其要點(diǎn)可以概括：Ⅰ.用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)(稱為孤電子對(duì))，(n＋m)稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻地分布在中心原子周圍的空間；Ⅱ.分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤電子對(duì)；Ⅲ.分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)棰?孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力>共用電子對(duì)之間的斥力；ⅱ.雙鍵與雙鍵之間的斥力>雙鍵與單鍵之間的斥力>單鍵與單鍵之間的斥力；ⅲ.X原子得電子能力越弱，A—X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；ⅳ.其它。請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)要點(diǎn)Ⅰ可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚簄＋m2VSEPR理想模型正四面體形價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角109°28′(2)請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線形分子的原因：_________________________。(3)H2O分子的立體構(gòu)型為_______，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H—O—H的大小范圍并解釋原因：________________。(4)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S與O之間以雙鍵結(jié)合，S與Cl、S與F之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè)SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：____________，SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl________(選填“<”“>”或“＝”)SO2F2(5)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR模型)判斷下列分子或離子的立體構(gòu)型：分子或離子PbCl2HgCleq\o\al(2－,4)ClOeq\o\al(－,4)立體構(gòu)型【參考答案】1．C2．C3．B4．B5．A。6．D7．A8．D9．D10．B11．B12．(1)①4②2③3④4(2)①2②0③0④113．(1)V形(2)平面三角形(3)四面體形(4)正四面體形14．(1)OH－NHeq\o\al(＋,4)H3O＋NHeq\o\al(－,2)(2)H2SH2O2PH3SiH4HCl(3)NHeq\o\al(＋,4)、SiH4H3O＋、PH315．(1)n＋m24VSEPR理想模型直線形正四面體形價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角180°109°28′(2)CO2屬AX2E0，n＋m＝2，故為直線形(3)V形水分