人教版高中化學(xué)選修三2-2-1分子的立體結(jié)構(gòu)(第一課時(shí))課時(shí)測(cè)試2_第1頁(yè)
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分子的立體結(jié)構(gòu)(第一課時(shí))課時(shí)測(cè)試1.下列分子構(gòu)型為正四面體形的是()①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S⑥CO2A.①③④⑤ B.①③④⑤⑥C.①③④ D.④⑤2.下列分子中,所有原子不可能共處在同一平面上的是()A.C2H2B.CS2C.NH3D.C6H63.下列分子的立體構(gòu)型為平面正三角形的是()A.PCl3 B.BCl3C.NH3 D.CH2O4.下列微粒中,含有孤電子對(duì)的是()A.SiH4 B.H2OC.CH4 D.NHeq\o\al(+,4)5.下列微粒的價(jià)電子對(duì)數(shù)正確的是(點(diǎn)“eq\a\vs4\al\co1(·)”的原子為中心原子)()A.eq\o(C,\s\up6(·))H44 B.eq\o(C,\s\up6(·))O21C.eq\o(B,\s\up6(·))F32 D.eq\o(S,\s\up6(·))O326.下列說(shuō)法中正確的是()A.NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C.NHeq\o\al(+,4)的電子式為,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)D.NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì),它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)7.下列分子的VSEPR模型與分子的立體構(gòu)型相同的是()A.CCl4B.SOeq\o\al(2-,3)C.NH3D.H2O8.根據(jù)VSEPR模型判斷下列各組分子或離子結(jié)構(gòu)相同的是()A.SO2和CO2 B.BF3和NH3C.NH3和H2O D.CH4和NHeq\o\al(+,4)9.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體構(gòu)型,兩個(gè)結(jié)論都正確的是()A.直線形;三角錐形 B.V形;三角錐形C.直線形;平面三角形 D.V形;平面三角形10.短周期主族元素A、B可形成AB3分子,下列有關(guān)敘述正確的是()A.若A、B為同一周期元素,則AB3分子一定為平面正三角形B.若AB3分子中的價(jià)電子個(gè)數(shù)為24個(gè),則AB3分子可能為平面正三角形C.若為A、B為同一主族元素,則AB3分子一定為三角錐形D.若AB3分子為三角形錐形,則AB3分子一定為NH311.氯的含氧酸根離子有ClO-、ClOeq\o\al(-,2)、ClOeq\o\al(-,3)、ClOeq\o\al(-,4)等,關(guān)于它們的說(shuō)法中不正確的是()A.ClO-中Cl顯+1價(jià)B.ClOeq\o\al(-,2)的空間構(gòu)型為直線形C.ClOeq\o\al(-,3)的空間構(gòu)型為三角錐形D.ClOeq\o\al(-,4)是SOeq\o\al(2-,4)的等電子體12.(1)計(jì)算下列分子或離子中點(diǎn)“eq\a\vs4\al\co1(·)”原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)。①CCl4____________;②BeCl2__________;③BCl3____________;④PCl3____________。(2)計(jì)算下列微粒中點(diǎn)“eq\a\vs4\al\co1(·)”原子的孤電子對(duì)數(shù)。①H2S____________;②PCl5____________;③BF3____________;④NH3____________。13.用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)下列分子的立體構(gòu)型:(1)NHeq\o\al(-,2)____________;(2)BBr3____________;(3)CHCl3____________;(4)SiF4____________。14.回答下列問(wèn)題:(1)寫出具有10個(gè)電子、兩個(gè)或兩個(gè)以上原子核的離子的符號(hào)_______、________、_______、________。(2)寫出具有18個(gè)電子的無(wú)機(jī)化合物的化學(xué)式______、______、_______、____、____。(3)在(1)(2)題涉及的粒子中,空間構(gòu)型為正四面體的有_______;為三角錐形的有_______________。15.20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥理論(簡(jiǎn)稱VSEPR模型),用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體構(gòu)型。其要點(diǎn)可以概括:Ⅰ.用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成,A為中心原子,X為與中心原子相結(jié)合的原子,E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)(稱為孤電子對(duì)),(n+m)稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥,均勻地分布在中心原子周圍的空間;Ⅱ.分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布,不包括中心原子未成鍵的孤電子對(duì);Ⅲ.分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)棰?孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力>共用電子對(duì)之間的斥力;ⅱ.雙鍵與雙鍵之間的斥力>雙鍵與單鍵之間的斥力>單鍵與單鍵之間的斥力;ⅲ.X原子得電子能力越弱,A—X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng);ⅳ.其它。請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料,回答下列問(wèn)題:(1)根據(jù)要點(diǎn)Ⅰ可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型,請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚簄+m2VSEPR理想模型正四面體形價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角109°28′(2)請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線形分子的原因:_________________________。(3)H2O分子的立體構(gòu)型為_______,請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H—O—H的大小范圍并解釋原因:________________。(4)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子,S與O之間以雙鍵結(jié)合,S與Cl、S與F之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè)SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型:____________,SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl________(選填“<”“>”或“=”)SO2F2(5)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR模型)判斷下列分子或離子的立體構(gòu)型:分子或離子PbCl2HgCleq\o\al(2-,4)ClOeq\o\al(-,4)立體構(gòu)型【參考答案】1.C2.C3.B4.B5.A。6.D7.A8.D9.D10.B11.B12.(1)①4②2③3④4(2)①2②0③0④113.(1)V形(2)平面三角形(3)四面體形(4)正四面體形14.(1)OH-NHeq\o\al(+,4)H3O+NHeq\o\al(-,2)(2)H2SH2O2PH3SiH4HCl(3)NHeq\o\al(+,4)、SiH4H3O+、PH315.(1)n+m24VSEPR理想模型直線形正四面體形價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角180°109°28′(2)CO2屬AX2E0,n+m=2,故為直線形(3)V形水分

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