河南省安陽市林州市晉豫名校聯(lián)盟2024-2025學年高三上學期10月月考試題 化學 含解析

2025屆高三年級10月份聯(lián)考化學試題本試卷共8頁，18題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試題卷、草搞紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16F19P31S32一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學品在食品工業(yè)中有著重要的應用。下列應用與氧化還原反應有關的是（）A.用活性炭脫除糖漿的顏色B.谷氨酸鈉用作食品增味劑C.用于葡萄酒中，起保質作用D.在饅頭、面包加工時起膨松劑的作用2.酸催化作用下，與的混合溶液發(fā)生反應，可在石油開采中用于油路解堵。下列化學用語表述正確的是（）A.的結構示意圖為B.中的配位鍵可表示為C.的結構模型為D.用電子式表示的形成過程為3.下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是（）實驗裝置實驗目的A.驗證的還原性B.除去中的C.加熱熔融固體D.保護鐵件4.時在中與反應生成（結構如圖所示）。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）A.分子中含有的共用電子對數為B.中顯-2價的氧原子數為C.標準狀況下，中的氯原子數為D.由和組成的混合氣體中氧原子數為5.下列實驗中選用儀器不合理的是（）A.測量的沸點：③⑤B.配制溶液：①②⑥C.從溴水中萃?。孩佗贒.用標準溶液滴定溶液：④⑦6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.用醋酸處理水垢中的碳酸鈣：B.常溫下，將通入溶液中制備漂白液：C.海水提溴的過程中用的水溶液吸收溴蒸氣：D.向苯酚鈉溶液中通入少量：7.下列陳述I與陳述II均正確且具有因果關系的是（）選項陳述I陳述IIA蒸發(fā)溶液可得到氯化鋁晶體易溶于水B熱穩(wěn)定性：鍵能：鍵鍵C可用試紙測氯水的氯水有酸性D能使酸性溶液褪色有漂白性8.某氫氧燃料電池的工作示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）A.電極電勢：電極電極B.離子移動方向：電極aC.負極上的電極反應式：D.放電過程中電解質溶液中的不斷減小9.在容積可變的密閉容器中，充入和發(fā)生反應，在不同壓強（、）下，反應達到平衡時，測得的轉化率隨溫度的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.化學平衡常數：B.化學反應速率：C.容器的容積：D.活化分子數：10.某芳香族化合物的結構如圖所示，已知、、、、為原子序數依次增大的短周期元素，與的原子序數之差為8，、同主族。下列說法錯誤的是（）A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：B.、、、、中部分元素能組成離子化合物C.簡單氫化物的沸點：D.元素的最高價氧化物屬于酸性氧化物11.室溫下，根據下列實驗過程及現象能得出相應實驗結論的是（）選項實驗過程及現象實驗結論A加熱盛有固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結可以升華B向溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產生淡黃色沉淀氧化性：C向燒瓶中加入木炭顆粒與濃硝酸，加熱，燒瓶中有紅棕色氣體產生木炭作還原劑，將還原D用溶液分別中和等體積的溶液和溶液，溶液消耗的溶液多酸性：12.微生物在電子供體的作用下可將（存在形式為）還原為更易被去除的（最終轉化為去除），根據電子供體的不同可分為自養(yǎng)還原和異養(yǎng)還原，為去除水中的銻酸鹽，某課題組建立升流式硫自養(yǎng)固定床生物反應器，其反應機理如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應器可以實現的循環(huán)利用B.發(fā)生歧化反應時生成，理論上需要參與反應C.生成沉淀的離子方程式為D.的去除過程中每一步都發(fā)生了氧化還原反應13.（）在聚氨酯泡沫塑料、樹脂、人造纖維的合成方面應用廣泛，利用電催化反應可將生物質產品（）和（甘油：）轉化為高附加值的化學品，電催化裝置如圖所示。在電解過程中，下列說法正確的是（）A.電子移動方向：B.電極的電極反應式為C.透過質子交換膜從右向左移動D.當生成時，理論上外電路轉移電子14.空氣中濃度過大會導致海水酸化，從而導致珊瑚礁（主要成分為）減少。實驗室模擬珊瑚礁附近水體環(huán)境探究（為、、或與的關系，實驗結果如圖所示。下列說法正確的是（）A.線段③表示與的關系B.的數量級為C.點的等于8.3D.在純水中的溶解度為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（15分）石油、天然氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)產生的廢氣中普遍含有，對回收處理并加以利用是人們普遍關心的問題。已知、。回答下列問題：（1）硫化氫可以用溶液吸收，也可以用溶液吸收。①向溶液中緩慢通入氣體至完全反應，當溶液中與相等時，通入的氣體在標準狀況下的體積約為________L。②常溫下，向酸性溶液中通入至時，溶液中剛好有沉淀生成，計算溶液的________[已知：]。（2）活性炭氧化吸附脫除的原理如圖所示，已知核心反應為。①其他條件不變時，增大水膜的厚度，的去除率________（填“增大”或“降低”）。②研究發(fā)現，其他條件不變時，適當增大水膜的，的去除率增大，其原因可能為________。（3）最近我國在太陽能光電催化-化學耦合處理硫化氫研究中取得新進展，相關裝置如圖所示。a極區(qū)依次發(fā)生的反應為________、________。（4）富瑪克斯法治理硫化氫的工藝流程如圖所示，反應中無論是少量還是過量均只生成兩種酸式鹽，反應II生成，反應III生成（R表示芳香烴基）。①結合反應I判斷，四個電離常數、、、中最大的和最小的分別是________、________。②寫出反應II中生成硫單質的化學方程式：________。16.（14分）草酰氯（）常用于有機氯化物的制備。某科研小組查閱有關資料，設計了如圖所示的裝置制備草酰氯并通過測定錐形瓶中的含量間接計算草酸的轉化率。制備原理與相關物質的性質如表所示：制備原理物質熔點/℃190℃左右升華162℃左右升華1.2-9-95沸點/℃10563111溶解性溶于水、不溶于甲苯遇水劇烈分解遇水劇烈分解溶于甲苯，遇水劇烈分解難溶于水實驗過程：在三頸燒瓶中放入無水草酸和過量的五氯化磷，并通過儀器加入甲苯，控制三頸燒瓶內反應溫度在50℃左右，反應一段時間，充分反應后通入一段時間，冷卻實驗裝置，將三頸燒瓶內物質倒出，經一系列操作，得到粗產品?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為________。（2）儀器c中盛放的試劑可能是________。（3）反應后通入的目的是________。（4）測定草酸的轉化率。①待反應完全后，將錐形瓶中的溶液稀釋至，取出滴加幾滴甲基橙作指示劑，用標準溶液進行滴定，實驗滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，則滴定所用溶液的體積為轉化率為________，草酸的轉化率為________（保留三位有效數字）；若調整液面后，沒有排氣泡直接滴定滴定后氣泡消失，則測定的草酸轉化率________（填“偏小”“偏大”或“無影響”）。②下列關于滴定操作的做法正確的是________（填選項字母）。A.滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判斷達到滴定終點B.滴定讀數時，應單手持滴定管上端并保持其自然垂直C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁17.（15分）工業(yè)上含硫礦物產生的可以按如圖所示的流程脫除或利用?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述圖示中涉及的五種共價分子中，屬于非極性分子的是________（填化學式），理由為________。（2）石灰石是常用的固硫劑，過程I涉及反應的熱化學方程式包括：i.；ii.；iii.。寫出表示燃燒熱的熱化學方程式：________。（3）在某催化劑的作用下，過程II由若干基元反應組成，反應歷程中某一步基元反應的Arrhenius經驗公式的實驗數據如圖中直線所示。已知Arrhenius經驗公式為（其中為活化能，為速率常數，和為常數）。①該基元反應的活化能________。②當改變外界條件時，實驗數據由圖中直線變?yōu)橹本€，則實驗改變的外界條件可能是________。（4）①在容積為的恒容密閉容器中充入與，發(fā)生反應。反應經過后達到平衡，此時測得的物質的量為，則內，平均反應速率________。②一定溫度和壓強下，反應物投料比與的平衡轉化率的關系如圖所示，在該溫度下該反應的物質的量分數平衡常數________[反應的物質的量分數平衡常數，其中、、、為各組分的物質的量分數]。（5）某學習小組運用電化學原理設計了如圖所示的裝置（通入的氣體略），從而實現了的脫除、發(fā)電，同時還能制備硫酸，其負極的電極反應式為________。18.（14分）錳酸鋰是新能源電池的主要正極材料之一，主要用于電動工具、電動玩具等需要移動的儲能工具。工業(yè)上以水錳礦（主要成分為、，還含有少量的、、、）為原料制備錳酸鋰的流程如圖所示：已知：①“二次酸浸”時反應的化學方程式為；②常溫下，相關物質的如表所示：物質③實驗條件下開始沉淀時的為8.1，開始溶解時的為7.8。回答下列問題：（1）生產中“二次酸浸”工序所得浸取液要及時返回“一次酸浸”工序，這么做的優(yōu)點是________、________（例舉2條）。（2）經檢驗“濾液1”中無，其原因為________（用離子方程式解釋）。（3）加入的目的是調節(jié)，應控制的范圍是________（當離子濃度時認為該離子已沉淀完全）。（4）“電解”中利用惰性電極電解體系獲得，其反應機理如圖所示：寫出第iii步反應的電極反應式：________。（5）“焙燒”階段在實際生產中，將與按物質的量之比混合后，均勻加熱、逐漸升溫制取，反應過程如下：①升溫到515℃時，開始分解產生，同時生成固體，此溫度比預計的分解溫度（723℃）低得多，原因可能是________。②升溫到566℃時，開始分解產生另一種氣體，同時得到固體，完全反應后，恰好與①中產生的的物質的量相等。則固體的化學式為________。③升溫到720℃時，第三階段反應開始，固體質量逐漸增加，當質量不再增加時，得到高純度的。寫出該階段反應的化學方程式：________。

2025屆高三年級10月份聯(lián)考化學參考答案及解析一、選擇題1.C【解析】活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，能夠吸附一些食品中的色素，與氧化還原反應無關，A項不符合題意；谷氨酸鈉是味精的主要成分，能增加食物的鮮味，與氧化還原反應無關，B項不符合題意；用于葡萄酒中，能起到殺菌防腐以及抗氧化的作用，與氧化還原反應有關，C項符合題意；熱分解或與酸反應，產生大量氣體，可以使饅頭、面包疏松多孔，與氧化還原反應無關，D項不符合題意。2.D【解析】的結構示意圖為，A項錯誤；中的配位鍵表示為，B項錯誤；為形分子，不是直線形，C項錯誤；用電子式表示的形成過程為，D項正確。3.A【解析】與反應生成、和，元素的化合價升高，說明具有還原性，A項正確；溶液也能與反應，B項錯誤；在高溫下易與瓷坩堝中的反應，因此加熱熔融固體常用鐵坩堝，C項錯誤；保護鐵件應該連接比鐵更活潑的金屬使得鐵被保護，而不是連接惰性電極石墨，D項錯誤。4.C【解析】的結構為，一個分子中有6個共用電子對，故分子中含有的共用電子對數為，A項正確；由圖可知，中顯一2價的氧原子數為，B項正確；標準狀況下，為液體（為氣體），C項錯誤；由和組成的混合氣體中氧原子的物質的量為，D項正確。5.B【解析】測量沸點時需要使用溫度計、蒸餾燒瓶，A項正確；配制一定物質的量濃度的溶液不需要使用分液漏斗，B項錯誤；從溴水中萃取溴需要使用分液漏斗、燒杯，C項正確；用標準溶液滴定，需要使用酸式滴定管、錐形瓶，D項正確。6.B【解析】醋酸為弱電解質，書寫離子方程式時，不能拆寫成離子，A項錯誤；常溫下，與溶液反應的離子方程式為，B項正確；海水提溴的過程中將溴吹入吸收塔，在水溶液中將還原為，該反應的離子方程式為，C項錯誤；由于酸性：，故向苯酚鈉溶液中通入少量，正確的離子方程式為，D項錯誤。7.B【解析】是揮發(fā)性酸的弱堿鹽，蒸發(fā)溶液時會完全水解，無法得到晶體，A項錯誤；分子的熱穩(wěn)定性是由共價鍵強弱決定的，鍵長：鍵鍵，故鍵能：鍵鍵，B項正確；氯水具有漂白性，不能用試紙測氯水的，C項錯誤；使酸性溶液褪色是因為它具有還原性，與的漂白性無關，D項錯誤。8.C【解析】由圖可知，電極是負極，電極是正極，負極電勢低于正極，A項錯誤；陽離子移向正極，則移向電極，B項錯誤；在堿性條件下，在負極失去電子轉化為，C項正確；該電池正極的電極反應式為，結合負極的電極反應式可知基本保持不變，D項錯誤。9.C【解析】溫度越高，NO的平衡轉化率越小，說明該反應為放熱反應，溫度越高，平衡常數越小，A項錯誤；該反應的正反應為氣體分子總數減小的反應，相同溫度下，壓強越大，容器的體積越小，反應速率越大，的平衡轉化率越大，故，化學反應速率：、容器的容積：，B項錯誤、C項正確；點的溫度高于點，故活化分子數：，D項錯誤。10.C【解析】由題意可知是氫、是氮、是氧、是氟、是硫。穩(wěn)定性：，A項正確；、屬于離子化合物，B項正確；沸點：，C項錯誤；屬于酸性氧化物，D項正確。11.B【解析】氯化銨先分解成氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在試管口發(fā)生反應生成氯化銨固體，發(fā)生了化學變化，不屬于升華，A項錯誤；由實驗現象可知滴加過程中發(fā)生了反應，氧化劑的氧化性大于氧化產物，因此氧化性：，B項正確；燒瓶中加入木炭顆粒與濃硝酸，加熱，燒瓶中有紅棕色氣體產生，此紅棕色氣體為，濃硝酸受熱分解也會產生二氧化氮，故的來源不明確，C項錯誤；是二元酸，是一元酸，通過該實驗無法說明酸性：，D項錯誤。12.C【解析】在去除過程中，最終生成，沒有生成的反應，故不可以循環(huán)利用，A項錯誤；根據反應機理圖可知，S單質歧化生成和，反應的離子方程式為，當生成時，理論上需要參與歧化反應，B項錯誤；根據反應機理圖可知，生成沉淀的離子方程式為，C項正確；的沉淀去除過程發(fā)生了非氧化還原反應，D項錯誤。13.C【解析】由圖可知電解過程中，加氫發(fā)生還原反應轉化為，故是負極、是陰極、是陽極、是正極。“電子不下水”，電子移動方向：、，A項錯誤；得電子發(fā)生還原反應，電極的電極反應式為，B項錯誤；電解過程中，陽離子透過質子交換膜向陰極移動，即透過質子交換膜從右向左移動，C項正確；電極的電極反應式為，當生成時，理論上外電路轉移電子，D項錯誤。14.C【解析】隨著的增大，的濃度增大，當繼續(xù)增大時，的濃度會大于的濃度，隨著的濃度增大，的濃度減小，故線段①代表濃度變化，線段②代表濃度變化，線段③代表濃度變化，A項錯誤；點且，，的數量級為，B項錯誤；a點，故，點，，點的等于8.3，C項正確；點，，結合，點，所以，故在純水中的溶解度為，D項錯誤。二、非選擇題15.（15分）（1）①0.448（2分）②1.2（2分）（2）①降低（2分）②增大，促進的電離，濃度增大，促使反應的進行（2分，答案合理即可）（3）（1分）（2分）（4）①（1分）（1分）②（2分，答案合理即可）【解析】（1）①向溶液中緩慢通入氣體完全反應，當溶液中與相等時，發(fā)生反應的化學方程式為，的物質的量為，故消耗的物質的量為，其標準狀況下的體積為。②當溶液中剛好有沉淀生成時溶液中，，，。（2）①氧氣分子在活性炭表面變?yōu)榛钚匝踉樱渌麠l件不變時，增大水膜的厚度，氧氣分子變?yōu)榛钚匝踉拥臄盗拷档停娜コ式档?。②研究發(fā)現，其他條件不變時，適當增大水膜的，的去除率增大，其原因可能為增大，促進的電離，濃度增大，促使反應的進行。（3）在極上失去電子變?yōu)?，和反應生成、和，故a極區(qū)發(fā)生的反應為、。（4）①由題意可知反應Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為，據此判斷。②由題意可知反應II中發(fā)生反應的化學方程式為。16.（14分）（1）（球形）冷凝管（2分）（2）無水（2分，答案合理即可）（3）將滯留在裝置中的氣體全部驅趕到裝置中，使其被完全吸收（2分）（4）①23.60（2分）78.7%（2分）偏大（2分）②BC（2分）【解析】（1）儀器的名稱為（球形）冷凝管。（2）儀器的作用是防止外界水蒸氣進入三頸燒瓶中，防止反應物和生成物遇水分解影響實驗，其中的干燥劑不能吸收，因為最后還要測定的生成量，故盛放的試劑可以是無水，或其他不與反應的試劑，如或硅膠等。（3）反應后通入的目的是將滯留在裝置中的氣體全部驅趕到裝置中，使其被完全吸收。（4）①由圖可知，滴定前的讀數為，滴定后的讀數為，因此所用溶液的體積為；標準溶液滴定的鹽酸的物質的量為，等于待測液中的物質的量，再根據已知關系式：草酸可知，消耗草酸的總物質的量為，而草酸的物質的量為，故草酸的轉化率；若調整液面后，沒有排氣泡直接滴定，滴定后氣泡消失，消耗標準溶液的體積偏大，則測定的草酸轉化率也偏大。②滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，且半分鐘內溶液顏色無變化，即可判斷達到滴定終點，A項錯誤；滴定讀數時，應單手持滴定管上端并保持其自然垂直，B項正確；滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶內壁，使滴定管流出的液體充分反應，C項正確。17.（15分）（1）（1分）分子中正電中心和負電中心重合（2分，答案合理即可）（2）（2分）（3）①20.0（2分）②選用了更高效的催化劑或增大了催化劑的比表面積（2分，答案合理即可）（4）①0.225（2分）②81（2分）（5）（2分）【解析】（1）中原子價層電子對數為3，無孤對電子，空間結構為平面正三角形，分子中正電中心和負電中心重合，故為非極性分子。（2）根據蓋斯定律，表示燃燒熱的熱化學方程式為，。（3）①由圖可得公式，，解得。②與相比，活化能降低，因此實驗改變的外界條件可能是選用了更高效的催化劑或增大了催化劑的比表面積